2009年新制度审计总复习重要考点自我检查对照表

第一篇：2009年新制度审计总复习重要考点自我检查对照表

2009年新制度审计总复习重要考点自我检查对照表。

页码 要求重要考点

第一章 注册会计师审计职业特点

013 理解 注册会计师审计的地位及其与政府审计和内部审计的关系。

第二章 注册会计师管理制度

017 理解 注册会计师的业务范围的分类及其不同类别的特点。

第三章 注册会计师的法律责任

030 记忆 受到指控时的抗辩理由

037 理解 关于利害关系人定义与侵权责任的“四要件说”

039 记忆

051 理解

061 记忆

049 理解

066 记忆

075 理解

093 理解

096 理解

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151 理解

167 理解

169 理解

172 理解

172 记忆

180 理解

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194 理解

202 理解

203 理解

209 理解

210 计算

213 理解

224 计算关于抗辩事由的规定（不承担民事责任）。第四章 注册会计师执业准则 基于责任方认定的业务和直接报告业务的分类（包括鉴证结论的形式）标准不适当时的处理方式 已承接鉴证业务的变更 客户关系和具体业务的接受与保持的总体要求 项目质量控制复核的时间、程序与责任 第五章 职业道德基本原则和概念框架 识别对遵循职业道德基本原则的威胁的五种基本情形 对遵循职业道德基本原则的威胁的各种具体情形 第六章 审计、审阅和其他鉴证业务对独立性的要求 威胁独立性的情形 贷款和担保以及商业关系、家庭和个人关系对独立性的威胁 与审计客户发生雇佣关系 高级职员与审计客户的长期关联 为审计客户提供非鉴证服务第七章 审计目标 管理层和治理层责任、注册会计师的责任 认定类型与内涵第八章 计划审计工作 审计风险构成要素与审计证据数量的关系及审计风险模型的运用。重要性的内涵及确定重要性水平时应考虑的因素 对计划阶段确定的重要性水平的调整应对应对风险的措施 评价错报对审计结果的影响第九章 审计证据 影响审计证据充分性和适当性（相关性和可靠性）的特点及相互关系 函证程序的具体要求 分析程序在审计三个阶段的运用程序、用途与要求第十章 审计抽样 审计抽样的适用于不同审计程序的条件 抽样风险与非抽样风险、统计抽样与非统计抽样方法的特征 影响样本规模的因素（与样本量的关系）随机数表选样与系统选样 对样本结果评价并形成审计结论（考虑抽样风险，包括统计抽样与非统计抽样）控制测试中对总体偏差率上限的计算及进一步措施

232 计算 细节测试在使用非统计抽样确定样本规模与推断总体错报（比率法和差额法）237 计算 均值估计抽样、差额估计抽样和比率估计抽样适用条件与计算

241 理解 概率比例规模抽样法特点与样本规模及推断错报的计算

第十一章 信息技术对审计的影响

256 理解 信息技术审计范围的确定及信息系统审计关联范围表

259 理解 信息技术内部控制分类（一般控制与应用控制）

第十二章 审计工作底稿

265 理解 审计审计底稿内容、要素与记录特定项目或事项记录的识别特征

274 记忆 审计工作底稿的分类、归档与时间要求

274 记忆

275 记忆

282 记忆

285 记忆

299 记忆

301 理解

310 理解

314 理解

315 理解

318 理解

323 理解

325 理解

329 理解

332 记忆

333 记忆

334 记忆

342 记忆

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378 理解

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380 记忆

384 记忆审计工作底稿归档后的变动 审计工作底稿的复核第十三章 风险评估 风险评估（了解被审计单位及其环境）的程序 项目组内部的讨论内容人员及表13-1的内容 了解与审计相关的控制的程序 控制环境构成要素的内容 控制活动的内涵 在整体层面对内部控制了解和评估（人员和重点）及图13-3的分类 在业务流程层面对内部控制了解和评估（时间和步骤）预防性控制与检查性控制的分类 初步评价、风险评估和审计决策 评估财务报表层次和认定层次的重大错报风险 特别风险的判断第十四章 风险应对 应对财务报表层次重大错报风险的总体措施 当控制环境存在缺陷时对审计程序的影响 增加审计程序不可预见性的方法 必须进行控制测试的情况 控制测试的程序及特点 如何考虑期中控制测试的审计证据及影响补充证据的因素 如何考虑以前期间控制测试的审计证据（变化与未变化的情况）影响控制测试范围应考虑的因素 设计实质性分析程序时应考虑的因素 影响实质性程序的时间和范围的因素第十五章 销售与收款循环的审计 销售与收款循环涉及的主要业务活动中的内部控制与认定 销货交易的控制目标与测试一览表中“控制目标与实质性程序”的关系 销售交易的内部控制 风险评估程序的基本观点 表15-6中针对以风险为起点的“计算机控制和人工控制” 针对销售交易的分析程序 针对登记入账的销货业务是“发生”和“完整性”目标的实质性程序 登记入账的销售交易均经正确计价的实质性程序 销售的截止测试程序

389 理解 应收账款函证程序及对不符事项的处理

390 理解 消极的函证方式的运用条件及询证函的格式

第十六章 采购与付款循环的审计

400 理解 采购与付款循环涉及的主要业务活动中的内部控制与认定

402 理解 “控制目标、内部控制与测试一览表”

412 理解 表16-3中针对以风险为起点的“计算机控制和人工控制”

419 理解 应付账款的分析程序

419 理解 应付账款的函证条件与要求

419 理解

421 理解

426 理解

427 理解

448 记忆

449 理解

449 理解

449 理解

451 记忆

451 记忆

452 记忆

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467 理解

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484 理解

488 理解

493 理解

493 理解

495 理解

502 记忆

509 记忆应付账款截止测试和查找未入账的应付账款的程序 固定资产期初余额（分3种情况）审计程序 在综合题出现对折旧、维修费和减值为基础的分析程序 在综合题中出现固定资产计价和折旧计算的会计调整等 第十七章 存货与仓储循环的审计 存货监盘计划的制定与主要内容 存货监盘观察程序监盘前、监盘过程中、监盘结束前 存货监盘检查程序目的和顺序 监盘过程中需要特别关注的情况 存货监盘结束时的工作 对特殊类型存货的监盘程序 由于存货的性质和位置而无法实施监盘的替代审计程序 对特殊性质的存货的无法实施监盘的程序 接受委托时被审计单位的期末存货盘点已经完成的程序 首次接受委托未能对上期期末存货实施监盘的程序 存货的计价方法及存货跌价准备的会计处理及营业成本计算 第十八章 人力资源与工薪循环的审计 工薪与成本的分析程序 第十九章 投资与筹资循环的审计 投资与筹资循环的性质与审计特点 借款费用、交易性金融资产、投资性房地产等项目的的会计处理 第二十章 货币资金审计 货币资金的内部控制 库存现金监盘程序的要点及库存现金监盘表的填制 检查银行存单程序 银行存款余额调节表的检查程序 函证银行存款程序及要求 第二十一章 对舞弊和法律法规的考虑 治理层、管理层的责任与注册会计师的责任 针对舞弊导致的财务报表层次重大错报风险的总体应对措施

509 记忆 避免针对舞弊的审计程序被预见或事先了解的措施

509 记忆 针对舞弊导致的认定层次重大错报风险实施的审计程序

512 记忆 针对管理层凌驾于控制之上的风险实施的程序

513 理解 有关舞弊与管理层、治理层和监管机构的沟通的要求

520 理解 发现违反法规行为时实施的审计程序

522 理解 对违反法规行为的报告

第二十二章 审计沟通

525 理解 注册会计师与治理层的沟通要求与内容

544 记忆

550 记忆

552 理解

555 记忆

558 理解

562 理解

567 理解

570 理解

575 记忆

586 理解

594 理解

604 理解

611 理解

月）

613 记忆

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656 理解

670 理解

671 理解

672 理解 前后任注册会计师沟通（接受委托前后）的目的、要求与内容 发现前任注册会计师审计的财务报表可能存在重大错报时的处理 第二十三章 注册会计师利用他人的工作 接受委托担任主审注册会计师 主审注册会计师的主要审计程序 利用其他注册会计师时，对出具审计报告的考虑 利用内部审计工作应考虑的因素 对专家的专业胜任能力和客观性、工作范围的评价 评价专家的工作及如何在审计报告中提及专家的工作 第二十四章 其他特殊项目的审计 针对会计估计的进一步审计程序（三大程序的内涵）检查已识别的关联方交易 期初余额审计对审计报告的影响 第二十五章完成审计工作 复核审计工作底稿和财务报表的要求 评价管理层对持续经营能力作出的评估（拒绝作出评估或评估期间不足12个与持续经营能力有关的审计结论与报告 或有事项的审计程序（审计目标、时间及专门程序）第一时间段期后事项――截至审计报告日发生的事项（审计时间和程序要求）第二时间段期后事项――截至财务报表报出日前发现的事实（采取的措施）第三时间段期后事项――财务报表报出后发现的事实（采取的措施）管理层声明（作用、签署日期、签署人、拒绝提供时的措施）第二十六章审计报告 审计报告的格式与内容（说明段、意见段和强调事项段）增加强调事项段的情形及强调事项段的写法 非无保留意见的审计报告的条件与格式 比较数据对审计报告的影响 对重大不一致（与财务信息相关）的措施 对事实的重大错报（与财务信息无关）的措施 审计报告日后获取其他信息的措施

第二十七章特殊审计领域

680 理解 特殊目的审计报告

700 记忆 审验程序

704 记忆 验资报告意见段和说明段的写法

706 理解 增加说明段的情形

708 理解 拒绝出具验资报告的情形

第二十八章审阅业务和其他鉴证业务

715 理解 审阅业务保证程度、程序、证据等要点及与审计业务的区别（包括审阅报告）730 理解 预测性财务信息审核范围和保证程度

重点关注以下内容：

1．职业道德规范的简答题；

2．被审计单位的相关认定和注册会计师的审计目标、审计程序的填表题；

3．指出与监盘函证等特定审计程序相关的审计工作底稿的缺陷；

4．在业务承接过程中与质量控制准则、对舞弊的责任及利用他人工作有关的简答题；

5．风险评估（注意毛利率、周转率、折旧率、税率、利息率、汇率、工薪有关比率、增长率等）；

6．内部控制的缺陷与认定；

7．现金监盘、应收账款函证、存货监盘、银行存款函证等主要程序；

8．试算平衡表与审计报告；

9．验资程序与报告；

10．审计抽样的计算（细节测试）；

11．期后事项和其他信息（注意不同情况的处理程序）；

12．填表：审计、审阅业务的比较。

第二篇：会计从业资格考试自我总结必考点总复习

总复习

1、会计核算四环节

确认计量记录报告

计量被认为是财务会计的核心问题 三特点：完整性连续性 系统性

2、会计核算七方法

○

1设置会计科目和账户 ○

2复式记账 ○

3填制和审核会计凭证 ○

4登记账簿 ○

5成本计算 ○

6财产清查 ○

7编制会计报表 根据发生的经济业务填制和审核凭证，按照确定的会计科目设置账户，运用复式记账的方法登记账簿，按一定的成本计算对象成本，定期或不定期地进行财产清查，并根据账簿资料编制会计报表。

3、会计信息质量八要求

可靠性相关性 可理解性 可比性 实质重于形式（融资租入的固定资产）重要性 谨慎性及时性

谨慎性：应收款项计提坏账准备、加速折旧法计提固定资产折旧、对可能发生的损失计提资产减值准备等

4、会计核算的七项具体内容

○

1款项和有价证券的收付 ○

2财物的收发、增减和使用 ○

3债权债务的发生和结算 ○

4资本的增减 ○

5收入、支出、费用、成本的计算 ○

6财务成果的计算和处理 ○7需要办理会计手续、进行会计核算的其他事项

5、会计核算的一般要求

○

1各单位必须按照国家统一的会计制度的要求进行会计核算（国家统一的会计制度包括企业会计准则和会计制度）

○

2各单位必须根据实际发生的经济业务事项进行会计核算，编制财务报告

○

3各单位发生的经济业务事项应当统一登记、核算，不得私设会计账簿

○

4各单位的会计资料应建立档案，妥善保管 ○

5电算化的单位，生成的会计资料必须符合国家统一会计制度的规定

○

6在我国，会计记录的文字应当使用中文 第1页

6、会计四项基本假设

会计主体（会计确认的空间范围）持续经营 会计分期 货币计量

会计主体确立了会计核算的空间范围，持续经营与会计分期确立了会计核算的时间长度，而货币计量则为会计核算提供了必要手段

7、流动资产：货币资金交易性金融资产存货

应收及预付款项等

8、会计科目与账户的区别：

会计科目只能界定经济业务发生变化所涉及的项目，但并不能对其加以记录，即没有结构和格式，而会计账户是用来记录经济业务发生变化及其结果的载体，所以是有结构和格式的 损益类账户期末无余额

9、流动负债：短期借款应付票据 应付及预收账

款 其他应付款应付职工薪酬应交税费 应付股利应付利息 等

10、所有者权益：实收资本 资本公积盈余

公积 未分配利润

11、资产负债表：反映企业在某一特定日期财

务状况的财务报表（基本格式：账户式）四作用：

○1反映企业拥有或控制的经济资源及其分布情况

○

2反映企业的权益结构 ○

3反映企业的流动性和财务实力 ○

4提供进行财务分析的基本资料 表中各项数据的取得五方式： ○

1根据总账账户余额直接填列 ○

2根据总账账户余额计算填列 ○

3根据明细账户余额计算填列 ○

4根据总账账户和明细账户余额分析计算填列 ○5.根据账户余额减去其备抵项目后的净额填列

12、利润表：反映企业在一定会计期间经营成果的财务报表（基本格式：多步式）四作用：

○

1有助于分析企业的经营成果和获利能力 ○

2有助于考核企业管理人员的经营业绩 ○

3有助于预测企业未来利润和现金流量 ○4有助于企业管理人员的未来决策

13、会计科目的分类

按反映经济内容的性质不同分为：资产 负债 共同 所有者权益成本损益

14、会计科目设置三原则

合法性相关性实用性

15、会计分录三要素

○

1账户的名称（会计科目）○

2记账方向的符号（借贷）○3记录的金额

16、会计分录编制四步骤

○

1确定涉及的会计要素 ○

2确定涉及的账户 ○

3确定在不同会计科目中应记录的方向 ○4确定在不同账户中应记录的金额

17、总分类账与明细账平行登记四要点

○

1依据相同 ○

2方向相同 ○

3期间相同 ○4金额相等

18、合法地取得、正确的填制和审核会计凭证，是会计核算的基本方法之一，也是会计核算工作的起点。

会计凭证的三意义：

○

1记录经济业务，提供记账依据 ○

2明确经济责任，强化内部控制 ○3监督经济活动，控制经济运行

19、原始凭证：凡是不能证明经济业务已完成的文件或证明，如经济合同 材料请购单 生产通知单等，都不能作会计凭证，从外部取得的原始凭证，必须盖有填制单位的公章 20、原始凭证填制七要求

○

1记录要真实 ○

2内容要完整 ○

3手续要完备 ○

4书写要清楚、规范 ○

5编号要连续 ○

6不得涂改、刮擦、挖补 ○

7填制要及时 原始凭证有错误的，应由出具单位重开或更正，金额有误的，应重开，不真实合法的应拒绝接受并向单位负责人报告

21、原始凭证审核六内容

真实性合法性 合理性 完整性 正确性及时性

22、支票

现金支票只鞥提取现金，转账支票只能用于转账，提示付款期限为10天

月为 1210的 日为1—102030 的大写前加零日为 11—19的大写前加壹

23、记账凭证

第2页

从银行存取现金，只编付款凭证、不编收款凭

证。

转账凭证是指用于记录不涉及库存现金和银行存款业务的会计凭证

24、记账凭证审核五内容

○

1内容是否真实 ○

2项目是否齐全 ○

3科目是否正确 ○

4金额是否正确 ○5书写是否正确

25、记账凭证与原始凭证的四区别：

○

1填制人员不同 ○

2填制依据不同 ○

3填制方式不同 ○4发挥作用不同

26、账簿

订本账：总分类账现金日记账等 三栏式账簿：总分类账日记账 债权债务明细表 应付应收账款 待摊销款项

多栏式账簿：生产成本管理费用 收入 费用 明细分类账登记方法：

逐日逐笔：固定资产 债权债务等

27、对账三内容

○

1账证核对○账账核对◇

1总分类账簿有关账户的余额核对 ◇

2总分类账簿与所属明细分类账簿核对 ◇

3总分类账簿与序时账簿核对 ◇

4明细分类账簿之间的核对 ○

3账实核对 ◇

1现金日记账账面余额与库存现金余额相符 ◇

2银行存款日记账账面余额与银行对账单的余额相符

◇

3各项财产物资明细账账面余额与财产物资的实有数额相符

◇

4有关债权债务明细账账面余额与对方单位的账面记录相符

28、错账更正三法及适用范围

○

1划线（红线）更正法：编制的记账凭证无错误，登记账簿时发生的错误

○

2红字更正（冲账）法：编制的记账凭证科目或方向的错误或所记金额大于应记金额

◇

1科目或方向错的：用红字填制一张一模一样的，标注注销。再用蓝字填制一张正确的，标注补记

◇

2只是金额大于的：将差额（只是金额部分）用红字填制一张凭证，标注冲销

○

3补充登记法：编制记账凭证无错误，所记金额小于应记金额

将差额用蓝字填制一张凭证，标注补记

登记入账记账凭证当年的错误用以上方法，以前有错误的，应用蓝字填制一张更正的记账凭证

红色墨水记账在会计中有特定的含义，一般只有在更正错误时使用，以及在未印有金额方向的账簿中在余额栏内登记相反方向数额是使用

29、科目汇总表的优缺点

优点：减少工作量以及起到试算平衡的作用 缺点：不能反应账户关系，不便于查账 30、财产清查四意义

○

1有利于保证会计核算资料的真实可靠 ○

2有利于挖掘财产物资的潜力，加速资金周转 ○

3有利于保护财产物资的安全完整 ○4有利于维护财经纪律和结算制度

31、全面清查适用的范围

年终决算前，单位撤销、合并前，企业实行股份制改造前，单位主要负责人调离工作前 流动资产盘盈盘亏冲减管理费用 固定资产盘盈盘亏计营业外收入支出 盘亏总金额贷记“待处理财产损溢”

32、会计档案

会计账簿由财务会计部门保管1年

现金日记账和银行存款日记账保管25年，永久保存的：财务报告、会计档案保管清册、会计档案销毁清册

销毁会计档案时应由单位档案机构和会计机构共同派员监销

未完结的事项应由会计档案部门保管至完结后销毁

33、现金管理制度

零星支出起点为1000元

现金管理内部控制制度四项基本内容 ○

1钱账分管制度 ○2现金开支审批制度 ○3现金日清月结制度 ○4现金保管制度

34、银行存款

一般存款账户用于办理借款转存、借款归还，不得办理现金支取 汇兑不需签发票据

“银行存款余额调节表”只起对账作用，不能作为调节银行存款日记账账面余额的凭证

第3页

35、其他货币资金：外埠存款 银行汇票存款

存出投资款（企业存入证券公司但尚未进行投资的资金）等

36、交易性金融资产

所交费用借记“投资收益”，价值上涨借记“交易性金融资产----公允价值变动”，贷记“公允价值变动损益”，价值下跌则相反

全部出售借记“公允价值变动损益”，贷记“投资收益”

37、应收账款

商业折扣：企业应按扣除商业折扣后的实际售价确认销售收入和应收账款，等同于销售折让，冲减发生当期的收入----商家提出

现金折扣，在实际发生时计入财务费用但按扣除现金折扣前的应付款总额入账（即按总价法入账）---购货方要求

对应收账款进行清查时应使用函证法

38、应收款项减值-----坏账准备

计提坏账准备的方法：余额百分比法、账龄分析法、销货百分比法等 提取坏账：借“资产减值损失”贷“坏账准备” 核销坏账损失：借“坏账准备”贷“应收账款” 重新收回已转销的应收账款：借“应收账款” 贷“坏账准备”同时借“银行存款”贷“应收账款”

39、存货

存货是指企业在日常活动中持有以备出售的库存商品或商品、处在生产过程中的在产品、在生产过程或提供劳务过程中耗用的材料和物料等

外购的存货入账价值包括：买价、运杂费、途中合理消耗、入库前挑拣费、税金、装卸费、保险费

工程物资、企业的特种储备以及按国家指令专项储备的资产都不属于存货，但委托加工物资属于存货

存货的确认条件和范围：○

1与该存货有关的经济利益很可能流入企业 ○

2该存货的成本能够可靠的计量

凡在盘存日期，法定所有权属于企业的存货，不论其存放地点如何，均视为企业的存货 40、存货计价法

加权平均法单价=（月初结存成本+本月收入成本）/（月初结存数量+本月收入数量）

41、固定资产

属于固定资产的：由于季节性经营或大修理等原因暂停适用的，企业出租给其他单位使用的固定资产，单位内部替换使用的固定资产，企业购建尚未安装的，经营任务变更停止使用的，土地，融资租入的固定资产等

42、影响固定资产折旧的四因素

○

1固定资产原价 ○

2固定资产净残值 ○

3固定资产减值准备 ○4固定资产使用寿命

43、固定资产折旧范围：

不需折旧的：已提足折旧仍继续使用的固定资产；按规定单独估价作为固定资产入账的土地； 注意：

当月增加的固定资产，从下月开始计提折旧；当月减少的只提当月；

提前报废的固定资产不再补提折旧；

已达到预定可使用状态但尚未办理竣工决算的固定资产，应按估计价值确定成本计提折旧，确定之后调整暂估价值，不需调整已计提的折旧额；

处于更新改造过程停止使用的固定资产，应将其账面价值转入在建工程，不再计提折旧； 因大修理而停用的固定资产，照提折旧

44、固定资产的折旧四方法

○

1年限平均法 年折旧率=（1--预计净残值率）/规定的折旧年限*100% ○

2工作量法 每单位工作量折旧额=固定资产原值*（1—净残值率）/预计总工作量

○

3双倍余额递减法（加速折旧法）年折旧率=2/预计折旧年限*100%

一般在其折旧年限到期的前两年内，将余额平均摊销

○

4年数总和法（加速折旧法）各年折旧率=年初尚可使用年限/预计使用年限各数字之和*100%

各年折旧额=各年折旧率*（原值—预计净残值）

45、固定资产后续支出会计处理

企业发生的固定资产的更新改造等后续支出，如果满足固定资产确认条件的，则予以资本化，计入固定资产账面价值，但增计后的金额不应超过可回收金额。相反，后续支出不满足固定

第4页

资产确认条件的，予以费用化，计入当期损益

46、固定资产处理五步骤

○1将出售报废和毁损的固定资产转入清理 借“固定资产清理”“累计折旧”贷“固定资产”○

2核算发生的清理费用 借“固定资产清理”贷“银行存款”

○3核算出售收入和残料借“银行存款”“原材料”贷“固定资产清理” ○4核算保险赔偿借“其他应收款”“银行存款”贷“固定资产清理”

○

5核算清理净损益收益 借“固定资产清理”贷“营业外收入—非流动资产处置利得” 损失借“营业外支出—非常损失/非流动资产处置损失”贷“固定资产清理”

固定资产清理结转值=（原价---累计折旧）+清理费用---变卖收入

47、应付票据

支付银行承兑汇票的手续费，借“财务费用”贷“银行存款”

开出票据购买原材料时： 借“原材料”贷“应付票据” 票据到期时：

借“应付票据”贷“银行存款” 无力付款时：

商业承兑汇票 借“应付票据”贷“应付账款” 银行承兑汇票 借“应付票据”贷“短期借款”

48、应付职工薪酬

工资、非货币性福利、职工福利费、住房公积金等

企业以其自产产品作为职工薪酬发放给职工时：借“应付职工薪酬---非货币性福利”贷“主营业务收入” 代扣款项时：

借“应付职工薪酬”贷“其他应付款”

49、应交税费

增值税、营业税、城市维护建设费、所得税、土地使用税、教育税附加等 50、盈余公积

在计算提取法定盈余公积的基数时，不应包括企业年初未分配利润 盈余公积三用途： ○

1弥补亏损 三个渠道：用以后税前利润弥补，期限为5年；用以后税后利润弥补；用盈余公积弥补

○

2转增资本或股本 ○

3发放现金股利或利润 提取盈余公积 借“利润分配---提取法定盈余公积”贷“盈余公积---法定盈余公积”

51、收入

取得收入后的表现：增加资产，减少负债，增加所有者权益

收入不包括为第三方或客户代收的款项，增值税、代收利息等

收入的分类：销售商品，提供劳务，让渡资产

使用权（包括出借库存现金取得的利息，出租固定资产取得的租金收入等）

52、商品销售收入的确认五条件

○

1企业已将商品所有权上的主要风险和报酬转让给购货方

○

2企业既没有保留通常与所有权相联系的继续管理权，也没有对已售出的商品实施控制 ○

3与交易相关的经济利益能够流入企业 ○

4收入的金额能够可靠的计量 ○5相关的已发生或将发生的成本能够可靠的计量

53、费用六项主要内容：

主营业务成本、其他业务成本、营业税金及附加、销售费用（包装费、保险费、展览费、广告费、商品维修费、运输费、装卸费、折旧费）、管理费用（中介费、诉讼费、业务招待费、研究费、技术转让费）、财务费用（利息支出、手续费、现金折扣）

54、生产成本的借方余额表示尚未完工的在产品生产成本

55、利润

营业利润=营业收入—营业成本—营业税金及附加—期间费用—资产减值损失+公允价值变动收益+投资收益

利润总额=营业利润+营业外收入—营业外支出 净利润=利润总额—所得税费用

利润包括营业利润、投资净收益和营业外收支净额等。

56、利润分配的顺序

提取法定盈余公积——提取任意盈余公积——向投资者分配利润

企业以前亏损未弥补完，不能提取法定盈余公积，在提取法定盈余公积前不得向投资者分配利润

57、财务报表

第5页

一套完整的财务报表至少应该包括：资产负债

表、利润表、现金流量表、所有者权益变动表、附注

表中的排列顺序：

资产项目按流动性大小排列，负债和所有者权益项目按求偿时间先后排列

58、我国会计工作法制化开端的标志是：1985

年颁布了《会计法》

59、分散核算形式有利于企业内部单位开展

全面经济核算，有利于加强内部的会计管理 60、长期借款用于构建固定资产，利息资本化的时间标志是：达到预定可使用状态前，之前计入在建工程，之后计入财务费用 61、发出材料应负担的成本差异=发出材料的计划成本*材料成本差异率 62、费用与成本的关系

费用与成本是两个并行使用的概念，两者之间既有联系又有区别。联系：成本是按一定对象所归集的费用，是对象化了的费用。区别：费用是资产的耗费，它与一定的会计期间相联系，而与生产哪一种产品无关；成本与一定种类和数量的产品相联系，而不论发生在哪一个会计期间。企业的产品销售后，其生产成本就转化为销售当期的费用，成为产品销售成本或主营业务成本 63、账务处理程序按业务性质、规模大小、繁

简程度，经营管理的要求和特点分为：记账凭证、汇总记账凭证、科目汇总表账务处理程序 64、权责发生制

也称应收应付制，它是以收入、费用是否发生而不是以款项是否收到或付出为标准来确认收

入和费用的一种记账基础

第三篇：最新中小学考试总复习圆知识点考点总结及归纳

第一讲

圆的方程宋体三号加粗

一、知识清单一级标题宋体四号加粗

（一）圆的定义及方程二级标题宋体小四加粗

定义

平面内与定点的距离等于定长的点的集合(轨迹)正文宋体五号

标准

方程

(x－a)2＋(y－b)2＝r2(r>0)

圆心：(a，b)，半径：r

一般

方程

x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0

(D2＋E2－4F>0)

圆心：，半径：

1、圆的标准方程与一般方程的互化三级标题宋体五号加粗

（1）将圆的标准方程

(x－a)2＋(y－b)2＝r2

展开并整理得x2＋y2－2ax－2by＋a2＋b2－r2＝0，取D＝－2a，E＝－2b，F＝a2＋b2－r2，得x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0.（2）将圆的一般方程x2＋y2＋Dx＋Ey＋F＝0通过配方后得到的方程为：

(x＋)2＋(y＋)2＝

①当D2＋E2－4F>0时，该方程表示以(－，－)为圆心，为半径的圆；

②当D2＋E2－4F＝0时，方程只有实数解x＝－，y＝－，即只表示一个点(－，－)；③当D2＋E2－4F<0时，方程没有实数解，因而它不表示任何图形．

2、圆的一般方程的特征是：x2和y2项的系数

都为1，没有

xy的二次项.3、圆的一般方程中有三个待定的系数D、E、F，因此只要求出这三个系数，圆的方程就确定了．

（二）点与圆的位置关系

点M(x0，y0)与圆(x－a)2＋(y－b)2＝r2的位置关系：

（1）若M(x0，y0)在圆外，则(x0－a)2＋(y0－b)2>r2.（2）若M(x0，y0)在圆上，则(x0－a)2＋(y0－b)2＝r2.（3）若M(x0，y0)在圆内，则(x0－a)2＋(y0－b)2

(三)直线与圆的位置关系

方法一：

方法二：

（四）圆与圆的位置关系

外离

2外切

3相交

4内切

5内含

（五）圆的参数方程

（六）温馨提示

1、方程Ax2＋Bxy＋Cy2＋Dx＋Ey＋F＝0表示圆的条件是：

（1）B＝0；

（2）A＝C≠0；

（3）D2＋E2－4AF＞0.2、求圆的方程时，要注意应用圆的几何性质简化运算．

（1）圆心在过切点且与切线垂直的直线上．

（2）圆心在任一弦的中垂线上．

（3）两圆内切或外切时，切点与两圆圆心三点共线．

3、中点坐标公式：已知平面直角坐标系中的两点A(x1，y1)，B(x2，y2)，点M(x，y)是线段AB的中点，则x＝，y＝

.二、典例归纳

考点一：有关圆的标准方程的求法宋体小四加粗

【例1】注意例题符号使用

圆的圆心是，半径是

.【例2】

点(1,1)在圆(x－a)2＋(y＋a)2＝4内，则实数a的取值范围是()

A．(－1,1)

B．(0,1)

C．(－∞，－1)∪(1，＋∞)

D．(1，＋∞)

【例3】

圆心在y轴上，半径为1，且过点(1,2)的圆的方程为()

A．x2＋(y－2)2＝1

B．x2＋(y＋2)2＝1

C．(x－1)2＋(y－3)2＝1

D．x2＋(y－3)2＝1

【例4】

圆(x＋2)2＋y2＝5关于原点P(0,0)对称的圆的方程为()

A．(x－2)2＋y2＝5

B．x2＋(y－2)2＝5

C．(x＋2)2＋(y＋2)2＝5

D．x2＋(y＋2)2＝5

【变式1】已知圆的方程为，则圆心坐标为

【变式2】已知圆C与圆关于直线

对称，则圆C的方程为

【变式3】

若圆C的半径为1，圆心在第一象限，且与直线4x－3y＝0和x轴都相切，则该圆的标准方程是()

A．(x－3)2＋2＝1

B．(x－2)2＋(y－1)2＝1

C．(x－1)2＋(y－3)2＝1

D.2＋(y－1)2＝1

【变式4】已知的顶点坐标分别是，，求外接圆的方程.方法总结：宋体五号加粗

1．利用待定系数法求圆的方程关键是建立关于a，b，r的方程组．

2．利用圆的几何性质求方程可直接求出圆心坐标和半径，进而写出方程，体现了数形结合思想的运用．

考点二、有关圆的一般方程的求法

【例1】

若方程x2＋y2＋4mx－2y＋5m＝0表示圆，则的取值范围是()

A

.＜m＜1

B．m＜或m＞1

C．m＜

D．m＞1

【例2】

将圆x2＋y2－2x－4y＋1＝0平分的直线是()

A．x＋y－1＝0

B．x＋y＋3＝0

C．x－y＋1＝0

D．x－y＋3＝0

【例3】

圆x2－2x＋y2－3＝0的圆心到直线x＋y－3＝0的距离为________．

【变式1】

已知点是圆上任意一点，P点关于直线的对称点也在圆C上，则实数=

【变式2】

已知一个圆经过点、，且圆心在上，求圆的方程.【变式3】

平面直角坐标系中有四点，这四点能否在同一个圆上？为什么？

【变式4】

如果三角形三个顶点分别是O(0,0)，A(0,15)，B(－8,0)，则它的内切圆方程为________________．

方法总结：

1．利用待定系数法求圆的方程关键是建立关于D，E，F的方程组．

2．熟练掌握圆的一般方程向标准方程的转化

考点三、与圆有关的轨迹问题

【例1】

动点P到点A(8,0)的距离是到点B(2,0)的距离的2倍，则动点P的轨迹方程为()

A．x2＋y2＝32

B．x2＋y2＝16

C．(x－1)2＋y2＝16

D．x2＋(y－1)2＝16

【例2】

方程表示的曲线是（）

A.一条射线

B.一个圆

C.两条射线

D.半个圆

【例3】

在中，若点的坐标分别是（-2,0）和（2,0），中线AD的长度是3，则点A的轨迹方程是（）

A.B.C.D.【例4】

已知一曲线是与两个定点O(0,0)，A(3,0)距离的比为的点的轨迹．求这个曲线的方程，并画出曲线．

【变式1】

方程所表示的曲线是（）

A.一个圆

B.两个圆

C.一个半圆

D.两个半圆

【变式2】

动点P到点A(8,0)的距离是到点B(2,0)的距离的2倍，则动点P的轨迹方程为()

A．x2＋y2＝32

B．x2＋y2＝16

C．(x－1)2＋y2＝16

D．x2＋(y－1)2＝16

【变式3】

如右图，过点M(－6,0)作圆C：x2＋y2－6x－4y＋9＝0的割线，交圆C于A、B两点，求线段AB的中点P的轨迹．

【变式4】

如图，已知点A(－1,0)与点B(1,0)，C是圆x2＋y2＝1上的动点，连接BC并延长至D，使得|CD|＝|BC|，求AC与OD的交点P的轨迹方程．

方法总结：求与圆有关的轨迹问题时，根据题设条件的不同常采用以下方法：

（1）直接法：根据题目条件，建立坐标系，设出动点坐标，找出动点满足的条件，然后化简．

(2)定义法：根据直线、圆等定义列方程．

(3)几何法：利用圆与圆的几何性质列方程．

(4)代入法：找到要求点与已知点的关系，代入已知点满足的关系式等．

考点四：与圆有关的最值问题

【例1】

已知圆x2＋y2＋2x－4y＋a＝0关于直线y＝2x＋b成轴对称，则a－b的取值范围是________

【例2】

已知x，y满足x2＋y2＝1，则的最小值为________．

【例3】

已知点M是直线3x＋4y－2＝0上的动点，点N为圆(x＋1)2＋(y＋1)2＝1上的动点，则|MN|的最小值是()

A.B．1

C.D.【例4】已知实数x，y满足(x－2)2＋(y＋1)2＝1则2x－y的最大值为________，最小值为________．

【变式1】

P(x，y)在圆C：(x－1)2＋(y－1)2＝1上移动，则x2＋y2的最小值为________．

【变式2】

由直线y＝x＋2上的点P向圆C：(x－4)2＋(y＋2)2＝1引切线PT(T为切点)，当|PT|最小时，点P的坐标是()

A．(－1,1)

B．(0,2)

C．(－2,0)

D．(1,3)

【变式3】

已知两点A(－2,0)，B(0,2)，点C是圆x2＋y2－2x＝0上任意一点，则△ABC面积的最小值是________．

【变式4】已知圆M过两点C(1，－1)，D(－1,1)，且圆心M在x＋y－2＝0上．

（1）求圆M的方程；

（2）设P是直线3x＋4y＋8＝0上的动点，PA、PB是圆M的两条切线，A，B为切点，求四边形PAMB面积的最小值．

方法总结：解决与圆有关的最值问题的常用方法

（1）形如u＝的最值问题，可转化为定点(a，b)与圆上的动点(x，y)的斜率的最值问题

（2）

形如t＝ax＋by的最值问题，可转化为动直线的截距的最值问题；

（3）形如(x－a)2＋(y－b)2的最值问题，可转化为动点到定点的距离的最值问题．

（4）一条直线与圆相离，在圆上找一点到直线的最大（小）值：

（其中d为圆心到直线的距离）

第四篇：最新高中化学非金属及其化合物总复习知识点考点总结归纳[范文模版]

非金属及其化合物 1.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4.（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；

③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。

答案．（8分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 【知识动脉】 知识框架 1． 氯气及其化合物相互转化关系 2．硫及其化合物相互转化关系 3．氮及其化合物相互转化关系 4．硅及其化合物之间的相互转化关系 一、氯及化合物（一）氯气 1.氯 原子结构示意图：

核外电子排布式：

在周期表中位置：

2.氯气性质(1)物理性质：

（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与水的反应 与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2）与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制备及应用 工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。

(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。

(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。

答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅（2）、A 【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：

KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是____________。

(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_____________________。

答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。

解析：此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”，但在ClO2中，氯元素为+4价，歧化后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。

例2.（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.盐酸：物理性质：

化学性质：（具备酸的通性）能使指示剂变色：

与活泼金属反应：

与碱反应：

与盐反应：

2.次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式：

性 质：弱酸性（用方程式解释）：

不稳定性（用方程式解释）：

强氧化性（漂白性）：

例3.（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是()A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物（一）硫 1.硫 原子结构示意图：

核外电子排布式：

在周期表中位置：

2.硫性质(1)物理性质：

（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与碱的反应（热NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物 1、硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

与氧气的反应 与水的反应 与H2S的反应 与Cl2和H2O的反应 与氢氧化钠的反应 漂白性（注意与Cl2漂白性的区别）SO3的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

与水的反应 与氢氧化钠的反应 2、硫酸 浓硫酸的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

吸水性（实验）脱水性（实验）强氧化性（实验）(与C的反应、与Cu的反应)浓硫酸的制备：三设备：

三阶段：

三原理：

例4：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析与评价：SO2是酸性氧化性，能和碱反应生成盐和水，SO2有较强的还原性，遇氧化性试剂易被氧化生成。本题若忽略了在酸性条件下离子的氧化性会漏选③，若未注意题干中“一定”两字会多选⑤。对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被离子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【变式训练3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；

能使品红溶液褪色的是_______；

通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；

能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；

能与溴水反应的是_______。（填序号）答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析：SO2、CO2分别是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品红溶液褪色，而Cl2与水反应产生的HClO既能使品红褪色，又能使石蕊试液先变红色后褪色，能使石蕊试液变红的气体还有H2S、SO2、HI、CO2等酸性气体 与KI作用产生I2的气体是氯气，具有氧化性。能与溴水反应的气体是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。

① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果：

铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；

铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；

铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；

若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）解析与答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 变式训练4、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用仪器（填字母）加入试剂 作用 答案：

C B A A A 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生反应物 检验是否有水 检验SO2 除去SO2 检验CO2的存在 三、氮及其化合物（一）氮气高考资源网 1.氮气物理性质：

氮气的电子式：________，两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_________，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。

2.氮气的化学性质（完成下列方程式）和H2反应 和O2反应 和Mg反应 [思考题]：

①Mg在空气燃烧，主要固体产物有? ② 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为？ 3、氮的固定 将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径：

（1）生物固氮：

（2）自然固氮：

（3）人工固氮：

（二）、氮的化合物 1、氨及铵盐（1）氨气：分子结构：

电子式 结构式 分子极性　 物理性质：

化学性质：

与水反应 与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：

与盐溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— 与非金属的反应（O2、Cl2）实验室制NH3 1.实验原理（实验室制法）：

（溶液还是固体？）2.实验装置：

，与制取 完全相同。

3.收集：

NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 ___做干燥剂。

4.检验：

小结：①氨水中存在哪些微粒： ②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？ ③氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热，[]、电离度如何变化？若煮沸呢 例6.试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）图1 图2 ⑴收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。

⑶如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

解析与评价：本题以氨气的物理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；

（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；

（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。

答案：（1）向下排气方，碱石灰；

（2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内；

（3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。

【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是()A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【变式训练6】有关氨的说法不正确的是（）A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C.氨气是非电解质，氨水是电解质 D.蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟 例7.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。

（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。

解析与评价：本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。

答 案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 【变式训练7】（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B（2）铵盐高考资源网 物理性质：

[思考]：写出电子式：

NH4Cl(NH4)2S 化学性质：（完成下列方程式）水 解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 △ 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解：

△ NH4Cl—— NH4HCO3—— 铵根检验：

例8.用加热方法可分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠 【变式训练8】(05上海)对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3.氮的氧化物及其性质 ①氮的氧化物的种类、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性质、制法 物理性质 NO通常为、的气体，微溶于水。

NO2、气味 气体。

化学性质 NO和氧气的反应：

NO2和水反应：

NO2和N2O4的相互转化：

NO2和NaOH溶液反应：

NO2具有较强的氧化性，能______SO2；

能使湿润的淀粉KI试纸______。

NO、NO2的制取 实验室制取NO的方程式为 ；

用______法收集。

实验室制取NO2的方程式为 ；

用______法收集。

氮的氧化物溶于水的计算 计算依据(用方程式表示)例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。

（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。

解析与评价：（1）、假设试管体积为V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体总体积为：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。

（2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1, NO2体积为V2，则有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少（2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积 答案：（1）分为两种情况讨论：当2ml为NO时，NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时，NO占原气体的1/2.(2)分为两种情况讨论：当2ml为NO时，VNO2=10.8 VO2=1.2 当2ml为O2时，VNO2=8 VO2=4 ③氮的氧化物对空气的污染与防治 4.硝酸的性质（一）物理性质：

（二）化学性质：

●不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越，反应方程式：

[思考]久置的试剂颜色变化的较多。

①.如：Na2O2、、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么？ ②下列呈现黄色的原因是 ①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ ②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 ③工业盐酸呈现黄色 ④纸张变黄 ⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄 ●强酸性（具有酸的通性）思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？ 　 ①浓硝酸：现象：　原因　 ②浓硫酸：现象：　原因　 ③浓盐酸：现象：　原因　 [讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

●强氧化性（完成下列反应方程式）①Cu＋HNO3(浓)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（极稀）—Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)Mg＋HNO3（极稀）— Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)④Fe＋HNO3(稀，过量)⑤Fe(过量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(浓)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●与有机物的反应（完成下列反应方程式）①与甲苯硝化反应 ②与丙三醇酯化反应 ③遇某些蛋白质显色反应 思考：现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？ 那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）（三）、硝酸的用途 是一种重要的化工原料：

制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。

【规律总结】高考资源网 ①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。

②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。

③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为。

④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。

⑤王水：

混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au 四、无机非金属材料----硅（一）硅 1.存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。

2.晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。

3.物理性质：

【例10】下列物质：①H3O+②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 体或分子的空间结构均不属于正四面体的是（）A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化学性质：（完成下列方程式）常温下（F2、HF和强碱）加热或高温下（O2、Cl2反应）5.工业制备：

思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？（二）二氧化硅 1.二氧化硅的晶体结构 在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键，即每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构 2.物理性质：

3.化学性质：

a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

c.与酸反应：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________ 例11.下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强（三）硅酸、原硅酸 1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质：

2.硅酸（H2SiO3)的制备：高考资源网 （四）硅酸盐 1.硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为：。

2.硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物·SiO2·H2O 硅酸钠（Na2SiO3）可表示为：

；

正长石（KAlSi3O8)可表示为：。

高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为：

；

3.硅酸盐的用途：

a.土壤保肥 b.硅酸盐产品：

硅酸盐产品 主要原料 设备 反应原理 主要成分 特性 水泥 玻璃 陶瓷 不作要求 不作要求 例12.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A．溴水 氯水 碘水 B．氢溴酸 盐酸 氢硫酸 C．浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【高考真题】.（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2.（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。

（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。

答案：（15分）（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 4.（09年浙江理综·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：

物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置A中g管的作用是 ；

装置C中的试剂是 ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；

浓硫酸；

产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；

（3）Al、P、Cl；

（4）①否；

KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；

②4.480%；

【感 悟】非金属相关考察题目广泛，有选择题，填空题（实验，推断，工业流程图题，元素化合物综合题，计算题等），从09高考试题看多属于中等难度试题，在做题时必须兼顾知识与技能的统一，灵活使用所学知识，审清题意。

【课后练习】 1．下图是年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球主要环境问题是 A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾 2．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是 A．岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物 B．岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物 C．岩石中的碳化物与氘盐酸反应的产物 高考资源网 D．岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物 3．下面对氯气的叙述正确的是 A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 4．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C．立即用排水法收集 D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 5．下列说法中不正确的是 A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2+ B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一种玻璃制品 D．高温下硅酸钙比碳酸钙稳定 6．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为 A．吨 B．吨 C．吨 D．吨 7．下列对溴化钠的描述中，正确的是 A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 9．O2-由于离子半径较小，且带2个负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的H+而生成OH-，下列反应中不包含此步变化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 11．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为 A．121% B．100% C．89% D．21% 12．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为 A．2.42mg B．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg 13．下列离子方程式不正确的是 A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：

[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：

2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：

试写出上述2步反应的离子方程式_________________(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。请写出一种使H2O2中氧完全释放出来的理想反应方程式______________________________。

16．氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；

(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。

(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是(填选项标号)。

A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________，碳原子的杂化类型为____________。

(3)处理含(其中C为+2价)的工业废水常用氧化，生成的（其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下：

a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为（填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 ②若d=e=1, 则b=。

17．试依据下列事实，作出有关的结论。

(1)硅的非金属性特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，_____。(2)金刚石是电的绝缘体，石墨可以导电，而C60可作为制超导体材料，____________。

(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界中却没有单质硅存在，__ _。

(4)硅酸钠溶液中通入CO2气体时，可生成难溶于水的酸—硅酸，_ ___。

(3)碳单质的三种同素异形体：骨架型的金刚石、层型的石墨及球形的球碳分子，试确定那一种物质易在火山喷发口附近发现，_________________________________。

18．已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质_____________。

(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为，E的化学式为。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。

19．某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：

在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO △H<0。请回答以下问题：

(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是，能否用空气代替氮气？，其理由是。

(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是。

(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是。

(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？，实验的装置和药品又将做怎样的调整？____________。

20．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)【参考答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．AB 11．A 12．B 13．D 14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD(2)sp 2个σ键和2个π键(3)①B ②6 17．(1)表明同主族元素性质是递变的。(2)表明C60与石墨具有某种类似的结构。(3)说明在自然条件下，硅不如其化合物稳定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三种物质中金刚石在火山口易被发现，因为该处温度高、压力大，有利于破坏石墨中的化学键，有条件形成金刚石。

18．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒(2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。

19．(1)N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。

(2)PbO+CPb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。

(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。

20．(1)53.6%(2)6.33 mol·L－1 www.xiexiebang.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.xiexiebang.com

第五篇：新目标英语2014年九年级英语总复习考点9

九年级英语总复习考点9（Unit1-Unit 3）8B一、一般将来时The Simple Future Tense表示将要发生的动作或状态。与将来的时间状语连用。如：tomorrow, next week, next year, the day after tomorrow, in five years.1.will +动词原形

2.be(is, am, are)going to +动词原形 注意：There be 结构的一般将来时名词 + 介词短语

名词 + 介词短语

今天晚上将有一场足球赛。____________________________________________________

二、过去进行时

1．过去进行时由was/were +doing构成 2．过去进行时的用法

过去进行时表示在过去某一时刻或某一段时间正在进行的动作。它常与at this time yesterday , at that time, at eight o’clock last night.等过去的某一时刻连用。如： 上个星期四这个时候我们正在考试。

________________________________________________________________.过去进行时一般还与 when或while 引导的时间状语连用，构成主从复合句。如： — What _____he_____ when the UFO arrived?(do)— He __________________(sleep)when it arrived.注：一般过去时和过去进行时用法比较：一般过去时表示在过去某个时间发生过的动作或存在的状态，而过去进行时表示在过去某一时刻或某一段时间正在进行的动作。大卫昨晚给他的朋友写了封信。（信写完了）_______________________________________ 大卫昨晚八点在给他的朋友写信。（表示在过去某一时刻正在进行的动作）

_____________________________________________________________________________

三、when或while 引导的时间状语从句

1． when或while 引导的时间状语表示当…….的时候。在主从复合句中作从句。

当while 引导时间状语时，谓语动词必须是延续性动词，当when引导时间状语时，谓语动词可以是延续性动词，也可以是短暂性动词（短暂性动词不能用进行时态，如arrive

四、提建议

1． 情态动词should +动词原形，表示应该……

2． 情态动词could +动词原形，表示可以……，有时也可以用can.3．Let’s do …… 让我们做……

4．Why don’t you do ……你为什么不……？ 5．Why not do ……为什么不……？

6How about doing / 名词……怎么样？

What about doing / 名词7.had better do sth.最好做……

8.Shall I/ we do sth? 我/ 我们做……好吗？

五、用more ,less, fewer 表示数量

many（许多，后接可数名词复数形式）more（比较级）—most（最高级）much（许多，后接不可数名词）

few(表否定,不多的，很少的。后接可数名词复数形式)—fewer（比较级）—fewest（最高级）little(表否定,不多的，很少的。后接不可数名词)—less（比较级）—least（最高级）a little(表肯定，有一点儿，后接不可数名词)

a few(表肯定，有一些，有几个。后接可数名词复数形式)用more, less, fewer 填空

1.We plant trees every year, there will be _____ trees in the future.2.If we waste water, there will be ____ water.3.I think we'll be busy in the future,because there will be______ free time.4.I think there will be___ pollution, because people will use_____cars, they'll use more bikes.六、词语辨析

1.forgetforget sth /forget to do sth（忘记要做某事）

leaveleave sth +地点(把某物忘在某地)

他忘了关灯。_____________________________________________

他把数学书忘在学校。____________________________________________________.aloneadj./adv.单独的，独自的 他昨天独自一人在家。_____________________lonely adj.孤独的，寂寞的feel lonely

他昨天独自一人在家, 但他不感到孤独。________________________________________ 3.see sb doing sth看见某人正在做某事see sb do sth看见某人做了某事

see sb do sth 变被动语态时，sb.提前做为被动语态的主语，此时在do 前加to.可以构成类似短语动词有hear, watch, notice

1.I went to Shanghai last year and I ____________________（爱上它）(fall)2.___________________（有更少的污染）in the future.(lillte)3.______________________(你付了多少钱）the computer?(spend)4.They __________________________(相处融洽）each other.(get)

5.A: What should I do?B : You ___________________(可以给她打电话)

1、免费be free2、活到200岁live to be 200 years old3、一百年后in 100years4、把火箭发射到月球上fly rockets to the moon5、在太空站on a space station6、住在公寓里live in an apartment7、爱上某人或某物fall in love with sb./sth

8、穿着随便dress casually9、赢得世界杯win the World Cup10、帮助某人做某事help sb.do /with sth11、数百人hundreds of people12、三百人three hundred people13、醒来wake up/wake sb.up14、一遍又一遍over and over

15、感到厌倦get bored

16、和某人争吵argue with sb

17、过失的be out of style18、时髦的be in style19、给某人打电话call sb.up /ring sb.up20、一张球票a ticket to a ball game

21、为某人买某物buy sb sth/buy sth for sb22、其他没每一个人everyone else23、把作业忘在家里leavemy homework at home24、生某人的气be angry with /be mad at

25、考试失败fail a test

26、做某事失败fail to do sth27、和某人打架have a fight with sb

28、听某人说listen to sb29、直到…才not…until30、找到时间做某事fit …into

31、抱怨complain about sth

32、看见某人在做某事see sb doing sth

33、看见某人做了某事see sb.do sth34、在一方面on the one hand35、在另一方面on the other hand