2014年高考化学试题分类-化学计量

第一篇：2014年高考化学试题分类-化学计量

化学计量

一、选择题

1．(2014·四川)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是（D）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA －

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

2．(2014·大纲版）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（D）

A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

3．.(2014·广东）设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是(B)

A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子.(2014·江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(A)

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

5.(2014·大纲版）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O

3，且

△

1、（2014·上海）（本题共14分）

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

（1）．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。

（2）．若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

（3）．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO

2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

（4）．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）

（1）.1.25

（2）.250×98%÷98×14=40g

（3）.2934.4÷22.4=131mol设Fe3O4amolFe2O3bmol

3a+2b=488a+11÷2b=131a=4b=18n（Fe3O4）：n（Fe2O3）=2:9

（4）.设混合气体为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26

体积氧气。

所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.62体积

φ(SO2)=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075

第二篇：2011高考化学试题分类-化学计量

2011高考化学试题分类汇编-化学计量.txt每天早上起床都要看一遍“福布斯”富翁排行榜，如果上面没有我的名字，我就去上班。谈钱不伤感情，谈感情最他妈伤钱。我诅咒你一辈子买方便面没有调料包。2011高考化学试题分类汇编-化学计量

1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子

D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。

答案：A

2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。

答案：B

3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

[答案]D

命题立意：阿佛加德罗常数的考查

解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。

【技巧点拨】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。

4．(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10NA

B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA

答案：B

5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA。

B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。

C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。

D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

答案：D

中报网精品资料知识改变命运 教育开创未来

中报网精品资料知识改变命运 教育开创未来

网站：http://论坛：http://bbs.zbjy.cn版权所有@中报教育网

第三篇：f2010年高考化学分类—化学计量

2010高考化学试题分类汇编

化学计量

1.（10广东理综卷）8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g CH4中含有4nA个C-H键

B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子

D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子

解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；

根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；

常温常压下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

（2010山东卷）9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O与O18核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，16O,18O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧

原子数为0.1NA，故D正确。

答案：D

（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL1 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1NA的电子

D 所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A

（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 答案：B

解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na和O2两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

+

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。（2010江苏卷）5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1

A．常温下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA 【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

（2010四川理综卷）7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 答案：B

解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为

液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。

（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ．．．

A.p17V22400/22.422.4VB.W17c/1000 C.W17V/17V22400D.C=1000Vρ/(17V+22400)答案：A

解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

第四篇：广东高考大综合化学试题分类总结

广东高考大综合化学试题分类总结

应以典型题精讲精练,让学生将双基融会贯通才是上策。本文将2000年至2005年广东高考化学试题出现的热点及相应题归纳如下，为总复习的同学解除困惑，指明复习的方向。

1、物质的组成、分类：

元素符号、电子式、化学式、化学方程式的书写；混合物、纯净物、单质、化合物的类别及概念。例1（2003年广东高考综合）

（1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为。

（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通人饱和的澄清的石灰水中，产生的实验现象是 有白色浑浊出现，相应的反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是

Na2O，其反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

注：历年题中均有常见化学方程式或离子方程式的书写，考前将容易忘的多写写。

2、化学反应：

化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系；氧化还原反应中的有关概念的判断。例2（2001年广东高考综合）

世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是（A）

A、二氧化氯是强氧化剂 B、二氧化氯是强还原剂

C、二氧化氯是离子化合物 D、二氧化氯分子中氯为负1价 例3（2000年广东高考综合）

对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 === Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO +6H2O 被检测的成分是

C2H5OH

；上述反应中的氧化剂是

CrO，还原剂是

C2H5OH。

例4（2005年广州一模文理大综合）

已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是（D）A、当A、B都是金属，A的还原性一定比B强 B、当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强 C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 练习：（05年综合）21．从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2＝Br2 +2Cl，下列说法正确的是（D）A．溴离子具有氧化性

C．该反应属于复分解反应

B．氯气是还原剂

D．氯气的氧化性比溴单质强

－

－35.海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 IA 族。

（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 物理变化（填：物理变化或化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

食盐＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是

NaCl

；利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 585

t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）

（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式： NaOH＋ SO2 = NaHSO3、NaHSO3 +HCl= NaCl + H2O + SO2。

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 C。（填字母）A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应

3、离子反应、离子共存和离子方程式：

离子方程式的书写及正误判断；离子共存时注意是否发生复分解反应，是否发生氧化还原反应及题干中的酸、碱性条件、溶液颜色。

例5（2003年广东高考综合）

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（C）

2+2+--+--2-A、Mg、Ca、HCO3、Cl B、Na、AlO2、Cl、SO4 +2+2--2+2+--C、K、Fe、SO4、Br D、Fe、Ca、Cl、NO3

2+3++例6 在含有Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入足量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（A）3+2+3++ A、Al B、Fe C、Fe D、NH4

+++2+2+3+2+3+2+注：重要离子 H、Ag、NH4、Mg、Ca、Al、Fe、Fe、Cu、-----2-2-OH、Cl、AlO2、NO3、HCO3、CO3、SO4 练习：（05年综合）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（B）A．金属镁与稀盐酸反应：有气体产生； Mg＋2H＋2Cl＝ MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2 ＋SO42＝ BaSO4↓

＋

－

＋

－C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＝ 2Na++ CO2↑＋ H2O

＋D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＝ 2Fe2

4、物质结构、元素周期律：

＋

＋ 原子组成与各粒子的关系ZX、ZX、ZX，能计算原子、阳离子、阴离子等微粒中电子、质子、中子、质量数等的关系；微粒半径的比较；判断化学键类型；元素周期表和元素周期律（周期表的组成，周期律的应用，位置、结构、性质的三者关系）。例7（2004年广东高考综合）

下列关于原子的几种描述中，不正确的是（C）

18191617 A、O与F具有相同的中子数 B、O与O具有相同的电子数

12131514 C、C与C具有相同的质量数 D、N与N具有相同的质子数 例8（2003年高考综合）

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（D）A、原子序数X＜Y B、原子半径X＜Y C、离子半径X＞Y D、原子最外层电子数X＜Y 例9（2002年广东高考综合）

86208 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用Kr离子轰击Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（D）A、它的中子数是118 B、它是第八周期元素

C、它是活泼的金属元素 D、它的最外层电子数是8 例10（2001年广东高考综合）（B）

关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是

A、目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 例11（2002年广东高考综合）（A）

AAn+ Am-

下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B、金刚石和重晶石

C、碘和碘化钠 D、干冰和二氧化硅

5、电解质溶液与电化学：

弱电解质的电离、水的电离、盐的水解、中和滴定；原电池两极的判断及电极反应式。例12（2004年广东高考综合）

相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH值减小顺序排列的是（C）A、NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B、NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C、CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

D、NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 例13（2005年广州一模）

向两份体积相同、浓度均为1mol/L的NaOH溶液中，分别滴加1mol/L的醋酸溶液PH=7时，加入酸的体积（B）

A、盐酸多 B、醋酸多 C、一样多 D、无法肯定 例14（2005深圳综合调研）

0 实验证明水解是吸热反应。给盛有加了几滴无色酚酞的醋酸钠溶液的试管加热，到80C，则溶液颜色（B）

A、变成蓝色 B、红色加深 C、变成紫色 D、变成无色 练习：（05年综合）下列与化学有关的叙述正确的是（CD）A．铜锌原电池中铜为负极

B．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨气 C．1 mol·LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L

D．18g H2O中含1 mol氧原子

6、典型物质的性质及用途：

氯、硫、氮、碳等非金属元素及其化合物；碱金属、铝、铁、铜等金属元素及其化合物。例15（2002年广东高考综合）

把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液； ②把Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是

（C）

A、①和② B、只有② C、②和③ D、只有③ 例16（2005年广州一模）

下列说法符合事实的是（D）A、漂白粉的有效成分是氯酸钠 B、碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色

C、硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3

D、漂白粉露置潮湿空气中变质，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应 例17（2002年广东高考综合）

在化学反应中，铜元素可表现为0、+

1、+2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： CuSO4+ Fe==Cu+FeSO4。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2+3H2O。

（3）新制的铜试剂[Cu2（OH）2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式：。练习：（05年综合）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（C）

A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B.过氧化氢是离子化合物 C.过氧化氢可以发生分解反应 D.过氧化氢是水的同分异构体

7、有机物的结构与性质：

烃（烷、烯、炔、苯、石油）和烃的衍生物（醇、醛、羧酸、酯）的结构与性质；糖类、油脂与蛋白质。广东综合高考试题中有机部分所占的比例逐年增加，2004年有机比例达到最高近50%，与无机平分秋色。例18（2004年广东高考综合）

下列说法不正确的是（C）-

1-1

A、蔗糖不是淀粉水解的产物

B、蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C、蔗糖是多羟基的醛类化合物 D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 例19（2004年广东高考综合）

下列五个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是

①CH2=CHCOOH ；②CH2=CHCOOCH3 ；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH（OH）CH2CHO。（C）A、①③④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、①②⑤

例20（2003年广东高考综合）

下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（A）A、CH3CHOHCH2CHO B、CH3CHOHCHOHCH3 C、CH3CH=CHCHO D、HOCH2C=OCH2CHO 例21（2001年广东高考综合）

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（C）

A、金属钠 B、氢氧化钠 C、溴水 D、乙醇

例22（2004年广东高考综合）

乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是： 红棕色褪色 ；其反应方程式为：

CH2=CH2 + Br2=CH2BrCH2Br。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 nCH2=CH2→

-(CH2-CH2)n-

，其产物的名称是 聚乙烯 ；乙烯对水果具有 催熟功能。

例23（2004年广东高考综合）

请将石油产品汽油、柴油、煤油、液化石油气按其组成物质中碳原子递增的顺序排列 液化石油气、汽油、煤油、柴油。例24（2001年广东高考综合）

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（D）

A、有4种 B、有3种 C、有2种 D、只有1种 例25（2000年广东高考综合）

下列化学品中属有毒且易燃的是（C）A、乙酸 B、氰化钾 C、甲醇 D、氢气

练习（05年综合）橙花醛是一种香料，结构简式为

(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是（B）A．橙花醛不可以与溴发生加成反应

B．橙花醛可以发生银镜反应 C．1mol橙花醛最多可以与2mol H2发生加成反应D．橙花醛是乙烯的同系物

8、化学实验：

常见气体（H2、O2、CO2、Cl2、NH3、乙烯、乙炔）的制备原理、装置、净化、干燥、收集和尾气吸收；基本实验操作（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）；物质的鉴别和分离。

化学是以实验为基础的学科，2003年广东综合高考在选择题出现了有关气体制备、干燥、收集的实验题后，2004年也出现类似题。预测2005年仍有实验题。练习：（03年综合）图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（A）

A．锌和盐酸发生氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

练习：（04年广东高考综合）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（D）

A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②、③、④处

练习（05年综合）探究pH对绿豆幼苗株高的影响

挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子1000粒，随机均分10组，置于10种不同的pH环境中，在25C恒温培养箱中培养，1周后测定绿豆幼苗的株高，结果如表1：

表1 pH对绿豆幼苗株高的影响

据表1完成下列填空：

（1）本实验说明绿豆幼苗生长的最适pH范围是 6-7。

（2）酸雨是指pH≤5.6的降雨。根据本探究试验的结果可推测，酸雨对绿豆幼苗的生长具有 抑制 作用。

o（3）实验室配制1L pH为10.0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是 托盘天平

和 烧杯。

9、计算：

简单的化学计算；围绕物质的量的概念及有关计算。例26（2003年广东高考综合）

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B）A、1 mol氦气中有2NA个氦原子

B、14g氮气中含有NA个氮原子（氮的原子量为14）

-1+ C、2L0.3mol.LNa2SO4溶液中含有0.6NA个Na D、18g水中所含的电子数为8NA

例27（2005年广州一模）

原油炼制前需作脱硫处理，得到的硫可以作为副产品加工成硫酸，若含硫a%的石油100吨，理论上可以得到98%的浓硫酸 306.2 吨（可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；S 32）。

10、化学与科学、技术、社会及环境：

例28（2000年广东高考综合）

近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是

（D）

①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被 A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④ 例29（2000年广东高考综合）

下列现象的产生与人类排放大气污染物氮氧化物无关的是（A）A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 例30（2004年广东高考综合）

下列说法中，正确的是（C）A、铅笔芯的主要成分是金属铅

B、CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C、臭氧层的破坏对人类健康有害

D、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 最后指出，高考前几周,同学们必须重新拿起书本,认真阅读教材中的内容,包括各种物质的基本性质和用途、化学方程式的书写、各种新材料的特点及应用、重要 的实验原理及操作等。以防有些细节模糊不清,从而影响高考的发挥。除了看教材中的基础内容外,还要把高三这一年中的重要阶段考试及最近做过的模拟题(特别是做错的题〉进行一次分析，看看在知识上还存在哪些漏洞,答题经验和技巧上还要如何调整,即所谓的“查缺补漏”，这样做不仅有效地提高了总体水平,同时也会 增强自信心。

第五篇：化学计量

2010高考化学试题分类汇编：化学计量

1.（10广东理综卷）8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g CH4中含有4nA个C-H键

B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子

D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子

解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；

根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；

常温常压下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

（2010山东卷）9.O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1618A.O2与O2互为同分异构体 1618

B.O与O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化

1618D.标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子 16181618

解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，O,O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。

答案：D

（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

18A．在18gO2中含有NA个氧原子 1618

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL

解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

18A 18gO2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA 1

B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1NA的电子

D 所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L

答案：A

（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

答案：B

解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na和O2两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

（2010江苏卷）5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；1+2-

②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考

命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

（2010四川理综卷）7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

个 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N

B.盛有SO2的密闭容器中含有NAA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

答案：B

解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g

丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ．．．

A.p17V22400/22.422.4VB.W17c/1000

C.W17V/17V22400D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。