五步教学法与《氧化还原反应》案例

第一篇：五步教学法与《氧化还原反应》案例

五步教学法与《氧化还原反应》案例

肖营子高级中学

佟春新

【析】

有效分析教材：明确学习目标，多角度解读化学概念。《氧化还原反应》是人教版高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节的课题。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。氧化还原反应的基础知识在教材中起到承前启后的作用，也合符合学生学习情况和由表及里的学习规律。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，并且可以帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的实际应用也很广泛，人类只有掌握了化学变化的规律之后，才能更好地利用化学变化为人类造福。

结合人教版教材，学会分析教学目标，落实学科素养与综合能力：

1、知识技能目标：在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法;使学生学会运用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。让学生掌握化学基本概念的认知方法，培养学生“自主、合作”的学习方法和分析问题、解决问题的能力。

2、过程与方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。以问题为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。

3、情感态度与价值观目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣；通过小组对氧化还原反应本质的探讨，培养学生团结协作的意识以及自我表达能力。

教学重点、难点分析，适应三维目标与高考试题的考查方向。重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。

分析学情，建构属于学生易于接受的教学程序：初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”学生在初中化学的基础上学习氧化还原反应，学生的经验是有限的。从知识储备上来讲，他们的化学知识是笼统不系统的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题、解决问题的能力肤浅，知识获得方式被动，参与方式一般。本案例从从学生已有的知识入手，使用通俗易懂的教学语言，创设问题的情境，采用多种教学手段，浅入

深地引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去认识氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

“教学策略选择与设计”分析： 起点能力分析：学生在初三化学的学习中，对氧化还原反应已有了初步的学习认识；知道氢气、碳、一氧化碳是常见的还原剂。活动对策：注意初高中知识的有效链接，补充一些常见的氧化剂与还原剂，建构学生的自学能力与素质。通过初高中知识的积淀，奠基探究学习的基础。

使能目标分析：从狭义的定义出发，通过分析和实验结果得出广义的定义，了解氧化还原反应的本质。活动对策：掌握探究化学概念的一般方法，揭示化学反应的本质规律，明确氧化还原反应的化学规律。

重点目标分析：从微观角度理解氧化还原反应，掌握氧化还原反应的概念。活动对策：从三个不同的角度解读氧化还原反应，得出六字口诀以及相应规律。

教学流程分析：

1、如何导入：首先教师引导学生回顾初中所学的化学反应的四种基本反应类型，通过图表判断一些化学反应分别属于哪种类型的反应，由学生思考总结四种基本反应类型的分类依据，然后展示两个不属于这些反应类型的反应，设置疑问进入新课题氧化还原反应的研究。

2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应？

1)设疑： Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2、CH4＋2O2 CO2＋2H2O(投影)

两个反应属于哪种基本反应类型？

2)反思：四种基本反应类型的分类标准不能囊括所有的化学反应。3)讨论：用物质跟氧反应和物质具有还原性的角度分析。

4)认识：有物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应，且得氧和失氧是同时发生的。

3、从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应？

1)写一写：学生回顾初中学过的涉及到物质得氧和失氧的氧化还原反应。2)想一想：学生分组交流和讨论以下反应有什么共同特点？(投影)

CO＋CuO Cu＋CO

2H2＋CuO Cu＋H2O C＋H2O CO＋H2↑ 3)引一引：有物质得氧和失氧的氧化还原反应都有元素化合价变化

4)讲一讲：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。学生掌握元素化合价有升降是氧化还原反应的特征和判断依据。

5)练一练：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？(投影)a)、CaCOCaO + CO2↑

b)、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

c)、C+ OCO2

d)、CaO + H2O = Ca(OH)2 e)、Zn + H2SO4 = ZnSO4 ＋H2↑

f)、Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑

g)、BaCl2+CuSO4 = CuCl2+BaSO4↓

h)、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO

36)评一评：学生先独立思考，然后集中分组讨论，小组发言阐述观点

7)试一试：学生从列举的反应中是否能分析氧化还原反应和四种基本反应的关系？能否用图表集合表示它们之间的关系？

8)问一问：引起元素化合价升降的原因是什么？(设置疑问，过渡到氧化还原反应的本质)

4、从电子转移的角度理解和分析氧化还原反应？

1)展示原子核外电子排布，启发学生从微观角度认识化学反应。2)模拟Na、H2跟Cl2反应的动画过程，帮助学生理解元素化合价升降是由于电子的得

失和偏移引起，从而进一步认识氧化还原反应的实质是发生了电子的转移。3)讲授双线桥法表示氧化还原反应中电子转移情况，规范双线桥的表示方法，分析电子转移的数目

5、归纳小结：倡导学生归纳总结，综合概括氧化还原反应的相关知识，使所学知识更加系统化。

6、课堂练习：设计一些有梯度的思考题以及一些综合性强的应用题(投影)

【讲】

【导入设计】：初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。

［板

书］

一、化学反应类型 1.基本反应类型：

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应 【多媒体课件】师生互动活动一：

(1)、请回答下列四个化学方程式表示的化学反应分别属于哪种反应类型？

反应类型

举 例

表示式

反应

C + O2

COA+B = AB

反应

CaCOCaO + CO2↑

AB = A+B

反应 C+ 2CuO

2Cu+CO2↑

A+BC = AC+B

反应 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ AB+CD = AD+BC ［教师活动］ 以上反应类型的分类依据是什么？（引导学生思考讨论）［学生活动］在教师的引导下，依据反应物和生成物的类别及种数来区分。［设

疑］Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2、CH4＋2O2 CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型? ［反

思］ 不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。

［过

渡］

那么Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢？(从初中所学过的氧化反应和CO的还原性切入)【设计意图】提供情景素材，组织学生活动，引起学生的兴趣，激发探究的意识，培养学生链接教材的能力，掌握四种基本反应类型。

［板

书］

第三节

氧化还原反应 ［举

例］

C＋2CuO

2Cu＋CO2↑ ［板

书］

2.、氧化还原反应

(1)、从得失氧的角度

概念：有氧得失的化学反应称为氧化还原反应。

特点：氧化反应和还原反应是同时发生的，两者对立统一，不能截然分开。

【多媒体课件】师生互动活动二

CO＋CuO

Cu＋CO

2H2＋CuO

Cu＋H2O

C＋H2O

CO＋H2

［教师活动：动画］得氧失氧反应的模拟动画图片展示 ［学生活动：探讨］上述反应的有什么共同点？引导得失氧和化合价的变化 【总结1】从得氧、失氧的角度看，“氧化反应”指的是物质得到氧的反应； “还原反应”指的是物质失去氧的反应；“氧化还原反应”指的是“得氧、失氧”的反应。

【设计意图】能够从得失氧的角度解读氧化还原反应，激发探究兴趣。［板

书］

(2)、从化合价升降的角度（氧化还原反应的特征）【多媒体课件】

C＋2CuO 2Cu＋CO2↑

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 分析化合价升降 ［讲

解］定义：有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。

氧化还原反应的特征： 元素化合价有升降

(判断依据)【师生互动活动三】：练一练：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？

a)、CaCO

3CaO + CO2↑

b)、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

c)、C+ O2

CO2

d)、CaO + H2O = Ca(OH)2

e)、Zn + H2SO4 = ZnSO4 ＋H2↑

f)、Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑

g)、BaCl2+CuSO4 = CuCl2+BaSO4↓

h)、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 学生活动【总结2】从化合价升降的角度看，“氧化反应”指的是物质所含元素化合价升高的反应；“还原反应”指的是物质所含元素化合价降低的反应；“氧化还原反应”指的是有元素化合价升降的反应。

【设计意图 】能够从化合价的角度解读氧化还原反应，激活探究思维。［板书］

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ［展示］

用图表集合表示 ［归纳设疑］：强调反应是否为氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。

为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化呢？引起元素化合价升降的原因是什么呢？

［板

书］

(3)、从电子转移的角度（氧化还原反应的本质）［投

影］

模拟NaCl 和HCl 形成的动画示意图

［板

书］定义：凡是有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)的反应称为氧化还原反应。

【师生互动活动四】：请对下列氧化还原反应用双线桥表示化合价升降、电子转移情况？

a)Cu + Cl2

CuCl2

b)2Fe +3Cl2

2FeCl3 c)Zn + H2SO4 = ZnSO4＋H2↑

d)C+ 2CuO

2Cu+CO2↑ 学生活动【总结3】：从电子转移的角度看，“氧化反应”指的是“失电子的反应”；“还原反应”指的是“得电子的反应”；“氧化还原反应”指的是“有电子转移的反应”。

归纳整理，建构知识网络：①、六字口诀：“升失氧，降得还”；②、氧化还原反应中，得失电子的总数相等，化合价的升降总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移的总数。

【设计意图】能够从电子转移的角度解读氧化还原反应，进行归纳与建构知识体系。

［课堂小结］：本节课我们重点学习了氧化还原反应的有关知识，分别从得氧失氧、元素化合价升降和电子的转移的角度认识氧化还原反应，了解了氧化还原反应和四种基本反应类型的联系，掌握了氧化还原的特征(判断依据)和实质意义，初步学会用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的过程。

［课堂练习］

1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。

2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。［课后作业］：

1、常见的氧化性、还原性强弱的判断方法？

⑴ 根据化学方程式判断 ⑵根据反应条件和反应剧烈程度进行判断。⑶其他因素：浓度、温度、酸碱性。

2、关于氧化还原反应的三条规律模型？

⑴反应先后规律的思维模型 ⑵价态归中规律思维模型 ⑶歧化反应规律思维模型

板书设计： 氧化还原反应（第一课时）

1、化学反应类型（导入）化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应

2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应

3、从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应

4、从电子转移的角度理解和分析氧化还原反应

5、归纳小结

6、课堂练习

7、课后作业

【评】

佟春新老师：今天教研组的活动，大家听了我的“氧化还原反应”的公开课。氧化还原反应是中学化学教学的重点也是难点，教学内容难度较大且比较抽象，如何将新课程理念运用到课堂教学中去，是一个值得我们深思和探讨的问题，下面请同志们点评这节课。

肖利民校长：佟春新老师这节课基本上贯彻了新课程教学理念，实现了自主学习、合作学习、探究学习的教学方法，运用了计算机多媒体教学手段，并且还使用学案引导学生独立自学、思考和探究，使学生通过课前自学对教材首先有了一个初步了解，发现问题，在教学过程中基本实现了重点突出、难点突破，板书清晰合理。在实施新课程理念中，还需要进一步启发学生，例如，在本节课的课堂总结时，启发学生自己来归纳和总结，培养他们的综合概括能力，同时学生对知识的认识也更系统化，在教材处理中，对双线桥的表示方法一定培养学生书写规范，在关于化合价升降和电子得失总数的特点要适当展开分析，同时可以起到分散后续学习的难点，衔接知识的作用。

杨丽梅老师：佟老师这节课的优点刚才校长已经做了点评，我主要想就这节课有个别细节值得商榷，比如让学生判断哪些反应是氧化还原反应时，有个学生站起来说KClO3制取O2 这个反应不是氧化还原反应，那么老师是不是可以先不解释和纠正，让学生发表她的意见，让她自己发现出错的原因，然后去解决问题，这样对学生来说，形成的知识可能就会在脑海中的印象更深刻，教学效果可能相对来说就会好些，还有一个地方就是知识点的引入，例如，在讲NaCl的形成时，可以考虑将这两种原子的结构示意图展现，然后再模拟电子的得失情况，这样对学生来说可能更容易接受，整体上说还是比较成功的一堂课。

孙志刚老师：佟老师的板书非常工整，教态自然且和蔼可亲，细节处理到位。比如在板书方面，用不同颜色的粉笔书写强调一些重点和难点部分，课件做得非常好，能用一些动画来模拟物质的得氧失氧和电子的转移，便于学生认识和理解，只是有个问题如电子对的偏移，涉及到共价化合物，而共价化合物是高中二年级所学知识，是不是难度有点大。

张凤梅老师： 我认为有两个地方值得注意，一个是Fe + CuSO4= FeSO4+Cu的反应，有学生回答有得氧和失氧，如果考虑换成Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑这个

反应可能就好些，还有一个是要让学生要体会得氧失氧和电子得失是氧化还原反应的外部表现和本质。

【测】

一、基础练习

1、氧化还原反应的实质是：（）

A、氧元素的得失

B、氢元素的得失 C、电子的得失或偏移

D、元素化合价的升降

2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：（）

A、Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl

B、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO

4C、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

D、CaO＋H2O = Ca(OH)2

3、下列关于化学反应的说话中正确的是：（）A、化合反应一定是氧化还原反应

B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

C、置换反应有可能是氧化还原反应

D、复分解反应不一定是氧化还原反应

4、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原：（）

A．SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl

B．SO2+H2S = 2H2O+3S C．SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

D．SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑

二、讲练互动

5、判断下列化学反应哪些是氧化还原反应?分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? a)、CaCO

3CaO + CO2↑

b)、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

c)、C+ O2

COd)、CaO + H2O = Ca(OH)2

e)、Zn + H2SO4 = ZnSO4 ＋H2↑

f)、Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑

g)、BaCl2+CuSO4 = CuCl2+BaSO4↓ h)、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

三、能力提升

6、请对下列氧化还原反应用双线桥表示化合价升降、电子转移情况

a)

Cu + Cl

2CuCl2

b)2Fe +3Cl2

2FeCl3

c)Zn + H2SO4 = ZnSO4＋H2↑

d)C+ 2CuO

2Cu+CO2↑

四、体验探究，让化学走进生活：

7、人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有什么化学性质呢？

【思】

教学反思：

曲曲交响话课堂

氧化还原反应的理论知识本身比较抽象难以理解，如果采用灌输式讲解让学生被动接受知识，学生就会感到枯燥乏味，失去学习化学的兴趣和动力。结合我校我班学情分析，在确定教学方法时，遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，使这个案例实现了“知识与能力“的积淀。

一、成功的交响曲

1、“问题情境”的建构与探究：精心设问，层层设疑，激活思维。首先在复习回顾初中学过的四种基本化学反应类型的背景下，让学生思考化学反应类型的分类依据是什么，然后设置CO跟Fe2O3的反应，让学生思考这种分类依据是否可以囊括所有的化学反应。通过以“问题“为主线，适时引入氧化还原反应这个

概念，适度从物质得氧和失氧的角度去认识氧化还原反应。当学生初步了解氧化还原反应的基础上，再设计一些氧化还原反应实例，如C、CO、H2和CuO的反应，然后让学生挖掘这几个反应有什么相似之处，这个问题留给学生很多思考和发现的空间，适时地抓住有元素化合价变化的相似点切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的升降变“被动接受”为“探究生成”，得出结论必将又会生成一个新的问题的探究，顺势诱导学生思考在氧化还原反应中元素化合价为什么会有升降，从而进一步从电子转移的角度探究氧化还原反应的实质。

2、“活动环节”的设计与开展：有效组织，师生互动，发展能力。

针对本节课的教学内容难度大、跨度深，可以采用“讨论式”的教学方法，在教学重难点之处有效组织学生相互启发、点拨和弥补，形成立体思维网络，来营造民主和谐课堂气氛和发展交流合作的能力。讨论贵在话题的切入，例如在用元素化合价的升降判断习题中的氧化还原反应后，进一步组织讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，如何用图表集合的形式更加直观的体现它们之间的联系；在分析氧化还原反应时，引导、点拨学生交流怎样用图示表示电子转移情况，互动生成用双线桥表示电子转移，用“升失氧，降得还”理清对立统一关系，从而真正从本质上理解氧化还原反应；在学生对所学知识有了一定的了解和认识后，倡导学生回顾、总结和反思，既可以使学生获得的知识更加系统化，还可以培养他们综合概括的能力。

3、充分利用课件，由表及里，加深学生的对知识重难点的理解能力。通过多媒体计算机，模拟氧化还原反应中电子转移的过程，把难以想象的微观世界宏观化，通过直观的视觉来帮助学生理解氧化还原反应的本质，从而使教学难点内容顺利突破。在分析Na和Cl2反应时，可通过动画处理：画面上先有钠原子和氯原子的结构模型, 随后钠原子与氯原子相遇, 钠原子最外层电子转移到氯原子最外电子层上, 融入并绕氯原子核运转, 同时显示出负电性, 此时, 钠原子最外电子层消失, 使次外层变成了最外层, 同时显示出正电性, 在静电作用下, 两离子相互作用形成NaCl。通过动态模拟电子的得失和偏移，可以使学生比较直观形象地认识微观粒子的运动，再配合简要的文字说明，学生印象深刻，直观明显，可以较好地理解和分析氧化还原反应。

4、精选精炼习题，适时反馈，培养学生分析和解决问题的能力。根据教学实际和传授的内容，抓住重难点，精心设计一些能照顾全体学生学情且具有一定梯度的思考题和设问新颖、形式灵活和综合性强的应用题。例如：如何判断一个反应是否为氧化还原反应，如何通过电子转移来分析氧化还原反应，如何利用氧化还原反应解决生活中的实际问题，通过这些题目的练习，有利于拓宽学生的思路，力求达到举一反三，触类旁通和对知识灵活应用的程度。同时适时引导学生总结方法，看自己对氧化还原反应的概念、特征和实质是否有新的体会，对电子的得失和偏移是否有了进一步认识和理解。

二、失误的变奏曲

本案例是依据新理念三维目标，通过创设问题情景，引导学生探究、讨论和反思，在自主，交流和合作中理解和分析氧化还原反应。在教学过程中采用计算机多媒体等教学手段，适时练习反馈，化被动接受为积极主动思考，教学内容由浅入深，知识结构合理有序，符合学生的认知规律。但是在实施教学过程中，并不是完全按照教学设计那样达到满意的教学效果，存在的问题归纳起来有如下几个方面：

其一、在实际教学过程中，问题教学环节的衔接不能达到预想的层层跌进，精心设计的问题和预期的生成衔接不顺畅。例如，四种基本反应类型的分类依据是什么？从得氧失氧角度认识的氧化还原反应还有哪些相似之处？元素化合价为什么会升降？电子转移的数目与化合价升降数目有什么联系？这些问题的提出都会使学生陷入疑惑的困境，但是学生不能立刻生成预期的知识和问题，这样就会导致后面教学时间有点紧凑，从而会影响教学效果。

其二、课堂教学难做到有效参与合作、交流和探讨。氧化还原反应的基础概念知识本身比较抽象难以理解，学生交流探讨的途径也只是思维上的想象，而化学理论上的问题思考起来很难有较大的思维跃迁，也就不容易碰撞出创新思维的火花，学生合作交流的想象空间受到一定的限制，导致自主、合作、探究流于形式，不利于唤醒学生沉睡的潜能和开启他们幽闭的心智。

其三、稍纵即逝的教学资源不能很好的利用。完美的教学是精心预设的结果，然而课堂的多变性往往也是教育的契机，例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反应时，学生仍然用物质得氧失氧角度判断，认为Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu；分析C+ O2 CO2 反应中 O2被还原时，学生疑惑氧气被还原会生成什么呢？；有一位学生依据元素化合价升降认为2KClO3 2KCl + 3O2 ↑这个反应不是氧化还原反应，这一系列学生的疑惑和问题都没有很好地利用，知识点没有适当去拓展，更没有进一步去启发学生去发现、思考、解决问题。

三、改进的协奏曲 在今后的教学中，我准备在如下几个方面完善教学过程，促进学生的整体发展。首先，注意以“问题”为主线，引导学生自主探究，挖掘出更深层次的意义。问题的设置要兼顾学生的学情，学生的知识水平与知识储备。问题的设计要具有启发性，能激活学生的思维，重新建构认识，由表及里，掌握化学概念。比如，在讲解电子转移和化合价升降时，可以先让学生回顾电子的得失与阴阳离子的形成，从离子带电数目与化合价关系再引导学生思考化合价升降与电子转移关系。其次，教学方式要有利于学生主动探究，教学过程要留有学生足够的自由活动时间和空间，并且尽可能开发课外资源来激活课堂中的探究氛围。最后，在工作中认真细致钻研教参和教材，虚心向专家和老教师学习，多听有经验教师的课，在不断的学习和反思中，建构新的教育教学理念，有效地实施高中新课程。

第二篇：氧化还原反应教案（范文）

氧化还原反应教案

一、教学目标

1、知识与技能

1、理解、学会用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

2、认识化合、分解、置换、复分解反应四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。

3、理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。

4、学会氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、过程与方法

1、辩证法学习氧化还原反应的判断依据——化合价的升降。

2、联系归纳总结法，得出四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。

3、认识氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

3、情感态度与价值观

1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦

二、重点难点：

氧化还原反应的本质——电子转移

三、教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈

四、教学思路

1.根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。

2.回顾初中知识

3.通过分析一些氧化还原反应具有的特征得出氧化还原反应的表征。4.得出氧化还原反应判断依据 5.多角度分析氧化还原反应

6.归纳得出四种基本反应类型与其关系

7.分析化合价升降的原因，得出氧化还原反应的本质：电子转移（得失/偏移）8.讲相关概念，电子转移表示方法：单双线条

五、教学过程

（一）教学环节 复习回顾、引入课题、深化课题、实验探究、氧化还原反应的分析讨论、问题解决应用、拓展知识、总结。

（二）教师活动

问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。板书：

一、化学反应类型

1、四种基本反应类型

问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断 是哪类反应，有何特点？

板书：

2、氧化反应和还原反应 引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？

（3）进一步分析，可以得到什么结论？ 板书：

二、氧化还原反应 过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型？ 问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？

小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

板书：

1、氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。

设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？

讲解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中，溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。

板书：

2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。分析：

失4e-，化合价升高，被氧化02CuO+C+2高温0+42Cu+CO2

结论：氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书

3、氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法 得2x2e-,化合价降低，被还原

（2）单线桥法（补充）

讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

课堂练习：双线桥表示下列反应方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错误。板书：

4、氧化剂和还原剂

问题四：

1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？

2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？

3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？

讨论并小结：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书：（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性

（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性

讲：在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。

板书：（3）氧化产物：氧化后的生成物

（4）还原产物：还原后的生成物。

板书：

5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 投影：

小结：（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

六、总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

七、课后作业：1．下列反应中属于氧化还原反应的是

（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是

（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂

B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．以上都不是

6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是

（）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应

八、板书设计 氧化还原反应

一、化学反应的类型 1．基本反应类型

2．氧化反应和还原反应

二、氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。2.氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。3.氧化还原反应的表示方法： a)双线桥法

b)单线桥法

4.氧化剂和还原剂

（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性（3）氧化产物：氧化后的生成物

（4）还原产物：还原后的生成物。

5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

第三篇：氧化还原反应教案

一知识目标

1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。

2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。二能力目标

通过判断一个反应是否是氧化还原培养学生的逻辑思维能力。三情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点

巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识并加深认识。教学方法设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程

一、化学反应类型 1基本反应类型

反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反应``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 讨论以上反应类型的分类依据是什么? 小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O两反应属种基本反应类型? 小结不属于基本反应类型中的任何一种说明此种分类方法不能囊括所有化学反应

不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道四种基本类型反应不能包括所

有反应且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。

练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1两种单质化合两种化合物化合单质与化合物化合。2一种物质分解成两种物质一种物质分解成三种物质。

3非金属单质置换非金属单质4复分解反应氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。

[讲述]化学反应还有其他分类方法。例如从得失氧的角度去分类我们还学习了氧 化反应和还原反应。

二、氧化还原反应

1、实验分析

实例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 从得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 从升降价分析降价 升价 ↓ ↓ 电子转移分析得e 失e

↓ ↓

反应结论 还原反应 氧化反应--同时发生称为氧化还原反应 教师提示学生全面理解电子转移包括电子的偏移和电子的得失

2、概念迁移

用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。1电子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2电子对偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化还原的本质定义凡是有电子转移得失、偏移的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。讨论后完成下表

反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原反的关系 化合反应3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相关 化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相关 分解反应 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 从属 复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 对立

--

三、氧化剂和还原剂

1、实例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

还原反应 氧化反应

↓ ↓

被还原 被氧化

↓ ↓

氧化剂 还原剂

↓ ↓

得电子物质 失电子物质

从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系

2、归纳小结师生共同讨论。

综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线

实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质

失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性

得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性 例 根据下列反应

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。解析此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

然后根据“在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可知

反应（1）中氧化性氧化剂O2>氧化产物S 反应（2）中氧化性氧化剂O2>氧化产物I2

反应（3）中氧化性氧化剂I2>氧化产物S 答氧化性O2>I2>S

第四篇：氧化还原反应讲课稿

氧化还原反应

尊敬的各位领导、老师：

大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑

初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应：

C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。

（2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu变成0价的Cu 这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。

我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。

这样我们就可以给氧化还原反应下一个定义了，氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

失e-→ 化合价升高 → 氧化反应 得e-→ 化合价降低 → 还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

二．氧化还原反应的实质： 我们的目前学过的化学反应都可以分成两种：（1）是有元素化合价升降变化的反应，也就是氧化还原反应；另一种是没有元素化合价变化的反应，即非氧化还原反应。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我们给出氧化还原反应的定义，也了解了反应前后元素化合价的升降情况，当然，我们还有必要进一步去了解氧化还原反应的实质。化学反应的实质是原子间的重组，我们知道原子的核外电子是分层排列的，最外层电子的数目和化学反应是密切相关的，化合价的升降又与电子的得失有关。那么要想揭示氧化还原反应的实质，我们必须从电子转移的角度认识氧化还原反应。下面我们从例子着手分析：

Na+Cl2 =2NaCl；我们知道Na原子的电子排布这样的，它的最外层只有1个电子，要想达到8电子稳定结构，就必需失去一个电子变成+1价的Na+离子，化合价由0价升高到+1价，发生的是氧化反应，Cl原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子达到8电子稳定结构，变成-1价的Cl-，化合价降低，发生的是还原反应。这样Na离子和Cl离子都达到8电子稳定结构生成了稳定的NaCl。

我们知道Na是典型的容易失电子的金属，而Cl又是一个典型的易得电子的非金属元素，那么如果两种元素获取电子能力相差不大，又会怎样？又如：H2+ Cl2=2HCl的反应，他们反应时，都没有能力把对方的电子夺走，而是采取共用的形式，使双方最外层都达到8电子稳定结构。然而，在HCl分子中，Cl原子得电子的能力毕竟还是比H原子能力强，那么共用电子对就会偏向Cl而偏离H。那么，H元素就从0价升高到+1价，发生的是氧化反应，Cl元素由0价降低到-1价发生的是还原反应。

通过上面的分析我们可以得出：发生氧化反应的元素，化合价升高，其实质是原子失去或偏离电子的过程；氧化反应，化合价降低，其实质是原子得到或偏向电子的过程。三．氧化剂和还原剂

在氧化还原反应中，我们把得到电子的物质或电子对偏向的物质叫做氧化剂；把失去电子或电子偏离的物质叫做还原剂。例如：Na+Cl2 =2NaCl的反应，Na是还原剂，Cl2是氧化剂，高中我们常见的氧化剂有：O2、Cl2、浓H2SO4；常见的还原剂有：活波金属单质、C、CO、H2 当然，氧化还原反应也是我们的生产和生活当中，如金属的冶炼、食物的腐败钢铁的锈蚀等。这些氧化还原反应有的对我们的生活生产有利，有的有害，只有，我们人类掌握了这些化学变化的规律后，我们才可能趋利避害。

第五篇：氧化还原反应教案

海豚个性化教案

1.掌握氧化还原反应基本概念 2.判断氧化性还原性的相对强弱

3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算 基本概念

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

判断依据

无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。

在反应物中：

失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。

得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。

在产物中：

被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。

被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。一.氧化还原反应的判断

（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________ 例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.元素从化合态变为游离态一定被还原

C.复分解反应不一定是氧化还原反应

D.金属离子被还原一定得到金属单质

二.氧化还原反应的相关概念

还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）

（反应物，物质）

（元素）

（元素）

（生成物，物质）例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，海豚个性化教案

_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂 三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 _______________________________________________________。（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。________________________________________________________ 四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）

（1）常见氧化剂：

（2）常见还原剂：

例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。

例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小结：

五.氧化性还原性分析与比较

（1）根据价态分析氧化性还原性

例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较

举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反

海豚个性化教案

应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较： 还原性比较：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。

（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。例11.已知反应Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判断单质的氧化性：Cl2_____S

②完成反应：Cl2+H2S—— ③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性? 例12.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化还原反应的基本规律: 理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）

具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始； 要点：以分子为单位计算化合价变化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为__________________ 例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）

（3）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）

海豚个性化教案

计算公式：

n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？ 九.氧化还原反应的应用

辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用 B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃 C.铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化

D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸

E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。

H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。常见易错题

例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

错解：选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。

解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。

例2.在反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？ 解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu～2HNO3，则。

二、防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。

例3.下列变化过程需要加入还原剂的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚个性化教案

错解：选A、C项。错因是对KClO3→KCl的多种变化方式没有把握好。

解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

错解：选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子Br-、I-、SO32-与Cl2反应的先后顺序；二是未考虑已知Br2、I2的特殊性质。

解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子Br-、I-、SO32-的还原性强弱顺序为SO32->I->Br-；二是Br2受热易挥发、I2具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况，可知答案为A、B项。

三、防审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。例5.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

错解：选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。

解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B项；二是“氧化还原反应”，排除C项。故答案为D项。

例6.在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

错解：选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。

解析：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是NO2。其中2NO2→2HNO3的变化为还原剂发生的反应，NO2→NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为B项。

四、防方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。

例7.若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

错解：选A项或A、B项。根据质量守恒定律，判断反应前后氮原子的个数相等，得结论。

解析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论：

（1）M中N全部被还原。根据质量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被还原的氮的原子数为（个）。设M中N的化合价为+n，由电子得失守恒有：，解得n＝1，即M为N2O。

（2）M中N部分被还原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此时被还原的氮原子只有1个，且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为，N得电子情况为，二者相等，故

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NH4NO3符合题意。

综上所述，答案为A、C项。

例8.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

错解：选A项。有些学生在解答此题时，出现以下失误情况：一是想写出PbO2与Cr3+反应生成Cr2O72-和Pb2+的化学反应方程式，通过判断化学计量数来选择答案，费时而且易错；二是认为Cr2O72-中Cr的原子数为2，算Cr3+的电子变化数时除以2而误选A项。

解析：本题的解题关键是认识到PbO2与Cr3+之间发生了氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，设参加反应的Cr3+的数目为x，PbO2的数目为y，则，解得x：y＝2：3。故答案为B项。

点拨：除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点，逐步提高知识掌握水平和应用能力，相信高考中的你一定会成功。