物质的量浓度溶液的配制教学设计-雷小丹

第一篇：物质的量浓度溶液的配制教学设计-雷小丹

《物质的量浓度溶液的配制》教学设计

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）掌握容量瓶的使用方法。

（2）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

2、过程与方法目标

（1）通过实验，训练学生的设计实验方案的能力。（2）通过实验，训练学生的动手能力。

3、情感态度与价值观目标

培养学生热爱创造、热爱实践的精神。

二、教学重难点

教学重点：容量瓶的使用，一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

三、教学方法

演示法、实验法、讲授法

四、教学流程：

1.复习导入：回顾上节课学过的知识（1）物质的量浓度的定义：

物质的量浓度指的是：＿＿＿＿＿＿＿＿符号是：＿＿＿＿＿，常用单位是：＿＿＿＿＿，计算公式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）物质的量浓度溶液的计算：

将58.5g的固体NaCl配成100mL的NaCl溶液，得到的溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

要配制物质的量浓度为0.4mol/L的NaCl溶液250mL，需要称取固体NaCl_________g。

让同学们先自己做，然后找两位同学到黑板上板书，并让他们自己讲解。

2.出示教学目标和教学重难点

3.提问：同学们初中配制过物质的质量分数，需要用到哪些实验仪器呢？引出容量瓶。

4.认识容量瓶

（1）构造：容量瓶上标有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）规格：常见的容量瓶有＿＿mL、＿＿mL、＿mL、＿mL等几种。（3）容量瓶的使用方法和注意事项： ①检查是否漏水。

检查方法：打开瓶塞——加水—塞上瓶塞——倒立——观察—正立，瓶塞旋转180O—倒立—观察

②根据所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶，如配950mL溶度某溶液应选用＿＿＿mL的容量瓶。

③容量瓶使用前用＿＿＿＿＿＿润洗。不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。

⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。5.配制步骤

现以配制500mL0.4mol/L

NaCl溶液为例

（1）计算：配制溶液所需的NaCl固体的质量为＿＿＿g。计算公式：＿＿＿＿＿＿

（2）称量：用＿＿＿在＿＿＿＿＿上称取NaCl固体＿＿＿＿＿＿g。（3）溶解：将称量好的KCl固体放入＿＿＿＿中，加适量＿＿＿＿，用＿＿＿＿＿搅拌，使之溶解。

（4）转移:将烧杯中的溶液，沿＿＿＿＿小心注入＿＿＿＿mL＿＿＿中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒＿＿＿＿＿次，并将每次洗涤后的液体也转移到＿＿＿＿＿中，然后，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

（5）定容：继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约＿＿＿＿＿，静置＿＿＿＿min后，改用＿＿＿＿＿继续滴加蒸馏水至溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）摇匀：盖好容量瓶塞，一手＿＿＿＿＿＿，另一手＿＿＿＿＿＿，反复上下颠倒，使溶液充分混匀。

7.学生自己动手配制，找三名学生在讲台前配制，教师巡视指导。8.台上三名学生一人演示实验，一人讲解实验，一人注意观察有无错误，大家在下面仔细观察，教师总结纠正实验中容易出错的地方以及注意事项。

五、当堂检测

六、课后作业：完成课后P34页习题。

第二篇：一定物质的量浓度溶液的配制教学反思

《物质的量浓度》反思

物质的量浓度溶液的配制是高中化学中第一个定量实验,它是一个实践性,操作性很强的内容.但若把握不好容易造成整节课枯燥,乏味.因此在教学中我尽量让学生通过自己的思考,动手操作去体会实验步骤.然后归纳讨论实验步骤并分析每一步的过程中应注意的问题,让学生充分体验到了学习乐趣.在讨论每一步的过程的注意事项时,大部分同学能结合自己做实验的体会,开展讨论,并具有了初步的分析误差的能力.通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。

物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。

在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。

1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式；

2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积； 3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积；

4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤；

通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。

1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点1），在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。

2、通过分析学生的错误方法，分析出溶液体积的特点。学生的错误方法来源于质量百分比溶液的配制，而事实上两个实验的区别是质量与体积的区别，质量的可加合性与体积的不可加合性，必须帮助学生建立。随后引导学生认识到体积是不断在变化中的，只有最后形成溶液，我们自然能够得到体积，得出顺序是先溶解后定容的方法。

3、应该根据学生的思维开放性，设置不同的层次完成对如何精确定量的教学。根据学生已有的知识，可以设计出提高精确度的仪器——容量瓶，在这样的过程中，学生能够根据情景要求，作出思维。但

是对于一些实验步骤的思维，学生仅靠教师传授虽然能够接受，但是感知却不深。在教学设计中，通过学生先动手操作，在操作过程中完成对实验步骤的补全和完善。设置动手的情景教学，能让学生在实践中求知，化学的实验特征也能在教学中体现出来，而不是简单的课本传授。

4、定量实验教学关于要区别于定性实验教学。学生的思维模式停留在定性上，对定量上即使有些许感觉，但是却言语不出。在教学设计中，引导学生明确实验的原理是确定量，实验的操作和仪器的选择也是为了确定以及精确确定量，这样才能向学生传递出定量的思维信号。而对于为什么一些步骤能够精确确定量，是定量实验中必不可少的步骤，通过学生对真实情景的感知——实际动手操作，发现问题，解决问题这样的教学过程，来让学生明确为什么要进行一些实验操作。这样学生对定量的认识更深刻，才能实现三维教学目标。

整个教学中，情景的设置应该是为教学难点的突破服务的，在提高学生学习兴趣的同时解决教学难点的学习。在这个实验教学中，类比质量百分比浓度溶液、实际动手操作关注实验现象，并讨论解决方法，这些情景的设置都是为了解决定量实验的实验原理、操作原理和仪器原理。

当然对于情景设置对学生开放性思维要求的把握，确实还有值得思考的余地。这个实验对于仪器的开放性和操作的开放性，将热点设置在何处还是兼顾，还值得进一步进行教学研究。

第三篇：《溶液的浓度》教学设计(第2课时)

《溶液的浓度》教学设计（第2课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.学会溶液稀释和增浓的计算。

2.初步学会溶液与化学方程式的综合计算

(二)过程与方法

1.通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。

2.通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。

3.分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。

(三)情感态度与价值观

在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。

二、教学重点

1.溶液稀释和增浓的计算。

2.溶液与化学方程式综合计算。

三、教学难点

溶液与化学方程式综合计算。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、水、玻璃棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入2分钟

提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。

溶剂、溶液质量变化情况。

学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。

新课讲授26分钟

氧化氢溶液，需要水的质量是多少？

行纠正。

例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过 独立计算，然后小组交流，发现问题，并进

培养学生的思维能力和计算能力。

指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀释成4%的溶液。教师巡视，和学生交流，并指导实验。

实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？

按照幻灯片提示，计算并进行实验。

学生由生活经验可以讨论得出：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。

培养学生分析问题，解决问题、合作能力。

提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

引导学生思考、交流，指导学生解题。

学生思考、交流过氧化氢溶液中溶质质量的求法，及溶质质量分数求法，并进行计算，一学生板书，发现问题并解决问题。

问题、解决问题。

列举实验中的问题，引导学生利用概念分析

例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

教师和学生互动并板书讲解反应后所得溶液的求法。

写出反应锌和硫酸反应的化学方程式，然后与老师一起分析并计算：13g锌可以和多少克硫酸恰好完全反应，能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反应后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后计算反应后所得溶液的溶质质量分数。

算的印象。

易懂。

讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计利用图示讲解反应后所得溶液质量，简单，练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。

学生做练习，让两个学生板书，发现问题，然后交流，并解决问题。

巩固练习，培养学生的语言表达能力。

课堂小结2分钟

1．溶液稀释和增浓计算

稀释：稀释前后溶质质量不变

增浓：

（1）加溶质，溶剂量不变；

（2）蒸发溶剂，溶质量不变；

（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。

2．化学方程式和溶液综合计算

（1）正确书写化学方程式。

（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。