《
常见盐的性质》复习课教学设计
一、教学目标
知识与技能：
复习常见盐的物理性质
巩固盐的化学性质，能正确书写有关化学方程式，并能正确描述化学反应中的现象。
复分解反应及反应条件
过程与方法：采取分类、归纳、练习的方法让学生充分掌握盐的性质。
情感态度价值观：让学生感受到化学学习的规律性，掌握化学学习的方法。
二、教学重点：盐的化学性质
三、教学难点：复分解反应的条件及盐化学性质的运用
四、教学方法：分类法、归纳法、讲授法、练习法
五、教学过程：
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
引入
多媒体展示“趣味小实验”
观看视频
激发学生兴趣，引入复习内容
知
识
梳
理
拓
展
迁
移
【过渡】今天我们将主要从常见盐的物理性质、化学性质、复分解反应的条件三个方面进行复习。
【课件展示，归纳总结】
学生复习课本P72-73，并回答常见盐的俗名、物理性质及用途
提出问题，培养学生归纳总结能力
【课件展示】小组竞赛练习题
学生阅读和分析题意，根据所学知识进行作答，并展示结果
培养学生运用所学知识解决问题
创
设
情
景
【创设情景】
现实验室有两种白色固体固体物质，一瓶是NaCl,另一瓶是Na2CO3请同学们想出有哪些方法可以鉴别它们。
阅读课本P73—P74及相关笔记，根据所掌握的知识，找出鉴别方法，小组代表发言，展示讨论结果。
培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，并感受到化学学习的重要性，增强学习兴趣。
知
识
梳
理
拓
展
迁
移
【引导】通过刚才的鉴别探究，同学们能总结出盐的化学性质有哪些吗？
【课件展示】请同学们将有关盐的常见化学方程式补充完整
【提问】下列物质会发生反应吗？若能则写出方程式，若不能则请说明理由：
AgCl+Cu
BaSO4+HCl
【课件展示】反应发生的条件
【小组讨论，归纳总结】
盐的化学性质：
1.盐+
金属
新盐
+
新金属
2.盐
+
酸
新盐
+
新酸
3.盐
+
碱
新盐
+
新碱
4.盐
+
盐
新盐
+
新盐
正确书写相关化学方程式
【独立思考后再小组讨论】展示交流成果
【观看、记录】
培养学生的归纳概括能力
巩固基础知识，为其运用打下基础
加深对知识的理解
【课件展示】小组竞赛练习题，请学生展示自己的解题思路
【学生作答，并整理解题思路】交流展示
培养学生运用知识解决问题的能力并巩固本节课的重点。
知
识
梳
理
拓
展
迁
移
【过渡】总结盐的化学方程式可以看出：他们都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应即属于基本反应类型的复分解反应，那么要想发生复分解反应需要什么样的条件呢？
【课件展示】复分解反应的条件
【课件展示】小组竞赛练习题
阅读课本P75及相关笔记，熟记常见的沉淀
【观看、记录】
【学生作答，并整理解题思路】展示交流
巩固基础知识，培养良好的学习习惯。
培养学生运用知识解题并举一反三的能力
知
识
总
结
【引导】教师引导学生交流本节课的复习内容和收获
交流学习体会和收获
培养学生概括能力，引导学生掌握科学学习的方法，感受学习的快乐。
六：板书设计
常见盐的性质
一、常见盐及其物理性质和用途
二、常见盐的化学性质
1.盐(可溶)
+
金属
新盐
+
新金属
（置换反应）
2.盐
+
酸（可溶）
新盐
+
新酸
（复分解反应）
3.盐（可溶）
+
碱（可溶）
新盐
+
新碱
（复分解反应）
4.盐（可溶）
+
盐（可溶）
新盐
+
新盐
（复分解反应）
三、复分解反应及其发生的条件
七：教学反思
附
《
常见盐的性质》复习课学案
【复习目标】
1.常见盐的物理性质
2.巩固盐的化学性质，能正确书写有关化学方程式，并能正确描述化学反应中的现象。
3.复分解反应及反应条件
【复习重点】盐的化学性质及运用
【复习难点】
复分解反应的条件及盐化学性质的运用
【复习方法】
自主学习
合作交流
归纳总结
拓展延伸
【复习过程】
一、常见的盐及物理性质和用途
请同学们阅读课本P72-73完成“知识梳理”填空。
[知识梳理]
1.盐：由________离子（或铵根离子NH4+）和_________离子构成的化合物。
2.常见盐及其物理性质和用途
氯化钠
(________)
碳酸钠
（_________）
碳酸氢钠
（_________）
碳酸钙
（________）
俗名（或主要成分）
食盐
________、苏打
___________
石灰石、大理石
物理性质
有咸味的白色固体、易溶于水
白色固体、易溶于水
白色固体、易溶于水
白色固体、难溶于水
用途
可作医用生理盐水、农业选种、除雪剂等
生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业
可做发酵粉，治疗胃酸过多症
实验室中用来制取CO2，可用作建筑材料、补钙剂
[小组竞赛]
比赛哪些小组做得又好又快
1.下列物质中属于盐类的是（）
A.H2SO4
B.Na2SO4
C.Ba(OH)2
D.NH3·H2O
2.下列有关物质的化学式、俗名、分类不完全对应的是（）
A.NaOH
苛性钠
碱
B.NaHCO3
小苏打
盐
C.Na2CO3
纯碱
盐
D.CaCO3
消石灰
盐
二、盐的化学性质
[提出问题]
现有两瓶无色液体，一瓶是氯化钠溶液,另一瓶是碳酸钠溶液。想想看我们能用哪些方法区分它们呢？
[讨论交流]
鉴别方法
实验现象及结论
性质及方程式
[归纳总结]
盐的化学性质
盐
+
金属
新盐
+
新金属
盐
+
酸
________
+
新酸
盐
+_______
新盐
+
新碱
盐
+
盐
新盐
+
新盐
[快速抢答]教师根据总结的盐的化学性质举出常见物质的反应物，学生快速抢答生成物。
[拓展延伸]
1.除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的（）
A.稀硝酸
B.硝酸银溶液
C.硫酸钾溶液
D.碳酸钠溶液
2.右下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物．请回答下列问题：
（1）写出A、F、D的化学式：A__________,F________；D________．
（2）写出反应的化学方程式：D
+
HCl:_______ ___________________________________；
E
+
G
：__________________________________________________________．
三、复分解反应及其发生条件
请同学们阅读课本P75及相关笔记后完成“知识梳理”填空。
[知识梳理]
1.复分解反应：两种_________互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
在复分解反应中各元素的化合价在反应前后________(填“不变”或“改变”)。
2.复分解反应发生条件
反应物：有酸酸可溶，无酸皆可溶
生成物：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或_______或_____生成时，复分解反应才可以发生。
3.常见沉淀
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl(其中BaSO4、AgCl还不溶于稀硝酸)。
蓝色絮状沉淀：__________
红褐色沉淀：_________
[小组竞赛]
1.下列化学反应属于复分解反应的是（）
A.Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
B.CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4
C．Fe
+
CuSO4
FeSO4
+Cu
D.2NaOH
+
CO2
Na2CO3
+
H20
2.将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（）
A．NaCl、KNO3
B．CuSO4、NaOH
C．AgNO3、HCl
D．NaOH、H2SO4
3.在某无色溶液中能够大量共存的是（）
A．Na+、SO42-、Cl-、Cu2+
B．OH-、K+、SO42-、Ba2+
C．NO3-、Mg2+、Cl-、K+
D．Fe3+、OH-、NO3-、H+
【我的收获】
【课后练习】若含有Ba2+和含有NO3_的两种化合物能发生复分解反应，请写符合题意的化学方程式：：（比比看哪些小组写的又快、又准、又多）
Ba_______
+
_______NO3
______
+Ba(NO3)2
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