广外中山外校2012-2013学年第二学期第一次阶段考试高二年级化学学科文科试题答案计庆国

第一篇：广外中山外校2012-2013学年第二学期第一次阶段考试高二年级化学学科文科试题答案计庆国

广外中山外校2012-2013学年第二学期第一次阶段考试

12．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成－l价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小 D．从上到下非金属性逐渐减弱

高二年级化学学科文科试题（2013.4）

命题与校对：计庆国满分：100 分考试用时： 60分钟 可能用到的相对分子质量

一、单项选择题Ⅰ：（本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）

51．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 53I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子

C．从上到下原子半径逐渐增大

13．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是 ．．．

A.它属于有机高分子B.它能产生“白色污染”

C.它形成的单体是乙烯D.对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 14．下列关于Cl和C12的说法中正确的是

A．Cl和C12均有毒B．Cl和C12结构不同，所以性质也不同 C．Cl和C12均为黄绿色D．Cl和C12均能与金属单质反应

－

－

－

－

－

数是A．72A．拉瓦锡A．Br

2B．19B．阿伏加德罗B．CO2

C．

53D．125 D．道尔顿 D．H2O

2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

C．门捷列夫C．NaBr

3．下列物质含有离子键的是

4．我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO２、Cl２、N２、酸雨C．NH３、CO２、NO２、雾

B．SO２、NO２、可吸入颗粒物 D．HCl、SO２、N２、可吸入颗粒物

15．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是．．．

A．F

2B．Cl2

C．Br2

D．I2

16．下列说法正确的是()

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 17．下列对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定有发光现象C．燃烧一定要放出热量D．燃烧一定有氧气参加 18．下列叙述错误的是

A．C和C属于同一种元素，它们互为同位素 B．H和H是不同的核素，它们的质子数相等 C．C和N的质量数相等，它们的中子数不等 D．Li和Li的电子数相等，中子数也相等

19．某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于

A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族20．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A． SB ．CC ．SiD ．Cl21．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述不正确的是

A.核外电子是分层运动的B.在多电子原子中，电子的能量是不同的 C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域运动 22．原子序数从3～9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是

414

314

5．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．半导体B．合金C．催化剂D．农药 6．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是 A．CO27．下列说法正确的是

A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

B．第ⅠA族所有元素的金属性都比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强 8．下列物质属于混合物的是

A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢

9．根据我省气象中心报道，近年每到秋冬季，关中大部地区曾多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

10．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是（）

A．化合物

B．氧化物

C．氯化物

D．钠盐

11．氨分子中不存在A．共价键

B．离子键

C．极性键

D．共用电子对

B．Cl2

C．HCl

D．NH3

A.电子层数

16667

+

C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1 24．下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化的根本原因是：

原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 25．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是

A．ClB．SC．NaD．Mg26．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

27． “84” 消毒液使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是下列中的一种，这种物质是A、NaOHB、NaClOC、KMnO4D、Na2O2 28．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4B．5C.6D．7

29．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质 30．位于元素周期表第二周期第VA族的元素是A．NB.FC．MgD．P

Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核

二、单项选择题Ⅱ：（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）

31．下列关于12C和13C说法正确的是

A．两者互为同位素C．两者属于同一种核素32．下列比较关系中，错误的是：

A．元素金属性 Na＞Mg＞AlB．热稳定性H2S＜HCl＜HFC．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．原子半径Mg＞Na＞H

33．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰

B．两者互为同素异形体 D．两者属于不同的元素

A．物质的质量B．摩尔（mol）

C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体 43．下列表示中不正确的是 ．．．

A．1 mol HB．1 mol氢C．1 mol SO42-D．1 mol CH4 44．洗净的容量瓶在使用之前一定要

A．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活 C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性

45．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是()A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁46．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是()

A．丁达尔效应B．观察外观C．过滤D．加热

47．近年来，中山市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于()

A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力 48．有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成“燃料”是()A．淀粉B． 脂肪C． 水D ．蛋白质 49．某微粒用ZARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+nD．质子数=Z+A 50．绿色食品和“白色污染”是指

A．绿颜色的食品和白色建筑物

B．有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘

C．安全无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾 D．经济附加值高的营养食品和治炼厂的白色烟尘

A．单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体的摩尔体积都相同 C．H2O的摩尔质量是18g / mol D．1mol Na+ 的质量是23 g54、下列有关药品的处理中，正确的是

A．取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中 B．倾倒液体时，应注意标签要对着手心

C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道 D．取用金属钠时，必须用镊子夹取，不能用手直接拿取

55、下列关于托盘天平使用的叙述正确的是

A．使用托盘天平前要先将游码放在标尺零刻度，检查天平是否平衡B．称量时，左盘放砝码，右盘放称量物

C．加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码

D．易潮解、有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量 56.下列说法不正确的是

A.摩尔是一种物理量

B.1molCO2的质量是44g/mol

C.标准状况下的气体摩尔体积约占22.4 L

D.某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积 57.下列物质的化学式与名称、分类不正确的是

A.硝酸钠、NaNO2、盐B.氧化铁、Fe2O3、氧化物 C.纯碱、Na2CO3、碱D.酒精、CH3OH、有机物

58.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种

普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为正确的是（）A．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染

B．由1mol Si在空气中完全燃烧放出858.6KJ热量可知，硅燃烧放出的热量大 C．自然界硅的贮存量丰富

D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

三、多项选择题：（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。）

51．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位

置预言其性质，其中正确的是 A．在已知元素中具有最大的原子半径 C．氧化物对应的水化物是极强的碱

52、化学反应前后一定没有变化的是

A.原子的数目和种类B.分子的数目C.物质种类D.物质的总质量

53、下列说法正确的是

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

59.作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑

话。下列有关媒体的报道与化学知识相违背的是

A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺

60.下列有关环境保护的说法中正确的是

A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B、各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C、劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

第二篇：广外中山外校2012-2013学年第二学期第一次阶段考试高一年级化学答案计庆国

广外中山外校2012-2013学年第二学期第一次阶段考试

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 9．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是

A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体 B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混

有CO2气体

高一年级 化学 学科试题（2013.4）

命题与校对：计庆国满分：100 分考试用时：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19S 32Cl 35.5Ca 40

Cu64Na 2

3②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

16．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能够与NaOH溶液反应 B．CO2和SiO2都能与水反应

C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是气体 17．下列说法正确的是()

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 18．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()

①品红溶液②KMnO4酸性溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①④B．①②C．②③D．②④

19．下列关于氯气的说法不正确的是()

A．在氯气与水反应中，氯气作氧化剂，水为还原剂 B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氢气在氯气中燃烧产生白色火焰 20．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

21．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应 C．Na2SO3与浓H2SO4反应D．S在空气中燃烧

22．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B．若水槽中是水（并滴有酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

23．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

A．SO2和NaHCO3溶液B．HCl和浓H2SO4C．Cl2和氯水D．Cl2和NaHCO3溶液24．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应 C．浓硫酸与铜反应

D．二氧化硫与氧气反应

25．起固定氮作用的化学反应是

①．将 NH3降温加压变成固态②．硝酸工厂用NH3氧化制NO ③．N2与H2在一定条件下反应生成NH3④．雷雨时空气中的N2转化为NO ⑤．豆科植物的根瘤把N2转化为铵盐⑥．由NH3制固体碳酸氢铵和硫酸铵 A． ①⑤⑥B．①②⑥C．③④⑤D．②③④

二、双项选择题。（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全部选对得2分，只选1个且正确得1分，有选错或不选得0分。）

26．下列说法正确的是

A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 B．硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出

27．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振

荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨不纯33．（7分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并

检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

回答下列问题。

（1）实验室常用铜和硝酸反应制备NO，请写出该化学反应方程式

（2）打开止水夹a，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。关上止水夹a，首先观察到烧瓶中的现象：，产生此现象的化学反应方程式为：。（3）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：

①②产生此现象的化学反应方程式为。（1）略

（2）烧瓶中气体由无色变为红棕色（2分）；2NO+O2＝ 2NO2（2分）（3）烧杯中红棕色气体又变为无色（2分）；

烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）（1分）（合理答案同样给分）3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO（2分）（合理答案同样给分）

34．（7分）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：

（1）如何检验该装置的气密性：

（2）装置Ⅰ中的现象是，装置Ⅱ的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是。（3）装置Ⅲ中的现象是，反应的化学方程式是。（4）该实验的实验结论是。（1）略

（2）固体溶解，有气泡冒出吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体

HCO3＋H=H2O＋CO2↑

（3）有白色胶状沉淀产生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3（胶体）（4）酸性：盐酸 > 碳酸 > 硅酸

35．（11分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

－

＋

ab

请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。①试管a中的现象是，作用是。②试管b中的现象是，作用是。③浸碱棉团的作用是 ：（3）图中可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是

。（4）实验结束后称量铜丝发现铜丝的质量减少了3.2 g，那么在该过程中有mol e转移，生成的气体在标准状况时体积为L

（1）Cu +2H2SO4（浓）

△

－

CuSO4 + SO2↑+2H2O

（2）放出的气体能使品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性。

放出的气体使紫色石蕊溶液变红，证明二氧化硫有酸性。）吸收多余的SO2气体,避免环境污染

（3）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。(4)1 ,1.12