第一篇：证明醋酸是弱酸
1、下列事实能证明醋酸时弱酸的是
① 1mol/L的醋酸溶液中c（H）=10mol/L
②中和1L 0.1mol/L的NaOH需用1L 0.1mol/L的醋酸。
③0.1mol/L的盐酸溶液PH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液PH=3
④体积相同，pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH。⑤室温下，醋酸钾溶液呈碱性。
⑥相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸。
⑦醋酸易溶于水。
⑧CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在.2、以下能说明一水合氨是弱电解质的是
①用PH试纸测定0.01mol/L NH3·H2O的溶液，该溶液的PH<12。②用PH试纸测0.01mol/L 氯化铵溶液的PH，PH＜7，证明一水合氨是弱电解质。③向0.01mol/L 氯化铵溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，证明一水合氨是弱电解质。
④向0.01mol/L 的氨水溶液中滴加2～3滴酚酞，溶液变红，再向该溶液中加入少量醋酸铵固体，溶液颜色变浅，说明一水合氨是弱电解质。⑤分别用同一浓度的盐酸溶液中和同体积同PH的氢氧化钠、氨水溶液，发现氨水溶液所用盐酸溶液的体积大。
⑥分别取等体积的PH==10的氢氧化钠、PH=10的氨水溶液，分别加水稀释100倍,再用PH试纸去测两种溶液的PH,发现氨水溶液的PH变化小，说明一水合氨是弱电解质。
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第二篇：醋酸为弱酸的证明20法
醋酸为弱酸的实验证明20法
醋酸是弱酸，但怎么证明？结合所学的基础知识和基本理论，罗列证明方法之种种如下：
1、取0.1mol/L的醋酸溶液，测PH，若PH>1则为弱酸。
2、取CH3COONa溶于水，在25℃时测PH，若PH>7，则为弱酸。
3、取同温度，同物质的浓度的盐酸和醋酸溶液，在相同条件下做导电性实验，若导电性不同，醋酸导电性弱，则为弱酸。
4、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等体积等浓度的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸中PH大，则为弱酸。
5、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若消耗NaOH溶液体积不同，醋酸消耗的NaOH溶液体积小，则为弱酸。
6、取同体积，同浓度的NaOH溶液两份，分别加同物质的量浓度的盐酸和醋酸至PH=7，若消耗酸的体积不同，醋酸多，则为弱酸。
7、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测PH，若PH不同，醋酸溶液PH大，则为弱酸。
8、取醋酸溶液，测PH，加入CH3COONH4固体后，再测PH，若PH变大，则为弱酸。
9、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，测PH，加热升高相同温度后再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（小）得多，则为弱酸。
10、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（大）得少，则为弱酸。
11、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释到相同的PH，若需水的体积不同，醋酸需水多，则为弱酸。
12、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等量的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸溶液中PH小，则为弱酸。
13、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若需NaOH溶液体积不同，醋酸溶液需NaOH溶液体积大，则为弱酸。
14、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若最终产生H2体积不同，醋酸溶液产生H2多，则为弱酸。
15、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若收集到同体积H2时所用时间不同，醋酸溶液用时间少，则为弱酸。
16、取同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入锌粉，若开始产生气泡速率相同，过一会儿速率不同，醋酸溶液中快，则为弱酸。
17、取同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入锌粉，若开始产生气泡速率不同，醋酸溶液中慢，则为弱酸。
18、取CH3COONa溶于水，滴入酚酞变红色，加热红色变深，则为弱酸。
19、取100mLPH=1的醋酸溶液，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，若消耗NaOH溶液体积大于100mL，则为弱酸。
20、取同体积同物质的量浓度的醋酸溶液和NaOH溶液混合，若恢复到25℃时PH>7，则为弱酸。
第三篇：醋酸为弱酸的实验证明法_1
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咸阳育才中学王文绪
1、取0.1mol/L的醋酸溶液，测PH，若PH>1则为弱酸。
2、取CH3COONa溶于水，在25℃时测PH，若PH>7，则为弱酸。
3、取同温度，同物质的浓度的盐酸和醋酸溶液，在相同条件下做导电性实验，若导电性不同，醋酸导电性弱，则为弱酸。
4、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等体积等浓度的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸中PH大，则为弱酸。
5、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若消耗NaOH溶液体积不同，醋酸消耗的NaOH溶液体积小，则为弱酸。
6、取同体积，同浓度的NaOH溶液两份，分别加同物质的量浓度的盐酸和醋酸至PH=7，若消耗酸的体积不同，醋酸多，则为弱酸。
7、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测PH，若PH不同，醋酸溶液PH大，则为弱酸。
8、取醋酸溶液，测PH，加入CH3COONH4固体后，再测PH，若PH变大，则为弱酸。
9、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，测PH，加热升高相同温度后再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（小）得多，则为弱酸。
10、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（大）得少，则为弱酸。
11、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释到相同的PH，若需水的体积不同，醋酸需水多，则为弱酸。
12、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等量的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸溶液中PH小，则为弱酸。
13、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若需NaOH溶液体积不同，醋酸溶液需NaOH溶液体积大，则为弱酸。
14、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若最终产生H2体积不同，醋酸溶液产生H2多，则为弱酸。
15、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若收集到同体积H2时所用时间不同，醋酸溶液用时间少，则为弱酸。
16、取同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入锌粉，若开始产生气泡速率相同，过一会儿速率不同，醋酸溶液中快，则为弱酸。
17、取同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入锌粉，若开始产生气泡速率不同，醋酸溶液中慢，则为弱酸。
18、取CH3COONa溶于水，滴入酚酞变红色，加热红色变深，则为弱酸。
19、取100mLPH=1的醋酸溶液，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，若消耗NaOH溶液体积大于100mL，则为弱酸。
20、取同体积同物质的量浓度的醋酸溶液和NaOH溶液混合，若恢复到25℃时PH>7，则为弱酸。
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第四篇：如何用实验方法证明某酸为弱酸
如何用实验方法证明某酸为弱酸
用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。
下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。
在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几种实验方法：
第五篇：高中实验化学-如何用实验方法证明某酸为弱酸
如何用实验方法证明某酸为弱酸
黑龙江省庆安一中 孙秀民
用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用
盐类水解。
下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。
在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几种实验方法：
练习题：
1.某同学在测定一溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样进行检验。试回答：
(1)该同学的操作方法是否正确？；请说明理由。
(2)请分析用此法测出的pH是否一定有误差产生。
(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的PH，误差较大的是。
2.用实验确定某酸HA是弱酸，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
(2)甲方案中，说明HA是弱酸的理由是，测得溶液的pH1（选填“>”、“<”或“=”）。乙方案中，说明HA是弱酸的现象是。
a.装盐酸的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中放出H2的速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选)，作简明扼要表述：。
3.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
(1)设计的理论依据是。
(2)实验简要步骤是。
(3)要记录的数据是。
(4)推断与分析：由于，说明，所以乙酸是弱酸。
参考答案：
1.(1)不正确；因为湿润pH试纸相当于将待测试液稀释了。
（2）若原溶液呈中性，则不会产生误差，否则都会产生误差。
（3）H2SO4溶液。
2.(1)100 mL容量瓶。
（2）0.1 mol/L一元弱酸溶液的pH≠1；>；a。
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱酸。
3.(1)弱电解质溶液稀释10n倍，pH改变小于n。
（2）将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定量后，测定稀释前后溶液的pH。
（3）稀释的倍数和稀释前后溶液的pH。
（4）稀释为原来的100倍后pH改变小于2；稀释过程中乙酸的电离程度增大。
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