南京农业大学无机分析化学试题（二）

南京农业大学无机分析化学试题（二）

一、选择题（40分，每小题2分）

1.物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）

A:

HAc溶液

B：CaCl2溶液

C：蔗糖溶液

D：NaCl溶液

2.在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃。

已知水的则溶质的摩尔质量为

（）

A：172.4

B:

C:

180

D:135

3.在下列反应中，与产物相同的是（）

A:

B:

C:

D:

4.反应，=

-144KJ·mol-1，=

-146J·mol-1·K-1。

反应达平衡时各物质的分压均为，则反应的温度为（）

A:

780℃

B:

508℃

C:713℃

D:

1053℃

5.下列气相反应平衡不受压力影响的是（）

A:

B:

C:

D:

6.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）

A:

反应温度改变

B：反应容器体积改变

C:

反应压力改变

D：反应物浓度改变

7.对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是

（）

A：温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。

B：温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。

C：温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。

D：温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。

8.量子数（n，l，m）取值不合理的是（）

A：（2，1，0）

B：（2，2，-1）

C：（2，1，-1）

D：（3，1，1）

9.H2O分子中氧的成键轨道是（）

A：2px,2py

轨道

B：sp杂化轨道

C：sp2杂化轨道

D：不等性sp3杂化轨道

10.下面论述正确的是（）

A：精密度高，准确度就高

B：精密度高，系统误差一定小

C：准确度高，不一定要求精密度高

D：精密度是保证准确度的先决条件

11.算式结果的有效数字表达为（）

A：五位

B：三位

C：两位

D：一位

12.浓度为c

mol·L-1的和H2C2O4的质子条件式是（）

A：

B：

C：

D：

13.在pH

=12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法

（）。

A：配位

B：沉淀

C：控制酸度

D：氧化还原

14.0.10

mol·L-1的下列酸中能用0.10

mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是

（）

A：HCOOH（=3.45）

B：H3BO3（=9.22）

C：NH4Cl

（=4.74）

D：HCN

（=9.31）

15.已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂

结果会（）

A：不变

B：偏小

C：偏大

D：无效

16.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH

值（）

A：10.16

B：10.36

C：10.46

D：10.56

17.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）

A：游离指示剂的颜色

B：EDTA与金属离子所形成的配合物的颜色

C：指示剂与金属离子所形成的颜色

D：上述A和B的混合色

18.在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe3+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是

（）

A：反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。

B：反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等。

C：电对的电位和电对的电位相等。

D：电对的电位大于电对的电位。

19.下列物质中的中心离子磁矩最小的是（）

A：

B：

C：

D：

20.某电池-)A│A2+(0.1mol

·L-1)║B2+(0.1mol

·L-1)│B(+的电动势E

=

0.27V，则该电池的标准电动势

为（）

A：0.24V

B：0.27V

C：0.30V

D：0.33V

二、填空题（20分，每空2分）

1.已知某二元弱酸的解离常数分别为=

4.3×10-7，=

5.6×10-11。则其酸根作为二元离子碱的第二级

解离常数为

______________________。

2.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl

7500

mmol·L-1，MgCl2

mmol·L-1，AlCl3

0.70

mmol·L-1，则AgI溶胶的胶团结构式为_________________。

3.某元素基态原子，有量子数n

=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，该原子的价层电子

构型为_________________，位于周期表中（指出周期和族）________________。

4.配合物[Co(en)(NH3)2Cl2]Cl的命名为__________________；配位数是___________________。

5.He+离子的3s与3d轨道的能量关系为__________________（填<，=或>）。

6.反渗透是指________________________________________________________________________。

7.原电池中，发生氧化反应的电极为______________极

8.等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是______________________________。

三、简答题（10分，每题5分）

1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。

2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。

四、计算题

（30分，普通版做1-4题，基地班做1-3和5题）

1.1946年，George

Scatchard

用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L

水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353kPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近

似为1.00g·ml-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（(H2O)=1.86K·kg·mol-1）

2.在c(H2SO4)=1.0mol·L-1H2SO4介质中，用c(Ce4+)=0.05000mol·L-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000mol·L-1Fe2+

溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为±0.1％之内的滴定曲线的突跃范围。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？

已知：Ce4+

+

e

=

Ce3+

=

1.44V

Fe2+

=

Fe3+

+

e

=

0.68V

3.将铜片插入1.0

mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入0.1

mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知=

0.34V，=

0.80V）。请：

（1）写出该原电池的电池反应和电池符号；

（2）计算该反应的平衡常数和原电池的电动势。

4.向一含有0.20

mol·L-1氨水和0.20

mol·L-1

NH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030mol·L-1

[Cu(NH3)4]Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？

已知：(Cu(OH)2)

=

5.6×10-20，([Cu(NH3)4]2+)

=

1.38×1014，(NH3)

=

1.77×10-5.5.CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0

mol·L-1

。室温下，反应产物H2CO3

饱和浓度为0.04

mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知：

(HAc)=1.76×10-5，(H2CO3)=4.3×10-7，(H2CO3)=5.61×10-11，(CaCO3)=4.96×10-9