初三化学上册化学方程式总结

第一篇：初三化学上册化学方程式总结

初三化学上册化学方程式总结

《为了明天 把握住今天》

画横线的是必须记住的，随时准备默写！！

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： 1.点燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.2 + O2 点燃2H2O 6.点燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.点燃C + O2 CO2 9.2C + O2 点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10.2CO + O2 点燃2CO2 11.点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.通电 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．几个还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高温 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高温 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．其它反应 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第二篇：初三化学上册知识点：化学方程式

初三化学上册知识点：化学方程式

化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。

一、质量守恒定律:

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。

2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变

②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变

微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变

一定改变宏观：①物质的种类一定变

微观：②分子种类一定变

可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳

2、书写：

3、含义以2H2+2点燃2H2为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条氢气和氧气在点燃的条下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

个数比个水分子

③各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应;②通过什么条反应：③反应生成了哪些物质;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

第三篇：1-25-初三化学-化学方程式分类总结

化学方程式分类总结

一.氧气的性质

⒈制取氧气：

⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰： ⑶加热高锰酸钾：

⒉单质与氧气的反应（化合反应）： ⑴氢气在空气中燃烧：⑵碳在空气充分中燃烧：⑶碳在空气不充分中燃烧：⑷硫在空气中燃烧： ⑸磷在空气中燃烧： ⑹镁在空气中燃烧：⑺铁在氧气中燃烧：⑻铜在空气中受热： ⑼铝在空气中燃烧： ⒊化合物与氧气反应： ⑴一氧化碳在空气中燃烧： ⑵甲烷在空气中燃烧： ⑶酒精在空气中燃烧：

二.自然界中的水

⑴水在直流电的作用下分解： ⑵制取氢气：

⑶生石灰与水反应： ⑷二氧化碳溶于水：

三.质量守恒定律

⑴镁在空气中燃烧： ⑵铁与硫酸铜溶液反应： ⑶用氢气还原氧化铜：

四.碳和碳的氧化物 ⒈碳的氧化化学性质： ⑴碳在空气充分中燃烧： ⑵碳在空气不充分中燃烧： ⑶木炭还原氧化铜： ⑷焦炭还原氧化铁： ⑸焦炭还原四氧化三铁：

⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）：

⑴煤炉的底层：

⑵煤炉的中层：

⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：

⒊二氧化碳的制取和性质：

⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）： ⑵二氧化碳可溶于水：

⑶碳酸不稳定而易分解：

⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：

⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：

⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：

⒋一氧化碳的性质：

⑴一氧化碳在空气中燃烧：

⑵一氧化碳还原氧化铜：

⑶一氧化碳还原氧化铁：

⑷一氧化碳还原四氧化三铁：

五.燃料及其运用

⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：

⑶甲烷在空气中燃烧：

⑷酒精在空气中燃烧：

⑸氢气在空气中燃烧：

六.金属

⒈金属与氧气的反应：

⑴镁在空气中燃烧：

⑵铁在氧气中燃烧：

⑶铜在空气中受热：

⑷铝在空气中形成氧化膜：

⒉酸+盐+氢气（置换反应）：

⑴锌与稀硫酸反应：

⑵铁与稀硫酸反应：

⑶镁与稀硫酸反应：

⑷铝与稀硫酸反应：

⑸锌与稀盐酸反应：

⑹铁与稀盐酸反应：

⑺镁与稀盐酸反应：

⑻铝与稀盐酸反应：

新盐+新金属：

⑴铁与硫酸铜溶液反应：⒊金属+⑵锌与硫酸铜溶液反应：

⑶铜与硝酸银溶液反应：

⒋铁的炼制：

⑴高炉上层：

⑵高炉中层：

⑶高炉下层：

七.酸、碱、盐

⒈酸的化学性质：

⑴酸+盐+氢气（见上）⑵酸+金属氧化物盐+水：

①氧化铁与稀盐酸反应：

②氧化铁与稀硫酸反应：

③氧化铜与稀盐酸反应：

④氧化铜与稀硫酸反应：

⑶酸+碱+水（中和反应）：

①盐酸与烧碱反应：

②盐酸与氢氧化钙反应：

③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）： ④硫酸与氢氧化钠反应：

⑷酸+盐新酸+新盐：

①大理石与稀盐酸反应：

②碳酸钠与稀盐酸反应：

③碳酸氢钠与稀盐酸反应：

④硫酸与氢氧化钡溶液反应：

⒉碱的化学性质：

+水：

①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质： ⑴碱+非金属氧化物②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体： ③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体： ④氢氧化钙暴露在空气中变质：

⑤消石灰吸收二氧化硫：

⑵碱+酸盐+水（见上）⑶碱+盐新碱+新盐：

①氢氧化钙与碳酸钠反应：

②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：

⒊盐的化学性质：

⑴盐+新金属+新盐（见上）：

① 铁与硝酸汞反应：

⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：

①硝酸银溶液与盐酸反应：

⑶盐+碱新碱+新盐：

①硫酸铜溶液与盐酸反应：

②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： ③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应： ⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应： ⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：

⑷盐+盐新盐+新盐：

①氯化钠与硝酸银反应：

②硫酸钠与氯化钡反应：

⑸ 石笋和钟乳石的形成：

①酸钙与二氧化碳、水反应：

②碳酸氢钙受热易分解：

八、化学与生活：

⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：

第四篇：初三上册主要化学方程式总结

初三上册主要化学方程式

一、化合反应1、2Mg+O2现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

3、C+O2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体4、2C+O2现象：燃烧现象外，其他现象不明显5、4P+5O2现象:：生成白烟6、3Fe+2O2现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体7、2H2+O2现象：淡蓝色的火焰

8、CO2+C高温====2CO

现象：黑色固体逐渐减少分解反应

1、现象：溶液里冒出大量的气泡

2、现象：生成银白色的液体金属

3、现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

4、现象：同上，4、CaCO3高温====CaO+CO2↑

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成三、置换反应

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

现

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

现象：有水珠生成，C+2CuO 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

三、其他反应

2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

Fe3O4+4CO现象：固同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

Fe2O3+3CO现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成度CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

第五篇：化学方程式(上册总结A4)

初中化学方程式（上）二单元(7)1.磷在空气中燃烧:4P+5O2=== 2P2O5

点燃点燃

2.木炭在空(氧)气中充分燃烧:C+O2 ===CO2(O2充足)

点燃

3.硫在空(氧)气中燃烧: S+O2===SO2

点燃

4.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

MnO

5.过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2 === 2H2 O +O2↑

MnO

6.氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3 ===2KCl +3O2↑ 7.高锰酸钾受热分解：2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ △

点燃四单元(2)8.氢气的燃烧：2H2+O2===2H2O

通电

9.电解水：2H2O === 2H2↑+O2↑

五单元(5)10.镁带的燃烧：2Mg+O2===2MgO

11.铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4== FeSO4 +Cu

△点燃

12.氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O

13.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4== Na2SO4 +Cu(OH)2↓

高温

14.煅烧石灰石：CaCO3 === CaO + CO2 ↑（工业制取二氧化碳）六单元(11)15.碳在空(氧)气中不充分燃烧:2C+O2===2CO(O2不充足)

高温点燃

16.碳的还原性：C+2CuO===2Cu+CO2↑

高温

17.碳的还原性：3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑

高温

18.碳的还原性：CO2+C === 2CO

19.二氧化碳的实验室制取：CaCO3 +2HCl == CaCl2 +CO2↑+H2O

20.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O==H2CO3

21.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O

22.检验二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O

点燃

23.一氧化碳的燃烧：2CO+O2===2CO2

△

24.一氧化碳的还原性：CuO+CO ==Cu+ CO2

高温

25.一氧化碳的还原性：3CO + Fe2O3===2Fe +3CO2（炼铁原理1）七单元(5)26.简易灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

27.食品干燥剂原理：CaO + H2O==Ca(OH)2

点燃

28.甲烷燃烧：CH4+ 2O2=== CO2+2H2O

点燃

29.酒精燃烧：C2H5OH+ 3O2===2CO2+3H2O

30.实验室制取氢气：Zn+H2SO4== ZnSO4 +H2↑