初三化学方程式总结_根据反应类型

第一篇：初三化学方程式总结_根据反应类型

龙文学校化学孙老师

初三化学方程式总结

化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。

一、化合反应

1、镁条燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末

点燃

2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O2

3、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 2Al2O3 Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。

4、铜丝加热变黑：2Cu + O 2CuO现象：铜丝变黑。

5、硫燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。

点燃

6、红磷燃烧：4P + 5O27、氢气燃烧：2H2 + O22P2O5现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。

点燃

8、一氧化碳燃烧：2CO + O29、碳完全燃烧：C + O2 点燃2CO2CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。

点燃

10、碳不完全燃烧：2C + O2 2CO

高温

11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2 2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2

二、分解反应

1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑

2、过氧化氢制取氧气：2H2O2O+ O2↑

3、氯酸钾制取氧气：2KClO32 ↑

4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

5、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6、煅烧石灰石：CaCO3 === CaO + CO2↑

三、置换反应

1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O32、碳还原氧化铜：H2 + CuO高温 4Fe + 3CO2↑ 高温 Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

4、实验室制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

5、铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铁丝附有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。1

龙文学校化学孙老师

6、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

四、复分解反应

1、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应）

2、用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（复分解反应）

3、稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O5、稀硫酸和氢氧化钠反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O6、稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O7、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

9、氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO310、硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO311、氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl12、氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO413、配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH14、工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓

15、铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O16、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO317、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl18、碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl19、碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl

五、其它反应

1、最简单有机物，甲烷燃烧：CH4 + 2O2

2、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃CO2 + 2H2O2CO2 + 3H2O3、呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O24、光合作用：6CO2 + 6H2O光照2 + 6H2O6H12O6+6O25、用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H206、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7、工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO28、工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO29、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO高温 Cu + CO2 2

第二篇：初三化学方程式总结 根据物质性质

初三化学方程式总结（根据物质性质总结）

正确书写方程式：正确化学式、合适的反应条件、正确的箭头、配平。化学反应基本反应类型(四种)：

化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。

1、氧气化学性质

（1）和金属单质反应（化合反应）

镁条燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

（2）氧气和非金属单质反应（化合反应）

硫燃烧：S + O2 点燃 SO2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。红磷燃烧：4P + 5O22P2O5现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。最轻的气体，氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。

（3）氧气和某些化合物的反应

一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2（化合反应）

最简单有机物，甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O（其它）

酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（其它）

呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O2、氧气的制取（分解反应）高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO22O+ O2↑ 氯酸钾制取氧气：2KClO3 MnO22 ↑ 2 + 6H2O（其它）

3、水的化学性质

（1）水通电分解：2H2O 通 2H2↑+ O2 ↑（分解反应）电

（2）水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO3（化合）

（3）水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）

4、碳的化学性质（1）常温下的稳定性。

（2）可燃性：碳完全燃烧：C + O2CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。碳不完全燃烧：2C + O2

（3）还原性：

碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

碳还原氧化铜：C+ 2CuO高温 点燃 2CO（化合反应）4Fe + 3CO2↑（置换反应）高温 2Cu + CO2↑（置换反应）

二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2 2CO（化合反应）

5、二氧化碳的化学性质

（1）和水反应：CO2 + H2O === H2CO3（化合反应）

（2）和碱反应：用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20（其它）

用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（其它）

（3）不能供呼吸，但可以进行光合作用，写出光合作用方程式：6CO2 + 6H2O

（4）不能燃烧也不能支持燃烧； 光照C6H12O6+6O2（其）

6、金属化学性质

（1）和氧气反应：（化合反应）

细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。铜丝加热变黑：2Cu + O2 △2CuO 现象：铜丝变黑。

（2）和酸反应：（置换反应）

铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。实验室制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

（3）和盐反应：（置换反应）

铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁丝有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag7、金属氧化物性质

（1）和酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应）

用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（复分解反应）

（2）和还原剂反应：氢气还原氧化铜：

工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O42

碳还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4

高温 3Fe + 2CO2↑

8、酸碱盐间的反应：（复分解反应）

（1）酸碱中和反应

稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O

稀硫酸和氢氧化钠反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（2）酸和盐反应

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

（3）碱和盐（易溶碱和易溶盐）反应

氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓

铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

（4）盐和盐（易溶盐和易溶盐）反应

氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl

碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl

书写化学方程式重在找到规律记忆，书写时养成良好的书写习惯。写完方程式后要检查，检查时先检查化学式、再检查条件、箭头、最后检查配平。

物质性质总结：

（1）氧气可支持燃烧，可以和3类物质发生反应：金属单质、非金属单质、一些化合物。

（2）水化学性质3个：通电分解、和二氧化碳反应、氧化钙反应。

（3）二氧化碳的化学性质4个： 和水反应、和碱反应、不能供呼吸、不燃烧且不支持燃烧。

（4）碳化学性质3个：常温下稳定性、可燃性、还原性。

（5）一氧化碳化学性质3个：有毒、可燃性、还原性。

（6）氢气化学性质2个：可燃性、还原性。

（7）金属化学性质3类： 和氧气反应、和酸反应、和盐反应。

（8）金属氧化物化学性质2类：和酸反应、和还原剂反应。

（9）酸类物质具有酸性，即 和指示剂作用、金属单质、金属氧化物、碱、盐。

（10）碱类物质具有碱性，即 和指示剂作用、一些非金属氧化物、和酸、和易溶盐。

（11）盐类物质大可以进行4类反应，金属单质、酸、易溶碱、易溶盐。

碳酸钠可以和三类物质反应 盐酸、氢氧化钙、氯化钙 反应。

附1：酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵硝盐都溶，氯化物中银不溶； 硫酸钡沉钙银微，碳酸只溶钾钠铵；

酸多溶，碱少溶，碱中钾钠铵钡溶；

氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝絮状，其它沉淀白色呈；

溶液大多无颜色，铜盐铁盐亚铁盐，蓝色黄色浅绿色。

附2：常见离子间反应：

（一）有水生成：H+ + OH-== H2O

（二）有气体生成：2H+ + CO32-== H2O + CO2↑；OH-+ NH4+ == H2O + NH3↑ ；

(三)有沉淀生成：2OH-+ Cu2+ == Cu（OH）2 ↓;3OH-+ Fe3+ ==Fe（OH）3↓；

2OH-+ Mg2+ == Mg（OH）2 ↓ ；3OH-+ Al3+== Al（OH）3 ↓

CO32-+ Ca2+ == CaCO3 ↓ ；CO32-+ Ba2+== BaCO3 ↓ ；

Cl-+ Ag+ == AgCl ↓；SO42-+ Ba2+ == BaSO3 ↓;

附3：置换反应3类：金属和酸、金属和盐、碳氢气还原金属氧化物。

不属于四大反应类型：非金属氧化物和碱、有机化合物和氧气反应、一氧化碳还原金属氧化物。

第三篇：初三化学方程式总结

初三化学方程式总结

一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O加热2

2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H点燃+ O22H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃

22P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O点燃

2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃

22CO（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH点燃+ 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C点燃

2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13、水在直流电的作用下分解：2H通电

2O 2H2↑+ O2 ↑

14、加热碱式碳酸铜：Cu加热2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2↑

15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOMnO2

2KCl + 3O2 ↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO加热4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高温煅烧石灰石：CaCO高温3

CaO + CO2↑

19、过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2HMnO2

2O22H2O+O2↑

三．几个氧化还原反应：

20、氢气还原氧化铜：H加热+ CuO Cu + H2O

21、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温

2↑

22、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe高温2O3

4Fe + 3CO2↑

23、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe高温3O4

3Fe + 2CO2↑

24、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热

Cu + CO225、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe高温2O3

2Fe + 3CO226、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 高温3O4

3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）

27、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

29、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

34、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐

35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

36、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水

38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

48、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 50、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O51、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O52、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

53、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

54、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

57、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

58、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

59、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐

60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO364、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

66、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 67、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 68、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 69、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 70、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：

73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 75．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 76、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO477、硫酸铜晶体受热分解：CuSO加热4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 78、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

79．二氧化碳通过炽热的炭层：CO高2 + C温

2CO

第四篇：初三化学方程式总结

初三化学方程式

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象：除燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 高温 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气

能让带火星的木条复燃的气体体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现1象：同上，跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO△====Cu+H2O 现象：由黑色的固的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH（或

KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白红色固体溶解，生成黄色溶液色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：致无明显现象 此反应的Na换成K是一样的跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl（或

HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)

＋

FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

△Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐4 生成银白色的金属渐变成红色，同时有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表

面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热

高锰

酸钾：2KMnO4 加

热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.35.36.铁锌铜

和和和

硫硫硝

酸酸酸

铜铜汞

溶溶溶

液液液

反反反

应应应

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧

化化化化

铁铁铜铜

和和和和

稀稀稀稀

盐硫盐硫

酸酸酸酸

反反反反

应应应应

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.氧氧

化化

镁钙

和和

稀稀

硫盐

酸酸

反反

应应

：：

应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

钠

反

应

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐 656667

．．．氢氢氢氢氢氧氧氧氧氧化化化化化

钠钠钠钠钙

与与与与与

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

铜铁镁铜钠

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消

石

灰

吸

收

二

氧

化

硫

：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水 4849.．盐

盐酸

酸和

和氢

烧氧

碱化

起钾

反反

应应

：：

69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.盐盐

酸酸

和和

氢氢

氧氧

化化

钙铁

反反

应应

：：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸

和氢氢氢和

烧氧氧氧烧

碱化化化碱钾铜铁反反反反反

应应应应应

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

钠镁

与与

稀稀

盐盐

酸酸

反反

应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

．

硫

酸

钠

和

氯

化

钡

：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

第五篇：初三化学方程式总结

初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、氢气在空气中燃烧:

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧：

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

12、生石灰溶于水：

13、无水硫酸铜作干燥剂： 分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

16、加热高锰酸钾：

17、水在直流电的作用下分解：

18、碳酸不稳定而分解：

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

22、镁和稀盐酸反应：

23、氢气还原氧化铜：

24、木炭还原氧化铜：

25、甲烷在空气中燃烧：

26、焦炭还原氧化铁：其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：

31、一氧化碳还原氧化铜：

32、一氧化碳还原氧化铁：

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: 一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：

2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：

21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：

25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 27.铁和稀硫酸 28.镁和稀硫酸 29.铝和稀硫酸 30.锌和稀盐酸 31.铁和稀盐酸 32.镁和稀盐酸 33.铝和稀盐酸

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应