第一篇：EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定(实验报告)
EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定
（四川农业大学生命科学与理学院（625014）应用化学09-2王雨20096824）
【摘要】本实验利用络合滴定法分别标定了EDTA标准溶液、测定了自来水的硬度。首先，以CaCO3为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA标准溶液的浓度，得到其平均浓度为0.01592 mol²L-1。再以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了 水的总硬为12.61±0.01（°），以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01（°），则有镁硬为3.15±0.01（°）。
【关键词 】EDTA ；标定 ；水 ；硬度引言
EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H4Y或Na2H2Y²2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。一般先配成浓度约为0.01mol²L-1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O、Hg、Ni、Pb等。本实验控制pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。
首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。其相关反应：
HIn2-（纯蓝色）+ Ca2+CaIn-（酒红色）+H+
CaIn-（酒红色）+H2Y2-+OH- CaY2+（无色）+ HIn2-（纯蓝色）+H2O
水中的钙、镁离子总量，可用EDTA配位滴定法测定。钙硬测定原理与以CaCO3为基 准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为pH≈10，以EDTA标准溶液滴定之。由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。根据《中华人民共和国国家标准GB5750—50.生活饮用水标准检验法》，生活饮用水的总硬不超过450 mg/L，即。
水的硬表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水含1份CaO，即1°=10-5 mg²L-1
CaO。硬度
cEDTAVEDTA
VH2O
MCaO
105。实验部分
2.1 试剂与仪器
乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）；CaCO3（固体，GR或AR）；1+1NH3²H2O；镁溶液（溶解1 g MgSO47H2O于水中，稀释至200 mL）；100 g²L-1NaOH溶液；钙指示剂（固体指示剂）；NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）；铬黑T指示剂 酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒
2.2 实验方法
2.2.1 2.2.1.1
EDTA标准溶液的配制与标定
0.015 mol²L-1EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.8 g，溶
解于300~400 mL温水中，稀释至500 mL，如浑浊，应过滤。转移至500 mL细口瓶中，摇匀。2.2.1.2
0.01 mol²L-1标准钙溶液的配制：准确称取CaCO3基准物质0.25~0.3 g（称准至小
数点后第4位）于小烧杯中，盖以表面皿，加水润湿，再从烧杯嘴边逐滴加入数毫升1+1HCl至完全溶解，用水把可能见到表面皿上的溶液淋入烧杯中，加热近沸，待冷却后移入250 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。2.2.1.3
标定：用移液管移取25 mL标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25 mL水、2 mL
镁溶液、5 mL 100 g²L-1NaOH溶液及约10 mg（绿豆大小）钙指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定至由酒红色变至纯蓝色，即为终点。2.2.2 2.2.2.1
水的硬度测定
总硬的测定：用移液管量取澄清的水样100 mL放入250 mL锥形瓶中，加入5 mL
NH3—NH4Cl缓冲溶液，摇匀。再加入约0.01 g铬黑T固体指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红色，以0.015 mol²L-1EDTA标准溶液滴定至纯蓝色，即为终点。2.2.2.2
钙硬的测定：量取澄清水样100 mL，放入250 mL锥形瓶中，加4 mL100 g²L-1
NaOH溶液，摇匀，再加入约0.01 g钙指示剂，再摇匀。此时溶液呈淡红色。用0.015mol²L-1 EDTA标准溶液滴定至呈纯蓝色，即为终点。2.2.2.3
镁硬的测定：由总硬减去钙硬即得镁硬。结果与讨论
3.1 在标定EDTA标准溶液的浓度的实验中，用分析天平称取了EDTA固体2.8316 g、CaCO3固体0.3059 g。用1+1HCl将CaCO3完全溶解，配制得到钙标准溶液的浓度为0.01222mol²L-1。标定EDTA过程中消耗EDTA的量如表1。从实验结果可以看出，18.91严重偏离平均值，表1标定EDTA的实验数据
平行测定
Ⅰ
19.20 0.01591
Ⅱ
19.13 0.01597
Ⅲ
19.25 0.01587
Ⅳ
19.10 0.01599
Ⅴ
19.21 0.01590
Ⅵ
19.20 0.01591
Ⅶ
19.20 0.01591
VEDTA/mL
cEDTA/(molL1)cEDTA/(molL1)
0.01592 4.2×10-5 0.26%
s sr
3.2 以铬黑T为指示剂、标定好的EDTA为滴定剂，测定自来水的总硬度。如表一。
表一：测定水的的总硬度
平行测定
Ⅰ
14.13 12.62
Ⅱ
14.15 12.63
Ⅲ
14.12 12.61
Ⅳ
14.10 12.59 12.61 0.016 0.13%
Ⅴ
14.14 12.62
Ⅵ
14.10 12.59
Ⅶ
14.11 12.60
VEDTA/mL
水的硬度（°）水的平均硬度（°）
s sr
由络合滴定的原理和EDTA与Ca2+、Mg2+的络合滴定的条件稳定常数（lgKCaY=10.24，'
=8.25）可知，滴定前，应该用NH3—NH4Cl缓冲溶液把试液的pH控制在10左右。lgKMgY
'
3.3 以钙指示剂为指示剂、标定好的EDTA为滴定剂，测定自来水的钙硬及镁硬，结果如
表二。
表二：测定钙的硬度
平行测定 Ⅰ
10.60 9.46
Ⅱ
10.61 9.47
Ⅲ
10.59 9.45
Ⅳ
10.62 9.48 9.46 0.012 0.12% 3.15±0.01
Ⅴ
10.59 9.45
Ⅵ
10.60 9.46
Ⅶ
10.61 9.47
VEDTA/mL
钙硬（°）平均钙硬（°）
s sr
镁硬（°）
用EDTA法测定自来水的硬度时，可能有铜、锌等离子干扰结果。铜离子存在使滴定 终点不明显；锌离子参加反应，使结果偏高。遇此情况，可用20 g²L-1 Na2S溶液将铜离子沉淀。3.4实验结果
自来水的总硬度为12.61±0.01（°）；钙硬为9.46±0.01（°）；镁硬为3.15±0.01（°）。此自来水为中硬水。
[参考文献]
[1]、《分析化学实验》第三版四川大学化工系、浙江大学化学系[2]、《无机及分析化学实验》王仁国
[3]、《中华人民共和国国家标准GB5750—50.生活饮用水标准检验法》
第二篇：EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定
EDTA标准溶液的配制与标定
一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
二、实验原理
EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：
指示剂反应Hln2-+ Zn2+ = Znln-+ H+
22-2+2-+滴定反应HY + Zn = ZnY + 2H
终点反应Znln-+ H2Y2-↔ ZnY2-+ Hln2-+ H+
二、实验注意事项
（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、主要仪器与药品
仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）
四、实验过程及原始数据记录
（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。
（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml，加水稀释至100ml，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
EDTA的标定[ m(Zn)= 0.1815g ]
EDTA标准溶液的配制与标定
计算过程
c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250
式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。
第一次：
c(EDTA)=0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L
第二次：
c(EDTA)=0.1815/(65 * 29.65)* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L
第三次：
c(EDTA)=0.1815/(65 * 28.6)* 1000 * 25/250=0.0098 mol/L
c EDTA（mol/L）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095
c EDTA(mol/L)平均偏差=（|0.0094-0.0095 | + |0.0094-0.0095 |+ |0.0098-0.0095 |）/ 3 =0.0001667
c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%
实验日期：2012.10.25学生：庄永招
第三篇：固体材料和燃点测定实验报告
中
南
大
学
消 防 工 程 教 学 实 验
实
验
报
告
实验二：固体材料和燃点测定实验报告
一、实验目的
1、加深对可燃物固体可燃物着火过程及特征的了解。
2、掌握运用DW-02着火温度测定仪测定常见固体可燃物着火温度的基本方法。
3、分析比较不同固体材料的着火温度。
二、实验原理
通常固体燃烧是由外部火源点燃的，当固体在明火点燃下刚刚可以发生持续燃烧时，其表面的最低温度称为该物质的燃点。
1、着火过程
着火过程是指无化学反应向稳定的强烈放热反应状态的过渡。点燃或称为强迫着火是可燃物基本的着火方式之一，它是指由于从外部能源，诸如电热线圈、电火花、炽热质点、点火火焰等得到能量，使混气的局部范围受到强烈的加热而着火。这时火焰就会在靠近点火 源处被引发，燃烧依靠燃烧波传播到整个可燃混合物中。强迫着火有如下特征：
a、强迫着火仅在反应物的局部（点火源周围）进行，所加入的能量快速在小范围引燃可燃物，所形成的火焰要能向反应物的其余部分传播；
b、强迫着火条件下的可燃物本身温度通常较低，为了保证着火成功并使火焰能在较冷的部分传播，其着火温度要远高于自燃温度； c、强迫着火的全部过程包括在可燃物局部形成火焰中心，以及火焰向周围传播扩展两个阶段。
2、固体可燃物的着火
固体可燃物分为天然物质（木材、草、棉花、煤等）和人工合成物质（橡胶、塑料、纺织品等）两大类。天然物质的性能差异较大，而人工合成物质的性能稳定，这些特点也在着火条件上体现出来。固体可燃物在着火之前，通常因受热发生热解，气化反应，释放出可燃性气体，所以着火时仍首先形成气相火焰。其着火过程可用图1表示。
三、实验仪器、设备
.本实验中采用DW-02点着火温度测定仪。基本部分包括铜锭炉、温控仪、试样容器。
铜锭炉加热到预定温度，并保持恒温，再将装有试样的容器放入铜锭炉的孔中，调节温度，测试点着火温度。
技术参数：
1.温度精密度：±2℃
2.样品容量：30至100mm
四、实验步骤及数据 试样制备（1）材料干燥；（2）制作松木3组； 试样粒度0.5~1.0mm； 试样量：1克。
上图为制备好的试样 试验程序
（1）检查电路，确定仪器正常运行。（2）确定实验开始时的环境温度与湿度。
（3）打开电源，把铜锭炉加热到预定温度，并使之恒温，允许误差±2℃；
上图为 大家等待温度降至设定温度
（4）将装有1克试样的容器放入铜锭炉的孔中，盖上盖子（盖子预先放在铜锭炉上加热），并打开秒表；
上图为将容器放入铜锭炉中
（5）将点火火焰置于盖的喷嘴上方2mm处晃动，火焰长度10～15mm左右。如果在开始5分钟内，喷嘴上没有（或有）连续5秒钟的火焰，则每次将炉温升高（或降低）10℃，用新的试样重新试验，直到测得喷嘴上出现连续5秒种以上火焰时的最低温度为止，并记录此温度； 上图为点火过程
（6）在每个预定的温度做三个试样，若有两个没有5秒钟以上的火焰，则将炉温度升高10℃，再做三个试样，如有两个出现5秒种以上火焰的最低温度，将其修约到十位数，即为材料的点火温度；
三个试样成功被点燃
7）在预热性塑料的测定中有发泡溢出现象时，可以将试样减少到0.5克，如果仍有溢出则不能用本方法试验。试验结束时，应拨动开关气手柄，置于开气，进行降温，使炉温降到常温。
拍照保存实验数据
注：
炉温：150~450℃之间任意点着温度恒定不大于±2℃，在测试过程中，如果设定温度与水银温度计指示不统一时，以水银温度计为准，因为铂电阻的设定误差是全量程的±1℃
松木燃点测试结果
实验测出松木的燃点为278℃
五、实验结果讨论 实验过程中我们严格按照实验步骤操作，尽量减小实验误差，实验结果较准确，符合实际松木燃点，实验成功。经验总结
1.做实验时首先要熟悉实验指导书，认证研读实验步骤及相关的注意事项，这样在做实验的时候就能胸有成竹，不慌不忙。
2．在实验前要根据组员自身特点，把实验任务分配到每个成员的手上，这样实验过程就能更加高效和准确。
3.在实验过程中可以通过拍照，录像或其他方法随时记录实验数据，这样在实验完成后我们就能有足够的数据和资料来进行实验的分析和讨论。
4．在实验前要充分考虑实验过程中可能出现的危险情况，并设置相应的应对措施，确保实验过程安全。
5.在实验过程中要有不怕失败的精神，记住失败是成功之母，要有屡败屡战的勇气，这样实验就一定能成功。
第四篇：物理实验报告《分光计的调整和三棱镜顶角的测定》
【实验目的】 1． 了解分光计的结构，学习分光计的调节和使用方法； 2． 利用分光计测定三棱镜的顶角； 【实验仪器】 分光计，双面平面反射镜，玻璃三棱镜。【实验原理】 如图6所示，设要测三棱镜ab面和ac面所夹的顶角a，只需求出j即可，则a＝1800－j。图6 测三棱镜顶角 【实验内容与步骤】一、分光计的调整
（一）调整要求： 1．望远镜聚焦平行光，且其光轴与分光计中心轴垂直。2．载物台平面与分光计中心轴垂直。
（二）望远镜调节 1．目镜调焦 目镜调焦的目的是使眼睛通过目镜能很清楚地看到目镜中分划板上的刻线和叉丝，调焦办法：接通仪器电源，把目镜调焦手轮12旋出，然后一边旋进一边从目镜中观察，直到分划板刻线成像清晰，再慢慢地旋出手轮，至目镜中刻线的清晰度将被破坏而未被破坏时为止。旋转目镜装置11，使分划板刻线水平或垂直。2．望远镜调焦 望远镜调焦的目的是将分划板上十字叉丝调整到焦平面上，也就是望远镜对无穷远聚焦。其方法如下：将双面反射镜紧贴望远镜镜筒，从目镜中观察，找到从双面反射镜反射回来的光斑，前后移动目镜装置11，对望远镜调焦，使绿十字叉丝成像清晰。往复移动目镜装置，使绿十字叉丝像与分划板上十字刻度线无视差，最后锁紧目镜装置锁紧螺丝 10.（三）调节望远镜光轴垂直于分光计中心轴（各调一半法）调节如图7 所示的载物台调平螺丝 b 和 c 以及望远镜光轴仰角调节螺丝13，使分别从双面反射镜的两个面反射的绿十字叉丝像皆与分划板上方的十字刻度线重合，如图8（a）所示。此时望远镜光轴就垂直于分光计中心轴了。具体调节方法如下：（1）将双面反射镜放在载物台上，使镜面处于任意两个载物台调平螺丝间连线的中垂面，如图7所示。图7 用平面镜调整分光计 由于望远镜视野很小，观察的范围有限，要从望远镜中观察到由双面反射镜反射的光线，应首先保证该反射光线能进入望远镜。因此，应先在望远镜外找到该反射光线。转动载物台，使望远镜光轴与双面反射镜的法线成一小角度，眼睛在望远镜外侧旁观察双面反射镜，找到由双面反射镜反射的绿十字叉丝像，并调节望远镜光轴仰角调节螺丝 13 及载物台调平螺丝 b 和 c，使得从双面反射镜的两个镜面反射的绿十字叉丝像的位置应与望远镜处于同一水平状态。（3）从望远镜中观察。转动载物台，使双面反射镜反射的光线进入望远镜内。此时在望远镜内出现清晰的绿十字叉丝像，但该像一般不在图8（a）所示的准确位置，而与分划板上方的十字刻度线有一定的高度差，如图8（b）所示。调节望远镜光轴仰角调节螺丝13，使高度差 h 减小一半，如图8（c）所示；再调节载物台调平螺丝b 或c，使高度差全部消除，如图8（d）所示。再细微旋转载物台使绿十字叉丝像和分划板上方的十字刻度线完全重合，如图8（a）所示。
物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板
图（8）各调一半法（4）旋转载物台，使双面反射镜转过180°，则望远镜中所看到的绿十字叉丝像可能又不在准确位置，重复（3）所述的各调一半法，使绿十字叉丝像位于望远镜分划板上方的十字刻度线的水平横线上。（5）重复上述步骤（3）（4），使经双面反射镜两个面反射的的绿十字叉丝像均位于望远镜分划板上方的十字刻度线的水平横线上。至此，望远镜的光轴完全与分光计中心轴垂直。此后，望远镜光轴仰角调节螺丝13不能再任意调节！二、三棱镜顶角的测定 1．待测件三棱镜的调整 如图9（a）放置三棱镜于载物台上。转动载物台，调节载物台调平螺丝（此时不能调望远镜），使从棱镜的二个光学面反射的绿十字叉丝像均位于分划板上方的十字刻度线的水平横线上，达到自准。此时三棱镜两个光学表面的法线均与分光计中心轴相垂直。图9 三棱镜的调整 2．自准法测定三棱镜顶角（2）【数据记录及处理】 表2 自准法（或反射法）测顶角数据表格www.xiexiebang.com【xiexiebang.com范文网】
第五篇：《分光计的调节和三棱镜顶角的测定》实验报告
《分光计的调节和三棱镜顶角的测定》实验报告
一 实验预习（20 分)
学生进入实验室前应预习实验，并书写实验预习报告。预习报告应包括：①实验目的，②实验原理，③实验仪器，④实验步骤 ⑤实验数据记录表等五部分。以各项表述是否清楚、完整，版面是否整洁分三段给分。
好 较好 合格 2018 分 1715 分 1412 分 预习报告不合格者，不允许进行实验。该实验应重新预约，待实验室安排时间后进行实验（实。验前还应预习实验）二 实验操作过程（20 分)
学生在教师的指导下进行实验。操作过程分三步，第一步分光计调节，包括 ①目测粗调，②望远镜调焦到无穷远，适合观察平行光，③调节望远镜的光轴和仪器转轴垂直。④调节平行光管发出的平行光与望远镜共轴。⑤调节衍射光栅，使光栅与转轴平行，且光栅平面垂直于平行光管等五部分；第二步实验数据记录；第三步实验仪器整理。以各项是否能够按照实验要求独立、正确完成，数据记录是否准确、正确分三段给分。
好 较好 合格 2018 分 1715 分 1412 分三 实验纪律（10 分)
学生进入实验室，按照学生是否按规定进入实验室，是否按照操作要求使用仪器，是否在实验结束后将仪器整理整齐，是否有大声喧哗、打闹现象。分三段给分。
好 较好 合格 109 分 87 分 65 分 以上三项成绩不足 30 分者，表示实验过程没有完成，应重新预约该实验。实验完成后，学生课后完成一份完整的实验报告。
四、数据记录及处理（35 分）1 数据记录是否与课堂实验记录一致，书写是否准确，分三段给分。
好 较好 合格 109 分 87 分 65 分2 数据记录及处理 学生在数据处理过程中，是否按照要求正确书写中间计算结果、最终实验结果和不确定度的有效数字位数，分三段给分。
好 较好 合格 2523 分 2220 分 1915 分
二、思考题（10 分)
学生在实验结束后，在三道思考题中选择两道，抄写题目并回答。按照问题回答是否准确，有自己的见解，分三段给分。
好 较好 合格 109 分 87 分 65 分
三、格式及版面整洁（5 分)
按照学生实验报告书写是否整洁，分三段给分。
好 较好 合格 5分 4分 3分 《光栅衍射》技能测试评分标准 学生进入实验室，用 15 分钟的时间看书，15 分钟之后将书收起来，开始进行实验测试。测试期间禁止看书。评分标准如下：一 实验操作部分（70 分)
第一步：分光计调节。望远镜调焦到无穷远，适合观察平行光。
①目测粗调。尽量使望远镜的光轴与刻度盘平行，使载物台与刻度盘平行。再接上照明小灯电源，打开开关，在目镜视场中观察，是否能够看到“准线”和带有绿色小十字的窗口。并将双面镜放置在载物台上，分四步给分。
正确 较正确 合格 不合格 5分 4分 3分 20 ②稍微调节叉丝套筒，改变叉丝到物镜间的距离，直至能观察到与黑准线无视差的绿色小十字线像，分四步给分。
正确 较正确 合格 不合格 109 分 87 分 65 分 40 2 调节望远镜光轴垂直于分光计主轴 调节望远镜的光轴和仪器转轴垂直。当平面镜旋转到任意一向，从望远镜目镜观察亮十字线像与黑准线是否仍然重合。分四步给分。
正确 较正确 合格 不合格 1513 分 1210 分 9分 80 3 调节平行光管发出的平行光与望远镜共轴。
启动汞灯光源。使望远镜、平行光管基本水平且在一条直线上。然后前后移动狭缝机构，使望远镜清晰看到与分划板的刻线无视差狭缝的像 转动狭缝机构，并调节平行光管水平度调节螺钉，使平行光管的光轴与望远镜的光轴同轴，且都与仪器主轴垂直。
调节狭缝旋转手轮，使狭缝宽调至约 0.5mm。
正确 较正确 合格 不合格 109 分 87 分 65 分 40 4 调节衍射光栅，使光栅与转轴平行，且光栅平面垂直于平行光管。
将光栅固定于载物台，使望远镜对准狭缝，平行光管和望远镜光轴保持在同一水平线上。以光栅面作为反射面，用自准法仔细调节载物台下方的调平螺钉使十字反射像位于黑准线上方交点。再观察衍射光谱的分布情况，调节载物台下方的调平螺钉使中央明纹两侧谱线在同一水平面上。
正确 较正确 合格 不合格 109 分 87 分 65 分 40 第二步：用光栅测汞光波长。
能够熟练完成光栅常数和汞光波长测量，并且数据采集、记录无误。分四步给分。
正确 较正确 合格 不合格 1513 分 1210 分 9分 80 ⑦仪器整理。是否能够将仪器归位，反射镜和三棱镜等小件物品放回仪器盒，分四步给分。
清晰 较清晰 合格 不合格 5分 4分 3分 20
二、实验报告及数据分析部分（30 分)
1、实验目的、简单原理介绍是否清晰、整齐。分四步给分。
清晰 较清晰 合格 不合格 5分 4分 3分 20
2、是否有准确的实验步骤、数据表格，且清晰、整齐。分四步给分。
正确 较正确 合格 不合格 1513 分 1210 分 9分 80
3、实验数据处理是否正确，是否按照要求正确书写中间计算结果、最终实验结果和不确定度的有效数字位数。分四步给分。
正确 较正确 合格 不合格 109 分 87 分 65 分 40
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