初中化学方程式及实验现象总结5篇

第一篇：初中化学方程式及实验现象总结

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H

2化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

第二篇：初中化学实验及方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al

+

3O2

点燃

2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P

+

5O2

点燃

2P2O56、硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

点燃

SO27、碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C

+

O2

点燃

2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：

C

+

CO2

高温

2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

+

O2

点燃

2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2

+

H2O

===

H2CO312、生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na

+

Cl2点燃

2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2

MnO2

2H2O+

O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4

加热

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O

通电

2H2↑+

O2

↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3

高温

CaO

+

CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

加热

Cu

+

H2O24、木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O

+

C

高温

H2

+

CO27、焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH

+

CuSO4

==

Cu(OH)2↓

+

Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

加热

Cu

+

CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+

Fe2O3

高温

2Fe

+

3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

一．

物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu

+

O2

加热

2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al

+

3O2

点燃

2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P

+

5O2

点燃

2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

点燃

SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C

+

O2

点燃

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

+

O2

点燃

2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O

通电

2H2↑+

O2

↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

加热

2CuO

+

H2O

+

CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

====

2KCl

+

3O2

↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4

加热

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3

高温

CaO

+

CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

加热

Cu

+

H2O

20.木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

初三化学方程式大合集

21.焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+

Fe3O4

高温

3Fe

+

2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

加热

Cu

+

CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+

Fe2O3

高温

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+

Fe3O4

高温

3Fe

+

4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

27.铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

28.镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

31.铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

33.铝和稀盐酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2↑

（2）金属单质

+

盐（溶液）

-------

另一种金属

+

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）碱性氧化物

+酸

--------

盐

+

水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（4）酸性氧化物

+碱

--------

盐

+

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O

（5）酸

+

碱

--------

盐

+

水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

盐

--------

另一种酸

+

另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

（7）碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

（8）盐

+

盐

-----

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO3

初三化学方程式大合集

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2

+

H2O

===

H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O

+

H2O

====

2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3

+

H2O

====

H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O

加热

CuSO4

+

5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4?5H2

化学方程式

反应现象

应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO

红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

4Fe

+

3O2高温2Fe2O3

C+O2

点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2

点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

高能燃料

4P+5O2

点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2↑

生成使带火星的木条复燃的气体

实验室制备氧气

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑

水通电分解为氢气和氧气

电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+

H2O

+CO2↑

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

剧烈燃烧、黄色火焰

离子化合物的形成、H2+Cl2

点燃或光照

2HCl

点燃苍白色火焰、瓶口白雾

共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

2C

+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C

O+O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

C

+

CuO

高温2Cu+

CO2↑

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

2Fe2O3+3C

高温4Fe+

3CO2↑

冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe

+

2CO2↑

冶炼金属

C

+

CO2

高温2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊变红

证明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2↑+

H2O

石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3↓+

H2O

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解

溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3↓+H2O+CO2↑

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

CaCO3

高温

CaO+

CO2↑

工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

第三篇：初中化学实验现象总结

星光教育 一对一

初中化学实验现象的记忆

记住物质间反应现象，不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且，通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中，许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此，在复习过程中，要强化实验现象的记忆，下面的做法同学们不妨一试。

一.做好各类实验，在观察中记忆

化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手，使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因，透过现象认识其本质，又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣，促进学生主动学习。因此，在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验，让学生亲自感受；或将一部分演示实验改为学生实验，将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验，让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验，增加动手机会，使学生身临其境，亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美，化学装置的规范美，在此基础上，牢固记住实验现象。

二.利用化学方程式，用联想的方法记忆

先写出化学方程式，然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质，对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式，又可记忆实验现象，可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时，化学方程式：

Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2

然后联想：Cu2(OH)2CO3——绿色固体、CuO——黑色固体、CO2——无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，这样，根据化学方程式，就可将实验现象叙述为：

（1）固体物质由绿色变成黑色；

（2）试管壁上有水珠生成；

（3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

又如：将——支充满CO2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中，观察到的现象是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，然后联想：CaCO3一白色沉淀，由于CO2参加了反应，使得试管中气体的压强减小，在大气压的作用下，水槽中的石灰水将被压进试管一部分，所以就可将此题现象叙述为：

（1）试管内液面上升；

（2）进入试管内的石灰水变浑浊。

三.抓住实验现象的特点，用归纳的方法记忆

初中化学实验现象一般归为六类：

（一）反应过程中的燃烧现象

燃烧现象的一般规律是：

星光教育 一对一

1.剧烈燃烧，放热；

2.发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等；

3.生成物的色、态。记忆时抓住共性：燃烧、放热；然后按照燃烧中光、焰、烟、雾的不同及生成物的色、态的不同去记个性。

表1 实验现象 化学反应 共性 放热 个性 火焰、火星和光 生成物色、态 剧烈燃烧、发出生成白色固体 耀眼白光 生成无色使澄清石灰水变浑浊的气体 生成白色固体 2MgO2点燃2MgO 点燃CO2CO2 4P5O2点燃2P2O5 放热 发出白光 放热 冒出白烟 放热 放热 3Fe2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星生成黑色固体 四射 发出明亮蓝紫色火焰 生成无色有刺激性气味的气体 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，烧杯壁上有水珠生成 烧杯壁上有水珠生成 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，烧杯壁上有水珠生成 点燃SO2SO2 蜡烛燃烧 放热 发出白光 发出淡蓝色火焰 2H2O22COO2CH42O2 点燃2H2O 2CO2 放热 点燃放热 发出蓝色火焰 发出明亮的蓝放热 色火焰 点燃2H2OCO2

（二）固体反应中有气体生成的

1.电解水：电源两极产生气泡，正极气体体积是负极气体的1，生成的气体能使带火星的木条2复燃；负极气体体积是正极气体的2倍，生成的无色气体可燃。

2H2O通电2H2O2

2.氯酸钾制氧气：白色固体受热生成无色使带火星的木条复燃的气体。

2KClO3MnO22KCl3O2 

3.高锰酸钾制氧气：紫黑色固体受热生成无色使带火星的木条复燃的气体。

2KMnO4 K2MnO4MnO2O2

星光教育 一对一

（三）溶液反应中有沉淀生成的 1.生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCl AgNOlHNO3AgC3

NaC lAgNOlNaNO3AgC3

H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O

Na2SO4BaCl2BaSO4Na2SO4

2.生成可溶于部分酸的白色沉淀

CaC2lNa2CO3CaCO32NaCl

Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH

CO2Ca(OH)2CaCO3H2O

MgCl2Ba(OH)2Mg(OH)2BaCl2

Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl

3.生成蓝色沉淀

2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4

4.生成红褐色沉淀

3NaOHFeC3lFe(OH)33NaCl

（四）溶液反应中固体消失（溶解）的 1.固体消失，不伴随溶液颜色变化

（1）白色固体逐渐消失，放出热量，溶液无色：

CaOH2OCa(OH)2

（2）白（银白）色固体逐渐消失，固体表面产生气泡，溶液无色

BaCOBaC2lH2OCO232HCl

ZnH2SO4ZnSO4H2

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

2.固体消失，伴随溶液颜色变化

（1）银白色固体逐渐消失，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。

Fe2HClFeCl2H2

FeH2SO4FeSO4H2

（2）红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。

星光教育 一对一

Fe2O36HClFeCl33H2O

Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O

Fe(OH)33HClFeCl33H2O

（3）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。

CuO2HClCuC2lH2OCuOH2SO4CuSO4H2O

（4）蓝色固体消失，溶液由无色变成蓝色。

Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O

（五）反应中固体颜色有变化的 1.只有固体颜色变化的（1）红色物质变色

红色物质逐渐变成银白色



2HgO2HgO2

红色物质逐渐变成黑色：

2CuO22CuO

（2）蓝色物质变色

蓝色固体逐渐变成黑色，试管壁上有水

Cu(OH)2CuOH2O 

蓝色晶体逐渐变成白色，试管壁有水珠生成 CuSO4·5H2OCuSO45H2O

（3）绿色物质变色

绿色固体变成黑色，试管壁上有水珠生成，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2

（4）白（银白）色物质变色

白色固体逐渐变成蓝色

CuSO45H2OCuSO4·5H2O

（5）黑色物质变色

黑色固体变成亮红色固体，试管壁有水生成 CuOH2CuH2O

黑色固体变成亮红色固体，生成无色使石灰水变浑气体

星光教育 一对一

2CuOC高温2CuCO2

CuOCOCuCO2

2.既有固体物质变色，又伴随溶液变色的

（1）红色固体表面覆盖着一层银白色物质，溶液呈蓝色

CuHg(NO3)2HgCu(NO3)2

（2）银白色固体表面覆盖着一层亮红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色

FeCuSO4CuFeSO4

（六）其它现象

1.加热滴有石蕊试液的碳酸溶液，溶液由红色变成紫色：

H2CO3CO2H2O

2.向酸性溶液中滴加石蕊试液，溶液由紫色变成红色

第四篇：初中化学实验现象总结

初中化学实验现象全总结

一、氧化反应：

2Mg+O2 ==点燃==2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 ==点燃==SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2 ==点燃==CO2 现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。

2C+O2 ==点燃==2CO 现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。

4P+5O2 ==点燃==2P2O5

现象:：生成白烟（P2O5 小颗粒）

3Fe+2O2 ==点燃==Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2 ==点燃==2H2O

现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。

2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑

现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。

2HgO==△==2Hg+O2↑

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。

二、氢的生成与燃烧：

2H2+O2 ==点燃==2H2O

现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。

H2+CuO==△==Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/ CuSO4•5H2O）

2Fe2O3+3H2 ==高温==2Fe+3H2O

现象：有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/ CuSO4•5H2O），固体颜色由红色变成黑色

三、跟碳有关的化学方程式：

C+O2 ==点燃==CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2 ==点燃==2CO(氧气不充足的情况下)

现象：不明显

C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3==高温===4Fe+3CO2↑

现象：Fe2O3固体由红色逐渐变成黑色，同时黑色的固体C减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。

CO2+C ==高温==2CO

现象：黑色固体逐渐减少、消失。

四、有关二氧化碳：

C+O2 ==点燃==CO 2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)== 温度/气压==CaCO3↓+CO2↑+H2O

现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 现象：不明显

CaCO3 ==高温==CaO+CO2↑

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe3O4+4CO==高温==3Fe+4CO2

现象：固体由黑色变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO==高温 ==2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

CuO+CO=高温==Cu+CO 2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、有关盐酸：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体NaHCO3==△== Na2CO3+ H2O+CO2↑

现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

现象：固体消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。

六、有关硫酸：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

七、有关硝酸：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

八、有关碱：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH＋FeCl 3==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红褐色絮状沉淀。

2NaOH+CuCl2 ==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀。

NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2 +NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀。

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

九、有关钡盐：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸（硝酸、硫酸）。

十、有关钙盐：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2==温度/气压==CaCO3↓+H2O + CO2↑ 现象：生成白色沉淀

十一、有关金属：

铜：

CuSO4•5H2O（胆矾/蓝矾）==△==CuSO4+5H2O↑

现象：固体由蓝色变为白色。CuO+CO==高温==Cu+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO==△==Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/ CuSO4•5H2O）

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

现象：蓝色溶液变浅或消失，生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成，溶液变成浅绿色。

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H 2

现象：铁粉慢慢减少或消失，同时有气体生成，溶液呈浅

绿色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属，溶液变成浅绿色。Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属，溶液变成浅绿色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

第五篇：初中化学方程式总结

全书化学方程式总结

1、盐酸和大理石

2、过氧化氢和二氧化锰混合3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

4、加热高锰酸钾

5、甲烷在空气（或氧气）中燃烧

6、二氧化碳通入澄清石灰水

7、一氧化碳还原氧化铜

8、一氧化碳还原氧化铁

9、磷在空气（或氧气）中燃烧

10、铁在氧气中燃烧

11、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中

12、酒精在空气（或氧气）中燃烧

13、硫在空气（或氧气）中燃烧

14、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧

15、水通电分解

16、碳还原氧化铜

17、一氧化碳还原四氧化三铁

18、氢气在空气（或氧气）中燃烧

19、碳还原氧化铁20、碳和二氧化碳反应

21、高温煅烧石灰石

22、氢气还原氧化铜

23、碳在氧气充足时燃烧

24、碳在氧气不充足时燃烧

25、镁在空气（或氧气）中燃烧

26、碳酸分解

27、镁和盐酸反应

28、铝和盐酸反应

29、锌和盐酸反应

30、铁和盐酸反应

31、镁和稀硫酸反应

32、铝和稀硫酸反应

33、锌和稀硫酸反应

34、铁和稀硫酸反应

35、氧化铁和稀盐酸反应

36、氧化铁和稀硫酸反应

37、氧化铜和稀盐酸反应

38、氧化铜和稀硫酸反应

39、氢氧化钠和盐酸反应40、氢氧化铝和盐酸反应

41、氢氧化镁和盐酸反应

42、氢氧化钠和硫酸反应

43、氢氧化钙和硫酸反应

44、碳酸钠和盐酸反应

45、碳酸氢钠和盐酸反应

46、硝酸银和盐酸反应

47、氯化钡和硫酸反应

48、氢氧化钠和二氧化碳反应

49、氢氧化钠和二氧化硫反应 50、氢氧化钠和三氧化硫反应

51、氧化钙和水反应

52、氢氧化钙和碳酸钠反应

53、氢氧化钠和硫酸铜反应

54、氢氧化钠和氯化铁反应

55、铁和硫酸铜溶液反应

56、铝和硫酸铜溶液反应

57、铜和硝酸银溶液反应

58、氯化钠和硝酸银反应

59、硫酸钾和硝酸钡反应

60、氢氧化钙和氯化铵