第一篇：高一化学氧化还原反应知识小结
高一氧化还原反应知识小结
一、氧化还原反应的基本概念
（一）氧化还原反应各概念之间的关系 1.反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。2.反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质。还原剂：在反应中失去电子的物质 3.产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。还原产物：得电子被还原后得到的产物 4.物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。还原性：还原剂所表现出失电子的性质 5.各个概念之间的关系如下图
（二）常见的氧化剂与还原剂
1.物质的化合价决定其氧化性或还原性
（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S
（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S 2.重要的氧化剂
(1)活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。3.重要的还原剂
（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。4.电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法（1）双线桥法（2）单线桥法
5、氧化还原反应的基本规律
（1）氧化还原反应的反应规律
价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
歧化和归中规律
归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。反应先后规律：氧化还原性差异大的先反应
④守恒规律：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。6.氧化性与还原性的强弱判断规律（1）根据氧化还原反应方程式的判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物（2）根据金属活动性顺序判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强
7、氧化还原概念及规律的应用
（1）三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则
（三）氧化还原方法配平化学方程式
1.化合价升降法联合最小公倍数法 2.配平方法
（1）向配平法和逆配平法：第一个先从氧化剂和还原剂开始配平分子间的氧化还原反应，适合所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。第二个先从氧化还原产物开始配平。适合自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原
（2）整体配平法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
（3）缺项配平法：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质。
（4）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
（5）观察法配平
第二篇：高一化学教学反思-《氧化还原反应》教学反思3
高一化学教学反思-《氧化还原反应》教学反思
本节的教学目标是在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，课堂上没有新内容，重在复习归纳初中的化学反应的分类知识，内容少、难度不大，但非常必要。通过对两个反应（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）讨论，说明初中所学的化学反应的分类不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还原反应，并从化合价升降的角度引出氧化还原反尖的概念，将氧化还原反应扩大到虽没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。
在教学中发现学生理解能力不强，水平参差不齐，个别学生连最基本的元素符号都不会，哪里谈得上反应类型，所以虽然知识简单但课堂上还是不能急于求成，注意做好初高中衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知识系统化，再通过对某些反应的具体分析，使学生充分认识到化学反应分类知识的多样性、适用性及局限性，从而增加其深入学习的兴趣和欲望，为下节课奠定基础，为此可补充一些练习，如：
各写出一个符合下列条件的方程式
1、两种单质化合、单质与化合物化合
2、一种物质分解成两种物质，一种物质分解成三种物质等等
第三篇：氧化还原反应教案（范文）
氧化还原反应教案
一、教学目标
1、知识与技能
1、理解、学会用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、认识化合、分解、置换、复分解反应四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。
3、理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。
4、学会氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、过程与方法
1、辩证法学习氧化还原反应的判断依据——化合价的升降。
2、联系归纳总结法，得出四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。
3、认识氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3、情感态度与价值观
1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦
二、重点难点：
氧化还原反应的本质——电子转移
三、教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈
四、教学思路
1.根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。
2.回顾初中知识
3.通过分析一些氧化还原反应具有的特征得出氧化还原反应的表征。4.得出氧化还原反应判断依据 5.多角度分析氧化还原反应
6.归纳得出四种基本反应类型与其关系
7.分析化合价升降的原因，得出氧化还原反应的本质：电子转移（得失/偏移）8.讲相关概念，电子转移表示方法：单双线条
五、教学过程
（一）教学环节 复习回顾、引入课题、深化课题、实验探究、氧化还原反应的分析讨论、问题解决应用、拓展知识、总结。
（二）教师活动
问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。板书：
一、化学反应类型
1、四种基本反应类型
问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断 是哪类反应，有何特点？
板书：
2、氧化反应和还原反应 引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？ 板书：
二、氧化还原反应 过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型？ 问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？
小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
板书：
1、氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？
讲解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中，溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。
板书：
2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。分析：
失4e-，化合价升高，被氧化02CuO+C+2高温0+42Cu+CO2
结论：氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书
3、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法 得2x2e-,化合价降低，被还原
（2）单线桥法（补充）
讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
课堂练习：双线桥表示下列反应方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错误。板书：
4、氧化剂和还原剂
问题四：
1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
讨论并小结：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书：（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
讲：在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
板书：（3）氧化产物：氧化后的生成物
（4）还原产物：还原后的生成物。
板书：
5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 投影：
小结：（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
六、总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
七、课后作业：1．下列反应中属于氧化还原反应的是
（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是
（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
（）A．NaCl→AgCl
B．H2O→O2 C．KClO3→KCl
D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
（）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应
八、板书设计 氧化还原反应
一、化学反应的类型 1．基本反应类型
2．氧化反应和还原反应
二、氧化还原反应
1.氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。2.氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。3.氧化还原反应的表示方法： a)双线桥法
b)单线桥法
4.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性（3）氧化产物：氧化后的生成物
（4）还原产物：还原后的生成物。
5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
第四篇：氧化还原反应教案
一知识目标
1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。
2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。二能力目标
通过判断一个反应是否是氧化还原培养学生的逻辑思维能力。三情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点
巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识并加深认识。教学方法设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程
一、化学反应类型 1基本反应类型
反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反应``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 讨论以上反应类型的分类依据是什么? 小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O两反应属种基本反应类型? 小结不属于基本反应类型中的任何一种说明此种分类方法不能囊括所有化学反应
不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道四种基本类型反应不能包括所
有反应且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。
练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1两种单质化合两种化合物化合单质与化合物化合。2一种物质分解成两种物质一种物质分解成三种物质。
3非金属单质置换非金属单质4复分解反应氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
[讲述]化学反应还有其他分类方法。例如从得失氧的角度去分类我们还学习了氧 化反应和还原反应。
二、氧化还原反应
1、实验分析
实例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 从得失氧分析失氧 得氧
↓ ↓ 从升降价分析降价 升价 ↓ ↓ 电子转移分析得e 失e
↓ ↓
反应结论 还原反应 氧化反应--同时发生称为氧化还原反应 教师提示学生全面理解电子转移包括电子的偏移和电子的得失
2、概念迁移
用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。1电子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2电子对偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化还原的本质定义凡是有电子转移得失、偏移的反应。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。讨论后完成下表
反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原反的关系 化合反应3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相关 化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非
分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相关 分解反应 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非
置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 从属 复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 对立
--
三、氧化剂和还原剂
1、实例分析
CuO + H2 Cu + H2O ↓ ↓
还原反应 氧化反应
↓ ↓
被还原 被氧化
↓ ↓
氧化剂 还原剂
↓ ↓
得电子物质 失电子物质
从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系
2、归纳小结师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线
实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质
失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性
得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性 例 根据下列反应
2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S
判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。解析此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
然后根据“在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可知
反应（1）中氧化性氧化剂O2>氧化产物S 反应（2）中氧化性氧化剂O2>氧化产物I2
反应（3）中氧化性氧化剂I2>氧化产物S 答氧化性O2>I2>S
第五篇：氧化还原反应讲课稿
氧化还原反应
尊敬的各位领导、老师：
大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑
初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应：
C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。
（2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu变成0价的Cu 这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。
我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。
这样我们就可以给氧化还原反应下一个定义了，氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
失e-→ 化合价升高 → 氧化反应 得e-→ 化合价降低 → 还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
二．氧化还原反应的实质： 我们的目前学过的化学反应都可以分成两种：（1）是有元素化合价升降变化的反应，也就是氧化还原反应；另一种是没有元素化合价变化的反应，即非氧化还原反应。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我们给出氧化还原反应的定义，也了解了反应前后元素化合价的升降情况，当然，我们还有必要进一步去了解氧化还原反应的实质。化学反应的实质是原子间的重组，我们知道原子的核外电子是分层排列的，最外层电子的数目和化学反应是密切相关的，化合价的升降又与电子的得失有关。那么要想揭示氧化还原反应的实质，我们必须从电子转移的角度认识氧化还原反应。下面我们从例子着手分析：
Na+Cl2 =2NaCl；我们知道Na原子的电子排布这样的，它的最外层只有1个电子，要想达到8电子稳定结构，就必需失去一个电子变成+1价的Na+离子，化合价由0价升高到+1价，发生的是氧化反应，Cl原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子达到8电子稳定结构，变成-1价的Cl-，化合价降低，发生的是还原反应。这样Na离子和Cl离子都达到8电子稳定结构生成了稳定的NaCl。
我们知道Na是典型的容易失电子的金属，而Cl又是一个典型的易得电子的非金属元素，那么如果两种元素获取电子能力相差不大，又会怎样？又如：H2+ Cl2=2HCl的反应，他们反应时，都没有能力把对方的电子夺走，而是采取共用的形式，使双方最外层都达到8电子稳定结构。然而，在HCl分子中，Cl原子得电子的能力毕竟还是比H原子能力强，那么共用电子对就会偏向Cl而偏离H。那么，H元素就从0价升高到+1价，发生的是氧化反应，Cl元素由0价降低到-1价发生的是还原反应。
通过上面的分析我们可以得出：发生氧化反应的元素，化合价升高，其实质是原子失去或偏离电子的过程；氧化反应，化合价降低，其实质是原子得到或偏向电子的过程。三．氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，我们把得到电子的物质或电子对偏向的物质叫做氧化剂；把失去电子或电子偏离的物质叫做还原剂。例如：Na+Cl2 =2NaCl的反应，Na是还原剂，Cl2是氧化剂，高中我们常见的氧化剂有：O2、Cl2、浓H2SO4；常见的还原剂有：活波金属单质、C、CO、H2 当然，氧化还原反应也是我们的生产和生活当中，如金属的冶炼、食物的腐败钢铁的锈蚀等。这些氧化还原反应有的对我们的生活生产有利，有的有害，只有，我们人类掌握了这些化学变化的规律后，我们才可能趋利避害。
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