分子_原子离子电子的基础知识

第一篇：分子_原子离子电子的基础知识

7月22号补充知识

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论

原子的结构

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小

分子的性质

(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的

离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

阴离子:Ｏ２－、OH－ S2-、F-Cl-SO4 2-CO32-NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42-ClO3－子论

(1)分子质量和体积都很小。分子是保持物质化学性质的最小粒子。质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）原子：化学变化中的最小微粒。7月22号补充知识

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同

（4）都具有种类和数量的含义

原子核外电子的排布规律

核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个；；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）

在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 原子结构中的八大决定关系

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

数字表示的意义

2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

1、元素符号前的数字：表示原子个数2N（1）都是构成物质的基本粒子 7月22号补充知识

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O 原子结构与元素性质的关系

(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

第二篇：分子原子离子_培优试题

分子、原子、离子 培优试题

一、构成物质的粒子

1、在下列四个化学式中，是由原子直接构成物质的是()A.CO2 B.Hg C.H2O2 D.Fe3O4

2、能够保持氧气的化学性质的微观粒子是()A.氧气 B.氧原子 C.氧分子 D.氧离子

3、下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是()A.原子 B.分子 C.离子 D.电子 4、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是()A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子 C.O4和O2的性质完全相同 D.O4和O2混合后形成的是混合物

5、榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明()A．分子质量很小 B．分子体积很小 C．分子在不断运动 D．分子间有间隔

6、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是()A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙

C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

7、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）

8、分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是（）A．受热时水分子的体积逐渐变大 B．降温时水分子的化学性质发生改变

C．反应时构成水分子的原子种类发生改变 D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

9、在下列四种物质中，是由分子直接构成物质的是()A.红磷 B.Hg C.H2O2 D.Fe3O4 10、2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是（）A.铯—137原子的核外电子数为82 B.铯—137的相对原子质量为137 g C.铯—137原子的核电荷数为55 D.铯—137属于非金属元素

11、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误．．的是（）A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53 B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C．碘元素属于非金属元素，能形成碘分子I2 D.碘原子核内的中子数也为53

12、原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A、中子数为145 B、核外电子数为94 C、质子数为94 D、核电荷数为239

13、从下列粒子的结构示意图得出的结论中，错误的是()

A．①④属于同种元素

B．②③④属于离子

C．⑤易失去电子成为阳离子

D．①⑤的结构不稳定

14、下列有关镁和氯两种元素的说法错误的是（）

A、镁离子的符号是Mg2+

B、氯元素的原子序数为17 C、镁是金属元素、氯是非金属元素 D、镁元素和氯元素形成的物质是MgCl

15、（2008·南昌）下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是

（）

16、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法不正确的是()

A.钠原子最外层电子数为1，容易失去这1个电子 B.氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子

C.最外层电子的得与失在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子直接构成的

17、下列描述错误的是()

A.化学变化中原子是最小的粒子 B.化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合 C.分子是由原子构成的 D.分子可以再分，而原子不可再分

18、学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下列各图示表示化合物的是（）

19、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是()A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

20、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()A.B.C.D.21.绝大多数原子的原子核中含有

（）

A．质子、中子、电子

B．质子、电子

C．中子、电子

D．质子、中子

21、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ；(3)B原子的最外电子数是，容易（得到或失去）电子，然后变成(填序号)；(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)；(5)达到相对稳定结构的是(填序号)；

22、图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。

(1)图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数学是。(2)钠元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

23、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是_____ _。

(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

(4)属于金属元素的是，非金属元素是（写元素符号）。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____ ___。

24、根据下列装置图，按要求回答有关问

题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气应选用的装置为（填序号），检验氧气已经收集满的方法是。

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是（填序号），反应的文字表达式为 ；（4）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气时，发现收集到的氧气带有紫红色，这主要是因为。

（5）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是。A.5mL5%的过氧化氢溶液

B.5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C.5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D.5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

第三篇：分子原子离子_随堂练习

分子、原子、离子 培优试题

一、构成物质的粒子

1、在下列四个化学式中，是由原子直接构成物质的是

（）A.CO2

B.Hg

C.H2O2

D.Fe3O4

2、能够保持氧气的化学性质的微观粒子是

（）A.氧气

B.氧原子

C.氧分子

D.氧离子

3、下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是

（）A.原子

B.分子

C.离子

D.电子 4、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是

（）A.O4是一种新型的化合物

B.一个O4分子中含有2个O2分子 C.O4和O2的性质完全相同

D.O4和O2混合后形成的是混合物

5、下列说法中，正确的是

（）A.过氧化氢的化学式为H2O

B.钠原子的结构示意图为

C.硫酸根离子的符号为SO4

D.氯离子中质子数=电子数=17

6、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是()

A.水分子的化学性质被改变了

B.小分子团水中水分子间没有间隙

C.小分子团水中水分子停止了运动

D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

7、图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）A.原子序数

B.元素名称 C.元素符号

D.中子数

8、分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是

（）A．受热时水分子的体积逐渐变大

B．降温时水分子的化学性质发生改变 C．反应时构成水分子的原子种类发生改变

D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

9、在下列四种物质中，是由分子直接构成物质的是

（）A.红磷

B.Hg

C.H2O2

D.Fe3O4 10、2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是

（）

A.铯—137原子的核外电子数为82

B.铯—137的相对原子质量为137 g C.铯—137原子的核电荷数为55

D.铯—137属于非金属元素

11、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（）

A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53 B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C．碘元素属于非金属元素，能形成碘分子I2 D.碘原子核内的中子数也为53

12、原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A、中子数为145

B、核外电子数为94

C、质子数为94

D、核电荷数为239

13、从下列粒子的结构示意图得出的结论中，错误的是（）

A．①④属于同种元素

B．②③④属于离子

C．⑤易失去电子成为阳离子

D．①⑤的结构不稳定

14、下列有关镁和氯两种元素的说法错误的是（）A、镁离子的符号是Mg2+ B、氯元素的原子序数为17

C、镁是金属元素、氯是非金属元素 D、镁元素和氯元素形成的物质是MgCl

15、我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是(A.甲为单质，化学式为Cl2 B.乙分子中共有四个原子，共有44个质子 C.丙不是水分子，化学式为ClO2 D.丁是HCl，其分子是由一个氢原子和一个氯原子构成

16、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法不正确的是

（）

A.钠原子最外层电子数为1，容易失去这1个电子

B.氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子 C.最外层电子的得与失在化学反应中起着重要作用

D.氯化钠由氯化钠分子直接构成的

17、下列描述错误的是

（）A.化学变化中原子是最小的粒子

B.化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合 C.分子是由原子构成的 D.分子可以再分，而原子不可再分

18、学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下列各图示表示化合物的是（）

19、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是

（）A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动)

C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

20、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是

（）A.B.C.D.21、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为

；(2)X=

；

(3)B原子的最外电子数是，容易

（得到或失去）电子，然后变成(填序号)；(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似

(填序号)；(5)达到相对稳定结构的是

(填序号)；

22、图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。

(1)图A方框的横线上填的是

，图B方框的横线上的数学是。

(2)钠元素属于

(填“金属”或“非金属”)元素。

23、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是_____

_。

(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

(4)属于金属元素的是，非金属元素是

（写元素符号）。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____

___。

24、下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息

(1)铝原子的最外层电子数是。

(2)核电荷数为12元素符号是

，最外层有

个电子。

(3)原子序数为14的元素符号是

，其原子的核外电子数为

。(4)请你总结出此表中的原子结构与元素周期存在规律 ：

(任写两条)。

25、根据下列装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气应选用的装置为

（填序号），检验氧气已经收集满的方法是。

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是

（填序号），反应的文字表达式为

；

（4）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气时，发现收集到的氧气带有紫红色，这主要是因为。

（4）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是

。A.5mL5%的过氧化氢溶液

B.5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C.5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D.5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

第四篇：分子原子离子知识竞赛题

分子原子离子知识竞赛题

1.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数

D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定

正确.电子是不可确定的,只能确定他们活动的范围,所以常理认为的原子的体积,就是这个范围了,称为电子云.电子本身微乎其微,但是因为他们与其他粒子的能产生作用力,所有电子云的范围就代表了力的范围,而力才是我们唯一衡量的标准,所以电子云的体积就决定了原子的体积.电子层数不同时,电子层数越多,原子的半径越大.但电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小.2.决定元素种类的是 A．核外电子数

B．中子数

D．质子数 C．最外层电子数

3.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（）A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变

D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 4.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同

B．它们表示两种元素

C．①表示的是原子，②表示的是离子

D．②表示的元素是金属元素

5.下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）

6.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）

A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+

7、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子

C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 8.与元素化学性质的关系最密切的是（）

A.元素的相对原子质量 B.原子核内的中子数 C.原子核内的质子数 D.原子核外的最外层电子数

9.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中出符合下列条件的粒子填在相应的横线上

能保持物质化学性质的粒子是____________。化学变化中的最小粒子是____________。带正电荷的粒子是____________。不显电性的粒子是____________。质量最小的粒子是____________。在同一原子中数目相等的粒子_______。决定原子质量大小的粒子主要是____________。10（）A．质量和体积的大小

B．运动形式和间隔的远近C．能否保持物质的化学性质

D．在化学反应中能否再分 11．构成氧

气的分

子

和

构

成液

氧的分

子

有

．分子

和

原

子的本

质

区

别

是

（）A．相同的物理性质

B．不同的物理性质 C．相同的化学性质

D．不同的化学性质 12．下列关于

原

子、分

子的叙

述

中

正

确的是

（）A．分子是保持物质化学性质的惟一粒子

B．化学变化中分子可分，原子也可分 C．原子是化学变化中的最小微粒

D．分子的大小及质量都比原子大 13．气体压强

增

大，体

积

缩

小的主

要

原

因

是

（）A.压强增大，分子的运动速度减小

B．压强增大，分子的体积减小 C.压强增大，分子间的间隙减小

D．压强增大，分子的质量减小

14、下列对一些事实解释错误的是（）A、水汽化----分子的大小发生改变

B、酒香不怕巷子深------分子不断的运动

C、CO有毒而CO2无毒----两种物质的分子构成不同

D、加热氧化汞得到汞和氧气-----分子发生改变

15．下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是 ．．．（）

A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 16．下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（）．．．A．汞原子聚集成金属汞 B．氢原子结合成氢气

C．氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢

D．氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠 【解析】每2个氢原子结合成1个氢分子，很多个氢分子聚集成氢气。

17．下图是表示物质微粒的示意图（●表示碳原子，○表示氧原子），其中表示混合物的是（填图的编号）；人体生命活动中不可缺少的物质是（填图的编号）；植物光合作用需要的化合物是（填图的编号）；属于氧化物的是（填图的编号）； D图中的物质在空气中燃烧的化学方程式是

18． 分子和原子的本质区别是()A.分子能保持物质的化学性质而原子不能 B．分子能构成物质而原子不能 C.分子是不断运动的，原子是静止的 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分 19．化学变化中的最小粒子是()A.分子 B．原子 C.质子 D．电子 20．下列关于氧分子与氧原子的说法，错误的是()A.氧分子大，氧原子小 B．氧气既由氧分子构成，也由氧原子构成C．氧气的化学性质由氧分子保持

D.在化学反应中，氧分子能再分，氧原子不能 21．氧气在发生化学变化时，构成氧气的粒子中()A.氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合 B．氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新的分子 C．氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子

D．氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子 22．下列物质中，由原子构成的是()A.二氧化碳 B.二氧化硫 C．氦气 D．氮气 23． 下列说法中正确的是()A.纯净物一定是由分子构成的 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C.分子是保持物质性质的唯一粒子 D．在化学变化中原子和分子都发生了变化 24.下列物质中，含有氧分子的是()A.二氧化硫 B．高锰酸钾 C．液态空气 D．过氧化氢

25．据中央电视台6月3 日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是()A.中子数为6 B．质子数为6 C.电子数为6 D．质子数与中子数的和为14 26科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112

B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍

D.其原子质量与12C原子质量之比为277：12 27．下列有关原子的叙述，正确的是()A.原子是构成物质的一种粒子 B．原子是不可以再分的最小粒子 C．任何原子，其体积和质量都相等

D．原子的质量与体积比分子小

28、下列各种原子各lg，所含原子个数最多的是()(括号内是该原子的相对原子质量)A.氧原子(16)B．铁原子(56)C.氢原子(1)D．碳原子(12)29．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 A．两种元素的不同原子

B．两种不同的离子

C．两种元素的原子和离子

D．两种不同元素的原子和离子

30．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为 A．Y3XB．X2Y

C．X2Y

3D．Y2X3

31．右图分别是X元素和Y元素的原子结构示意图，则由X、Y两元素所组成的化合物的化学式为（）A．X2Y

B．Y2X

C．YX

2D．XY7 32．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）

33．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓．如图分别是镓（Ga）和氮（N）的原子结构示意图．则氮化镓的化学式是（）

A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga5N3

32．如图为A、B元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．B的原子结构示意图中x为12 B．A和B分别属于非金属元素和金属元素

C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同 D．A与B可组成化学式为BA2的化合物

33．某化合物的化学式为XY2，则Y的原子结构示意图最有可能是

（）

第五篇：分子原子离子的综合练习题

分子原子离子综合练习题

一．选择题

1．某微粒Rm−的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是()A．该微粒的质子数 B该微粒所属元素种类 C．该微粒的电子数 D．该微粒的相对粒子质量 2．元素X核电荷数为a，它的阳离子xm+与Y的阴离子yn−的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数()A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n 3．据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。

其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是（）A．质子数为6 B．核外有两个电子层，第一层有4个电子 C．核外电子数为6 D．核电荷数等于核外电子数

4．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子 5．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A．他们的质子数相同 B．它们的电子层数相同 C．Na比Na+少一个电子 D．Na+的最外层是相对稳定结构

6．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子xm+、yn+、zm−、Qn−的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（）

A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0 7．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（）

A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是（）A．11和7 B．12和17 C．8和12 D．11和16

碳14原子结构示意图如下： 9．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2 10．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（）

A．F− B．H2O C．NH4+ D．OH− 11．有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（）

A． 表示钠的原子核，核内有11个质子 B．数字“2”表示第一电子层上有2个电子 C．弧线表示电子层，其共有3个电子层 D．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子 12．某R2+离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（）A．25 B．28 C．30 D．32 13．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（）

A．CO和NO B．NH3和CH4 C．SO2和H2S D．CO2和NH3·H2O

14．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7 B．9 C．10 D．19 15．近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是（）A．48 B．64 C．112 D．160 16．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为 22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A．48 B．26 C．4 D．22 17、2012年4月，媒体曝光某不法企业用皮革废料熬制成工业明胶，再制成药用胶囊流向市场．皮革废料中重金属铬超标，危害人体健康．铬（Cr）原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的核外电子数为（）A．24 B．28 C．52 D．76 18．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34 C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96 g 19．化学式“CO2”中数字2表示()A．2个二氧化碳分子 B．二氧化碳中有2个氧元素 C．1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D．1个二氧化碳分子中有2个氧原子 20.2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸中氢元素的质量分数最大 B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．莽草酸中各元素的质量比为7:10:5 D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子 21．黄曲霉素（化学式为C17H12O5）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（）

A．黄曲霉素有很强的毒性 B．其相对分子质量为312 C．每个分子中含有6个H2O D．每1个分子由35个原子构成 22.天然气的主要成分是甲烷。由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）A．甲烷的相对分子质量是16g B．甲烷中有4个氢原子 C．甲烷中碳的质量分数为20% D．甲烷是一种有机物

23.已知M2−离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（）A.n B.n－2 C.n＋2 D.2－n

24、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是（）A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子 二．填空题

1.从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空。

⑴用适当的符号和数字填空。①2个氮气分子______ ②氯化亚铁中的阳离子______。⑵写出符合下列要求的物质的化学式。①最简单的有机物______ ②含氯元素的氮肥______。2.请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。（1）能供人体呼吸的气体是__________；（2）相对分子质量最小的气体是_________；（3）用于改良酸性土壤的物质是_________；（4）能还原氧化铜的氧化物是________；（5）用作食品干燥剂的物质是__________；（6）其固体能用于人工降雨的是_________。