从实验学化学 检测

第一篇：从实验学化学 检测

第一章 从实验学化学单元测试班 姓名2013-11-2 相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cu 64 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）。

A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

2．已知1.505×1023

个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()

A．16 g

B．32 gC．64 g/mol

D．32 g/mol

3．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）。

A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 gH2SO4

4.0.5 L 1 mol/L FeCl-3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）。

A．5：2B． 3：1C．15：2D． 1：3

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是()。

A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子

B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

6．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl-3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）。A．100 mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 3mol/LKCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）。

A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 8.下列溶液中物质的量浓度为1 mol／L的是（）。

A．将40 gNaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol／L的浓盐酸加9L水稀释D．将10 g NaOH溶解在少量水中定容为250 mL9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A．常温常压下,1.06 g Na+

2CO3含有的Na离子数为0.02 NAB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl-2溶液中，含有Cl 个数为0.5NA10．对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有出从CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2-2，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO4C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液

D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

11`．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-

4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤 ②

加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②④①③D．②⑤④①③

12.质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为；氧原子个数之比为；

同温同压下,体积比为；密度比为。13.(1)氧气的摩尔质量为，1 molHNO3的质量为，(2)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________

14．实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，需要氢氧化钠固体的质量。15．欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－

3)配制成浓度为0.5mol·L

－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②将硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，此时若有液体溅出会使浓度偏_____。

③若未洗涤烧杯和玻璃棒会使浓度____________。

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；

16.把3.25克锌放入足量盐酸中，锌完全反应后测得溶液体积为100mL，计算⑴3.25克锌的物质的量； ⑵参加反应的HCl的物质的量 ；⑶生成氢气的体积（标准状况）。（4）反应中转移电子物质的量。

第二篇：从实验学化学的教学反思

从实验学化学的教学反思---物质的量

山西孝义五中 宗建娥

在本门课程的学习中，我着重关注了《物质的量》一节的教学理念，教学思路、教学设计及教学方法，并对自己在教学过程中存在的一些问题进行了思索，发现自己在教学过程中还存在很多缺陷与不足，通过本门课程的学习，有很大的收获，受到了很大的启发，希望在以后的教学过程当中能有所改进和好转。

在这以前，对于这部分的内容我们只是机械的完成大纲规定的对于知识掌握的教学任务，目的是只要会做题，能应付了考试即可。忽略了对学生的认知能力、情感、态度、价值观的培养。在教学的设计中只注重概念的掌握及熟练计算的相关技巧。在实际教学过程中，只需要讲清楚下面的及个问题就自认为可以了：

1、概念：“物质的量”，2、物理量的符号：n。

3、单位：摩尔。符号mol ；

4、阿伏伽德罗常数：NA。

5、计算公式：n= N / NA.6、使用该物理量的注意事项。

8、课堂练习。这样的教学设计及教学过程，过于简单粗糙，导致很多问题的产生。学生往往只知道概念，但是并不会具体应用。对于计算公式，只是死记硬背，不会灵活应用，更不会举一反三。最终的结果是没有完成教学目标。这些问题产生的主要原因就是：学生对于概念没有深刻理解，只停留在表面的模糊印象上，就算知道，也是单纯的记忆。不理解就无法应用，所以计算只能死套数字。结果成了“夹生饭”，说会也不会，说不会也知道一点。期末复习的时候都无法下手，补习也不是，不补习也不是。这就是传统教学理念和方法产生的严重后果。

在新课程理念的指导下，对于这一问题，解决的对策还是要注意引导，设计好教学情境，从学生的生活事例和现象出发，与所学习的内容相联系，把概念穿插于其中，加强学生对概念的理解。对于“物质的量”这个概念，我的教学设计如下：

【创设情境】日常生活当中，我们需要计算物质的数量，例如，中午，我吃了一个苹果，3824个米粒儿，喝了6.02x10个水分子。。。

【学生活动】大笑：老师您真有意思。您这话太有问题了。【追问】我有什么问题啊？

【学生参与】您就说吃了一碗大米，喝了一杯水不就得了。【追问】那为什么我说吃了一个苹果，你们没意见呢？

【学生参与】苹果个儿大，数量少；米粒和水颗粒小，数量多。

【引导】对，当物质的颗粒很小，数量比较庞大的时候，我们一个一个的计量很不方便，因此，我们需要用另外一个量来表示物质的数量。这个物理量就是我们今天要学些的“物质的量”。。。。。

接下来，再通过一个铁块中含有的铁原子数目，食盐中含有的钠离子和氯离子数目等具体事例体会物质的量得含义。

通过改进，学生对“物质的量”的概念有了新的认识和深刻的理解，学习兴趣提高了，学习带劲了，掌握的很好，做起题来也熟练的多了。改进效果不错。

学完本门课程后，我觉得尽管在新课程理念下，教学思路有了一定的改进，但是还有很多不足。

一、节教材中化零为整，化小为大的思想值得我们借鉴。不从概念直接出发，而是从问题“一定质量的物质中含有多少微观粒子”？我觉得思路不错。

二、直接表明此物理量用于微观粒子，此思路也不错，省去很多麻烦。

三、与化学方程式相联系，体会化学方程式的深层次含义，思路也不错。如果重新上这节课，我觉得在理念上可以直接从化学理论和术语上出发，不用生活中的例子牵强附会。在方式上注重整体教学，而不是分散凌乱的分析某些小问题。在方法上，应该从纯化学研究性学习出发，而不是为了解题学化学。

第三篇：高一化学从实验学化学的方法

进入高一，化学是一门很重要的学科，也是高考的必考的科目，那么下面给大家分享一些关于高一化学从实验学化学的方法，希望对大家有所帮助。

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位--摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化学从实验学化学的方法

第四篇：化学实验

鱼塘中学危险化学实验药品安全管理自查报告

为了贯彻上级《进一步加强学校危险化学品安全管理的通知》的文件精神，进一步加强学校危险化学品的使用、管理，保障学校和师生的生命财产安全，我校近期对化学药品安全使用、管理进行了一次彻底检查，现就检查情况汇报如下：

一、组织机构健全

为了加强对学校危险化学品使用、管理的监督检查工作，我校成立了监督检查工作领导小组。要求检查组成员采用定期检查与不定期抽查相结合的方法，加强对化学品安全管理的检查力度，发现问题，及时纠正。

二、建立完善的制度

化学仪器室、实验室各种制度齐全，均上墙公示。具体有《危险化学品管理制度》、《危险化学品使用制度》、《实验室管理人员职责》、《仪器室管理人员职责》、《化学品使用登记制度》、《化学实验应急处理办法》、《化学实验废液处理办法》等。

三、明确任务，责任到人

学校为了加强对化学药品的管理，实行问责制，谁主管谁负责，出现问题，一查到底。化学仪器室、化学实验室由李某老师和蔡某老师具体负责，科研处主管，检查组督促。

四、检查情况

1、化学药品按要求管理。

2、易燃品、易爆品有专门的柜子存放并加锁。

3、危险化学品有专柜，柜上有两把锁，管理员和主管领导各持一钥匙，需两人同时到场才能打开取用药品，危险化学品有清单。

4、有药品使用登记记录，取出时间及归还时间、取出数量、使用数量、剩余数量、剩余药品处理方式等均有详细记录。

5、化学实验废液处理有记录。

6、仪器室有急救箱，急救箱里有常用急救药品，包括止血类药品、注射器等，考虑到离医院较近，因此急救箱中没有更多的药品准备.四、存在问题

1、过期药品还在保存，不敢私自处理，有些标签己模糊不清。

2、实验室、化学仪器室没有两把锁。

3、有些化学药品需计划采购。

五、改进

1、学校将针对存在的问题，及时解决。对过期药品，我们将与相关部门联系，予以处理。

2、需计划采购的化学药品由总务处和化学教师共同采购。

为了配合我市的这次化学危险药品大检查工作，我校将仔细排查，精心安排，努力改进，为广大师生营造一个安全、祥和的生活学习的环境。

2014年9月29日

第五篇：化学实验反思

高考化学实验题分析及复习反思

一． 复习过程要分析高考化学实验题考查类型

分析近年高考化学实验题可以看出，高考化学实验题在命题中更加重视实验的设计、评价和开放性，实验考查的要求也逐步有了新的提高。

1.1命题注重综合高考化学实验题命题中的“综合”主要体现在以下几个方面：①在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器”、“仪器+技能”、“原理+技能”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；②化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；③将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。

1.2命题强调创新

高考化学实验题命题中的创新主要体现在以下几个方面：①试题背景材料选取的创新。命题时，选取生产和生活、自然与社会、科学与技术等方面素材作为题干内容。这种命题模式在上海高考试题中得到更好的体现。②试题解答思路的创新。这种命题思路高度重视思维的开放性、强调答题的多样性，提倡考生通过分析判断、演绎推理、联想转化、尝试探索、猜想验证等多种思维方式，从多个角度、多个层次回答问题。③试题考查形式的创新。这种创新主要表现在将验证性实验的考查转化为探索性实验的考查。④试题考查内容的创新。这种命题思路依据化学实验本身具有很强的包容性和兼容性的特点，将化学实验的考查与化学其他板块的知识甚至是其他学科的知识、方法等有机地结合，实现学科内和学科间知识的综合考查。

1.3命题尝试开放

开放性试题是高考命题新的探索方向。这种试题强调思维的发散性、结论的多样性等为

特征。由于试题具有思维发散性的特征，从而为学生提供多种角度、多种形式、多种方式来思考，试题也往往没有唯一的标准答案。答题时，不同的学生因其学习方式的差异、思维角度的不同，完全可能采用不同的方式来解决问题。这样的试题有利于学生发挥个性，进行创造性的回答，很好地考查学生的能力和素质，而且对中学实施素质教育起到良好的导向作用。

从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括：给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同学生视角和思维方式的差异，得到不同的实验过程或结论。

近年的全国高考和理科综合能力测试卷中，每年都至少有一道化学实验试题具有开放性的特征。由于题目没有对操作作出任何限制，因此不同学生可以根据自身知识掌握情况和思维方式，从多个角度进行回答，大大激活了学生的思维。

二．复习过程要明确高考化学实验题能力要求

2.1用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”的能力 高考化学试题中对化学实验基本操作考查中，既有常见仪器的主要规格及其使用，又有实验操作；既有对正确操作的理解，又有对错误操作的辩认。在高考中有时直接考查某一“学生实验”，也有时是按照某些“学生实验”的基本要求，或由其发展、派生出来的内容来命题，借以考查本项实验能力

2.2观测、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确的结论。

在高考化学试题考查实验能力的题目中，对实验现象的考查，既可以是直接由实验现象得出正确的结论；也可以是将实验的方法与正确的结论联系起来进行设 问。对实验结果的分析，一般地是要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，既可能直接报告数据，也可能从有关数据中归纳出定量的计算公式，绘制出一定的变化曲线。

2.3初步处理实验中有关安全问题的能力。

高考实验能力中要求考生要有高度的安全意识，具有安全操作知识和处理安全问题的能力。考生的安全意识有以下三方面的含义：

①对实验的认识应该十分明确，在化学实验中可能有那些不安全的因素，以及如何防范。②实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防止事故的发生。③一旦有事故发生时，要镇定、敏捷、果断地处理。

一般在化学实验中可能出现以下几种不安全的因素：

（1）有毒气体排放：作为考生应该十分清楚在化学实验过程中哪些实验会产生有毒气体的排放，如何消除有毒气体造成的不安全因素。消除有毒气体一般采用相对应的尾气处理装置

（2）溶液发生倒吸：溶液的倒吸主要是反应容器中压强下降引起的，引起容器中压强下降的原因是气体急速溶解和容器内温度的下降。作为考生应该知道①那些实验有可能会有溶液倒吸现象的发生，②如何进行正确的实验操作以避免溶液倒吸，③怎样安装防倒吸装置及安全瓶的使用原理。

（3）试管发生破裂：在氨气、氧气、甲烷等实验室制取中，都是采用固体与固体加热的发生装置来制取的，为避免试管的破裂必须采用正确的操作，①如试管口向下倾斜，避免反应中形成的水倒流；②加热不要过于剧烈；③选择适合的反应物质

（4）反应溶液暴沸：一 般纯液体加热或液体和液体混合加热都会有可能产生溶液暴沸现象，所以如果在容器中进行该项实验时除了反应物用量要控制外，还要求在反应混合物中加碎瓷片以防止溶液在反应中暴沸。

（5）腐蚀液滴飞溅：浓硫酸、溴水、浓硝酸、苯酚等在实验操作中使用不当都有可能液滴飞溅，造成人的皮肤灼伤，做为考生应该知道如何采用相应的补救措施。还有反应过于剧烈、试管清洗不洁、物质用量不当、气体发生爆炸等等。

2.4识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。

在高考化学对该实验能力的考查中，主要通过下列方法：①对于一些实验装置和实验仪器判断有无错误，有时还要求对错误的地方加以纠正。②对于试题所给出的单件仪器或小的装置先行识别，然后再装配成整体装置。③绘出单件仪器或整体的装置图。

2.5根据实验试题的要求设计简单实验方案的能力

近年来，高考化学实验题中对考生设计简单实验能力的考查赋予了很多的关注。其中包括①某个实验操作顺序的设计；②确认某混合物组分实验的设计；③验证化学原理的设计；④测定物质化学纯度的设计，有定性的也有定量的实验设计。这类试题综合性强，有一定难度，是一种较高水平的能力考查。

三．复习过程要总结高考化学实验题解题原则 解题的总体原则是：①看-（细）；②想-（密）；③写-（全）

看得细就是要求考生看题仔细，不要错看、漏看，对看不懂的题应该反复看几遍，整体地来审视题目，并且找出题中给予的关键信息。

想得密就是要求考生思维严密，例：集气瓶加一根插入底部的直角导管组成的实验装置，一般考生都认为该装置用于气体的收集，至于什么样的气体可以用该装置收集，回答都是不全面的，多数考生说只要所收集的气体密度比空气大就可以了。其实应该有以下三个条件：

①不与空气反应的气体可以收集；②密度比空气大的气体可以收集；③不会 造成环境污染的气体可以收集。

写得全就是要求考生书写答案要完整、全面。如浓HCl、饱和NaHCO3溶液、500mL容量瓶、55℃水浴加热等，这些加点的字在实验填空题中考生很容易遗漏，或不重视这些关键字的书写，结果造成答案的不完整。

解题的具体原则是：

3.1完整性原则（该原则主要用于考生书写实验答案）

解答化学实验题时，对化学实验现象及实验操作过程的描述必须完整。

例1：将一小块铁放入装有少量稀硫酸的试管中，实验的现象。一般考生就只会答有大量气泡生成，其实在描述物质变化过程中的现象应该全面考虑反应前与后物质的状态和颜色的变化。上述反应的实验现象应该描述为：①铁块沉入试管底部；②铁块表面产生无色气体；③无色溶液逐渐变为浅绿色；④铁块逐渐溶解。（可归纳为固体、液体、气体的变化）。例 2：如何证明CO2中混有少量的SO2？一般考生在回答上述问题常用简单的两个字“品红”或“品红溶液”，实际上该题从完整性角度解的一般原则是要有三个环节：选一种试剂；讲一种操作；得一个结论。在回答过程中还必须注意“少量”这关键字。如何证明CO2中混有少量的SO2？回答是：将待检验的气体过量地导入少量的品红溶液，如红色的品红溶液变为无色，则说明CO2中混有少量的SO2。

3.2顺序性原则（该原则主要用于考生分析实验操作）

在进行化学实验时，所谓的顺序性原则就是装置连接的顺序性和操作步骤的顺序性。只有正确的连接顺序和操作顺序，才能够科学地进行化学实验。

①气体的制取：一般装置的连接有以下顺序：发生装置—净化装置—收集（反应）装置—尾气处理装置；②气体流经净化装置的两个导管应长进短出；③水流经冷凝管中时应下进上出 ④流经干燥管中的气体应大头进小头出 ⑤量气时用到量气装置，气体经过装置中洗气瓶的两个导管，应该是短进长出 ⑥ 硫酸根离子的检验先加稀盐酸后加可溶性钡盐 ⑦ 实验结束将导管先撤出液面再熄灭酒精灯放倒吸 ⑧ 氢还原氧化铜实验的操作顺序 ⑨食盐精制实验的操作顺序 ⑩检验水煤气中混有CO和H2实验的操作顺序等等。以上所例举的情况都应该考虑顺序性原则。

3.3对应性原则（该原则主要用于考生设计实验）

对应性原则是指在考生在实验的设计过程中尽可能将各个环节分散对应，以求达到掌握化学基本操作之目的。对应性原则也可理解为收敛性原则。

例：如何证明碳和浓硫酸反应生成的气体中含有SO2和CO2？

一般考生会设计以下两个环节，将气体分别导入装有品红溶液和澄清石灰水的洗气体瓶中。品红溶液红色变淡（说明有SO2），澄清石灰水变混浊（说明有CO2）。上述回答从发散思维来看有其一定道理，就是品红溶液既是检验试剂，又是除杂试剂，但仔细分析觉得有点问题，因为品红溶液一般是做SO2的检验试剂，但做SO2的除杂试剂不是很合适，品红溶液红色变淡并不能保证SO2已被除净。对应性原则就强调设计环节的对应性：

气体经过—品红（检验SO2存在）—高锰酸钾溶液（除去对CO2检出有干扰的SO2）—品红（检验SO2是否已除净）—澄清石灰水（检验CO2存在）。同样在精制食盐水溶液时，应尽量使用对应的除杂试剂将杂质按一定的顺序除去。

再如：除去H2中混有少量的H2S和HCl时，学生一般会将气体通过装有氢氧化钠的洗气瓶，进行洗气。如按对应性原则，应该将气体通过装有硫酸铜溶液的洗气瓶（除去H2S）和氢氧化钠溶液（除去HCl）的洗气瓶，分别进行洗气。这样做有利于气体的充分吸收。因此对于除杂试剂上的选择尽可能一对应。在其他一些环节中还有象实验装置的对应、操作对应等等。