第一篇：高二化学
2013—2014学年度第一学期学期初考试
高二化学
命题人：宋晓军
试卷满分100分，考试时间：120分钟
可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1
2第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（1-10小题每题1分，11-30小题每题1.5分，共计40分）
1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）
A、推广使用无磷洗涤剂B、推广垃圾分类存放、回收和处理 C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气的作用是（）
A、溶解作用B、催化作用C、氧化剂D、还原剂
3、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）
A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）
A、B、C、D、5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A、K2CO3和K2O都属于盐B、KOH和Na2CO3都属于碱 C、H2SO4和HNO3都属于酸D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
6、下列反应中气体作氧化剂的是（）A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO
4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O
D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
7、下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A、Fe3+、K+、CO32-、OH-B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl-D、K+、NH4+、Br-、I-
8、下列离子方程式不正确的是（）
A、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O B、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C、钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A、1 molH2O所含有的原子数为NAB、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A、原子半径：F＞Cl＞BrB、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同D、最外层电子数都不相同
11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是()
12、14 C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是（）
A、中子数为1
4B、质子数为14C、核外电子数为14D、质量数为14
13、实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A、用锌粉代替锌粒B、改用3mol/L硫酸溶液
C、改用热的2mol/L硫酸溶液D、向该硫酸溶液中加入等体积的水
14、下列反应属于吸热反应的是（）
A、石灰石在高温下的分解反应B、生石灰和水的反应 C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、木炭在氧气中燃烧
15、右图为番茄电池，下列说法正确的是（）
A、一段时间后，锌片质量会变小B、铜电极附近会出现蓝色 C、电子由铜通过导线流向锌D、锌电极是该电池的正极
16、下列条件下铁钉最容易生锈的是（）
A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空气中D、浸泡在蒸馏水中
17、下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）
A、化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 C、化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
18、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）
A、B、C、D、19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖 20、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A、醋酸B、金属钠C、碳酸钙D、无水硫酸铜
21、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、新制氯水D、KSCN溶液
22、区别溶液和胶体最简单的方法是（）
A、观察外观B、丁达尔效应C、渗析D、加热
23、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是（）A、观察氯化钾溶液发现没有颜色，表明溶液中K+无色
B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应 C、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO4-为紫红色
24、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A、在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
25、对下列实验过程的评价，正确的是（）
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D、验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
26、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化 钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶 内的气体可能是（）
①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③
27、下列实验操作或事故处理正确的是（）A、金属Na着火，立即用水扑灭
B、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯
D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌
28、互为同分异构体的物质不可能是（）
A、具有相同的式量B、具有相同的结构 C、具有相同的通式D、具有相同的化学式
29、下列反应中，属于加成反应的是（）
A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 30．反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对
此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：
1[来源学#科#网]
C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-1来源学科网Z.X.X.K][来源学_科_网Z_X_X_K]
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的第II卷（非选择题共60分）第一部分必答题（共42分）
二、非选择题（共计26分）
31．（6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原
子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）非金属性最强的元素是，常用来做半导体材料的元素是；
（2）形成化合物种类最多的元素是，写出该元素最高价氧化物的化学式；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：
酸性强弱H3AsO43PO4，气态氢化物的稳定性AsH32Se。
32.（每空2分，共8分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图的转化。
（1）A在周期表中的位置是____________________________；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是__________________________________________；（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式．．．．．是__________________________________；（4）反应F→D的化学方程式．．．．．是_____________________________________________；
33、（每空2分，共6分）（1）相对分子质量为58的烷烃的分子式是__________________；（2）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是____________________________；（3）它可能的结构简式是____________________________________；
34.（6分）某有机物的结构简式为HOOC—CH＝CH—CH2OH。
(1)该有机物中存在的官能团是其中能够使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团是；
(2)验证该有机物中—COOH官能团常采用的方法是；产生的现
象为。
三、实验探究题（共10分）
35．(3分)实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是。
（2）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是。（3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有。
36．（7分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。
已知：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。①
②
（1）请为该实验选择合适的发生装置（填“A” 或“B”）
（2）在2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂
是。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色。（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：
2NaCl + 2H电解
2O
2NaOH + + Cl2↑
（5）写出仪器名称：①，②。
四、计算题（共6分）
37．（6分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请
回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器
有、。
（3）中和该盐酸需NaOH的质量是g。
第二部分选答题（共18分）
第38--40题每题中均有I《化学与生活》和 II《化学反应原理》两道题，考生只能任
选一个题作答，若作答了两个题，则已第一题的作答评分。
五、填空题（本大题包括3小题）
38、（4分）I《化学与生活》脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养物质。其中
不是高分子化合物，它们都能发生水解反应。蛋白质的性质中是不可逆的过程，可以采用多次的方法分离、提纯蛋白质。
II《化学反应原理》在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，（2）表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
39、（8分）I《化学与生活》抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
⑴ 抗酸药物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最 终转化为（写分子式）。
II《化学反应原理》温馨提示：同主族元素的性质具有相似性。
乙醇中羟基（—OH）的氧原子被硫原子代替后生成的有机物为乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇显酸性。
（1）预测乙硫醇在水中能否溶解？。
（2）预测乙硫醇能否与金属钠反应？，理由是，若能，写出该反应的化学方程式。
40、（6分）I《化学与生活》材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：。
⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。
II《化学反应原理》X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
（1）X溶于雨水，形成酸雨；（2）Y与NaOH溶液反应；（3）Z与水反应__。
2013—2014学年度第一学期学期初考试
高二化学答题卡
第I卷（选择题共40分）
第II卷（非选择题共60分）第一部分必答题（共42分）
二、非选择题（共计26分）
31．（6分）（1（2；
（3）。
32.（每空2分，共8分）（1）____________________________；
（2）_________________________________________；（3）__________________________________；
（4）_____________________________________________；
33、（每空2分，共6分）（1）__________________；（2）___________________________；（3）____________________________________；
34.（6分）；
(2)。
三、实验探究题（共10分）
35．(3分)（1）
（2）。（3）。36．（7分）
（1）。（2）。（3）色。（4）2NaCl + 2H电解
2O
2NaOH + + Cl2↑
（6）写出仪器名称：①，②。
四、计算题（共6分）
37．（6分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请
回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。
（3）中和该盐酸需NaOH的质量是g。
第二部分选答题（共18分）
第38--40题每题中均有I《化学与生活》和 II《化学反应原理》两道题，考生只能任 选一个题作答，若作答了两个题，则已第一题的作答评分。
五、填空题（本大题包括3小题）
38、（4分）
I《化学与生活》，II《化学反应原理》
（1）________，（2）____________。
39、（8分）
I《化学与生活》
⑴。
⑵①、。②。II《化学反应原理》（1）。
（2），理由是。40、（6分）
I《化学与生活》
⑴。
。⑵，II《化学反应原理》
（1）；（2）；（3）__。
第二篇：高二化学
黔东中学高二年级化学9月份月考试卷
姓名成绩
一、选择题（每小题只有唯一答案，每小题6分，合计48分）1.下列表述正确的是（）
A、糖类均可水解B、醣类脂、蛋白质都只含C、H、O C、单糖都发生银镜反应D、葡萄糖、果糖是同分异构体 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物质是（）
A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纤维素 3.下列表速正确的是（）
A、油脂是人体内的供能物质B、蛋白质是体内的储能物质C、葡萄糖是人体内最重要的供能物质D、淀粉最终水解是果糖 4.下列关于油脂叙述正确的是（）
A：油脂是纯净物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高级脂肪酸和甘油D、室温下油脂是固态 5.下列叙述正确的是（）
A：蛋白质受紫外光照射后，可以恢复原来结构 B：蛋白质受高温后可以恢复原来结构 C：浓H2SO4可使蛋白质变性，不可恢复
D：浓Nael可使蛋白质变性 6.关于下列叙述正确的是（）
A：食物中的防腐剂越多越好B：调味剂不是食品添加剂 C：婴儿食品中可加入着色剂D：NaNO2过多可致癌 7.下列营养食品的叙述正确的是（）A：微量元素量极少，人体内可有可无B：加碘食盐中含有单质2
C：Fe是人体内必须微量元素中含量最多的一种D：阿司匹林是抗生素
8.下列叙述正确的是（）
A：蔗糖、麦芽糖水解产物都是葡萄糖B：青霉素可消炎镇痛，所以是解热镇痛药
C：蛋白质最终水解产物是二肽
D：麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。9.填空题：（32分）
A：维生素C具有氧化还原），蔗糖水解方程式B：写出葡萄糖银镜反应：利用该反应，医疗上主要诊断病。
（）（）（）
C：氨基酸=肽多肽蛋白质
（）（）（）
C17H35COOCH2水解D：写出
C17H33COOCH（）+（）
CHCOOCH（）
173
3_COOHCH3CO
E：写出+（）+（）
CH3CO10、计算(20分)（1）moC6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸时所需的O2在标况下的体积（Ⅰ）
（2）已知某氨基酸摩尔质量为80g %moⅠ现有80个该类氨基酸形成一条肽链，求该肽链的质量（10%）解：
第三篇：高二化学
（高二化学）必修二
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第二节 资源综合利用 环境保护归纳与整理
结束语
第四篇：高二化学知识点整理
高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳整理出来，本文整理出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。
一、元素化合物：
类别 序号 问题 答案
卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO
最稳定的气态氢化物 HF 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（Cucl2是棕黄色的）四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出现气泡，证明原溶液中无CO3-（碳酸银也是白沉）；再加硝酸银证明溶液中有氯离子）
氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)SO2的褪色是可逆的,加热后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又变成红色。Cl2,O3（颜色不可复现）能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 检验SO42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入盐酸产生刺激气味气体(NH3,SO2,HCl)，该溶液中定含有： SO32－ 引发酸雨的污染物 SO2
氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2，N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2（N2+O2===2NO）遇到空气立刻变红棕色的气体 NO ,NO2 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉NH3的空间结构 三角锥形溶于水显碱性的气体 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根与稀硫酸电离出的氢离子组成了稀硝酸溶液，故能使单质铜氧化成铜离子，同时还有一氧化氮气体生成。）浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸火柴盒侧面的涂料 红磷
碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）
碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾 Al(OH)3 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)
3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）
*******气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、在空气中产生白雾的气体 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气
KAl（SO4）2·12H2O、近似）溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）溶于水显碱性的气体 NH3 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)
3、NaHCO3、(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
二、有机化学： 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）能发生酯化反应的是 醇和酸燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维常用来造纸的原料 纤维素常用来制葡萄糖的是 淀粉能发生皂化反应的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白质 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质能还原成醇的是 醛 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化
加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚
加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚
能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4
写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2
三、化学实验： 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)
四、物质结构：
序号 问题 答案 原子核内无中子的原子 氢（H）形成化合物种类最多的元素 碳地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名总结：
序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰
第五篇：高二化学练习题
高二化学练习题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16
C：12
一、选择题（共24个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)
△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H < 0
2、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A．SO2
B．Cl2
C．CH3CH2OH
D．CH3COOH
3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮
4．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液pH的关系是
（）
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．无法比较
5、合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反应进行程度增大的方法是 A．升高温度
B．降低压强
C．使用催化剂
D．及时分离出NH3 6．同温同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度（）
A．前者大
B．前者小
C．相等
D．不能确定
7、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色
②平均相对分子质量
③质量
④压强
⑤密度
A．①和③
B．②和④
C．③和⑤
D．④和⑤
8、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢
9、下列说法正确的是
A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．反应能否自发进行与温度有关
D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
10、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 12．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
（）
A．FeCl
3B．Fe(OH)3
C．Fe2O3
D．FeCl3和Fe2O3
13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是
（）
A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)
B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)
C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)
D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)
14、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molB
B．1molA和1molB
C．1molA和2molB
D．1molB和1molC
15、在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）
③ 2NO2（g）N2O4（g）
若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变
B．均增大
C．①增大②不变③减小
D．①减小②不变③增大
16、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1
B．平衡时，N2O4的转化率为60% C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A．电池工作时，消耗金属锌
B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3 C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响
18、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是
19、下列说法正确的是
A．电极方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol
D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1 A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③ C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③ +—1321．在由水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（） +3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3 +—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4 22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但由不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的（） A．Na2CO3晶体 B．CH3COONa晶体 C．K2SO4晶体 D．K2SO4溶液 23.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A．NH4Cl() B．NH4HSO4 + （）D．NH3·H2O C．CH3COONH4 24.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5 二、填空题(本题包括3小题，共38分) 25、在容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。 （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是 。A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．V值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃ K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。 （3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是。 A．v正（NO2）=v逆（NO） B．c（NO2）=c（NO）C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 2NO2 ③活塞可移动（不考虑磨擦）①外有隔热套 ② 若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。26、25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是 （多选、错选均不给分，下同）； ①HA、HB的电离平衡常数 ②HA、HB的电离度 ③溶液中的c(OH-)④溶液的导电性 ⑤溶液中由水电离出的c(H+) （2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是 () ； ①HA、HB物质的量浓度 ②同时加入足量的锌，开始反应时速率 ks5u ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量 ④二种酸溶液的导电能力 ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积 ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。 （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是（） （提示：CH3COONa溶液呈碱性）①混合后溶液呈中性 ②混合后溶液呈酸性 ③混合后溶液呈碱性 ④混合后溶液中的溶质为NaA ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH 三、实验题（8分） 27、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤： （1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 L溶液。 （2）滴定： ①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是 （填―甲‖或―乙‖）。②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。 ③滴定过程中眼睛应 。④有关数据记录如下： 待测溶液的体积所耗盐酸标准液的体积/mL 测定序号 /mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。 （4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有 （填编号）①用蒸馏水润洗锥形瓶； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； ③读取滴定管终点读数时，俯视读数； ④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； ⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。 四、计算题（6分，只有答案不给分） 28、已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。 （2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。29．在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是 （） A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同 B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同 C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同 D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同（3）实验室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________________ __________________________。 （2）电解质溶液中常存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列问题： ①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）_________________________； ②下面关系式正确的是________________________。 ++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)
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