第一篇：高中化学离子晶体知识点总结
1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?
2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?
干冰金刚石冰铜水晶碳化硅naclcscl
讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。
一、离子晶体
1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?
归纳小结:
(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。
2.离子晶体的类别
活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离子晶体?
归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。
第二篇：高中化学知识点总结：离子共存问题
高中化学知识点总结：离子共存问题
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与
H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与
PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+.③MnO4-，NO3-等在酸性条件下
具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第三篇：高中化学《离子晶体》聚焦课堂活动反思（精选）
“聚焦课堂”活动反思
XXX 四月十九日，我校各科举办了“聚焦课堂”活动，化学组由我校的三位老师（王XX、杨XX、纳XX）和上海XX中学的沈XX老师带来了《离子晶体》这节课，虽然课题相同，但授课方式、方法截然不同，各有特点，现将本次活动的反思概括如下： 第一，沈XX老师的《离子晶体》
首先沈老师的引入非常新颖，他以电影“闪闪的红星”中的片段为引入点，切入“食盐”，进而展开有关离子晶体的相关讨论和分析。这样的引入能抓住学生的眼球，吸引学生的注意力，同时又自然流畅，十分可取。其次，让学生分组观察氯化钠的晶胞模型，让学生总结自己“收获”了什么，这种开放性的问题使学生的回答多种多样多角度，充分调动了学生的学习能力，是一种“高效”的方法。再次，以“氯化钠的化学式为什么是1:1？”为讨论话题，学生再一次的多角度的分析了原因，尤其一位同学从“电荷守恒”的角度进行了分析，这都充分说明了学生用心思考了，而且是多角度，全方位的思考了这个问题。最后，整节课由引入到分析氯化钠的晶胞，再到分析离子晶体的物理性质，最后到影响离子晶体结构的因素，过渡十分自然流畅，没有丝毫生拉硬拽的感觉，学生学的即轻松又高效，整体效果非常好，我在平时的授课中也应该注重课堂的高效性。第二，杨XX老师的《离子晶体》
首先杨老师由学生参观地质博物馆看到的某些晶体（水晶等）为导入点，以旧引新，体现了知识的生成，学生好理解易接受。其次，杨老师打破了教材原有内容的安排，由具体的几种离子晶体（氯化钠、氯化铯、氟化钙）的分析转向所有离子晶体的特点，这种“由点到面”的思想有利于学生对知识迁移的应用，是一种对学生学习能力的培养，十分可取。最后，杨老师对晶格能的处理也十分巧妙，学生通过表格中的晶格能数据去分析其影响因素，培养了一种学生采集分析并应用数据推断的能力。我在平时的教学中也应该注重打破环节，创新设计教学过程。第三，王XX老师的《离子晶体》
首先王老师让学生用放大镜去观察食盐颗粒（氯化钠晶体），由此为引入点效果很好，学生注意力集中，同时也轻松，觉得“好玩”。其次观察三种典型离子晶体的模型，完成事先准备好的学案中的表格，时间充分，学生分析也到位，这对学生预习的要求较高，同时对学生的思维要求也较高。是一种有“深度”的教学。再次，王老师自制的教具（氟化钙晶胞模型）简单而实用，对于本节课堂活动至关重要。最后，处理晶格能时，给出了三个方面的问题，这些问题层次性强，学生效率高。我在平时教学中也应该注重提高课堂的“深度”。
第四，纳XX老师的《离子晶体》 首先由百度图片中的氯化钠晶体为引入点，引入有个性，同时也学生学会通过不同的渠道去获取知识。其次，让学生做一氯化钠晶胞的一面，再进行叠加，直至4层，然后切出晶胞。这个设计思路非常好，学生即动手了，又动脑了，还多角度大面积的进行了分析，效果非常好。最后，设计了习题“计算晶胞的边长”，利用计算数据让学生感受了目前观察的晶胞是一个放大了无数倍的结构。我在平时的教学中也应该注重课堂上的“手脑结合”。
通过这次聚焦课堂活动，我看到了新颖的导入方式，意识到了课堂可以既轻松又高效，感受到了不同的授课方式所带来的冲击，同时也体会到多媒体设备以及教具在教学中的重要作用，整体收获颇多。
第四篇：高中化学----总结：四大晶体
总结：四大晶体
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
概念
离子间离子键
原子间共价键
分子间分子力
金属离子和e金属键 晶体质点
阴、阳离子
原子
分子
金属离子原子和e
作用力
离子键
共价键
分子间力
金属键 物理性质
熔沸点
较高
很高
很低
一般高少数低
硬度
较硬
很硬
硬度小
多数硬少数软
溶解性
易溶于水
难溶任何溶剂
相似相溶
难溶 导电性
溶、熔可
硅、石墨可
部分水溶液可
固、熔可 实例
盐MOH MO
C Si SiO
2SiC HX XOn
HXOn
金属或合金
1.各种晶体中的化学键
⑴ 离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）
⑵ 分子晶体:
一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键;也可能根本没有化学键。
⑶ 原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷ 金属晶体: 只有金属键
2、物质熔沸点高低比较规律
（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。（2）不同晶体（一般情况下）:
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
熔点 ： 上千度~几千度 >近千度~几百度 > 多数零下最多几百度
（3）相同条件下 一般地说熔沸点:
固态＞液态＞气态
2、物质熔沸点高低比较规律
（4）同种晶体
离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔
沸点越高
MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr
原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）
金刚石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si
分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）
1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高
F2 CF4< CCl4 < CBr4 < CI4; N2 2）同分异构体：支链越多熔沸点越低 正戊烷>异戊烷>新戊烷 金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。 Li>Na>K>Rb>Cs; Na 3、晶体类型的判断 ◆从物质的分类上判断： ●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物； ●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。 ●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等 ●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金 ◆从性质上判断： ●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 ●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体； 固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨； 固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。 高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求―大量共存‖还是―不能大量共存‖。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等与OH-不能大量共存。 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。 4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4-、H+与Cl-；NO3-、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。 5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。 6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。[练习] 1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ 2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是()A.Na+ K+ S2O32-SO42-B.Na+ Ca2+ Cl-HPO42-C.K+ Na+ OH-AlO2-D.Mg2+ Fe2+ NO3-SO42- 3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K+ Fe2+ SO32-MnO4-B.Na+ Cl-NO3-SO42-C.Na+ AlO2-Br-Cl-D.Al3+ NH4+ Cl-SO42- 4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．K+ Br-HCO3-NH4+ B.AlO2-Na+ Cl-NO3-C.Fe2+ SO42-NH4+ NO3-D.Cu2+ NO3-Fe3+ Cl- 5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是（）A．Cu2+ Na+ Cl-S2-B.AlO2-Na+ Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+ Cl-Al3+ D.H2PO4-Na+ Cl-PO43- 离子大量共存的归纳 一、题干中没有附加条件的 例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （）A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl- D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- 二、题干中隐藏有附加条件的 例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4- B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl- D.H+、Ca2+、OH-、CO32- 例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl- B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32- D.K+、Na+、Cl-、S2- 例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是 A.K+、Cu2+、Cl-、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、I-、HCO3- 例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （）A． F-、Na+、K+、Cl- B.Ca2+、K+、Cl-、NO3- C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D.Al3+、AlO2-、K+、Cl- 例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 （）A． Na+、K+、HCO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl- D.K+、Cu2+、Cl-、SO42- 例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是 A． Na+、NO3-、Al3+、Cl- B.CO32-、Na+、NO3-、K+ C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+ D.K+、Ba2+、Cl-、NO3- 例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （） A． Na+、NO3-、H+、Ag+ B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、AlO2-、K+、Cl-例10：２５℃时，某溶液中由水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液一定大量共存的离子组是 （） A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B.CO32-、PO43-、Na+、K+ C.Na+、NO3-、Cl-、SO42- D． Na+、K+、Cl-、HSO3- 1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+ 2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4） －13．在水电离出来的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 －－A.Ag+ K+ Ba2+ I B.AlO2 S2— PO43— Na+ C.NH4+ Fe3+ Br— SO2— D.Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3— 14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32- 15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是 ＋－＋２－＋－A．Na,OH,K,HPO４ B．Ca2+,K,NO３,Cl— －＋－２＋－－－C．Fe3+,Cl,H,I D．Ca,HCO３,Cl,AlO２ 16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2-Na + SO42- C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32+ 19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+ 20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+ 21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 ＋－－－A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3 －－－＋B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na ＋－＋－－＋C 水电离出来的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 ＋＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3 22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是： A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3第五篇：高中化学知识点总结：离子共存问题及分析[范文]
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