试卷--应用化学期末[样例5]

第一篇：试卷--应用化学期末

期末考试卷

专业：基础应用化学班级：10-32班

姓名：———————————学号：————————————

相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27,Ca-40

一、单项选择题（20分，每小题2分）

1、化学学科需要借助化学专用术语进行描述，下列有关化学用语正确的是：（）

-A.CO2B.Cl的结构示意图：

20C.过氧化氢的结构式：H2O2D.质量数为40的钙原子：40Ca2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：（）

A.NaClB.SiO2C.CuD.CH43、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（）

A.23g钠在空气中完全燃烧转移电子数为0.5 NA

B.1L2mol/l的MgCl2溶液中含有2NA个Cl-

C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 NA

D.室温下，8gNaOH含有共价键数为0.2NA4、下列物质中既能发生酯化反应又能发生消去反应的是：（）

A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3COOHD.CH2O5、质量分数 ω（H2SO4）=98%，密度=1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度是：（）

A.1.84mol/lB.184mol/lC.18.4mol/lD.0.184mol/ml6、中和1L0.5mol/l的Ca（OH）2溶液，需要1mol/l的盐酸溶液多少?()

A.0.25LB.0.50LC.1.00LD.1.25L7、对下列反应描述正确的是：（）

CuO+H2=Cu+H2O

A.CuO是氧化剂，反应中得到电子，化合价升高

B.CuO是还原剂，反应中被氧化，化合价降低

C.CuO是氧化剂，反应中得到电子，化合价降低

D.CuO是氧化剂，反应中被还原，化合价升高

8、下列描述正确的是：（）

A.NaCl水溶液能导电，因此它是电解质

B.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C.H2SO4水溶液和铝都能导电，因此它们都是电解质

D.等体积等浓度的盐酸和硫酸的酸度一样

9、如果用NH4NO3给农作物施肥，则土壤的pH将发生的变化是：（）

A.pH逐渐减小B.不会发生变化C.pH逐渐增大D.无一定的变化规律

10、下列物质只能发生银镜发应的是：（）

A.丙酮B.甲醛C.甲酸D.苯酚

二、填空题（18分，第 12题1分，第20题2分，其余每空0.5分）

11.Cl2+2e=2Cl的变化过程是______反应，氯气是______剂，氯气具有______性，氯气在反应中_______电子。

12.在273.15k和1.013105Pa时，CO、CO2、H2、O2的密度由小到大的排列顺序为_____________________。

13.根据晶格结点上排列的微粒及微粒之间的作用力，晶体可分为_______、_______、_______和_______四种基本类型。

14.下列化合中，属于极性分子的是_______；属于非极性分子的是_______。(只填序号即可)

a.COb.CH4(正四面体型)c.BF3(平面三角形)

d.NH3(三角锥形)e.CO2(直线形)f.CH2Cl2(四面体型)

15.高分子材料按性能、状态和用途分类，也即“三大有机合成材料”是_______、_______、_______。

16.影响化学平衡的外部因素有_______、_______、_______。

17.下列化合物中，强电解质的有_______；弱电解质的有_______。（只填序号即可）

a.HClb.CH3COOHc.NH3d.HF

e.H2CO3f.H2SO4g.CH3COONH4

18.当今世界，坏境问题备受关注。目前影响较大的全球性大气污染主要有--

___________、_______和__________三种。

19.根据元素周期表1-20号元素的性质和变化规律，回答下列问题。

（1）属于非金属元素的有_______种，非金属性最强的元素和金属性最强的元素反应生成的化合物是_______（填化学式）；

（2）属于稀有气体的是_______、_______、_______、_______（可不填满，填元素符号，下同）；

（3）第三周期中，原子半径最小的是_______；

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_______小于_______（填化学式）。

20.写出铅蓄电池的电池总反应方程式：

______________________________________________________。（提示：电极为Pb和PbO2，硫酸为电解质）

三、简答与计算题（62分,第23题12分，其余每题10分）

21.写书下列变化的化学反应方程式：

N2→NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2

注：最好标明反应条件和产物特征。

(1)______________________________________________________；

(2)______________________________________________________；

(3)______________________________________________________；

(4)______________________________________________________；

(5)_______________________________________________________。

22.写出C6H14的各种同分异构体，并命名。

23.写出下列反应的离子方程式：

（1）Zn + HNO3______________________________________________；

（2）NaOH +CuSO4 ___________________________________________；

（3）CaCO3+ HCl_____________________________________________；

（4）CH3COOH + KOH_____________________________________________；

（5）AgNO3+ BaCl2 ___________________________________________；

（6）写出甲苯与硝酸反应的化学方程式：（以浓硫酸为催化剂）

___________________________________________。

24.今有0.05mol/l的盐酸和2mol/l的醋酸，通过计算来判断两种溶液的酸度大小（酸度即[H]）。已知Ka(CH3COOH)=1.7510。

25.SO2是导致酸雨的主要物质，特别对我国以燃煤为主的能源结构，控制SO2的排放尤为重要和迫切。试列举出几种控制SO2的化学方法。（至少写出三种）

+-

526.A、B、C、D是同一周期的4种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的原子半径在本周期中最大，其单质的化学性质活泼；B元素的氧化物2g恰好与100ml0.5mol/l的H2SO4完全反应；B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD2。根据以上事实写出：

（1）用电子式表示BD2分子的形成过程:

_____________________________________________________________。

（2）A的氧化物的水化物中含有____________键和___________键。

（3）用电子式表示D的单质分子形成过程：

_____________________________________________________________。

（4）A、B、C、D元素单质的电子式是：

____________________、___________________、___________________、____________________。

第二篇：应用化学基础试卷

一、选择题（15*2分=30分）

1.下列物质中存在着氯离子的是（）

A．KClO3溶液B.NaClO溶液C.液态Cl2D.氯水

2.下列物质中，只具有还原性的是（）

A．SB.SO2C.H2SD.H2SO4

3.在通常情况下，下列各组气体能共存的是（）

A.Cl2、CO2、HBrB.H2、N2、CO2C.SO2、H2、H2SD.H2S、CO2、Cl2

4.下列物质中与其他几种漂白原理不同的是（）

A.Na2O2B.HClOC.H2O2D.SO2

5.下列含氧酸盐酸性最弱的是（）

A.HClO4B.H3BO3C.HNO3D.H3PO4

6.下面是0.10mol/L的酸能用强碱直接滴定分析的是（）

A．HCOOH(pKa=3.45)B.H3BO3(pKa=9.22)C.NH4NO3(pKb=4.74)D.H2O2(pKa=12)

7.EDTA与金属离子生成的螯合物时，其螯合比一般为（）

A．1:1B.1:2C.1:4D.1:6

8.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）

A．酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大

B．酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大

C．PH愈大，酸效应系数愈大

D．酸效应系数愈大，配位滴定曲线的PM突跃范围愈大

9.EDTA滴定金属离子M，准确滴定M的条件是（）

A．lgKMY＞6B.lgK’MY≥6C.lgcKMY≥6D.lgcMK’MY≥6

10.用含有少量Ca2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于ＰＨ＝５.０用Ｚｎ2+标准溶液标定EDTA浓度，然后用此EDTA于PH=10.0滴定试样中Ca2+含量，对测定结果的影响（）

A．偏高B.偏低C.基本上无影响

11.对于可逆反应下列说法正确的是（）

A．反应达到平衡时，各反应物和生成物浓度不再发生变化

B．反应达到平衡时，各反应物和生成物浓度相等

C．反应达到平衡时，v正=v逆≠0

D．反应速率和化学平衡常数均随温度升高而增大

12．下列叙述中不正确的是（）

A．置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间

B．保证参数在置信区间的概率为置信度

C．置信度愈高，置信区间就会愈宽

D．置信度愈高，置信区间就会愈窄

13.下列说法正确的是（）

A．弱电解质的电离常数随温度改变，与溶液浓度无关

B．BaSO4，AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质

C．HCl溶液的浓度为HAc溶液的一倍，则前者的c(H+)也为后者的一倍

D．解离作用是先通电，然后解离，溶液就能到导电了

14.下列说法正确的是（）

A．离子键的特点是没有饱和性和方向性

B．在化学上把分子中所有原子间的结合力叫做化学键

—C．氯化氢分子溶于水后，产生H+和Cl，所以氯化氢分子是离子键构成的15.下列物质能够大量共存的一组是（）

——A．MnO4、H2O2B.Cl2、NaOHC.Cr2O7、Fe3+D.I、Fe2+

二、填空题（14*2=分28分）

1.设可逆反应C（s）+ 3H2O（g）⇌CO（g）+ H2(g)（△H=131.32kJ·mol-1,吸热反应）已达平衡状态。若在反应系统中增加蒸气，则K值______________；若提高反应温度，则K值___________________，反应向___________________方向进行；若降低反应温度，则K值____________________，反应向________________方向进行。

2.强酸滴定弱碱应选用的指示剂可选____________________________________。

3.锌白铁发生电化腐蚀时，表明形成许多________________，由于锌比铁______________,所以锌作为________极，电极反应为__________________________________________,说明锌遭到腐蚀而_____得到保护。马口铁在发生电化学腐蚀时，由于铁比锡_________，所以铁为___________极遭到腐蚀。

4.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36。PH=4.6的H3PO4溶液其主要形式是_______________。

5.欲用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，又不把铁溶解在硫酸铜溶液中，应设计一套_____________装置，该装置用符号表示为：________________________________,电极反应为______________________________________，_____________________________________。

6．酸碱指示剂的理论变色范围的ＰＨ为___________________________________________。

7．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法比较、校正仪器以及做____________________ 实验和空白试验等方法减免的，而偶然误差则采用_________________________________的办法减小的。

8.按有效数字运算规则，修约下列答案。14.37×6.44=92.5428修约为_______________；

4.178×0.0037/60.4=0.000255937修约为__________________________。

9.已知MHNO3=63.01g/mol。0.020g/L HNO3溶液的PH=_________________________。

10.影响化学反应速率的因素主要有_____________、_______________、________________。

11．分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）：（1）同离子效应_____________；

（2）配位效应______________；（3）盐效应_____________；（4）酸效应______________。

12.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683mol/L；该溶液对Fe2O3的滴定度为___________g/mL(已知MFe2O3=159.7g/mol)

13.将0.5050gMgO试样溶于25.00mL0.09257mol/LH2SO4溶液中，再用0.1112mol/LNaOH溶液滴定，用去24.30ml。由此计算出MgO的含量为__________________。这种滴定方式称 _________________________法。

14.某混合碱先用HCL滴定至酚酞变色，耗去V1/ml，继以甲基橙为指示剂，耗去V2/ml。已知V1＜V2，其组成是_______________________________________。

三、完成并配平下列化学方程式（8*2分=16）

1.Cl2+NaOH→

2.H2O2+KMnO4+H2SO4 →

3.H2S+FeCl3→

4.Na2S2O3+I2→

5.KBr+KBrO3+H2SO4→

6.Na2O2+CO2→

7.Al溶于NaOH溶液中

8.SiO2+HF→

四、问答题（6分）

在滴定分析中，滴定管、移液管为什么要用操作溶液淋洗，容量瓶是否也要用操作溶液淋洗，为什么？配制NaOH标准溶液时为什么要用新煮沸的并冷却的蒸馏水？用EDTA滴定法测定水的硬度时，加入盐酸的目的是什么？

五、计算题

1、标准状态下，有750ml含O3的氧气，当其所含O3完全分解后体积变为780ml。若将此含O3的氧气1L通入KI溶液中，能析出多少克碘单质？（MI2=253.8g/mol））（6分）２ＫＩ＋Ｏ３＋Ｈ２Ｏ→2KOH+I2+O22、将1.0molH2和1.0mol I2 放入10L容器中，使其在793K达到平衡。经分析，平衡体系 中含HI 0.12mol，求反应H2（g）+ I2（g）⇌2HI(g)在793K时的标准平衡常数K（6分）

3、取废水样100.0ml，用H2SO4酸化后，加入0.01667mol/LK2Cr2O7溶液25.00ml，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化。然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的2—Cr2O7，用去了15.00ml。计算废水样的化学耗氧量（COD）(单位mg/L）。(8分)○

第三篇：应用化学

应用化学

一、专业介绍

1、学科简介

应用化学是一级学科化学工程与技术下设的二级学科。本专业培养具备化学的基本理论、基本知识且具有较强的实验技能，能在科研机构、高等学校及企事业单位等从事科学研究、教学工作及管理工作的高级专门人才。

2、培养目标

01.培养研究生较好地掌握马列主义、毛泽东思想、邓小平理论和三个代表，坚持四项基本原则、热爱祖国、热爱社会主义，树立正确的世界观、人生观和价值观，遵纪守法，具有较强的事业心和责任感，具有良好的道德品质和学术修养。

02.掌握应用化学专业坚实的基础理论、系统的专业知识和娴熟的实验技能，具有独立从事科学研究、教学工作或独立担负专门技术工作的能力。熟练运用计算机。

03.掌握一门外语，并能运用该门外国语比较熟练地阅读本专业的外文资料。

04.具有健康的体魄和心理素质。

05.应用化学专业是工学专业，要求学生应具有理论联系实际的能力。

3、研究方向

01 纳米材料化学

02 能源材料与催化化学

03 表面及光电化学

4、考试科目

①101思想政治理论

②201英语一

③302数学二

④912化学综合（注：各个学校的研究方向、考试科目有所不同，以上以北京航空航天大学为例）

二、就业前景

1、就业方向

应用化学专业的毕业生一次性就业录比较高，就业行业包括教育、材料、军工、汽车、军队、电子、信息、环保、市政、建筑、建材、消防、化工、机械等行业。部门包括：各级质量监督与检测部门、科研院所、设计院所、教学单位、生产企业、省级以上的消防总队等。该专业毕业生适宜到石油化工、环保、商品检验、卫生防疫、海关、医药、精细化工厂等生产、技术、行政部门和厂矿企业从事应用研究、科技开发、生产技术和管理工作；也适宜到科研部门和学校从事科学研究和教学工作。

2、就业前景

本专业毕业生由于受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备用所学知识和实验技

能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能，就业前景美好。

三、职业规划

与应用化学专业有关的考试为：

注册化工工程师执业资格考试

注册化工工程师是指取得《中华人民共和国注册化工工程师执业资格证书》和《中华人民共和国注册化工工程师执业资格注册证书》，从事化工工程（包括化工、石化、化纤、医药和轻化）设计及相关业务的专业技术人员。

注册化工工程师执业资格考试实行全国统一大纲、统一命题的考试制度，原则上每年举行一次。

注册化工工程师执业资格考试合格者，由省、自治区、直辖市人事行政部门颁发人事部统一印制的《中华人民共和国注册化工工程师执业资格证书》。

四、推荐院校

北京理工大学、华东理工大学、大连理工大学、南京理工大学、天津大学、浙江大学、吉林大学、清华大学、上海交通大学、中国石油大学、武汉大学、华南理工大学、北京化工大学、四川大学、南京工业大学、南开大学、厦门大学、哈尔滨工业大学、山东大学

五、就业分布最多的城市

广东、山东、上海、天津、北京。

六、相近专业

相同一级学科下的其他专业有：

化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化。

七、课程设置（以长春理工大学为例）

公共课：

自然辩证法、第一外国语、数值分析、矩阵论、计算机技术及应用基础；

专业课：

高等有机化学、高等物理化学、近代测试分析技术、聚合物科学； 必修课：

科学社会主义理论与实践、精细化学品化学、化学热力学与动力学、高等分析化学、高等无机化学、专业外语；

限选课：

管理学概论、技术经济与管理、知识产权法、科技写作； 任选课：

应用化学实验技术、功能高分子设计、精细化工进展、有机结构分析、固体表面化学、高等分离工程、电化学合成、电极过程动力学、功能高分子进展、聚合物反应工程、功能高分子材料、特种涂料与胶粘剂化学、特种涂料进展、特种胶粘剂进展、化学电源、现代电化学研究进展。

第四篇：应用化学

我校应用化学学科创建于1978年，1986取得硕士学位授权，1996年获得博士学位授权，至今已有10届博士生毕业。2004年获得在职教师攻读硕士学位授予权。2006年获得化学工程与技术一级学科硕士学位授予权。

本学科1992年被批准为四川省首批省级重点学科，1994年经原中国石油天然气总公司批准成为部级重点学科，2003年获得四川省重点学科建设专项基金资助。经历了近三十的建设，已经成为以油气勘探开发工程中化学方法和化学剂的应用和相关理论作为学科方向和专业特色，研究成果和学科实力国内领先，在国际上具有一定影响的学科。

本学科的研究方向有：石油工作液化学及工作液作用机理研究、油气田化学品合成、开发及应用研究、环境化学与工程研究、石油加工助剂研制与应用研究。

第五篇：应用化学

成都理工大学

应用化学

摘要 通过简单介绍我校应用化学的特色及本专业的相关知识来说明我们所学专业的优势，专业与生活的紧密联系以及我们拥有大好的就业前景。

关键词 发展历史，专业特色，就业方向，应用化学与生活

引言 ：

作为成都理工大学材料与化学化工学院应用化学的一名大一新生通过专业导论的学习了解了我们专业很多的相关知识，包括我们学校本专业的发展历史，专业特色，发展前景以及就业方向等等。

一，发展历史

成都理工大学材料与化学化工学院的应用化学专业，成都理工大学材料与化学化工学院是以材料、化学化工、生物工程等高科技学科群为特色的学院。化学化工类学科最早开办的专业为1959年成都地质学院创办的国内第一个“矿物岩石分析专业”。而现在的应用化学专业就是由矿物岩石分析专业发展而来的。

二，专业特色

应用化学是根据化学的基本理论和方法对工业生产中与化学有关的问题进行应用基础理论和方法的研究以及实验开发研究的一门科学。

应用化学的研究范围涵盖了整个化学领域,融化学理论和实践于一体,并与多门学科相互渗透,在推动科学技术的进步中显示出生机勃勃的活力。

应用化学研究的方向按研究的对象来分可包括无机化学品化学、冶金化学、石油化学、煤化学、天然气化学、精细化学品化学、材料化学、应用有机化学、食品化学、能源化学、光源化学、海洋化学、环境化学、地球化学、生物化学、药物化学、助剂化学、放射化学、应用电化学、应用光化学、应用胶体及界面化学、应用动力学及热力学、萃取化学、分离过程化学、工业分析化学、农业化学等。本专业培养具备化学的基本理论、基本知识和较强的试验技能，能在科研机构、高等学校及企事业单位等从事科学研究、教学工作及管理工作的高级专门人才。学生主要学习化学方面的基本知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技

术知识，受到基础研究和应用研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。

主要专业课程：无机化学、有机化学、分析化学、仪器分析、物理化学（含结构化学）、生物化学、环境监测技术、有机分析、化工原理、化工制图、元素定量分离与富集、复杂物质分析等。

我校本专业是以分析化学为特色，学制四年，学生毕业后能在科研机构、高等院校、环保、商品检验、食品、医药、园林、工矿企业、农、林、牧、渔等行业与化学化工、生化技术及应用领域相关的科研、教学、生产和管理工作。

本专业是四川省重点学科，具有理学学士学位授予权。“应用化学”与“分析化学”学科具有硕士学位授予权，“化学工程”学科具有工程硕士学位授予权，“地球化学”学科具有博士学位授予权。毕业生应获得以下几方面的知识和能力：

1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；

2．掌握无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学(含结构化学)、化学工程及化工制图的基础知识、基本原理和基本实验技能；

3．了解相近专业的一般原理和知识；

4．了解国家关于科学技术、化学相关产品、知识产权等方面的政策、法规；

5．了解化学的理论前沿、应用前景、最新发展动态，以及化学相关产业发展状况；

6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力；.熟练掌握实验室的各种仪器，并且能够利用各种仪器完成系列的物质检验，产品分析，等常规处理方法。

三，就业方向

学生毕业后能在科研机构、高等院校、环保、商品检验、食品、医药、园林、工矿企业、农、林、牧、渔等行业与化学化工、生化技术及应用领域相关的科研、教学、生产和管理工作。因为化学与生活息息相关，各行各业都会应用到化学，所以我们的就业面很广，就业机会更多，就业层次就相对较高，选择面更广。

四，分析化学与生活

因为我们的专业是以分析化学为特色的应用化学，所以以下主要写分析化学与生活的联系

1.分析化学与食品安全

2009年2月28日第十一届全国人民代表大会常务委员会第七次会议通过了《中华人民共和国食品安全法》，以此保证食品安全，保障公众身体健康和生命安全。所谓不安全的食品就是指人们食用以后出现的各种不适感觉或者长期积累引起某些异常的代谢。

利用分析化学手段对食品的成分、性质等进行测定是分析化学的一大类应用，更是食品安全的有效保障。三鹿奶粉事件一方面充分暴露出我国在食品安全上的漏洞，另一方面也必将推动分析化学的继续发展。

三聚氰胺（Melamine），是一种三嗪类含氮杂环有机化合物，重要的氮杂环有机化工原料。目前，三聚氰胺被认为毒性轻微。但动物长期摄人三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。

2.分析化学与药物分析

药物是预防、治疗、诊断疾病和帮助机体恢复正常机能的物质。药品质量的优劣直接影响到药品的安全性和有效性，关系到用药者的健康与生命安危。虽然药品也属于商品，但由于其特殊性，对它的质量控制远较其他商品严格。因此，必须运用各种有效手段，包括物理、化学、物理化学、生物学以及微生物学的方法，通过各个环节全面保证、控制与提高药品的质量。传统的药物分析，大多是应用化学方法分析药物分子，控制药品质量。然而，现代药物分析无论是分析领域，还是分析技术都已经大大拓展。从静态发展到动态分析，从体外发展到体内分析，从品质分析发展到生物活性分析，从单一技术发展到联用技术，从小样本分析发展到高通量分析，从人工分析发展到计算机辅助分析，使得药物分析从20世纪初的一种专门技术，逐步发展成为一门日臻成熟的科学——药物分析学。该学科涉及的研究范围包括药物质量控制、临床药学、中药与天然药物分析，药物代谢分析、法医毒物分析、兴奋剂检测和药物制剂分析、创新药物研究，以及药品上市后的评价等。可以说，哪里有药物，哪里就有药物分析。

随着药物科学的迅猛发展，各相关学科对药物分析学不断提出新的要求。为了确保药物的安全、有效和质量可控，在新药、新剂型的开发研制中，研究者要求了解和提供药物在体内的各种信息，包括药物的吸收、分布、代谢和排泄。

因此，药物分析学不再局限于对药物进行静态的质量控制，而发展到对生物体内和代谢过程进行综合评价和动态分析研究。分析化学和药物分析工作者在不断地探讨各种新技术、新方法、其发展方向总的说来是向着灵敏、专

一、准确、简便、快速、微量发展。分折仪器也向着自动化、微型化发展，并尽量做到物美价廉：此外，利用生物技术的各种药物分析方法也有许多进展，总的说来，药物分析随分析化学的发展而发展，药物分析的发展也推动了分析化学的发展。

3.分析化学与化妆品研究

化妆品与人们的生活密切相关,已成为必不可少的消费品之一。与此同时,化妆品的安全性已经日益成为广大消费者关注的问题。研究表明,糖皮质激素可以抑制纤维细胞增生, 减少52羟色胺形成,因而添加糖皮质激素的化妆品对皮肤

具有一定的嫩白作用。但如果长期使用,会引发血糖升高、高血压、骨质疏松、免疫功能下降及肥胖等危害[3]。化妆品中添加雌激素、雄激素、孕激素等性激素,在短时间内能促进毛发生长,防止皮肤老化,有除皱、增加皮肤弹性等作用。但长久使用会导致色素沉积,皮肤萎缩变薄,对肝功能、心血管系统等均有不良影响,甚至具有致癌性,引发细胞癌、乳腺癌、卵巢癌等疾病[4]。我国[5]及欧盟化妆品规程(Council Directive 76 /768 /EEC)[6]中均明确规定,糖皮质激素、雌激素、雄激素、孕激素等激素为化妆品组分中禁用物质。化妆品中激素的检测方法主要有高效液相色谱法[7-9]、薄层层析法[10]、分光光度法[11]、气相色谱2质谱联用法[12]、液相色谱2质谱联用法[13]等。

化妆品pH测定的方法有：pH试纸法，标准色管比色法和电位计测定法。由于化妆品的组分较复杂，其中存在氧化剂、还原剂、具有颜色且混浊，试纸法和比色法测定则产生干扰，准确度差。电位计测定法可排除上述干扰，其精密度和准确度高，一般可准确到0.02 pH单位。较精密的酸度计可达0.001 pH单位。

4.分析化学与环境监测 环境分析化学就是研究环境中污染物的种类、成分，以及如何对环境中化学污染物进行定性分析和定量分析的一个学科。其研究的领域非常宽广，对象也相当复杂。它包括大气、水体、土壤、底泥、矿物、废渣，以及植物、动物、食品、人体组织等。环境分析化学所测定的污染元素或化合物的含量很低，特别是在环境、野生动、植物和人体组织中的含量极微，其绝对含量往往在百万分之一克水平以下。

目前经常使用的环境分析方法有比色分析、离子选择性电极、x射线荧光光谱、原子吸收光谱、极谱、气相色谱、液相色谱、流动注射分析等自动分析方法及相应的仪器。特别是流动注射分析法，分析速度可达每小时200多个试样，试剂和试样的消耗量少，仪器的结构简单，比较容易普及，是近年来发展较快的方法之一。

结语 ：以上只是对我校应用化学专业的简单介绍以及对分析化学与生活简单论述。