《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

第一篇：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

教学目标 知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。1．通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：，还原产物是。

（浓）—

而不是。

氧化产物是 而不是

氧化产物

或 的还原产物

典型例题

例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 升高3×降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×

12N：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答： 5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2 已知 式：

在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程

选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析： 观察反应前后 的化合价的变化：

。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设 计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定 个 应当失去

中

为＋1价，S为－2价，1，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 用生成，和

跟

和。生成物继续跟硫作。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的 反应也完全转化为。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含 为多少？

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

（1）①

④

（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从

所以，失电子；从 完全转化为

所失电子数与，得电子。

转化为

所得电子数相等，即：

②

③

6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的

中的 值，至少需

和 的物

amol

amol

由 守恒，完全转化为

需

和。

（3）原热碱液中含，所以，则反应①中消耗。

。根据反应①、②、③，有

启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。

第二篇：参考：氧化还原反应方程式的配平(标准教案)

氧化还原反应方程式的配平（标准教案）

氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：

1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；

2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】：

C + HNO3 ——

CO2↑ + NO2↑ + H2O

【例2】：

NH3 + O2 ——

NO + H2O

【例3】：

H2S + HNO3 ——

H2SO4 + NO2 + H2O

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

①

KNO3 + FeCl2 + HCl ——

KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

②

Pt + HNO3 + HCl ——

H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①

Mg +

HNO3 ——

Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

②

KMnO4 + HCl ——

MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

①

NO2 + H2O ——

HNO3 +

NO

②

Cl2 + NaOH ——

NaCl + NaClO3 + H2O

③

AgNO3 ——

Ag + NO2↑ + O2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

【例4】：FeS2 + O2 ——

Fe2O3 +

SO2

①

Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

②

P4 + CuSO4 + H2O ——

Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：

FeSi + HNO3 ——

H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

①

Fe3C + HNO3 ——

CO2↑ +

Fe(NO3)3 +

NO2↑ + H2O

②

Fe3P + HNO3 ——

Fe(NO3)3 +

NO↑ +

H3PO4 + H2O

6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

①

Cr(OH)4 + OH + ClO——

CrO42 + Cl + H2O －－－

－

－

②

MnO4－ + Cl－ + H+ ——

Mn2+ + Cl2↑ + H2O

③

MnO4－ + H2O2 + H+ ——

Mn2+ + O2↑ + H2O

7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）

【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——

MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

①

Mn2++ S2－2O8+ H2O ——

SO2－ 4+ MnO－ 4+ ________

② Zn+ H++ NO－ 2++3——

Zn+

NH4+ _________

③

KMnO4 + K2SO3 +________——

K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．关于字母型方程式的配平

①

Cl－－

－m+ OH ——

Cl+ ClOn+ H2O

②

NaSx + NaClO + NaOH ——

Na2SO4 + NaCl + H2O

氧化还原反应方程式的配平练习

①

KI+ KMnO4+ H2SO4 ——

I2+

K2SO4+ MnSO4+ H2O ②

As2S3 +

H2O2 + NH3.H2O ——

(NH4)2AsO4 +

(NH4)2SO4 + ③

Fe2O3 + KClO3 + KOH ——

K2FeO4 + KCl + H2O ④

MnO－ － 4+

Cl+

H+ ——

Mn2+ +

Cl2↑ +

H2O 3

H2O

⑤

FeS + HNO3 ——

Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O ⑥

K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 ——

Cr2(SO4)3 +

K2SO4 + H2O ⑦

P + HClO3 + H2O ——

HCl + H3PO4

⑧

BrO－ －3+ Br+ ______ ——

Br2 + H2O ⑨

Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ ——

CrO2－4+

Cl－ +

H2O ⑩

CrI3 + Cl2 + ______

——

K2CrO4 + KIO4 +

KCl +

H2O 配平练习答案：

① 10 2 8 5 6 2 8

② 1 15 10 2 3 20

③ 1 1 4 2 2 1 2

④ 2 10 16 2 5 8

⑤ 1 6 1 1 3 2

⑥ 1 3 1 1 1 1

⑦ 6 5 9 5 6

⑧ 2 12 12H+

6

⑨ 2 3 4 2 3 5

⑩ 2 27 64KOH 2 6 54

第三篇：运用分类法进行氧化还原反应方程式配平教学

运用分类法进行氧化还原反应方程式配平教学

上海市第六十中学 王志平

能熟练进行氧化还原原应方程式配是学生必须掌握的基本功技能，在多年的化学教学中发现，由于氧化还原反应方程式较复杂，因此在氧化还原反应方程式配平中学生最难掌握的是二个部分：一是电子转移数目的确定：二是求出最小公倍数及相应系数后，系数是写生成物前还是反应物前的判断。而运用分类法进行教学可以基本解决上述的两个难点，并对提高学生的分析、归纳能力和教会学生反应方程式的配平都很有利的。下面结合氧化还原反应方程式分类及相应的配平方法进行详细说明。

氧化还原反应不仅量多而且复杂多变，但从其形式上看，大体可分为以下几种：

一、不同种物质不同种元素之间的氧化反应 例一，上海市97年高考试题中：

Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 这道题是Fe(NO3)2中的铁元素与Cl2氯元素之间发生的氧化还原反应，对这种反应电子转移数的计算应以分子中参加氧化还原反应元素所含的原子多的物质作为计算的参照物，如果所含的原子数一样多可任选。例反应物Cl2中1个分子含2个Cl原子而其对应的还原产物NaCl中只有1个Cl原子，因此电子转移数计算应以Cl2为参照物。而由于Fe(NO3)3和Na2FeO4两物质中的铁原子一样多，所以可以任选一个作为参照物。为了能与Cl2对应，一般选反应物Fe(NO3)2作参照物。这样就有：Cl2—→BaCl Fe(NO3)2—→Na2FeO4 从而得到电子转移的最小公倍数为6,Fe(NO3)3和Cl2分别要乘以系数2和3。把2和3分别写在参照物前面（反应物），2Fe(NO3)2+NaOH+3Cl2 —→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 再配平相应的其它物质得：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2—2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 再如反应：

Fe+HNO3—→Fe(NO3)3+N2O+H2O,由于参加氧化还原反应是Fe、N元素之间进行，而还原产物N2分子中含有2个N原子，对应的氧化剂HNO3分子只含有1个N原子，因此应以N2O为参照物，而Fe、Fe(NO3)3 所含Fe原子相等可任意选择参照物,为了方便起见,这个反应以生成物为参照物来计算电子转移数及相应配平系数,其它步骤同例,就可 得:8Fe+3OHNO3—→8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

二、同种物质中同种元素或不同种元素之间发生反应

对这类的氧化还原反应方程式配平，应选择生成物为参照物，求电子转移数，再根据最小公倍数求相应的系数，然后把系数写在参照物（生成物）前，再配平其它物质。

例一：P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3-5e +3e

O +5 O-3 P —→KH2PO4 P—→PH3 得最小公倍数为15，相应系数为3、5，分别写在参照物前： :P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3 配平其它物质得：

8P+3KOH+9H2O—→3KH2PO4+5PH3 例二：HNO3—→NO2↑+O2↑+H2O 这是同种物质中不同种元素间发生的反应，应选择生成为参照物得：-4e +e

-2 O +5 +4 HNO3—→O2 HNO3—→NO2 最小公倍数为4，系数分别为4、1并写在相应参照物前： HNO3—→4HO2↑+O2↑+2H2O 再配平其它物质得: 4HNO3—→4NO2↑+O2↑+2H2O

三、不同种物质之间同种元素的反应

对这一类氧化还原反应方程式的配平,一般以反应物为参照物,求电子转移数及相应的系数,系数应先写在反应物前,然后再进行其它物质的配平。

例一：H2S+SO2—→S+H2O 这是H2S和SO2中硫元素之间发生的氧化还原反应，参照物应确定为反应物H2S和SO2来求电子转移数。-2e +4e

-2 O +4 O H2S—→S SO2—→S 然后可得最小公倍数为4,相应的系数为2、1,把系数写在参照物(反应物)前面: 2H2S+SO2—→S+H2O 再配平其它物质得2H2S+SO2—→3S+2H2O 再如反应方程式:HBrO3+HBr—→Br2+H2O也可按上述步骤和方法进行配平。四、一种物质中有两种物质或两以上元素同时参加氧化还原反应。

对这类方程式应该把两种或两种以上元素同时参加氧化还原反应的物质看作一个整体来求其电子转移数目，再求其系数。

例一：89年上海高考试题中：

AS2S3+HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O电子转移情况：

-4e

+3-2 +5 O AS2S3—→H3ASO4+S

-6e 把AS2S3看作为一个整体A，则有-10e

A—→H3ASO4+4

而HNO3发生还原反应： +e

+5 +4 HNO2—→NO2 可以求出最小公倍数10为，相应系数为1、10，把系数写在参照物前得： AS2S3+10HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O 再配平其物质得：AS2S3+10HNO3→2H3ASO4+3S↓+10NO2+2H2O 下面的几个反应也属上述类型，可根据上述方法进行配平FeS2+O2—→Fe2O3+SO2 Cu2S+HNO3—→Cu(NO3)2+SO2+SO2+NO+H2O 小结：采用上述分类法进行氧化还原反应方程式配平，可以有效地解决学生在学习方程式配平时出现的难点，促使学生有效掌握投送化还原方程式配平和能力提高。由于氧化还原方程式复杂多变，上述的分也不能完全涵盖所有的氧化还原方程式类型，对一些特殊的反应方程式还应具体分析，并综合上述几种方法进行配平。

第四篇：1-4-2 氧化还原反应方程式配平(第二课时)教案

1-4-2 氧化还原反应方程式配平（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。2．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点] 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。[教学过程] [引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。

第一类：缺项配平问题

例1：完成并配平下列化学方程式：

□KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有

Mn+7→Mn+

2化合价降5×2

N+3→N+化合价升2×5 得：2KMnO4+5KNO2+□（）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。

所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O [学生练习] 配平下列两个方程式：

（1）□Mn+□S2O8+□H2O—□SO4+□MnO4+□（）（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（）2+

2-2--第二类：待定系数法：

对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。

例1：P4O + Cl2

— POCl

3+ P2Cl5 主要步骤如下：

第一步

将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。

P4O + aCl

2—（4-2b）POCl

3+ b P2Cl5

第二步

根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：

2a = 5b +（4-2b）×3（Cl原子总数相等）4-2b=1

（O原子总数相等）

第三步

解出方程组。得a =21421432，b=

32，原化学方程式可写成：

P4O +Cl2

= POCl3

+ P2Cl5

第四步

将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比

4P4O +21Cl2

= 4POCl3

+ 6P2Cl5

[学生练习] 例2：根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42-（6）An+Bx—Bm+Ax

2．配平下列离子方程式，并回答问题：

（1）

Fe(OH)3+

ClO

+ OH

—

FeOn + Cl + H2O 4---（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×10个电子，则n = _________，FeOn 中铁的化合价为___________。4（3）根据（1）（2）推测FeOn能与下列哪些物质反应（只填序号）_______。422A．氯气

B．二氧化硫

C．硫化氢

D．氧气

3．将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：

□NaBiO3+□Mn+□H。□Na+□Bi+□（）+□（）配平上述化学方程式。

4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_____________________________。（2）b、c、d、f的关系式是_____________________________。（3）d、f、g、h的关系式是_____________________________。

（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____。c的取值范围是____。2+++3+参考答案

1．（1）2，16，2，2，5，8（2）3，16，6，2，4，6（3）2，5，3，10，2，1，8（4）2，10，3，2，6，8（5）2，10，16，2，5，8（6）mx，mny，ny，mnx。

2．（1）2Fe(OH)3+（5-n）ClO-

+2n OH-

= 2 FeOn +(5-n)Cl-+(n+3)H2O 4（2）n=2，FeOn中铁的化合价为+6。（3）BC。43．5、2、14，5、5、2、MnO4、7、H2O 4．（1）c= 4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f =3g+8h。（4）6

第五篇：《氧化还原反应》教学设计

《氧化还原反应》教学设计

一、教材分析

《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析

在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标

【教学目标】

1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；

2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；

3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；

4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】

1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而 认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；

2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；

3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；

四、教学重点、难点

1．教学重点：氧化还原反应的判断

2．教学难点：氧化还原反应本质的理解

五、教学方法

1．归纳法

2．讲授法

3．PPT演示法

……

六、教学设计思路

本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。借助价类二维图，让学生用箭头画出元素的变化，发现除了得失氧之外还有化合价的变化；（引入线桥）分析讨论氧化还原的宏观特征。环节二：复习判断四大基础类型的化学反应，结合氧化还原的宏观特征判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。环节三：根据初中学习过的原子结构示意图分析元素化合价升降的原因，理解氧化还原反应的微观本质---电子的转移。环节四：归纳总结，随堂练习。

七、教学过程

[情景引入]（PPT展示图片）

上课。从图片上我们看，同学们结合我们以前学习的知识分析化学反应，总结相同点。引入氧化反应，还原反应。

[引导]也就是说燃烧是发生了氧化反应

[情景引入]（PPT展示铁在氧气中燃烧，碳在氧气中燃烧，苹果变暗的图片）

[讲解]燃烧和苹果变黑过程都发生了氧化反应

[提问]判断它们是氧化反应的方法是什么呢？

[过渡]对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思考另外一个问题：

[PPT展示]氢气还原氧化铜的实验装置图

[提问]我们学过的还原反应又有哪些呢？

[提问]判断它们是还原反应的方法是什么呢？根据已有的知识分析

【思考与讨论】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提问]那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反应为例，我们来分析一下。

从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也采取这种方法。

[副板书]

失去氧，被还原（还原反应）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反应)

[讲解]分析发现，在碳还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时碳发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？

[引导] 这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。

讨论,回答：氧化反应和还原反应不是独立的，而是相互依存的，是同时发生的。

[点评学生回答并总结]

同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：

一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

【板书】氧化还原反应

[板书]一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

[设问]前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反应呢？请同学们认真观察一下并回答【思考与讨论】教材P20第二问。

[针对学生回答点评，并指出]有一些同学已经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[总结] 其他的氧化还原反应也同样存在化合价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应，物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应。凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应。

[板书]二、特征：元素化合价升降

[讲述]根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？

[讲解]同学归纳得非常好，有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断适用于所有反应。

[板书]三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

【学以致用】分析反应:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化还原反应，为什么？

[设问]同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢?接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中元素原子所发生的变化。

[PPT演示]化合价升降的原因：

电子的得失

[PPT演示]

化合价升降的原因： 电子的得失

[PPT演示]

跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关系（边看边讲解）

[过渡]这是钠和氯气反应的情况，钠跟氯通过电子的得失分别达到稳定结构，那对于氢气与氯气的反应呢？同学们阅读教材22的内容，请一位同学回答一下，氢气和氯气反应过程中化合价发生变化是因为？

[过渡]我们同样通过动画来模拟整个变化过程。

[PPT演示]

氢气与氯气反应生成氯化氢的过程

[讲解]氢原子与氯原子各以最外层的一个电子组成一对共用电子对，这个电子对受到两个院子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。

[PPT演示]

氯化氢的形成（简化版）

[讲解]在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。

[总结]对于反应物原子获取电子能力相差不大的反应，化合价升降的原因是：电子的偏移

[讲解]由上面的分析我们可以得出结论，氧化还原反应中化合价变化的原因是由于..即电子的转移。那么氧化还原反应又可以怎样表述？

[PPT演示]有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

[练习] 我们自己动手来分析一下其他氧化还原反应，加深对概念的理解

[讲评]从上面的练习可以看出：氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实只是该元素的原子得到（偏向）电子的过程，由此我们可以得出氧化还原反应的实质是？

[板书]四、实质：电子转移（得失或偏移）

[小结]

[过渡]回忆下初中的四种基本反应类型，他们分别是？而这节课我们还学过一种化学反应分类方法是？

[提问]那么我们现在便已经学习了三种化学反应的分类方法。接下来请同学们运用刚才学到的知识填写以下表格，并画出氧化还原反应与四种基本反应之间的关系的简单示意图。

[PPT展示]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？（表格）

[PPT演示]用图画表示

八、板书设计

氧化还原反应

一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

二、特征：元素化合价升降

三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

四、实质：电子转移（得失或偏移）