汞性质简介

第一篇：汞性质简介

土壤中汞的背景值为0.01～0.15 μg/g。除来源于母岩以外，汞主要来自污染源，如含汞农药的施用、污水灌溉等，故各地土壤中汞含量差异较大。来自污染源的汞首先进入土壤表层。土壤胶体及有机质对汞的吸附作用相当强，汞在土壤中移动性较弱，往往积累于表层，而在剖面中呈不均匀分布。土壤中的汞不易随水流失，但易挥发至大气中，许多因素可以影响汞的挥发。土壤中的汞按其化学形态可分为金属汞、无机汞和有机汞，在正常的pE和pH范围内，土壤中汞以零价汞形式存在。在一定条件下，各种形态的汞可以相互转化。进入土壤的一些无机汞可分解而生成金属汞，当土壤在还原条件下，有机汞可降解为金属汞。一般情况下，土壤中都能发生Hg2+===Hg2++HgO反应，新生成的汞可能挥发。在通气良好的土壤中，汞可以任何形态稳定存在。在厌氧条件下，部分汞可转化为可溶性甲基汞或气态二甲基汞。

阳离子态汞易被土壤吸附，许多汞盐如磷酸汞、碳酸汞和硫化汞的溶解度亦很低。在还原条件下，Hg2+与H2S生成极难溶的HgS；金属汞也可被硫酸还原细菌变成硫化汞；所有这些都可阻止汞在土壤中的移动。当氧气充足时，硫化汞又可慢慢氧化成亚硫酸盐和硫酸盐。以阴离子形式存在的汞，如HgCl3-、HgCl42-也可被带正电荷的氧化铁、氢氧化铁或黏土矿物的边缘所吸附。分子态的汞，如HgCl2，也可以被吸附在Fe,Mn的氢氧化物上。Hg(OH)2溶解度小，可以被土壤强烈的保留。由于汞化合物和土壤组分间强烈的相互作用，除了还原成金属汞以蒸气挥发外，其他形态的汞在土壤中的迁移很缓慢。在土壤中汞主要以气相在孔隙中扩散。总体而言，汞比其他有毒金属容易迁移。当汞被土壤有机质螯合时，亦会发生一定的水平和垂直移动。

汞是危害植物生长的元素。土壤中含汞量过高，它不但能在植物体内积累，还会对植物产生毒害。通常有机汞和无机汞化合物以及蒸气汞都会引起植物中毒。例如，汞对水稻的生长发育产生危害。中国科学院植物研究所水稻的水培实验表明，采用含汞为0.074 μg/mL的培养液处理水稻，产量开始下降，秕谷率增加；以0.74 μg/mL浓度处理时，水稻根部已开始受害，并随着试验浓度的增加，根部更加扭曲，呈褐色，有锈斑；当介质含汞为7.4 μg/mL时，水稻叶子发黄，分蘖受抑制，植株高度变矮，根系发育不良。此外，随着浓度的增加，植物各部分的含汞量上升。介质浓度为22.2 μg/mL时，水稻严重受害，水培水稻受害的致死浓度为36.5μg/mL。但是，在作物的土培实验中，即使土壤含汞达18.5 μg/g，水稻和小麦产量也未受到影响。可见，汞对植物的有效性和环境条件密切相关。不同植物对汞的敏感程度有差别。例如，大豆、向日葵、玫瑰等对汞蒸气特别敏感；纸皮桦、橡树、常青藤、芦苇等对汞蒸气抗性较强；桃树、西红柿等对汞蒸气的敏感性属中等。

汞进入植物主要有两条途径：一是通过根系吸收土壤中的汞离子，在某些情况下，也可吸收甲基汞或金属汞；其次是喷施叶面的汞剂、飘尘或雨水中的汞以及在日夜温差作用下土壤所释放的汞蒸气，由叶片进入植物体或通过根系吸收。由叶片进入到植物体的汞，可被运转到植株其他各部位，而被植物根系吸收的汞，常与根中蛋白质发生反应而沉积于根上，很少向地上部分转移。

植物吸收汞的数量不仅决定于土壤含汞量，还决定于其有效性。汞对植物的有效性和土壤氧化还原条件、酸碱度、有机质含量等有密切关系。不同植物吸收积累汞的能力是有差异的，同种植物的各器官对汞的吸收也不一样。植物对汞的吸收与土壤中汞的存在形态有关。

土壤中不同形态的汞对作物生长发育的影响存在差异。土壤中无机汞和有机汞对水稻生长发育影响的盆栽实验表明，当汞浓度相同时，汞化合物对水稻生长和发育的危害为：醋酸苯汞＞HgCl2＞HgO＞HgS。HgS不易被水稻吸收。即使是同一种汞化合物，当土壤环境条件变化时，可以不同的形态存在，对作物的有效性也就不一样。

第二篇：水环境中的汞

环境中污染物的控制及处理技术进展

水环境中的汞的污染与控制

邹月

（中南大学 化学化工学院 应用化学1103班，湖南 长沙，410012）

摘要：汞是水环境中毒性最大的污染物之一，但其生态及毒性作用取决于其存在的化学物种。不同的汞化合物在自然水环境中的迁移及转化与各种物理，化学及生物等因子相关，由于特殊的物理化学性质和强的毒性,汞已经成为全球关注的污染物。本文综述了当前对于汞在水环境中的物化性质，汞污染与健康的关系，主要是汞污染来源与处理技术。

关键词：汞污染，汞污染与健康，污染来源，处理技术

1、前言

重金属元素对环境和人类健康造成极大的危害，其中尤以汞，铅，铬等毒性为最大。而汞的毒性排列首位。汞：又称为水银，呈现银白色金属一种有毒一价和二价金属元素又是常温下唯一的液体金属而随着现代社会发展汞的污染问题已日严重。

作为毒性元素的汞在自然界分布广泛，自然条件下水环境中的汞含量很低。但是由于过去工业化对于汞及其化合物的大量应用，再加上在农业中普遍使用的有机汞，造成汞对表层水及沉积物的严重污染.由化石及其他燃料燃烧所释放出来的汞通过大气的长距离传播使得淡水系统及相应生物圈乃至远离直接人为污染源地区的汞含量也大幅增高。

由于汞化学的复杂性，很难预测汞污染物在自然环境中的行为。沉积物既可储存汞也可作为汞源。而沉积物一旦被污染，就可持续很多年对水生物产生污染。依据不同的物理，化学及生态条件，水环境中各种汞化合物可互相转化，可从沉积物释放到水相，可被水生物吸收，可逸散到大气中，亦可随沉积物传输到未受污染的区域[1]。

汞的生态及毒性效应主要取决于其存在的化学形式或类别。汞中毒会对人体脏器产生许多影响。导致脑组织损害先于其他各组织，主要损害部位为大脑皮层，小脑和末神经，中毒症状主要：头疼，疲乏，健忘和精神异常等等。

无机汞化合物可转化为对水生物毒性大的多的有机形态甲基化合物。作为有效的神经毒素，甲基汞的生成犹为重要。甲基汞易透过胎盘从母体转移胎儿。对经常使用含甲基汞鱼的正常妊娠妇女研究表明，胎儿的红血胞中甲基汞量比母体高30%。因胎盘转移使胎儿产生严重的胎儿性甲基汞中毒的在日本已有多起报道。从而重金属的环境问题进越来越受到人们极大关注[2]。

2、汞污染来源

汞污染来源分为两个：一是来于人为造成汞污染，二是来于自然源。自然源有：火山，1

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自然风化，土壤排放和植被释放等。而汞在岩石的浓度0.3mg/g汞在自然环境中的本底值不高, 在森林土壤中约0.029-0.100mg/g耕地中0.300 ～ 0.700μg/ g ,更低粘土中0.03～0.034 μg/ g;大气中为0.5～5 ×10-2 μg/ m3;河水中1.0 μg/ L , 海水中0.3, μg/ L ,雨水中0.2 μg/ L , 但某些泉水中可达80μg/ L以上[1]。世纪以来,随着工业的发展,汞的用途越来越多,汞的产量剧增,从而使大量的汞进入环境。目前全世界每年开采利用的汞量约为1 万吨以上,其中大多部分成为三废进入环境。如:在氯碱工业中每生产1 吨氯,就流失100～200 g 汞;生产1 万吨乙醛就有500～1500 g 汞排入环境。采金工业中,用汞提金是简单廉价的工艺,但也造成了大量的汞污染环境。我国是燃煤大国,煤中的汞使大气中汞浓度大大增加,发电厂附近的土壤、水体中汞的含量也随之增高,因此,农产品中汞含量也增加。在日常生活中,大量废弃日光灯和电池中的汞也污染环境。其他如矿藏的开采冶炼,火山的喷发,都是环境中汞的重要来源。

3、汞对人类健康的影响

汞进入人体后,无机汞50 %与血浆蛋白结合,有机汞90 %与红细胞结合,依次分布到脑、肾、肝、肠、心、肺、呼吸道黏膜和皮肤。机体吸收的汞化合物约80 %积蓄于肾近曲小管中,睾丸、甲状腺、头发、指甲中亦有一定的含量。汞具有很强的神经毒性,金属汞中毒主要有头痛、头晕、乏力等全身症状;过量吸收汞蒸汽的主要靶器官是中枢神经系统,主要表现为兴奋性增高,震颤和植物神经功能紊乱;口腔消化道症状主要可引起口腔炎、齿龈肿痛、糜烂出血等,消化道出现恶心、呕吐、腹痛腹泻、食欲不振等;头面及四肢皮肤可出现红色斑丘疹;个别病人可出现间质性肺炎。无机汞中毒,可致腐蚀性肠炎,出现消化道症状,严重者出现虚脱、休克。有的病人出现腰痛、尿少,蛋白尿等肾损害,重者出现急性肾功能衰竭等。

汞对人体的毒性,在很大程度上决定其存在形式。汞和甘汞(氯化亚汞)等难溶于水,因此肠道的吸收率小于5 % ,毒性小。但是,经呼吸道吸入则易使机体中毒,因为肺泡的吸收率高达80 %。而升汞(二氯化汞),其毒性很强。甲基汞、乙基汞、二甲基汞等有机汞化合物,其毒性更强。由于它们能溶入人体的一切组织,与各种酶及蛋白质等结合,破坏机体功能。值得注意的是,自然界的汞、无机汞能在微生物的作用下转化为有机汞,在鱼体、其他动物及人体中的无机汞也会转化为有机汞。因此,汞的慢性中毒实际上都是有机汞作用的结果[3]。

4、汞污染处理技术

4.1 物理和化学法处理含汞废水

处理含汞废水的方法很多，但主要针对无机汞，对有机汞的处理方法目前尚处于研究阶段。含汞废水的处理及回收汞通常是同时考虑的，其传统的处理方法主要有化学沉淀法、金属还原法、活性炭吸附法、离子交换法、电解法、微生物法等。4.1.1 化学沉淀法

化学沉淀法是应用较普遍的一种汞处理方法，能处理不同浓度、不同种类的汞盐，尤其 2

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当汞离子在水溶液中浓度较高时，应首先考虑化学沉淀法，常用的方法有混凝沉淀法和硫化物沉淀法两种。

混凝沉淀法其原理是在含汞废水中加入混凝剂(石灰、铁盐、铝盐)，在pH为8~10的弱碱性条件下形成氢氧化物絮凝体对汞有絮凝作用，使汞共沉淀析出。一般铁盐除汞效果比铝盐好。

硫化物沉淀法利用弱碱性条件下Na2S、MgS中的S与Hg之间有较强的亲和力生成溶度积极小的硫化汞沉淀而从溶液中除去。

用化学沉淀法易于快速去除大量的金属离子，但由于受沉淀剂和环境条件的影响，出水浓度往往达不到排放要求“因此还需进一步处理”产生的沉淀物必须很好地处理和处置，否则会造成二次污染。4.1.2 电解法

电解法是利用金属的电化学性质，在直流电作用下，汞化合物在阳极离解成汞离子，在阴极还原成金属汞而除去废水中的汞。该方法是处理含有高浓度无机汞废水的一种有效方法，处理效率高。但这种方法缺点是水中的汞离子浓度不能降得很低，所以电解法不适用于处理含低浓度的汞离子废水，并且此种方法电耗大、投资成本高，容易产生汞蒸汽形成二次污染。

4.1.3 离子交换法

离子交换法与沉淀法和电解法相比，它能从溶液中去除低浓度的汞离子。离子交换法在离子交换器中进行，用大孔巯基离子交换树脂吸附汞离子，达到去除水中汞离子的目的。这个过程是可逆的，离子交换树脂可以再生，一般用于二级处理。废水的pH值一般调到中性至偏酸性较好，用强碱性离子交换树脂和螯合型树脂都较好，但该法受废水中杂质的影响以及交换剂品种、产量和成本的限制。4.1.4 活性炭吸附法

活性炭具有极大的表面积，在活化过程中形成一些含氧官能团，使活性炭具有化学吸附和催化氧化、还原的性能，能有效去除重金属。用活性炭处理含汞量较高的废水，可以得到很高的去除率(85%~99%)。处理含汞量较低的废水，虽然去除率不够高，但可以得到含汞量很低的出水。该方法只适用于含汞废水成分单一且浓度较低情况下的处理。处理后的活性炭可回收再生，重复使用。但由于活性炭价格昂贵，不适于大规模处理含汞废水。4.1.5 金属还原法

根据电极电位理论，利用铜、锌、铝、镁、锰等毒性小而电极电位又低的金属(屑或粉)从废水中置换汞离子，其中以铁、锌效果较好。金属还原法适用于处理成分单一的含汞废水，其反应速率较高，可直接回收金属汞，但脱汞不完全，需和其他方法结合使用。

上述这些传统方法的一个共同缺点是用于处理汞质量浓度为1~100mg/L的废水时往往操作费用和原材料成本相对过高，经济上不合算。[4]

2-2+ 3

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4.2 微生物法处理含汞废水

微生物法与传统的物理化学方法相比，它具有以下优点-运行费用低，需处理的化学或生物污泥量少.；去除极低浓度重金属离子的废液效率高.；操作pH及温度范围宽(pH3~9，温度4~90度)；高吸附率，高选择性，并且微生物法处理汞质量浓度为1~100mg/L的废水时特别有效"，微生物法弥补了现有工艺不能将污水中汞离子质量分数降至10级的不足，它将以其新颖、独特的优势受到越来越多的重视。4.2.1 生物吸附法

国内外关于用生物吸附技术处理含汞废水的研究很多，主要集中在纯菌种的分离提取、基因工程菌的构造、混合菌的培养等方面。主要包括单一菌种、基因工程菌和混合菌。4.2.1 生物强化法

随着工业的发展，废水的成分日益复杂，尤其当废水中含有有毒、难降解的有机污染物时，由于对该类有机物具有专项降解能力的微生物在环境中的种类和数量较少，同时它在种间竞争中处于劣势，因此，传统的生物处理技术面临极大挑战。如果在传统的生物处理体系中投加具有特定功能的微生物或某些基质，增强它对特定污染物的降解能力，从而改善整个污水处理体系的处理果这种技术称为生物强化技术。主要技术包括固定化微生物技术、投菌活性污泥法。其中固定化微生物技术克服了生物细胞太小、与水溶液分离较难、易造成二次污染的缺点，具有效率高、稳定性强，能纯化和保持菌种高效的优点，在废水处理领域中有广阔的应用前景。

[5]

-95、汞污染防治措施

5.1 加强技术研究,减少污染源

对采矿和汞排放企业进行严格控制,严格管理,改进落后工艺,逐步减少汞排放。生产过程中,应采取净化措施和回收废金属的办法。尽可能采用取代汞的材料和工艺。如,用隔膜电解法代替汞电极法消除氯碱生产中的汞污染。5.2 利用生态工程治理水体中的污染

由于水体中汞在鱼类等生物中的蓄积,最终进入人体。因而必须减少水体中的汞的含量,然而,水体中重金属污染的修复是一项非常艰巨的工程,以往的物理化学修复不仅投资大效果也不理想,而植物修复投资小、效率高,是当今治理研究中的一个新热点。5.3 加强宣传教育,预防生活中的汞中毒

日常人们生活中常用的体温计、血压计是最简便的含汞医疗器械,使用不当,容易破碎,造成汞外泄,在室内会蒸发,造成汞污染。因此要进行宣传教育,告诉群众汞的危害。生产厂家则加强产品的后续服务,并研制取代产品。含汞的废电池,不能任其丢弃,应加强回收。5.4 改善燃煤技术,减少汞的排放

我国是一个能源消耗大国。在能源使用中,煤炭占73 %,仅1997 年就达12 亿吨,其中, 4

环境中污染物的控制及处理技术进展

相当一部分是高硫煤,含汞量高。加上燃煤技术落后,污染严重。造成大面积燃煤污染型酸沉降,引起汞的陆地生态系统的迁移富集。为此,必须改善燃煤技术,才能从根本上解决大气中汞的污染问题。5.5 种植绿色植物

利用植物来降低含汞废气是继物理、化学方法后的一种新方法，植物体通过对汞废气的吸收、迁移、分布、蓄积及转化过程使废气中汞浓度降低。植物不仅能够美化环境，还是降汞的好材料。[5]

6、结束语

随着人们对自身健康程度的不断关注．汞污染已经是一个迫待解决的问题。如何从源头上杜绝汞。怎样合理利用汞、处理汞将很大程度的影响人类今后的发展。本文旨在提高人们对于汞污染的重视程度．加强人们的环保意识．走一条真正的可持续发展道路．使我们和我们的子孙生活在一片没有污染的蓝天下。

【参考文献】

[1]方风满，王起超．大气汞的来源、形态及环境过程研究现状册．环境导报．2001．28(2)：238—240． [2]关铭，张立，张贵荣．不同孕周胎儿5种脏器中甲基汞含量的测定与研究[J]．巾围公共卫生学报，1997，16(2)：87—89．

[3]鲁洪娟，倪吾钟，叶正钱．等．土壤中汞的存在形态及过量汞对生物的不良影响[J]．十壤通报，2007。38(3)：597—599．

[4]戴前进。冯新斌。唐桂萍．土壤汞的地球化学行为及其污染的防止对策[J]．地质地球化学，2002，（4)：75—79．

[5]工维岗，哑库甫江·吐尔逊．环境的重金属污染物来源和毒理作用啊．生态环保，2004(2)：39—40．

第三篇：汞离子的检测

水环境中汞离子的检测

引言：汞是唯一在常温下呈液态且易流动的金属，主要用于科学仪器、汞锅炉、汞泵及汞气灯中，在医药上也广泛应用，长期以来，汞产品在人们的生活中随处可见。环境中的汞能被动植物富集，经生物转化作用转变成毒性更大的有机汞，各种形式的汞可通过水体及食物链进入人体，对机体产生毒性作用，长时间暴露在高汞环境中，可以导致脑损伤和死亡。因此，环境中的痕量汞检测极为重要。目前检测痕量汞的方法主要有原子吸收法、原子荧光法、紫外分光光度法等等。关键词：Hg2+ 检测

荧光法

紫外分光光度法一、二硫腙单色法

二硫腙单色法，通常用王水分解试验，以EDTA、柠檬酸钠为隐蔽剂，于pH 2～5用二硫腙—苯萃取汞。二硫腙汞的黄色络合物与过剩的二硫腙同时萃取至苯层中，与铁、钙、铜、铅、锌、铊、铋、镉、镍、钴、锰、金、银、铂和钯等分离。然后吸取有机相，用碱性洗液洗除有机相中过量的二硫腙，利用苯层中二硫腙汞的橙黄色进行比色。

实验方法： 二硫腙贮备液0.1% 称取0.1克二硫腙，放于烧杯中，加50毫升苯溶解，移入分液漏斗中，加10%氢氧化铵溶液30～40毫升、饱和亚硫酸钠溶液2毫升、EDTA—柠檬酸钠混合溶液3毫升，萃取1分钟。静置分层后，将水相放入另一分液漏斗中，苯相再按上述方法用氨水、亚硫酸钠、EDTA—柠檬酸钠洗两次。合并水相，弃去苯相。水相再用20～30毫升苯洗1次，弃去苯相。然后将水相用1∶1盐酸酸化至二硫腙变绿（或析出沉淀），加20～30毫升苯萃取，静置分层后，将苯相放入100毫升容量瓶中，水相再用苯萃取一次。合并苯相并用苯稀释至刻度、摇匀，保存于暗处，备用。

称取1克试样，通过长颈玻璃小漏斗，装入单球玻管的玻球内。置于电炉上灼烧15～30分钟，继在喷灯上灼烧，待玻球软化后，将其拉去。稍冷，立即加入盐酸、硝酸混合酸2毫升于玻管内，将玻管置于盛沸水的烧杯中，煮沸10分钟。将溶液移入盛有5毫升碱性洗液的10毫升具塞比色管中，摇匀。待冷却后，加入0.005%二硫腙工作溶液1毫升，振摇150次以上，分层后与标准系列进行目视比色。

二、荧光法[1]

通过设计荧光染料标记的DNA序列实现荧光法检测Hg2+的法，干扰小，比较利于复杂样品中Hg2+的检测。

实验方法：仪器采用日立F-2700型荧光分光光度计（日本）用于表征荧光光谱；Phs-3C型酸度计（上海雷磁仪器公司）用于调节体系的pH值；QL-901型旋涡混合器（上海天呈医流生物医学公司）用于混合溶液。

材料采用碳纳米管（CNTS）购买自中国科学院成都有机化学研究所（经混酸处理后备用）。DNA（TAMRA－polyT）购自上海生工生物工程技术服务有限公司中国），用去离子水溶解配成溶液后于4℃冰箱中避光保存。实验中使用0.1mL磷酸盐缓冲，其他试剂均为分析纯。

向1.0mL离心管中，保持V总为500 L的条件下，按顺序依次加入上述50 L缓冲溶液（pH值为7.0），一定量的TAMRA－polyT溶液和HgCl2溶液，反应一段时间后，加入CNT s，再反应一段时间后以15000r/min的速度离心15 min，测定上清液荧光，激发波长为550 nm发射波长为579 nm，狭缝均为5.0 nm，电压为700V，室温检测。

按实验方法，在优化条件下,发现体系在波长为579 nm处的荧光强度(IF)与Hg2+的浓度在0.2μｍ～0.9μｍ范围内呈线性关系。线性回归方程为：IF=-18.5+698.9 c，相关系数为0.9920，检出限为0.025μｍ。此外，用达州洲河水进行了实际样品检测，Hg2+的回收率在97.4％～103.8％之间，相对标准偏差小于2.3％。

三、金纳米-金属硫蛋白紫外分光光度法[2]

基于金纳米、金属硫蛋白、汞离子形成复合物，导致紫外吸收发生变化，且在一定范围内与汞离子浓度成正比，建立了一种紫外分光光度法检测汞离子的新方法。

实验方法： 采用UV-2550 紫外可见分光光度计;AB204-S 电子分析天平;PB-20 精密酸密计;SHHW21-60 型电热恒温水浴箱。

试剂所用为硝酸汞、金属硫蛋白、氯金酸、柠檬酸三钠等均为分析纯;实验用水为二次蒸馏水。

合成金纳米粒子(AuNPs)取 50 mL 1.0 mmol / L 的氯金酸于 100 mL 锥形瓶中，加热并持续搅拌冷凝回流，迅速加入5 mL 38.8 mmol/L 柠檬酸三钠，持续加热搅拌，溶液颜色由淡黄色变成酒红色，15 min 后移去热源。继续搅拌，冷却至室温，用0.22μm 滤膜过滤后备用。用紫外可见分光光度计扫描所制备金纳米的吸收光谱，最大吸收峰为520.0 nm。

在 2 mL EP 管中，依次加入 pH 7.0 TAE 缓冲液50μL，适量双蒸水，AuNPs 50μL，1.0μmol / L 金属硫蛋白 50 μL，不同体积的10.0μmol / L 汞标准液，混匀。在室温下(10 ℃)反应 60 min 后，用紫外可见分光光度计进行吸收光谱扫描，以 626 nm(A626)和 524 nm(A524)的比值即A626/ A524进行定量。

按实验方法,发现金纳米、金属硫蛋白、汞离子反应形成复合物，使紫外吸收产生改变，且在一定范围内与汞离子浓度成正比，据此建立了检测汞离子的新方法。经优化,选择 pH 7.0，AuNPs 用量50μL，MTs 用量50μL，反应温度10℃，反应时间60 min 为本实验最佳反应条件。20倍的Fe2 +、Ba2 +、Ca2 +、K+、Na+、NO3－、SO42－、Cl－,10倍的 Pb2 +、Cu2 +、Cd2 +、Mn2 +、Sn2 +、F－不影响检测。本实验检出限为1.68×10-8mol / L，RSD为2.83%～4.35%。该方法简单、快速、灵敏，可用于环境水样中痕量汞的测定。

参考文献

[1]吴狄； 王坤； 邓祥； 黄小梅；荧光法快速检测汞离子研究[J].绿色科技.2012年05期.[2]王永松； 王永生； 王嘉成； 尹纪成； 钱秋梅；金纳米-金属硫蛋白紫外分光分度法检测汞离子[J].应用化工.2013年03期.

第四篇：(更新)电子竞技社简介性质以及作用

电子竞技社简介性质以及作用 电子竞技是利用信息技术为核心的软硬件设备作为此赛器械，在体育规则下实现的人与人之间智力对抗运动。通过运动，可以锻炼和提高参与者的思维能力、反应能力、心眼四肢协调能力和意志力，培养团队精神。

国家体育总局宣布电子竞技运动成为我国正式开展的第99个体育项目。至此，电子竞技运动经过短短两三年的发展，终于由边缘产业跻身体育竞技的神圣殿堂。电子竞技集体育、游戏、IT、娱乐等多种产业为一体，开创了非身体直接对抗类的竞技运动的新局面。

对此，中华全国体育总会副主席何慧娴女士说：“作为体育运动大家庭中的一员，电子竞技必将肩负起摆脱传统束缚、积极迎接挑战的历史使命。同时，我们也坚信，正如我国在传统体育项目上取得的历史性突破一样，中国的电子竞技运动同样能带给世界以奇迹和精彩。”

电子竞技的概念和特点

电子竞技运动有两个基本元素：电子、竞技。在电子竞技运动的概念中，“电子”是其方式和手段，指这项运动是借助信息技术为核心的各种软硬件以及由其营造的环境来进行，这类似于传统体育一样，运动项目中相应的器材和场地。任何一项体育运动，都需要相应的器材和场地，比如篮球运动有篮球和篮球场，田径有标枪、跳高架和跑道、沙坑等等。在电子竞技运动中，这一切都是依赖信息技术来实现。这是电子竞技运动有别于传统体育的根本不同。

“竞技”则指的是其体育的本质特性，即对抗、比赛。作为一个体育项目，对抗、比赛是最基本的特征，这也是电子竞技运动有别于其他电子游戏特别是网络游戏的主要不同。电子竞技运动有多种分类和项目，但共同的核心一定是对抗、比赛。体育的比赛特征，具有可定量、可重复、精确比较的特点，作为一项运动项目，具有高度的技巧性、规律性，可以锻炼人的反应和思维、思考能力。

电子竞技运动作为一个体育项目，还有一个必不可少的基本特征，那就是统一的竞赛规则，以及在这样的规则保障下进行公平、公开、公正的比赛。

从这样的理解我们来尝试阐述电子竞技运动的概念：电子竞技运动是以信息技术为核心的软硬件设备为器械、在信息技术营造的虚拟环境中、在统一的竞赛规则下进行的对抗性电子游戏运动。电子竞技运动作为一项体育项目，可以锻炼和提高参与者的思维能力、反应能力、协调能力、团队精神和毅力，以及对现代信息社会的适应能力，从而促进其全面发展。

电子竞技社的作用：

成都东软信息技术学院，作为西南的一所IT信息学院，有着天成的电子竞技基础以及氛围，在这样的天然条件下在学院开展电子竞技是对同学们课外活动的一种丰富，电子竞技不但可以提高同学的思维能

力、反应能力、心眼四肢协调能力还可以培养同学们的意志力，以及团队合作能力和精神。

大家知道当今的IT行业不象从前的“英雄”年代，现在的IT公司想要做好的话，一只有着强大合作能力和精神的团队是必不可少的。而在大学的在校期间，通过电子竞技这一体育运动恰好可以培养学生的团队合作能力和精神，无疑对以后学生求职是一件有百利而无一害的事。

不管以后同学们从事的是那一个行业的工作，意志力、独立的思维以及反应和应变能力是必不可少的，有着这几个特征的同学在以后的工作岗位上绝对是得心应手，深受公司以及老板的喜爱，以实际来说公司就是迫切需要这样的人才，而不是有着一本高学历凡事都是照搬的“书籍复制人”。

从以上几点可以分析出，电子竞技不仅可以丰富学生的课外生活，更能培养学生能力，让学生在毕业后具备更大的竞争能力！

2007年东软电子竞技协会运作规划

2007年上学期，对于东软电子竞技协会来说，是一个十分重要的发展时期，我们必须把握好这个时期，就协会的运作而言，我们分别从对内和对外两个方面来进行运作，下面详细述之。

一、对内:

1、打造完美的管理团队： 这个阶段的工作主要涉及协会工作人员的招聘、培训以及工作流程的合理设计。

2严格的财务管理制度： 财务是一个相当重要的环节，在电子竞技社我们绝对不容许出现任何关于财务的负面问题，所以我们需要制定一个更为完善的财务制度，决对不能出现一个人当断的局面，而且财务数目必须向外公开。

3、组织好协会的常规活动： 这是协会会员能够给予协会信任的最好时机，也是打造完美管理团队的最好时机，这是协会的中心工作。若是一个协会的常规活动都组织不好，那还能干什么呢？该段工作的难点在于协会各部门的配合以及与社团联合会的默契合作。

4、严格的会员收录制度： 电子竞技等同于体育运动需要有良好的竞技精神和品德，没有良好的思想品德以及竞技品德，我们坚决不与收录。电子竞技是丰富学生课外活动，不应该为此而耽误正常学习，入会会员当学期如果有2门以上挂科者立即取消会员资格，无任何情面和条件可讲！

5、打造成都东软属于自己的电子竞技联赛： 我们将策划筹备打造属于东软自己的联赛，有严格的联赛制度，严格的管理方案，让大家有一个展示自己的舞台，我们有信心把联赛搞好形成东软电子竞技的传统以及东软电子竞技的最高荣誉。比赛我们重在参与并且为院级战队选拔优秀人才，为东软在全国获的优秀的成绩。

6、组建院级战队： 一所高等院校没有自己的院级战队，那还像什么话呢？战队的管理事务将实行协会与社团联合会操控的制度。该段工作的难点是战队人员的招募以及战队管理人员的培训、还有相关运作经费的调配到位。

二、对外:

1、参加重大赛事：在组建院级战队的基础上，作为高等院校中一支大规模的战队，我们将重点参加2007年WCG成都外围赛以及2007年NUGL（全国大学生电子竞技联赛夏季联赛和冬季联赛）、WSVJ（世

界大学生电子竞技联赛）这三项大赛，期间会参加其他大型赛事，力争为学校取得荣誉。该段工作的难点，对于协会来说，就是能否有效得为我校选手提供有效的支持，以及学校新闻媒体和学院的大力配合。

2、财务的透明： 作为一个正规正式且优秀的社团，我个人觉得必须做到这一点，一切财务支出必须向外公开透明，并且可以接受学校以及学校联合会的任何调查。

以上就是我们电子竞技协会的2007年运作规划，真诚地希望得到学校的大力支持，力争成为优秀的协会，成为最受会员喜爱的协会。在这个过程中，协会将严格执行学院的规章制度，积极配合社团联合会的管理，发挥自己的聪明才智，为打造更精彩的社团文化、校园文化贡献自己的一份力！

许竹

东软电子竞技社

2007年04月5日

第五篇：汞盐无害化处理

汞盐无害化处理

化学沉淀法：

一．原理：

在含汞废液中加入硫化钠和明矾，促使汞离子以HgS形式沉淀析出，静止待沉淀分层，排放上清液，除汞率可达99%，符合国家排放标准，残渣可用焙烧法回收汞或集中起来制成汞盐。

二．溶液的配制：（以处理1L含汞废水为例）

1.Na2S溶液：称取20.711g硫化钠溶于50ml水中，定容至100ml待

用。

2.明矾溶液：300g明矾溶于250ml水中，定容至1000ml待用。

3.10%NaoH：20gNaoH溶于100ml水中，定容至200ml待用。

三．实验步骤：

1.HgS沉淀的析出：待处理含汞废水和Na2S溶液按1000：1的比例添加。即1L含汞废水加1ml Na2S溶液。充分搅拌待黑色浑浊液产生。

2.上步骤产生的浑浊液先加2ml 10%的NaoH混匀。然后再加 10ml明矾溶液混匀，静止待沉淀产生或离心分离沉淀物。

3.二次重复净化处理：上步静止或离心产生的上清液经分离去掉沉淀后，分先后依次加入1ml的Na2S溶液和5ml明矾溶液，两次分别混匀。静止待絮状沉淀产生或离心分离沉淀物。

4.絮状HgS沉淀集中回收，待处理，上清液可排放。（10ml明矾溶液产生絮状沉淀的体积大概15ml左右。）