第一篇：2014届高三理综化学 5”专题强化训练(19 [
理综化学7+5（十九）
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O ：16F：19S：32Cu：6
4Ba：137Ti：49Na：2
37．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是 ．．．
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
8．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2 D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同 D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个
10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已
知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是
A．SO42-、CO32-、OH-C．Na+、CO32-、OH-B．Cu2+、H+、SO42-D．Na+、H+、SO42-
–11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数
相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半径最大
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–
–
1B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol1，则含20.0g NaOH–的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知：2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g)；△H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)；△H
2则△H1>△H2
13．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解
CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
A.黑色粉末X是铁粉B.铜电极连接电源正极
C.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D.铜的相对原子质量的计算式是
22.4a
V26、（15分）
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。
（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。
请指出D物质的类别；并写出B溶液pH＞7的离子方程式；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①C中所含化学键的类型是
②写出反应II的化学方程式；
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学
（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10。现将该沉
27、（14分）
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g)＋ 2H2(g)
CH3OH(g)ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①由表中数据判断ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为。
（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t
1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（3）300℃、1.01×10Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相
同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c13②③Ф1+Ф
3128、（14分）
I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气 体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和
实验现象。
II．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接
______________，B接______________。
（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。
（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢
气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_______ mL。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知X、Y和Z
三种元素的原子序数之和等于
48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有 广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。
工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占。
–
（1）Y2+的结构示意图________________；Z的价层电子排布式为____________。
（2）X在该氢化物中以_____________方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为
_____________________。
（3）①制备M的化学反应方程式是______________________________________；
②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2处于立方
–
体的_______________； ③已知O2半径为1.4×10
–
–10
m，Z4+的半径为6.15×10
–
–1
1m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为_______________g·cm3。（不必化简）
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5，1.34 g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：
A
B
C
D
E
其中，E的化学式为C4H6O6。已知：
CHO+
COOR
COOR+Zn(OH)X
(X代表卤原子，R代表烃基)，A的合成方法如下： ①F＋BrCH2－COOCH2CH3 ②G+2H2O
G＋Zn(OH)Br
A +2M(其中，F、G、M分别代表一种有机物)
请回答下列问题：
（1）E的结构简式为___________，E的核磁共振氢谱中会出现组峰，一分子E最多
能与几分子乙醇发生分子间脱水。
（2）从A到D所发生的化学反应的类型依次是。
（3）F的分子式是___________。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：①能与
NaHCO3反应，且常温下能使溴水褪色；②不能发生银镜反应；③1摩该同分异构体与足量钠反应，标况下可得到22.4L氢气（注：羟基不能直接与双键相连）。（4）写出G与水反应生成A和M的化学方程式。
化学参考答案及评分标准B8D9A10C11B12C13C 26．（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）碱（强碱）（1分）； AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
（2）①（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分）
②Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓ + 2NaOH[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。] ③NaOH、Na2CO3（多答、错答、漏答不得分）；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)[c(CO32-)
可写可不写，不作评分依据。]（3）不变； 8.1×10
27．（做图4分，其它每空2分，共14分）（1）①<；②250℃（2）做图题见右。（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变
化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量大致相等即可，评分时不必过于苛刻。完全正确4分，一、二中有一处不对扣2分。）（3）①<； ②=； ③<
28．（每空2分，共14分。）I．（4分，每空1分）足量的高锰酸钾（H+）溶液紫色变浅澄清石灰水溶液变浑浊 II．（每空2分）（1）GFIDEC（2）2H++2e-＝H2↑（3）淀粉KI变蓝（4）
21.00(有效数字不对，不给分。)
36．（15分）
（1）③Fe(OH)3（各1分）
（2）石灰纯碱（各1分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）
（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HclO浓度很小，且随
着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分）①③（2分）（4）
－１
阳
阴（各1分）（5）12.0mｇ·Ｌ（3分）37．（第(3)③3分,其它每空2分,共15分）（1）
3d24s2（2）sp
2234(4.03108)3·NA
（3）① TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑②面心③
38．（15分）
写同分异构体的结构简式3分，其余每空2分，不按要求写的不给分。（1）HOOC—CHOH—CHOH—COOH； 3；4（2）消去反应；加成反应、取代反应。（只要错写、漏写就不给分。）
（3）C4H6O3 ；HOOC—CH=CH—CH2OH、HOOC—CHOH—CH=CH2、（4）C2H5OOC—CHOH—CH2—COOC2H5+ 2H2O
催化剂
HOOC—CHOH—CH2—COOH + 2C2H5OH
第二篇：2014届高三理综化学专题强化训练(11)
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腾大教育学科导学案
教师：学生：年级： 审核：日期：时间段：复核：理科综合化学7+
5（十一）
7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：()
A．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合―低碳生活‖理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．―血液透析‖利用了胶体的性质
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：()
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B．已知2CO(g)+O
2(g)2CO2(g)；△H=-akJ/mol，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放
出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA
D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA9、下列说法中正确的是（）
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多
10、下列离子方式书写正确的是()
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32–
B．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸
6Br–+8H++2NO3–=3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2–+ClO–+H2O=S↓+Cl–+2OH–
D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色
2MnO4–+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH–+2H2O11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―)+ c(OH―)＜ c(CH3COOH)+ c(H+)
B．0.01mol•L–1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+)＝ c(HCO3―)+ c(H2CO3)
D．室温下，向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＝c(H+)
12、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是
①维生素k4的分子式为C14H14O
4②维生素k4分子中含有2种官能团
③在酸性条件下水解，有机产物有2种
④分子中一定共平面的碳原子数为1
1⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 mol第1页
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A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥
－13、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e
＋+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是
＋A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O
－－D．正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH
理科综合化学7+
5（十一）Ⅱ卷
26、A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主
族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1mol由E、F两元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种正盐和水，完全反应后，消耗后者的物质的量为。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
（3）科学研究证明：化学反应热只与始、终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由
B、C两元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：。
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后，分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是（）
A、达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB、达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C、达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD、达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应为。
27、（Ⅰ）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是。
（Ⅱ）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应．．．．．
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所
示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．v(SO3)=2v(O2)B．容器内压强保持不变
C．v错误！未指定书签。错误！未找到引用源。(SO2)逆=2v
错误！未指定书签。(O2)正D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为。
A．aB．bC．cD．d
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（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向反应方向移动（填―正‖或―逆‖）。SO3的体积分数（填―增大‖或―减小‖）。
28、双氧水是一种重要的消毒剂，实验室可用下列流程制取双氧水，请根据转化关系图回答下列问题：
(1)电解槽中阳极反应式为，步骤②、③反应方程式分别为、(2)从步骤②得到K2S2O8、从步骤③得到H2O2溶液的操作分别是。
A．结晶分液B．过滤萃取C．过滤减压蒸馏D．蒸馏减压蒸溜
(3)整个实验过程中，能循环利用的物质是。
(4)为测定产品中H2O2的浓度，量取样品50 mL，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。
2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O
①如何判定滴定达到终点?。
②根据滴定结果，可确定产品中H2O2的浓度为g·L—1。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡(其他操作均正确)，会使测得的H2O2的浓度(选填：―偏高‖、―偏低‖或―不变‖)。
37、[化学——选修物质结构与性质]（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B(1)________。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为______________。
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢
材料。已知金刚石中C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C的键长为140～
pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
________，并阐述理
_______________________________________________________________________。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如
图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式
____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到
小的顺序是________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足
8个电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。
38、（化学——选修有机化学基础）（15分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。
其中0.l mol有机物 A 的质量是 12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F 继续被氧化
生成 G , G 的相对分子质量为 90。
已知：
回答下列问题：
(l)A 的结构简式为__________________。
(2)A～G中不能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：；该反应类型是
(4)C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。
① 能与3 mol NaOH溶液反应②苯环上的一卤代物只有一种
写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式
理科综合化学7+
5（十一）参考答案
7、A8、C9、B10、C11、D12、B13、C26、（14分）（1）8mol（2）HS－+ OH－＝S2－+ H2O
（3）C(s)+ 1/2O2(g)＝CO（g）△H=-(a-2b)kJ/mol
(4)A、B（5）2Al + 8OH――6e－＝2AlO－
2+ 4H2O28、（17分，除注明外每空2分）
(1)2SO42—－2e—=S2O82—(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8↓+(NH4)2SO
4K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O
2(2)C(3)硫酸铵硫酸钾硫酸（各1分）
(4)①滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅紫红色且半分钟内不褪色
②17 ③偏低
37.（15分）(1)能量最低原理(2)sp杂化
(3)否 C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键
(4)4s1 3∶1(5)N>C>Si 正四面体 3038、（1CH2CHO（2）A、E
（4）
第三篇：2014届高三理综化学专题强化训练(12)（最终版）
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教师：学生：年级： 审核：日期：时间段：复核：理综化学7+
5（十二）
7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 ．．．
A.明矾常做净水剂
B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C.发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
8.分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是
A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液
B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
B.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA
C.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA
D.0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA
10.某高分子化合物由和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量
分数可能是
A.5.2%B.7.8%C.14.3%D.20%
11.萤火虫发光前后物质的变化如下：
下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确的是 ．．．
A.二者的分子组成相差一个CHO
B.二者的分子组成相差一个CH2O
C.都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.都既能发生加成反应又能发生取代反应
12.下列叙述不正确的是 ．．．
A.在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
B.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7
13.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通
过交换膜移向M极，下列分析正确的是
第1页
A.溶液中c(M2+)减小
B.N的电极反应式：N＝N2+＋2e—
C.X电极上有H2产生，发生还原反应
D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
26．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产
中仍然有着广泛的应用。
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O ③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO
2在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为；若由 3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为。
（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上
冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式。
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和
资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：
①试剂Y的名称；物质X最好是（填化学式）。
L1，则加入②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·
Cl2气和物质X使溶液的pH在范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。(KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20、lg5=0.7)
27． CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲
醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且
1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式。
（2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得
CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
（3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。
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①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
①放电时，正极的电极反应式_______________________________________ ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为____。
28.（13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。（1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是。
①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是。②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2 沸点—10℃。）
2+
装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn的同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。37．【化学—选修3：物质结构和性质】
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是，该化合物的空间构型
为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数
为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为。
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（2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。
38．【化学—选修5：有机化学基础】
苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式______________。
（2）PX可能发生的反应有_______、________。（填反应类型，只填两种。）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。
已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。③M的结构简式是_______________。
（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。
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化学周测答案和评分标准
选择题：7.D8.B9.C10.B11.A12.C13.C 26.（1）1﹕6（2分），7.5mol（3分，没单位扣1分）。
（2）Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+ ＋H2O（2分，没配平扣1分，化学式错0分）（3）①盐酸或氯化氢（1分）；CuO（2分）。② 3.0—4.3（3分）
27.（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.1kJ/mol（3分，状态或配平或单位或+每少
（或错）一项扣1分，最多扣3分；△H数值错了0分。）
（2）①正（2分），②升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（2分）（3）①＞；（2分）②＞。（2分）
（4）O2＋4e—＋2H2O＝4OH—（2分，没配平扣1分。）（5）c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（4分）28.（1）Na2SO3。（2分）
（2）①2SO2＋O22SO3（2分，没标条件或没配平扣1分，二者都有只扣1分）
②使SO3凝结成固体与SO2分离；（2分，只要合理即给分）
5SO2＋2MnO4—＋2H2O＝5SO42—＋2Mn2+＋4H+（3分，没配平扣1分）③SO2＋NaOH＝NaHSO3（4分）
37.（1）
或
（2分）氧。（1分）
（2）sp3（2分），三角锥形。（1分）NH3、PH3（2分，每个1分）（3）H3AsO3、H3AsO4。（共2分，各1分）H3AsO4（1分）
（4）（4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。）38．（1）（2分，左侧的H3C写成CH3不扣分）
（2）取代反应、加成反应、氧化反应只要两个即可（或其它合理答案）（共2分，各1分）
（3）
①（3分）② —CHO或（2分，写名称给1分）
③（3分，侧链H原子数错扣1分，其它错误0分）
（4）
（3分，生成物中CO2、H2O没写扣1分，NaHCO3写在箭头上也可。）
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第四篇：高三理综化学复习计划
2008届高三理综化学考前28天复习计划
长郡中学化学高三备课组（08.05.09）
引入：以一个简单计算式说起
从2005年起，容易试题：中等难试题：较难试题3：5：2
80%——基础试题—— 一个简单计算式
高考总分：750*80%=600分
理综：300*80%=240分（我省：04~1.95%、05~2.82%、06~6.76%、07~4.58%）结论：由此看来绝大多数学生基础题的回答还存在较大问题
后阶段的核心任务是“回归基础抓重点”
1．回归基础抓重点
（1）回归基础抓教材
① 互动式主干知识读书提纲（5月10日~20日）
②化学考前《掐耳叮咛》（5月21日~30日）
（2）回归基础抓弱点
①形式：小题训练
②内容：化学用语、电化学、化学平衡、有机、实验
（3）回归基础抓答题细节
①细节：“审读马虎、答题片面不规范、学科用语不准确、答案涂写不到位、选择题答案转移出错、概念术语出现错别字”——每一次学生统计
②介绍历年省评卷详案：关键词、得分点
③现场制定评分标准（化学让我再爱你一次）
（4）回归基础抓技巧：速度（限时）技巧、题型技巧、规范答题技巧
2．理综答题先后顺序的两种答考模式
第一种：三科均衡生——理综就是一种——1~31——[66+46+28+10]
第二种：三科不均衡生——先易后难，先强后弱（1~21依序完成；22~31按由易到难
顺序完成）
用时分配参考：
40分钟完成21道选择题正确率95%以上
30分钟完成刚找到的熟悉的大题正确率95%以上
30分钟完成优势学科的大题正确率85%以上
40分钟完成其他学科的大题正确率75%以上
10分钟检查，防止低级错误的出现
3．为学生减负、减压，及时调节学生心理
对联：做一题，会一题，一题改变命运
拼一分，高一分，一分成就人生
①降低预说目标和要求
②考前暴露学习或考试中的问题是好事情
③ 成绩波动实属正常
第五篇：高三理综工作总结
高2008级理科综合备课组工作总结
丑人松
在领导的指导下，在全体理科教师的共同努力下，高2008级理科综合的教学、研究工作圆满完成上期工作，现总结如下：
一、统一认识-----问课堂要效率
复习不是简单重复，理科复习时间都很紧张，要在有限时间内完成好第一轮复习，就必须提高效率。而课堂是教学主阵地，谁教会了学生复习的方法，谁就会在效率上占据先机；谁把课堂教学组织好了、时间用到了点子上，谁的效率就会高。各备课组基本按照这一认识，认真备课和上课。
二、达成共识----打总体战
学科之间有各自的独立性，但高考最终是看总分，而不是看单科成绩。各科之间不能相互拆台，过分强调自己所教科目的重要性，挤占课余时间，误导学生不科学分配学习时间和精力。理综教师应当空前团结、紧密配合。这一共识的实施，本期做得比较好，但没有达到令人满意的程度。
三、统一做法------第一轮复习夯实基础。
1.全面复习，打好基础，降低难度，以不变应万变。
2.指导学生，学会复习，提高能力。
3.创新、质疑，强调联系实际，强化实验。
4.严格规范，认真审题，减少失分。
四．分析月考----教会学生应考方法
三科教师共同强调理综试卷答题技巧：
总体上：由简到难，学会“舍得”，时间分配基本做到：物理：化学：生物：基动=6：5：3：1的比例。
具体细化：选择题注重智力因素，不忘非智力因素；区别平时作业与考试做选择题的方法；实验题注重先定原理，再作细化。计算题，不留空白，弄清一个过程就写出相关方程，时间充裕详细算之，否则弃之。„„
月考题有目的地让某一科目偏难，强化学生应对理综考试的答题训练。
这一要求教师们作得较好。
2008-1-18
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