摩尔体积Microsoft Word 文档

第一篇：摩尔体积Microsoft Word 文档

摩尔体积

1．下列关于气体的几种说法正确的是（）

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C．0.1 mol H20.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

2．下列有关气体的描述中正确的是（）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

3．下列有关气体的描述中正确的是（）

A．1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol-1

D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

4．下列有关气体的描述中正确的是（）

A．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

D．某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积 5．某气体的质量为摩尔质量M，摩尔体积为V，密度为ρ，每个分子的质量和体积分别为m和Vo，则阿伏加德罗常数NA可表示为（）

A．NA= V/Vo B．NA=ρ V/m C．NA= M/m D．NA= M/ρVo

6．已知在标准状况下某气体1.12L其为3.2g，此气体的摩尔质量为（）

D．64g/mol A．32g B．32g/mol C．64mol

7．已知标准状况下，5.6L某气体X分子的为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16g B．8g C．64g/mol D．32g/mol

8．有一种气体的是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）

A．28.4 B．28.4 g•mol-1

C．71 D．71 g•mol-1

9．0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为（）

A．32g•mol-1 B．64 C．64g•mol-1 D．64g

10．阿伏加德罗常数是联系微观物理量和宏观物量的桥梁，从下列哪一组数据中可以算出该常数（）

A．水的质量和水的密度B．水的质量和水分子的质量

C．水的质量和水分子的D．水分子的质量和水分子的体积

11．某气体的质量是9.5g，是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）

A．38 B．38g•mol-1 C．19 D．19g•mol-1

12．有一份气体样品的质量是14.2g，4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）

A．28.4g B．28.4g/mol C．71g D．71g/mol

13．若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为（）

A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1

1465克锌和足量的稀硫酸反应，可制得氢气的物质的量是多少，在标准状况下氢气的体积是多少升？

15． 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO（浓）=Cu（NO3）32+2NO2↑+2H2O．产生的二氧化氮在标准状况下的是多少升？

16．已知阿伏伽德罗常数是NA=6.0X1023/mol，铜的摩尔质量为6.4X10-2kg/mol，密度是8.9X103kg/m3．试估算1个铜原子占有的体积为多少？（结果保留二位有效数字）

第二篇：摩尔体积教案设计

摩尔体积教案设计

教学目标

1、知识与技能：

(1)理解气体摩尔体积概念的形成(2)掌握阿伏加德罗定律及其相关应用

2、过程与方法：

(1)体会微观分析——联系宏观物质——得出推论——实验验证的研究方法

(2)领悟概念是如何形成的3、情感态度与价值观：

(1)渗透物化学研究方法的教育宏观微观

(2)培养学生的推理能力和理论联系实际的能力

(3)体会“会当凌绝顶，一览众山小”的轻松的学习感觉

重点：气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律

难点：气体摩尔体积概念的建立

设计思路：

教无常规，法无定法。孙子兵法有云：十则围之，五则攻之，倍则分之。如果把本节课的内容看作敌军的话，我们的充分准备可谓之十。然无所不备则无所不寡，所以要想攻克难关，我们必须寻找合适的突破口。

气体摩尔体积以往都是采用计算1mol不同的固体、液体、气体的体积，通过对比得出气体摩尔体积的概念，但是学生知其然不知其所以然。针对此点，我设计的思路是：从形象的小球所占的体积入手进行剖析不同的小球所占的体积受哪些因素影响，利用数学知识建立模型，同时我设计了有针对性地动画，形象直观，易于学生理解，在学生得出规律后再联系实际，与固体、液体、气体三态相联系，进而得出气体摩尔体积的概念。

教学策略

本节课通过设计数学模型，引导学生通过观察、协作、讨论、总结，利用知识迁移，归纳得出气体的摩尔体积概念的同时，领悟和体会概念的建构与形成。

本节课设计的时候参考了教育机构理论和思维导图，比较注重概念的形成性、完整性。

教学准备

教具：气体摩尔体积模型、计算机、大屏幕投影

教学过程

引入：

提问：如何知道一个容器中气体的体积

【师】首先我们来分析一下不同堆积形式的小球所占有的体积问题，看看有什么帮助。

【学生活动】分组讨论，从动画演示中得出以下结论：

固体液体气体

微粒多少微粒多少微粒多少

微粒大小微粒大小微粒间的距离(T、p)

【师】物质是分三态变化的，那么你认为以上三种模型分别对应哪种状态?引出固体、液体、气体。

【学生分组讨论分析】分析固体和液体：如果微粒数目多少一定，根据微观粒子数与物质的量关系，也就是物质的量一定的条件下，体积是否相同?

得出推论：不同。

【师】理论上的分析结果我们如何知道他的正确性呢?(必须要经过试验的验证)，下面我们就通过实验演算看看是不是真的就是这样。

【练习】计算1mol不同的固体、液体的体积

【结论】1mol不同的固体或液体它们的体积是不同的。

【师】这就验证了我们的推论，说明我们的分析是正确的。那么现在大家对于气体的情况有没有信心也得出一个类似的结论呢?

【学生分组讨论分析】分析气体：如果微粒数目多少一定，体积是否相同?

【提示】气体的体积还会受哪些因素的影响呢?

【学生】联系实际生活中的事件，得出：温度、压强将影响气体的体积

【演示】压强影响提示图片(运动会气球与氢气钢瓶)。

【演示】液氮使气球内的气体体积发生显著变化的实验。

【提问】为什么温度和压强会影响气体的体积呢(提示：间距)

【结论】在温度与压强一定的条件下，物质的量相同的气体的体积是相同的。

【师】大家现在知道做什么了吗?对，实验演算验证。

【计算】计算在相同条件(标准状况)下1摩尔气体的体积。(标准状况：温度为0℃，压强为101kpa)

【结论】标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

【师】那么如果气体体积为V，物质的量为n，则该气体的摩尔体积Vm可以表示为

【板书】Vm=

那么，根据以前学过的摩尔质量的定义，能不能得出气体摩尔体积的定义呢?

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

【辨析练习】

(1)标准状况下，(×)

摩尔任何物质的体积都约是22.4L。(2)1摩尔气体体积约是22.4L。(×)

(3)标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体(任意比)的体积为22.4L。(√)

(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(×)

(5)当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。(×)

(6)1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。(×)

【师】从刚才的练习中大家能得出哪些注意事项?

①适用范围：气体

②使用时要注明条件，一般是标准状况下

③标准状况下，Vm约为22.4L·mol-1，是近似值.【展示】气体摩尔体积模型

④单位：L·mol-1，不是L，更不是22.4L

⑤可用于纯净气体，也可用于混合气体

【师】返回气体的微观模型图并分析：温度和压强一定时微粒数与体积之间的关系，得出

【板书】阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

适用范围：任何气体

定律要点：“三同” 定“一同”

【思考辨析】

1.同温同压下，分子数相同的气体，物质的量______，占有的体积____。(填“相同”或“不相同”)

2.同温同压下，气体体积越大，含有的分子数____，物质的量______。(填“越多”、“越少”或“不变”)

【作业】课后思考：

同温同压下，气体体积之比与物质的量之比的关系

同温同压下，摩尔质量之比与物质质量之比的关系

【小结】通过刚才的分析，我们进一步确立了从宏观的气体体积到微观粒子数目之间的联系，又找到了一条从宏观到微观的路。

【师】大家回忆一下，今天我们是如何进行分析和学习，最后确定结论的呢?

【学生】微观分析联系宏观物质得出推论实验验证

【总结】今天的研究我们已经有所收获，但我们不能就此满足，今天的学习方法是不是对大家今后的学习也有所启示呢?

板书

设计气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

Vm=

二、阿伏加德罗定律

“三同”定“一同”

自我评价

即使是常规教学，我们也必须寻找合适的突破口，在一定程度上突破常规。

因此本节课设计的时候就打破常规，从形象的小球入手建立形象模型，通过学生自主地进行数学剖析，得出规律后再联系实际，进而归纳推导得出概念，符合学生的学习和认知规律，易于学生比较清晰、准确地理解、把握本节的重难点和形成概念。同时，坚持教学中科学研究方法的渗透，强化学生对概念形成过程的认识，学生在方法和观念的系统形成方面也会有所收获。

第三篇：气体摩尔体积

与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议

教材分析

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议

教法建议

1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4l/mol就是气体摩尔体积”。

新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm= v/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4l/mol是在特定条件（如：0℃，101kpa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4l。

教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol的关系。

2．本节引入方法

⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

物质

粒子数

1mol 物质质量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4l实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。

3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）

物质 因素

粒子的数目

粒子间平均距离

粒子本身大小

固、液态

√

√

气态

√

√

讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。

4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18ml），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18ml变为3.06×104ml体积扩大1700倍？

6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l 只有符合这些条件，22.4l才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4l/mol.7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即m =ρvm如果是标准状况下，则：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。

教学建议

关于气体摩尔体积

1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为l／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4l。即标准状况下气体摩尔体积为22．4l／mol。

2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22．4l，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1l气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：

（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：

①

②

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

教学设计示例一

第二节 气体摩尔体积

第一课时

知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学重点：气体摩尔体积的概念

教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

教学方法：设疑、导思、归纳、应用

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？

2.什么叫摩尔质量？

[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书]

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？

学生回答：v=

[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；

物质

粒子数

1mol 物质质量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微机显示] 1mol物质的体积

[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

[微机显示] 影响气体体积的因素

指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

[板书] 标准状况：0℃，101kpa

气体

粒子数

1mol物质质量(g)

密度（g/l）

体积（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

[强调] ①标准状况（0℃，101kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l

[展示] 22.4l体积的实物模型

[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？

[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm = 单位：l/mol

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol是什么关系？

[强调] 22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。

[讨论] 决定物质体积的主要因素

[微机显示] 影响物质体积的因素

[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？

2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml，体积扩大了1700倍。

[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出

[练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

1.1mol任何气体的体积都是22.4l。

2.1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。

3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。

5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。

6.在同温同压下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。

（答案：正确的是5.6.）

板书设计：

第二节 气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

标准状况：0℃，101kpa

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm = 单位：l/mol

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。

第四篇：气体摩尔体积

气体摩尔体积教学反思

本节教材内容比较抽象，学生不容易掌握，为了提高学生的抽象思维和逻辑推理能力，我采用启发---掌握模式进行教学，同时通过实物比较、多媒体等教学手段把学生带入微观世界中，探究决定物质体积大小的因素，通过逻辑推理，得出气体摩尔体积的概念和阿佛加德罗定律，从而发展学生的思维，提高学生的能力。

启发---掌握模式的核心是启发，教师“启”得越成功，学生“发”得越主动，教与学的双边活动就越活泼，学生的掌握就越成功。为此我尽量做到启发的语言有严密的逻辑性、明确的指向性、一定的情趣性和可接受性，使学生更有效地掌握知识，并发展学生感知的敏锐性和目的性，记忆的选择性和持久性，思维的逻辑性，提高学生解决问题的能力。

首先创设问题的情境，引发学生对知识发生兴趣，产生认知需求，激发学习动机，调动学生学习的积极性，然后通过恰当的提问、实物投影、多媒体运用、形象比喻和对比分析等教学手段，启迪学生的思维，给学生以适当的帮助、鼓励，层层深入启发不同层次的学生，注意学生个体的特点，使学生都有成功的可能。学生是学习的主体，通过计算、观看投影和媒体、讨论等手段，让学生进行探究，就是为了发挥学生的主体作用，以掌握知识，培养能力。

其次，在教学中，充分把握教材的深广度，分层次地启发，精讲细析，突出重点、突破难点、及时点拨，建立新旧知识的联系。

最后选择适量有针对性、有梯度的题目，组织学生讨论、交流、评价，启发学生思维，保持学生学习的积极性，从而强化、巩固新知识。

充分运用多媒体、实物投影等教学手段，启发、引导学生积极参与讨论、探究，充分发挥学生的主体作用，是本节课的教学特点。

第五篇：气体摩尔体积说课稿

《气体摩尔体积》说课稿

孙垚

北重五中

一、教材分析

本节课内容出自人教版高中必修一第一章第二节。本节课主要内容是讲述影响物质体积大小的因素，讨论影响气体体积的因素和气体摩尔体积。它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，气体摩尔体积的学习是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要掌握两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立、二是分析影响物质体积的因素。

气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。另外物质体积影响因素，特别是气体体积影响因素是本节课必学内容，是为气体摩尔体积学习奠定基础，因此本节课的教学重点是气体摩尔体积概念的建立和影响气体体积大小的因素，教学难点是影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。

二、学情分析

学生在学习本节内容之前已经学习了物质的量和摩尔质量，比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。并且有了从宏观到微观的认识，本节课内容物质体积影响因素、气体体积影响因素和气体摩尔体积教师都会以宏观与微观形式进行教学，较易引导学生思考。本节课采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，希望能够充分调动学生学习自主性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。,三、教学目标分析

1、知识与技能

（1）使学生在已有知识上得出气体摩尔体积的概念；（2）理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。

2、过程与方法

（1）由提问引导学生思考，自主学习；

（2）通过对众多数据的对比、分析和推理，归纳出客观规律。

3、情感、态度与价值观

（1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养；（2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识；（3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对

抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。【重点难点】 教学重点

1、气体摩尔体积概念的建立；

2、影响气体体积大小的因素。教学难点

1、影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；

2、影响气体体积大小因素。【教学方法】

复习提问→引入新课→分析讨论→总结归纳→学生练习→巩固提高。

四、教学过程设计

本节课以初中的电解水实验引入本节课内容，其目的在回忆、巩固初中知识的基础上引入新知识，不会让学生有陌生感，更容易接受。【探究活动一】

请同学们观察表中所给出数据回答问题

问题：

1、1mol不同物质体积相同吗？有什么特点？

2、在相同温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？

3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积相同吗？

利用表格数据的形式，让学生发现问题，并主动解决问题。三个问题的提出也是在提示学生从哪个角度去分析数据得出结论。为了降低难度，特地将重要数据用颜色标出，方便学生去找到重要数据。

通过探究活动一得出结论： 1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。

2、在相同条件下，1mol气体的体积基本相同。

3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。利用前两个结论引出下面的问题： 【探究活动二】

阅读课本第14页内容回答问题：

不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？

学生通过自己去阅读课本内容，比较容易找到影响体积的三个因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距离。但对三个因素的理解比较困难，需要教师进行讲解说明。教师通过利用篮球、乒乓球堆积方式的不同，分别解释决定固体、液体体积的主要因素，以及决定气体体积的主要因素。

利用结论2提出气体摩尔体积的概念，并同时给出定义、公式、单位等。特别是要强调数值：标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol 为什么要强调标准状况? 教师利用这个问题讨论结论3当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。可以再次利用表格数据进行说明。并且提出决定气体体积外界因素是温度和压强。

利用图片信息让学生通过观察总结温度压强如何影响气体体积的。原因又是什么？ 温度影响：

结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小。

原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。压强影响：

结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大。

原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。最后通过练习对本节课进行巩固，加深对概念的应用。

五、教学反思

本节课主要站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用实验探究，对比推理，归纳总结等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系。

在教学设计上主要以学生探究为主，但利用表格数据探究得出结论的过程中，学生比较困难。不太会处理表格中的数据，不知道从哪些方面进行比较，虽然有问题引导，但对大量的数据放在一起还是遇到困难。因此，我对数据进行了颜色的标注，可以降低问题的难度。在阅读课本进行探究环节，学生可以找到概念，但不能很好的理解，在这我进行了举例说明。

本节课的探究环节基本能达到目的，但我自己对探究问题的设计应该再细一些，更有递进性，可以跟好的帮助学生理解概念。

比较遗憾的是最后课堂巩固环节问题设计有些偏难，没有起到很好的巩固效果，以后在教学设计上应多考虑学生实际能力。本节课开头引出粒子个数比与气体体积比的关系由于时间关系没有很好进行解释，比较影响这节课的完整性。