第一篇：高三化学一轮总复习第四章排查落实练八硫、氮及其化合物新人教版
排查落实练八 硫、氮及其化合物
一、重要方程式的书写
．硫及其化合物(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①S和热NaOH溶液的反应
3S＋6OH－=====△2S2－＋SO2－
3＋3H2O ②把H2S气体通入CuSO4溶液中 H2＋
＋2S＋Cu===CuS↓＋2H ③FeS和稀H2SO4反应 FeS＋2H＋===Fe2＋
＋H2S↑ ④FeS和稀HNO3反应
FeS＋4H＋＋NO－
3＋3===Fe＋S↓＋NO↑＋2H2O ⑤将SO2气体通入到氢硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中 H3＋
2＋
＋2S＋2Fe===S↓＋2Fe＋2H ⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合 2S2－＋SO2－＋3＋6H===3S↓＋3H2O ⑧把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中 5SO－
2－
2＋2＋2MnO4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H＋
⑨Cu和浓硫酸的反应
Cu＋2HSO△2＋2－24(浓)=====Cu＋SO4＋SO2↑＋2H2O ⑩C和浓硫酸反应 1
C＋2HSO△24(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ⑫将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中 H＋＋SO2－2＋
－4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O ⑬将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性 Ba2＋＋2OH－＋2H＋
＋SO2－
4===BaSO4↓＋2H2O 2．氮及其化合物(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①N2和H2的反应 N2＋3H高温、高压2催化剂2NH3
②把NH3通入水中 NH3＋H＋23·H
24＋OH－
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 2NH＋Ca(OH)△4Cl2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ④NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应 HCO－－2－3＋OH===CO3＋H2O ⑤NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应
Ba2＋＋2OH－＋NH＋
－4＋HCO3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O ⑥Mg3N2与H2O的反应
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ⑦Cu和稀HNO3的反应
3Cu＋8H＋＋2NO－
2＋3===3Cu＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu和浓HNO3的反应
Cu＋4H＋＋2NO－
2＋3===Cu＋2NO2↑＋2H2O ⑨Fe和少量稀HNO3的反应
3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O ⑩Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O ⑪C和浓HNO3的反应
＋－△C＋4H＋4NO3=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ＋－
3＋＋－2＋⑫S和浓HNO3的反应
＋－△2－S＋4H＋6NO3=====SO4＋6NO2↑＋2H2O
二、值得强化记忆的实验现象
1．硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
2．加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管上有液滴生成。3．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。4．加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。
5．无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。
6．铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。
7．铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。
8．把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。9．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。
10．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。
三、简答类语言规范再落实 1．离子检验
(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。
答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。
答案 取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。(3)NH4的检验
试剂及用品：__________________________________________________________ ＋ 3 操作及现象：__________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 答案 NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH4 2．气体检验
有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2
(1)瓶内气体为红棕色的是①。(2)瓶内气体为黄绿色的是②。
(3)打开瓶，瓶口有白雾的是③，瓶口出现红棕色气体的是④。(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。
(6)使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是⑦。(7)使余烬木条复燃的是⑧。(8)点燃产生爆鸣声的是⑨。3．气体制备 回答下列问题。
有下列几种气体：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI(一)制备 ＋(1)此装置适用于制备①②。
(2)此装置适用于制备③④⑤。
(3)此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧⑪。
4(4)(二)干燥 此装置适用于制备⑦⑨⑩⑪⑫⑬。
(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩⑪。(2)能用碱石灰干燥的是①②③⑥⑪。
4．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？
答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。
5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________________ ______________________________________________________________________。答案 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 6．工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？
答案 当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。
7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？
答案 原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。
8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？
答案 SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。
9．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？
答案 气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。
10．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
2＋________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________ ______________________________________________________________________。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：______________ ____________________________________________________________________。答案 不同意 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu的浓度基本相等 将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈2＋
2＋绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
第二篇：高三化学一轮总复习第四章排查落实练七碳、硅、氯新人教版
排查落实练七 碳、硅、氯
一、重要方程式的书写
．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①Si和NaOH溶液的反应 Si＋2OH－＋2H2－2O===SiO3＋2H2↑ ②SiO2和NaOH溶液的反应 SiO－
2－2＋2OH===SiO3＋H2O ③SiO2和C的反应 SiO2C=====高温2＋Si＋2CO↑
④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 SiO2－
－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3 ⑤Si和氢氟酸的反应 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ⑥Mg在CO2中燃烧 2Mg＋CO点燃2=====2MgO＋C ⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 O－＋CO－2＋H2O―→OH＋HCO3
⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体 OH－＋CO－2===HCO3 ⑩除去CO2中的CO 1 CO＋CuO=====△CO2＋Cu ⑪Na2CO3和SiO2的反应 Na＋SiO高温2CO32=====Na2SiO3＋CO2↑ ⑫CaO和MgCl2溶液的反应 CaO＋Mg2＋＋H2＋2O===Mg(OH)2↓＋Ca ．氯气及其化合物(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①Cl2和H2O的反应
Cl＋
－2＋H2OH＋Cl＋HClO ②Cl2和NaOH的反应 Cl－－
－2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O ③Cl2和石灰乳的反应
2Cl2＋
－
－2＋2Ca(OH)2===2Ca＋2Cl＋2ClO＋2H2O ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中 Cl2－
2－
＋
－2＋SO3＋H2O===SO4＋2H＋2Cl ⑤将Cl2和SO2混合通入H2O SO＋
－
2－2＋Cl2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4 ⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中 Cl＋
－2＋H2S===S↓＋2H＋2Cl ⑦将浓盐酸和MnO2混合加热
MnO＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋2＋Cl2↑＋2H2O ⑧电解饱和食盐水
2Cl－＋2H电解Cl－2O=====2↑＋H2↑＋2OH 2
⑨将浓盐酸与漂白液混合 Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O ⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合 6H＋5Cl＋ClO3===3Cl2↑＋3H2O ⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸
2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体
Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO ⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体
Ca＋2ClO＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO4＋4H2＋－
－
2－
＋ 2＋－
－2＋－－＋
－
2＋＋－
－－－＋
二、值得强化记忆的实验现象
1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
2．将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中，有什么现象？
答案 剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。3．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象是有白色胶状沉淀生成。
4．H2在Cl2中燃烧现象H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成。5．强光照射H2和Cl2的混合气体，现象是迅速反应，发生爆炸。
6．Cu在Cl2中燃烧现象Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后，生成蓝色溶液。
7．将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为溶液分层，上层无色，下层呈紫红色。8．Fe在Cl2中的现象剧烈燃烧，有大量棕红色的烟。
9．实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现三种颜色，从上到下分别 是上层为红棕色的溴蒸气，中层为橙红色的溴水，下层为深红棕色的液溴。
三、简答类语言规范再落实
1．纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl的操作及现象是取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。2．闻Cl2的操作方法用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘进鼻孔。
3．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？ 答案 NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。
4．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生
－成SiF4气体。
5．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？
答案 干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。
6．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。7．漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？
答案 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋光照H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。
8．向新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、NaOH固体、NaClO固体、稀盐酸，HClO的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3)答案 Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO HClOH＋ClO＋
－
＋
－
－
① ②
①加入CaCO3固体、NaHCO3固体，平衡①右移，c(HClO)增大。②加入Na2CO3固体、NaOH固体，HClO均反应，c(HClO)减小。③加入NaClO固体，使平衡②左移，c(HClO)增大。④加入稀盐酸，使平衡①左移，c(HClO)减小。
9．为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?
答案 HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO，饱和食盐水中c(Cl)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。△10．实验室利用4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备Cl2。
(1)含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应。(2)足量的浓盐酸与1 mol MnO2反应。两者产生的Cl2一样多吗？为什么？
答案 两者产生的气体不一样多，后者产生气体多，因为必须是浓盐酸才能和MnO2反应产生Cl2，前者随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，产生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反应，产生的Cl2等于1 mol。
11．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？否(填“是”或“否”)，并说明理由KI3·H2O受热条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华。
12．实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶。
－
＋
－ 4
第三篇：2014届高三化学013高三一轮总复习金属及其化合物2013-10-15(13)
第三章 金属及其化合物
1．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
2．(2012·桂林质检)下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
3．下列有关金属的说法中，正确的是()
①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3 ＋
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥
4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②B．②③C．②③④D．①②③④
5．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()
A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al
6．下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()
A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu ＋＋
B．除去Fe中的少量Al：可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤
C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋Fe===3Fe2 ＋＋
D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3：可向混合物中加入足量的盐酸
7．(2012·衡阳质检)下列类比关系正确的是()
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3·H2O也生成AlO
2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI
3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
8．下列离子方程式书写正确的是()
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－－－－－
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋Fe===2Fe2
＋
＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
＋
＋
－
9．(2012·温州质检)下列各物质中，不能够按照
(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()
10．下列除去杂质（13．X、Y的转化关系，下列说法正确的是()
A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 C．X、Y、Z中至少有一种是金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 17．(6分)电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3)―→Al(OH)3―→Al2O3―→Al。
从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：
(1)过滤①、②的滤渣成分分别是____________(填字母代号，下同)；过滤④、⑤的滤渣成分分别是____________________。
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．Al(OH)3E．H2SiO3F．Fe(OH)3(2)“Al(OH)3―→Al”的一般的生产方法是________(填字母代号)。A．蒸发B．灼烧C．热还原D．溶解E．过滤F．电解 18．(9分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体E微粒直径大小的范围：__________。
(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________ ________________________________________________________________________。19．实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：
回答下列问题：
(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为_____________________________________(2)操作a的名称是__________，该操作使用的玻璃仪器有__________________________。(3)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_______________________________ ________________________________________________________________________； “趁热过滤”的原因是___________________________________________。(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
20．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：
＋
(1)试剂Ⅰ是__________________。
(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ________________________________________________________________________。
(3)在实验中发现放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
和结论。
答案：
1． D2．B3．A4． D5．D6． D7．D8．D9．C10．C 13．C 17．(1)BF CE(2)BF18．(1)1～100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O
＋
＋
＋
②取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)
19．(1)2Cu2＋4HCO3===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O
＋
－
(2)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
(3)取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失(4)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 20．(1)稀盐酸(或稀硫酸)
(2)研碎时，药片中的少量Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3
＋
＋
(3)
第四篇：高三化学一轮复习精品教学案 分层练习第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物
第二章 碱金属
第一课时 钠及其化合物
【考纲要求】 1.钠的性质及用途。
2.Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。
4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案
【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地、光泽，密度比水，能 于水，熔点低。是 的良导体。
二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠
→
表面变暗
→ 出现白色固体
→ 表面变成溶液
()
()（）（）（）()
（）→
白色块状物质
→
白色粉末状物质()
（）（）
（）
2.完成下列化学方程式
①
Na + H2O →
解释实验现象；
浮
熔
游
红
②Na + H2O + FeCl3 →
③Na + HCl →
④C2H5OH + Na →
三、CO2与NaOH溶液反应产物的判断 1.CO2 +2 NaOH → 2.CO2 + NaOH → 3.CO2 + Na2CO3 + H2O →
4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液 化学方程式
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式
五、过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32 氧化成SO42
－
－
5.Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六、钠的冶炼
化学方程式；
七、钠的存放和取用。
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因 解题思路：。易错点：。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路：。易错点：
。【考题再现】
1.将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
－（）
A.Cu(OH)
2B.CuSO4•Cu(OH)2 C.CuSO4•2Cu(OH)2
D.CuSO4 • 3Cu(OH)思维方法：。展望高考：
2.下列俗称表示同一物质的是
（）
A.苏打、小苏打
B.胆矾、绿矾
C.三硝酸甘油酯、硝化甘油
D.纯碱、烧碱 思维方法：。展望高考： 【针对训练】 A．基础训练
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）
A.BaCl2 溶液
B.K2SO4溶液
C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液 2.下列关于钠的叙述错误的是
（）A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B.用一般的化学还原法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
3.金属钠着火时，能用来灭火的是
（）A.水
B.湿抹布
C.泡沫灭火器
D.干沙
4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为
（）A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.3∶2 6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是
A.NaH 中H半径比H+的半径大
－B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生 C.NaH中H可被还原成H2 D.NaH在水中显酸
7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是
（）
－A.48 g
B.62.5g
C.23 g
D.31g 8.将2 mol Na2CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为
（）
A.1 mol ~ 2 mol之间
B.1 mol ~ 4mol之间 C.1 mol ~ 6 mol之间
D.大于4mol B．提高训练
9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2和 HCO3–的物质的量浓
－度之比约是
（）
A.1∶3
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2 10.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
（）
①高沸点
②能溶于水
③水溶液能导电
④低熔点
⑤熔融状态不导电 A.①②③
B.③④⑤
C.①②⑤
D.②③⑤
11.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是
（）
A.饱和H2S溶液
B.Ca(HCO3)2稀溶液
C.Na2SO3溶液
D.饱和CaCl2溶液
12.下列物质能使品红溶液褪色的是
（）
①干燥 Cl2②Na2O2
③NaClO
④活性炭
⑤
SO2 A.除①外都可以
B.只有①③⑤
C.只有②④
D.全部都可以 13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少（）A.一种试剂
B.二种试剂
C.三种试剂
D.不用任何试剂
14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为
（）
A.1.5g
B.3 g
C.6 g
D.无法计算
15.25 ℃ 101Kpa 下由 HCHO(g)、H2 和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
（）
A.等于6.72 g
B.小于6.72 g
C.大于6.72 g
D.无法计算
16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是
（）
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液 C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液
D.铜片和三氯化铁溶液
17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
⑴元素Y在第周期
⑵化合物甲的分子式是 ⑶化合物乙的分子式是
18.一定量的Na2CO3、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态)，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。C．能力训练
19.下列叙述正确的是()A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3 C.NaOH Na2CO3
B.Na2O2 Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
21.对于下列常见化学的认识错误的是（）．．A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 22.下列化学用语正确的是（）A.Na2O2中氧元素的化合价是－2
B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C．16S的结构示意图：
D．甲烷的结构式为：
D．奥赛一瞥
23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
⑴小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是___________mol。
⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
＋⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L
－
1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式
第二章碱金属第一课时钠及其化合物
【例题解析】
1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。
答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。
2.解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克)，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2)=20.96－20 =0.96(克)。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。答案∶物质的量之比为∶
0.05/0.01 = 5 【考题再现】
1.D
2.C 【针对训练】
1.C
2.D
3.D 4.C
5.A
6.AB
7.B
8.B
9.A
10A11C
12D
13A
14B B
16BC 二
H2O2
Na2O
218.Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol
Na2SO4 0.01mol
19、D 20、A
21、C
22、D
23、⑴0.012mol。⑵3.8。
⑶n(OH)∶n(CO32)＝16∶1。－－⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
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