初三上册历史知识点总结一

第一篇：初三上册历史知识点总结一

初三上册历史知识点总结

一、《权利法案》、《独立宣言》、《人权宣言》的相关内容并正确区分、判断文献的背景、及共同作用

二、英法美资产阶级革命的影响的相同点与不同点

三、① 了解华盛顿、拿破仑的主要活动② 拿破仑采取的措施③归纳总结并牢固记忆两人的共同作用

四、①全面理解工业革命的所有知识要素

② 背过改良蒸汽机的作用

满意回答

根据这三个法案性质，作用和意义进行比较

1689年10月，议会通过了“权利宣言”并制订为法律，是为《权利法案》。全称《国民权利与自由和王位继承宣言》,它的内容一共有13条,他的主要内容有两个:

一、限制国王的权力，约束英王的实际统治权，二、保证议会的立法权、财政权、司法权和军权等.从它的内容我们可以看出权利法案主要强调的是限制王权和确立议会的地位,但它却忽略了人民在革命中发挥的作用和革命后的政治地位和权利,从这我们可以看到权利法案的局限性和革命的不成熟性.不过从进步的角度看它成为以后的资产阶级革命纲领参照物.后来的《独立宣言》的起草是深受18世纪末期自由主义思想和民主主义思潮的影响,它主要体现平等、天赋人权、主权在民和人民革命权利这四个方面,从这里我们可以看出《独立宣言》已经开始注意人民的地位和权利.比起权利法案,《独立宣言》很显然是进步的,这主要体现在它对人权的重视.而紧跟着发生在独立战争之后的法国大革命深受独立战争的影响,人权宣言以美国的《独立宣言》为蓝本,在前者的平等、天赋人权、主权在民和人民革命权利的基础上又进行了延伸和发展.《权利法案》、《人权宣言》、《独立宣言》内容的共同点：这三个文件主要是为了在其所在国建立起资本主义制度，确立资产阶级的统治地位。

英法美资产阶级革命的影响的相同点与不同点

英法美三个国家的资产阶级革命不仅对本国的资本主义政治经济的发展产生深远影响，更重要的是促进了世界其他国家和地区的资产阶级革命产生和发展，具有世界意义。英法美三个国家的革命都是资产阶级革命，必然有其共同点，但是国情的不同也决定了它们具有各自的特色，因此我们从各个方面分析比较一下它们的异同。

先谈谈它们之间的相同点，英法美资产阶级革命爆发的原因都是在资本主义工场手工业阶段，资本主义的发展受到了阻碍，导致矛盾激化，资产阶级为了掌握政权，发展资本主义进行革命，人民群众在革命中起了重要的推动作用，最终带资产阶级的带领下取得了革命的胜利，建立了资产阶级政权，为资本主义的发展开辟了道路，对欧美各国的革命产生了巨大影响。

接下来从以下几个方面具体分析三个资产阶级革命的不同点：

第一，革命原因不完全相同。英国：利用地处大西洋的航路要冲得有利条件，积极进行海外贸易和殖民掠夺。圈地运动积累了巨额资本，使得资本主义迅速发展，但国王查理一世的专制与资产阶级利益相抵触，推翻斯图亚特王朝的专制统治成为革命任务。美国：处于英国的殖民统治下，英国对北美殖民地的掠夺压迫使得北美人民奋起反抗。法国：国王占绝对统治地位，王权至上和法国严密的等级制度与第三等级（资产阶级，工匠，城市，平民，农民）所处的最低的位置｛主要是资产阶级｝严重阻碍资本主义发展，推翻波旁王朝统治才能发展资本主义。第二，革命领导阶级不完全是资产阶级。除资产阶级外，英国还有新贵族；美国还有种植园奴隶主阶级；法国则有自由派贵族。

第三，特点不同。英国是建立了资产阶级和新贵族共同执政的君主立宪制度；美国独立战争不仅是资产阶级革命，也是一次民族解放战争。法国革命则成为资产阶级革命时代规模最大、最典型的资产阶级革命。

第四，意义不同。英国揭开了欧、美资产阶级革命的序幕，开辟了一个资产阶级革命的时代，是世界近代史的开端。美国摧毁了英国殖民枷锁，蠃得了国家独立，建立起美洲第一个独立国家。法国则扫荡了国内封建势力，动摇了欧洲其他国家封建制度的基础。

另外，法国的革命要比英国的光荣革命更加彻底，完全废除了君主制度。美国的资产阶级革命也不是传统意义上的资产阶级的革命，它是资产阶级内部对发展方式的矛盾，旧的农场主与新兴工厂主之间的矛盾。

总而言之，尽管英法美资产阶级革命有诸多不同的地方，但是它们都通过资产阶级革命走上了资本主义的道路，从而使资本主义政治经济体系在三个国家中确立发展起来，对欧美国家的资产阶级革命产生深远影响。

改良蒸汽机的作用

【改良蒸汽机，即瓦特蒸汽机。瓦特并不是蒸汽机的发明者，在他之前，早就出现了蒸汽机，即纽科门蒸汽机，但它的耗煤量大、效率低。瓦特运用科学理论，逐渐发现了这种蒸汽机的毛病所在。从1765年到1790年，他进行了一系列发明，比如分离式冷凝器、汽缸外设置绝热层、用油润滑润滑活塞、行星式齿轮、平行运动连杆机构、离心式调速器、节气阀、压力计等等，使蒸汽机的效率提高到原来纽科门机的3倍多，最终发明出了现代意义上的蒸汽机】

瓦特蒸汽机的广泛应用意义深远：首先，蒸汽机的广泛使用，使人类进入蒸汽时代。第二，蒸汽动力的出现，使工厂摆脱了水力条件的限制，工业化速度回忆，工业城市兴起。第三，蒸汽动力的使用，带来了交通运输业的革命，铁路运输出现，铁路时代到来；汽轮问世，加强了洲际之间的联系。

华盛顿、拿破仑的主要活动

第二届大陆会议上被任命为大陆军总司令，领导美国人民争取独立战争的胜利。当选为美国第一任总统，并获得二届连任后，坚决不参加第三次总统竞选，开创了美国历史上摒弃终身总统制及和平转移权力的范例。华盛顿为美国的建立和及其民主制度的形成做了一系列开创性的工作，被誉为“美国之父”。

拿破仑的主要活动

发动雾月政变夺权；1804年，废除法兰西共和制度，加冕称帝，建立法兰西第一帝国（史称拿破仑帝国），实行军事独裁。拿破仑执政期间，对外战争不断，多次打败欧洲反法同盟的军队，扩大了法国的疆域，同时也将法国大革命的某些成果通过暴力推广到他所征服的欧洲国家。1815年6月，在欧洲联军的打击下，法军在滑铁卢会战中大败，拿破仑再次被迫宣布退位，被流放到大西洋的一个岛上。拿破仑帝国最终覆灭。

拿破仑执政时期为巩固革命成果采取了哪些措施？

以实现稳定为首要目标，顺应了克服混乱，巩固大革命成果的客观历史潮流。内容：①采取一系列发展资本主义经济的措施，巩固资产阶级统治。

②法制建设：颁布维护资产阶级利益的《法典》，将革命成果用法律的形式固定下来。

“我的英名并非建立在四十次胜利的战役上，也不是由于我使得万邦臣服。滑铁卢战役就足以抹煞对那么多胜利的回忆… … 永不湮没的是我的法典… … 由于条文简明扼要，我的法典远比以往任何法典更可行，更有效。”———拿破仑 正因为如此，拿破仑法典至今仍在使用。200年来，法国经历了王朝复辟，四次共和国和一次帝国的动荡，城头变幻大王旗，但是，《拿破仑法典》却始终屹立不倒。这充分表明了《拿破仑法典》的生命力。《法典》确立了资本主义社会的立法规范，是资产阶级国家的第一部民法典，它的立法精神和原则为后来许多欧洲国家效仿。

华盛顿和拿破仑的共同点

都是雄才大略的资产阶级革命家，都推动了资产阶级民主政治进程。

第二篇：历史必修一知识点总结

历史必修一知识点总结

第一单元：古代中国的政治制度

第一课考点

重点：西周的宗法制与分封制

1、夏是我国历史上第一个王朝，我国的早期国家政治制度始于：夏

2、王位世袭制的确立，是我国原始社会过渡到奴隶社会的重要标志

3、分封制

特点：周天子是诸侯的共同主子，诸侯是周王的臣属。

意义：加强统治，巩固王权

4、西周宗法制最大特点是：嫡长子继承制;

影响：保证贵族的垄断地位，有利于统治集团内部的稳定与团结。

5、西周的宗法制是与分封制互为表里的具有政治性质的制度。

6、王位世袭制、宗法制和分封制一起，构成了夏商周时期的政治制度的主体，对中国社会产生了深远的影响。

第二课考点

重点：秦朝中央集权制度的形成

难点：秦朝创建中央集权制度的作用和影响

1、秦朝是中国历史上第一个统一的、中央集权的封建国家。

2、中央集权制度的形成

(1)皇帝制度：①“皇帝”称号的由来 ②皇帝制度：皇帝独尊、皇权至上、皇位世袭 ③皇帝制度的核心内容：皇权至上、皇帝独裁

(2)中央政府的三公九卿制和地方推行郡县制

①秦朝中央官僚机构的特点：

第一、它是以皇权为中心的中央行政体制

第二、充分体现出“家天下”的特点。(封建时代的统治特点——国与家同治)

②废除分封制，实行郡县制，是建立中央集权制度的根本性变革。

郡是秦朝中央政府辖下的地方最高一级行政单位。

3、巩固统一的措施：①颁布秦律②统一度量衡、货币和车轨③统一文字

4、秦朝中央集权制度的影响：

(1)对秦朝的影响：①有利于封建经济文化的发展;②初步奠定祖国疆域，巩固国家的统一 ③形成以华夏族为主体的中华民族。④建立了地主阶级对广大人民的专制统治，秦朝的暴政造成人民处境的恶化。

(2)对后世的影响：

秦朝建立的中央集权专制统治的政治制度具有很大的开创性，它奠定了中国两千多年封建政治制度的基本格局，为历代封建王朝所沿用，且不断加强与完善。

第三课考点

重点：中国古代政治制度的主要特点

1、两汉时期中央政治制度的特点：汉承秦制 “中朝”和“外朝”

2、魏晋南北朝时期中央政治制度的特点： 逐步形成三省六部制

3、我国古代三省六部制的完善是在：隋唐时期

4、宋朝的政治制度特点：不断削弱和分割宰相的职权，进一步加强皇权。

5、宋朝的“二府”：中书门下是最高行政机构;枢密院是最高军政机构。

参知政事——副相，分割宰相行政权

三司使——管理财政，分割宰相的财权

6、元朝的中央政治制度的特点：综合汉蒙政治制度，加强皇权有新发展

中书省——最高行政机构

枢密院——最高军事机关

元朝时统领宗教事务和管辖西藏地区的机构是：宣政院;

7、中国省制的开端是：元朝时的行省制度;

元朝行省制度的创立是地方行政制度重大变革。

郡县制(秦朝)——郡国并行制与州郡县三级制(汉)——州县两级制(隋——宋)——行省制度

8、中国古代政治制度的主要特点：

(1)专制主义中央集权的不断加强是它的发展轨迹。

(2)在中央政权中，相权不断削弱，君权不断加强。在中央与地方的关系中，中央严格控制地方政权，不允许有独立的行政体系存在。

(3)地方官吏必须服从上级，地方服从中央，最后听命于中央。

第四课考点

重点：明清加强君主专制的措施

1、中国宰相制度的废除是在：明太祖时;

解决了君权与相权的矛盾——君主专制强化

2、明朝废除宰相制度后，为了减轻皇帝工作压力增设了：内阁;

3、宰相制与内阁制的区别：

宰相被制度赋予决策大权，其地位十分牢固。

内阁只是皇帝的侍从咨询机构，并无决策权。

4、区分明朝内阁制度与西方近代内阁制的本质不同：

内阁是皇权专制的产物，它维系了君主的绝对权力，保证了君主对全国有效的统治，进一步巩固了皇权至高无上的地位。

西方近代内阁是政治民主监督机制，有助于防止专制独裁。

5、我国君主专制制度发展到了顶峰的标志是：清朝雍正皇帝设立军机处

6、明清加强君主专制的影响：

积极作用：有助于多民族国家的统一和巩固，社会安定，经济发展和文化繁荣为康乾盛世的出现提供政治保障。

消极作用：严重地扼杀了社会的创造力，阻碍了资本主义萌芽发展，减缓了社会发展的步伐，是造成中国落后于西方的主要原因之一。

第二单元：列强侵略与中国人民的反抗斗争

第一课考点

重点：鸦片战争与中英《南京条约》;甲午中日战争与 《马关条约》;八国联军侵华战争与《辛丑条约》

1、率先完成工业革命，成为资本主义强国的是：英国;

2、鸦片战争的原因：(根本原因、直接原因)

根本原因：英国发动鸦片战争的根本目的在于把中国变成其原料产地和商品市场(英国决意打开中国市场)

直接原因：林则徐的虎门销烟

3、第一次鸦片战争发生于：1840年到1842年;

4、第一次鸦片战争时，中国人民自发反侵略典型事例是：三元里人民反侵略斗争;

5、近代中国第一个不平等条约是中英《南京条约》，6、《南京条约》中“五口通商”“关税协定”等反映了英国发动侵华战争的根本目的。

7、第一次鸦片战争对中国影响表现在三个变化：

(1)社会性质变化：由封建社会转变为半殖民地半封建社会;

(2)中国社会主要矛盾变化：由地主阶级与农民阶级矛盾开始转化为外国资本主义与中华民族的矛盾、封建主义与人民大众的矛盾，前者成为中国社会最主要矛盾。

(3)革命性质变化：由农民革命转变为反帝反封建的旧民主主义革命。

7、鸦片战争是中国开始沦为半殖民地半封建社会的开端

8、焚烧圆明园的事发生在：第二次鸦片战争(1960年)英法联军侵入北京时

9、中国社会性质的演变过程：

(1)鸦片战争使中国开始沦为半殖民地半封建社会

(2)(1856——1860年)第二次鸦片战争，中国被迫签订《天津条约》《北京条约》等同样条约，使中国半殖民地半封建社会程度加深。

(3)(1894——1895年)中日甲午战争，中国被迫签订中日《马关条约》，标志着外国对中国的侵略进入一个新的阶段，标志中国半殖民地半封建社会程度大大加深。

(4)(1899——1900年)八国联军侵略中国，1901年被迫签订《辛丑条约》，《辛丑条约》的签订，标志着中国完全沦为半殖民地半封建社会;

10、台湾问题整理：1895年《马关条约》被日本割占，1945年日本投降回归中国，1949年蒋介石盘据台湾，1950年美国侵朝战争把第七舰队开进中国台湾海峡，1979年全国人大提出和平解决台湾问题方针，八十年代初邓小平提出一国两制解决台湾问题。

第二课考点

重点：全民族的抗战

1、卢沟桥事变，是日本帝国主义全面侵华的开始，是中国全国性抗日战争的开始。

2、中国的抗日战争是在抗日民族统一战线旗帜下的全民族抗日战争。统一战线的建立是由中国社会的主要矛盾决定的，是符合中华民族全民族的利益的。

3、抗日战争始终存在着两个战场和两条路线，即国民党领导的正面战场和片面抗战路线;由共产党领导的敌后战场和全面抗战路线。

两个战场相互配合、相互支援。

4、国民党在抗战初期认真抗日先后组织了：淞沪会战、太原会战、徐州会战、武汉会战;

5、太原会战中的平型关大捷(1937年9月25日)是抗战以来的首次大捷，典型地说明了国共两党军队的合作抗日。

6、日本侵略者制造的惨绝人寰的“南京大屠杀”，30多万同胞被日本鬼子杀害。南京大屠杀是日军对中国军民犯下的滔天罪行，史实确凿，铁证如山。7、1940年百团大战是抗日战争中，中国军队主动出击日军的一次大规模战役。

8、抗日战争的胜利是：中国人民一百多年来第一次 取得反对帝国主义侵略的完全胜利，增强了全国人 民的民族自尊心和自信心。

9、抗日战争胜利的根本原因是全民族的抗战。

10、全民族抗战的表现——国民党正面战场和中共敌后战场的配合抗日。

第三单元：近代中国的民主革命

第一课考点

重点：太平天国的兴起和发展、《天朝田亩制度》

难点：《天朝田亩制度》的评价、太平天国运动的作用

1、太平天国运动：1851年--1864年;

2、太平天国领袖洪秀全等创立的拜上帝教结合了：西方基督教教义、中国儒家思想、农民平均主义;3、1851年，金田起义标志着太平天国运动的兴起。

4、永安建制(永安分封诸王)标志着太平天国初步建立政权。

5、1853年定都天京，太平天国形成和清朝对峙的局面。

6、定都天京后，太平天国组织了北伐、西征、东征

7、太平天国革命纲领：早期有《天朝田亩制度》是太平天国建国纲领，是几千年农民反封建斗争的思想结晶;也是无法实行的空想;后期有《资政新编》是先进的中国人最早提出的在中国发展资本主义的方案;

8、太平天国运动失败标志的是：1864年7月天京的陷落;

9、太平天国运动的性质：太平天国运动是中国近代历史上第一次反封建反侵略的农民运动。

10、太平天国运动的历史作用：

太平天国运动是中国几千年农民战争的最高峰;沉重打击了中外反动势力;是中国人向西方学习资本主义的最早的探索;对后来的民主革命有重要影响。

第二课考点

重点：辛亥革命爆发的原因、《中华民国临时约法》

评价辛亥革命

难点：三民主义、袁世凯就任临时大总统、辛亥革命的局限性

1、上海和日本东京成为中国革命 知识分子宣传民主革命思想的中心。

2、第一个资产阶级的革命团体——兴中会(1894年)

3、孙中山是中国民主革命的先行者

4、中国同盟会(1905年)：政治纲领：驱除达虏，恢复中华，创立民国，平均地权

三民主义(民族、民权、民生)成为辛亥革命的指导思想。

中国同盟会成立的历史意义：标志着中国资产阶级民主革命进入了新阶段;

中国同盟会的性质：中国第一个全国性统一的资产阶级革命政党;

5、辛亥革命爆发的标志和时间：武昌起义(1911年10月10日)6、1912年中华民国成立，孙中山就任中华民国临时大总统

7、中国第一部资产阶级民主宪法是：

《中华民国临时约法》：确立行政、立法、司法三权分立的政治体制;特别规定实行责任内阁制。具有反对封建专制制度的进步意义。

8、辛亥革命的结局：

失败：(1)辛亥革命的胜利果实被袁世凯篡夺;

(2)辛亥革命没有完成反帝反封建的任务;

(3)中国半殖民地半封建的社会性质没有得到根本改变。

9、辛亥革命的性质：中国近代历史上一次伟大的资产阶级民主革命。

10、辛亥革命的历史作用：

(1)推翻了清王朝，结束了几千年的君主专制制度，建立了资产阶级的共和国。

(2)促进了社会生产力的发展，为民族资本主义经济发展创造了有利条件。

(3)极大推动了中华民族的思想解放，使民主共和深入人心。

(4)冲击了几千年的陈规陋俗，推动了平等、自由、解放意识。

(5)沉重打击了帝国主义，影响了亚洲革命和表现了亚洲的觉醒。

(6)开始了比较完整意义上的反帝反封民族革命，是中国20世纪三次巨变之一。

第三课考点

重点：五四风雷;国共合作和北伐战争;红军的长征

难点：五四运动的历史意义;国民革命运动失败的原因

26、中国近代史第一次彻底地反帝反封建革命运动和中国新民主主义革命的开端是：五四运动;

27、中国第一个共产党组织是：陈独秀建立的上海共产党组织;

28、中共一大决定党的中心任务是：组织工人阶级，领导工人运动;

29、中共二大制定了：最高和最低纲领;中共三大决定国共合作;

30、标志国共合作形成是：国民党一大的召开;

31、打响武装反抗国民党反动派第一枪的是：南昌起义;

32、毛泽东的“工农武装割据”思想包括：武装斗争、土地革命、根据地建设;

33、成为党和红军生死攸关的转折点的会议是：遵义会议;

第四课考点

34、制定全面抗战路线的会议是：洛川会议

35、八路军创立的第一个抗日根据地是：聂荣臻建立的晋察冀抗日根据地;

36、基本消灭国民党主力的三大战役是：辽沈战役、淮海战役、平津战役。

第四单元：现代中国的政治建设 与祖国统一

第一课考点：

37、标志中国半殖民地半封建社会结束是：1949年新中国的成立;

38、新中国第一部社会主义类型的宪法是：1954年《中华人民共和国宪法》

39、我国的根本政治制度是：人民代表大会制度;

40、四个现代化的宏伟目标正式提出是在：1964年第三届人大周恩来提出的;

41、中共领导下的最广泛的统一战线是：爱国统一战线;

42、我国对少数民族地区实行的一项基本国策和基本政治制度是：民族区域自治;

第二课考点

43、新中国历史上最大冤案是：刘少奇冤案

44、香港澳门回归日分别是：1997年7月1日和1999年12月20日;

第三篇：初三上册化学知识点总结

专题2初三化学上册知识点

润禾教育 2011.11.23

（一）知识点概述

1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2.化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3.物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4.化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 5.空气

(1)空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。(2)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

(3)法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。(4)空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

(5)排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。6.氧气的性质

(1)通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的(2)氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。(2)分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

(3)物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故

8.原子是化学变化中的最小粒子

(1)原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。(2)原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数(3)相对原子质量=质子数+中子数

(4)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的(5)构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切（6）原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。

(6)某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

(7)原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。9.纯净物、混合物、化学式

(1)由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

(2)由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

(3)由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

(4)纯净物与混合物的区别是物质的种类不同（区分时可写出分子式，判断是一种还是多种）。(5)单质和化合物的区别是元素的种类不同。

(6)由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

(7)元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子

(8)化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。CO2表示 1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9)○子。

(10)物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质的写法 He(11)由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。

10.决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.质量守恒定律

(1)在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

(2)在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类； 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态

(3)书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。12.气体的实验室制取

(1)反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。(2)反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

(3)密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。

(4)CO2只能用向上排空气法 ；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物

化学方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事项

(1)用第一种药品制取时要注意

a.试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)b.加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

c.排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)(2)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）(3)用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。14.实验室制取CO2

(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)发生装置：固+液 不加热型

(4)收集装置：向上排空气法 15.水

(1)电解水：正氧气；负氢气；氢气和氧气的体积比＝2：1 电解水的实验可以得出的结论：

a.水是由氢元素和氧元素组成的；

b.分子在化学反应中可以再分原子不可以分。(2)水的组成的正确表述： a.水是由氢元素和氧元素组成； b.水由水分子构成；

c.水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；

d.一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）(3)水的净化：

a.自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）

b.净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀(4)硬水和软水

a.硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；

b.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水； c.区分硬水和软水的方法：

①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)

②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性质

a.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰 b.化学性质：

①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸； ②能和水反应 CO2+H2O 生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反应：CO2+C(2)CO2的检验：

①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； ②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；

③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。(3)证明CO2验满的方法

①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满

②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满(4)二氧化碳的用途

a.灭火（不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）

b.气体肥料（在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气）

c.制汽水等饮料（能溶于水，与反应生成碳酸）

d.干冰作制冷剂、人工降雨（干冰升华吸热，使环境温度降低）(5)CO的性质：

①可燃性：CO＋O2

②还原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）②冶炼金属 用于炼铁（利用CO的还原性）(7)二氧化碳对人类不利的一面

①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。②导致温室效应

注意：臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。(8)温室效应的可能后果：

①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；②土地沙漠化；③农业减产。(9)大气中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②人和动植物的呼吸；③森林火灾；(11)怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐

(12)CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。

燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风 17.碳单质

(1)金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同(2)金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高

(3)金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。

(4)石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高

(5)石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）(6)活性炭的用途：

①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气 ②冰箱的除味剂 ③制糖工业的脱色剂

（二）药口与仪器概述

18.药品的取用原则

使用药品要做到“三不”： ①不能用手直接接触药品

②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 ③不得尝任何药品的味道。

19.如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。20.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。21.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。22.固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。23.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。24.液体药品（存放在细口瓶）的取用

(1)少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

(2)从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。25.量筒的使用

(1)读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。(2)量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

(3)量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。26.酒精灯的使用

(1)酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

(2)酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

27.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

28.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人 29.洗涤仪器：

(1)用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。(2)仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第四篇：化学初三上册知识点总结

知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面小编给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

化学初三上册知识总结1

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：

1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄.(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.化学初三上册知识总结2

第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78!%0.94%0.03%0.03%

2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：

4P5O2点燃4P2O5;

结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质

1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)发生装置

收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;

向上排空气法,因为氧气密度比空气大.(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

2.氧化反应：物质与氧发生的反应

(1)剧烈氧化：如燃烧

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.四、物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;

2.纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.化学初三上册知识总结3

物质构成的奥秘

一、原子的构成1.原子的结构：

2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);

②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;

二、元素

1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.2.表示的意义：

(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;

(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;

(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：

1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;

2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数=核电荷数(质子数)

四.离子：

1.带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子

3.原子和离子：

(1)

(2)同种元素的原子和离子

①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)

4.原子和离子的区别和联系：

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

粒子电性不带电性显正电显负电

符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-

五、化合价

1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3

价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式

1.意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种物质(表示水)

②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)

(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)

②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)

写出下列物质的化学式

氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;

氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;

硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;

锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4

化学初三上册知识点总结

第五篇：初三数学上册知识点总结

九年级数学上册知识点

（为重中之重）

第一章

二次根式

二次根式：形如()的式子为二次根式；

性质：（）是一个非负数；

。

二次根式的乘除：

。

二次根式的加减：二次根式加减时，先将二次根式华为最简二次根式，再将被开方数相同的二次根式进行合并。

二次根式的混合运算

第二章

一元二次方程

一元二次方程：等号两边都是整式，且只有一个未知数，未知数的最高次是2的方程。

一元二次方程的解法

①

配方法：将方程的一边配成完全平方式，然后两边开方；

②

公式法：（其中当△=＞0时，方程有两个不同的实数根：；当△==0时方程有两个相等的实数根：；当△=＜0时，方程无实数根）

③

因式分解法：左边是两个因式的乘积，右边为零。

一元二次方程在实际问题中的应用

韦达定理：设是方程的两个根，那么有

第三章

旋转

图形的旋转

旋转：把一个平面图形绕着平面内某一点O转动一个角度，就叫做图形的旋转。

性质：①对应点到旋转中心的距离相等；

②对应点与旋转中心所连的线段的夹角等于旋转角

③旋转前后的图形全等。

会画出一个图形顺时针或逆时针旋转30°、60°、90°后的图形。

中心对称：把一个图形绕着某一点旋转180°，如果它能够与另一个图形重合，那么就说这两个图形中心对称。

中心对称图形：把一个图形绕着某个点旋转180°，如果旋转后的图形能够与原来的图形重合，那么这个图形叫做中心对称图形。

会画出一个图形关于原点对称得图形，也就是中心对称图形。

关于原点对称的点的坐标

已知点P的坐标是（x，y）：关于原点对称的点的坐标是（-x,-y）

关于x轴对称的点的坐标是（x,-y)

关于y轴对称的点的坐标是（-x,y)

第四章

圆

圆、圆心、半径、直径、圆弧、弦、半圆的定义

垂直于弦的直径

圆是轴对称图形，任何一条直径所在的直线都是它的对称轴；

垂直于弦的直径平分弦，并且平方弦所对的两条弧；

平分弦的直径垂直弦，并且平分弦所对的两条弧。

弧、弦、圆心角

在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦也相等。

圆周角

在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等于这条弧所对的圆心角的一半；

半圆（或直径）所对的圆周角是直角，90度的圆周角所对的弦是直径。

点和圆的位置关系

点在圆外

点在圆上

d=r

点在圆内

d

定理：不在同一条直线上的三个点确定一个圆。

三角形的外接圆：经过三角形的三个顶点的圆，外接圆的圆心是三角形的三条边的垂直平分线的交点，叫做三角形的外心。

6直线和圆的位置关系

相交

d

相切

d=r

相离

d>r

切线的性质定理：圆的切线垂直于过切点的半径；

切线的判定定理：经过圆的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线；

切线长定理：从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，这一点和圆心的连线平分两条切线的夹角。

三角形的内切圆：和三角形各边都相切的圆为它的内切圆，圆心是三角形的三条角平分线的交点，为三角形的内心。

圆和圆的位置关系

外离

d>R+r

外切

d=R+r

相交

R-r

内切

d=R-r

内含

d

正多边形和圆

正多边形的中心：外接圆的圆心

正多边形的半径：外接圆的半径

正多边形的中心角：没边所对的圆心角

正多边形的边心距：中心到一边的距离

弧长和扇形面积

弧长

扇形面积：

圆锥的侧面积和全面积

侧面积：

全面积

（附加）相交弦定理、切割线定理

第五章

概率初步

概率意义：在大量重复试验中，事件A发生的频率稳定在某个常数p附近，则常数p叫做事件A的概率。

用列举法求概率

一般的，在一次试验中，有n中可能的结果，并且它们发生的概率相等，事件A包含其中的m中结果，那么事件A发生的概率就是p（A）=

用频率去估计概率