第一篇：备考2014年高考化学——山东昌乐二中2014届高三一轮原创化学学案：5电解质离子反应(含答案)
电解质离子反应编号：0
5班级：组别
【学习目标】
1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念
2、掌握电解质导电能力的判断依据
3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论
10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础自学】
一、电解质、强弱电解质
①Cu②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸
⑧Na2O⑨盐酸⑩NaHCO3⑾BaSO
4其中能导电的是___________________属于电解质的是_______________________
属于强电解质的是___________ ________属于弱电解质的是____________________
练习1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）
A.0.5mol/L MgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液
2．下列说法正确的是()
A.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C.用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶
液的导电性相同
D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2 是__________（填
“电解质”或“非电解质”）
②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。AgCl
是(填“强电解质”或“弱电解质”）
③、电解质溶液的导电能力 __________________有关，与电解质的强弱无关。
二、离子反应
1、_______________的化学反应是离子反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2、离子反应发生的条件_____________、___________、___________、__________________.3、离子共存
练习3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是()
A．Na+、Ba2+、SO42、ClB．K+、NO3、[Al(OH)4]、OH
－
－
－
－
－
C．NH4+、Al3+、SO42、H+D．CH3COO、NO3、H+、Cl
－
－
－
－
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A． H+、Na+、MnO4、IB． Fe3+、NH4+、H+、SCN
－
－
－
C． K+、Al3+、Na+、CO 32D．Ba2+、Na+、NO3、Cl
－
－
－
【小结】 列举常见的离子不共存的情况
① 生成难溶物 ：____________________________________________________________ ② 生成弱电解质 ：_________________________________________________________ ③因氧化还原反应：_________________________________________________________ ④ 相互促进水解：_____________________________________________________________ 【合作探究、讨论展示】
1、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]、S2、CO32—、SO32—、SO42—；取该溶液进行有
—
—
关实验，实验结果如下所示：
（1（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________.（3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式
________________________________________________________________________
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________.2、如下图所示，“探险队员”—盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。
（1）请用物质前的序号连接起来表示所走的线路
（2）能吃掉盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是（填物质序号）【能力提升】
1、下列物质一定是电解质的是：（）
A.氨B.液体时能导电的的纯净物C.硫酸钡D.能导电的物质
2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）
A.熔化时不导电B.不是离子化合物而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（）
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ② 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④ 纯水几乎不导电，所以水是非电解质
A.②④B.①C.①③D.②
4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]、CO32、Cu2+、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进
－
－
行如下实验：
① 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ② 在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； ③ 在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④ 在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：
⑪ 原溶液中一定不存在的离子是________________________________ ⑫ 原溶液中一定存在的离子是__________________________________
(3)写出实验①中发生的有关离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________.【 课堂检测】
1、某无色透明溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是()
A．Fe2+、K+、SO42、NO3B．Mg2+、NH4+、SO42、Cl
—
—
—
—
C．Na+、K+、SO42、NO3D．Ba2+、Na+、CO32、NO
3—
—
—
—
2、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是()
A．NH4+、Na+、Ba2+、ClB．Na+、NO3、SO32、SO
42—
—
—
—
C．CO32、K+、SO42、ID．Al3+、Na+、Cl、NO
3—
—
—
—
—
高三化学一轮复习学案答案编号
5一、电解质、强弱电解质①④⑨;②⑦⑧ ⑩(11);②⑧⑩(11);⑦ 练习
1、C练习
2、D
【小结】①非电解质②电离程度强电解质③与溶液中离子浓度大小
二、离子反应
1、有离子参加
2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.练习
3、B练习4．D
【小结】①OH：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Cu2+
－
SO42：Ba2+Pb2+
－
CO 32、SO32：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶
－
—
②OH：NH4+、H+
－
H+：OH
－
－
CH3COO、CO
32、ClO等弱酸酸根离子
－
－
－
－
—
③NO3、H+：I、S2-、SO32、Fe2+MnO4、ClO ：I、S2-、SO32、Fe2+
－
－
－
—
Fe3+：I、S2-
－
④CO
32、HCO3、CH3COO、ClO、[Al(OH)4]：Fe3+Al3+
－
－
－
－
－
[Al(OH)4]、Si O 32：NH4+
－
－
合作探究：
1、（1）2 S2-+ SO32 +6 H+=3S↓+3H2O（2）Al3++3 HCO 3=Al(OH)3↓+3CO2↑
—
－
－（3）NH4+ +HCO
3+ Ba
－
2+
+ 2OHBa CO 3↓+ NH3↑+2H2OBa2+ + SO42 =Ba SO4↓
—
（4）Na+[Al(OH)4]
S、SO322、（1）③⑥⑩⑦11○12（2）NaCO3CO32+2 H+==CO2↑+2H2O（3）⑥11；③⑩ ○○、能力提升
1、C2、D3、D
4、⑪Ba2+、Fe3+、Cu2+⑫[Al(OH)4]、CO32、SO42、Na+
－、(3)[Al(OH)4]+4H+== Al3+ +4H2OCO32+2 H+==CO2↑+2H2O
－、当堂检测：
1、C2、D
第二篇：备考2014年高考化学——山东昌乐二中2014届高三化学中常用物理量——物质的量(含答案)
编制人：审核人：包科领导：时间：
化学中常用物理量——物质的量编号：0
3班级_________组别姓名
【学习目标】
1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等的含义
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互
关系进行有关的计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【使用说明】 利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论
10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
练习
1、下列结论正确的是（）
A．摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有NA个指定粒子
C．1molCl就是指1mol氯D.氢氧化钠的摩尔质量为40g
练习
2、下列说法正确的是（）
A.6.02×10称为阿伏加德罗常数
B.物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体
C.标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L
D.用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度。
二、阿伏加德罗定律
1、内容_________________________________________________________________________ 232、阿伏加德罗定律的推论（可以由P V = nRT推导）
（1）同温同压下：V1 / V2 = ______________（2）同温同体积下：P1 / P2 = ______________
（3）同温同压下：ρ1 /ρ2 = ______________
练习
3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（）
A.p(Ne)> p(H2)> p(O2)B.p(O2)> p(Ne)> p(H2)
C.p(H2)> p(O2)> p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
三、溶液配制
1、配制一定溶质质量分数的溶液
用固体NaCl配制100 g 10％ NaCl溶液，请叙述
①实验步骤______________________________________________________________
②所用的仪器____________________________________________________________
2、配制一定物质的量浓度的溶液
（1）用固体NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml，请叙述
①简要实验步骤_________________________________________________________
②按实验中使用的先后顺序用到的仪器有：
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
（2）若用98.3％的浓硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的仪器有
______________________________________________________________________
3、配制一定物质的量浓度溶液的下列操作可引起的误差是（偏高偏低无影响）：
（1）称取NaOH时间过长或用滤纸称量________；
（2）未冷却至室温而注入定容________；
（3）定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出________；
（4）定容时仰视刻度线________；
（5）定容摇匀后液面下降低于刻度线________；
（6）若称量固体溶质时操作无误，但是所用的砝码生锈________。
【合作探究、讨论展示】
1、将质量分数为 W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为
（）A．6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %
2、已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L,试判断溶质的质量分数为0.47
5的酒精溶液的物质的量浓度为(乙醇的密度比纯水的密度小)（）
A．大于8.26mol/LB．等于8.26mol/L
C．小于8.26mol/LD．无法判断
【能力提升】
1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A.两种气体的压强相等B.O2比O3 的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
2、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N
2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO23、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.9 g D2O中含有的电子数目为5NA
B.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×102
3C.1mol CH4所含共价键总数为4NA
D.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA4、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是（）
A、10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子
C、标准状况下,分子数为NA的CO,C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D、一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
5、下列说法正确的是（）
A.200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—离子总数为6.02×102
3B.标准状况下11.2L氦气中含有的原子个数为1NA
C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
D.标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5 NA6、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g / ml 则
此溶液的物质的量浓度为：（）
A．Vd /(MV+2240)B.1000Vd /(MV+2240)
C．1000 VdM /(MV+2240)D.MV / M(V+0.1)22407、V ml密度为ρg/ ml的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为 W % ,物质的量浓度为c mol / L,那么下列关系式正确的是：（）
A.m = VρW / 1000B.c = 1000ρW / MC.W% =(cM/1000ρ)%D.c = 1000m / VM8、配制480ml0.1mol/L的碳酸钠溶液：
⑴ 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)克以下用游码)
⑵ 若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为：g
⑶ 使用下列仪器时的第一步操作是:
容量瓶托盘天平
⑷ 下列操作的结果使溶液的物质的量浓度偏低的是：（）
A、转移过程中有少量溶液溅出B、容量瓶洗涤后未经干燥处理
C、观察液面时视线偏高
D、摇匀后立即观察，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
【当堂检测】
1、设nA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是.A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3
2、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
高三化学一轮复习学案答案编号
3练习1.B 2.C
二、1.在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2.（1）n1/n2（2）n1/n2（3）M1/M
2练习3.D
三、1.①(1)计算需氯化钠固体10.0 g,水90.0 mL(2)用托盘天平称量10.0 gNaCl固体于烧杯中(3)用量筒量取
90.0 mL水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌使NaCl固体完全溶解，即得所需配制的溶液
②托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒
2.（1）①计算→称量→溶解→恢复至室温→转移到250 mL容量瓶→洗涤→定容→摇匀②托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
3.（1）偏低（2）偏高（3）偏 高（4）偏低
【合作探究、讨论展示】
1、D2、A
【能力提升】
1.D2.A3.C4.A5.C6.B7.D
8.（1）14.3（2）5.7（3）检查容量瓶是否漏水 ；调零
（4）A、D
【当堂检测】
1、C2、C
第三篇：2012届高三化学一轮复习3.1强电解质和弱电解质对比教学案 苏教版 .
专题3 强电解质和弱电解质对比
【考试要求】
1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强、弱电解质进行对比。
3.掌握强、弱电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和反应时反应速率及物质的量之间存在的关系。
【化学视窗】
电解质（electrolyte）指在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物。它们在水溶液中都能自动地离解为阳离子和阴离子。电解质可以相对地分为强电解质和弱电解质，所谓相对，即意味着强弱之间还存在一些中间状态。酸、碱、盐都是电解质，酸有强酸（如盐酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，碱也有强碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）和弱碱（如氨、有机胺）之分。除少数例外，盐通常都是强电解质。一般可以分为强电解质和弱电解质。⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质。弱电解质是在溶解时电离生成的阴离子和阳离子很少的一类物质的总称。一般常见的弱电解质
【自主梳理】
1．酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了，产生了能够。从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是的化合物，盐是指电离时生成和的化合物。
2．强电解质和弱电解质的区别在于。1 mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液相比，的导电能力强。
[活动与探究]
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，按如下方案实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
用心爱心专心-1-
[重点剖析] 1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；
2.同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；
【例题解析】
[例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：
()
A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少
+-[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H和A的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度
是()
(A)n100%(B)n100%/2(C)(n-1)100%(D)n%
[例3]pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的()
＋A．H的物质的量相同B．物质的量浓度相同
＋＋C．H的物质的量浓度不同D．H的物质的量浓度相同
[例4]常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；稀释100
n倍,pH=； 稀释10倍后,pH=。将pH=1的HAc溶液加水稀释10倍后,溶
液pH=.(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；
n稀释100倍,pH=稀释10倍后,pH =。
(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=。[例5] 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小
均相同）反应，下列说法中正确的是（）
pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相
同）反应，下列说法中正确的是（）
（A）刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
（B）刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
[例6]1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 __________________，最终收集到的氢气的物质的量 ________________
[例7]、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应在速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
【巩固练习】
1．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）
A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解D．氯化氢可以导电
2．醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程 中，溶液导电性的变化如右下图所示。下列有关说法正确的是()
A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液的体积a>b>c
D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：
3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列
措施，有关叙述正确的是（）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
4． PH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积
分别为VHX和VHY。若VHX>VHY，则下列说法正确的是()
A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等
5．常温时，以下4种溶液PH最小的是（）
－1A．0.01mol·L醋酸溶液
－1－1B．0.02mol·L醋酸与0.02mol·LNaOH溶液等体积混合液
－1－1C．0.03mol·L醋酸与0.01mol·LNaOH溶液等体积混合液
D．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液
6．对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是()
++A．甲中由水电离出的H的物质的量浓度是乙中水电离出的H浓度的10倍
+B．甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H浓度的10倍
C．甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10 c(乙)
--D．甲中的c(0H)为乙中c(OH)的lO倍
o7．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25C、101KPa下，当上述两种酸的物质的量
浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是：()
A．Mg(OH)2不具有两性B．常温下，镁难和水反应
C．镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸D．醋酸为一元酸
-18．将0.1 molL的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）
--+（A）CH3COO（B）OH（C）H（D）CH3COOH
9．能证明醋酸是弱酸的事实是()
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和
C.常温下醋酸钠溶液的pH大于7
D.常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H）为1.32×10mol/L
10.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是()
A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等
-1-++11．0.1molL的醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO+H，若使H的物质的量浓
度减小，可加入的物质是：()
-1A．醋酸钠晶体B．0.1molL的盐酸
C．氯化钠晶体D．通入氨气
12．足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确的是()
A．开始反应时二者速率相同B．盐酸放出H2多
C．二者放出H2一样多D．醋酸消耗的Zn多
13．在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸，下列叙述正确的是()
+A．CH3COOH的电离度增大，H离子浓度增大
B．电离平衡向生成CH3COOH方向移动，H+离子浓度减小
C．CH3COOH的电离度减小，pH减小
-+D．电离平衡向生成CH3COO、H离子方向移动，pH减小
14．等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸；②2mol/L的醋酸；③2mol/L的盐酸中加少量食盐；④2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为()
A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．④②①③
15．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是
()+-
316、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同），下列说法中正确的是：（）
A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率；B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率；
C、盐酸产生的CO2气体比醋酸更多；D、盐酸与醋酸产生的CO2气体一样
多；
17.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是()
A.原酸溶液的浓度cA＝cB
B.原酸溶液的浓度cA>cB
C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
D.若2
A．变快B．变慢C．不变D．先变快后变慢
19．在a、b两支试管中，分别取形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加
入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是；原因
是。
（2）a、b两支试管中产生气体的体积开始时是V(a)V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)V(b)；原因是。
20．在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图3—6
所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是；
+(2)a、b、c三点溶液中c(H)由小到大的顺序是；
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是；
—+(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液中c(H)减小，可采取的措施主要有：①；②；③；④。
21．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．1 mol／L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL，②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填>、<、＝)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。
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