乙醇环己烷气液平衡相图绘制实验报告(5篇可选)

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第一篇:乙醇环己烷气液平衡相图绘制实验报告

环己烷-乙醇 双液系气液平衡相图得绘制

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同组:

成绩 一、实验目得

1.测定常压下环己烷-乙醇二元系统得气液平衡数据,绘制沸点-组成相图。

2.掌握双组分沸点得测定方法,通过实验进一步理解分馏原理。

3.掌握阿贝折射仪得使用方法。

二、实验原理

恒定压力下,真实得完全互溶双液系得气-液平衡相图(T-x),根据体系对拉乌尔定律得偏差情况,可分为 3 类:(1)一般偏差:混合物得沸点介于两种纯组分之间,如甲苯-苯体系,如图 1(a)所示。

(2)最大负偏差:存在一个最小蒸汽压值,比两个纯液体得蒸汽压都小,混合物存在着最高沸点,如盐酸—水体系,如图 2、7(b)所示。

(3)最大正偏差:存在一个最大蒸汽压值,比两个纯液体得蒸汽压都大,混合物存在着最低沸点如图 2、7(c))所示。

图 1 二组分真实液态混合物气—液平衡相图(Tx 图)

本实验以环己烷-乙醇为体系,该体系属于上述第三种类型,在沸点仪(如图2、8)中蒸馏不同组成得混合物,测定其沸点及相应得气、液二相得组成,即可作出 T-x 相图。

本实验中两相得成分分析均采用折光率法测定。

t At At At Bt Bt Bt / o Ct / o Ct / o Cx B x B x B A BAABB(a)(b)(c)x “x ”

折光率就是物质得一个特征数值,它与物质得浓度及温度有关,因此在测量物质得折光率时要求温度恒定。溶液得浓度不同、组成不同,折光率也不同。因此可先配制一系列已知组成得溶液,在恒定温度下测其折光率,作出折光率-组成工作曲线,便可通过测折光率得大小在工作曲线上找出未知溶液得组成。

三、仪器与试剂

沸点仪,阿贝折射仪,调压变压器,超级恒温水浴,温度测定仪,长短取样管。环己烷物质得量分数 x 环己烷 为 0、0、2、0、4、0、6、0、8、1、0 得环己烷-乙醇标准溶液,已知 101、325kPa 下,纯环己烷得沸点为 80、7℃,乙醇得沸点为 78、4℃。25℃时,纯环己烷得折光率为 1、4264,乙醇得折光率为 1、3593。

四、实验步骤

1.环己烷-乙醇溶液折光率与组成工作曲线得测定(略)2、无水乙醇沸点得测定

将干燥得沸点仪安装好。从侧管加入约 20mL 无水乙醇于蒸馏瓶内,并使温度计浸入液体内。冷凝管接通冷凝水。将液体加热至缓慢沸腾。液体沸腾后,待测温温度计得读数稳定后应再维持 3~5 min 以使体系达到平衡。在这过程中,不时将小球中凝聚得液体倾入烧瓶。记下温度计得读数,即为无水乙醇得沸点,同时记录大气压力。

3、环己烷沸点得测定(略)4、测定系列浓度待测溶液得沸点与折光率 同2步操作,从侧管加入约20mL预先配制好得1号环己烷-乙醇溶液于蒸馏瓶内,将液体加热至缓慢沸腾。因最初在冷凝管下端内得液体不能代表平衡气相得组成,为加速达到平衡,须连同支架一起倾斜蒸馏瓶,使槽中气相冷凝液倾回蒸馏瓶内,重复三次(注意:加热时间不宜太长,以免物质挥发),待温度稳定后,记下温度计得读数,即为溶液得沸点。

切断电源,停止加热,分别用吸管从小槽中取出气相冷凝液、从侧管处吸出少许液相混液,迅速测定各自得折光率。剩余溶液倒入回收瓶。

按 1 号溶液得操作,依次测定 2、3、4、5、6、7、8 号溶液得沸点与气-液平衡时得气,液相折光率。

五、数据处理

阿贝折射仪温度:

o C

大气压:

kPa 环己烷沸点:

o C

无水乙醇沸点:

o C 1、环己烷-乙醇混与液测定数据 如下 : 混与液编号 沸点/℃ 液相分析 气相冷凝液分析 折光率 x 环己烷

折光率 y 环己烷

2.工作曲线数据来源于复旦大学《物理化学实验》(第四版)。根据工作曲线插值求出各待测溶液得气相与液相平衡组成,填入表中。以组成为横轴,沸点为纵轴,绘出气相与液相得沸点-组成(Tx)平衡相图。

图 2、25℃时,乙醇与环己烷双液系浓度――折光率关系工作曲线

图 3、25℃时,乙醇与环己烷双液系浓度相图

六、思考题 1、本实验过程中,如何判断气、液相就是否已平衡? 2、本实验误差可能来自哪些方面?

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