武汉大学大地测量学考研习题与思考题

第一篇：武汉大学大地测量学考研习题与思考题

习题与思考题

一绪论

1．试述您对大地测量学的理解？

2．大地测量的定义、作用与基本内容是什么？

3．简述大地测量学的发展概况？大地测量学各发展阶段的主要特点有哪些？

4．简述全球定位系统（GPS）、激光测卫（SLR）、甚长基线干涉测量（VIBL）、惯性测量系统（INS）的基本概念？

二坐标系统与时间系统

1．简述什么是开普勒三大行星定律？

2．什么是岁差与章动？什么是极移？

3．什么是国际协议原点 CIO?

4．时间的计量包含哪两大元素？作为计量时间的方法应该具备什么条件?

5．恒星时、世界时、历书时与协调时是如何定义的？其关系如何？

6．什么是大地测量基准？

7．什么是天球？天轴、天极、天球赤道、天球赤道面与天球子午面是如何定义的 ？

8．什么是时圈、黄道与春分点？什么是天球坐标系的基准点与基准面？

9．如何理解大地测量坐标参考框架？

10．什么是椭球的定位与定向?椭球的定向一般应该满足那些条件？

11．什么是参考椭球？什么是总地球椭球？

12．什么是惯性坐标系？什么协议天球坐标系、瞬时平天球坐标系、瞬时真天球坐标系？

13．试写出协议天球坐标系与瞬时平天球坐标系之间，瞬时平天球坐标系与瞬时真天球坐标系的转换数学关系式。

14．什么是地固坐标系、地心地固坐标系与参心地固坐标系？

15．什么协议地球坐标系与瞬时地球坐标系？如何表达两者之间的关系？

16．如何建立协议地球坐标系与协议天球坐标系之间的转换关系，写出其详细的数学关系式。

17．简述一点定与多点定位的基本原理。

18．什么是大地原点？大地起算数据是如何描述的？

19．简述1954年北京坐标系、1980年国家大地坐标系、新北京54坐标系的特点以及它们之间存在相互关系。

20．什么是国际地球自传服务(IERS）、国际地球参考系统(ITRS)、国际地球参考框架(ITRF)? ITRS的建立包含了那些大地测量技术，请加以简要说明？

21.站心坐标系如何定义的？试导出站心坐标系与地心坐标系之间的关系？

22．试写出不同平面直角坐标换算、不同空间直角坐标换算的关系式？试写出上述两种坐标转换的误差方程式？

23．什么是广义大地坐标微分方程（或广义椭球变换微分方程）？该式有何作用？

第二篇：大地测量学三四章习题

第三章习题

1、简述地球大气层中对流层、平流层、电离层的概念

2、什么是开普勒三大行星定律？是推球公式n2a2=GM3、重力位有何性质？这些性质是如何得出的？大地水准面是如何定义的？水准面的不平行性给测量带来什么影响？

4、确定大地水准面形状实际上是确定什么？

5、正高与正常高有何关系？正常高能准确测定吗？为什么说在海洋上两者相等？

6、确定地球形状的基本方法有哪些？

7、有哪些高程系统？简述各自的缺点

第四章习题

1．【】为什么要选择某一参考椭球面作为测量的基准面？

2．大地高，正常高，大地水准面差距，高程异常之间有何关系？

3【】．椭球面上某点子午曲率半径为M，卯酉曲率半径为N，平均曲率半径为R，试比较三者数值大小关系，在何处三者大小相等？

4．已知Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ四点的大地坐标分别为A（３０°，１１２°），B（３０°，１１３°），Ｃ（０°，１１３°），Ｄ（０°，１１２°）。试画出ＡＢＣＤ四点任意两点之间的正法弧及大地线，并画出这些大地线在相应高斯投影６度带的投影形状。

５【】．地面观测的方向与距离如何归算到高斯平面上？

６．若椭球面上有一条大地线，其大地线常数为Ｃ＝ａ，则该大地线是什么？若Ｃ＝１９９６．５１ｋｍ，则该大地线在北纬最高纬度处的平行圈半径是多少？

７．什么是球面角超？如何计算？

８.高斯投影的条件是什么？

９.已知某点的坐标：B = 290405.3373

L = 1211033.2012

计算：1).该点的3 带和6 带带号；

2).该点的3 带高斯投影坐标并反

算检核；

１０【】．为什么要分带？如何分带？国家统一坐标系是如何规定的？

１１．三度带与六度带的分带方法有什么关系？三度带这样分有什么好处？ １２、高斯投影既然是正形投影为什么还要引入方向改化？

１３．长度比与距离改正有何区别与联系？

１４【】．在工程测量与城市测量，为什么要提出投影带与投影面的选择问题？有哪些可选择的途径？

１５．城市测量与工程测量投影带与投影面选择的原则是什么？

１６【】．已知起始点坐标：x3 = 3239387.624 m

y3 = 40446822.368m

起始平面方位角T31=1923708.51，距离S31=7619.245m，各方向观测值如下：1~3：00000.002~3：00000.003~1： 00000.00

1~2：2571747.712~1：395112.503~2：372636.65

将上述边长和方向归算到高斯平面上。

第三篇：武汉大学工程硕士《自然辩证法》复习思考题

武汉大学工程硕士《自然辩证法》 复习思考题（2010年下半年~2011年上半年）教材：《自然辩证法——在工程中的理论与应用》（清华大学出版社）

导论：

1、自然辩证法创立的自然科学成果。

2、工程硕士学习自然辩证法的意义。

第一章：

1、科学、技术、工程及其基本特征。

2、科学、技术、工程的区别与联系。

第二章：

1、世纪之交的物理学革命及其意义。

2、现代科学的特点及发展趋势。

第三章：

1、何谓“系统”？

2、人与自然的对象性关系。

3、人化自然与自在自然的联系与区别。

第四章：

1、人类中心主义自然观的主要观点。如何评价人类中心主义自然观？

2、生态伦理的原则和态度。

第五章：

1、创新概念包括哪些要素？它与经济发展有何关系？

2、创新对科学技术的依赖性。

3、企业是技术创新的主体。

第六章：

1、怎样理解知识生产、知识传播与知识应用之间的非线性关系？

2、自主创新战略及其意义。

3、新时期我国国家创新体系建设的主要任务体现在哪些方面？

第七章：

1、科学问题及其来源。

2、为什么说“观察渗透理论”？

3、举例说明分析与综合方法在科学研究中的作用。

第八章：

1、工程技术预测方法的逻辑类型。

2、利用专利文献的发明创造。

第九章：

1、工程共同体的含义及类型。

2、科学和技术的社会规范。

第十章：

1、工程技术共同体的伦理原则。

2、工程技术活动中越轨行为的控制。

第十一章：

1、科学技术产生消极社会效应的原因。

2、教育对科学技术和工程的影响。

第十二章：

1、如何正确评价“技术乐观主义”和“技术悲观主义”？

考试形式：开卷

考试题型：辨析题、简答题、论述题（包括材料题）

武汉大学研究生院

2010年7月

第四篇：2018武汉大学信号与系统考研经验分享

研途宝考研 http://whu.yantubao.com/zykzl?fromcode=2014

我是7月中旬开始复习的，前一个半月就是看书做习题，对整个书有个大致的了解。习题我并没有刚开始的时候就一题一题的做，而是选了部分的题做了做，做了的题也是做了记号。到9月份的时候我开始看第二遍，并且习题做的是我没有做过的那一部分，和做错的那一部分。十月中旬的时候我就开始做真题了。真题是在研途宝考研网上面买的《武汉大学无线电物理专业936信号与系统考研历年真题及答案解析》，感觉还蛮好的，答案也比较全。没错一题我都会把相应的章节和知识点给复习一遍。对了，我还用了黄根春教授出的那个复习指引。用了用豁然开朗。

大致分析一下这本书的话：就是信号，时域，频域，S域，Z域。

信号的话这个解释概念问题，自己有个理解就好，一般不会考试。

第一章最重要的是：线性 时不变

因果性

稳定性 一般都会有一题会考到。不要觉得这个很简单，但是一定要把每一种题型都分析到，这个的话大家可以参考参考各种辅导书。

第二章时域：其实可以用时域解决的都可以用S域去解决，我最后去做考研试卷的时候我都是用S域去做的。并且S域的还不容易出错，时域要考虑初始值，稍不注意基础一般的人就会搞不清的。但是时域的解题方法还是要懂得。最后一遍复习的时候，大家可以把第2章第四章结合起来复习，你会发现第二章的题都可以用第四章的方法来解。

第三章频域：这章很重要，包括傅里叶级数，傅里叶变换，要掌握主要的几种傅里叶变换，如门函数等。这章还是要多做题，具体的我现在有些有的也记不太清了。

第四章S域：正反变换

初值终值

电路S域解题等。

第五章Z域：基本上就是正变换

反变换

初值终值

后面章节的：信号流图

希望大家好好努力，考研成功！

更多考研专业课资料访问研途宝考研网

第五篇：第11章习题与思考题

第十一章常用的分离和富集方法

1.试说明定量分离在定量分析中的重要作用。

答：在实际的分析工作中，遇到的样品往往含有各种组分，当进行测定时常常彼此发生干扰。不仅影响分析结果的准确度，甚至无法进行测定，为了消除干扰，较简单的方法是控制分析条件或采用适当的掩蔽剂，但在有些情况下，这些方法并不能消除干扰，因此必须把被测元素与干扰组分分离以后才能进行测定。所以，定量分离是分析化学的主要内容之一。

2.何谓回收率？在回收工作中对回收率要求如何？

答：回收率是用来表示分离效果的物理量，回收率越大，分离效果越好，一般要求RA>90～95%即可。

3.何谓分离率？在分析工作中对分离率的要求如何？

答：分离率表示干扰组分B与待测组分A的分离程度，用表示SB/A，SB/A越小，则RB越小，则A与B之间的分离就越完全，干扰就消除的越彻底。通常，对常量待测组分和常量干扰组分，分离率应在0.1%以下；但对微量待测组分和常量干扰组分，则要求分离率小于10-4%。

4.有机沉淀剂和有机共沉淀剂有什么优点。

答：优点：具有较高的选择性，沉淀的溶解度小，沉淀作用比较完全，而且得到的沉淀较纯净。沉淀通过灼烧即可除去沉淀剂而留下待测定的元素。

5.何谓分配系数、分配比？二者在什么情况下相等？

答：分配系数：是表示在萃取过程中，物质进入有机溶剂的相对大小。

分配比：是该物质在有机溶剂中存在的各种形式的浓度之和与在水中各存在形式的浓度之和的比值，表示该物质在两相中的分配情况。

当溶质在两相中仅存在一种形态时，二者相等。

6.为什么在进行螯合物萃取时控制溶液的酸度十分重要？

答：在萃取过程中，溶液的酸度越小，则被萃取的物质分配比越大，越有利于萃取，但酸度过低则可能引起金属离子的水解，或其他干扰反应发生，应根据不同的金属离子控制适宜的酸度。

7.解释下列各概念：交联度，交换容量，比移值。

答：交联度：在合成离子交换树脂的过程中，将链状聚合物分子相互连接而形成网状结构的过程中，将链状聚合物分子连接而成网状结构的过程称为交联。

交换容量：表示每克干树脂所能交换的相当于一价离子的物质的量。是表征树脂交换能力大小的特征参数，通常为3～6 mmol/g。

比较值Rf：表示某组分再滤纸上的迁移情况。

8.在离子交换分离法中，影响离子交换亲和力的主要因素有那些？

答：离子亲和力的大小与离子所带电荷数及它的半径有关，在交换过程中，价态愈高，亲和力越大，对于同价离子其水化半径越大，（阳离子原子序数越大）亲和力越小。

9.柱色谱、纸色谱、薄层色谱和离子交换色谱这几种色谱分离法的固定相和流动相各是什么？试比较它们分离机理的异同。

异同见表：

10.溶液含Fe10mg，采用某种萃取剂将它萃入某种有机溶剂中。若分配比D=99,用等体积有机溶剂分别萃取1次和2次在水溶液中各剩余Fe3+多少毫克？萃取百分率各为多少？ 解：mn

V水

m0

DVV

有水



 



=0.1mg 



=0.001mg 

21n

V水

m1m0

DVV

有水

m2

V水

m0

DVV

有水

E1

m0m1

m0

m0m2

m0

100%99%

E2

100%99.99%

11.将一种螯合剂HL溶解在有机溶剂中，按下面反应从水溶液中萃取金属离子M2+：M2+(水)+2HL(有)==ML2(有)+2H+(水)

反应平衡常数K=0.010。取10mL水溶液，加10mL含HL0.010mol/L的有机溶剂萃取M.设水相中的HL有机相中的M2+可以忽略不计，且因为M2+的浓度较小，HL在有机相中的浓度基本不变。试计算：(1)当水溶液的pH=3.0时，萃取百分率等于多少？(2)如要求M的萃取百分率为99.9﹪，水溶液的pH应调至多大？ 解：∵K

[ML2][H][HL][M

2

2+

2+

]

M

2

2HLML22H

1起始 1-X/21-X/2 反应 X1-X/2剩余 因为，[M2+]很小，故，1-X/2=1/2

∴0.010

[ML2][10

3

]

[0.010][M

3

2

]

0.0102，X=0.5，萃取百分率=50% 2

[0.010]X

[10]

2）同理有，0.010410

+

1[H]2

0.001

解得，[H]=4.47×10 mol/L,pH=4.35.12.用某有机溶剂从100mL含溶质A的水溶液中萃取A。若每次用20mL有机溶剂，共萃取两次，萃取百分率可达90.0﹪，计算机该取体系的分配比。解 ：∵m

m

V水

DVV0

水水



 

n

∴萃取百分率=

100D20100

m0mn

m0

0.9

100%90%

1()

D=10.8 13.某弱酸HB在水中的Ka=4.2×10-5,在水相与某有机相中的分配系数KD=44.5。若将HB从50.0mL水溶液中萃取到10.0 mL有机溶液中，试分别计算pH=1.0和pH=5.0时的萃取百分率（假如HB在有机相中仅以HB一种形体存在）。解：依据题意有：

[HB]有

[HB]水[B]水

D

根据弱酸电离平[B]水

Ka[HB]水

[H]



D

[HB]有

[HB]水

Ka[HB]水

[H]



KD

[H][H]Ka

1

5





当pH1.0时D44.5

1010

1

4.21050

44.5

E1（1mn)100%[1(当pH5.0时D44.5

44.5105010

5

5)]100%89.9% 8.56)]100%63.1%

5

4.210

8.561050

14.称取1.500g氢型阳离子交换树脂，以0.09875mol.LNaOH50.00mL浸泡24h,使树脂上的H+全部被交换到溶液中。在用0.1024mol/LHCl标准溶液滴定过量的NaOH,用去24.50mL。

E2（1mn)100%[1（使计算树脂的交换容量。解：交换容量=

0.009875010

3

0.102424.5110

3

1.500）

=1.619103mol/g=1.619mmol/g

15.称取1.0g氢型阳离子交换树脂，加入100mL含有1.0×10-4mol/LAgNO3的0.010mol/LHNO3溶液，使交换反应达到平衡。计算Ag的分配系数和Ag被交换到树脂上的百分率各为多少？已知KAg/H=6.7，树脂的交换容量为5.0mmol/g。解: 在原始溶液中[Ag]1.0104mol/L，[H]0.010mol/L

因为Ag+的亲和力大于H+，Ag+几乎全部进入树脂相，故有 [H]R



++

5.01.01.010

1.0

4

100

4.99mmol/g

DAgDH

[H]=0.010+1.0×10=0.0101 mmol/mL因为

+

KAg

/H

=所以有

DAgK

Ag/H

DHK



[H]R

Ag/H



[H]



6.7

4.990.0101133

3.310

100mL溶液中Ag的量1.0g树脂中Ag的量





11003.3101.0



故在树指中的Ag+的质量分数为

1

1331

0.9797%

16.将0.2548gNaCl和KBr的混合物溶于水后通过强酸性阳离子交换树脂，经充分交换后，流出液需用0.1012mol.L-1NaOH35.28mL滴定至终点。求混合物中NaCl和KBr的质量分数。解：设混合物中NaCl的物质的量为x mol，KBr的物质的量为y mol。根据题意，有，95

58.44x +119.00y=0.2548(1)

x + y =0.1012×35.28×10(2)联立（1）（2）式，解得x=2.808 ×10-3 mol ,y=7.624×10-4 mol 代入下式得

WNaCl

xM

NaCl

msyM

KBr

100%

58.442.80810

0.2508

3

100%65.40%

WKBr

ms

100%

119.007.62410

0.2508

4

100%35.60%

17.用纸色谱法分离混合物中的物质A和B，已知两者的比移值分别为0.45和0.67。欲使分离后两斑点中心相距3.0cm,问滤纸条至少应长多少厘米？ 解：根据题意得

Rf

原点至斑点中心的距离原点至溶剂前沿的距离

ab

设，原点至斑点中心的距离y, 原点至溶剂前沿的距离为x∴0.45=y/x(1)0.67=y+3/x(2)联立（1）（2）式：解得：x=13.6cmy=6.1cm 答：滤纸条至少长14厘米。