浙江省衢州市第一中学2014-2015学年高一上学期开学检测化学试题 Word版无答案

第一篇：浙江省衢州市第一中学2014-2015学年高一上学期开学检测化学试题 Word版无答案

高一上学期开学检测化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12N-14O-16Na-23 S-32K-39Cl-35.5Ca-40Fe-56Co-59Ag-108

一、选择题（每小题3分，共54分）

1、我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO，其化学式为BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋（Bi）、锗（Ge）元素化合价分别为+

3、+4价，则x值为（）

A．4B．3C．2D．

12、根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是（）

A．用钢丝球洗涮铝锅B．用活性炭除去冰箱里的异味

C．室内烤火放一盆水，防止CO中毒D．用水浇灭着火的油锅

3、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）

（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）纯碱（4）烧碱（5）生石灰．

A．（1）（4）（5）B．（1）（3）（4）（5）C．（1）（2）（5）D．（1）（3）（5）

4、下列物质按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是()

A.盐酸、纯碱、硫酸亚铁、生石灰B.硫酸、熟石灰、硝酸钾、五氧化二磷

C.氢硫酸、消石灰、干冰、硫酸铜D.硝酸、苛性纳、碱式碳酸铜、熟石灰

5、常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是（）

A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁

C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出

6、你认为下列实验数据不合理的是（）

A.用pH试纸测得某河水的pH值为6.24B.用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g

C.用10ml量筒取8.5ml的溶液D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

7、最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是（）

A． 59B.117C.176D.2938、“五水共治，治污为先”是我省提出改善生态环境的一项重要政策。为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（）

A．不任意排放工业污水B．禁止使用农药和化肥

C．生活污水经净化处理后再排放D．牲畜粪便集中处理后再施用

9、金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+

2、+3价。下列说法正确的是（）

A．CoCl3读作“氯化亚钴”B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%

10、对某物质进行试验：（1）能与碱反应生成盐与水；（2）该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；（3）该物质的水溶液中阳离子只有H+，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是()

A.(1)(2)(3)均能说明该物质是酸B.(1)(2)(3)均不能说明该物质是酸

C.只有(3)能说明该物质是酸D.(2)(3)能说明该物质是酸

11、某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术

人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸

金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）

A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）

C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）

12、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）

A．①B．②C．③D．④

13、汽车尾气是大气污染主要采源之一。2012年起我市所有

机动车必须取得“环保合格标志”后

方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气

体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意

图。则（）

A．此反应属于置换反应B．丁物质由两种元素组成C．乙和丙由相同的元素组成D．反应前后共有三种分子

14、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

15、稀土有“工业维生素”的美称。近期地质学家在浙江西北部发现了巨型稀土矿。其中 含有一种元素钪，钪呈银白色，质软，易溶于酸。一般在空气中迅速氧化而失去光泽。主要存在于极稀少的钪钇石中。可用于制特种玻璃及轻质耐高温合金等。以下关于钪的说法中错误的（）

A．钪是一种金属元素，产量较少B．钪的化学性质不活泼

C．银白色和质软是钪的物理性质D．稀土矿是一种混合物

16、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O3.12%，K2CO36%，其余为KOH。取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全。由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（）

A.14.2mgB.174gC.174(m+n)/56gD.无法计算

17、现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互

反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转

化关系)。

下列判断合理的是（）

A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液

C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是中和反应

-＋

18、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是 K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）

A．将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减少

＋B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K离子无色

＋C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应

-D．在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红

色

二、非选择题（共46分）

19、（4分）、现有下列四组溶液：

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)

2、BaCl2。--（1）上述四组溶液中都含有Cl，实验室鉴定Cl用▲（填试剂名称或化学式）；

（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？▲（用序号表示）。

20、（4分）进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），该物质属于▲（选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合价是▲价。

21、（4分）由Na2S,Na2SO3,Na2SO4组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质量分数为___________。

22、（6分）现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。（1）N2+3H2=====2NH3 该反应属于基本反应类型中的▲反应。

（2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：

①由于NH3比H2沸点高，所以更易▲，便于储存和运输。

② NH3泄漏时易发现是因为▲，同时它易溶于水，便于处理。

23、（8分）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。

查阅资料：

I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；

II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。

实验探究：

（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。

乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因▲。

（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰(假设每步反应都是完全的)

①写出E装置中试剂的名称或化学式▲。

②若观察到▲（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2； ③若观察到▲现象, 证明原气体中有H2无CO。

24、（10

分）在一次研究性学习中，老师拿出在“配制

一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质质量分数，并给试剂瓶贴上标签．经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：

（1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发（如图一），得到食盐晶体，多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：

计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克，计算该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由．

25、（10分）．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）

第二篇：浙江省衢州市第一中学2014-2015学年高二上学期开学检测政治试题 Word版无答案

衢州一中2014学第一学期开学检测试卷

高二政治

一、单项选择题（共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．2014年春节期间，沪宁高铁一等座220元，二等座140元。这里的货币在执行

A.流通手段职能B.价值尺度职能C.贮藏手段职能D.支付手段职能

2．小王从网上成功预定了一张一等票，确认购买资格后，即从其提供的银行卡上扣除车票费用。这种结算方式

A.增加了运输部门利润B.提高了消费者的地位

C.降低了该商品的价值D.减少现金使用、方便消费

3．2014年春节期间，黄金饰品价格下跌后掀起了一股购买热潮；而鸡蛋、白糖、食用油等生活必需品价格下降，居民购买量与去年春节相比却没有大的增加。这是因为

A.价格变动对生活必需品的影响较大

B.不同商品的需求量对价格变动的反应是不同的C.相关商品价格变动对需求量的影响

D.人们受“买涨不买落”消费心理的影响

4．日本新泻县产的“越光”大米登陆中国后，每袋2公斤售价分别为198元和188元，其价格是中国大米价格的25倍之多，媒体称之为“天价”大米。但在北京、上海等发达城市很快就脱销了。这体现了

A．收入是影响消费的主要因素B．价格是影响消费的主要因素

C．求异心理是影响消费的重要因素D．攀比心理是影响消费的重要因素

5．5年来我国中央企业资产总额、营业收入、净利润、上缴税收都实现了翻番。到2012年底，我国122家中央企业资产总额达到24.3万亿元，净利润8489亿元，上交税金1.8万亿元，超过全国税收的五分之一。这体现了

①国有经济控制国民经济的发展方向

②国有经济对增强我国的经济实力发挥了重要作用

③国有经济在整个国民经济中的垄断程度进一步加大

④国有经济是我国国民经济的支柱，支撑着国家经济命脉

A.①②B.①④C.②④D.②③

6．按照新《中华人民共和国公司法》的规定：有限责任公司，注册资本最低限额由原来的10万元降至3 万元；股份制有限公司的最低注册资本限额，也由原来的1000 万降低到了500 万元。两类公司的共同点为

A．公司的资本均划分为等额股份B．公司的股东都承担有限责任

C．通过发行股票公开募集资D．公司的股东都承担无限连带责任

7.近日，微软和诺基亚官方宣布，微软将收购诺基亚的手机业务部门（曾拥有全球手机市场72.8%的份额）。造成这一结果的重要原因之一是诺基亚技术创新滞后，与其他智能手机相比，没有竞争优势。这说明

A.缺乏用于技术创新的资金投入，是企业竞争失利的根本原因

B.企业要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象

C.不断开发满足消费者需求的新产品，是企业经营发展的直接目的D.适应市场发展趋势的技术创新，是企业保持竞争力的重要因素

8.我国GDP每增长1%，大约可安置新增长劳动力100万左右。下列有利于提高我国就业率的是

①政府通过税收减免、贷款贴息等手段支持创业

②企业承担社会责任，完善社会保障制度

③劳动者转变就业观念，积极开展自主创业

④大力发展非公有制经济，积极发展各类服务业

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

9.某家庭有甲、乙两劳力，城镇化建设中，该家庭承包的六亩地以每年每亩1100元转包给一私营农业公司经营。当年该公司聘用甲在公司打工，月工资1200元；乙在一家中型国有企业工作，工资、薪金年收入30000元，当年乙专利技术转让所得为3000元。则该家庭当年按生产要素分配所得收入为

A.1.55万元B.1.74万元C.2.4万元D.4.85万元

10.我国的金融市场为个人投资者提供了银行存款、债券和股票等多种理财的方式。这些投资理财的方式各有优劣。对几种投资方式的特点下列说法正确的是

①储蓄存款作为无风险的投资方式，利国利民

②保险具有保障和互助特征，可以降低风险损失

③投资股票的收益来自于企业利润，分享红利

④国债利率较其他债券低，但风险相对较小

A．①②B．①③C．②④D．③④

11、为应对欧债危机和美国财政悬崖的影响，过去两年中，江苏共安排省级配套资金12.56亿元继续推进家电摩托车下乡和节能家电以旧换新工作，累计发放补贴78.38亿元，累计销售产品2814.06万台件。这一举措说明

①财政具有促进国民经济平稳运行的作用

②财政具有促进资源合理配置的作用

③财政能够供股国家政权、维护社会稳定

④财政可以实现社会公平

A.①②B.②③C.③④D.①④

12.2013年7省市提高最低工资标准，深圳1600元领跑。上调最低工资标准有利于 ①增加劳动者合法收入，刺激消费扩大内需

②贯彻落实科学发展观，维护社会稳定

③提高低收入群体收入水平，消除贫富差距

④共享经济社会发展成果，实现同步富裕

A.①②B.①④C.②③D.③④

13.2011年6月30日，十一届全国人大常委会第二十一次会议表决通过了全国人大常委会关于修改个人所得税法的决定。根据决定，个税起征点将从现行的2000元提高到3500元。个人所得税起征点由2000元调至3500元，意味着

A.改变了税收的固定性特点

B.增加了中低收入者的收入

C.降低了国家的宏观调控能力

D.鼓励高收入者依法纳税

14.北京市住房和城乡建设委员会发布《关于贯彻落实公共租凭住房税收优惠政策有关问题的通知》表示，购买、转让、捐赠住房作为公共租凭住房的，应提交相关协议。经北京市住房和城乡建设委员会认定的公共租凭住房项目，适用税收优惠政策。这是国家运用________进行宏观调控

①经济手段 ②法律手段 ③财政政策 ④货币政策

A．①②B．①③C．②③D．②④

15.2013年6月24日，中国企业海外并购研讨会在德国法兰克福证券交易所举行，相关企业、企业协会代表以及企业并购领域专家等共聚一堂，为当下中国企业海外并购出谋划策。我国企业海外并购

①是我国企业顺应经济全球化，加快“走出去”步伐的表现

②提高了全球抵御经济风险的能力

③有利于我国更好地利用国际国内两种资源发展经济

④有利于增强我国国有经济在国民经济中的主体地位

A．①②B．③④C.①③ D．②④

16．十一届全国人大常委会第十九次会议高票通过的刑法修正案

（八）规定，加重食品安全犯罪刑罚，危险驾驶等入罪。这些规定

A．有利于维护公民的政治权利和自由

B．表明政府正确行使维护社会治安的职能

C．表明全国人大常委会的最高决定权

D．有利于维护公民的生命健康权，促进社会和谐

17．“问政于民方知得失，问需于民方知冷暖，问计于民方知虚实。”问政于民、问需于民、问计于民

①有利于人民直接行使管理国家和社会生活的权利

②有利于决策反映民意、集中民智、爱惜民力

③党坚持科学执政、民主执政、依法执政的必然要求

④有利于密切党同人民群众的血肉联系

A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④

18．下列选项中，存在互相监督关系的是

A．人民与人民代表B．中国共产党与各民主党派

C．全国人大与国务院D．全国人大与全国政协

19．被称为泥土里生长出来的“民主载体”——民主恳谈会，作为基层政府公共政策制定和公共决策的必经程序，成为我国基层协商民主的典型范式。在这个范式中，公民行使的政治权利是

A．选举权B．集会自由权C．行政申诉权利D．监督权

20．从“问钱”“问粮”到“问医”“问房”，从“问食品安全”到“问环境治理”。“专题询问”是对“询问”这种监督方式的进一步完善。下列属于人大行使监督权的是

A．人大常委会审议财政决算报告

B．人大对社会生活中的重大事项做出决定

C．人大代表依照法律规定的程序提出议案

D．人大代表听取和反映人民群众的意见和要求

21．2014年，全国人大常委会充分运用法律赋予的询问权，紧密结合国家工作的重大方向和重点内容，多次进行专题询问。全国人大常委会委员长张德江要求，人大代表要“真问”“敢问”“会问”，一定要防止流于形式、防止走过场。这要求人大代表要

①敢于发挥国家权力机关的牵制作用②本着对人民负责的原则进行监督

③不断提高自身素质，增强履职意识④认真行使决策权

A．①②B．②③C．①④D．②④

22．民主集中制是我国人民代表大会制度的组织活动原则。下列选项符合这一原则的是 ①某村召开村民大会，由村民投票选举村委会主任

②某乡人民代表大会由选民直接选举产生，对人民负责，受人民监督

③吉林省省长在省人民代表大会上作述职报告

④四平市市委决定逐步扩大基层党组织公推直选范围

A．②④B．①③C．②③D．①④

23．2013年10月以来，我国发生了多起医疗事件。为此，31位全国政协委员主动联名向全国政协提案委提交紧急提案。建议全国人大尽快组织有关部门制定医疗机构治安管理条例》，公安部设立医疗公共场所纠纷预警应急响应机制。政协委员这一做法

①是对国家机关工作实施监督的体现②是积极履行政治协商职能的体现

③是积极履行参政议政职能的表现④是对人民负责接受人民监督的表现

A．①③B．①④C．②④D．③④

24．中央纪委日前对l0起违反中央八项规定精神的典型问题发出通报，强调要加强执纪监督，保持高压态势，坚决刹住公款吃喝、送礼、旅游和铺张浪费等行为。这样做①体现党的性质宗旨，践行党的执政理念 ②发挥党的领导作用，巩固党的执政地位

③赋予党的执政资格，提升党的执政能力 ④树立党的理想信念，创新党的执政方式

A．①②B．②③C．①③D．②④

25．2013年新一届国务院表示，“官不修衙，客不修店”，这是古训。不要以为办公楼阔了，政府威信就高。”政府树立威信，应该谨记

A．坚持为人民服务的宗旨B．承诺为当地企业办大事

C．对党委、人大和政协负责D．利用媒体加强与公众的沟通

26．国家宗教事务局将在2014年全面完成宗教教职人员的认定备案和宗教活动场所财务监督管理两个专项工作，并按照自愿原则，基本实现宗教教职人员社保体系全覆盖。由此可见 ①我国宗教坚持独立自主自办原则②我国加强对宗教事务的管理

③我国宗教的根本性质发生了变化④我国政府促进社会和谐

A．①②B．①③C．②④D．③④

27．为配合民族团结宣传月扎实开展，近日，湖南省岳阳市举办了以“热爱伟大祖国、建设

美好家园”为主题的签名活动。推进民族团结 D

①为实现各民族共同繁荣奠定物质基础②有利于维护社会稳定，提高民族凝聚力③保障了少数民族地区的自治权④是经济发展和社会进步的保证

A．①②B．③④C．①③D．②④

28．国家主席习近平指出，中国将继续妥善处理与有关国家的分歧、摩擦，在坚定捍卫国家主权、安全、领土完整的基础上，共同维护与周边国家关系和地区稳定大局。这表明①独立自主是我国外交政策的基本立场

②我国坚定地维护国家核心利益

③反对霸权主义和强权政治是我国外交政策的基本目标

④我国切实维护世界各国的国家利益

A．①③B．①②C．②③D．②④

29．2013年10月2日至3日,习近平主席对印度尼西亚共和国进行国事访问,在同苏西洛总统会谈时高度评价中印尼战略伙伴关系取得的积极进展并一致同意将双边关系提升为全面战略伙伴关系。中印尼全面战略伙伴关系的建立

①符合双方的共同利益②有利于促进世界的和平与发展

③表明中印尼不存在分歧④会影响和制约其他国家的发展

A．①②B．①④C．②③D．③④

30．马来西亚民航客机MH370失联后，包括中美澳等许多国家相继投入了许多人力物力进行搜索，为了援助行动的顺利展开，有些国家还开放了领海领空。这说明

A．国家利益是国家一切活动的根本出发点

B．在人道主义救援面前，人权高于主权

C．政治分歧在人道主义救援面前显得微不足道

D．主权国家必须承担相应的国际义务

二、非选择题(共40分)

31.当前，油价高涨、交通拥堵、环境污染、能源短缺等问题凸显，汽车消费者日趋理性，提倡环保消费和前瞻消费。这种新的消费观念催生出低油耗、低排放、一车多能的时尚新车型，并逐步引领汽车消费的新趋势。

结合材料，运用《经济生活》中消费对生产的反作用的知识，分析消费新趋势对汽车行业的影响。(10分)

32．稳定的财政收入是国家改善民生的物质保障，不断出台保民生的政策和措施更能彰显民本思想。2013年下半年以来，国家通过扩大财政支出，出台多项惠民政策：上调扶贫标准，对人均年收入1067元以下的农村人口实施帮扶政策，国务院提高居民基本养老标准和农村最低保障、提高最低工资标准、实现“新农保”等。

运用财政有关知识，请你为实现分配公平，改善人民生活提出合理化建议。(10分)

33．十八大报告指出，反对腐败.建设廉洁政治，是党一贯坚持的鲜明政治立场，是人民关注的重大政治问题。要坚持中国特色反腐败道路，坚持标本兼治.综合治理.惩防并举.注重

预防方针，全面推进惩治和预防腐败体系建设。加大反腐倡廉教育和廉政文化建设。各级领导干部特别是高级领导干部自觉遵守廉政准则，严格执行领导干部重大事项报告制度，既严于律己，又加强对亲属和身边工作人员的教育和约束，决不允许搞特权.要坚定不移地反对腐败，永葆共产党人清正廉洁的政治本色。

结合材料，运用“我国的政党制度”的有关知识分析中国共产党坚持反腐倡廉的政治依据。（10分）

34．材料一：钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有无可争辩的主权。但是日本于2012年3月2日公布了39个无人岛名称，其中包括钓鱼岛附属岛屿。中方坚决反对日方对钓鱼岛附属岛屿命名。中方重申，无论日方对钓鱼岛附属岛屿命什么名，都丝毫改变不了这些岛屿属于中国的事实。

材料二：根据《中华人民共和国海岛保护法》，国家海洋局对中国海域海岛进行了名称标准化处理。经国务院批准，国家海洋局于2012年3月3日凌晨公布了中国钓鱼岛及其部分附属岛屿标准名称。

运用国际社会的知识，分析国家海洋局公布中国钓鱼岛及其部分附属岛屿的标准名称体现了政治生活的哪些道理？（10分）

第三篇：北京市第一七一中学高一上学期期中考试化学试题（含答案）

2020 北京一七一中学高一（上）期中 化

学（考试时间：90 分钟总分：100 分）

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；S—32；Fe—56 第 I 卷（共 50 分）

每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分 1．“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一理念的是：

A．日常生活、生产中节约资源 B．汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放 C．加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格 D．实施绿化，减少环境污染 2．实验室中，下列行为不符合要求的是：

A．在通风橱内制备有毒气体

B．金属钠着火用沙土盖灭 C．闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔 D．将用剩的化学药品直接倒入下水道 3．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A.元素

B.单质

C.分子

D.氧化物 4．2017年 9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨 ”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是 A.I 2

B.K 2 SO 4

C.P 2 O 5

D.HNO 3

5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．NaCl 溶液

B．Fe(OH)3 胶体 C．Na 2 SO 4 溶液 D．蔗糖溶液 6．生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A．H 2 SO 4

B．SO 2

C．H 2 O

D．NaOH 7．下列物质属于电解质的是 A．Zn

B．NaOH

C．CO 2

D．乙醇 8．将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上

B．有无色无味的气体产生 C．有爆鸣声

D．水溶液变为蓝色 9．实现下列变化需要加入氧化剂的是 A．Cl 2 →Cl－

B．H＋ →H2

C．CO 3 2-→CO 2

D．CO→CO 2

10．有关 Na 2 O 2 的叙述不正确的是 A．是淡黄色固体

B．可以作供氧剂 C．应密封保存

D．氧元素的化合价为−2价 11．下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Na→Na 2 O 2

B．Fe 2 O 3 →Fe(OH)3

C．Fe→FeSO 4

D．FeCl 3 →FeCl 2

12．某一化学兴趣小组的同学在家中进行 实验，按照图 A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B连接好线路，发现灯泡亮了。

由此得出的以下结论正确的是

A．硝酸钾溶液中含有自由离子

B．硝酸钾固体中没有离子 C．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子，所以灯泡会亮 D．硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 13．下列说法中，正确的是 A．Mg 的摩尔质量是 24g/mol B．22gCO 2 物质的量为 2.2mol C．1molCl 2 中含有的氯原子数约为 6.02×10 23

D．常温常压下，1molN 2 的体积是 22.4 L 14．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．K +、MnO 4-、Na +、Cl-

B．K +、Na +、SO 4 2-、HCO 3-

C．Na +、H +、NO 3-、SO 4 2-

D．Fe 3+、OH-、Cl-、SO 4 2-

15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol/LBaCl 2 溶液中含有的钡离子数为 N A

B．1mol 镁原子中含有的电子数为 2N A

C．常温常压下，11.2LH 2 O中含有的分子数为 0.5N A

D．16gO 3 和 O 2 的混合物中含有的氧原子数为 N A

16．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．NaCl 溶液在电流作用下电离出 Na + 和 Cl-

B．凡是溶于水后能电离出 H + 的化合物就叫酸 C．HCl 溶液能导电，而液态的 HCl 难以导电 D．难溶物一定不属于电解质 17．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：2H + +CO 3 2-═H 2 O+CO 2 ↑

B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═ 2Fe 3+ +3H 2 ↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag + ═Cu 2+ +Ag D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H + ═CO 2 ↑+H 2 O 18．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是 A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 Na 2 O 2

B．在饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入足量 CO 2 有沉淀析出 C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液为钠盐溶液 D．7.8gNa 2 O 2 和 6.2gNa 2 O分别溶于 100g 水中，得到溶液的溶质质量分数前者更大 19．实验室用 FeCl 2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法中不正确的是 A．配制 FeCl 2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在 FeCl 2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C．向 FeCl 2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内 D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管 20．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O 3 和 H 2

B．向饱和 FeCl 3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 C．配制 FeSO 4 溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D．除去 FeCl 2 溶液中的 FeCl 3 杂质可以向溶液中加入 Cu 粉，然后过滤 21．中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为 HgS)A．①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为 2Fe+3Cu 2+ =2Fe 3+ +3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 22．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl-

B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 CO 3 2-

C 向某溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO 4 2-

D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 23．纳米级 Fe 3 O 4 可用于以太阳能为热源分解水制 H 2，过程如下图所示。下列说法正确的是：

A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O 2 太阳能 2Fe 3 O 4

B．过程Ⅱ中 H2 为还原剂 C．整个过程的总反应为：2H 2 O3 4Fe O太阳能2H 2 ↑+O 2 ↑

D．FeO是过程Ⅰ 的氧化产物 24．某小组为探究 K 3 [Fe(C 2 O 4)3 ]·3H 2 O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通 入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置

B．实验中观察到装置 F中澄清石灰水变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有 CO 2 和 CO C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 D．样品完全分解后，取少许装置 A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2滴 KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有3Fe 25．室温下，向容积不变的密闭容器中充入 H 2 S和 SO 2 的混合气体（2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的 1/4（忽略水的挥发）。则原混合气体中 H 2 S和SO 2 的体积比可能是 A．1：2

B．2：1

C．3：1

D．4：1

第 II 卷（共 50 分）

26．（10 分）工业上冶炼铁的原理为：Fe 2 O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2。

（1）（2 分）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳 元素被______（填“氧化”或“还原”）。

（2）（4 分）若消耗了 3molCO，则生成 CO 2 的体积是______L（标准状况），转移电子的物质的量是______mol。

（3）（2 分）用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目___________________。

（4）（2 分）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________。

27．（9 分）实验室配制 100mL0.5mol/LNa2SO4 溶液。

（1）（2 分）用托盘天平称量，需要称取 Na 2 SO 4 固体的质量为____g。

（2）（2 分）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

（3）（1 分）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的 Na 2 SO 4 溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）（2 分）写出 Na 2 SO 4 在水中的电离方程式_____。

（5）（2 分）取出配制准确的该溶液 50mL，将其稀释到 500mL，此时溶液中 Na + 的物质的量浓度为____mol/L。

28．（9 分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

（1）（1 分）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子（填“得到”或“失去”）。

（2）（1 分）金属钠非常活泼，通常保存在__________里，以隔绝空气。

（3）（7 分）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN 3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN 3、Fe 2 O 3 和 NaHCO 3 等物质。

ⅰ．（1 分）当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN 3 分解 2NaN 3 =2Na+3N 2，从而为气囊充气，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。

ⅱ.（2 分）产生的 Na 立即与 Fe 2 O 3 发生置换反应生成 Na 2 O，化学方程式是_____ _______。

ⅲ．（2 分）NaHCO 3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO 3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为_____________。

ⅳ．（2 分）一个安全气囊通常装有 50gNaN 3，其完全分解所释放的 N 2 为_______________mol。

29．（12 分）长期放置的 FeSO 4 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）（5 分）设计实验检验 FeSO 4 溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液

FeSO 4 溶液 步骤 2

部分变质 ①（4 分）将上述方案补充完整 ②（2 分）若要使部分变质的 FeSO 4 复原，方法是______________。（写离子反应方程式）

（2）（4 分）利用部分变质的 FeSO 4 溶液制备 Fe 2 O 3

①（3 分）请在（）内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式（以离子形式存在 的可写离子符号）。

②（1 分）若 100mL 该变质溶液制得 1.6gFe 2 O 3，则变质前 FeSO 4 溶液的浓度为_______________。

（3）（2 分）FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe 3+ 转化为 Fe 2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案 实验现象 取适量 Fe 2(SO 4)3 溶液于试管中，加入维生素 C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。

紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe 3+ 转化为 Fe 2+ ”的结论？请说明理由___ __________。

30．（10 分）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2 溶液中滴入了 2 滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2 溶液中匀速滴加0.2mol/LH 2 SO 4 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。

（1）（2 分）0-80s观察到的实验现象是_____。

（2）（2 分）写出该实验中的离子方程式_____。

（3）（4 分）截至 b 点，加入 0.2mol•L-1 H2 S O 4 溶液的体积为_____mL；解释 b 点的电导率不等于零的原因_______________ _______________；解释 bc 段电导率又增加的原因_____________________。

（4）（2 分）在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H 2 SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）（多选题）

A．①代表滴加 H 2 SO 4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na +、OH-

C．a、d 两点对应的溶液均显中性 D．c 点，两溶液中含有相同量的 OH-

E．H + 导电能力比 Na + 强

2020 北京一七一中学高一（上）期中化学 参考答案 1-5：CDADB 6-10：DBCDD11-15：BAACD16-20：CDBCC21-25：CDCBC 26．（10 分）

（1）（2 分）Fe 2 O 3

氧化（每空 1 分）

（2）（4 分）67.26（每空 2 分）

（3）（2 分）略（4）（2 分）3:2 27．（9 分）

（1）（2 分）7.1g（2）（2 分）100mL 容量瓶（3）（1 分）偏小（4）（2 分）Na 2 SO 4 ═2Na + +SO 4 2-

（5）（2 分）0.1 28.（9 分）

（1）（1 分）失去（2）（1 分）煤油或石蜡油（3）（7 分）

i．（1 分）分解 ii．（2 分）6Na+Fe 2 O 3 =3Na 2 O+2Fe iii．（2 分）2NaHCO 3  Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O

iv．（2 分）

1513（约 1.15）

29.（12 分）

（1）①合理答案给分 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变红（1分）

FeSO 4 溶液 步骤 2 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液（2 分）

紫色褪去（1分）

部分变质 ②2Fe 3+ +Fe===3Fe 2+（2分）

（2）①合理答案给分

（角度：氧化剂、碱 1分；化学式 1 分；加热 1分，共 3 分）

②0.2mol/L（1 分）

（3）不能，维生素 C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe 2+ 生成。（2分）

30.（10 分）

（1）（2 分）产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小（2）（2 分）2H + +SO 4 2-+Ba 2+ +2OH-=BaSO 4 ↓+2H 2 O（3）（4 分）

1；b 点：BaSO 4 在水中溶解度很小，溶液中 SO 4 2-和 Ba 2+ 浓度很小但不等于 0。水存在微弱的电离，溶液中 H + 和 OH-浓度很小但不等于 0。溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc 段：b 点溶液中的 Ba(OH)2 被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H 2 SO 4 溶液的不断滴加，溶液中 H+和 SO 4 2-浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc 段电导率增加。

（4）（2 分）ABCE

第四篇：云南省昆明市滇池中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．所有金属能与酸反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．保存少量金属钠的方法是()A．放在棕色瓶中

B．放在CCl4中 C．放在水中

D．放在煤油中

①②4．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色③④――→出现液滴――→白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化

5．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()A．钛合金

B．青铜 C．钢

D．硬铝

6．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()A．无法确定

C．大于1.12 L

B．1.12 L D．小于1.12 L

7．下列说法不正确的是()．A．Na2O2是淡黄色固体

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用制发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na

B．一定含有Na，可能含有K C．既含有Na，又含有K D．可能含有Na，可能还会有K

9为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()＋

＋＋

＋＋

＋＋

10．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．Fe2OB．Ag2O C．CuO

D．Al2O3

11最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

12．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()

13．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉 B．铁粉

C．硫酸铁 D．盐酸

14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气 D．Fe与KSCN反应产生红色沉淀

15．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，3＋这种试剂是()A．盐酸

B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

16．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 17．下列说法错误的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D．水玻璃可用作木材防火剂

18如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 19．下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeClB．CuCl2 C．HCl D．FeCl2)

二、填空题（本题包括3小题，共30分)21．ⅰ(6分)浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．(1).热的浓硫酸与铜片反应________________________(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______________________(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________________ ⅱ(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

乙：(1)弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________ 试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.ⅲ(2分)写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式： ________________________________________________________________ 22．(10分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．

(1)各物质的化学式

A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式

①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.23．(8分)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡

皮塞)进行教学．

试回答下列问题：

(1)乙中的现象是____________________ 丙中的现象是______________ 甲的作用是 ____________________ 己的作用是____________(2)写出己中反应的离子方程式：

________________________________________________________________.(3)写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程式：

________________________________________________________________.三 计算题(10分)24.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出20.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积．

一、本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。

二、填空题

三、计算题

第五篇：淮南市2013～2014学第一学期期终教学质量检测高一化学试题

淮南市2013～2014学

A.Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+ H2O

C.CuO++2HCl=CuCl2+ H2OD.2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+ H2O

⒒下列各组中的粒子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、K+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Mg2+、Fe2+、Cl2、SO42-D.Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-

⒓下列各组物质在溶液中反应，不能用H++OH-=H2O表示的是（）

A.NaOH和H2SO4B.Ba(OH)2和HClC.Cu(OH)2和HNO3D.KOH和NaHSO

4⒔下列各组物质混合后，能发生复分解反应生成NaOH的是（）

A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 ⒕把铁片放下列溶液中，铁片溶解，但溶液质量减少的是（）

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸铁溶液D.硫酸铝溶液

⒖下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A.Al3+→Al(OH)3B.Al→AlO2-C.Al(OH)3→Al2O3D.Al2O3→Al(OH)

3⒗下列物质的转化，必须加入氧化剂的是（）

A.Fe2+→Fe3+B.Al2O3→AlC.Na2O2→O2D.Fe(OH)3→Fe2O3

⒘下列有关实验现象的记录，一定有误的是（）

A.把一小块已吸干表面煤油的金属钠放在坩埚里，加热，钠块熔化，表面出现黑色物质

B.用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落

C.在过氧化钠与水反应后所得溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，静置一会后溶液又变为无色

D.在盛有煤油和水的试管中投入一小块钠，钠块熔成银白色小球，在煤油与水的分界面处游动

⒙把少量废铁屑溶于过量稀盐酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）

A.沉淀是Fe(OH)3；残渣是Fe2O3B.沉淀是Fe(OH)2；残渣是FeO

C.沉淀是Fe(OH)

2、Fe(OH)3；残渣是Fe3O4D.沉淀是Fe2O3；残渣是Fe(OH)

3⒚有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)

2、CaCl2、K2CO3、NaCl，现做以下实验：

⑪将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

⑫向⑪的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀全部消失；

⑬取少量⑫的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象判断，原白色粉末中肯定含有的物质是（）

A.Ba(NO3)2B.CaCl2C.K2CO3D.NaCl

⒛相同质量的两份铝，分别放入相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气在同温同压下的体积之比不可能为（）

A.1∶1B.1∶3C.2∶3D.3∶

2二、填充简答（每空2分，共24分）

21.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。中学阶段，我们主要学习钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的一些性质和用途。

⑪上述几种金属中，人们发现并制得单质最早的是。

⑫上述几种金属的单质都具有的性质是（选填下列性质的序号）。①导电性 ②电热性 ③延展性 ④银白色 ⑤熔点高 ⑥硬度大 ⑦还原性强

⑬有关上述几种金属的化合物的说法中，正确的是（选填下列说法的序号）。①氧化物都是白色固体 ②氧化物都属于碱性氧化物 ③阳离子都只有氧化性，没有还原性 ④氢氧化物都能与盐酸反应 ⑤镁、铝、铁、铜的可溶性盐都能与NaOH溶液反应

⑭在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青即CuSO4溶液）。试写出该反应的离子方程式。

⑮上述几种金属的单质中，有一种不能从CuSO4溶液中置换出铜，原因是（用该金属与CuSO4溶液反

化学试题·

应的化学方程式表示）：。

⑯上述几种金属中，有一种金属的氢氧化物能溶于另一种金属的氢氧化物的水溶液中，此反应的离子方程式为：。

⑰缺铁性贫血是最常见的营养性贫血，目前常用的补血剂有硫酸亚铁片等。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化而变质。

①为检验硫酸亚铁片是否变质，可取一硫酸亚铁片，先除去表面的糖衣，研碎，取少量粉末加适量蒸馏水溶解，然后向所得溶液中加入几滴溶液，看溶液是否变血红色即可。

②口服硫酸亚铁片应同时服用适量维生素C片。维生素C能促进难吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，在此过程中维生素C发生反应（选填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）。

⑱在有空气存在时，铜可以缓慢溶解于稀硫酸中，反应为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。①在此反应的化学方程式上方标出电子转移的方向和数目。

②此反应中，氧化剂是，还原产物是。

⑲有一合金，由钠、镁、铝、铁、铜中的某两种组成。把10.2g该合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L 的H2（标准状况下）。则该合金中一定含有的金属是。

三、实验综合（每空2分，共16分）

22.碳酸钠和碳酸氢钠都是用途广泛的重要化合物。

⑪很多资料上说：室温下，在碳酸钠的饱和溶液中通入CO2气体，溶液会变浑浊（析出细小晶体）。若此说法正确，则下列对此说法给出的解释中，合理的是（选填序号）。①发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

②溶质由Na2CO3转变为NaHCO3，质量增大。

③室温下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。

④反应消耗水，溶剂减少。

⑫某化学兴趣小组，为验证⑪的说法，设计并进行如下实验：

请据上述实验回答下列问题：

①仪器乙的名称是。

②“将甲中溶液放入乙中”的操作方法是③“丙中溶液未变浑浊”，可能的原因是（写出三点即可）：

原因一：原因二：原因三：„„

⑬化学实验室常需使用0.10mol·L-1的碳酸钠溶液。现需要450mL此溶液，则：

①最好是称取（选填序号）配制溶液。

A.4.8g无水碳酸钠 B.5.3g无水碳酸钠 C.12.9gNa2CO3·10H2OD.14.3gNa2CO3·10H2O ②下列情况中，会使溶液浓度偏低的是（选填序号）。

A.称取药品读数时，托盘天平的指针向左偏。

B.转移溶液前，容量瓶内有少量水。

化学试题·。。

B.转移溶液后，洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液全部转移入容量瓶。

C.定容时，俯视容量瓶颈上的刻度线，加水至凹液面与视线相切。

D.将配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的细口试剂瓶备用。

化学试题参考答案

二、填充简答（每空2分，共24分）

21.⑪Cu（或铜）⑫ ① ② ③⑬④

⑭Fe+Cu2+2+⑰①KSCN（或NaSCN、NHSCN）②氧化

⑱ ①⑲

三、实验综合（每空2分，共16分）

22.⑫①广口瓶

②先打开分液漏斗上口塞子（或使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈上的小孔），然后旋开分液漏斗活塞。

③合理即可。

⑬ ①B②D

化学试题·