高一化学经典练习题2

第一篇：高一化学经典练习题2

1、下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是

A．C5H12 B．C4H10C．C3H8D．C2H62、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用

氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）

A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2

C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl23、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌

（）

A．C30H60B．C30H56C． C30H52D．C30H54、由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是（）。

A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物

D、丙烯能发生加聚反应

5、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

A．1种B．2种C．3种D．4种

6、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是

A．2:1 B．3:1 C．1:3 D1:17、有A、C、D、E 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，C、E所产生的二氧化碳均为448 mL

（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，C可以转变为E；C都能使高锰酸钾

酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。写出烃的结

构简式：A，C是，D是，E是。

A与溴反应方程式____________________________________________________

8、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．常温常压下，11.2 L CO 2 所含的原子数为 1.5 N A

B ．常温常压下，48 g O 3 含有的氧原子数为 3 N A

C ．标准状况下，22.4 L H 2 中所含原子数为 N A

D ．标准状况下，1 L 水所含分子数为 N A9、将 V L HCl 气体（标准状况）溶于水制得 1000 mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓

度为

A.V /22400 mol/LB.1000 V /22.4 mol/LC.V /22.4 mol/LD.V /11.2 mol/L10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A． Na +、K +、SO4 2-、HCO3-B ． Cu 2+、K +、SO4 2-、NO3-

C ． Na +、K +、Cl-、NO3-D ． Fe 3+、K +、SO4 2-、Cl-

11、从100 mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶

液，恰好完全反应。①得到BaSO4沉淀多少克？②待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？

第二篇：高一化学第一学期氯气练习题

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第四章 卤 素

第一节

氯

气

Ⅰ.学习重点：

1．掌握氯气的化学性质 2．掌握氯气的实验室制法 3．掌握氯离子的检验方法 4．了解氯气的物理性质及其用途

Ⅱ.学习难点：

氯气的化学性质

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1．下列说法正确的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色

2．下列物质中含有Cl的是（）

A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水 3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）

A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 4．以下说法中错误的是（）

A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性

B．Cl不显电性，性质很稳定

C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同 D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同

5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（）A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水 6．下列物质具有漂白作用的是（）A．干燥的氯气 B．KI溶液

C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠

7．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3

8．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）

A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）3CaCl（CLO）·nH2O，2·现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是（）

A．6.5 B．8 C．8.5 D．10 亿库教育网

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10.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟 C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 11．新制氯水中存在的微粒是（）A．Cl2、HClO B．Cl、Cl、Cl2

－+－－C．Cl2 Cl H ClO H2O和极少量OH D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－

12．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）

A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2

13．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化钙溶液

C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

15．在3Cl2+6KOH　△ －

KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）

①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

A．①④ B．③④ C．①⑤ D.②③ 16．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）

A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1 17．已知下列氧化还原反应：

2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－

5Cl2+I2+6H2O 2IO3－+10Cl－+12H+ ClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O 上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3＞BrO3＞I03＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

18．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－

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－－－

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C．Fe、I、Cl、CO3

D．Ag、Na、NO3、Cl

19．下列离子方程式书写不正确的是（）

A．氯气和水反应：Cl2+H2O 2H++Cl－+Cl－+ClO－

B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O D．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HCl Ca2++2Cl－+2HClO

20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2

二、填空题

21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

A B C D（2）写出A→B D→A的离子方程式 A→B D→A 22.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KMnO4与A的水溶液反应，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反应能生成两种盐，据此推断：

（1）A是 B是

（2）A与KMnO4溶液反应的化学方程式（3）B与KOH溶液反应的离子方程式 23．有X、Y、Z三种元素

（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体

（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；

（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态

（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z，它们化合物的化学式XZ X2Y。

三、计算题 24．8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求

（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.亿库教育网

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3++－

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25．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.（2）溶液中可能生成NaCl的质量.参考答案

一、1.AC 2.CD 3.B 4.BD 5.C 6.CD 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.D 12.B 13.BC 14.B 15.A 16.C 17.C 18.CD 19.AD 20.D

二、21．（1）Cl2 HClO NaCl HCl（2）Cl2+H2OMnO2+4H++2Cl－　△ +

H+Cl－+HClO

Mn2++Cl2↑+2H2O

22.（1）HCl Cl2(2)16HCl+2KMnO4（3）Cl2+2OH－ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Cl－+ClO－+H2O 23.H、O、Cl，HCl H2O

271b）g 生成NaCl

三、24．（1）2.24L（2）1.15g 25.①剩余气体为H2，其质量为（a－质量为117b/71g ②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5（亿库教育网

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第三篇：高一化学下学期化学键期中练习题2018

高一化学下学期化学键期中练习题2018

化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高一化学下学期化学键期中练习题，具体请看以下内容。

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2

2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

3、下列说法中正确的是

A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

4、下列说法中正确的是

A含有共价键的分子一定是共价分子

B只含有共价键的物质一定是共价化合物

C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键

5、下列叙述错误的是

A离子化合物中不可能存在非极性键

B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中

C由极性键结合的分子不一定是极性分子

D极性分子中一定不含非极性键

6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键

HH HCl HI ClCl BrBr 键能/ 436 431 299 247 193 A.HClB.HBrC.H2D.Br2

7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是()

A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键

8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数n(H)最多是：

A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+2

C.2n(C)+2D.2n(C)+n(N)

9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：

A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是

A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n

12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是

A.离子化合物y(XO4)2B.离子化合物y2x3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x2

13、能用键能大小来解释的是

A.N2的化学性质比O2密度小B.稀有气体一般难发生化学反应

C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定D.常温的水是液态而H2S是气态

14.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有

A.18种B.12种C.7种D.6种

15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是

A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH

C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2

16、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

(1)写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

(2)是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

(3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成_______种盐。

(3)Na3N与水的反应属于________反应。

18、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：

(1)A、B元素名称分别为____________和___________。

(2)写出该阴离子的离子符号________________。

(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

19、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

(1)A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________

(3)A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。

(4)化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。

20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。⑴试求n和m的值：⑵试求R的相对原子质量

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学下学期化学键期中练习题，希望大家喜欢。

第四篇：高一化学期中考试感想练习题有机化合物

高一化学期中考试感想练习题有机化合物

苯

一、选择题：

1、工业上获得苯的主要途径是()

A.煤的干馏 B.石油的常压分馏

C.石油的催化裂化 D.以环己烷为原料脱氢

2、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是-()

A 氯水 B 己烯 C 苯 D 碘化钾溶液

3、下列说法错误的是

---------------()

A 苯环的碳碳键键长都相等 B 苯分子中各个键角都是1200

C 苯分子中C=C比C—C键长短，键能大

D 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

4、等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是-----()

A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯

5、下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是-------------------()

A 乙烷 B 乙烯 C 丙炔 D 苯

6、下列各组物质，只需用溴水即可鉴别出来的是---------------()

A 乙烯、乙炔 B 乙烯、甲苯 C 苯、二甲苯 D 苯、己烷

7、下列物质由于发生化学变化，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是()

A、苯 B、甲苯 C、己烯 D、苯乙烯 E、环己烷

8、鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是-----------------()

①溴水 ②酸性KMnO4 ③发烟硫酸 ④液溴

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

9、下列化合物分别跟溴(铁作催化剂)反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是------()

10、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是-----()

A 1 B 2 C 3 D 4

二、非选择题：

11、有六种烃：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 环己烷 E 甲苯 F 乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：

(1)当m=n时，烃是________;(2)当m=2n时，烃是________;(3)当2m=n时，烃是_________。17、12、苯是一种重要的化工原料。某同学进行如下实验来探究苯的性质。

请回答下列问题：

(1)苯具有较强的挥发性，(填“有”或“无”)毒，使用苯时应注意防护，并保持良好的通风条件。

(2)上图实验①②③中，分别加入试剂并不断振荡，静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是(填序号)。

(3)苯的结构简式可用 来表示，但苯分子中并不存在单、双键交替的结构，可以作为证据的实验是(填序号)。

(4)由上述3个实验可知：苯(填“易”或“难”)溶于水，苯的密度比水(填“大”或“小”)。

第五篇：高一化学--专题3硫及其化合物练习题(精)

基础题

1.下列有关“三废”的处理不正确的是 A.硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2 B.废水中的酸碱可以用中和法除去,重金属离子可以用沉淀法除去 C.黄铁矿矿渣无任何用途,可以作为垃圾处理掉

D.现代化工应追求绿色化学工艺,使用无毒无污染的原料和溶剂

提示:硫酸工业尾气中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸处理,便生成SO2和(NH32SO4,这样得到的SO2气体含量较高,可返回车间作生产硫酸的原料,或作他用;同时得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋 C.提高认识

D.变废为宝,综合利用

3.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环

境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在

①靠近原料产地远离消费中心;②靠近消费中心,稍偏离原料产地;③交通便利,人口稠密的居民

区;④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一种腐蚀性液体,不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存,需要随产随销。硫酸的运输费用比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利,因此。考虑到综合经济。硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。

4.接触法生产H2SO4过程,对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是 ①尾气用氨水处理;②污水用石灰乳处理;③废渣用来造水泥,炼铁;④设置“废热”锅炉产生蒸气,供热或发电 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:从环境保护,有效利用能源的角度思考。

5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各词与环境污染无关的是

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染 ⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关;②赤潮、水华、水俣病(甲基汞与水体污染有关。光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。潮汐是自然现象,大脖子病与人体缺碘有关。

6.大气污染是环境的一个重要方面,常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应,生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化学烟雾的主要因素是NO2,在太阳光的照射下,发生一系列反应产生有害气体。

8.下列有关于能量的利用不正确的是

A.许多化学反应是放热反应,反应热可通过热交换加以利用,如预热反应物 B.对于既有放热反应,又有吸热反应的化工生产,可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡

C.在化工生产中,只要有放热反应存在,就可以建立一个发电厂

D.工业硫酸时,在接触室中设热交换器,利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2 和O2 提示:考虑利用能量的综合经济效益。

9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

10.为减轻或消除二氧化硫对大气的污染,又充分利用SO2来制化肥,应采用的吸收剂是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列说法中不正确...的是

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼 D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 12.下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是

A.扩大生产规模一般可降低生产成本,但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平

和可投入的资金来决定

B.从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近,交通运输方便 C.经济是基础,因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发,可以忽略其它问题 D.化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足

提示:考虑建厂的综合经济效益,保护环境。

13.为了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

称为“钙基固硫”。采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反应能用勒沙特列原理解释的是 A.由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂 B.燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成

C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高压

提示:勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。

15.在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应下面有4个图,其中正确的是 A

.B

.C

.D.提示:在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应,升高温度有利于增大化学反应速率,节约达到平衡的时间,但是平衡逆向移动,SO2的转化率降低。

16.下列工业制法中不存在氧化还原反应的是 A.用石灰石、纯碱和石英制玻璃 B.用黄铁矿、空气和水制硫酸 C.用铁矿石、焦碳和空气炼铁 D.电解饱和氯化钠溶液制氯气

17.已知金属钠和氯化钾在一定的温度下,可制得金属钾。试根据下表数据结合平衡移动原理推测反

应适宜的温度 K Na KCl NaCl

熔点/℃63.65 97.8 770 801 沸点/℃

774 882.9 1500(升华 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.约850℃ D.1413℃~1500℃

18.绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的

原子全部转变成所需的产物,实现零排放。一下反应中符合绿色化学原理的是 A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷 B.乙烷和氯气制备氯乙烷

C.以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯 D.乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子

全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的过程中,欲使原子利用率达最高,还需要其他的反应物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“绿色化学”(Green Chemistry 的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约

能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是

A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物质 D.杜绝污染源

21.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,则NO 2就是二次污染物,由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。下列物质①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵。1 t 这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫铁矿制硫酸,若硫铁矿含杂质30%,杂质不与氧气反应,要得到98%的硫酸4t ,工业上需要标

准状况下空气多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有关反应的化学方程式为:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2∆==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】设需要O 2为x mol 据方程式可得关系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空气==8400(m 3 由于工业生产要考虑损失问题,故正确答案应选D。【评注】本题易错选C。原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。24.硫酸工业“三废”的处理和利用:(1尾气中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反应方程式是

__________________________。你认为还可以用_____________等物质吸收,请写出有关的化学反应方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反应方程式是__________________。

(3废渣的利用。【答案】略

25.硫酸工业常用_____________收SO 3,是为了避免_____________;在生产过程中为了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的浓H 2SO 4,形成酸雾,阻碍SO 3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。

26.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO 在500℃、铝矾土催化下还原SO 2,处理烟

道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式_____________。【答案】CO +SO 2500C 催化剂2CO 2+S 27.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是____________;通过增大

压强可提高反应物转化率的是____________;改变压强,转化率不变的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在____________的郊区(填选项的标号。

A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市

D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。请通过计算判断,若反应:221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol-1(3CuFeS 2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS 2转化为CuO、Fe 2O 3和SO 2,该反应的化学方程式为______________________________。

(4由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 与SO 3在沸腾炉中化合而成,其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表 沸腾炉温度/℃ 60 620 640 660 矿渣中CuSO 4的质量分数 /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=⨯⨯ x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界输出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅烧4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO 3物质的量减少,所以CuSO 4的量减少(或温度升高,SO 3物质的量减少,故CuSO 4的量减少。

29.下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图

装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________,分液漏斗中盛放的物质是___________,硅胶的作用是_________________________________;圆底烧瓶中的固体物质是___________;装有H2O的试管产生的现象和原因是______________________;最后一烧杯中应放的物质和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固体;浓H2SO4;吸收水蒸气,防止催化剂中毒;SO3固体;酸雾,因SO3易溶于水,并放出大量热;NaOH溶液,为吸收剩余的SO2,防止污染空气。

30.形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃料硫酸。回答下列问题:(1A物质的化学式___________,B物质的化学式___________。(2三个反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号。

(3SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的

___________(填氧化剂或还原剂除去SO2,达到减小污染的目的。

(4从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lg c(H+,经测定某

次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5 mol/L,这次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了

除去有害的SO2气体,在英国已进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。

在20世纪60年代至70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。

(Ⅰ你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村 E.开发新能源

(Ⅱ请从全球环境保护的角度,分析这种建造高烟囱的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3还原剂;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量,随着雨水仍会降落地面。

31.采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到的数据如下: 时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简要回答: ①放置时,雨水样品PH变化的主要原因。②PH变化的离子方程式。

【答案】(1雨水样品中中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4,所以PH 随时间延长而H+浓度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在发生变化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸盐,但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空气的NO2和SO2的作用而产生SO3,在降水时,SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各阶段PH的数据观察结果,在40小时之前放臵的雨水样品PH值逐渐降低,溶液的酸性渐强。至40小时后,PH不再变化,表明使PH降低的反应业已停业。在酸雨中SO2溶入为中强酸,SO3溶入为强酸,但强酸H2SO4不再变化,只可能H2SO3被氧化而补充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化为H2SO4后,PH稳定到4.0。

32.工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们

排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl¯、SO42-、NO3¯、OH¯中的四种。又知甲厂污水pH>7。

(1甲厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(2乙厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(3乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_______________(选填;活性炭、硫酸亚铁、铁粉,可以回收其中的金属___________________(填元素符号。(4消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的___________(填

离子符号转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。过滤,所得废水主要含______________________,可用于浇灌农田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3铁粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高题

1.(00全国下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

提示:SO2在空气中与水蒸汽反应,继续被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脱硫,及开发新能源,都能减少SO2的产生,从而减少酸雨的产生。故选答案C。

3.(01全国为了保护臭氧层,可采取的有效措施是 A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量

4.(05全国现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃

煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江苏下列有关环境保护的说法中错误的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

6.(05江苏保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分

类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06广东下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I 陈述Ⅱ判断

A.工业生产硫酸用水 吸收SO3 SO3可与水反应 I对;Ⅱ对;有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂 白作用 I对;Ⅱ错;无

C.金属钠具有强还原 性

高压钠灯发出透雾性强 的光 I对;Ⅱ对;无

D.石墨常用作电解池 的电极

石墨的化学性质稳定且 导电性好 I对;Ⅱ对;有

提示:A项Ⅰ错误,工业上用浓硫酸吸收三氧化硫,防止产生酸雾,B项Ⅰ错误,氯气将二氧化硫氧化,使两种物质都不具有漂白性,C项和D项的说法完全正确。

8.(04江苏汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质,治理方法之一是在汽车的排气管上装一

个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

(1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________。(2“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空气污染源的方法可以有__________________(多选扣分。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化剂2CO2十N2;(2SO2转化为SO3,产生硫酸酸雾;(3AB

提示:(1根据题给信息:CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

这气体是CO2和N2,所以2CO+2NO催化剂2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,与水蒸气形成酸雾;(3控制城市空气污染方法中,植树造林这一选项具有一定的迷惑性,植树造林能控制CO2量的增

加,而对消除汽车尾气中烃类,CO、SO2与NO等物质没有直接的效果。故选a、b。