化工生产过程中的基本问题

第一篇：化工生产过程中的基本问题

固氮技术 —工业合成氨（相关问题）

1、自然界地壳中氮元素的含量极其丰富，但是多属植物吸收氮元素的能力都很差，所以需要向土壤中施加更多的氮肥，促进植物吸收，这句话合理吗？

2、自然界中氮元素的主要存在形态？

3、自然界地壳中氮元素的主要来源过程有哪些？

4、固氮的定义

5、固氮的方法有哪些？

6、镁在但其中燃烧是哪种固氮方式？

7、分析氨气的元素组成在工业合成氨中的目的是什么？

8、工业合成氨气的原料有哪些？

9、工业合成氨的化学反应原理？

10、合成氨气的反应条件有哪些？

11、选择100~300大气压的意义？

12、选择400~500度的目的是什么（两个有利于，一个比较有利于）

13、工业合成氨目前用什么催化剂是什么？

14、工业合成氨的流程图

15、分离出产品中的氨气的目的是什么？（从化学平衡角度分析）

16、分离出氨气的原理是什么？

17、剩余的氮气和氢气如何处理？

18、用什么容器盛装液氨？

19、工业合成氨获得氮气的化学反应方程式

20、用炭制取氢气的化学反应原理

21、用甲烷表示烷烃制取氢气的造气反应方程式

22、用甲烷造气的优势是什么？劣势是什么？

23、对原料气净化的目的是什么？

24、原料其中含有那些杂质？

25、哪一种杂质一定来自造气反应产生的。

26、写出净化除杂质的化学反应方程式

27、用氨水出硫化氢比用氢氧化钠的优势？

28、用碳酸钾出去二氧化碳的优势？

29、精制原料气时所用的原料有哪些？

30、工业合成氨气所的产物中氨气的含量大概是多少？

31、如何提高原料的利用率？

32、工业合成氨的发展前景有哪些方面值得考虑和探索？

33、造气原料的发展过程？

34、催化剂的发展过程？

35、废渣如何处理和应用？

36、废气中硫化氢、二氧化碳、一氧化碳如何处理和应用？

37、废液中氰酸根离子处理方法有哪些？

38、废液中溶解的氨如何处理？

39、工业合成氨常与哪些化工企业联合？

40、你认为工业合成氨的难点是哪些？

第二篇：高二化学教案：化工生产过程中的基本问题学案导学

高二化学教案：化工生产过程中的基本问题学案

导学

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本文题目：高二化学教案：化工生产过程中的基本问题学案导学

第一单元课题1 化工生产过程中的基本问题 学案导学

教学目标：1.了解生产硫酸的基本流程

2.了解生产中原料的选择

3.了解化学科学实验与化工生产的区别。

4.注意生产中的三废处理，防止环境污染

学习过程：

一、依据化学反应原理确定生产过程

1.工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑

(1)采用的原料应该是自然界中的含 物质，如、。

(2)生产过程中，要先使硫元素转化成，再把 转化成与水反应制得。

2.思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理

(1)以S为原料制备SO2

化学反应方程式，(属 反应)

(2)利用催化氧化反应将SO2 氧化成SO3

化学反应方程式，(属 反应)

(3)三氧化硫转化成硫酸

化学反应方程式，(属 反应)

，再

3.工业制硫酸主要生产流程

见课本P5

二、生产中原料的选择

1.思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题

(1)从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用 制硫酸优于用 制硫酸。

(2)我国天然硫资源，而且开采条件。

(3)我国黄铁矿储量比天然硫要。

(4)硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废 少，劳动生产率，易于设备。

(5)由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸，三、生产中反应条件的控制

1.硫酸工业生产的三个主要设备是、、。

2.阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转化为SO3

二氧化硫催化氧化的反应方程式，属 _____________反应。

思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?

2、提示：应选择温度:(1)低温(400~5000C)

注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性

3.阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____

思考:是否压强越高越好 ?

3、提示：应选择压强:常压 注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。

四、生产中三废处理

1.如何处理尾气中的SO2?

工业：SO2 CaSO3 SO2(重新利用)

主要反应式、。

实验室：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2.如何处理废水中的酸性物质?

五、能量的充分利用

1.生产1t硫酸需消耗 的电能，硫酸生产的三个过程都是 反应，生产1t硫酸放出的反应垫相当于 的电能。这些废热的利用，可以向外界输出大量，大大降低生产。

2.可以利用SO2氧化成SO3时放出的热量用来预热。[课堂巩固提高]

1、下列说法正确的是()

A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气

B.进入接触室的气体，必须先经净化、干燥

C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料

D.在高温、高压下由 和 合成答案：B

2.欲除去 气体中含有的 气体，应选用的试剂是

A.品红 B.饱和溶液

C.溶液 D.烧碱溶液

答案：B

()3.有关二氧化硫的叙述正确的是()

A.二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色

B.接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2

C.实验室可用启普发生器制取二氧化硫

D.用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫

答案：B

4、SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源 ,SO2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学方程式为：。

答案：煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼

SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O=H2 SO4

5.火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏(CaSO42H2O)则有关反应的化学方程式为。

答案：.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O

6、某硫酸厂每天用含 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨?

解析：本题主要考查如何处理多步反应过程中原料的损失。沸腾炉中损失5%的硫，转化率为90%这些都可转化为S元素的损失，进而转化为 的损失。所以设生产98%的硫酸 吨。则由关系式：

298

50060%(1-5%)90% 即：

解得 吨 答案：每天能生产98%的硫酸 吨

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本文题目：高二化学教案：金属材料

● 掌握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理。

● 了解金属腐蚀和防护的有关知识。

● 能举例说明金属材料的特点。

● 举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

〔知识梳理〕

1.炼铁的原理是利用氧化还原反应，在高温下，原料是、、、，产生还原剂的反应是、，炼铁的反应是，造渣的反应是、，高炉煤气的成分是。

2.炼钢的原理是，原料是。写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式。

3.电解铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式。

4.冰晶石的化学式为，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是，电解Al2O3的化学方程式为。电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。5.金属的化学腐蚀是指

;金属的电化学腐蚀是指。

6.钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的，铁通常作为 极，电子发生 反应而被腐蚀，其电极反应为。钢铁在大气中的腐蚀通常为 腐蚀，其阴极反应式为

。若电解质溶液酸性较强，则发生的是 腐蚀，其电极反应式为。

7.电镀是一种特殊的电解，在电镀时，作阴极，作阳极，作电解质溶液，电镀时，电解质溶液的浓度。如在一把小刀上镀锌，小刀接电源的 极，电极反应式为。

〔方法导引〕

1.炼铁和炼钢的主要区别

由铁矿石冶炼成铁，再由铁冶炼成钢，这是冶炼钢铁的必经过程。由于炼铁和炼钢的任务不同，因此采用的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。现比较如下：

冶炼 生铁 钢

原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁、氧气、生石灰

原理 用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来剂在高温下把生铁中的杂质氧化除去

设备 高炉 氧气顶吹转炉

化学

反应

还原剂生成(炉腹)

CO2+O2 CO2 CO2 +C 2CO

用氧化铁的还原(炉身)

Fe2O3+3CO2 2Fe+3CO

炉渣形成(炉腰)

CaCO3 CaO+CO2

CaO+SiO2 CaSiO3 碳被氧化 C+O2 CO

铁被氧化 2Fe+O2 2FeO

脱碳 FeO+C CO+Fe

脱硫 FeS+CaO FeO+CaS

脱氧 2FeO+Si 2Fe+SiO2

产品 生铁;含有较多的碳及硫、磷、硅等 钢;含碳量0.03～2%，留有部分硅锰

尾气 高炉煤气(CO、CO2、N2等)棕色烟气(Fe2O3尘粒及CO)

⑴炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁?

碳有还原性，在高温条件下，能把铁从它的氧化物中还原出来。

Fe2O3+3C 2Fe+3CO 但是，焦炭是固体，与氧化铁的表面接触很有限，很难充分发生反应，而一氧化碳是气体，能与氧化铁充分接触，完全反应。所以，炼铁中必须通过一氧化碳去还原氧化铁。

焦炭的作用有两个：一是制造了还原剂CO，二是它燃烧放出大量的热，为高炉提供了高温条件。

⑵炼钢中要除去硅和锰，为什么在后期的脱氧反应中，又要加入硅和锰作为脱氧剂?

炼钢，并不是要完全除去硅和锰等合金元素，而是将他们的含量调整到规定的范围之内。炼钢期，FeO会将硅和锰氧化，成为炉渣，从而降低了硅和锰的含量。但后期，钢水中含有少量没有反应的FeO，这会使钢具有热脆性。因此，用硅铁或锰铁作为脱氧剂将FeO还原，同时又调整了硅锰的含量。

2.电解原理的应用

电解食盐水 电镀锌 铝的冶炼

电解质

溶液 精制后的食盐水 含Zn2+的溶液 冰晶石和氧化铝熔融体

电极

反应 阳极 石墨 金属锌 碳块

阴极 铁网 镀件金属 碳块

电极

反应 阳极 2Cl--2e-=Cl2 Zn-2e-=Zn2+ 6O2--12e-=3O2

阴极 2H++2e-=H2 Zn2++2e-=Zn 4Al3++12e-=4Al 总反应式 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 无 2Al2O3 4Al+3O2

说明 用立式隔膜电解槽 阳极参加了反应，被逐渐腐蚀 冰晶石作熔剂，电解时，阳极碳块

被产生的O2逐渐消耗，要定期补充

3.金属的腐蚀

金属腐蚀的原因：许多金属有较活泼的化学性质，当金属与周围接触到空气、水及具有腐蚀性的物质时，金属失去电子发生氧化反应。

化学腐蚀 电化腐蚀

条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属与电解质溶液接触

现象 无电流产生 有电流产生

本质 金属被氧化的过程 较活泼的金属被氧化的过程 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更具普遍，危害更严重

钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较

吸氧腐蚀 析氢腐蚀

条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强

阳极反应 Fe-2e-=Fe2+

阴极反应 O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2

溶液反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑴金属腐蚀的快慢：与电解质溶液互相接触的两种金属，活泼金属总是先被腐蚀，而不活泼金属得到保护。两种金属活泼性相关越大，活泼金属被腐蚀得越快。

⑵金属的保护：①改变金属的内部结构：如可根据不同的用途选用不同的金属或非金属制成合金，以防止腐蚀;②覆盖保护层：如可以采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离，以防止腐蚀;③使用电化学保护法：将一种比需要保护的金属活泼的金属与之相连构成原电池，则较活泼的金属被腐蚀，而需要保护的金属被保护不被腐蚀。如埋在地下的钢管用导线与较活泼金属(铝、锌等)相连，则铁被保护。

[例题1]下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰、都不能作为原料和是()。

①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉⑧制硫酸

A.④⑧ B.⑤⑥ C.①②③ D.⑤⑥⑦

[解析]炼铁中用石灰石造渣;炼钢中用生石灰造渣;用熟石灰富集海水中的镁;石灰石是制水泥、玻璃的主要原料;熟石灰是制漂白粉的原料。

[答案]A

[例题2]以下现象与电化学腐蚀无关的是()。A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生锈

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质奖牌长期放置后表面变暗

[解析]A黄铜若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜;B生铁中含较多的碳，比软铁芯在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易发生电化学腐蚀而生锈;C铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁作阳极失去电子发生氧化反应而被腐蚀;D银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。

[答案]D

[例题3]工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3H2O、Al2O33H2O、以及少量的Fe2O3、SiO2等)，提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示： ⑴写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式。

⑵若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是。

[解析]提纯Al2O3的关键是要根据Al2O3、Fe2O3、SiO2化学性质上的差异。Al2O3有两性，既可溶于NaOH溶液，又可溶于盐酸;Fe2O3只溶于盐酸;SiO2只溶于NaOH溶液。先加盐酸，过滤，除去不溶的SiO2，向滤液中加入足量NaOH溶液，过滤，除去Fe(OH)3。

[答案]⑴Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

⑵ ①中不溶物(SiO2)在操作②中会被NaOH溶解

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第三篇：化工过程中的三废处理

氯碱化工的废水处理

摘要

随着我国经济的飞速发展，人们对化工产品的需求量日益上升，但化工三废排放也迅速增加，严重影响了人们的生活质量。如何有效处理化工三废，成为了关乎国计民生的重要问题。氯碱化工在化工过程中占据了很重要的地位，本文就针对氯碱化工生产过程中的废水处理进行介绍。

关键词：氯碱化工；废水处理，处理方案

引 言

随着社会的进步，化工生产为人类带来了各种便利，从而满足人们日益增长的生活需求。但是在化工生产过程中会产生大量污染物，如果排放到环境中，就会导致水资源、土壤以及大气遭受污染，给人类的生产生活带来极大的危害。

化工污染物主要是废水，废气，固废（固体废弃物）“三废”。三废排放严重危害人类生存环境和健康以及生活质量，因此在排放前应予处理达到排放标准，从而控制环境污染，保护生存条件。治理三废的问题迫在眉睫，是化工生产的正常运作的前提。

氯碱化工是最基本的化学工业之一，氯碱化工的产品应用广泛，除了应用于化学工业以外，还应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。因其工业产品较多，在生产过程中需要使用大量的水，同时产生大量废水。

第一章 氯碱化工

1.1氯喊化工简介

氯碱化工是用电解饱和溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以氧氧化钠、氯气和氢气作为原料生产一系列化工产品的一类工业。

烧喊是氯碱化工最主要的产品，烧碱的生产方法有多种，包括苟化法、水银法、隔膜法和离子膜法。目前用主要采用隔膜法和离子膜法电解饱和食盐水生产烧碱。离子交换膜法生产的烧碱产品质量高而且能耗低、无污染。

1.2氯碱工业废水

氯碱化工的生产废水主要来源于氯碱、生产过程中产生的各类废水。氯碱工业废水的几个特点：

（1）水量大，化盐及乙炔发生等工序需要用到大量的水，也有大量的冷却水、冷凝水、含酸碱等无机废水，但是水资源可循环利用的潜力也很大；

（2）水质变化大，含盐量高，含较多氯离子，属于高盐度废水；

（3）水质成分复杂，副产物多，化工产品的生产是复杂的过程，需要严格控制温度、压强等各方面的条件，生产过程化学反应过程也不可能反应完全，排出的废水中除了会含有副产物以外，还含有使用的各种辅料和溶剂等物质；

（4）污染物浓度高，难生物降解物质多，比值低，可生化性差，这与原料反应不完全或生产中使用的大量溶剂介质进入了废水体系有关；

（5）有毒有害等特征污染物多，如重金属催化剂、盐、酸碱、具有杀菌作用的分散剂或表面活性剂等，本身对菌类有抑制作用或杀菌功能。

第二章 氯碱废水处理方案

2.1 PVC 界区废水处理工艺

PVC 界区废水有乙炔工序、氯乙烯工序、聚合工序和干燥工序等排放的废水，本着清洁生产、资源利用的原则，尽可能将装置产生的废水经预处理后回用。

乙炔工序电石渣浆水经沉淀预处理后回全部回用于乙炔发生器；乙炔净化废水经氧化预处理、乙炔碱洗废水经中和沉淀预处理后大部分回用，少部分排入 PVC 界区污水处理站，如图1所示

图1 乙炔电石渣废水综合利用工艺流程图

含氯乙烯的聚合废水先进行汽提处理，回收的氯乙烯返回到聚合装置，一部分废水作为聚合浆料冲洗水回用，一部分排到 PVC 界区污水处理系统。

图2汽提废水处理系统图

PVC 界区的废水采用凯膜处理工艺，处理后 70％的废水返回聚合工段使用；其余 30％的废水，经收集后采用 MBR 工艺处理后排入厂区污水处理站，回用。

图3PVC 离心母液处理回用系统框图

2.2 氯碱界区废水处理工艺

氯碱界区废水主要为化盐工序盐水、螯合树脂再生废水、各工序酸碱废水、碱蒸发工艺冷凝液等，主要通过装置区的污水预处理装置，进行中和、絮凝、沉淀，回用或排入氯碱废水处理系统，进入厂区污水处理站，如图2所示

图4氯碱界区废水处理工艺流程图

结 论

氯碱化工的废水处理技术正在不断的发展，相信在不久的将来会实现氯碱工业的污染零排放。但同时也要提高人们的环保意识，加强监督管理，从根源上减少污水排放，才能真正有效地实现环保。

参考文献

[1] 杨艳丽.化工企业三废处理技术及其展望[J].资源与环境,2012,08,213.[2] 王守梅．浅谈氯碱化——企业废水综合利用技术[J]．中小企业管理与科技，2010，(10)：259-260．

[3]董晓静,赵红宁,曹偲佳.化工综合废水处理研究进展 [J].水处理技术.2012(S1)[4]赵忠峰.氯碱化工行业的现状和发展趋势 [J].科技传播.2011(12)[5] 佳投.天原集团 国内领先的西南氯碱化工龙头 [J].证券导刊.2010(12)[6]李晓竞,梁靖,周春玲,刘山林.氯碱化工综合废水处理和回收利用探究 [J].石化技术.2015(06)[7]黄雅婧.氯碱化工综合废水处理及回用的研究 [D].南昌大学.2012 [8]董鑫,刘凤.氯碱化工产品发展分析 [J].当代化工.2011(08)

第四篇：化工安全生产

我国化工行业安全生产现状及控制策略 1原因分析

所有安全生产事故的发生都是与化工生产的特点是分不开的,而这些特点存在很多的不安全因素。

1.1物的不安全状态

(1)化工生产中,所使用的原料多属于易燃、易爆、有腐蚀性的物质。目前世界上已有化学物品600万种,经常生产使用的约6、7万种,我国约有3万种。这些化学物品中约有70%以上具有易燃、易爆、有毒和腐蚀性强。在生产、使用、贮运中操作或管理不当,就会发生火灾、爆炸、中毒和烧伤等安全生产事故。

(2)化工企业中高温、高压设备多。许多化工生产离不开高温、高压设备,这些设备能量集中,如果在设计制造中,不按规范进行,质量不合格;或在操作中失误,就将发生灾害性的事故。而且很多化工企业为降低成本、压缩经费,首先削减的是安全生产技术措施经费,导致安全投入严重不足,造成设备失修,重大隐患长期得不到治理。一些效益好的企业虽然投入部分资金用于安全管理,但投入也在逐年减少;亏损企业则投入很少或根本不投入。拼设备和人力现象普遍存在。企业设备老化、技术落后、生产现场脏乱差,跑、冒、滴、漏现象十分严重,事故隐患十分突出。据安监部门在近期对市全国化工业集中城市的安全检查中发现,大部分被查的石油、石化、化工企业的消防设备和器材存在很多问题;易燃易爆企业自备消防车普遍老化;现场的灭火器有的无压力、有的超过检验期限、消防栓内有的无水枪;消防泵房普遍没有正常维护保养,有的几近瘫痪;企业生产设备和事故应急防范基础设施的状况令人堪忧。

1.2人的不安全行为

目前化工行业的安全生产事故中,人为因素造成的事故占总数的70-80%。这其中有职工的素质问题,更有企业管理者的综合素质不高问题。当前由于相当一部分企业负担过重,企业领导只顾抓市场、抓效益,根本不顾及安全管理,当生产与安全发生矛盾时,置安全生产于不顾。本应停车进行设备检修,但为了眼前短期经济利益,设备带病作业,最终导致重大伤亡事故的例子并不少见。企业经济效益不好,事故频发也是重要原因之一。

同时,大多数化工企业工艺复杂,操作要求及其严格,操作员稍有不慎就会发生误操作,导致安全隐患或生产事故。一种化工产品的生产往往由几个工序组成,在每个工序又由多个化工单元操作和若干台特殊要求的设备和仪表联合组成生产系统,形成工艺流程长、技术复杂、工艺参数多、要求严格的生产线。因此,要求任何人不得擅自改动,要严格遵守操作规程,操作时要注意巡回检查、认真记录、纠正偏差、严格交接班、注意上下工序的联系、及时消除隐患,才能预防各类事故的发生。

1.3管理缺失

很多化工企业虽然也建立了安全生产规章制度、配备了专职安全管理机构或人员。但制度根本没有落实,机构或人员形同虚设。当前由于相当一部分企业存在“经济效益至上”指导思想,企业领导或管理层为了追求短期经济利益或个人“政绩观”作祟,麻木不仁,将职工生命当儿戏。当生产与安全发生冲突时,置安全生产于不顾,违章指挥、让职工冒险作业导致重大伤亡事故的现象层出不穷。

2应对策略

为改变当前我国化工行业安全生产的严峻局面,预防和减少化工行业的事故率,应采取以下策略:

2.1消除物的不安全状态

营造良好、安全的工作环境。根据化工生产工艺复杂,操作要求严格这一特点,每一个企业都应主动加强对老化设备的更新,对每个工序的设备都应增加安全防护功能装置、建立应急补救预案,即便有职工误操作发生意外时,也尽可能不受到伤害或降低伤害的程度。对于化工危险地区要设立多级防护,建全报警设施,以确保第一时间安全警报。唯有营造一个良好、安全的工作环境,企业才能健康、稳定发展,也才能更好的提高职工的工作业绩,为企业创造更多的经济效益。

2.2纠正人的不安全行为

(1)认真学习化工安全知识。只有掌握了各项安全知识才能更有效的预防各类事故的发生,才能更好的针对化学危险物品的特点作好个人防护及预防措施,才能纠正自身在操作中习惯性的违章行为,从而提高了执行安全生产的自觉性,更好的履行员工安全本职职责,达到安全生产的目的。同时,每一位员工都要认真学习本岗位的业务知识,学精、学透,培训合格才能上岗作业,特殊工种还需要持证上岗。因为在化工企业中,很多岗位的技术复杂、原料品种反应工艺流程长、反应介质危险性高、设备往往高温高压等,只有做到人人熟悉业务、个个操作熟练,才能基本保证安全生产。(2)积极配合各级安全员的工作,参加各项安全活动。安全员组织的每次学习和活演练动都是针对本企业的实际情况和生产特点做出的实际实习活动,都是关系到职工的切身利益。因此每个职工都有责任积极配合安全员的工作,积极参加各项安全活动,从活动中,提高预防各类事故的能力,学习各类事故的应急救援演练,学会使用防护、逃生器具,懂得防、灭火等基本常识并会使有消防器具,从而最大限度地做到“三不伤害”。

2.3加强安全管理

(1)政府部门应加大辖区范围内化工企业的安全监管和指导力度,发现隐患立即责令改正,逾期不改的,坚决依法进行处理。(2)企业的管理者要以人为本,把劳动者的安全放在第一位。在生产过程中,如果危及人身安全的状况发生时,无论生产的任务有多重,都应把保证劳动者的安全放在首位,查找并消除隐患,在能够保证劳动者的安全的前提下,追求生产效率。特别是当生产与安全发生矛盾时,绝不能存在侥幸心里,宁可停产也不能冒险作业。(3)建立合理的安全管理体系。只有建立建全合理的安全管理责任制,才能更好的杜绝因人为的疏忽所造成的各种事故的发生。只有把管理落实到厂级,车间级,班组级,抓住每一个薄弱环节,层层落实才能更有效的作好各项安全生产工作,做到步步到位,不留死角。把安全第一,预防为主的方针落实到实处,坚决杜绝各种违章违纪的现象的发生,对生产中存在的不安全因素实行监控,查找隐患,控制危险源。夯实的作好安全生产工作,采取行之有效的手段,防止重、特大事故的发生。

(4)加强各级的安全培训教育。定期的作好安全教育培训和各项安全演练活动。组织职工学习各类事故发生的原因,总结经验教训,使广大职工通过安全活动的学习能够更深刻的认识到安全生产是一切事物的前提,督促全体员工认真学习各项安全知识,提高全员的安全防护能力,牢固树立安全第一的思想。

3结语

总之,我国化工行业安全生产事故多发,有其特定的主、客观原因,只有牢固树立“安全生产,人人有责”的安全意识、建立有效管理机制,落实责任、各司其职,才能确保化工行业又快又好地健康发展。

第五篇：化工生产不能

化工生产不能“想当然”

岗位操作工在例行交接班检查中, 发现该岗位运行设备与交接班日志中的记录不符, 却没有追问交接班人员什么原因, 接班后也没有与相关岗位联系、了解生产情况, 而是“想当然”地认为是后工序已经停止生产, 没有及时采取补救措施, 从而导致后工序的生产条件不断恶化, 不但使产品质量受到严重影响, 而且致使关键设备也受到一定程度的腐蚀, 最终酿成一起因作业人员主观意识偏差造成的责任事故发生。

从这件事故, 我们不难看出,“想当然”的苛疾顽症在化工生产与检修过程中屡见不鲜: 动火作业, 未经取样分析便“想当然”地断定清洗置换已合格;电气作业, 未经查验证实便“想当然”地认为已经拉闸断电;入罐作业, 未经申请审批便“想当然”地相信绝对不会出事;更有登高不系安全带、检修不戴安全帽、车工操作戴手套、女工长发不入帽, 等等。此类现象层出不穷、不胜枚举, 究其原因就是这些违章者抱着“想当然”的潜意识, 认为事故不可能降临到自己头上, 故而冒险蛮干且肆无忌惮。尤其是那些心存侥幸且未吃过苦头的人员, 更是根深蒂固地“想当然”, 他们甚至把这些不安全行为当成经验四处炫耀, 而不是视为违章予以改正。

“船到江心补漏迟, 事故临头后悔晚”。一处处目不忍睹的事故现场, 一幕幕血淋淋的人间惨剧, 无时不在为我们敲响警钟: 无论是在生产抑或是在检修过程中, 我们的各项作业都必须严格遵守相关的安全技术规程。按照程序办理作业票证, 按照要求落实防范措施, 遵循科学规律, 彻底纠正这种“想当然”的思想。只有这样,才能保证生产正常稳定、检修顺利平安