2020-2021学年度高二化学第二学期鲁科版（2019）选择性必修2第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课时练习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．CaH2中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构
2．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z对应的氢化物为强酸。下列说法错误的是
A．X、W形成的化合物为共价化合物
B．用电子式表示X、Y形成化合物的过程为
C．Z与W、Y形成的化合物中，化学键类型不相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W 3．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数) A．浓硫酸体现氧化性与酸性 B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子 C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键 D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA 4．下列说法不正确的是 A．含有离子的物质中都含有离子键 B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用 C．离子键只存在化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键 5．下列说法正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物均易溶于水 C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键 D．离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子 6．下列说法正确的是 A．NaH与KCl均含离子键 B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物 C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物 D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成7．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 8．下列叙述正确的是 A．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 B．分子键角由大到小为： C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失 9．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和O C．基态原子的价电子排布式是 D．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O 10．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 A．延展性好 B．容易导电 C．密度大小 D．易导热 11．下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是 A．金属能导电是因为含有金属阳离子 B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动 D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 12．金属能导电的原因是 A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 二、多选题 13．结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。一种Co(II)双核配合物的内界结构如图所示，内界中存在Cl、OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是 A．中心离子Co2+的配位数为6 B．该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键 C．的一氯代物有5种 D．常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀 14．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是 A．反应中HCHO发生了加成反应 B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同 C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1 15．向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀，该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是 A．该沉淀的阴离子所有原子共平面 B．乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化 C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对 D．由其组成的物质可以燃烧 三、元素或物质推断题 16．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。 (1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。在化学反应中______(填“键”或“π键”)易断裂。 (3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。 (4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______>______(以化学式表示)。 17．下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 回答下列问题： (1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (2)BD离子的中心原子杂化类型为________，空间构型为________。 (3)基态E原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________，与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。 (4)F元素是________区元素，其基态原子价电子排布为________；配合物[F(C2A4)2(C3)2]中，F的配位数是6，配位体是________(写化学式)。 (5)X-射线衍射研究证明，固体C2D5是由直线形的W＋和平面三角形的Y－组成，则Y－的化学式为________，W＋中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为________。 四、结构与性质 18．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)铜原子的价电子排布式是___________。 (2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。 (3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 ①［Cu(NH3)4］2+的结构式是为___________。 且［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有___________(填序号)。 A、配位键 B、金属键 C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键 ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。 ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有___________σ键和___________π键。 参考答案 1．C 【详解】 A．CaH2属于离子化合物，其中的化学键是离子键，A项错误； B．金属在熔融态能导电，但不含离子键，B项错误； C．N2分子中的化学键是氮氮三键，而Cl2分子中的化学键是氯氯单键，所以每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确； D．AlCl3中的铝原子的最外层有6个电子，不满足最外层8电子稳定结构，D项错误； 答案选C。 2．B 【分析】 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则W为C；与具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z对应的氢化物为强酸，则Z为Cl，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知，A.X、W形成的化合物为，是共价化合物，A项正确； B.X、Y形成的化合物为NaF，是离子化合物，电子式表示的形成过程不正确，B项错误； C.Z与W、Y形成的化合物分别为、NaCl，含共价键，NaCl含离子键，C项正确； D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性比Cl的弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D项正确； 答案选B。 3．A 【分析】 由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气，可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此来解答题。 【详解】 A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A错误； B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B正确； C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键，故C正确； D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D正确。 故选A。 4．A 【详解】 A．电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子，但不含离子键，选项A错误； B．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项B正确； C．离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，选项C正确； D．含有离子键的化合物叫离子化合物，选项D正确。 答案选A。 5．A 【详解】 A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确； B.、等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误； C.元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误； D.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。 答案 A。 6．A 【详解】 A.NaH由钠Na+和H- 构成、与KCl均含离子键，A正确； B.NH4Cl由铵离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H共价键，B错误； C.HCl分子在水中被破坏，可电离出H+和Cl－，HCl是共价化合物，C错误； D.工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键断裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，D错误； 答案选A。 7．C 【详解】 A．盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键生成，故A错误； B．氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B错误； C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，C正确； D．锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，所以反应过程中只有共价键的生成，D错误； 答案选C。 【点晴】 明确化学键的含义、形成条件及物质变化的实质是答题的关键，解答时注意利用物质变化与化学键关系的思维模型：即。 8．D 【详解】 A．NF3中N形成3个σ键，1对孤电子对，N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，属于极性分子；CH2Cl2 中C形成4个σ键，C原子采用sp3杂化，为四面体结构，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；中心原子杂化类型相同，故A错误； B．COS与二氧化碳互为等电子体，为直线型，键角为180°，白磷为正四面体结构，键角为60°，BF3为平面三角形结构，键角为120°，SiH4为正四面体结构，键角为109°28′，PH3为三角锥形分子，键角小于109°28′，键角由大到小为COS＞BF3＞SiH4＞PH3＞P4，故B错误； C．焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．硝酸银溶液中加入氨水先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解生成银氨溶液，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】 A．根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为，A项正确； B．根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，配位原子为N和O，B项正确； C．根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为，C项正确； D．N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误； 答案选D。 10．C 【详解】 A．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子与金属子离子之间的相互作用依然存在，使金属不会断裂，故A有关； B．在电场的作用下，自由电子定向移动形成电流，故金属能够导电，故B有关； C．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小等，故C无关； D．温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，故D有关，故选C。 11．B 【分析】 金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题。 【详解】 组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关。 综上所述，本题选B。 12．B 【详解】 金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流，所以答案选B。 【点睛】 该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对金属晶体结构的了解、掌握程度，有利于培养学生分析问题，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 13．AD 【详解】 A．中心离子Co2+与5个N原子、1个Cl-形成配位键，则配位数为6，故A正确； B．含有C-H、C-N极性键、C-C非极性键，不含有离子键，故B错误； C．一氯代物有6种，故C错误； D．中心离子为Co2+，则1mol该配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀，故D正确； 故选：AD。 14．BC 【详解】 A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN，在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确； B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4，不相同，故B错误； C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力： CN-＜H2O，故C错误； D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确； 故选BC。 15．BD 【详解】 A．乙烯是平面形分子，而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化，B项正确； C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键，根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误； D．该物质为有机配位化合物，可以燃烧，D项正确； 答案选BD。 16．极性 1个键、2个π键 π键 离子键、共价键 【详解】 根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为，X的质子数为，Y的质子数为。由题意可得，故M、N、X、Y四种元素分别是C、N、S、。元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。 (1)M与Y的电负性不同，则形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性； (2)N元素形成的单质分子为N2，共价键的类型及数目是1个键、2个π键；π键属于“肩并肩”，重叠少，在化学反应中π键易断裂；故答案为：1个键、2个π键；π键； (3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl，化合物中既含共价键又含离子键；其电子式为：；故答案为：；离子键、共价键； (4)M的简单氢化物为，N的简单氢化物为，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：>，故答案为：。 17．O>N>C>H sp2 平面三角形 N 球形 ds 3d104s2 N2H4、N NO 1∶1 【分析】 按各元素在元素周期表中位置，可知：A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为钾、F为锌，据此分析回答； 【详解】 (1)电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小，吸引电子能力弱的电负性数值小，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，则四种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H； (2)BD离子为碳酸根离子，中心原子的价层电子对数，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，中心原子杂化类型为sp2； (3) E为钾，基态E原子中，按电子排布规律，其外围电子构型为4s1，故核外电子占据最高能层的符号是N，4s电子的电子云轮廓图形状为球形，与其最外层电子数相等的同周期元素还有外围电子构型分别为3d54s1及3d104s1这2种元素； (4)F元素锌，其外围电子构型为3d104s2，故是ds区元素，其基态原子价电子排布为3d104s2；配合物[F(C2A4)2(C3)2]即Zn(N2H4)2(N3)2中，锌离子是中心原子，已知其配位数是6，中性分子N2H4中2个氮原子都各有一对孤电子对，故2个N2H4不可能满足配位数6，则配位体为N2H4、N； (5)固体C2D5即N2O5是由直线形的W+和平面三角形的Y-组成，中N原子杂化轨道数目，N原子采取sp杂化，没有孤电子对，是直线形，中N原子杂化轨道数目，N原子采取sp2 杂化，没有孤电子对，是平面三角形，故Y－的化学式为，W＋即，W+中每个氧原子与氮原子形成2对共用电子对，每1个共价双键含有一个σ键和一个π键，则W+中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为2:2=1∶1。 【点睛】 考查物质结构与性质，涉及电负性、杂化方式、化学键、配位数等知识，杂化方式与空间构型有点难。 18．3d104s1 1：5 A、C 平面正方型 【详解】 (1)Cu的原子序数为29，原子核外电子数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1； (2)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，故答案为：1：5； (3)①Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物，Cu[(NH3)4]2+中Cu2+是中心离子，NH3是配位体，所以Cu[(NH3)4]2+的结构式为，Cu[(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N—H为极性共价键，故答案为：，A、C； ②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：平面正方型； ③C=C键中含有1个σ键和1个π键，则丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中共有9个σ键和1个π键，故答案为：9个，1个。
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