湖南省常德市芷兰实验中学高一下学期期中考试化学试卷

芷兰实验中学2020－2021学年高一下学期期中考试

化

学

时量：75分钟

满分：100分

可能用到的相对原子质量：H

O

C

一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。

1.化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机非金属材料

B．硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐”

C．彩色玻璃是制玻璃过程中会加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑物和装饰

D．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏

2.下列有关化学用语表示不正确的是（）

A．S2－的结构示意图：

B．N2的电子式：

C．丙烷的球棍模型：

D．甲烷的空间填充模型

3.下列反应中，能量变化与图像一致的是（）

A．木炭燃烧

B．过氧化钠与水反应

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应

D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O

4.下列为去除物质中的少量杂质所选试剂不正确的是（）

选项

物质（杂质）

试剂

A

CO2(NH3)

浓硫酸

B

H2(SO2)

氢氧化钾溶液

C

NO(NO2)

水

D

NH3(SO2)

品红溶液

5.下列说法不正确的是（）

A．燃料的燃烧都是放热反应

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C．吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热

D．煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源

6.分别按如图甲、乙所示装置进行试验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下列叙述正确的是

（）

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．乙的外电路中电子方向为Zn→Cu

D．两烧杯中锌片均被还原，生成Zn2＋

7.下列说法不正确的是（）

A．催化剂是通过改变反应所需的活化能来改变反应速率的B．固体参与的反应中，固体的用量及颗粒大小均不会影响反应速率

C．控制变量是研究反应条件对实验产生影响的重要方法

D．对于有气体参与的反应来说，在不改变体积的情况下通入惰性气体，不影响化学反应速率

8.某链状有机物分子中含有m个，n个，a个，b个，其余为－CH3，则－CH3的数目可能是

（）

A．a＋2b＋2－m

B．a＋2b－m

C．n＋m＋a

D．2n＋3a－m

9.在反应2X(g)＋Y(g)

3Z(g)＋4W(g)中，下列表示该反应的反应速率最快的是（）

A．v(X)＝0.4

mol•L－1•s－1

B．v(Y)＝0.25

mol•L－1•s－1

C．v(Z)＝0.5

mol•L－1•s－1

D．v(W)＝0.6

mol•L－1•s－1

10.烷烃是单烯烃R和H2发生加成发育后的产物，则R可能的结构有（）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

二、选择题：本题共4小题，每题4分，共16分。

11.由丙烯()合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。下列有关说法不正确的是（）

A．丙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．丙烯合成聚丙烯属于加聚反应

C．丙烯与溴发生加成反应生成D．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染

12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

加热装置中的烧杯分离SiO2和NH4Cl

验证镁和稀盐酸反应的热效应

制取并收集干燥、纯净的NH3

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

A

B

C

D

13.下列反应方程式书写不正确的是（）

A．铝遇NaOH溶液产生气泡：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

B．用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2

C．实验室法制备氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑＋2H2O

D．向酸性KMnO4溶液中加入足量NaHSO3溶液：2MnO4－＋5SO32－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

14.交通警察进行酒精抽查时，会利用一种以酸性燃料电池为电源的酒精检测仪进行现场检测。该仪器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A．H＋从图中Pt(I)的极室穿过质子交换膜进入Pt(II)的极室中

B．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

C．电子由Pt(I)电极经过电解质溶液流向Pt(II)极

D．不同大小的电流通过微处理器时，液晶显示屏会显示不同的变化

三、非选择题（本题共4小题，共54分）

15.化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。根据所学知识回答下列有关化学反应中能量的变化的问题。

(1)H2与Cl2、Br2均能发生反应，H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图如下。

①完成转化Ⅰ、Ⅱ需_____

(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ需______能量。

②H2和Br2反应的能量变化图可用____

(填“A”或“B”)表示。

(2)H2在Cl2中燃烧的过程主要是________能转化为______能的过程。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。

①现将氢气和氯气的反应设计成酸性(盐酸为电解质溶液)燃料电池，则正极应通入的气体为_______(填化学式)。

②实际应用中，设计了一款通过NO传感器监测汽车尾气中NO的含量的燃料电池，其工作原理如图所示。已知:O2-可在固体电解质中自由移动。

a.NiO电极上发生的是______

（填“氧化“或“还原”)反应.b.外电路中，电子是从______

(填“NiO”或“Pt”)电极

流出。

c.Pt电极上的电极反应式为__________________________。

16.NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)K.F.Greene的研究发现:硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO2。弱酸)，然后才转化成NO2。如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。研究发现金属在不同浓度的HNO3

H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V如图所示，请回答下列问题:

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数为____________，理由是___________

②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________________

③酸性高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，它也可将亚硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。写出该反应的离子方程式:_____________________________________

(2)氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下:

NONO2N2

①反应I为NO+O3=NO2

+O2，生成11.2

L(标准状况)O2时，转移电子的物质的量是_____mol.②反应Ⅱ中，当n(NO2):n[

CO(NH2)2

]=3:2时，反应的化学方程式为_________________-

(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应如下:

①NO2

+SO2⇌SO3+NO；②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).反应①中SO2________

(填“作还原剂”、“作氧化剂”

或“既不作还原剂，也不作氧化剂”)。

17.乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

乙烯

根据上述装置，回答下列问题:

(1)已知:1，2一二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测:试管①中装有溴的四氯化碳溶液。试管①可能出现的实验现象是________________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为_________________________。

（2）试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为____________________-

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式:______________________________________，反应类型为_______

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是__________，乙烯燃烧可能观察到的现象是____________________

(5)下列属于有机高分子化合物的是__

(填标号)。

①聚乙烯（PE）②光导纤维③聚四氟乙烯（PTFE）④聚丙烯（PP）⑤聚氯乙烯（PVC）⑥石墨纤维

A.①②③④

B.②③④⑥

C.③④⑤⑥

D.①③④⑤

18.将CO2转化成有机物可有效实现确循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入lmolCO和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+

3H2(g)⇌CH3OH(g)

+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间

0min

3min

6min

9min

12min

n(CH3OH)/mol

0

0.50

0.65

0.74

0.74

n(CO2)/mol

0.50

0.35

a

0.26

(1)a=______；3~9

min内，v(CO2)=_______mol·L-1·min-1

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填标号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

B混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1

mol

H2，同时生成1mol

CH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)上述反应6

min末时，已消耗掉的CO2的物质的量分数为__________

(4)上述反应12

min末时，混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是_____________

(5)第3

min时v正(CH3OH)______(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)第9

min时v逆(CH3OH)

(6)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2

L的恒容密闭容器中，发生反应mX(g)⇌nY(g)，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

时间/min

0

c(X)/mol·L-1

0.2

c

0.6

0.6

0.6

c(Y)/mol·L-1

0.6

c

0.4

0.4

0.4

①m：n=________。

②c=______(保留两位有效数字)