证明醋酸是弱酸(共5篇)

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第一篇:证明醋酸是弱酸

1、下列事实能证明醋酸时弱酸的是

① 1mol/L的醋酸溶液中c(H)=10mol/L

②中和1L 0.1mol/L的NaOH需用1L 0.1mol/L的醋酸。

③0.1mol/L的盐酸溶液PH=1,而0.1mol/L的醋酸溶液PH=3

④体积相同,pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同的倍数后,醋酸的pH小于盐酸的pH。⑤室温下,醋酸钾溶液呈碱性。

⑥相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸,升高温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸。

⑦醋酸易溶于水。

⑧CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在.2、以下能说明一水合氨是弱电解质的是

①用PH试纸测定0.01mol/L NH3·H2O的溶液,该溶液的PH<12。②用PH试纸测0.01mol/L 氯化铵溶液的PH,PH<7,证明一水合氨是弱电解质。③向0.01mol/L 氯化铵溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红,证明一水合氨是弱电解质。

④向0.01mol/L 的氨水溶液中滴加2~3滴酚酞,溶液变红,再向该溶液中加入少量醋酸铵固体,溶液颜色变浅,说明一水合氨是弱电解质。⑤分别用同一浓度的盐酸溶液中和同体积同PH的氢氧化钠、氨水溶液,发现氨水溶液所用盐酸溶液的体积大。

⑥分别取等体积的PH==10的氢氧化钠、PH=10的氨水溶液,分别加水稀释100倍,再用PH试纸去测两种溶液的PH,发现氨水溶液的PH变化小,说明一水合氨是弱电解质。

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第二篇:醋酸为弱酸的证明20法

醋酸为弱酸的实验证明20法

醋酸是弱酸,但怎么证明?结合所学的基础知识和基本理论,罗列证明方法之种种如下:

1、取0.1mol/L的醋酸溶液,测PH,若PH>1则为弱酸。

2、取CH3COONa溶于水,在25℃时测PH,若PH>7,则为弱酸。

3、取同温度,同物质的浓度的盐酸和醋酸溶液,在相同条件下做导电性实验,若导电性不同,醋酸导电性弱,则为弱酸。

4、取同体积,同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别滴加等体积等浓度的NaOH溶液后测PH,若PH不同,醋酸中PH大,则为弱酸。

5、取同体积,同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别滴加等浓度的NaOH溶液至PH=7,若消耗NaOH溶液体积不同,醋酸消耗的NaOH溶液体积小,则为弱酸。

6、取同体积,同浓度的NaOH溶液两份,分别加同物质的量浓度的盐酸和醋酸至PH=7,若消耗酸的体积不同,醋酸多,则为弱酸。

7、取同体积,同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别测PH,若PH不同,醋酸溶液PH大,则为弱酸。

8、取醋酸溶液,测PH,加入CH3COONH4固体后,再测PH,若PH变大,则为弱酸。

9、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,测PH,加热升高相同温度后再测PH,若PH变化值不同,醋酸变化(小)得多,则为弱酸。

10、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,加水稀释相同的倍数,再测PH,若PH变化值不同,醋酸变化(大)得少,则为弱酸。

11、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,加水稀释到相同的PH,若需水的体积不同,醋酸需水多,则为弱酸。

12、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加等量的NaOH溶液后测PH,若PH不同,醋酸溶液中PH小,则为弱酸。

13、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加等浓度的NaOH溶液至PH=7,若需NaOH溶液体积不同,醋酸溶液需NaOH溶液体积大,则为弱酸。

14、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量锌粒,若最终产生H2体积不同,醋酸溶液产生H2多,则为弱酸。

15、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量锌粒,若收集到同体积H2时所用时间不同,醋酸溶液用时间少,则为弱酸。

16、取同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加入锌粉,若开始产生气泡速率相同,过一会儿速率不同,醋酸溶液中快,则为弱酸。

17、取同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入锌粉,若开始产生气泡速率不同,醋酸溶液中慢,则为弱酸。

18、取CH3COONa溶于水,滴入酚酞变红色,加热红色变深,则为弱酸。

19、取100mLPH=1的醋酸溶液,用0.1mol/LNaOH溶液滴定,若消耗NaOH溶液体积大于100mL,则为弱酸。

20、取同体积同物质的量浓度的醋酸溶液和NaOH溶液混合,若恢复到25℃时PH>7,则为弱酸。

第三篇:醋酸为弱酸的实验证明法_1

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咸阳育才中学王文绪

1、取0.1mol/L的醋酸溶液,测PH,若PH>1则为弱酸。

2、取CH3COONa溶于水,在25℃时测PH,若PH>7,则为弱酸。

3、取同温度,同物质的浓度的盐酸和醋酸溶液,在相同条件下做导电性实验,若导电性不同,醋酸导电性弱,则为弱酸。

4、取同体积,同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别滴加等体积等浓度的NaOH溶液后测PH,若PH不同,醋酸中PH大,则为弱酸。

5、取同体积,同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别滴加等浓度的NaOH溶液至PH=7,若消耗NaOH溶液体积不同,醋酸消耗的NaOH溶液体积小,则为弱酸。

6、取同体积,同浓度的NaOH溶液两份,分别加同物质的量浓度的盐酸和醋酸至PH=7,若消耗酸的体积不同,醋酸多,则为弱酸。

7、取同体积,同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别测PH,若PH不同,醋酸溶液PH大,则为弱酸。

8、取醋酸溶液,测PH,加入CH3COONH4固体后,再测PH,若PH变大,则为弱酸。

9、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,测PH,加热升高相同温度后再测PH,若PH变化值不同,醋酸变化(小)得多,则为弱酸。

10、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,加水稀释相同的倍数,再测PH,若PH变化值不同,醋酸变化(大)得少,则为弱酸。

11、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,加水稀释到相同的PH,若需水的体积不同,醋酸需水多,则为弱酸。

12、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加等量的NaOH溶液后测PH,若PH不同,醋酸溶液中PH小,则为弱酸。

13、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加等浓度的NaOH溶液至PH=7,若需NaOH溶液体积不同,醋酸溶液需NaOH溶液体积大,则为弱酸。

14、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量锌粒,若最终产生H2体积不同,醋酸溶液产生H2多,则为弱酸。

15、取同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量锌粒,若收集到同体积H2时所用时间不同,醋酸溶液用时间少,则为弱酸。

16、取同PH的盐酸和醋酸溶液,分别加入锌粉,若开始产生气泡速率相同,过一会儿速率不同,醋酸溶液中快,则为弱酸。

17、取同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入锌粉,若开始产生气泡速率不同,醋酸溶液中慢,则为弱酸。

18、取CH3COONa溶于水,滴入酚酞变红色,加热红色变深,则为弱酸。

19、取100mLPH=1的醋酸溶液,用0.1mol/LNaOH溶液滴定,若消耗NaOH溶液体积大于100mL,则为弱酸。

20、取同体积同物质的量浓度的醋酸溶液和NaOH溶液混合,若恢复到25℃时PH>7,则为弱酸。

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第四篇:如何用实验方法证明某酸为弱酸

如何用实验方法证明某酸为弱酸

用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。

下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。

在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下,验证醋酸为弱酸,可有以下二十几种实验方法:

第五篇:高中实验化学-如何用实验方法证明某酸为弱酸

如何用实验方法证明某酸为弱酸

黑龙江省庆安一中 孙秀民

用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用

盐类水解。

下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。

在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下,验证醋酸为弱酸,可有以下二十几种实验方法:

练习题:

1.某同学在测定一溶液的pH时,先用蒸馏水湿润pH试纸,然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样进行检验。试回答:

(1)该同学的操作方法是否正确?;请说明理由。

(2)请分析用此法测出的pH是否一定有误差产生。

(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的PH,误差较大的是。

2.用实验确定某酸HA是弱酸,两同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱酸。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释至100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明HA是弱酸。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是。

(2)甲方案中,说明HA是弱酸的理由是,测得溶液的pH1(选填“>”、“<”或“=”)。乙方案中,说明HA是弱酸的现象是。

a.装盐酸的试管中放出H2的速率快;b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;c.两个试管中放出H2的速率一样快。

(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选),作简明扼要表述:。

3.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明乙酸是弱酸,药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为:

(1)设计的理论依据是。

(2)实验简要步骤是。

(3)要记录的数据是。

(4)推断与分析:由于,说明,所以乙酸是弱酸。

参考答案:

1.(1)不正确;因为湿润pH试纸相当于将待测试液稀释了。

(2)若原溶液呈中性,则不会产生误差,否则都会产生误差。

(3)H2SO4溶液。

2.(1)100 mL容量瓶。

(2)0.1 mol/L一元弱酸溶液的pH≠1;>;a。

(3)配制pH=1的HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

(4)配制NaA溶液,测其pH>7,即证明HA是弱酸。

3.(1)弱电解质溶液稀释10n倍,pH改变小于n。

(2)将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定量后,测定稀释前后溶液的pH。

(3)稀释的倍数和稀释前后溶液的pH。

(4)稀释为原来的100倍后pH改变小于2;稀释过程中乙酸的电离程度增大。

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