第一单元 丰富多彩的生命世界（5篇）

第一篇：第一单元 丰富多彩的生命世界

第一单元 丰富多彩的生命世界

一、填空。

1、为了更好的认识和研究各种各样的植物，需要根据植物的（），对植物进行分类。

2、根据植物茎的特点可以分为（）和（）植物。

3、麻疹是由（）引起的，肝炎病毒会使人患（）。

4、制作酸奶成功的关键是（）。

5、香菇不仅（），而且（），含有人体所需要的各种氨基酸等营养物质，还具有治疗（）的作用。

6、蘑菇、霉菌等都是（），它是一类既不属于（），也不属于（）的植物。７、脊椎动物包括（）类、（）类、（）类、（）类和（）类。

８、科学家们发现了大约（）多万种无脊椎动物，这些动物中多数是（）、并且昆虫中多数是（）。９、病毒比细菌（），病毒不能（），必须寄生在其它生物的（）里。

１０、细菌和病毒同样会侵害动物和植物，烟草花叶病、鸡瘟、牛瘟等瘟疫都是由（）引起的。

１１、在丰富多彩的生命世界里，除了我们可以用肉眼直接看到的各种花草、树木等（）和各种虫、鱼、鸟、兽等（）以外，还有一些极其（）、结构（）的生物，需要用显微镜或（）才能看清楚，如（）和（）。１２、很多传染病是由细菌引起的，到１９世纪中期，法国微生物学家（）经过反复研究，发现温度在（）时加热３０分钟，可以杀灭物质中不耐高温的细菌等微生物。１３、（）是一类既不是属于植物也不属于动物的生物。

二、简答题。

１、什么是草本植物？什么是木本植物？ ２、如何筹办依次植物博览会？

３、联系生活实际，举例说明细菌或病毒对人类是有益的？ ４、什么样的生活方式有利于我们的健康？ ５、为什么说食用真菌是宝贵的生物资源？ ６、生物农场的水果和蔬菜有什么特点？ ７、调查完生态农场后，你有什么改变？

８、在什么样的条件下食物容易发霉？应该怎样防止食物和物品发霉？ ９、人和其他动物之间的关系是什么？ １０、每一类动物的特征是什么？

三、列举题。

１、列举出6种新的植物栽培与繁殖的方法。２、农场用新技术培育的水果和蔬菜有哪些？ ３、开展研究有哪几个步骤？

４、列举你知道哪些消毒方法、技术和设备。５、列举你所知道的哺乳动物。（不少于6种）６、列举你所知道的无脊椎动物。（不少于6种）

四、连线题。

鹈鹕

尖觜钳子 北美红雀

其 钉 器 沙锥鸟

汤

匙 秃鹫

镊

子

五、设计一种未来的食品保鲜技术。

第二单元 无处不在的能量

一、填空。

1、能量是（）、（）的，但是我们可以观察到它产生的（）。

2、能量的单位是（），10—13岁的儿童每天约消耗（）的能量。

3、（）或（）的获取能量，都不利于身体健康，只有保证身体中的（）才能保持我们的健康。

4、植物的能量来自（），并以另一种形式贮藏在（）中。

5、太阳光的能量形式主要是（），贮藏在淀粉中的能量形式是（）。

6、食物中所含的能量最终来自（）。

7、在食物链中，物质和能量在不断地（）着。

8、人们在生活中，为了更好的利用能量，需要通过一定的（）来实现能量的转化。

9、电灯能把（）能转化为（），自行车能把（）能转化为（）。

10、能量可以通过（）从一种形式转化为另一种形式。

11、电磁铁通电后，（），断电后，（）。电磁铁是一种将（）能转化为（）能的装置。

12、电铃里有一个巧妙的装置，它很像一个自动开关，能将电磁铁里的电流（），所以铃锤就不断巧击铃盖。铃锤上的这块衔铁叫（），（）上有一个（），它通过（）和电池相接。

13、人们在生活中，为了更好的发挥能量的作用，减少不必要的浪费，需要利用某种装置或材料对使用能量时间的长短的大小进行（）。

14、将铅笔芯接在电路中，通过改变（），可以达到（）的目的。

15、人造卫星在离地球（）千米的轨道上运行。

16、科学家根据（）受到启发，将卫星表面设计成（）一样能吸收、释放能量的装置。

17、一些蝴蝶的身体表面生长着一层细小的鳞片，这些鳞片有（）的功能。

18、大约在（）年前，出现了能进行光合作用的植物。

19、绿色植物受到严重破坏，空气中的（）含量相对增加，而通过绿色植物释放的（）相对减少，从而使得（）受到影响。

二、简答题。

１、假如自然界中没有绿色植物，我们的生活会是什么样的？ ２、什么是光合作用？

３、从能量和物质转化的角度，分析绿色植物在地球上生存的意义和作用。

４、如果食物中的某种生物由于外界因素的影响而造成数量减少或增多，食物链中其他生物的生存会受到什么影响？物质和能量在食物链中的流动又会受到怎样的影响？说说自己的理由。５、分析水电站到用户的能量转化过程。６、为什么失火后报警装置会自动发出声音？

７、能量是怎样在食物链中进行传递和转化的。举例加以说明。８、在食物链中或食物网中，假如有一种动物死光了，会带来什么结果？ ９、你知道哪些能量转化装置？能量是怎样转化的？ １０、想想身边的哪些能量来自太阳能？

１１、磁铁和电磁铁的相同点和不同点各是什么？ １２、什么叫食物链？

三、实验。

1、用同种材料制作的电磁铁，在不改变电磁铁的结构下，你有几种方法可以增大电磁铁的磁力。我想出的研究方法： 我得出的结论：

2、制作电磁铁需要什么材料？制作过程中要注意什么？请画出你制作的电磁铁。需要的材料： 应注意的问题： 电磁铁图：

3、设计实验验证线圈匝数是影响电磁铁磁力大小的因素之一。实验目的： 实验工具：

实验方法步骤：

实验结论：

第三单元

宝贵的能源

一、填空。

1、海洋通过各种物理过程接收、储存和释放能量。

第二篇：第一单元 丰富多彩的生命世界

第一单元

丰富多彩的生命世界 地球上的每一个角落都有（生命的踪迹）。第一课 小草和大树

1、在地球上生长着各种各样的植物，有些植物覆盖在（陆地表面），有些生活在（海洋）、（湖泊）、（河流）和（池塘）中。

2、迄今为止，人们已经知道的植物大约有（30万）种。

3、我们可以用（解剖）的方法了解植物体内部的构造.4、植物都有（根、茎、叶）还有（花、果实、种子）。

5、根据茎的特点可以把植物分为两类：（草木植物）和（木本植物）。

6、具有（疏松、柔软、支持力弱的茎）的植物，称为（草本植物）； 具有（比较紧密、坚硬、支持力强的茎）的植物，称为（木本植物）。

7、草本植物的茎的共同特点：（比较疏松、柔软、支持力弱）。

8、木本植物的茎的共同特点：（比较紧密、坚硬、支持力强）。

9、不开花的植物（绿藻）、（水绵）、（苔藓）、（肾蕨）。

10、你是怎样给植物分类的？

答：草本植物或木本植物、针叶树或阔叶树、水生植物或陆生植物、栽培植物或野生植物、喜阴植物或喜阳植物、落叶树和常绿树、乔木或灌木等。

第二课 植物博览会

1、举办一个植物博览会需要搜集许多（实物）（标本）、（图片）（文字）、（多媒体资料）。

2、观赏植物：郁金香、含羞草；

药用植物：枸骨；猪笼草、经济作物：大豆、棉花、茶叶

粮食作物：谷子、玉米、水稻、小麦 珍稀植物：银杏、珙桐

寄生植物：金灯藤 最新栽培植物：方形西瓜、转基因番茄

3、（银杏）又叫（白果树、公孙树），中国浙江天目山，是我国特产，是著名的（活化石植物），为优良的（园林绿化植物），果实具有极高的（经济）和（药用）价值。

4、（珙桐）称为（中国鸽子树），是珍贵的（观赏树种），被定为（国家二级保护植物）。

5、在举办博览会的时候，展区设置要尽可能做到（设计新颖）、(美观)、(主题突出)。

6、如何筹办我们自植物博览会？

答：制定主题、分工合作、搜集资料、布置展区、解说展览 第三课 鸟类动物的特征

1、鸟类的共同特征是：（体表有羽毛，取食靠喙，产卵繁殖后代）

2、鸟喙具有多样性，使它们适合（吃不同的食物），适应（不同的环境）。

3、根据鸟喙的特征将下列鸟和工具进行连线

北美红雀：钳子

沙椎鸟：镊子

鹈鹕：汤匙

秃鹫：起钉器

4、赫胥黎和现在大多数科学家都认为，现代的鸟类就是（恐龙的后代），也有科学家反对这一观点，认为鸟类起源于（初龙类）。第四课 种类繁多的动物

1、地球上已知的动物大约有（150万）种。

2、科学家按动物有无脊柱，把动物分为两大类：（脊椎动物和无脊椎动物）。

3、（具有脊柱的动物）叫脊椎动物，（没有脊柱的动物）叫做无脊椎动物。

4、脊椎动物可以分为哪几类：（鸟类动物、爬行类动物、哺乳类动物、两栖类动物、鱼类动物、）

5、根据下列描述说出是哪类动物：

①鸟类动物：体表有羽毛，取食靠喙，靠产卵繁殖后代。

②哺乳类动物：体表有毛，在“妈妈”腹中长成“小胎儿”，幼时吃母乳。

③爬行类动物：身体表面有鳞或甲，肚皮贴地爬。

④两栖类动物：小时候在水里生活，用鳃呼吸长大后在陆地生活，用肺呼吸。

⑤鱼类动物：终身生活在水里，用鳃呼吸，用鳍游泳。⑥昆虫：身体分为头、胸、腹三部分，具有3对足，两对翅。

6、科学家已经鉴别出脊椎动物有（46900多种），无脊椎动物大约（130万种）。

7、无脊椎动物中多数是（昆虫），并且昆中中多数是（甲虫）。

8、有些无脊椎动物（非常微小），在（显微镜）下才能看到。第五课 细菌和病毒

1、细菌身体大小的特点：非常微小，结构简单

2、细菌生活在哪儿：它们飘浮在空气中，潜藏在食物、土壤、水中，甚至寄生在人和其他动植物的体内

3、细菌怎样繁殖：分裂繁殖，一分二，二分四„„，成倍增长，快速地繁殖。

4、细菌基本形状：球状、杆状、螺旋状

5、病毒的特点：病毒比细菌小得多，不能独立生活，必须寄生在其他生物的细胞里面。

6、细菌和病毒对人类使和动植物的影响：它们能使人类和动植物患上各种各样的疾病

7、麻疹、流行性感冒、肝炎等由病毒感染引起的。

8、百日咳、痢疾等由细菌感染引起的。

9、细菌和病毒对人类有益的方面：

①利用细菌或病毒研制疫苗可以预防疾病

②细菌可以制作一些食物原料或食品

③细菌分解动植物尸体等

④细菌可以制作沼气

10、写出有利于健康的几种生活方式：

①勤洗澡、勤换衣服②睡前不要吃糖果③定期注射疫苗④不喝生水、不吃不净的食物⑤不要和宠物亲密接触⑥保持心情愉快。

11、实验名称：制作酸奶 实验目的：了解酸奶的制作过程

实验器材：新鲜酸奶、鲜牛奶、杯子、瓶子、金属小勺、竹筷、温度计

实验步骤：１、将所准备的容器和工具消毒准备好；

２、将鲜牛奶高温消毒后，装在已消毒的杯子中；

３、向杯子中加入适量新鲜酸奶，搅拌均匀后盖上盖子；

４、将其中的一杯放在温暖环境中，另一杯放在阴凉环境中，5、一天后观察。

实验现象：温暖环境中的鲜牛奶变成了味道鲜美的酸奶

实验结论：①在细菌的作用下鲜牛奶变成味道鲜美的酸奶

②制作酸奶成功的关键是：器具消毒，牛奶高温灭菌，加入酸奶适量，温度适宜

③在温暖的环境下更适于酸奶的生成。

12、巴斯德消毒法：温度在62摄氏度时加热30分钟，可以杀死不耐高温的细菌等微生物。

13、你知道哪些消毒方法和设备？

巴斯德消毒法、紫外线消毒法、药物消毒法、酒精消毒法、煮沸消毒法、高温消毒法、消毒柜、杀菌仪等。第六课 生活中的真菌

1、（蘑菇、霉菌）等都是真菌，它是一类（既不属于动物又不属于植物）的生物。

2、可以食用的真菌：（蘑菇、香菇、金针菇、木耳、银耳、灵芝、竹荪等）

3、香菇不仅味道鲜美，而且营养丰富，含有人体所需要的多种氨基酸等营养物质,还具有治疗高血压的作用。

4、什么食用真菌是宝贵的生物资源？

食用真菌不仅味道鲜美，而且营养丰富，含有人体所需要的多种营养物质,还具有治疗疾病的作用。

5、为什么食用真菌是宝贵的生物资源？

食用真菌含有人体所需要的多种营养物质,有很高的营养价值,并对动植物病毒食用真菌含有人体所需要性疾病有免疫或抑制作用，有药用功效。

6、食物、衣物上长出的（霉菌）属于真菌。

7、食物在（潮湿阴暗、不通风、温暖）的条件下容易发霉。

8、实验：食物在什么条件下容易发霉

实验目的：验证食物在阴暗潮湿、温暖、不通风的条件下容易发霉。实验材料：两块面包冰箱盘子

实验方法：对比实验法，每次只改变一个条件

实验过程：将实验组放在盘子里，放在阴暗潮湿、温暖、不通风的环境中（浴室里）

将对照组放在低温的环境中。（冰箱里）

实验现象：三天后放实验组的面包发霉了，对照组面包正常。实验结论：食物在阴暗潮湿、温暖、不通风的地方容易发霉

9、怎样减少食物或衣物发霉？为什么？

把食物放在冰箱等低温的设备中或低温的环境中；衣服要保持干燥不受潮，要经常晾晒、清洗放在干燥的地方等。因为在阴暗潮湿、温暖、不通风的条件下容易发霉。

10、日常生活中，有哪些防止食品腐烂的方法？

答：冷冻、冷藏、真空包装、脱水、腌制、灌装、防腐剂灭菌等。

11、原来的保鲜方法和现在的保鲜方法相比？ 原来的保鲜方法：优点是保存时间长，缺点是不新鲜 现在的保鲜方法：优点是新鲜，缺点是保存时间短。第七课 宝贵的生物资源

1、动物、植物、真菌、细菌、病毒等，共同构成了丰富多彩的生命世界。正是依赖这些宝贵的生物资源，人类才能够繁衍生息。

2、生物资源包括动物、植物、真菌、细菌、病毒。

3、人与其他生物的关系？为什么生资源是宝贵的资源？为什么保护生物资源就是保护我们自己？

答：人与其他生物有着密切的关系。植物为人类提供氧气，可以为人类提供粮食、水果、蔬菜等，动物为人类提供肉、蛋、鱼、奶等，细菌和病毒制成的疫苗可以预防疾病等，食用真菌不仅可以吃，还可以治疗疾病。人类的衣食住行都离不开生物，正是依赖这些宝贵的生物资源，人类才能够繁衍生息。所以„„（根据题目自己加）

4、树干上流出的汁，可以（制糖）、（酿酒）、（做饮料）。

5、加拿大的（糖槭）是最有名的（木本糖源），可以生产别具风味的（枫糖）。

6、作为重要工业原料的（橡胶）（生漆），也是源于（植物的汁）

7、（生漆）是我国的特产，它有（耐热、耐磨）的特点，具有（绝缘）的作用，是驰名中外的天然树脂原料，被称为（涂料之王）。

8、保护生物资源你怎样做？

答：保护好身边的动植物，同时搞好宣传，也让别人保护。不乱砍乱伐植物、不随意捕杀动物、多植树种草优化环境。维护生态平衡，与大自然和谐相处。

9、植物栽培、繁殖都有哪些新技术？

答：温室栽培技术、无土栽培技术、立体种植技术、植物的营养器官繁殖技术、植物的杂交技术、转基因技术等

10、生态农场用各种新技术培育出的水果、蔬菜有什么特点？ 答：具有色、香、味、形俱佳，除了符合绿色健康食品的要求外，还具有较强的观赏价值。

第三篇：第一单元丰富多彩的化学世界

第一单元 丰富多彩的化学世界

一、物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质 混合物 非均匀混合物

均匀混合物

纯净物 单质 非金属单质

金属单质

化合物 有机化合物

无机化合物 氧化物 金属氧化物

非金属氧化物

„

酸

碱

盐

„ 物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应

非氧化还原反应 非离子反应 氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2.氧化还原反应 实质：电子发生转移

判断依据：元素化合价发生变化

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法（从失→得）

还原剂 氧化剂

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写： 1.写 2.拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆）3.删

4.查（遵循： 电荷守恒、质量守恒）

二、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、三、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol－1

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L•mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。

五、物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl == Na+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-NaOH == Na+ + OH-第二单元 研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

二、常见物质的检验

三、溶液的配制及分析

1．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：

（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；

（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；

(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：

(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；

（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶。

第三单元 人类对原子结构的认识

一、原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变

模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依据 元素化合时的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱近代科学实验

主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原子模型 量子力学

1.核外电子排布规律：

(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3)原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）

(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

二、原子的构成 表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

(1)原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，(2)阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，(3)阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的生产原理

2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

负极 正极

二、氯气的性质 物理性质

1.颜色：黄绿色2.气味：刺激性气味3.状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大

6.溶解性：溶于水（1 : 2）化学性质

1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2.Cl2与非金属反应

3.Cl2与碱的反应

氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水

氯水

成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性

Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：

氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

二、溴、碘的提取

溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I 实验 实验现象 化学方程式

氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI+Br2=2KBr+I2 单质的物理性质

1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 Br-、I-的检验：

试剂：AgNO3溶液和稀硝酸

现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3 第二单元 钠、镁及其化合物

一、金属钠的性质与应用 钠的性质 物理性质

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。化学性质

1、与O2、Cl2、S等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O（白色）

2Na + O2 === Na2O2(淡黄色固体)2Na + Cl2 === 2NaCl（产生白烟）

2Na + S === Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）

2、与水的反应

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑(浮、溶、游、红)

二、碳酸钠的性质与应用

Na2CO3的性质（水溶液呈碱性）

（1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2）与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl（3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较

三、镁的提取及应用 镁的提取

海水 母液 MgCl2

a 溶液 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑

CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质

1、与空气的反应

2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C

2、与水的反应

Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

3、与酸的反应

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途 1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件

2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑

铝合金特点：

1、密度小

2、强度高

3、塑性好

4、制造工艺简单

5、成本低

6、抗腐蚀力强

四、铝的化学性质

（1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑

（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应：

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

三、铝的氢氧化物（两性）

（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：

H2O 铝盐(AlCl3)Al(OH)3↓ 偏铝酸盐(NaAlO2)往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失； 往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元 铁、铜及其化合物的应用

一、从自然界中获取铁和铜

高炉炼铁（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜

二、铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

铁 铜

（1）与非金属反应

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占，2价Fe占2／3)Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S（2）与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

（3）与盐溶液反应(1)Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu(2)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)3↓ Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（红褐色）

三、钢铁的腐蚀

第三单元 含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍

1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2．硅酸盐的结构：

（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

（2）氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：

（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。

硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀： Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O。4．硅酸盐产品（传统材料）主要原料 产品主要成分

普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐

制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.二、硅单质

1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）

3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4．工业生产硅：

制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的结构和性质：

1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O（雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3.4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

第四篇：丰富多彩的生命世界

丰富多彩的生命世界

1.在地球上生长着各种各样的植物，现今人们知道的植物大约有____万种；地球上已知的动物约有____万种。

2.草本植物的共同特点：________________________________________；

木本植物的共同特点：_________________________________________。3.____是我国的著名活化石植物，叶子呈______，果实具有极高的_____和____价值。______被誉为“中国鸽子树”。

4.鸟类的共同特征是__________________________________________________。5.生物学家把动物分成了两类：一类是具有脊柱的__________；另一类是没有_____的无脊椎动物，无脊椎动物多数是_____，其中甲虫最多。

6.微生物包括_____、_____、______。细菌、病毒是一种______、_______的简单生物，需要借助_____观察。细菌的形状一般有_______、________、________。细菌病毒能够传染疾病，但多数细菌病毒是有益的，可以制成______预防疾病。7.蘑菇、木耳、银耳属真菌，我国目前已知的食用真菌有____种，衣服上长出的____也属于真菌。凡是形成绒毛状、蛛网状、絮状丝体的生物都叫_____。

8.为了防止食物发霉，不能存放在______、________、________的地方，物品发霉可以采用_______或________的方法灭菌。

9.哺乳动物的共同特征是________________________________________________。10.构成人体的基本单位是_____。无处不在的能量

1.我们的生活离_____能量，声能、光能、电能、化学能、机械能等都是能量。能量的单位是____。各种生命活动都需要消耗_____。

2.光能能通过_______转化成化学能。即通过绿色植物的叶子和根吸收________和____以及太阳光，在绿叶中合成______。叶片中绿色物质将太阳光的能量转化成化学能，储存在淀粉物质中，同时释放出______。

3.动植物之间存在________的关系，人们把这种关系叫做_______。在食物链中，_______和_______在不断地流动着。

4.电磁铁是将_______转化成______的装置，电磁铁磁力的大小与________和________有关。

5.控制能量可以从对使用能量的________和_______进行控制。

宝贵的能源

1.自然界中能够产生、提供某种能量的物质或资源叫做_______。

2.可再生能源有________________________________________________。(4个)不可再生能源有________________________________________________。(4个)3.中国是最早开发和利用_____的国家之一，我国最主要的能源是______。4.人和动物所具有的的生物能都是由________转化而来的。在第一代能源中人类使用能源是______。

5.人类使用能源的发展趋势是怎样的______________________________________ _____________________________________________________________________。太阳家族

1.太阳系由____和围绕它运动的一群_____组成。

2.太阳系的八大行星由近及远分别是______________________________________。3.地球在太空中的运动方式有两种，一是绕着自己的______旋转，叫做_____，会引起_______的变化；另一种是绕着______旋转，叫做______，会引起_________的变化。地球自转和公转的方向都是_________。

4._______提出“日心说”，太阳是一颗______，地球是一颗______，月球是地球的_______。

5.月球绕地球转一周的时间是______，方向是 _______，月球自转的方向是________，月球一直在以___________朝着地球。月相的变化规律是____________________________________________________________________。6.在繁星闪烁的夜空，有时会出现一个拖着长长“尾巴”的天体，叫_______，它每隔_____年绕太阳一周。

7.国际上通用的星座共有_____个，_____________________________等星座，全年都可以看到。

8._____国宇航员_________是第一位踏上月球的人。9.一个天文单位是指___________，光年是________单位。海洋资源

1.海洋中含量最多的矿产是______，海洋中的动物约有____种，植物约有___种。2.海洋资源包括___________、____________、__________、___________。3.人们利用海洋可以做很多事，比如__________、____________、____________、_____________、______________等。判断题

1.直立茎是木本植物，匍匐茎是草本植物。

（）2.因为蝙蝠有翅膀，所以它是鸟类。

（）3.凡是昆虫都有翅膀。

（）4.霉菌是一种微生物，颜色各异。

（）5.植物栽培技术有利于生物资源的发展。

（）6.青蛙冬眠是对环境的一种适应。

（）7.射箭的能量，是从人体释放的。

（）8.人体获得的能量越多，身体就越健康。

（）9.植物在夜间是不能进行光合作用的。

（）10.植物释放的氧气是无穷无尽的。

（）11.电话也是一种电磁铁。

（）12.细菌和病毒对人类没有好处。

（）13.没有能源就无法提供能量。

（）14.合理提高能源使用率，也是一种节约能源的方式。

（）15.电视、电灯、冰箱等家电输出的都是热能。

（）16能量是能源的表现形式，能源是能量的来源。

（）17.地球自转过程中，同一点受到太阳的照射情况是相同的。

（）18.对星星移动情况的观察，必须在固定的位置上进行。

（）19.海洋中的资源是取之不尽，用之不竭的。

（）20.生态系统中的平衡是不变的。

（）探究题

狐狸

鹰

兔子

老鼠

草地（1）上列生态系统中，生产者是__________。（2）直接以植物为食的消费者是________________。（3）根据生态系统中的生物写出两条生物链。

______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。（4）该生态系统中侵入有害物质，________含有害物质最多。

（5）该生态系统中的狐狸、鹰被大量捕杀，则一段时间内__________的数量会增加，造成________减少。连线题

1.将下列鸟喙的特征与对应工具连起来

北美红雀

鹈鹕

沙锥鸟

秃鹫

镊子

起钉器

钳子

汤勺

2.动物归类

脊椎动物

蛇

老鹰

乌龟

青蛙

哺乳动物

3.是哪种能量促使下列活动进行风车转动

声纳探测水中沉船

电扇的转动

光合作用

人吃的食物

磁铁吸铁

烹饪饭菜

海豚

金鱼

两栖动物

金丝猴

鸟类

热能

风能

声能

电能

光能

化学能

磁能

猫

山雀

第五篇：丰富多彩的生命世界

丰富多彩的生命世界

地球的每个角落都有生命的踪迹。它们有的高耸入云，有的体不盈尺；有的剽悍凶猛，有的柔弱温顺；有的重达数百吨，有的小到用肉眼难以发现……生命世界是丰富多彩的，让我们一起来认识各种各样的生物吧!

鸟类的起源

19世纪60年代末期，达尔文进化论的捍卫0黎，在一次圣诞晚宴上偶然发现，餐盘中的火鸡与一种兽脚类恐龙有着十分相似的骨骼结构。他的脑海里刹那间闪过一个惊人的假设：今天地球上的鸟可能是由远古时期的恐龙演化而来的。1996年，在中国的辽西地区发现了多种长着类似‘‘羽毛’’的恐龙化石。

现在，大多数科学家认为，现代的鸟类就是恐龙的后代。也有科学家反对这一观点，认为鸟类起源于初龙类。至于哪种说法更合理i，还要看能否采集足够多的化石，提供进一步的证据。

动物世界

科学家已经鉴别出46900多种0椎动物。包括黄鱼、鲤鱼等鱼类动物，蛙、蟾蜍等两栖动物，蛇、蜥蜴等爬行动物，还有大家熟悉的鸟类和哺乳类动物。科学家们还发现了大约130多万种0椎动物。这些动物中多数是昆虫，并且昆虫中多数是甲虫。另外，像海盘车、蚌、水母、鼻涕虫、蟹和海绵等都属于无0椎动物非常微小，在显微镜下才能看到。

宝贵的植物汁液

人类很早就知道用白桦、糖0、棕0树干流出的糖液，可以生产别具风味的橡胶和生漆，也来源于植物的汁液。生漆是我国的特产，它耐热、耐磨并有绝缘作用，是驰名中外的天然树脂原料 ‘涂料之王’’。我国使用生漆的历史已经有6、7千年了。

电铃里面有一个巧妙的装置，它很像一个自动开关，能使电磁铁里的电流时断时续，所以铃锤就会不断地敲击它通过开关和电磁相接。按下电铃的开关时,电流经过弹簧片和接触螺钉进入电磁铁便吸引0铁带动铃锤，敲响铃盖。但是0铁被吸过去时，弹簧片也跟着

过去，离开了螺钉，电路被自动切断，使电磁失去磁性，铃锤就被弹簧片弹回去。这样弹簧片又和螺钉接触。接通电流，电磁铁就又有了磁性。这个过程不断重复，电铃就不断地发出铃声。

卫星与蝴蝶

人造卫星在离地球200千米300千米的轨道上运行时，朝向太阳的那一面，温度可以骤然上升100▬200c；当200c.这样剧烈的温度变化，会烤坏或冻坏裂卫星上的仪器。为了解决这个问题，科学家伤透了脑筋。后来，还是蝴蝶帮了他们的大忙。原来，在一些蝴蝶的身体表面生长着一层细小鳞片，这些鳞片有调节体温的功能。当外界温度骤然升高时，这些鳞片又自动地平铺在蝴蝶身体的表面，让阳光直射在鳞片上以便吸取更多的热量，从而调节蝴蝶的体温。科学家受到启发，将卫星表面设计成百叶窗一样能吸收、释放能量的装置。果然，卫星受温度变化的影响减小了，可以顺利地在太空中飞行。

宝贵的能源

人类的衣、食、住、行都离不开能源。长期以来，人们使用的能源有柴草、煤、石油、天然气等。随着社会的进步和发展，这些能源已经不能满足人类的需要，科学家正在研究新的优质能源和先进的能源开发技术。

各种能源 海洋能源

海洋能是指依附在海水中的可再生能源。海洋通过各种物理过程接收、储存和释放能量，这些能量以潮汐、波浪、温度差、盐度梯度、海流等形式存在于海洋中。0能源

0能源是一种可再生能源。0能具有无污染、放热能效率高重量轻、密度小、便于携带等特点。地热能源

地热能是来自地球深处的可再生热能。地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。核能源

核能是指某些物质在发生原子核反应时释放的能量。按目前世界能源消费水平，地球上核能原料可供人类使用上千亿年。生物能源

生物能源是储存在植物体中的可再生能源。咧如，燃烧木柴时会产生热能，用于汽车的乙0燃料的由谷物和甘蔗提取的。在我们的生活中，经常使用生物能源取暖、做饭等。

人类的生存和发展离不开能源。当人类学会使用第一颗火种时，便开始了能源应用的漫长历史。煤的发现和利用使人类从此生物质为主的能源时代。液体燃料(石油)的发现和利用,使人类的能源结构发生了质的飞跃,迈入能源的第三时代且持续至今.目前,人们普遍认为,第四代能源将以核能源0能和天然汽水和物等新能源为主.科学家们研究出一种被称作变色龙的奇妙的化合物，它吸收并0藏太阳能，其能量转换率为30，—40，远远胜过了能量转换率仅为10，—15，的0太阳能电池。这种化合物晶体在常温下呈黄色，受到太阳照射后，晶体结构发生变化，颜色由黄变白。与此同时，这种化合物可以悄悄地把太阳能吸收0藏的起来，而本身的温度保持不变。当人们需要能量的时候，只需让它接触一点银，它便乖乖地把吸收的太阳能吐出来。此外，它还可以按照要求，把太阳能转化成热能、光能或电能释放出来。当它把肚子里的能量全部放出来之后，又摇身一变，恢复成原来的状态，颜色由白变黄，而本身却毫无损失。这种物质能长期0藏太阳能。人们可以让它在夏季吃足阳光，到冬季将0藏的太阳能释放出来供人们取暖；也可以把它带到阳光充足的沙漠地区去吸收太阳能，然后再带到需要的地方让它把太阳释放出来。

太阳家族

清晨，喷薄而出的太阳将万丈光芒洒向大地。看着这个充满生机的世界，我们不禁要由衷赞美那滋润万物、给生命以能量的太阳。古人将太阳视为神灵，然而，它只是一颗离地球最近的恒星。

为什么冥王星不再是行星？

与太阳系其他八颗行星相比，冥王星 显得过于特别，它的体积甚至比月球还小。过于小的体积和质量使冥王星根本无法对天王星轨道造成明显影响。由于引力很小，它也不能吸引其轨道附近的物体。而且，冥王星还有着与众不同的公转轨道。其他行星的轨道几乎是完美的圆形，而冥王星的轨道却是一个椭圆形，其近日点与太阳的距离相差三十多亿千米。由于这些原因，经过天文学家的激烈争论，2006年8月24日，在布拉格举行的国际天文学联合会大会投票决定，将冥王星归入矮行星的行列。

在繁星闪烁的夜空，有时会出现一个拖着一条长长尾巴的天体，这就是彗星。彗星的太阳家族的重要成员，它也按照固定的椭圆轨道围绕太阳旋转。有一颗名为哈雷的彗星，每隔76年左右绕太阳转一圈，据天文学家预测，下一次我们可以看到哈雷彗星是在20061 年。地球绕太阳公转，行成地球上的季节变化。在冬季黑夜比白昼长，在夏季白昼比黑夜长，在春季和秋季，白昼与黑夜大致一样长。在极地，白昼会持续6个月，然后是长达6个月的黑夜。整个夏天，太阳一直在天空中从不落山。午夜时太阳会比较接近地平线，然后又再度升高，却不会落下来。

由于地球的公转，各个季节最适宜观测的星座有所不同。比如，在北半球,春季的狮子座、夏季的牧夫座与天蝎座、秋季的天鹅座与飞马座、冬季的金牛座等猎户座等比较容易观察；大熊座、小熊座和仙后座等星座则全年都可以看到。有人认为，星座能决定以个人的命运。这是没有任何科学根据的，是一种迷信的说法。实际上，星座是人为划定的，组成星座的哪些星星，离我们十分遥远，往往要以光年，光运行一年的距离，大约为946305亿千米来计算。它们与地球上人的命运没有任何联系。

地球语月球的距离是384400千米。月球的直径只是地球平均直径的 1/4质量只是地球的1/81.由于月球的质量比地球的质量小，对人的引力也小，100千克的在月球上仅重17千克左右。人在月球上跳高，会打破在地球上的跳高记录。月球上既没有茂密的森林，也没有雄伟的宫殿，更没有美丽的嫦娥，它只不过是一个表面斑痕累累的荒原。月球上没有水、空气，但有环形山。月球和地球由于一样，自身不能发光，只能反射太阳的光芒。月球一直以相同的一面朝向地球，所以，人们看不到它的背面。

海洋资源

潮汐发电是利用海湾、河口等有利地形，建筑水0，形成水库，以便于大量蓄积海水，并在坝中或坝旁建造水力发电厂房，通过水轮发电