用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计资料

第一篇：用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计资料

用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计 0.025mol/kg磷酸二氢钠ph值为6.864

使用石蕊试剂作指示剂

在酸性溶液里，PH=5.0~7.0,红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，ph=7~8上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，ph=7红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

当滴定溶液颜色由蓝变紫时混合液ph值为7

这时得溶液成分是可认为是磷酸二氢钠和氯化钠

磷酸显酸性

继续滴定当溶液颜色变红时

溶液成分可认为是磷酸和氯化钠

两次滴定只差就是由磷酸二氢钠到磷酸的转化过程

故磷酸钠的物质的量等于滴定之差的盐酸的物质的量

根据以求出的磷酸钠的物质的量

计算其消耗掉的盐酸的量（三倍于磷酸钠的物质的量）

总共滴定用去的盐酸的量减去计算出的磷酸钠消耗的盐酸的量 就能求出氢氧化钠消耗掉的盐酸的量也就是氯化钠的物质的量

至此试验结束

d.Na3PO4+Na2HPO4：因为Na2HPO4的碱性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，将H+释放出来，就可用HCl滴定了。

取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。Na3PO4滴定为Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1计算Na3PO4的含量。

另取一份溶液，加入CaCl2，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以(V2-V1)计算Na2HPO4的含量。e.Na3PO4+NaOH：用HCl标准溶液只能将Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定为Na2HPO4。

取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。

在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。

f.NaHSO4+NaH2PO4：因为HSO4-的酸性较强，可用甲基橙为指示剂，以NaOH滴定，此时NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞为指示剂，用NaOH滴定NaH2PO4为Na2HPO4。

取混合液一份，以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定至黄色。仅有NaHSO4被滴定，设消耗NaOH体积为V1。以V1计算NaHSO4的含量。

在上溶液中加入百里酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。