1-25-初三化学-化学方程式分类总结5篇

第一篇：1-25-初三化学-化学方程式分类总结

化学方程式分类总结

一.氧气的性质

⒈制取氧气：

⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰： ⑶加热高锰酸钾：

⒉单质与氧气的反应（化合反应）： ⑴氢气在空气中燃烧：⑵碳在空气充分中燃烧：⑶碳在空气不充分中燃烧：⑷硫在空气中燃烧： ⑸磷在空气中燃烧： ⑹镁在空气中燃烧：⑺铁在氧气中燃烧：⑻铜在空气中受热： ⑼铝在空气中燃烧： ⒊化合物与氧气反应： ⑴一氧化碳在空气中燃烧： ⑵甲烷在空气中燃烧： ⑶酒精在空气中燃烧：

二.自然界中的水

⑴水在直流电的作用下分解： ⑵制取氢气：

⑶生石灰与水反应： ⑷二氧化碳溶于水：

三.质量守恒定律

⑴镁在空气中燃烧： ⑵铁与硫酸铜溶液反应： ⑶用氢气还原氧化铜：

四.碳和碳的氧化物 ⒈碳的氧化化学性质： ⑴碳在空气充分中燃烧： ⑵碳在空气不充分中燃烧： ⑶木炭还原氧化铜： ⑷焦炭还原氧化铁： ⑸焦炭还原四氧化三铁：

⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）：

⑴煤炉的底层：

⑵煤炉的中层：

⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：

⒊二氧化碳的制取和性质：

⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）： ⑵二氧化碳可溶于水：

⑶碳酸不稳定而易分解：

⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：

⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：

⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：

⒋一氧化碳的性质：

⑴一氧化碳在空气中燃烧：

⑵一氧化碳还原氧化铜：

⑶一氧化碳还原氧化铁：

⑷一氧化碳还原四氧化三铁：

五.燃料及其运用

⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：

⑶甲烷在空气中燃烧：

⑷酒精在空气中燃烧：

⑸氢气在空气中燃烧：

六.金属

⒈金属与氧气的反应：

⑴镁在空气中燃烧：

⑵铁在氧气中燃烧：

⑶铜在空气中受热：

⑷铝在空气中形成氧化膜：

⒉酸+盐+氢气（置换反应）：

⑴锌与稀硫酸反应：

⑵铁与稀硫酸反应：

⑶镁与稀硫酸反应：

⑷铝与稀硫酸反应：

⑸锌与稀盐酸反应：

⑹铁与稀盐酸反应：

⑺镁与稀盐酸反应：

⑻铝与稀盐酸反应：

新盐+新金属：

⑴铁与硫酸铜溶液反应：⒊金属+⑵锌与硫酸铜溶液反应：

⑶铜与硝酸银溶液反应：

⒋铁的炼制：

⑴高炉上层：

⑵高炉中层：

⑶高炉下层：

七.酸、碱、盐

⒈酸的化学性质：

⑴酸+盐+氢气（见上）⑵酸+金属氧化物盐+水：

①氧化铁与稀盐酸反应：

②氧化铁与稀硫酸反应：

③氧化铜与稀盐酸反应：

④氧化铜与稀硫酸反应：

⑶酸+碱+水（中和反应）：

①盐酸与烧碱反应：

②盐酸与氢氧化钙反应：

③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）： ④硫酸与氢氧化钠反应：

⑷酸+盐新酸+新盐：

①大理石与稀盐酸反应：

②碳酸钠与稀盐酸反应：

③碳酸氢钠与稀盐酸反应：

④硫酸与氢氧化钡溶液反应：

⒉碱的化学性质：

+水：

①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质： ⑴碱+非金属氧化物②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体： ③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体： ④氢氧化钙暴露在空气中变质：

⑤消石灰吸收二氧化硫：

⑵碱+酸盐+水（见上）⑶碱+盐新碱+新盐：

①氢氧化钙与碳酸钠反应：

②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：

⒊盐的化学性质：

⑴盐+新金属+新盐（见上）：

① 铁与硝酸汞反应：

⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：

①硝酸银溶液与盐酸反应：

⑶盐+碱新碱+新盐：

①硫酸铜溶液与盐酸反应：

②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： ③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应： ⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应： ⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：

⑷盐+盐新盐+新盐：

①氯化钠与硝酸银反应：

②硫酸钠与氯化钡反应：

⑸ 石笋和钟乳石的形成：

①酸钙与二氧化碳、水反应：

②碳酸氢钙受热易分解：

八、化学与生活：

⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：

第二篇：初三化学上册化学方程式总结

初三化学上册化学方程式总结

《为了明天 把握住今天》

画横线的是必须记住的，随时准备默写！！

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： 1.点燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.2 + O2 点燃2H2O 6.点燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.点燃C + O2 CO2 9.2C + O2 点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10.2CO + O2 点燃2CO2 11.点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.通电 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．几个还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高温 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高温 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．其它反应 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第三篇：初三化学上册知识点：化学方程式

初三化学上册知识点：化学方程式

化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。

一、质量守恒定律:

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。

2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变

②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变

微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变

一定改变宏观：①物质的种类一定变

微观：②分子种类一定变

可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳

2、书写：

3、含义以2H2+2点燃2H2为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条氢气和氧气在点燃的条下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

个数比个水分子

③各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应;②通过什么条反应：③反应生成了哪些物质;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

第四篇：初三化学化学方程式及现象小结（最终版）

化学方程式及现象小结

1.木炭燃烧C + O2 ===== CO2（O2充足）(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2C + O2 ===== 2CO(O2不充足)(化合反应)

2.硫粉燃烧S + O2 ===== SO2(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体

3.红磷燃烧4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反应)现象：放出热量，产生大量白烟

4.白磷自燃4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反应)

5.氢气燃烧（点燃不纯氢气爆炸、点燃爆鸣气）

2H2 + O2 ===== 2H2O点燃(化合反应)

现象：放出热量，发出淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾

6.镁带燃烧2Mg + O2 ===== 2MgO(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体

7.铁丝在纯氧中燃烧3Fe + 2O2 ===== Fe3O4(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体

8.加热铜丝2Cu + O2 ===== 2CuO(化合反应)现象：铜丝表面变黑

9.铝表面生成致密的氧化物保护层4Al + 3O2 === 2Al2O3(化合反应)

10.一氧化碳燃烧2CO + O2 ===== 2CO2(化合反应)

11.天然气燃烧CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O(/)现象：放出热量，发出蓝色火焰，瓶壁有水雾，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃 点燃 Δ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

12.酒精燃烧C2H6O + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O(/)

13.氧气的实验室制法：

①加热高锰酸钾：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(分解反应)②二氧化锰催化分解双氧水：2H2O2 ===== 2H2O + O2↑(分解反应)

14.加热铜绿Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑(分解反应)现象：绿色固体变黑，试管口有小水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

15.加热碳酸氢铵NH4HCO3 ===== NH3↑+ H2O + CO2↑(分解反应)现象：固体消失，试管口有小水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生

具有刺激性气味的气体

16.电解水2H2O ===== 2H2↑+ O2↑(分解反应)现象：两管中产生气泡，正极所连管中气体体积:负极所连管中气体体积＝1:2

17.铁与硫酸铜溶液反应（“曾青得铁则化为铜”、“湿法冶金”、不能用铁器盛放波尔多液的原因）

Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4(置换反应)

现象：铁表面出现红色物质，溶液颜色由蓝色变成浅绿色

18.氢气的实验室制法：

①锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑(置换反应)②锌与稀盐酸：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑(置换反应)③铁与稀硫酸：Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑(置换反应)④铁与稀盐酸：Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑(置换反应)现象：铁变小，铁表面产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色

⑤铝与稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ===== Al2(SO4)3 + 3H2↑(置换反应)⑥铝与稀盐酸：2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑(置换反应)通电 Δ Δ Δ 点燃 MnO

219.一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2(/)现象：红棕色固体变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

20.一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2(/)

21.一氧化碳还原氧化铜CO + CuO ===== Cu + CO2(/)

22.氢气还原氧化铜H2 + CuO ===== Cu + H2O(置换反应)

23.氢气还原氧化铁3H2 + Fe2O3 ===== 2Fe + 3H2O(置换反应)

高温 高温 Δ Δ 高温 高温

24.氢气还原四氧化三铁4H2 + Fe3O4 ===== 3Fe + 4H2O(置换反应)

25.木炭还原氧化铜C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑(置换反应)

26.木炭还原氧化铁3C + 2Fe2O3 ===== 4Fe +3CO2↑(置换反应)

27.木炭还原四氧化三铁2C + Fe3O4 ===== 3Fe + 2CO2↑(置换反应)

28.电解氧化铝制铝2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑(分解反应)

29.加热氧化汞制汞2HgO ===== 2Hg + O2↑(分解反应)

30.二氧化碳工业制法CaCO3 ===== CaO + CO2↑(分解反应)

31.二氧化碳实验室制法 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)（稀盐酸洗石灰水瓶的原理、检验石灰石是否完全分解、检验石灰水是否变质）

32.铵态氮肥的检验：（NH4+的检验、铵态氮肥不能与碱性物质混用的原理）

NH4Cl + NaOH ======= NaCl + H2O + NH3↑(复分解反应)

33.检验二氧化碳气体CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O(/)

34.石灰浆抹在墙上变硬 CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3+ H2O(/)

35.生石灰变熟石灰（放出大量热可煮熟鸡蛋）

CaO + H2O ===== Ca(OH)2(化合反应)

36.生石灰与二氧化碳反应CaO + CO2 ===== CaCO3(化合反应)

37.二氧化碳与水反应（紫色石蕊试液中通入二氧化碳后会变红）

H2O + CO2 ===== H2CO3(化合反应)3 高温 Δ 高温 高温 高温 通电 Δ

38.碳酸分解（红色石蕊试液又变回紫色）H2CO3 ===== H2O + CO2↑(分解反应)

39.植物的光合作用

6CO2 + 6 H2O 叶绿体 C6H12O6 + 6O2(/)

40.植物的呼吸作用

C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O(/)

41.酸雨的形成① S + O2 ===== SO2

② 2SO2 + O2 ===== 2SO3

③ SO3 + H2O ===== H2SO4

42.酸的通性：① Mg + H2SO4 ===== MgSO4 + H2↑(置换反应)

② Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O(复分解反应)

现象：红棕色固体逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色

③ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O(复分解反应)④ BaCO3 + 2HCl ===== BaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)

43.碱的通性：① CO2 + 2NaOH ===== Na2CO3 + H2O(/)② NH3·H2O + HCl ===== NH4Cl + H2O(复分解反应)③ FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解反应)现象：产生红褐色沉淀

44.盐的通性：① Zn + FeCl2 ===== Fe + ZnCl2(置换反应)

② AgNO3 + HCl ===== AgCl↓+ HNO3(复分解反应)③ CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓+ Na2SO4(复分解反应)

现象：产生蓝色沉淀

④ BaCl2 + K2SO4 ===== K2SO4 + BaSO4↓(复分解反应)粉尘 点燃 缓慢氧化

第五篇：上海 初三化学 上学期 化学方程式及现象汇总

上海初三上学期化学方程式及现象汇总

1、镁带燃烧：2MgO22MgO

现象：放出耀眼白光；放热；生成白色固体。

2、向氢氧化钠溶液中加入酚酞，再逐滴滴加盐酸：NaOH

点燃

HClNaClH2O

现象：刚开始酚酞显红色，加入盐酸后逐渐变为无色。

*

3、向硫酸铜溶液中加入NaOH，然后再逐滴加入稀硫酸，并振荡试管。

2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4；Cu(OH)22HClCuCl22H2O 现象：加入NaOH后生成蓝色沉淀；加入硫酸后蓝色沉淀逐渐溶解。

*

4、加热高锰酸钾固体：2KMnO4K2MnO4现象：试管口生成可以使带火星的木条复燃的气体。

5、磷(包括红磷和白磷)在空气中燃烧：4P5O22P2O5 现象：放热；放出白光；生成大量白烟。

6CO2CO2 现象：（1）发出白光（2）放热

7、硫在空气和氧气中燃烧：SO2SO2

现象：放热；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰、在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：铁在空气中不能燃烧。

MnO29、实验室制取氧气(1)：2KClO32KCl3O2 

10、实验室制取氧气(2)：2H2O2

MnO22H2OO2

点燃点燃

点燃点燃



MnO2O2

点燃

11、氢气中空气中燃烧：2H2O22H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

12、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2O2

现象：(1)电极上有气泡产生。V(H2）：V(O2)＝2 : 1，m(H2）：m(O2)＝1 : 8。(2)正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

(3)负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

13、水和生石灰反应：CaOH2OCa(OH)2

现象：放热；固体溶解；能使紫色石蕊试液变蓝。



14、二氧化碳通入紫色石蕊；再加热：CO2H2OH2CO3；H2CO3CO2H2O 现象：由于CO2与水反应生成碳酸石蕊试液由紫色变成红色；加热以后，因为碳酸分解，溶液重新变为紫色。

(第一个为和水反应<化合>，第二反应为碳酸的分解反应)

通电

15、水和无水硫酸铜反应：CuSO45H2OCuSO45H2O

点燃

现象：白色粉末变为蓝色晶体。用途：鉴别物质中是否含有水。

16CO2CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）使澄清石灰水变浑浊

17、碳在氧气中不充分燃烧：2CO22CO18、二氧化碳通过灼热碳层： CCO22CO19、一氧化碳在氧气中燃烧：2COO22CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。

20、木炭还原氧化铜：C2CuO2CuCO2 现象：黑色粉未变红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。

21、一氧化碳还原氧化铜：COCuOCuCO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。



22、氢气还原氧化铜：H2CuOCuH2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

23、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2



高温

高温点燃

点燃

CO2CaCO3H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。用途：可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水

注：CO2和NaOH可以发生类似反应，但无现象：2NaOHCO2Na2CO3H2O24、向澄清石灰水中通二氧化碳至过量：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 现象：白色沉淀逐渐消失(溶解)。

25、将上述溶液加热：Ca(HCO3)2CaCO3



H2OCO2

现象：重新生成白色沉淀，并生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

26、碳酸钙(石灰石)高温分解：CaCO3

高温CaOCO2

现象：固体变疏松；生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

27、钠在氯气中燃烧：2NaCl22NaCl 现象：放热；黄色火焰，生成白烟。

28、镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgOC 现象：放热；生成黑色和白色两种固体。

29、甲烷的燃烧：CH42O22H2OCO2

现象：放热；蓝色火焰；生成水珠；生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

30、实验室制备CO2：CaCO3

点燃

点燃

点燃

2HClCaCl2CO2H2O