【南方凤凰台】2014届高考化学总复习 专题七 水溶液中的离子平衡 课时35 水的电离和溶液的pH检测与评估

第一篇：【南方凤凰台】2014届高考化学总复习 专题七 水溶液中的离子平衡 课时35 水的电离和溶液的pH检测与评估

专题七 水溶液中的离子平衡 课时35 水的电离和溶液的pH

一、单项选择题

1.每年3月22日是世界水日,联合国确定2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑

战”。25℃时,水中存在电离平衡:H2OH+OH-。下列关于水的说法不正确的是（）+

A.水的电离是吸热过程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,平衡发生移动

C.含H的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性 ++

D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7

2.下列有关pH变化的判断中,正确的是()

A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小

B.随着温度的升高,纯水的pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小

D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大

3.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol·L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能

够使测定结果偏高的是()

①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有

一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A.①③B.②④-1-

1C.②③④D.①②③④

4.(2011·江门模拟)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO-)+++

5.(2012·南京金陵中学)用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L盐酸,如达到滴定终点时不慎多

加了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()-1-1

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3-1

26.某温度下,水的离子积常数Kw=10。该温度下,将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钡溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为()A.1∶10C.10∶1

B.9∶1 D.99∶21

二、双项选择题

7.(2012·茂名二模)常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是()A.CH3COOH溶液的pH=

1B.往醋酸溶液中加水,c(OH-)和c(H)均增大

+

C.两溶液等体积混合,c(Na)>c(CH3COO-)

+

D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO-)>c(Na)

+

8.(2012·广东六校联考)下列图像表达正确的是（）

图1图

2图3图

4A.图1表示25℃时,用0.1mol·L盐酸滴定20mL0.1mol·L氨水 B.图2表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C.图3表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D.图4表示向醋酸溶液中滴入氨水

三、非选择题

9.已知水的电离平衡曲线如下图所示

:

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从变化到。

(2)将pH=8的NaOH溶液(体积为V1)与pH=5的稀硫酸(体积为V2)混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则二者的体积比为。

(3)某温度下纯水中c(H)=2×10mol·L,则此时溶液中的c(OH-)=。若温度不变,滴入

+

1稀盐酸使c(H)=5×10mol·L,则此时溶液中的c(OH-)=。

+

10.(2012·东莞东华中学)现有常温下的六份溶液: ①0.01mol·LCH3COOH溶液 ②0.01mol·LHCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液

⑤0.01mol·LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液 ⑥0.01mol·LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液

(1)其中水的电离程度最大的是(填序号,下同),水的电离程度相同的是。(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②(填“>”、“<”或“=”)③。(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

①(填“>”、“<”或“=”,后同)②,③④,⑤⑥。

(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H),则混合溶液可能呈(填序号)。

+

-1-1-1-

1A.酸性B.碱性C.中性

11.甲同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注

视。直到加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.振荡锥形瓶时部分液体溅出

D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示,则起始读数为mL,终点读数为mL;所用盐酸的体积为mL。

12.(2012·广州一模)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(1)分别写出上述转化反应的离子方程

式:、。

(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定其组成,取0.3320g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol·L盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶、。②该天然碱的化学式中x=。

(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。

限选试剂:0.1000mol·L盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。

课时35 水的电离和溶液的pH

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.CD8.CD9.(1)10 10

(2)V1∶V2=2∶9

(3)2×10mol·L 8×10mol·L

10.(1)⑥ ②③④(2)>(3)< > >(4)ABC

11.(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不恢复原来颜色(2)CD

(3)0.00 25.90 25.90

2-O+312.(1)C+H

--OO+

33HC HC+H

CO2↑+H2O

(2)①酸式滴定管 ②2(3)