2014年初三化学中考模拟试题1（★）

第一篇：2014年初三化学中考模拟试题1

2014年初三化学中考模拟试题

一、选择题（本大题每小题2分，共36分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求.）

1． 下列变化中，属于化学变化的是（）

A.铁生锈B.把石蕊放入水中，水变成了紫色

C.因电压过高，灯泡烧坏D.分离液态空气

2．下列说法中，正确的是（）

A．木炭燃烧后生成黑色固体B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 C．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体

3.下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.溶液一定是无色透明的C.溶液一定是均一稳定的D.溶液中的溶剂只能为水

4.乙烯是一种重要的化工原料。乙烯燃烧的化学方程式为

C2H43O2点燃2CO22H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（）

A.反应过程中放出大量的热

B.反应前后原子个数不变

C.该反应属于置换反应

D.参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：2

45.下列基本实验操作中，正确的是（）

A．称取氯化钠固体B．检验装置气密性C．存储氢气D．点燃酒精灯

6.空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列气体组中能对空气造成污染的是（）

A．氮气、稀有气体B．稀有气体、二氧化碳

C．二氧化碳、水蒸气D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

7.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g(1克以下用游码)，如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（）

A．9.2gB．9.8gC．10.8gD．10.2g

8．下列是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。（注：浓硫酸具有吸水性）其中错误的是（）

9．据你的生活和所学知识判断，下列做法错误的是（）

A．加油站、油漆厂等地方要严禁烟火B．焊接金属时，用稀有气体作保护气C．进入久未开启的菜窖前作灯火实验D．大量使用煤作燃料降低生产成本8．下表是某同学整理的实验报告。其中错误的是（）

10．“安居乐业”。建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料（聚氯乙烯）等。对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是（）

A．铁——单质B．氧化钙——氧化物 C．碳酸钙——酸D．聚氯乙烯——有机物 11．下列对“化学与生活”的认识，错误的是（）

12．某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7

∶

。则该氧化物的化学式为（）

A．N2OB．N2O3C．NO2D．N2O

513．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等

＞乙＞丙

B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲 D．t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时，两者所得溶液的溶质质

14.对下列实验现象进行解释错误的是

量的分数一定相等

15.金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

下列金属的说是

A．三

活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu

B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 16.科学家已研究出高能微粒N5，关于它的说法正确的是A．N5是由氮元素组成的单质B．N5中只有质子，没有中子和电子C．每个N5中含有35个质子和34个电子D．每个

N5中含有35个质子和36个电子．推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是 A．酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

18、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

++

++

+

有关三种法正确的种金属的A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石

二、填空题（每空2分，共40分）19．用化学用语填空：

（1）两个氢原子；（2）三个铁离子；（3）空气中最多的气体；（4）一种钾肥。20．用化学方程式解释下列问题：

（1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈；（2）食品包装常用生石灰作干燥剂；（3）用天然气作燃料。

21．有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：

（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液。

（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象。（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象。

根据上述实验可得到的结论是: 原粉末一定不含，可能含有的物质是。

22．生产生活中，钙元素的存在非常广泛．

（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素一的相对原子质量为

（2）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是

（3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为，HClO中氯元素的化合价为价．

（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是

（用化学方程式表示）

（5）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是

．（用化学方程式表示）

23．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得

到溶液的质量为（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种

方法是

（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体 中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）．

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是24．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：

（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是

（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为

三、实验题共12分

25．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是。应选择的气体发生装置．．是，气体收集装置是；验满的方法是。

（2）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是，若用C收集氧气，实验结束时要先，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是。

26．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；使用托盘天平进行称量前，应先检查（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有.四、计算题（本大题共12分）

27、某炼铁厂日产含杂质4%的生铁2240吨。冶炼这些生铁需含Fe2O3质量分数80%的赤铁矿吨。

28、配制184克质量分数19.6%的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm）的浓硫酸毫升。29．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为

．

（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．

第二篇：初三化学模拟试卷

初三化学模拟试卷

（满分：100分；考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 K－39 Fe－56 S－

32一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．生活中处处有化学，以下做法合理的是（）

A．用工业酒精配制白酒B．用汽油擦洗衣服上的油污C．将燃气热水器安装在浴室里D．用亚硝酸钠替代食盐腌制肉类食品

2．《泉州市国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》提出了关于资源环境发展的目标，其中有利于控制我市空气污染的是（）A．通过资源空间配制，提高土地集约利用率 B．城市污水集中处理率达85%以上

C．氨氮等主要水污染物年排放总量在2007年的基础上减少8%以上D．二氧化硫年排放量在2007年的基础上减少5%以上

3．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种（）A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物 4．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）

A．用铁、铝制作炊具B．用干冰进行人工降雨 C．用酒精作燃料D．用铜制作导线 5．下列各项不随水量的变化而变化的是（）。

A．物质的溶解度B．溶液中溶质的质量分数 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 6．生活中下列对自行车的做法不合理的是（）

A．车架表面喷涂油漆B．轮胎钢圈表面镀防护金属 C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油 7．关于水和双氧水（H2O2）的说法不正确的是（）A．都含有氢元素和氧元素B．都能分解生成氧气 C．化学性质都相同D．相对分子质量比为18∶34 8．通过化学反应不能生成的是（）

A．一种新分子B．一种新原子 C．一种新离子D．一种新单质 9．现在提倡垃圾分类，则铝制饮料罐应放入的垃圾箱是（）A．不可回收类B．塑料类C．纸类D．金属类

10．当土壤的pH为4时，农作物不能生长。要改良这种土壤，应撒施的物质是（）A．食盐B．石灰石C．硫酸铜D．熟石灰

11．目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（）

A．家庭烧型煤取暖B．在家用电器中使用干电池C．利用海洋潮汐发电D．电解水生成氢气和氧气

12．泉州是我国龙眼主产区，龙眼同其他许多新鲜水果和蔬菜一样都富含维生素C（化学式为C6H8O6），它能促进人体生长发育，增强抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（）A．维生素C是化合物B．维生素C中各元素的质量比为C：H：O＝3：4：3 C．维生素C的相对分子质量为176D．维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的 13．常言道：水火无情。一旦你被困在火灾现场时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是（）

A．直立身子朝有火光的方向逃生B．拨打火警电话并到窗口呼救 C．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻D．蹲下或匍匐前行逃生

14．在一只烧杯中装入一定量的浓硫酸，若将烧杯在空气中放置一段时间后，下列说法中正确的是（）

A．浓硫酸的质量分数变小B．浓硫酸的质量分数不变 C．浓硫酸的质量变小D．浓硫酸的质量不变 15．鉴定某种溶液中是否含有CO一

32，所用的试剂是（）

A．紫色石蕊试液B．酚酞溶液

C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸和澄清的石灰水 16．聚乙烯塑料与聚氯乙烯塑料的鉴别方法正确的是（）

A．观察颜色B．观察形状C．点燃，观察燃烧的现象D．品尝味道

二、填空题（共37分）17．（9分）用化学用语填空

⑴2个氮原子3个氧分子4个铝离子⑵磷在空气中燃烧的化学方程式⑶盐酸除铁锈的化学方程式

⑷潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为氧气来源，其化学反应方程式为2 Na2O2＋2CO2＝ 2 Na2CO3＋X↑，根据质量守恒定律推断，X的化学式是。

18．（12分）小华同学从报纸新闻了解到，今年1月30日湖北孝感市发生化学品硫酸二甲酯泄漏事件，造成多人中毒。他马上查资料得知：硫酸二甲酯是一种略有葱头气味的油状可燃液

体，化学式为（CH3）2SO4。溶于乙醇和乙醚，在水中溶解度为2.8g/100ml。在摄氏18度时易迅速水解成硫酸和甲醇，在冷水中分解缓慢。遇热、明火或氧化剂可燃。根据上述内容回答下列问题：

（1）硫酸二甲酯的物理性质有：（2）硫酸二甲酯的化学性质有：

（3）硫酸二甲酯是由种元素组成的，相对分子质量为，各元素的质量比C:H:O:其中硫元素的质量分数为

19．（6分）为配合泉州市创建中国优秀旅游城市活动，某校在综合实践活动中开展了相关研究。(1)调查了解泉州市的环境现状查阅环境质量监测报告：我市降水的pH年均值约为5.07，说明我市降水显性(选填“酸”、“碱”或“中”)。晋江沿岸分布较多的漂染厂和居民楼，经检测晋江流域水质为V类水质，主要超标项目为总氮、大肠菌群。其水质污染的原因可能是(任答一个合理原因)。

(2)寻觅丰富的古丝绸文化我市自古以“海上丝绸之路”而闻名，唐宋时期对外贸易十分活跃。这里的“丝绸”是指(填序号)A．人造纤维B．天然纤维C．合成纤维

(3)参与建设生态泉州城在社区调查中，居民提出了以下建议：①采取措施，减少和控制污染气体的排放；②禁止在晋江敞放鸭子，以免大量鸭粪污染母亲河；③植树造林，增大绿化面积；④就地焚烧垃圾，减少固体污染物；⑤搬迁或关闭排污不达标的化工厂。你认为合理的是(填序号)。

20（10分）小亮同学进行实验探究铁、铜、镁三种金属的活动性顺序时有关记录如下： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ Fe +CuSO4 === Cu + Fe SO4 Cu + 2HCl ===不反应

（1）根据上述反应结果，可获取的信息有（任写两种）：①②、（2）小亮说能从实验中发现镁比铁活泼，其依据是如果补充一个实验（用化学方程式表示）能说明镁比铁活泼。

（3）还能用金属活泼性顺序解释生活中的一些现象，如

三、实验与探究（21分）

21．（10分）新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火„„已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。（1）电石与水反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化学式为。

（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。

答：组成；性质。（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答：。

22．（11分）在自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中都会发生颜色的变化，小项同学用紫色的康乃馨花瓣自制的花汁指示剂，她想通过实验探究自制的花汁是否能做酸碱指示剂，她把紫色的花汁加入不同的溶液中，观察到变色情况如下：

（1）小项同学根据这些现象得出的结论是：该花汁（填“能”或“不能”）做指示剂。（2）小项同学用该花汁测知家中的花盆的土壤显酸性，则土壤pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）她应该加入上表中的来改良。

（3）小明同学想用这种花汁来判断氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，他把花汁滴入盛有氢氧化钠的烧杯中溶液变成色，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴边搅拌，当溶液变成色时，说明氢氧化钠与稀盐酸刚好完全反应，这时溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。写出化学方程式：。

（4）只用这种花汁能不能检验氢氧化钠是否变质？说明原因。

四、计算题（10分）

23．有一份铁粉和铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：

试计算：（与计算有关的化学方程式：Fe+H2SO4== Fe SO4+ H2↑）（1）金属混合物中铁的质量分数（2）该稀硫酸溶液的溶质质量分数

（3）为了配制实验所需的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少g？

参考答案：一

1、B

2、D

3、C

4、C

5、A

6、C

7、C

8、B

9、D

10、D11、B

12、B

13、A14、A

15、D

16、C

二、17、（1）2N3O24Al3+（2）4P十5O2点燃2P2O5（3）Fe2O3+6HC1==2Fe C13+3 H2O（4）O218、（1）略有葱头气味、油状液体，溶于乙醇和乙醚，能溶解于水；（2）在摄氏18度时易迅速水解成硫酸和甲醇，在冷水中分解缓慢，遇热、明火或氧化剂可燃；（3）412612:3:16:3225.4%

19、（1）酸工厂污水末经处理直接排放或居民生活污水直接排放到晋江（2）B（3）①②③⑤

20、（1）铁和镁能与酸反应，铜不能与酸反应；金属活动性铁比铜强等；（2）镁与酸反应的速度比铁快；Mg + FeCl2 === MgCl2 +Fe（或其他合理答案）（3）波尔多液不能用铁桶盛装等。

三、21、（1）放热（2）Ca(OH)2（3）乙炔由碳、氢元素组成（或其他合理答案）；乙炔可燃（4）密封防水（或其他合理答案）

22、红能＜石灰水黄紫NaOH +HC1==Na C1+ H2O不能，因为NaOH变质后生成的Na2CO3溶于水也是显碱性的

四、23、（1）80%（2）14%（3）93g

第三篇：初三化学模拟1

„„„„„„„„„„密○„„„„„„„„„„„„„„„封○„„„„„„„„„„„„„„„○线„„„„„„„„„„ 学校_____________________班级__________姓名_________准考证号______________ 2014年初中学业水平模拟考试

（一）化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S-32Ca-40

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（）A．太阳能光解水制氢气B．海水晒盐 C．自来水厂净化水D．肥皂水区分硬水和软水 2．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。小明同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥金刚石；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨大理石；⑩尿素[CO(NH2)2]对上述物质的分类正确的是（）A．属于碱的有①②B．属于单质的只有⑦C．属于氧化物的有④⑧D．属于有机物的有③⑤⑩3．今年4月份同学们都参加了全市的中考实验技能考试，让同学们切身体会到了规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（）A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里 C．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，多余的氯化钠应放回原瓶 D.“溶液酸碱性的检验”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润 4．推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（）①MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质；②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；③碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素和氧元素；④酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；⑤单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；⑥原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；⑦置换反应的生成物为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应（）A．①③⑤B． ②③C．②④⑥⑦D．②③⑤5．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1－R8分别代表H–、CH3–、C2H5–„„等原子团）。上述反应类似于我们学过的化学反应类型中的()

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

6．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现。据报道，药物扎那米韦（化学式为C12H20N4O7）对人感染H7N9禽流感病毒治疗有效。下列有关扎那米韦的说法不正确的是()

A．扎那米韦属于有机高分子化合物

B．1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成C．扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为36:5:1

4D．扎那米韦的相对分子质量为3

327．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

Ⅱ中应加入的试剂是()8．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是()

（gg

①②③④ A．①高温煅烧一定质量的石灰石

B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

二、填空题(本题包括4个小题，共20分)

9.（3分）化学与我们的生活密切相关．请从①干冰②食醋③小苏打④氢气⑤蛋白质⑥二氧化硫中选择适当的物质填空（填化学式）。

（1）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是 _________ ；

（2）人体出现胃酸过多时，可用作治疗药物的是 _________ ；

（3）在空气中会导致酸雨形成的是。

10.（4分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：（I）将铁片浸入稀硫酸中；（II）将银片浸入稀硫酸中；（III）将铁片浸入硫酸铜溶液中。

① 实验（III）中反应的化学方程式为；该反应的基本类

型为反应

② 上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到

实验目的（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

11.（8分）“家事国事天下事事事关心”。作为新时代的中学生，我们不仅要学习文化知识，而且要关注社会，关注生活。

(1)2013年4月20日8点02分四川省雅安市芦山县发生7.0级地震。地震发生后，全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力。救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，其反应的微观过程图如下：

（其中表示氯原子，●表示钠原子，表示氧原子）

试回答：ClO2叫做，其中氯的化合价为。根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式为。

（2）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

①有机高分子材料“玉米塑料”因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少“污染”。

②无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下：

实验室常采用操作进行沉淀分离，生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是（用化学方程式说明）。

(3)创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚。现在许多城市倡导“13

5”出行，即

公里以内步行，3公里以内骑自行车，5公里乘坐公共交通工具，提倡“低碳城市”、“绿色出行”。

①为减少CO2排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污

染，且释放大量能量，有一定应用前景。请将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：

。4NH6H32

2②法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反应的化学方程式。

12.（5分）（1）右图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两

物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一点燃

定量浓硫酸。请根据图一回答问题：

a．50℃时，甲物质的溶解度是；

b．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是；

c．烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是；

除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化。

(2)40℃时将右图二甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃，所得溶液的质量分数的关系是：（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

三、实验与探究(本题包括1个小题，共9分)

13.（9分）某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

请回答：

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将末端导管接入到装有水的烧杯中，微热A装置，说明气密性良好的现象是。

（2）A中反应的化学方程式为。

（3）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为。

（4）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与、有关。

（5）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。

（6）请你列举一种防止钢铁腐蚀的方法：。

四、计算题(本题包括1个小题，共5分)

14.（5分）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微

型”实验装置具有的优点是。

（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73g10%的盐酸。请计算实验过程

中产生CO2的质量是多少克？

第四篇：初三化学中考总结

物理变化、化学变化、物理性质、化学性质 空气的组成成分、氧气与氮气的用途、空气污染物的主要成分 3 区分纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物 4 氧气的物理性质、氧气的化学性质

硫、木炭、红磷、铁丝、蜡烛与氧气反应的方程式及现象

如何检验氧气？如何检验二氧化碳？ 四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解（氧化反应不属于基本反应类型）6 氧气的制取：（1）实验室制法（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰、过氧化氢与二氧化锰）的化学方程式、实验装置

（2）工业制法（分离空气的方法）

氧气的收集：排水法、向上排空气法

催化剂的性质 电解水的化学方程式、氢气与氧气的正负极、体积比（2:1）、质量比（1:8）分子：是保持物质化学性质的最小粒子

原子：是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）

化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分

有的物质由分子构成（O2），有的物质直接由原子构成(Fe)，还有的物质直接由离子构成(Nacl)过滤操作时一贴、二低、三靠

如何区分硬水与软水？硬水软化的方法 相对原子质量=质子数+中子数（原子的质量集中在原子核上，由质子数和中子数决定）质子数=核电荷数=核外电子数 原子不显电性，原子核与质子带正电，核外电子带负电，中子不带电 Ca:儿童缺钙，患软骨症，严重的患佝偻病

老人缺钙，骨质疏松

Fe:缺铁患贫血症

钠和钾：维持人体体液平衡

碘：缺碘会导致地方性甲状腺肿，儿童缺碘智力低下呆小症

氟：骨骼和牙齿必须的微量元素 元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定 13 地壳中含量最多的前四种元素

地壳中含量最多的金属元素 “2N”表示的是2个氮元素？

错误，元素只能说几种，不能说几个元素，此处表示2个氮原子 15 失去电子变成阳离子，如Na+，得到电子变成阴离子,如Cl-16 元素化合价、原子团化合价 化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，元素种类、物质总质量也不变，物质种类一定改变，分子数目可能改变也可能不改变 18 俗名：生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

纯碱、苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3

火碱、烧碱、苛性钠NaOH

酒精、乙醇C2H5OH

醋酸CH3COOH

赤铁矿Fe2O3（也称氧化铁）

磁铁矿Fe3O4

菱铁矿FeCO3 19 C,H,或者C,H,O构成的有机物点燃都生成水和二氧化碳 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但物理性质有明显差异是因为：碳原子排列方式不同 21 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 C，H2，CO具有还原性

写出它们与氧化铜、三氧化二铁的反应（注意C与他们反应时条件高温、生成CO2）二氧化碳的实验室制法：

二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石

收集二氧化碳的方法：向上排空气法（初中学过的气体中只有CO2溶于水）

如何检查装置气密性？

如何检验二氧化碳？

如何检验二氧化碳已收集满？ 碳酸根离子的检验：先加盐酸，再加澄清石灰水（会发现变浑浊）

氯离子的检验：加入银离子，如AgNO3，（会发现有白色沉淀）25 二氧化碳与澄清石灰水的反应方程式： CO的收集方法：排水法（不能用排空气法）一氧化碳还原氧化铜，为什么加热前要先通一会儿一氧化碳？

为什么反应完后还要通入一会儿一氧化碳直到试管冷却？ 合金的概念是什么？

常见的合金：生铁和钢（他们含碳量不同）

生铁：含碳量2%~4.3%

钢：含碳量0.03%~2% 写出镁、锌、铁、铝与盐酸和硫酸的反应方程式 30湿法炼铜：Fe+CuSO4= 31 背诵金属活动性顺序，前面的活动性强，能把后面的元素从化合物中置换出来 32 炼铁：用一氧化碳高温还原三氧化二铁的方程式

注意实验装置结尾需点燃尾气一氧化碳 33 物质溶于水后，温度都升高吗？

答：NaCl溶于水后温度几乎不变

NH4NO3、NH4Cl溶于水后温度降低

NaOH溶于水后温度升高 34 溶于水后吸热的有：NH4NO3、NH4Cl

溶于水后放热的有：浓硫酸、NaOH固体、生石灰CaO(它是与水反应放出大量热，据

说可以煮鸡蛋)35 一般物质溶解度随温度升高而增大

但NaCl随温度变化不大

Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低

气体的溶解度与温度、压强有关：压强增大，溶解度变大

温度升高，溶解度减小 37 如何判断饱和溶液、不饱和溶液？

溶解度的公式、溶质的质量分数的公式？

如何配置一定50g质量分数为8%的NaCl溶液? 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解

关于溶液稀释的计算主要根据：稀释前后溶质质量不变 39 用盐酸除去水垢（碳酸钙和氢氧化镁）的化学方程式

治疗胃酸（主要成分HCl）过多：服用MgCO3的化学方程式

服用Al(OH)3的化学方程式 40 紫色石蕊遇酸、碱变什么色？ 无色酚酞遇酸、碱变什么色？ 41 中和反应的定义是什么？中和反应的实质是什么？

PH试纸若不小心沾了水再去测酸会让PH值变大还是变小？

PH试纸若不小心沾了水再去测碱会让PH值变大还是变小？

溶洞的形成：碳酸钙与水和二氧化碳的反应化学方程式

碳酸氢钙受热分解的化学方程式 44 提纯粗盐的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶

碳酸根离子、碳酸氢根离子的特性：都能与酸反应放出CO2

写出碳酸钠与盐酸的反应方程式：

写出碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

常见的沉淀：BaSO4 AgCl 这两种白色沉淀不溶于任何酸

CaCO3 白色

Fe(OH)3红色

Fe(OH)2浅绿色

Cu（OH）2蓝色

炭、铜、氧化铜、铁、四氧化三铁、三氧化二铁的颜色是什么？

不能共存的：如钙离子与碳酸根离子，氢离子与氢氧根离子，银离子与氯离子，盐酸与氢氧化钠，铜离子与氢氧根离子等等

总之，能反应生成沉淀、气体、水的就不能共存 48 复合肥的定义是什么?

氮肥：促进茎叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥：增强抗寒抗旱、促进提早成熟、籽粒饱满

钾肥：抗病虫害、抗倒伏

氮肥中含氮量最高的是：尿素

第五篇：初三化学中考复习计划

初三化学中考复习计划与策略

指导思想

2014你中考离我们越来越近，展望近年化学中考试题特点，在注重对“双基”考查的同时，将会更突出地体现新课改的思想理念：也就是更注重对考生科学探究能力、创新能力、实验能力、综合能力的考查；注重对化学知识在生产、生活中的实际应用的考查；关注化学与社会发展的联系。面对这样的趋势，我们平泉四中初三化学备课组就中考复习方法和计划，谈一些粗浅的看法。

复习方法

一、要研究考试说明，明确考试要求

复习应有明确的方向，首先应认真研究《考试说明》，这是命题组的专家们中考命题的依据。通过研读《考试说明》可以明确考试的具体范围、内容和要求、试题类型及试卷的结构。特别是通过比较近三年的《考试说明》和中考试卷，哪些地方做了增减，就可以充分了解今年中考知识点、试题类型与往年要求上的变化。如2002年至2013年考中试题型包括单项选择、填空、实验探究、计算，今年还可能增加多选题，可以通过《考试说明》上的试题示例，多加了解和训练。

二、探究对学生学习方法的指导，提高复习效率

由于化学学科的特殊性，新课完成后复习的时间很短，如何在有限的时间内，用科学的学习方法，最大限度地提高复习效率，是取得理想成绩的关键。平时教学中重视双基，构建知识体系。“双基”（基础知识和基本技能）是提高学生自身素质，发展能力的基础和依据。

如果基本功不扎实，就不可能有大的发展和创新。复习好双基，并不是要求同学们将学过的内容简单的重复，死记硬背知识点，而因当突出重点，在理解的基础上记忆。几年来的中考题中都是考查考生对双基的理解，及运用双基去解决相关问题，而对概念的死记硬背内容越来越少。这就要求在复习过程中不能仅仅局限于某个知识点孤立地复习某个知识。要把以前所学过的知识分块整理，通过对知识点的梳理、提炼，寻找出各部分知识块之间的内在联系，形成网络，将知识系统化。我们学校的学生大多基础扎实，平时教学夯实基础的同时，加强知识深度和广度的联系，稳扎稳打，步步为营。每次月考都不复习学到哪里就考到哪里，不让学生吃夹生饭。这样我校化学结课时间大约在5月10日。

一、第一轮单元复习：时间5月11日至20日

首先要围绕课本，对上、下册课本的各个单元进行疏理。我们有许多学生会认为，新课学完了，完全可以与课本说再见了。其实，复习时，课本是学生复习的依据，也是中考命题的依据，更是教师编造一切练习题、测试题的依据，切不可抛开书本，用复习资料代替书本复习。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展，加强纵横联系；对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。

根据“新课程标准”和化学学科《考试说明》要求，上下两册课本总共12个单元，每个人承担几个单元的“备课”的任务，每个单元的复习内容主要包括：[知识要点]------将每个单元所涉及到的基础知识设计成填空、图解式、图表式、问题式方案，在知识问题设计时要做到基础、全面、系统，这样可以帮助学生回顾和梳理知识，引导学生通过思考、讨论、辩析等方式，找准重点、突破难点、消除疑点、拓展生长点。目的是启迪思维，培养能力。[典型题例]-----------精选或设计有代表性的例题（精选近两年全国各省市中考题）[课堂练习]---------编写课堂练习题时，为保证教学质量，应注意以下几点：①涉及本专题知识为主，并重视知识的综合应用。要有利于知识巩固和技巧、方法的运用，有利于学生自学能力、实验能力、观察能力、思维能力的培养；②提倡多种题型合理搭配，题目编排由易到难；③控制习题数量，以课堂完成80%左右为宜；④避免教师占过多讲解时间，练习中可适当给出提示或答案。[跟踪训练]---------做到试题设计规范，题型新颖，材料新鲜，编写时力求增加与学业生产、日常生活、新科技等有关的新情景题，目的以激发学生的训练情趣，使考生变苦练为乐练；培养学生科学素养和实践能力、提高学生的思维品质和创新能力。

二、第二轮复习：时间5月20日至30日；

1、强化专题训练，促进学生能力提高

在具备扎实的基础知识后，趁热打铁进行专题训练，针对中考题型特点，大致进行相关专题的专项训练。我校在教学中，注意做到以下几点：

（1）专题的开设要从学生的实际情况出发，又要略高于学生的平均水平。教师对所选专题的讲解要做到“知识、方法、能力”的统一，切实提高学生的发散思维能力与综合运用所学知识解题的能力加强巩

固薄弱环节。

（2）、专题要注重“精、透、准、难”四字。“精”指内容要精选；“透”指教师要讲透，学生要吃透；“准”指重点、热点方向要准确；“难”指加大前后知识的网络建构联系具有一定的综合性。

（3）、开设方式要多样化，增强学生新鲜感。小专题的讲解可以采用多种形式，可先开讲座，并配以一定数量的练习，也可以边讲边练；还可以让学生先做，教师批改后评讲、归纳。这样做，在临近中考的气氛中能给学生一些新鲜感、一些“凉”意，增强复习效果。通过专题训练，对知识板块的复习起拾遗补缺的作用。根据我校学生状况，重点讲解的专题有：

1、框图推断题选择题 2实验探究题

3、物质的检验、除杂。

4、图像题、5计算题

6、理化综合题等。

通过专题训练，达到查漏补缺，使学生的成绩有大的突破与进一步的提高。

三、第三轮复习时间6月1日至15日

综合测试，注重实际应用

复习的最后阶段，必要的综合测试可以让考生早一点适应考试的氛围，更好把握考试节奏。

1、加强信息反馈，及时调整教学计划

在总复习中要重视 “ 信息反馈 ”。我校对来自雪片般的信息加以整合，取其精华取其糟粕。经过精心的筛选大约做二十套的模拟训练题。每套均按中考题型设置。使学生尽快熟悉中考的题结构与特点，训练解题的方法与技巧。我们通常说： “ 实践是检验真理的唯一标准 ”。让

学生体会不认真审题的后悔及思考不全的懊恼和获得成功的喜悦，树立信心，找出不足，查漏补缺。

（2）教师讲题时不仅要精选题目，也要从多个不同层次进行讨论、探究“双基”是学生进一步学习和发展不可缺少的基础，这将是中考命题不变的主线。但纯粹考记忆性的内容已成历史，即使是化学用语，也大多将它放在一定的材料背景中，联系实际来考查。因此，“双基’’的教学不仅不可削弱，还要加强，但一定要与社会、生活、科技等信息联系起来，不能孤立、机械单纯记性教学，否则考题一加背景材料，学生一看就懵。我们的做法是：对“双基”的教学要在充分理解内涵和外延、把握关键词的基础上，强化应用训练。对于一些规律性知识，要让学生在所提供的资料中自己去总结、归纳。这样不仅学会了学习方法，也理解了规律，还学会了解此类题的思路

（3）加强解题方法和技巧的指导。如；稳坐会，求全对，不求得高分，但求不失分，只有不失分，就能得高分。以上是我校在复习时的一些策略和方法，肯请同行批评指正。