【化学】2014高考化学知识点回顾

第一篇：【化学】2014高考化学知识点回顾

【化学】2014高考化学知识点回顾：25个易错点

一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点

1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。

2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。

4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

5.一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。

二、离子共存应注意的5个易错点

1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。

2．在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。

3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。

4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。

5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。

三、有关氧化还原反应的5个易错点

1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。

2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。

3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。

4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。

5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。

四、有关元素周期表的6个易错点

1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。

2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。

3.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

4.电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。

5.并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。

6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。

五、有关化学反应与能量的3个易错点

1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。

2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。

第二篇：高考化学基本知识点

化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。下面小编给大家分享一些高考化学基本知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高考化学基本知识1

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8)元素周期律的发现，(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学基本知识2

俗名(无机部分)

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4(无毒)

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

高考化学基本知识3

俗名(有机部分)

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛CH2O

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

高考化学基本知识4

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红;

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃;

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高考化学基本知识5

考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。

6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O)。

12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10个电子的物质：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

19、地壳中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸

20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

高考化学基本知识点

第三篇：化学知识点

今年评选主题摘要

2010是中国经济转变元年，今年的中国经济人物的评选将主打“转变”牌。今年的评选口号为：寻找中国经济的骄傲。评选关键词为：推动力、影响力、创新、责任。

陈元：经济人物奖

颁奖辞

做人的低调一如名字：外德人和；做事的高调一如角色：开路先锋。他是风险控制大师，融现代理念于机制创新，在健康金融的地基上助力基层三农与民生，在海外能源的跑道上践行国家的战略与远谋。

李福成：经济人物奖

颁奖辞

15年前，他坚守不合资以纯粹酿自己的酒，一个中国品牌浮出水面；15年后，他扎根西部以半壁江山杀出中国原料供应路，一个工业家的农业情怀云卷云舒。他用中国沃土的实力向我们证明：功到自然成。

李稻葵：经济人物奖

颁奖辞

作为学者，他用清晰说模糊，把模棱两可信息普及给百姓听。作为央行货币委员会委员，他用学识谏国策，把问题与解决直言给政府听。作为经济学家，他用英语说中文，把被误读的中国正解给世界听。

孔栋：经济人物奖

颁奖辞

他是一位运筹帷幄的领航员。收购东星、控股深航，他布局中国枢纽网络，在航空寒冬中领飞盈利能力全球第一；国内国际两手都要硬，他布局全球国际航线半边天，未来要领飞国家队进入世界前十强。

张传卫：经济人物奖

颁奖辞

他是一个“追风”的长跑运动员，得技术而得天下，打响风电企业美国上市第一枪；他是一个新能源信仰的布道者，以海上陆上之风电三峡，挥斥着人类愿景。

谭旭光：经济人物奖

颁奖辞

5年前，他驾驶着潍柴动力穿越百亿关；3年前，他整合了黄金产业链进军资本市场；今天，他开着山东重工横跨汽车与工程机械，以“动力”深情腾飞千亿规模。

常小兵：经济人物奖

3G时代，他把苹果的形象装点在联通世界之梦的扉页上；征战3G，他赢得一千三百万双手编制成就的花篮。融合三网，他把通讯的终端接入服务的王国。

刘永好：经济人物奖

颁奖辞

他为农民提供资金，为农产品价格揪心，为农村接入互联网，用农企和农社串起现代大农业。他把自己定位为农民的儿子，永远的麦田守望者。

陈伍胜：经济人物奖

颁奖辞

中国商人动了美国巨头的奶酪，接诉讼状、收逐客令。他以5场官司、6年对阵、千万美元，完胜中国知识产权海外维权第一案。他用中国胜利的故事激励我们：勇无惧，开先河；真专利，走四方。

徐和谊：经济人物奖

颁奖辞

9年前，他从野草中出发，组装一支多国品牌部队实现了一个企业的轿车梦；9年后，君子自强不息，他又从外国汽车品牌丛林中驰骋出一条“北京牌”的中国

路，向世界500强进发。

CCTV经济人物创新奖 真才基：创新奖

颁奖辞

开拓3G的技术绿洲，抒写TD的商业传奇，未来还要领跑4G，变中国标准为国际领袖。

孙丕恕 ：创新奖

颁奖辞

他用远见夺出核心技术的新路，用科技植入了保护信息安全的中国心，他带领老牌国企再领新浪潮。

汪建：创新奖

颁奖辞

他把密码翻译成产业，开办了基因工厂，这位登顶珠峰的基因狂人，决战的下一高端是人类健康。

董明珠：创新奖

颁奖辞

她以全球最大的空调研发中心跑赢全球销量第一，她从新节能开始，用低碳写意东方明珠的美。

黄 鸣 ：创新奖

颁奖辞

皇明太阳能集团董事长。20年来，成功将太阳能热水器这一先进理念推广至广大中国地区，成为“中国太阳能热水器第一人”。

2011年CCTV经济人物颁奖词

经济人物：曹国伟 沈文荣 俞敏洪 李书福 董文标 靳海涛 徐留平刘积仁 梁昭贤 谭跃 创新奖：尹卫东 刘海涛 公益奖：曹德旺 余彭年 提名奖：王信 雷闯

10年商业领袖奖：柳传志 张瑞敏 王健林 李东生 魏家福 马蔚华王石 宁高宁 马云 马化腾

（一）经济人物

曹国伟：新浪首席执行官兼总裁

【颁奖词】写博客，戴“围脖”，他不断刷新媒体的定义。借资本魔方，立门户方圆。十年弄潮，他勇立浪首。

沈文荣：沙钢集团董事局主席

【颁奖词】在全行业集体低迷的背景下，他却演绎着乡镇企业变身500强的传奇。他有草根的韧性，钢铁的坚强。他用34年的锤炼告诉人们：光荣是怎样炼成的。

俞敏洪：新东方教育集团董事长

【颁奖词】一个曾经的留级生，让无数学子的人生升级；他从未留过洋，却组建了一支跨国的船队。他用26个字母拉近了此岸和彼岸的距离。胸怀世界，志在东方。

李书福：浙江吉利控股集团董事长

【颁奖词】从不按常理出牌的人，见证了民营企业的顽强和倔强。一身工作服，他站在了世界瞩目的谈判席上。成功在“沃”，他正在书写蛇吞象的跨国传奇。他的幸福梦想是：有路就有中国车！

董文标：民生银行董事长

【颁奖词】走路飞快的小个子，领导着民字头的企业航母。因为善于从危机中掘金，他实现了最大的IPO。助力四万个中小企业，他让细流汇成江海。以民为本，生生不息。

靳海涛：深圳创新投资董事长

【颁奖词】以创业板为舞台，以中小企业为主角，他扎根本土，打造梦工厂。他是导演，让更多的故事变成传奇；他是伯乐，给千里马插上翅膀，让梦想起飞。

梁昭贤：广东格兰仕集团有限公司总裁

【颁奖词】面对危机，他带领格兰仕积极进攻，与此同

时积极调整商业营销模式，在卖场上、货架上，基本上出现的高中低端大部分的产品都是格兰仕生产的。

谭跃：江苏凤凰出版传媒集团公司董事长

【颁奖词】他是文化产业的创意先锋，飞越体制的关山，历尽市场的考验。他以一连串大刀阔斧的改革，构建起中国出版界第一个百亿集团。凤凰从此涅槃。

徐留平：重庆长安汽车股份有限公司董事长

【颁奖词】他以自主品牌的名义，吹响中国汽车的集结号。2011年企业重装上阵；新长安新征程，走自己的路天地宽。刘积仁：东软集团股份有限公司董事长兼总裁

【颁奖词】“软”实力，硬道理。18年探索，崛起东方。他将中国“芯”嵌入全世界。

（二）创新奖

刘海涛：物联网专家、中科院上海微系统与信息技术研究所副所长

【颁奖词】他延伸了互联网的边界，让人与万物沟通无障碍；在高科技领域，他发现了一片崭新的蓝海，让世界听到了来自中国的涛声。

尹卫东：北京科兴生物制药总经理

【颁奖词】在全人类抗击甲流的保卫战中，第一份曙光

出现在东方。他用一副针剂，捍卫生命，为全体中国人注入信心。

（三）公益奖

曹德旺：福耀集团董事长

【颁奖词】他卸下70%的财富，升华的是一位中国企业家的人格。德在旺前，福耀中华。

余彭年：彭年集团董事长

【颁奖词】众多企业家把利润当终生目标，他却将利润全部奉献社会。一位87岁的老人竭尽余生给他人带来光明。财富散尽，温暖长存。

（四）提名奖

王信：兖州煤业股份有限公司董事长

【颁奖词】除了因为他战略收购菲利克斯资源公司成功，更因为他是资源行业的先行者，重视对开采技术和运行模式的系统式创新…

雷闯：“乙肝维权第一人”

【颁奖词】他以一己之力，用一张食品卫生类健康证明为乙肝病毒携带者群体争取到了一个公平的就业生活环境、平等 的升学机会。

第四篇：化学知识点

我郁闷啊！

马上到了48的年龄了，日子过得好快啊！一辈子都过一多半了，但是，回忆过去的岁月，真是酸甜苦辣，五味俱全啊！自从我记事起，我总感觉我是多么的幸福，尽管晓得时候，家里姊妹多，我是老大，下地割草，干活是常有的事，但那时是多么的幸福啊！无忧无虑，经管那时吃的不好，但是，我的爸妈都把好吃的留给我们吃，妈妈很勤劳，好干活，每次晚上醒来，都会看到妈妈在煤油灯下给我们做衣服，做鞋子。在我记忆中，我从没穿过烂的鞋子和衣服，比起同龄的孩子，我太幸福了。上初中了，每天高高兴兴的去上学，学习成绩很好，也常受到老师学，家长表扬，也感到很幸福。该上高中了，有一天，家住青海的大姨来我家了，说；“青海考试的分数很低，让我去他们那里考试，我也不知道咋回事，就同意了”。该过春节了，爸爸就把我送到了大姨家，参加了中专考试，结果，我没考上，就在那里上了高中，半年后我回到了老家上高中。三年后，我又回到了青海参加了高考，考上了大学，大姨和姨夫对我很好，没说的，这是我一辈子也忘不了的恩，但是，由于姨夫的无知，有了歪的想法，我不敢说啊！就告诉了爸妈，结果两家人也弄的很不好。我的心里不知道什么滋味，欲哭无泪呀！结果我不在去大姨家了。到了大三，有一天突然接到高中的一位同学的来信，我很吃惊，因为我们从没联系过呀，通过书信的来往，我们有了一些好感，他开始追求我，开始我没答应啊，因为我觉得毕业后我不能分回河南的，两地分居是不可能的，由于当时的幼稚，答应了他。寒假了，见到了他，有了那么一次，是那么匆匆，感觉天都要塌下了，我一点感觉也没有，也没见什么异常，感觉很庆幸，是不是我没有给他呀！这样就过去了，等开学后，回到学校一个多月，有一天他突然说，要和我分手，我无语了，我又是欲哭无泪呀！我的命咋那么苦啊！还好有爸妈的理解，最后我毕业了，回到了爸妈的身边，上班了，有了工作，也是我小的时候的梦想呀，当了一名老师，我努力的工作。半年后的一天，以为同事给介绍对象，我答应了，在1989年4月10号我们在阳古卫生院同事的家里见面了，开始我还没有思考咋回事，当天下午他就去了我的办公室也是住室，我们说了好长时间，结果第二天一早，他又来了，说了很多让我感动的话，这样我们开始了恋爱了。我总觉得，我既然爱一个人，我不能欺骗他，就把我的一切告诉了他，结果，他不能接受，我就说要和他分手，结果他说，他要娶我做老婆，我没有反对，就开始了调动工作，结婚的事，还没结婚，我们就有了现在的女儿，就这样成了一家，结婚后我们相互尊重，他很爱我，我也很爱他，日子过得还好吧，经管那时的时候很艰苦，一冬天都是吃萝卜，白菜，偶尔好吃的就是白菜炒豆腐啊！还有两个弟弟跟着我们上学，那时我就说，我们是不能过上二人世界了。到了1990年6月17号有了我们的女儿，怀孕时，那条件真叫苦啊！6个月没去过医院，到了8个半月了，医生说我的胎位不正，要治疗。每天和中药，爬到床上，结果也没用啊！到了该生的时候还是那样，我当时没有怕，我觉得我不会死的，我会好好的把孩子生下来的。到把我老公吓坏了，最后孩子顺利的生出来了，在医院5天，我很开心，回到老家就不行了，老公白天早起去乡里上班，下午回到家里捉知了，晚上看世界杯足球赛，由于生了个女儿，一家人都不太高兴，我的心里别说什么滋味了，为了我的女儿，我每天都劲量高兴一点，要不女儿没奶吃了，我一个月下来瘦了很多，从没有过的体重啊！每天白天，老婆婆去送几次饭，然后就是我和我的女儿，在那两间平房里。还好满月了，妈妈把我接到了他们家，住了两天，又送了回来，妈妈看我瘦的太狠了，就把我们母女接走了。一直住到秋忙假开学了，我们回到了学校，后来慢慢的好了，孩子很可爱，每天白天我们母女两个，晚上老公回来，日子过得很开心。可是等孩子大一些，就不行了，我们三口过得很开心，只要老公回老家，回来后就莫名其妙的不高兴，（为老婆婆要想报孙子）我多次想，要是不能生男孩，我就和老公离婚，还好啊！老天爷恩赐给我了一个儿子

第五篇：最新高考化学知识点2021

学化学并不是有兴趣，认真听便能学好，想学好它，还必须做好练习。化学中的知识很零散，我们容易遗忘，才更应在考试前系统地复习一遍，最新高考化学知识点2021有哪些你知道吗?一起来看看最新高考化学知识点2021，欢迎查阅!

最新高考化学知识点

一、化学平衡常数

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的.量。

2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

Q〈K:反应向正反应方向进行;

Q=K:反应处于平衡状态;

Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

二、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效平衡

高考化学必考知识点

一、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?C的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位―构―性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH?C计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(―COOH、―OH)、(―COOH、―NH2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

十八化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

高考化学必备知识点

常用的去除杂质的方法10种：

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

化学实验基本操作中的“不”15例。

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。