2013届高三化学40分钟小测-- 氧化还原反应

第一篇：2013届高三化学40分钟小测-- 氧化还原反应

2013届高三化学40分钟小测（5）--氧化还原反应

(时间：40分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述中正确的是()

A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存

D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

2．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()

A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

3．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO

4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.若某溶液中有Fe和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe和Cl，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl

33＋

2＋

2＋

－

－

2＋

－

()

D．HCl

2＋

4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y===X＋2Y，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强．其中正确的是()

A．②④⑥

B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤ 5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()

AB．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br

2－

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn＋4O2↑＋6H2O D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

6．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4

＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

－－H2O2→H2OIO3→I2MnO4→Mn2＋HNO2→NO

＋

2＋

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2

B．IO3C．MnO4

－

－

D．HNO2

8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()

A．Cl2

B．Cl2OC．ClO2A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe>Fe>Cu

3＋

2＋

2＋

D．Cl2O3

9．已知下述三个实验均能发生化学反应：

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10．(2011·湘潭二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()．

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(8分)有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：

2A＋C2===2C＋A22C＋B2===2B＋C

2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_____________________________________.(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_______________________________________.(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________.理由是_____________ _______________________________________________________________________________________________________________________________.12．(16分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了

如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：

______________________________________________，乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓

入空气后现象是__________，可证明NO的还原性．

(2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________

________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)．

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________.你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ _________________________________________(简要回答出原理和现象即可)．

13．(14分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： ________＋________＋________―→________HIO3________

(2)整个过程中的还原剂是________．

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________．

(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)．

14．(12分)(2011·云南三校期末)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

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－－－－

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________

________________________________________________________________________.(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)．

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.参考答案：

1～10答案：D、B、C、C、A、D、B、C、A、A

11题答案：(1)B2>C2>A2(2)A－>C－>B－

(3)不能 根据反应方程式可知氧化性C2>X2，又因为氧化性B2>C2，所以X2不能与B反应

2＋12题答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO－

3===Cu＋2NO2↑＋2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成 －

(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

13题答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O―→2HIO3＋10HCl

(2)KI、I2(3)红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3(4)10.58

14题答案：(1)还原剂(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl

2＋(3)H2(4)CuH＋3H＋＋NO－

3===Cu＋2H2O＋NO↑

2012高考题选

1．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是：A． MB．M2＋C． M3＋D．MO2＋

2．(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取

1.7700g样品，配制成100ml溶液A。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4−＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6

mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥

mol·L－1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

3．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O

2是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的＋

4．(2012上海∙五大题)二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。

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28．已知：Se＋2H2SO4(浓)

2SO2＋SeO2＋2H2O2SO2↑＋SeO2＋2H2O Se＋2SO4＋4H 2－＋

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。

29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO

②I2+2Na2S2O3Se+I2+KNO3+H2O Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。

编者注：2012上海∙五大题包含27~30小题

5．(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：

4NaClO

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

2012高考题答案：

1．答案：B

2．答案：(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol=2.50×10 mol

(2)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L－1×25.00 mL)/1000mL· L－1=1.25×10－3 mol

m(Na2SO4)=142g·mol×2.50×10mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g

n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g－0.0425g]/18 g·mol－1

=2.5×10－3 mol

x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O

3答案：AD

4．27．答案：Se＋2HNO3(浓)H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ －1－3－1－3 3NaCl + NaClO4；NaClO4

NaCl + 2O2↑

28．答案：H2SO4(浓)> SeO2> SO2

29．答案：

30．答案：0.925

5．答案：A

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第二篇：化学《氧化还原反应》说课稿

1教材的地位和作用

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。

2教学目的要求与编排特点

本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。3教材的重、难点分析

本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质；至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。

第三篇：氧化还原反应化学教学反思

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本次课 复习巩固 了 初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。使其 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

从整个课堂氛围来看，学生积极配合，能积极主动的思考配合老师的教学计划；从整堂课效果来说，学生学会了如何去判断氧化还原反应，达到了教学目的。但本次课还是存在很多不足的地方。第一，由于教学经验的缺乏，以至于在教学的过程中部分重难点把握不是很好，导致整堂课的时间分布不是理想，有的地方讲解不到位，有的地方又显得很罗嗦；第二，讲课的声音很大，把很多学生的耳朵都震晕了，导致部分学生听课效率不高、昏昏欲睡，我会在以后的教学工作慢慢学习抑扬顿挫；第三、由于用了 ppt 教学，很多东西在黑板上板书不是很多，虽然有了新时代教学方式，但我们也不能忘了传统的粉笔板书。

本次课，在本组老师及相关领导的指导下，自己收获很大，我将在以后的教学中多向那些有经验的中老年教师学习，使自己的专业素养得到不断的提高，使自己不断进步。

第四篇：高三化学教案：氧化还原反应教案

高三化学教案：氧化还原反应教案

氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[复习提示]

1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。

2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。

[知识归纳]

一、氧化还原反应的知识网络

1、知识网络

2、有关概念之间的关系

3、氧化性、还原性强弱比较

4、常见的氧化剂和还原剂

强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。

二、氧化还原反应方程式的配平及计算

1.氧化还原方程式的配平原则

(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。

(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

2.氧化还原方程式的配平步骤

一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=

四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

3.氧化还原反应的有关计算

其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

[例题分析]

一、判断概念

[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物

D.CO为氧化产物，H为还原产物

解析：

本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。

(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

答案：BC

二、氧化性、还原性强弱判断

[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B

③2B十Z2=B2十2Z

由此判断下列说法错误的是()

A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+ 解析：

根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。

答案：B

三、配平

[例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。

解析：

本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价)，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。

其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。

答案：

多硫化钠的化学式为Na2S5。

四、简单计算

[例4] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()

A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 解析：

Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，据得失电子守恒有，13=n(PbO2)2 n(PbO2)=1.5mol 答案：B

专项练习

氧化还原专项练习

1.在含有Cu(NO3)

3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4.下列叙述正确的是()

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

下列说法正确的是()

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

6.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是()

A.Al B.Mg C.Fe D.Zn

7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()

A.跟水反应时，水作氧化剂

B.NaH中H半径比Li+小

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

8.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是()

A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂

C.二氧化氯是离子化合物

D.二氧化氯分子中氯为1价

9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0，下列对此反应的叙述中错误的是()

A.该反应属于分解反应

B.该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是()A.2W+Z2=2Z+W2 B.2Z+X2=2X+Z2

C.2Y+W2=2W+Y2 D.2X+Z2=2Z+X2

11.M2O7x与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，则M2O7x中M元素的化合价为()

A，+2 B.+3 C.+4 D.+6

12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3

13.已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+;且知100mL、c(A2On2-)=0.3molL1的溶液与150mL、c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为()A.4 B.5 C.6 D.7

14.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是()

A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O

B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

16.下列叙述中，正确的是()

A.失电子难的物质得电子一定容易

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

17.将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是()

A.2 B.4 C.6 D.8

18.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是()

A.还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3

B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成1molO2，该反应转移6mol电子

D.O2的氧化性比BrF3强

19.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是()

A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂

C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化剂，不是还原剂

20.某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

(1)该反应的氧化剂是 ____________。

(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5

①KMnO4的化学计量数是________________

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4+KI+ H2SO4

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

________________________________________________________________。

21.已知氧化还原反应：

①2Fe3++2I=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③2Br+Cl2=Br2+2Cl

现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。

反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量(单位：mol)a

(3a+b)/2

22.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________。

23.配平以下氧化还原反应方程式

当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。(标准状况)。

24.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。________________________________。

(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。

25.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6molL1H2SO4，然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液，试回答：

(1)搅拌后，溶液的颜色变化是___________;

(2)反应的化学方程式是___________;(3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释______________________。

26.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。

(2)以上反应中的氧化剂为___________，当有1molCuI参与反应时，转移电子___________mol。

(3)CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

27.观察实验，根据实验现象回答问题。

主持人用手枪式喷雾器向一张白纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现学化学三个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现为四化三个蓝色字体。请回答：(已知学化学三个字是事先用Pb(NO3)2溶液写好的。)

(1)第一次喷出的溶液一定含有什么离子?_________________________________。

(2)喷出的H2O2使学化学三个字隐去，同时又出现为四化三个字，其原因是_____________________。

(3)学化学三个黑字出现的有关反应的离子方程式是______________________。

(4)有关氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

28.据2018年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求问答下列问题：

(1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式：__________________。

(2)恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN的污水危害很大。处理该污水时，可在催化剂 TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2，某环保部门用如图所示装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度0.05molL1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为_________________;乙中反应的离子方程式为_________________________。

②乙中生成的气体除CO2，N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等。上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是________(填标号)。

A.饱和NaCl溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸

丁在实验中的作用是___________。

戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN被处理的百分率________80%(填 =或)。

29.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mgL1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。

为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 molL1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。

(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式_______________。

(2)计算该水样的COD。

30.(14分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后，收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)请配平下列方程式：

KMnO4+ HCl-KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O

(2)上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。

(3)a +b的最大值为，a +b最小值为。

(4)当 a +b =0.18时，残留固体的质量为。

高三化学教案：氧化还原反应教案参考答案

1.C 解析：

Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。

2.AC 解析：

C1O2是还原产物，1mol KClO3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。

3.C 解析：

锌锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。

4.C 解析： 若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一定是同种元素的原子，故选C。

5.C 解析：

考查的知识点是氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断。

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反应中，降低总数为21，显然还有，故反应后有17SO42-(+6价S)，而反应前有14SO42-，可见 Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，选项C为正确答案。

此题有一定难度。

6.A 分析： 假设金属显+2价，则金属的相对原子质量为18。把选项中金属都折合成+2对应的相对原子质量：A 为18，B为24，C为56，D为65，可得答案为A。

7.B

H与Li+核外电子总数相等，但核电荷数LiH。

8.A

从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。

9.D

NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂。

10.CD

氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价。

11.D 由电荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M显+6价。

12.B

电子得失守恒 设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以

13.D

电子得失守恒由A2On2，知A的化合价为，则2(n13)1000.3=21500.6，所以n=7 14.D

维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+ 15.D

根据氧化还原反应特征――化合价发生变化――进行判断

16.D A错，如He难失电子也难得电子

B错，如 中H2做还原剂

C错，如 中Cl由1价到0价被氧化

D对，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.C 分析：

N：+5381

Zn：0+224

有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42

根据电荷平衡各：OH的化学计量数为7;再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6 18.C

该反应中电子转移方向和数目如下：

据此分析：

A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共2molBrF3

B错，HF不是还原产物

C对，生成1molO2转化6mole

D错，BrF3的氧化性比O2强

19.C

从方程式知：N2H4是还原剂

20.答案：

3mol;氧化剂为(1)KMnO4

(2)① 8 ②

(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

解析：

根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。

本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。

21.答案：

①I ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol

提示：

还原性IFe2+Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br 22.(1)2，16，3;2，6，6，8。Fe(或铁)6e

(2)还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质

提示：

Fe：+3+6 32

2Cl：0-1 23

有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再观察配平就可。

23.答案： 5.6 提示：

Mn：+7+2 52

2C：+3+4 25

有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再观察配平。根据方程式计算生成的CO2的体积。

24.答案：

(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

(2)MnSO4 KMnO4

(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(4)Cl2(或HClO、HClO3)提示：

由于生成物中有H2SO4，所给出的两种反应物中均没有H元素，所以，一定有H2O参加反应。由

Mn：+2+7 52

2S：+7+6 25

有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4

观察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

或反应中有MnCl2，则 会被氧化生成较高价态含Cl的物质。

25.(1)由无色变为紫红色

(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

(3)不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示：

方程式的配平方法如下

Pb：+4+2 25

Mn：+2+7 52

有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再观察配平。

26.答案：

(1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 1 提示：

关于⑶的配平，首先，I3-可看成I2与I-结合在一起的产物，之后，按生成I2配平，最后观察配平。

Cu：+2+1 12

2I：-10 21

有：2Cu2++I-2CuI+I3-，观察配平得：2Cu2++5I-2CuI+I3-27.(1)S2

(2)喷出后，黑色PbS被氧化为白色PbSO4，与纸的颜色一致。同时白纸上事先用淀粉碘化钾溶液书写为四化三个字，因I被氧化为I2，而I2遇淀粉变蓝色，故出现蓝色字体

(3)Pb2++S2=PbS

(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28.答案：(1)

K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2(2)

①CN+ClO=CNO+Cl

2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl

②A;除混合气体中Cl2，防止对测定CO2的影响;= 提示：

废水样中含CN-物质的量0.05mol/L0.1L=0.01mol

根据C元素守恒：

CN-～ CaCO3 mol 100g n 0.8g

所以n=810-3mol，所以CN-的分解率为：，即CN-的分解率为80%。

29.答案：

(1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

(2)240mgL1 提示：

(2)

2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

2mmol 5mmol n(KMnO4)11mL0.2mol/L

求得n(KMnO4)=0.88mmol

所以，20mL水样消耗KMnO4为10.00mL0.100mol/L0.88mmol=0.12mmol

由电子得失守恒有

4MnO4 ～ 5O2

4m mol 160mg

0.12mmol m(O2)

求得m(O2)=4.8mg 所以

30.答案：(1)2 16 2 2 5 8(2)HCl 0.5(3)0.2 0.16(4)12g

解析：本题综合考查重要的化学基本概念氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求综合应用层次。

(1)配平时注意不要漏掉等号。

(2)依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物是对应还原剂，即可得出结果。

(3)经对题目涉及的反应分析可知：a+b的最大值为只产生氯气时，即a=0时;则b=0.2，a+b=0.2 a+b的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04mol，即a=0.04时;根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即b为0.4-0.162 =0.12，a+b=0.16

(4)当a+b=0.18时，4a+2(0.18-a)=0.4，a=0.02，即：产生氧气：0.02mol32gmol-1=0.64g

由质量守恒可求出残留固体12g。

第五篇：氧化还原反应教案

海豚个性化教案

1.掌握氧化还原反应基本概念 2.判断氧化性还原性的相对强弱

3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算 基本概念

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

判断依据

无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。

在反应物中：

失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。

得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。

在产物中：

被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。

被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。一.氧化还原反应的判断

（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________ 例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.元素从化合态变为游离态一定被还原

C.复分解反应不一定是氧化还原反应

D.金属离子被还原一定得到金属单质

二.氧化还原反应的相关概念

还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）

（反应物，物质）

（元素）

（元素）

（生成物，物质）例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，海豚个性化教案

_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂 三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 _______________________________________________________。（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。________________________________________________________ 四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）

（1）常见氧化剂：

（2）常见还原剂：

例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()必须加入还原剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。

例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小结：

五.氧化性还原性分析与比较

（1）根据价态分析氧化性还原性

例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较

举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反

海豚个性化教案

应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较： 还原性比较：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。

（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。例11.已知反应Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判断单质的氧化性：Cl2_____S

②完成反应：Cl2+H2S—— ③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性? 例12.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化还原反应的基本规律: 理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）

具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始； 要点：以分子为单位计算化合价变化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为__________________ 例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）

（3）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）

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计算公式：

n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？ 九.氧化还原反应的应用

辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用 B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃 C.铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化

D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸

E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。

H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。常见易错题

例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

错解：选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。

解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。

例2.在反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？ 解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO3的关系式为3Cu～2HNO3，则。

二、防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。

例3.下列变化过程需要加入还原剂的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

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错解：选A、C项。错因是对KClO3→KCl的多种变化方式没有把握好。

解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

错解：选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子Br-、I-、SO32-与Cl2反应的先后顺序；二是未考虑已知Br2、I2的特殊性质。

解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子Br-、I-、SO32-的还原性强弱顺序为SO32->I->Br-；二是Br2受热易挥发、I2具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况，可知答案为A、B项。

三、防审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。例5.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

错解：选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。

解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B项；二是“氧化还原反应”，排除C项。故答案为D项。

例6.在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

错解：选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。

解析：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是NO2。其中2NO2→2HNO3的变化为还原剂发生的反应，NO2→NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为B项。

四、防方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。

例7.若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

错解：选A项或A、B项。根据质量守恒定律，判断反应前后氮原子的个数相等，得结论。

解析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论：

（1）M中N全部被还原。根据质量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被还原的氮的原子数为（个）。设M中N的化合价为+n，由电子得失守恒有：，解得n＝1，即M为N2O。

（2）M中N部分被还原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此时被还原的氮原子只有1个，且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为，N得电子情况为，二者相等，故

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NH4NO3符合题意。

综上所述，答案为A、C项。

例8.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

错解：选A项。有些学生在解答此题时，出现以下失误情况：一是想写出PbO2与Cr3+反应生成Cr2O72-和Pb2+的化学反应方程式，通过判断化学计量数来选择答案，费时而且易错；二是认为Cr2O72-中Cr的原子数为2，算Cr3+的电子变化数时除以2而误选A项。

解析：本题的解题关键是认识到PbO2与Cr3+之间发生了氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，设参加反应的Cr3+的数目为x，PbO2的数目为y，则，解得x：y＝2：3。故答案为B项。

点拨：除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点，逐步提高知识掌握水平和应用能力，相信高考中的你一定会成功。