高中人教版化学必修1全册教教案[5篇范文]

第一篇：高中人教版化学必修1全册教教案

第一章 从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节 化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：

1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。

2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？ 3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？ 4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。

5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。

6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？ 〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。

〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。

〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。

〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。

补充习题 1．下列实验操作中，正确的是（）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。制备CO的方程式为HCOOH浓H2SO4 CO↑＋H2O。

⑴A、B、C、E中应分别盛放__________、__________、_____________、____________；

⑵加热还原Fc2O3之前首先要做______________检验；

然后还要做_____________试验，检验_________是否被赶净；

⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；

D中所放物质为CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________。

参考答案 1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水⑵装置气密性 CO纯度 空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO 第2课时 教学目标 1．知识与能力 通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2．过程与方法 通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

3．情感态度与价值观 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

重点难点 过滤和蒸发的操作 教学过程 〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。

〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ⑴过滤时的“一贴二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；

⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；

⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？ 〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。

⑴H2的检验、⑵O2的检验、⑶CO2的检验、⑷CO32－的检验、⑸Cu2＋的检验、⑹酸和碱的检验等。

〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？ 1．确定试剂：SO42－选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2＋选用Na2CO3除去。

2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；

除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。

〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。

2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？ 若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；

若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；

…… 〖布置作业〗书写实验报告。

补充习题 1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处　B．3处　C．2处　D．1处 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）A．升华　溶解　过滤　结晶　B．溶解　过滤　蒸发　结晶 C．加热　溶解　蒸发　过滤　D．溶解　过滤　蒸馏　蒸发 5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________ _____________________。

6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶杂质 请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。

⑵提取钾盐 过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯 ③放上蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。

⑶检验钾盐中的碳酸根 检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。

⑷问题讨论 ①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：________________________________________________________。

过滤时：________________________________________________________。

蒸发时：________________________________________________________。

②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？ 7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。

② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 ⑥ 检验沉淀是否洗净 参考答案 1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl 6．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。

7．②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液 ③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体 ④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体 ⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净 ⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净 第3课时 教学目标 1．知识与能力 学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。

2．过程与方法 通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

3．情感态度与价值观 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

重点难点 蒸馏和萃取的操作 教学过程 〖引入新课〗上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。

〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；

⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加）；

⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；

⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；

⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。

〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。

〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ⑴加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记；

⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；

⑶利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。

〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。

〖问题与讨论〗1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？ 蒸发（蒸馏）2．什么样的物质适合做萃取剂 更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。（演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘）3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？ 〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。

〖布置作业〗书写实验报告。

补充习题 1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。

请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？ ①与______、②与______、③与______、④与______。

进水 A B 出水 3．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是_____________ _____________________________________。

⑵A仪器的名称是______________，B仪器 的名称是_______________。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_____ ____________________________。

参考答案 1．B 2．C B A B或D 3．⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸）第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 教学目标 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力 6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性 重点难点 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 教学过程 〖引入〗思考并讨论：

1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？ 3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？ 〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。

〖阅读〗P12资料卡片 〖过渡〗 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？ 〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。

〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？ 大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。

〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。

〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n•NA 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 〖设问〗1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。

〖归纳〗举例、归纳，得出公式：m=n•M 〖练习〗做P13“学与问” 〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第3个问题 〖活动〗学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。

补充习题 1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：

____________________________________________________ 3、2.71 g Na2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？ 4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。

5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？ 6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

（1）水的摩尔质量是18g（2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。

第2课时 教学目标 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 逻辑思维能力 3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法 4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的 重点难点 气体摩尔体积的概念及其简单计算 教学过程 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。

〖投影〗 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·cm－3 体积 cm3 Fe(固)1 7.8 Al(固)1 2.7 Pb(固)1 11.3 N2(固)1 1.026 H2(固)1 0.0808 O2(固)1 1.426 F2(固)1 1.3 Cl2(固)1 1.9 Ne(固)1 1.31 Ar(固)1 1.65 N2(液)1 0.805 H2(液)1 0.0708 O2(液)1 1.14 F2(液)1 1.11 Cl2(液)1 1.557 Ne(液)1 1.204 Ar(液)1 1.402 H2O(液)1 1.0 H2SO4(液)1 1.83 温度0°C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·L－1 体积 L N2(气)1 1.2505 H2(气)1 0.0899 O2(气)1 1.429 F2(气)1 1.695 Cl2(气)1 3.17 Ne(气)1 0.900 Ar(气)1 1.7839 CH4(气)1 0.714 NH3(气)1 1.315 SO2(气)1 2.860 CO2(气)1 1.977 空气(气)1 1.29 〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。

〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。

〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。

（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；

粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。

〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；

在25℃、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。

〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n•Vm 〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。

补充习题 1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少? 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 3、现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克? 4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________ 5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；

物质的量之比为___________；

同温同压下体积比为___________。

第3课时 教学目标 1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3、初步学会对比分析的学习方法 4、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力 5、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

6、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

7、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点难点 物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学过程 〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。

〖问题〗如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。

〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？ 〖讨论〗学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比 〖讲解〗为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度 〖阅读〗P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。

〖练习〗 1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 4、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。

〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；

另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。

〖活动〗分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案 〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）1、在什么仪器中配制出100mL溶液？ 〖活动〗学生研究容量瓶，并用说明文进行描述 〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？ 〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制 〖讨论、探究〗 2、实验过程中选用什么仪器最佳？ 3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？ 〖录像〗配制溶液全过程 〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点 〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？ 1、引流时有少许液体溅出容量瓶外 2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施 3、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出 4、用于溶解的小烧杯未洗涤 〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？ 〖活动〗学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。

1、你觉得本实验成败的关键是什么？ 2、你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？ 3、你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？ 补充习题 1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？ 2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签 3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。

4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 B、将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 D、将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中 5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

第二章 化学物质及其变化 教材分析 本章是在学习了初中化学知识的基础上，从化学学科内容方面展开化学科学，是化学科学中重要的基础理论。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，对连接初、高中化学、对培养学生的科学素养、引导学生有效学习高中化学有极其重要的作用。

对客观事物进行合理的分类是科学研究的重要方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。分散系的分类是物质分类的具体运用，离子反应和氧化还原理论是中学化学的重要理论；

所以，本章内容不仅在全书中承上启下，而且是整个高中化学的重要的基础知识，是整个高中化学的教学重点之一。

本章共分三节，整个内容分为三部分。第一部：物质的分类，具体包括简单分类方法及以应用，物质的分类，分散系的分类（胶体）三部分知识；

第二部分：离子反应，具体内容包括电解质电离，酸、碱、盐的含义及其电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法；

第三部分：氧化还原反应，具体内容包括从化合价升降和电子转移角度认识氧化还原反应，知道氧化剂和还原剂。

内容结构 本章内容理论性较强，概念较多，比较抽象。初学者掌握的化学反应知识还较少，给学习带来一定难度。如何突破本章知识难点、把握重点、掌握方法是关键。

本章的重点是：物质记起化学反应的分类方法；

离子反应；

氧化还原反应。

本章难点是：离子反应的实质；

离子方程式的书写；

氧化还原反应。

第一节 物质的分类 第1课时 教学目标 1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；

了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；

2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；

3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；

重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法；

教学过程 [思考与交流] 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？ [思考与交流] 1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。

[归纳与整理] 1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；

对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

[思考与交流] 对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ [归纳与整理] 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类(1)交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 [归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。

3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？ 2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理](2)树状分类法 ［实践与探究］ 1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。

2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。

提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。

[思考与交流] 1．在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？ [归纳与整理] 2．化学反应的分类：

四种基本反应类型 [思考与交流] 初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的态度对待对已学知识？ [实践与探究] 1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？ 2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。

[归纳与整理] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。

[回顾与总结] 一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类(1)交叉分类法(2)树状分类法 2．化学反应的分类 补充习题 1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 2．下列物质是化合物的是（）A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰 3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5．下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；

属于碱的是 ；

属于酸的是 ；

属于盐的是。（填写各物质的序号）6．胆矾（CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；

②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；

③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；

④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

⑴加热胆矾晶体：

，（）；

⑵生成蓝色沉淀：

，（）；

⑶生成红色物质：

，（）。

参考答案：1．A2．D3．D4． D5．①⑤④③⑦②⑥⑧⑨ 6．CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置换反应 第一节 物质的分类 第2课时 教学目标 1．了解分散系的含义和分类；

2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；

3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；

4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。

重点难点 胶体的性质及应用、分散系的本质区别 教学过程 [思考与交流] 1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ 2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？ [归纳与整理] 二、分散系及其分类 1．分散系及其分类 ⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

[思考与交流] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。

[归纳与整理] 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

分 散 质 分 散 剂 实  例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）固 固 有色玻璃、合金 [思考与交流] 1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ 2．不同的分散系有什么区别？ [实验与探究] 1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

[归纳与整理] 1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。

3．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 直径 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体 能否透 过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水 [思考与交流] 1． 能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？ 2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？ [归纳与整理] 胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。

胶体的性质具有丁达尔效应 [阅读与拓展] 了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。

[思考与交流] 随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？ [阅读与拓展] 纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。

[回顾与总结] 1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。

分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定 分散质粒子 直径 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3．胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。

4．纳米技术与胶体 补充习题 1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A.2mol/LH2SO4溶液 B.2mol/LNaOH溶液 C.2mol/LMgSO4溶液 D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）2.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 4.观察丁达尔现象的正确方法是（）A．观察者视线与入射胶体内一束光平行 B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜 7．在下列横线上填写合适的分离方法：

淀粉液中含有泥沙 ；

KNO3晶体中含有少量食盐。

8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：

⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于 反应。

⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。

⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。

⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应也属于 反应。

参考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．过滤 结晶 8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解（2）红褐（3）90° 甲 胶体与溶液（4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 复分解 第二节 离子反应 第1课时 教学目标：

1． 电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2．通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3．体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

重点难点：

电解质、电离以及电离方程式的书写 教学过程：

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究] 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：

物 质 铜 片 石 墨 氯固 化 钠体 氯溶 化 钠液 无酒 水精 蔗固 糖体 蔗溶 糖液 氢钾 氧固 化体 氢钾 氧溶 化液 硫溶 酸液 类 别 能 导 否 电 [思考与交流] 1．上述哪些物质是电解质？ 2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ [归纳与整理] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2、酸、碱、盐是电解质 [思考与交流] 铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ [归纳与整理] ①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质 ④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 ⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流] 以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ [归纳与整理] 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 [实践与探究] 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2 [思考与交流] 1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理] 5、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 [思考与交流] 1． NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 2．怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ [回顾与总结] 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

补充练习1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42— 3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠 5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大 6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A 第二节 离子反应 第2课时 教学目标：

1． 步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；

3．体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。

重点难点：

离子方程式的书写，离子反应发生的条件 教学过程：

[思考与交流] 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 溶液中主要以离子形式存在的是____________ ［归纳与整理］ 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。

[实验与探究] 实 验 现 象 1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

[思考与交流] 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。

2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。

3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ [归纳与整理] 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[思考与交流] 怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？ [归纳与整理]（2）离子方程式的书写 四步：“写、改、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；

“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；

如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

［思考与交流］ 下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式 1．铁跟稀硫酸反应 2．氢气在加热的条件下还原氧化铜 3．碳酸镁跟硫酸反应 4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5．氧化铜溶于盐酸 [思考与交流] 1．完成下列反应的离子方程式：

① HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么发现？ [归纳与整理]（3）离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

[思考与交流] 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ [思考与交流] 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)［归纳与整理］ 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

［思考与交流］ 哪些因素可以使离子数目明显减少? [归纳与整理] 3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。

［思考与交流］ 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3— [归纳与整理] 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；

此外解题时还要特别注意试题的前提设置。

[回顾与总结] 本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。

补充练习1、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A．离子的数目相等 B．粒子的总的物质的量相等 C．正电荷或负电荷总数应相等 D．各元素原子的数目应相等 2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是（）A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．氢氧化铜和硫酸溶液 4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；

H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；

Fe +H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；

Ba(OH)2+NH4Cl 5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH—=H2O B．2H++CO32—=H2O+CO2↑ C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6、能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42— 7、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式 ⑴Cl—（SO42—）⑵SO42—（CO32—）⑶NaCl（NaOH）⑷Fe2+（Cu2+）参考答案：1、CD 2、C 3、AC 4、C 5、D 6、D 7、（1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe 第三节 氧化还原反应 第1课时 教学目标：

1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念 3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：

氧化还原反应的本质 教学过程：

[思考与交流] 1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？ [归纳与整理] 第三节 氧化还原反应 物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究] 一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？ [思考与交流] 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加热 SO2 CuO + H2 加热Cu + H2O [归纳与整理] 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？ 要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

[归纳与整理] 2、氧化反应与电子转移的关系 利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书 失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应 得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。

2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

[归纳与整理] 3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型 置换反应全部属于氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 ［思考与交流］ 1、下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生 C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 [回顾与总结] 4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展 得氧、失氧的观点 化合价升降的观点 电子得失（转移）的观点 氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移的反应 5、氧化还原反应的本质 6、氧化还原反应的特征 某些元素的化合价在反应前后发生了变化 7、氧化还原反应的判别依据 化合价是否发生变化 8、氧化还原反应中的转化关系 概括：“升—失—氧；

低—得—还” 物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；

物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。

补充练习1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2．下列叙述中正确的是（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 5．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物 6．下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质 7．写出符合下列条件的化学方程式 ⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应 参考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．（1）2H2＋O22H2O（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O（3）CuO＋H2 Cu＋H2O（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 第三节 氧化还原反应 第2课时（选用）教学目标：

1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；

2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

重点难点 1、氧化还原反应的基本规律 2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 教学过程 [思考与交流] 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。

2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。

A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同 C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。

4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。

[归纳与整理] 二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 [思考与交流] 5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是 ；

只能作氧化剂的是，反应实例是。

[归纳与整理] 2、表现性质规律 元素处于最高价，只有氧化性；

元素处于最低价，只有还原性；

元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [思考与交流] 6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：

还原性：

>;氧化性：

> [归纳与整理] 3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

[思考与交流] 7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。

[归纳与整理] 4、反应先后规律 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。

作用：判断氧化还原反应的先后顺序 [思考与交流] 在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性 [归纳与整理] 5、正易逆难规律 越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；

越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。

[思考与交流] 如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法 [归纳与整理] 三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1、根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2、根据氧化还原反应 还原性强弱是：还原剂>还原产物 氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物 3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同 师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度 师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性 > 待学习的深入，我们还得将进一步完善。

[阅读与理解] 四、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。

工业上用还原剂冶炼金属。

2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。

3、燃料的燃烧，提供热能等。

4、化学电源的研制、开发及合理利用。

5、电镀以防止金属的腐蚀。

另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。

[回顾与总结] 1、氧化还原反应与离子反应的关系 2、氧化还原反应概念之间的联系 还原性强弱是：还原剂>还原产物；

氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物 补充练习1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）A．盐酸作氧化剂 B．HNO3被还原 C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价 2．在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 3．用下列方法均可制得氧气：

（1）（2）（3）（4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 4．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl 5．下列几个反应的化学方程式：

①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是（）A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2　 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2　 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2 6．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是（）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋ 7．在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 8．在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为，还原剂为。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为 mol。

参考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B 8．P、CuSO4 P 0.2 第三章 金属及其化合物 教材分析：元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。

第一节 金属的化学性质 第1课时 教学目标：

1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。

3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 教学过程：

〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。

〖过渡〗钠具有哪些性质？ 〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味 〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。

〖板书〗 第一节 金属的化学性质 〖投影〗思考并填写活动表 交流·研讨：

1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？（可借助图3-2）2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？ 〖小组讨论〗 〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 〖媒体展示实例〗 物质 研究它们的性质的主要方法 氧气 观察和实验法 氢气 观察和实验法 锌和铁 观察和实验法 盐酸 观察和实验法 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 分类、比较法 酸的通性 分类、比较法 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。

〖板书〗研究物质性质的基本方法 〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

〖板书〗观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

（3）实例：

〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 〖实验目的〗 1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；

2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；

3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。

4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；

〖试剂和仪器〗略 〖实验内容〗 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。

〖实验记录〗 金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大小 延展性强弱 金属钠与水的反应 现象 分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）〖概括〗 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；

熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；

密度为0.97g·cm—3。

〖现象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 〖概 括〗 与现象有关的金属钠的性质 〖板 书〗 一、金属与水的反应 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科学探究〗 如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？ 〖归纳与总结〗 钠的化学性质 〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 〖拓展延伸〗 1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。

2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。

〖分析和结论〗 略 〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计实验证明并检验其产物？ 〖板 书〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 〖科学探究〗 〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分 〖分析〗图3-9装置。

〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。

〖小组讨论〗 〖表达与交流〗 〖课件展示、分析和结论〗 〖比较与概括〗由以上内容可知，钠比铁活泼。

〖投影〗布置学生阅读填写活动表：

.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。

性质 相同点 不同点 物理性质 化学性质 〖拓展延伸〗 1．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 2．铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？ 3．哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？ 〖过渡〗在此，我们使用了分类法和比较法。

〖板书〗分类法：

在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；

反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

〖板书〗比较法：

运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

补充习题：

1．写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。

2．为什么不能用手直接拿金属钠？ 3．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。

（提示：汽油易挥发、易燃；

CCl4的密度比钠的大。）4．对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。

5．有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？ 第二课时 〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

〖板书〗实验法（1）含义：

通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；

实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；

实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

（4）实例：

〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表 金属钠与氧气反应的实验 〖实验目的〗 1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2、探究金属钠与氧气的反应。

3、认识条件控制在实验研究中的意义。

〖试剂和仪器〗 金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。

〖实验步骤〗 1.将切好的金属钠放置在空气中。

2.将金属钠放在石棉网上加热。

实验记录：

实验内容 实验现象 结论 金属钠在空气中放置 在空气中加热金属钠 〖交流与讨论〗将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同？ 〖问题思考〗 1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。

2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？ 〖拓展延伸〗 〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。

〖观察、思考、记录〗 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；

钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：

〖活动评价〗 〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗（略）〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；

金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

〖板书〗 二、金属和氧气的反应：

4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。

〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；

在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。

〖过渡〗 通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？ 〖板书〗研究物质性质的基本程序 〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；

2、要对物质的性质进行预测；

3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；

4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

〖探究〗研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过实验探究的方法）〖指导实验〗提出学生实验的操作方案及实验要求：

1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录；

2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录；

3．分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；

4．根据实验现象，作出相应实验结论。

〖活动记录〗 性 质 氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色、态 与水反应 与CO2反应 稳定性比较 用途 结论 〖重点分析〗Na2O2与H2O反应的化学原理：

属于自身氧化还原反应；

-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。

〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；

在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。

〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。

〖板书〗 〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应？ 〖演示实验〗“毛刷”实验：（建议选做）取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。

〖观察、思考、讨论〗 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。

此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。

〖科学探究〗 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？ 〖交流与讨论〗 〖分析和结论〗 增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。

〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。

〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。（认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。）〖学生阅读教材〗铝的氧化膜 〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。

补充习题：

1．钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为。

2．由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与、等隔绝。

3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。

4．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.水 D.泡沫灭火剂 第三课时 〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。

〖板书〗 三、镁和铝的化学性质 1．共性（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。

〖板书〗(2)跟某些氧化物反应 〖设问并组织讨论〗(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。

〖回答〗(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 〖提问〗铝跟水反应吗？ 〖演示实验〗Al与沸水反应 将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。

〖观察、回答〗(1)Al条表面有气泡产生。

(2)结论：

2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？ 〖演示实验〗Mg与CO2反应 〖观察、思考、记录〗 ①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。

②结论：

CO2不支持燃烧是具有相对性的；

Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。

〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。

〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；

反应后再用磁铁检查有无铁生成)〖观察、思考、记录〗 反应前：无铁存在。

反应中：发光、放热、反应剧烈。

反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。

2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。

〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。

〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。

〖板书〗(3)跟酸的反应(1)相同点 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。

b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。

(2)不同点 b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？ 〖板书〗2．特性 〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）〖设问〗 ①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？ ②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？ ③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？ 〖观察、思考、记录〗 观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。

结论：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 讨论、归纳，回答：

①Al显还原性，因其化合价升高。

②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。

〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。

复习巩固：

1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[    ]。

A.N2    B.CO2    C.Cl2    D.He 2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[    ]。

A.盐酸  B.CuSO4溶液  C.NaOH溶液  D.H2O 3．在铝热反应中，铝粉的作用是[    ]。

A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂 4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[    ]。

A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1 5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[    ]。

A,将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量稀盐酸中 6．天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：

（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。

（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？ 第二节 几种重要的金属化合物 教学目标：

1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。

2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。

3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。

4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。

教学过程：

第一课时 【复习提问】 1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 2.写出下列变化的化学反应方程式。

①金属钠在空气中表面变暗；

②金属钠在空气中加热；

③金属钠投入纯水中；

④金属铝投入NaOH溶液中 【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

【板书】第二节 几种重要的金属化合物（一）金属化合物 【投影】学生看书并填写下表：

几组物质分类概念判析 概 念 含 义 化合物 氧化物 氢氧化物 盐 金属化合物 含有金属元素的化合物就是金属化合物 【板书】一.氧化物 1．金属氧化物的水溶性 【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验 【投影】 几种金属氧化物和水作用的比较 颜色状态 和冷水作用 和热水作用 CaO MgO CuO 【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。

【练习】写出下列反应的化学方程式。

Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — 【板书】2.和酸的作用 【实验】书本实验3—5 【投影】 几种金属氧化物和盐酸反应实验 反应物 颜色状态 溶液的颜色 化学反应方程式 MgO Fe2O3 CuO 【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？ ②完成下列反应的化学方程式。

Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — 【板书】3.两性氧化物 【实验】Al2O3溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？ 【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

【板书】4.常见金属氧化物的颜用途 氧化物 化学式 颜色状态 主要用途 氧化铝 氧化铁 氧化铜 氧化亚铜 【学与问】 ①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ ②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？ ③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？ 【课外作业】 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 A.Al B.MgO C.NaHCO3 D.Al2O3 2.下列属于红色物质的是 A.MgO B.Fe2O3 C.Cu2O D.CuO 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。

甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料冶炼金属 4.按示例完成下列反应方程式 KOH H2SO4 HNO3 MgO MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Fe2O3 Al2O3 CuO 5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验”，你能用已有的知识对此作个解释吗？你设想的丝状物质是什么？试设计实验证明之。

第二课时 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。

氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液 【引入新课】 【板书】二.氢氧化物 01.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)【板书】02.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)【板书】1.铁的氢氧化物 ① 制备 【实验】书本实验3—6 【投影】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液颜色 滴加NaOH溶液 沉淀颜色及变化 化学方程式 【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。

【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。

Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板书】②氢氧化亚铁的不稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)【板书】③不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 【练习】完成下列化学方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— 【板书】b.不稳定性 2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O 想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？ 不溶性碱 碱牲氧化物 + 水(一般)【练习】完成下列化学方程式 Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— 【板书】2.氢氧铝 ① 制备 【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 【板书】②性质 a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.两性 【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验3—8)氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱 Al(OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O 氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用 【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。

【板书】c.不稳定性 2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O 【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？ 【课外作业】 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 A.Al2O3 B.MgO C.NaHCO3 D.Al(OH)3 2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是 A.Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3 4.完成下列变化的化学方程式 Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3 5.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

图1 实验装置(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。

方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

(1)在试管I中加入的试剂是________________；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；

(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

答案: 方法一：(1)稀硫酸和铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。

方法二：(1)稀硫酸和铁屑(2)NaOH溶液(3)反应一段时间后，关闭止水夹(4)由于反应开始产生的气体 第三课时 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。

实验室制氢氧化铁 实验室制氢氧化亚铁 实验室制氢氧化铝 氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定 氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾 【引入新课】 【板书】三.盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应 【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50)【投影】 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液碱性强弱 和盐酸的作用 和澄清石灰水的作用 和氯化钙溶液的作用 热稳定性 相互转化关系 【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化 Na2CO3 + x H2O === Na2CO3·x H2O Na2CO3·x H2O === Na2CO3 + x H2O 【板书】2.三价铁的氧化性 ①铁盐和亚铁盐的一些性质 【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51)Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本P51)【投影】 FeCl3 FeCl2 溶液的颜色 滴入KSCN溶液 加入少量铁粉 滴加氯水 滴加氢氧化钠溶液 相互转化关系 【练习】用方程式表示下列变化 Fe → FeCl2 Fe → FeCl3 FeCl2 → FeCl3 FeCl3 → FeCl2 【板书】②铝盐和铁盐的净水作用 【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本P52)【投影】 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 5min 原因分析 【板书】3.焰色反应 ① 概念 【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

【实验】焰色反应(操作参阅书本P53)【板书】②钠钾的焰色反应 【课外作业】 1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④ 答案:B 2．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；

B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2；

C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；

D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。

答案:B、C 3．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L(V1 ≠ 0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)。

(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3与NaOH B..Na2CO3与.NaHCO3 C.只含有Na2CO3 D.只含有NaOH(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol；

NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。

答案：

(1)C(2)V2 / 11.2(V2 － V1)/(V2 + V1)。

4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：

实验次数 称取样品的质量 / g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得生成沉淀质量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。

(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。

(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。

答案：

(1)2.758 g(2)2∶5(3)12 5.现有浓度各为1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，下列情况填充∶(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。

①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol；

一定没有____阳离子。

②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____（填增多或减少）______g。

(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。

②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。

③溶液中一定不含 ____阳离子。

④溶液的质量________（填增多或减少）。

(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值 的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。

第三节 用途广泛的金属材料 教学目的：

1．认识金属与合金在性能上的主要差异。

2．知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。

3．通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。

重点、难点：知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。

教学过程：

[图片导课]投影：合金的广泛应用 [板书]第三节 用途广泛的金属材料 [讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。

[板书]一、常见合金的重要应用 [回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？ [回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；

熔点比各成分的低。

合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。

[投影]图3-26司母戊鼎 [板书]1、铜合金 [介绍] 司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2 ．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技 ［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分． ［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：

A.Al–Si合金    B.Al–Cu–Mg–Mn–Si  合金   C.Al–Mg合金   D.表面有氧化膜的纯铝 答案：Ｂ ［板书］２、钢 ［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。

［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。

［投影］学生阅读 [探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同？ 2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。

[板书]二、正确选用金属材料 [思考与交流]某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？ [提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。

[投影]科学视野：用途广泛的稀土金属 [阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。” 我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3 600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。

——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；

——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。

稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能；

稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。

稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩色逼真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。

稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。

[小结]略 [课外实践]  1、调查或实验：易拉罐的主要成分。

2、查阅资料：新型合金的用途。

3、就近参观金属材料的生产、加工企业 （或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。

[课后练习]  1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低，硬度大 2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（）A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝 4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃ 密度(g /cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作()A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳 5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；

（2）用铝制成的高压铝锅 ；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。

（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：。

（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。

《金属及其化合物》的归纳与整理 教学目的 1、认识常见金属及其化合物的共性和差异 2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络 3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力 重点、难点：金属及其化合物之间的相互转化 教学过程：

一、金属的物理性质 [归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

［分析对比］：由学生完成下表 金属 化学性质 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O 点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质 1、氧化物 ［分析对比］：由学生完成下表 氧化物 化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 与酸反应 生成钠盐和水 生成盐 氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应 与水反应 不反应 不反应 2、氢氧化物 ［分析对比］：由学生完成下表 氢氧化物 化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应 热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性 制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水 3、盐 ［分析对比］：由学生完成下表 盐 化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 与酸反应 不反应 不反应 与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定 用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等 金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

五、用途广泛的金属材料 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

六、课后练习1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼 C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 2．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 A．Mg（Al2O3）B．MaCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+ 4．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉 5．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 7．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸氢钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙 D．碳酸钠 8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水 9．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3 10．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）(1)(2)11．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。

(1)各物质的化学式为：

A B C D(2)有关反应的化学反应方程式为：

B ® D C ® D B ® A 12．将Na2CO3·xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：

(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。

(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量。

(3)Na2CO3·xH2O中x的值。

第四章 非金属及其化合物 教材分析 本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第一节 无机非金属材料的主角—硅 第1课时 教学目标 1、了解硅及其化合物的知识。

2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。

3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。

4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

重点难点 硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途。

教学过程 *将Si单质的内容移到开头教学。

采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。

碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。

在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。

[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。

启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。

引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；

在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。

[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？ ②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？ [演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。

[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。

[例题讨论]：

教材P69习题4。

[教学小结]：（学生填表）⑴ 表1 二氧化硅和二氧化碳结构性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔点、沸点、硬度、状态 很高、大、固态 低、小、气态 化 学 性 质 与水 不反应 CO2+H2O= H2CO3 与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应 与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO+H2O 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3 二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：

相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。

不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；

②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；

③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。

⑵ 表2 硅酸、碳酸的对比 物质 硅酸 碳酸 化学式 H2SiCO3 H2CO3 酸酐 SiO2 CO2 制法 Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3↓  CO2+H2O=H2CO3 颜色与状态 白色、粉末状 无争液态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 酸性比较 ⑶（学生课后整理）①硅的物理性质、化学性质、存在、用途；

②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质；

③硅酸的性质和用途等。

[课外作业]：教材P69习题1、3。

准备P69习题5。

补充习题 ：

1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）A、Ge和Si的单质都是半导体材料 B、CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱 C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强 D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl2 3、下列离子方程式中，书写正确的是（）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；

把气体C通入B的溶液中，得化合物D；

D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。

⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________ ⑵写出各步反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________-。

参考答案：1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3 第一节 无机非金属材料的主角—硅 第2课时 教学目标 1、了解硅酸盐工业及一些产品。

2、了解一些重要的新型无机非金属材料。

3、激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。

重点难点：

硅酸盐的丰富性和复杂性。

新型无机非金属材料的特性。

教学过程 [复习过渡]：回忆Si和SiO2的部分化学性质，默写化学方程式：

二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。

介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。

解释硅酸盐的丰富性和复杂性。

[科学视野]：介绍新型无机非金属材料的特性。

无机非金属材料：

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等 新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：

抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

新型无机非金属材料的特性：

强度高，耐高温；

具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；

具有生物功能。

[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。

硅酸：SiO2·H2O、SiO2·2H2O 硅酸钾：K2SiO3——K2O·SiO2 高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O3·2 SiO2·2H2O [例题讨论]：教材P69习题2。

[演示文稿]：新型无机非金属材料的幻灯片 补充习题 ：

1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 2、熔融苛性钠应选用的器皿是（）A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、普通玻璃坩埚 D、铁坩埚 3、把下列式子改写成氧化物的形式：

A、正长石KAlSi3O8___________________。

B、石棉CaMg3Si4O12____________________。

C、蛇纹石H4Mg3Si2O9_________________。

4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________（填序号）。

A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D、制造柴油机 ⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。

⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________-。

参考答案：1、B 2、D 第二节 富集在海水中的元素---氯 第1课时 教学目标 1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合 物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。

2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法。

重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。

教学过程 [课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。

氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在这一章里，重点学习氯的单质——氯气及由氯形成的化合物。

介绍氯元素的存在。

[科学史话] 氯气的发现和确认。

[思考交流]：课本P71 学习科学家的科学态度和研究方法。

一、活泼的黄绿色气体----氯气 ⑴介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。

⑵介绍氯气的化学性质。

①氯气与金属反应 氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？ Cu+CI2 =CuCI2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3CI2 = 2FeCI3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）②氯气与非金属反应 H2+CI2 = 2HCI（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）[思考讨论] ⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ ⑵请重新给燃烧下定义。

（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。）2P+3CI2 =2PCI3（液）2P+5CI2 = 2PCI5（固）（燃烧，白色烟雾）③氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。

Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2 介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。

[实验探究] 氯水的漂白性的本质原因 ④氯气与NaOH的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑤工业制漂白粉反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [点 拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

[小结归纳] 氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。

⑶介绍氯气的危害 [例题讨论]：

教材P75习题2、5。

[课外作业]：

教材P75习题1、3、4、8。

补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是（）。

A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是 A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性 B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色 C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3 4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl-D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为 A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5 6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。

⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________ ⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。

参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 第二节 富集在海水中的元素---氯 第2课时 教学目标 1、巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法。

2、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

重点难点：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性 教学过程 【知识回忆】 上黑板默写：

1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ ClO-2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？ 强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。

再问：如何检验溶液里有Cl－生成？ [实验演示] 课本P74 一起完成表格 小结：Cl－的检验方法。

【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。

补充F2与水的反应方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。

[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：

⑴检验它的pH值。结果：碱性。

原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－ 不要求)⑵滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。

原因是：HClO有强氧化性。

⑶敞口久置。结果：失效。

原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑ [知识拓宽]：海水资源的利用 HCl(g)△(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解 Cl2 Cl2 H2 NaOH Na Ti K.Na合金 K TiCl4 食卤 Br2 MgO(富集的方法)过滤 CaO CaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)电解 高温 Mg(OH)2 MgCl2 Cl2 Mg(aq)MgCl2(s)熔 Na2CO3 NaHCO3 H2O NH3、CO2 食盐 饱和食盐水 水 电解 △ 海水 日晒 [课外作业]：

教材P76习题11、12。

补充习题 1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体 2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是 A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂 C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIO D．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水 3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

⑴元素X是___________，Z是_______________ ⑵写出③中的离子反应方程式：____________________________ ⑶写出④中的反应方程式：_____________________________ 4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：

________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？ 参考答案：1、A 2、C 3、K Cl 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 教学目标 1、了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。

2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

重点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。

教学过程 [课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身 于学习的情景中。引出课题 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [知识传授]：简单介绍硫的物理性质：

硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

二氧化硫的两条工业制法的途径 S +O2 ===== SO2 ；

（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。）FeS2 +O2Fe2O3+4SO2 ；

SO2的物理性质。

[演示实验]：【实验4-7】注意点：

1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。

[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。

指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

[观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨：

齐读课本P78页《资料卡片》。

在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。

[例题讨论]：

1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混 合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：

A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪 2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。

⑴“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。

⑵“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，及时吸收燃烧过程中的二氧化硫。

⑶“催化转化技术“，烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用，使二者反应可收回大量的硫磺。

根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。

[课后思考]：

二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质检部门对银耳进行一次专项抽查，结果发现被抽查的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留超标的现象。(根据《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996的规定，银耳产品中不得含有二氧化硫。)因此银耳并非越白越好。

思考：二氧化硫可使食品具有美好的外观，利用了二氧化硫的什么性质？国家为什么要严格控制食品中的二氧化硫含量？ [课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题 1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D．S 2． 向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是（）A．红色加深 B．红色立刻褪去变为无色 C．红色不变 D．红色先变浅后褪色 3．下列说法中正确的是（）A．同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水 B．检验溶液中是否含SO32— 离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，则含SO32— 离子 C．氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。

4．硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是（）A．常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体 B．同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3 C．硫不溶于水，氯气可溶于水 D．与氢气反应时，硫为—2价，氯为—1价 5.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是()A.紫色的石蕊试液 B.品红溶液 C.澄清的石灰水 D.氢氧化钠溶液 6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；

另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。

7.我们所学过的物质中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，请你以SO2使品红褪色和氯气使有色布条褪色为例，谈谈它们是如何进行漂白的。

参考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 第三节 硫和氮的氧化物 第2课时 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。

[知识介绍]：1、氮气的结构：

氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本P79【科学探究1】，思考一下问题：

1、画出实验装置图。

2、简述实验操作步骤。

3、描述实验现象，完成课本P80的表格。

实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示）(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气     2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑(3)(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO [问题讨论]：讨论课本P79【科学探究2】：

硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。

[科学视野]：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。

[知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：

A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。

2、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：

①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。

[例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据：

时间 开始 8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.3 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。

【实践活动1、2】 根据各学校具体情况适当布置。

[课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题：

1．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次 污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如 2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（）A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有② 2．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能够减少SO2排放量的是……()Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料 Ｂ.提高热能利用率 Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用 3．① 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后 使用.请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。

②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO==H2O+NH2Cl（一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:.4． 据1997年3月18日《中国环境包》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：

①描述现象，a————————，b————————————；

②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————；

③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨？ 参考答案：1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3 第四节 硫酸、硝酸和氨 第1课时 教学目标 1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本 知识构成，主干知识作支撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程 第四节 硫酸、硝酸和氨 [问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；

硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性 [实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。

[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：

（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；

常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C、S、P等。

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O [例题分析]：课本P89页4、5、7题 补充例题：

红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：

气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ 试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______.②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________.③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________.④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。

补充习题：

1．向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）A．等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D。小于0.45mol 2．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 3．三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO。

足量稀HCl BaCl2溶液 方案甲：

试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液 足量稀HCl 方案乙：

试液 无沉淀 白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 足量稀HNO3 方案丙：

试液 无沉淀 白色沉淀 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

答：方案甲 方案乙 方案丙 4．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。()(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。()(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。()(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()5．实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式。比较哪一种方法好?为什么? 6．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。

(2)试用下图6—3所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号 ① ② ③ ④ 装置 图6—3 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：

→ → →。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。

参考答案：1、D 2、C 3、方案甲、丙不严密，方案乙严密。

第四节 硫酸、硝酸和氨 第2课时 [比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；

都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；

浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；

在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。

[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。

此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。

结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。

C+4HNO3（浓）≜4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。

结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。

[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。

指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。

同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。

[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。

[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例题分析]：

1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036 补充两个重要的关系式：

4NO2-----O2，4NO------3 O2 2．用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。

补充习题：

1．Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此研究领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物 B、NO不是亚硝酸的酸酐 C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物 D、NO是红棕色气体 2．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 3．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定 4．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 5.已知2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是 A.水仍充满试管 B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色 D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体 6．常温下30ml NO2和10ml NO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。

（1）从干燥管逸出的气体是_______________，体积是___________。

（2）若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是____________。

（3）若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是____________。

7．汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。

认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_______________和_______________。

写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。____________________，控制城市空气污染的方法有：_______________。

A 开发利用氢能源 B 使用电动车 C 植树造林 D 戴上呼吸面具 参考答案：1、D 2、B 3、B 4、D 5、AC 第四节 硫酸、硝酸和氨 第3课时 [知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。

[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？ [实验演示]：演示【实验4-8】 观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：

（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？ [强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。

[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。

NH3+HCl=NH4Cl 补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。

铵盐的不稳定性：参照课本内容 铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。方程式训练。

NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 补充实验室快速制取NH3的方法：

（1）加热浓氨水制氨气。在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即可得到氨气。此法也可用于做喷泉实验。

（2）在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），按下图所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实验效果比较好。

现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

制取氨气实验装置图如下：

介绍NH3的用途。

自学大自然中氮的循环。课本P88的【思考与交流】。

氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；

二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

[例题分析]：

1、氨水与液氨有什么不同？ （液氨是纯净物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH。）2、已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。

（1）写出①中反应的化学方程式______，（2）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。

补充习题：

1．下图为喷泉实验装置图。

若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。

编号 A溶液颜色 B溶液颜色 A溶液中溶质 ① 无色 红色 ② 黄色 棕褐色浑浊 ③ 红色 黄色 ④ 无色 乳白色浑浊 2．有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：

（1）单质B的化学式。

（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。

（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

3．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的式量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40％和7.4％，由此判断：

（1）化合物G的化学式为______。

（2）反应消耗1molNH3，可生成2molH2，组成化合物E的元素是____和____。

（3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式为______。

参考答案：1、OH-、Fe3+、甲基橙（H+）、Ca2+ 2、H2、能够反应，价态归中。

3、B3N3H6

第二篇：化学必修一全册教案

化学必修一全册教案

绪言:化学——人类进步的关键

教学目的:

1．使学生了解化学在人类进步中的作用。

2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3．激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学方法:演讲法、讨论法、电化教学法。

教学媒体:电视机、多媒体、实物投影仪。

教学过程:

[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

[投影]运用纳米技术拍出的照片

[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（1 nm=1×10－9 m），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。

[过渡]化学在人类进步的历史上发挥了重要的作用。

[播放录像]化学发展史（如无录像片可阅读课文）

[讲解]化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。

[投影板书]

实用技术近代化学现代化学

（冶金、火药、造纸）原子-分子学说）（物质结构理论）

[讲解]早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律—元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。我国的化学工作者也做出了突出贡献。

[投影] 结晶牛胰岛素、叶绿素结构式

[讲解]牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。化学理论发展促进了合成化学发展。

第三篇：鲁教版高中语文必修二全册教案

赤壁赋》教学设计

【教学目标】

1、了解文中苏轼情感变化的过程。体会苏轼由乐转悲再转喜的情感历程。

2、感受苏轼乐观旷达的情怀；感悟文中蕴含的人生哲理。

【教学重点】

了解文中苏轼情感变化的过程。体会苏轼由乐转悲再转喜的情感历程。

【教学难点】

感受苏轼乐观旷达的情怀；感悟文中蕴含的人生哲理。

【教学课时】

一课时

【教学过程】

一、导入

著名作家余秋雨在《苏东坡突围》一文中这样写道：

成熟是一种明亮而不刺眼的光辉，一种圆润而不腻耳的音响，一种不再需要对别人察言观色的从容，一种终于停止向周围申诉求告的大气，一种不理会哄闹的微笑，一种洗刷了偏激的淡漠，一种无须声张的厚实，一种并不陡峭的高度。

今天，我们大家一起，走进赤壁，走进苏轼的心灵世界，与苏轼进行一场超越时空的对话吧。

二、学生听音频朗读课文

下面同学们边听音频朗读边注意以下几个问题：

1、把握文中作者情感的转换及朗诵时应注意的问题。

2、在课本空白处记下你听此文的初步感受及理解。

3、这篇文章在写法上有什么独到之处。

三、内容赏析

１、提问：听完朗诵，你对《赤壁赋》有什么感觉？

（抑扬顿挫的声韵之美。一种飘飘欲仙的感觉。）

师：明代文学家茅坤曾这样评价苏轼及其赤壁赋（投影）： 予尝谓东坡文章仙也。读此二赋，令人有遗世之想。

──（明）茅坤《宋大家苏文忠公文抄》卷二十八

（东坡，世号曰：“坡仙”；此二赋，指前后赤壁赋；“遗世”：脱离人世。）

现当代著名作家巴金曾说《赤壁赋》给人潇洒神奇、出尘绝俗的纯净的美感。赤壁之景到底怎样，让我们来共同欣赏：

⑴自由朗读课文第一段。

⑵找出描写赤壁之景的句子。

明确：“清风徐来，水波不兴”；“月出于东山之上，徘徊于斗牛之间”；“白露横江，水光接天”

２、提问：文章第一段的景物描写美在何处？你能不能自己的语言描绘出来?

明确：白色的雾气弥漫在月光里，水光接天，让我想起“秋水共长天一色”。真是清风和明月交织，露珠和水色辉映，幽雅而宁静，苍茫而朦胧。

３、提问：“一切景语皆情语”，在这清幽朦胧的景色中，主人公心情如何？哪几个动词最能直接传达这种泛舟赤壁的心情？

明确：乐──山水之乐、诗酒之乐。

“诵”、“歌”，表现出泛舟赤壁赏美景的愉悦；“纵”、“凌”，主人公在茫无边际的江水中真的是从流飘荡、任意东西。

４、请同学们放声朗诵第2、３段，看看客人为何而悲？悲的内容是什么？

（1）、饮酒放歌和客人悲凉的箫声。

(2)、英雄的古今对比。（3）、个人境遇。

（4）、人的渺小和人生短暂。

5、学生自读课文第四段，思考：苏轼又是如何从悲情中走出来的？

明确：“苏子”的回答可分为两个层次：

一、变与不变

二、取与不取（从文中找出苏轼关于水、月、人“变与不变”的词句，抓住“且夫”等关键性词语来理清思路。）

变

不变

逝者如斯

（水）

未尝往也

（水）

盈虚者如彼（月）

卒莫消长也（月）

时刻在变

（人）

无尽也

（我）

取

不取

清风明月

非吾之所有

阐发变与不变的哲理，申述人类和万物同样是永久地存在，这表现了苏轼豁达的宇宙观和人生观。

6、面对灾难性命运，苏轼持什么样的人生态度？

明确：以坦然的心境欣赏“江上之清风，山间之明月”到大自然中寻求精神寄托。积极进取，直面人生，听任天命，随遇而安，“穷则独善其身，达则兼济天下”。他也赞成多角度看问题，而不把问题绝对化，表达了作者身处逆境中也能保持豁达、超脱、乐观和随缘自适的精神状态，并能从人生无常的怅惘中解脱出来，理性地对待生活。

由袁行霈主编的《中国文学史》中有这样一句评价苏轼的话：“苏轼虽然深切地感到人生如梦，但并未因此而否定人生，而是力求自我解脱，始终保持着顽强乐观的信念和超然自适的人生态度。”

四、本文有何艺术特色

①、写景、抒情、议论的紧密结合； ②、“以文为赋”的体裁形式。写法上：“主客问答”“抑客伸主”。形式上：句式对衬整齐，声律和谐押韵。（一是韵脚多变。二是骈散结合。）

③、优美形象，善于取譬的语言特色

五、课堂小结

六、作业

1、请同学们自由朗读《后赤壁赋》，比较前后赤壁赋的异同。

2、背诵全文。

3、预习《游褒禅山记》。

附：板书设计

景：秋江月夜泛舟图（清风、明月、水）情： 乐―――喜―――乐

理：“变”与“不变”的哲理。多角度看问题。

听听那冷雨

一、导语：

有一个人曾深情地说过这样的话： [幻灯片]“我的血系中有一条黄河的支流” “中国，最美最母亲的国度” “要做屈原和李白的传人”

同学们，从这三句话当中，你能否猜测一下这应该是怎样的一个人？找同学来说说。备参：中国人，怀有强烈爱国情怀的人 诗人，浪漫的人 热爱中国传统文化的人

就是这样一位“东方赤子”却远离祖国怀抱43年，几十年，他经历了离别家园的痛苦，浪迹天涯的辛酸，却始终在精神上与祖国血脉相连。他的作品中充满乡土观念，去国怀乡之感，思乡思亲之情，他就是余光中（图片）[幻灯] 今天，我们就来学习他的一篇散文《听听那冷雨》[幻灯]

二、听听雨声，初步体验

1.闭上眼睛，听听“雨”声，说说它让你想起了什么？（让一列学生说下去。自由说。）余光中先生听那冷雨有什么感受？

三、品读美文，体验“听雨”感受

1、找一找课文具体描写听雨感受的段落。集中在哪几段？

围绕“听雨”，品读第5—10段，具体体验作者对听雨的丰富而复杂的感受。

2、每位同学都选取自己最有感触的一段或几句话，投入地读。学生自由读。配乐，大家每人大声读自己喜欢的那段文字。个别读。推荐读。范读。等等。

3、大家认为自己对哪几句最有感触，告诉大家你为什么感触这么深。读着这些文字时，你有什么联想和体验？用一二个形容词概括感受

学生读第5段。（凄迷，沧桑。）学生读第6段。（雅趣，惆怅）学生读第7段。（柔美，惆怅）学生读第9段。（狂野，惊悸）学生读第10段。（回忆，感伤）

4、在学生讲述体验时，插入第五段和第七段的解读。第五段：

1.作者写到了在哪两处听雨？古大陆和台湾岛。

2.在古大陆和台湾岛上，听雨有怎样的不同感受呢？你来说一下。

古大陆上是凄凉凄清凄楚。岛上的话则笼上一层凄迷。3.为什么到了岛上除了凄楚之外更笼上了一层凄迷了呢?

因为大陆是他的根，离开大陆使他有一种人在旅途，漂泊不定，命若浮萍之感，所以说凄迷，迷便是迷茫，便是失去了方向。

4.作者写到了少年听雨，中年听雨和白头听雨实际上表明的是什么？

明确：其实作者听雨，何尝不是听人生呢，这三个阶段给人的感觉一定是不相同的，少年时候，年幼无知，在灯下听着雨声，听着故事，给人一种温馨；中年听雨，一个“客舟”表明了那种漂泊异乡的沧桑；老年听雨在僧庐下，却想到了亡宋之痛，想到了祖国的分裂状态，心中多一种浓浓的伤感。

5.思考最后一句话“窗外在喊谁”？谁在喊呢？

明确：是故乡在呼唤漂泊的游子。第七段：赏析最后一句

最后一句，把雨声比作钢琴演奏，把演奏者比作美人。为什么是“灰”美人呢，这和满天烟雨有关，灰蒙蒙的，让人想到灰姑娘，定语“温柔的”是在形容美人，但更和绵绵细雨相沟通，美人的纤手为何是冰冷的，写出了冷雨的冰冻感。

三、结合全文，体验文化的乡愁

1．在这里余光中听绵绵的春雨，听潇潇的秋雨，也听狂野的夏雨，听大陆的雨，也听台北的雨。余光中为何一概要用“冷”字来形容自己听到的雨呢？

参考：一方面突出了春寒料峭的雨给人的感觉，另一方面表达作者因远离故乡的亲人而产生的凄冷之情。作者借冷雨这个意象营造了一种惆怅凄迷的意境，表达了乡愁。（幻灯）

板书：雨的凄冷

情的凄凉

2．体味文中不同层次的乡愁

作为一个诗人作家，文章中表达的情感就更为丰富。余光中先生自己曾说过：大概最单纯的乡愁应该就是同乡会式的乡愁，就是自己土生土长的故乡，离开了若干岁月，油然而生的一种感怀，当然这中间还加上对于亲人、乡人的感情在里面，这是最基本的。不过呢，对于读书人来讲，乡愁可能是更丰富、更复杂的一种文化感。因为乡愁不仅仅是地理的，而且可能还包括历史的成份在里面，也不仅仅是个人的情绪，甚至于包括文化的整个背景在里面。（幻灯）

结合全文的其他段落，如第1—4段和最后2段，去体会余光中先生在雨中品出的还有什么。同桌一起学习，大家找其中一段重点体会，填空造句：“那冷雨里有„„”。同桌交流一下，确定用最贴切的语言来形容。

参考：

那冷雨里有：料峭之节的寒冷，故园之思的绵长，归期无望的无奈，等待无着的苦痛，对文化现状的担忧。

四、朗读抒情式结尾

他那望穿秋水的期盼与厦门街的雨巷等长。二十五年的深沉思念在这里沉淀，二十年未归的憾恨在须臾之间凝结成白霜。也许二十五年的乡愁已经成了余光中永远的心结。这就是我们所熟悉的《乡愁》。作者曾经发下过这样的誓言，他说：当我死时，葬我，在长江与黄河/之间，枕我的头颅，白发盖着黑土/在中国，最美最母亲的国度/我便坦然睡去，睡整张大陆，后事难料，前尘隔海，古屋已不再，作者只好向他那一座无瓦的公寓走去，去听听那冷雨。

听听那冷雨

一、导语：

有一个人曾深情地说过这样的话： [幻灯片]“我的血系中有一条黄河的支流” “中国，最美最母亲的国度” “要做屈原和李白的传人”

同学们，从这三句话当中，你能否猜测一下这应该是怎样的一个人？找同学来说说。备参：中国人，怀有强烈爱国情怀的人 诗人，浪漫的人 热爱中国传统文化的人

就是这样一位“东方赤子”却远离祖国怀抱43年，几十年，他经历了离别家园的痛苦，浪迹天涯的辛酸，却始终在精神上与祖国血脉相连。他的作品中充满乡土观念，去国怀乡之感，思乡思亲之情，他就是余光中（图片）[幻灯] 今天，我们就来学习他的一篇散文《听听那冷雨》[幻灯]

二、听听雨声，初步体验

1.闭上眼睛，听听“雨”声，说说它让你想起了什么？（让一列学生说下去。自由说。）余光中先生听那冷雨有什么感受？

三、品读美文，体验“听雨”感受

1、找一找课文具体描写听雨感受的段落。集中在哪几段？

围绕“听雨”，品读第5—10段，具体体验作者对听雨的丰富而复杂的感受。

2、每位同学都选取自己最有感触的一段或几句话，投入地读。学生自由读。配乐，大家每人大声读自己喜欢的那段文字。个别读。推荐读。范读。等等。

3、大家认为自己对哪几句最有感触，告诉大家你为什么感触这么深。读着这些文字时，你有什么联想和体验？用一二个形容词概括感受

学生读第5段。（凄迷，沧桑。）学生读第6段。（雅趣，惆怅）学生读第7段。（柔美，惆怅）学生读第9段。（狂野，惊悸）学生读第10段。（回忆，感伤）

4、在学生讲述体验时，插入第五段和第七段的解读。第五段：

1.作者写到了在哪两处听雨？古大陆和台湾岛。

2.在古大陆和台湾岛上，听雨有怎样的不同感受呢？你来说一下。

古大陆上是凄凉凄清凄楚。岛上的话则笼上一层凄迷。3.为什么到了岛上除了凄楚之外更笼上了一层凄迷了呢?

因为大陆是他的根，离开大陆使他有一种人在旅途，漂泊不定，命若浮萍之感，所以说凄迷，迷便是迷茫，便是失去了方向。

4.作者写到了少年听雨，中年听雨和白头听雨实际上表明的是什么？

明确：其实作者听雨，何尝不是听人生呢，这三个阶段给人的感觉一定是不相同的，少年时候，年幼无知，在灯下听着雨声，听着故事，给人一种温馨；中年听雨，一个“客舟”表明了那种漂泊异乡的沧桑；老年听雨在僧庐下，却想到了亡宋之痛，想到了祖国的分裂状态，心中多一种浓浓的伤感。

5.思考最后一句话“窗外在喊谁”？谁在喊呢？

明确：是故乡在呼唤漂泊的游子。第七段：赏析最后一句

最后一句，把雨声比作钢琴演奏，把演奏者比作美人。为什么是“灰”美人呢，这和满天烟雨有关，灰蒙蒙的，让人想到灰姑娘，定语“温柔的”是在形容美人，但更和绵绵细雨相沟通，美人的纤手为何是冰冷的，写出了冷雨的冰冻感。

三、结合全文，体验文化的乡愁

1．在这里余光中听绵绵的春雨，听潇潇的秋雨，也听狂野的夏雨，听大陆的雨，也听台北的雨。余光中为何一概要用“冷”字来形容自己听到的雨呢？

参考：一方面突出了春寒料峭的雨给人的感觉，另一方面表达作者因远离故乡的亲人而产生的凄冷之情。作者借冷雨这个意象营造了一种惆怅凄迷的意境，表达了乡愁。（幻灯）

板书：雨的凄冷

情的凄凉

2．体味文中不同层次的乡愁

作为一个诗人作家，文章中表达的情感就更为丰富。余光中先生自己曾说过：大概最单纯的乡愁应该就是同乡会式的乡愁，就是自己土生土长的故乡，离开了若干岁月，油然而生的一种感怀，当然这中间还加上对于亲人、乡人的感情在里面，这是最基本的。不过呢，对于读书人来讲，乡愁可能是更丰富、更复杂的一种文化感。因为乡愁不仅仅是地理的，而且可能还包括历史的成份在里面，也不仅仅是个人的情绪，甚至于包括文化的整个背景在里面。（幻灯）

结合全文的其他段落，如第1—4段和最后2段，去体会余光中先生在雨中品出的还有什么。同桌一起学习，大家找其中一段重点体会，填空造句：“那冷雨里有„„”。同桌交流一下，确定用最贴切的语言来形容。

参考：

那冷雨里有：料峭之节的寒冷，故园之思的绵长，归期无望的无奈，等待无着的苦痛，对文化现状的担忧。

四、朗读抒情式结尾

他那望穿秋水的期盼与厦门街的雨巷等长。二十五年的深沉思念在这里沉淀，二十年未归的憾恨在须臾之间凝结成白霜。也许二十五年的乡愁已经成了余光中永远的心结。这就是我们所熟悉的《乡愁》。作者曾经发下过这样的誓言，他说：当我死时，葬我，在长江与黄河/之间，枕我的头颅，白发盖着黑土/在中国，最美最母亲的国度/我便坦然睡去，睡整张大陆。

后事难料，前尘隔海，古屋已不再，作者只好向他那一座无瓦的公寓走去，去听听那冷雨。

《张衡传》教案

一、教学目标：

（一）知识与能力

1、了解《后汉书》；疏通课文大意，归纳文言知识点，整体感知课文内容。

2、理解并掌握相关文言知识和文化常识。（四书五经六艺，文中各官职）

（二）过程与方法

1、了解人物传记的写法和技巧。

2、在学生对课文获得整体感知的基础上，开展思维活动，做到“形散而神不散”。

（三）情感态度与价值观

引导学生学习张衡刻苦钻研和注重社会实践的精神。

二、教学重难点

（一）教学重点：

1、引导学生理解文章是从哪几个方面来写张衡的。

2、指导学生来了解人物传记的写作特点。

（二）教学难点：引导学生体会张衡的种种优良品质。

三、四、课时安排：两课时 教学过程

第一课时

一：导入新课（2分钟）

2000年前，一位先辈告诉人们天是球型的，像个鸡蛋，天就像鸡蛋壳，包在地的外面，地就像蛋黄，这就是“浑天说”。这位先辈通过此学说设计制作出当时世界上最先进的天文仪器——浑天仪。后来，又发明了世界上第一架能预报地震的仪器——地动仪。这就是我们中国伟大的科学家、文学家张衡，郭沫若先生说：“如此全面发展之人物，在世界史中亦所罕见，万祀千龄，令人景仰。”那么今天，就让我们一起，通过南朝历史学家范晔《后汉书》走进张衡，了解他的贡献，体会他的为人，品味他的处世情怀。

二：了解《后汉书》（5分钟）

《后汉书》：由我国南朝刘宋时期的历史学家范晔编撰，是一部记载东汉历史的纪传体史书，与《史记》、《汉书》、《三国志》合称“前四史”。

《史记》：由司马迁撰写的中国第一部纪传体通史。该书记载了上自上古传说中的黄帝时代，下至汉武帝元狩元年间共3000多年的历史。

《汉书》：《汉书》，又称《前汉书》，由我国东汉时期的历史学家班固编撰，是中国第一部纪传体断代史。主要记述了上起西汉的汉高祖元年（公元前206年），下至新朝的王莽地皇四年（公元23年），共230年的史事。

《三国志》：西晋陈寿编写的一部主要记载魏、蜀、吴三国鼎立时期的纪传体国别史，详细记载了从魏文帝黄初元年（220）到晋武帝太康元年（280）六十年的历史。

三：初读课文(25分钟)

1、学生集体朗读（6分钟）

2、提示注音（2分钟）

属文（zhǔ）

璇机(xuán)

算罔论(wǎnɡ)蟾蜍（chán chú）

逾侈(chǐ)

邓骘(zhì)中有都(dū)柱

乞骸(hái)骨

疾恶（wù）

3、疏通字句（10分钟）

(1)虽才高于世，而无娇尚之情。常从容淡静，不好交接俗人。

虽然才能比一般人高出许多，但并不因此而骄傲自大，平时举止从容，态度平静，不喜欢与俗人结交。(2)衡善机巧，尤致思于天文阴阳历算。

张衡善于机械制造方面的巧思，尤其在天文阴阳历算方面最用心。(3)衡不慕当世，所居之官辄积年不徙。

张衡不趋附当朝的权臣大官，所任的官职就多年也得不到提升。(4)尝一龙机发而地不觉动，京师学者咸怪其无征。

曾有一条龙的机关发动但感觉不到地面动，京师的学者都怪它没有应验。(5)时政事减损，权移于下，衡因上疏陈事。

当时政治局面每况愈下，权利向下转移，张衡于是给皇帝上书陈述这些事情。

4、疏通词语（7分钟）

善：素善留侯张良。（《鸿门宴》）——友善 交好

衡少善属文，游于三辅。（《张衡传》）——擅长 征：从此替爷征。（《木兰诗》）——出征，远行

挟天子以征四方。（《赤壁之战》）——征伐 公车特征拜郎中。（《张衡传》））——征召，特指君召臣 精：

食不厌精，脍不厌细。（《论语•乡党》）——本义是纯洁的上等米

以精铜制成。（《张衡传》）——物的纯质

瑜得精兵五万。（《赤壁之战》）——军中精锐 精思傅会。（《张衡传》）——精心，专诚

施：仁义不施，攻守之势异也。（《过秦论》）——实施，施行

己所不为，勿施于人。（《论语》）——加，施加 施关发机。（《张衡传》）——设置

机：衡善机巧 ；牙机巧制。（《张衡传》）——器械，机械不闻机杼声。（《木兰诗》）——织布机 施关发机。（《张衡传》）——枢纽，关键 四：整体感知课文（10分钟）

1、文中哪些地方能体现出张衡的高尚品德？

（1）“虽才高于世，而无骄尚之情。”（2）“从容淡静，不好交接俗人”

“举孝廉不行，连辟公府不就”

“累召不应” “不慕当世”

2、他在文学上、科学上的成就是什么？

文学成就：“善属文”，作《二京赋》，《思玄赋》

科学成就：（科学发明）“善机巧”，作浑天仪、造候风地动仪

（科学著作）“善术学”，著《灵宪》、《算罔论》

3、政治上的作为怎么样？

善政理：迁侍中，在帷幄。为河间相，收禽奸党。上下肃然，称为政理。

艺术特点

材料处理上裁剪得当、有详有略、重点突出。

关于人物传记的特点：作为传记，除了介绍人物姓名、籍贯之外，还必须选择人物一生中最具有特征的事件，叙述他的为人及其对社会的影响。由于传记不同于史料，所以人物必须“活跃”，有可感性。

传记的基本特点：翔实而典型的文字记录和朴实而形象的文学色彩。五：课堂小结（3分钟）

这篇传记仅以七百余字就概及张衡六十二年中善属文、善机巧，善理政三方面的成就，写出一个真实的人，伟大的人。本文在讲述这三方面成绩的时候，重点放在了科学成就上，尤其是详细介绍了候风地动仪。这也是同学们需要学习的地方，写人叙事不一定非要事无巨细、面面俱到，要善于抓住最具有代表性的事件。我认为，张衡能取得这么大的成就，源于他具有高尚的品格。人只有具有高尚的品格，才能不为外界所惑，潜心钻研。也希望大家脚踏实地，努力学习，做一个德才兼备、有益于国家、有益于社会的栋梁之才。

六：布置作业: 让学生自主学习第四自然段，了解候风地动仪的构造。第二课时：

一：品味张衡的成就及其为人（20分钟）

师：本文全面地记叙张衡各方面的成就，又重点突出他在科技方面的成就和贡献，老师想问大家，张衡为什么能够获得如此大的成就呢？他的为人，他的品格，他的性情对于他的科学成就有怎样的影响呢？

文中哪些地方能体现出张衡的高尚品德？

（1）“虽才高于世，而无骄尚之情。”（2）“从容淡静，不好交接俗人”

（3）品格文才，不慕名利 “举孝廉不行，连辟公府不就”

“累召不应” “不慕当世”

从容淡静：做官后，哪怕所居之官辄积年不徙也无所谓，他还不好交接俗人，不满当时王侯以下的逾侈风气，经过十年苦思而写成《二京赋》以讽谏当世，一任河间相，立即“治威严，整法度”，对奸党“一时收禽”，这些都反映了他“从容淡静，不慕当世”的品德。

何谓从容？从容，是一种理性，一种坚忍，一种气度，一种风范。只有从容，才能临危不乱；只有从容，才能举止若定；只有从容，才能化险为夷；只有从容，才能宠辱不惊；只有从容；才能风云在握„„

何谓淡静？诸葛亮在《诫子书》中有这样一句话：“非淡泊无以明志，非宁静无以致远。”一个人要想“明志”——使自己的志向明确、坚定，需要一种淡泊；要想“致远”——实现自己的远大目标，需要一种宁静。

要想做一个优秀的人，做一个成功的人，需要“从容淡静”的心境。唯有从容淡静，才能活出潇洒，活出自由，活出旷达。

无娇尚之情：年少时“善属文”，“通五经”，“贯六艺”，“才高于世”，这些都反映他不尚虚浮而谦逊朴实的品格，只有这样，他才能把主要精力放在科研上，获得候风地动仪那样大的成果。

不慕名利：不追求名利。一个人，只有真正的把名利放在一边，从容淡静，潜心做事，明确志向，不以物喜，不以己悲，不因自己的得失而或喜或悲，才会从容不迫做一个成功人。张衡这样做了，所以他成为了一个全面发展的人，万祀千龄，令人景仰，他发明的地动仪，在今天依然造福于人类。诸葛亮在《诫子书》中有云：“非淡薄无以明志，非宁静无以致远”，他在隐居隆中的十年里，躬耕读书，心怀大志，广交士林，终能成就一代伟业。《资治通鉴》的编写者司马光。为了编写《资治通鉴》这一理想，司马光十九年如一日，每天凌晨就开始工作。他怕睡过头，耽误了工作，特地制作了一个“警枕”，好让自己及时醒来。对于文稿，他严格要求，不断修饰，润色，力求完美。皇皇数百卷的巨著，都是他用工楷书写而成。司马光完成编写工作，下的是实实在在的工夫。古往今来，能够做到从容淡静、不慕名利而终成就伟业的人有很多，但是到了今天，我们看看自己的周围，随着高速运转的现代生活节奏，造就了一批批一夜暴富、一夜成名的神话，丰富了多彩的外面世界，却也如现代广告般地冲击着人们的观念，推波助澜似的激起人们急功近利的心态。人们更愿意享受马背上驰骋的快感，而不去体验真实生活的一步一个脚印、脚踏实地的工作历程。心浮气躁，见异思迁，投机取巧，随之而来，也成了一些人心目中推崇的目标与做法。他们成天挖空心思，就是想做所谓的大事，却因大事做不好，小事又不屑做，结果成了无所事事，怨气一肚子的“专业人才”。此时浮躁便慢慢成了我们工作学习的大敌，它让我们骄傲自满，不求甚解，毫无深度，满足现状，停滞不前。中国科学界“两弹一星”巨星钱学森有一个著名的“钱学森之问”，“为什么我们的学校总是培养不出杰出的人才”，我想，这也是我们需要自省的，同学们正处于自我发展的关键时期，希望大家能够拭去心底的浮躁，把心静下来，潜心做事，持之以恒，锲而不舍，做好身边的每件小事，必会成为有用之人。

但凡有大志者，必先拭去浮躁。有大作为之人，必潜心做事！

论无性造人

【教学目标】

1.知识与技能：了解无性造人的知识及作者的态度，学习本文推理严密、层次清晰的论证特点，品味课文清新幽默、通俗易懂的语言特色。

2过程与方法：引导学生搜集有关“克隆”的知识；根据文章内容尝试给“克隆 ”下定义；评价文章内容，就“克隆”现象发表个人见解。

3.情感态度价值观：加深对科学世界的认识，培养热爱科学的情感。教学重、难点： 作者的态度及推理过程 【教学时间】 一课时 【教学过程】

一、导语

《西游记》的主人公孙悟空有一绝技，能用自己的猴毛变成另一个自己，这是吴承恩大胆新奇的文学想象。但是，在科学高速发展的今天，我们采用一项技术即将这一想象变为现实，那么这一技术是什么？引出克隆技术。要真使用克隆技术来造人世界会是什么样子呢？我们能不能这样做？下面我们看看美国著名科学家刘易斯?托马斯对此的看法。引出课题《论无性造人》。

二、让学生展示搜集的有关克隆技术的资料，并向其他同学进行简介。

克隆，即通过无性繁殖（如细胞丝分裂）可连续传代并形成的群体，常用于细胞水平的描述。克隆技术则是由众多的基因或细胞群体中通过无性繁殖和选择获得目的基因或细胞的技术操作。基因克隆技术及细胞克隆技术是现代生物技术的关键技术，也是现代肿瘤生物治疗中的重要技术。

1997年2月，英国科学家宣布克隆羊 在1996年7月诞生，这使得克隆这一专业名词几乎在一夜之间为大多数公众耳熟能详。而克隆技术涉及人类自身时，争论就大了。

三、走进文本，了解作者的观点，分析其论证。（主要采取“围绕问题思考并展开讨论”的教学方法）

1.什么叫克隆？本文中的“无性造人”与“克隆”的概念是否相同？（引导学生从文本中找出相关语句并作分析明确）

明确：克隆，据课文上理解为“由任何动物或植物的随便哪个细胞含有的DNA来再造一个一模一样的生物个体。”

本文中的“无性造人”指不仅要“克隆出像煞供体亲本的某些人来”，更要得到“一个人的真正复本”。

2.作者认为克隆人的前景如何？为什么？（让学生快速读文本，标划出体现作者观点的语句，并对论证部分进行分层，看看作者从哪些方面来阐述自己的观点的。）

明确：“克隆要算前景中最暗淡的部分了。”

因为：①仅是象征意义上取消死亡；②克隆人没有孝心、敬意、举目无亲；③对其成长期的教育；④来自公众方面的质询；⑤挑战人的独特性。

3.那么，人能不能实现“无性造人”的目标呢？

学生依据文本找准相关的语句进行归纳概括，进一步理解文本内容。学生充分发表见解后

明确：①“时间只是问题之一”，就“大得可怕”。

②“环境”是非常要紧的方向，要造的“丝毫不差才行，”而要达到这一要求。则要克隆其父母

一家子

家庭之外的人

外围联系

整个世界

由此可知，难度有多么的大。

4.当我们具有以上条件后是否就能实现“无性造人”的目标了呢？

明确：还是不行。因为，首先，这意味着用一个完全相同的世界来取代今天的世界。还有，复制了同样的世界也就复制了同样的问题。再有，“这件事就会周而复始，”“反复无穷”。

作者认为这远超过了他挖空心思想象的某种永劫。

5.由此，作者明确了自己的观点 “天道喜变不喜居”，不如“多一些新的变种，多一些不同的歌声”。

6.在理解文本内容的基础上让学生作进一步思考：作者如何阐述自己的观点的？（总结本文写法上的特点、特色。）点拨：这篇文章不像一般科技文，目的不是介绍什么原理现象，而是引导我们对科学本身加以思考，作者不是靠研究而是靠推理来告诉我们如何用科学的态度来对待科学。

①本文在写法上有什么特点呢？

学生思考讨论回答后，教师明确：视角新颖独特，分析层层深入，引人入胜。

如果只是为了说明无性造人是不可能的，这篇文章可以写得很简单，我们很难解决无性造人所需的时间问题，更不可能复制无性造人所需的环境，其余的都不必写。但作者的用意是让大家就无性造人这一问题做一彻底的有趣的思考。所以，他先从无性造人可能产生的后果谈起。接着作者将这一问题深入一步：我们不具备无性造人的条件。最后，作者才顺理成章地提出自己的观点：不要想无性造人的事了，天道可是喜变不喜居的。

②这篇科学随笔在语言上有什么特色？让学生标画出相关的语句进行品味，并归纳出特点。

明确：优美清新、幽默含蓄、通俗易懂。

在阐述克隆暗淡的前景时，作者说：“很难想像，一个未经配对儿的胞核能有什么孝心或敬意之类的事；更难想像，一个人那新的、自行生育的自我，不过是一个绝对茕茕孑立、举目无亲的孤儿。”“请问，如果你在55岁的时候，通过代理人，成为一个不可救药的少年犯，你当作何感想？”没有面色凝重地说教，只有不断引人深思的让步假设，深入浅出，令人信服。“这些词语真正的意思，是指邻近的密密挤挤的人群，在讲，在听，在微笑，在皱眉，在给与，在保留，在勉励，在推动，在爱抚，或对这个个人抡起大棒。”“仅有些基因组，而没有人在其周围，你会培育出一株脊椎植物，不会更多。”令人信服而有文采的语言，增强了文章的可读性。

含蓄幽默的句子使得行文活泼，意趣盎然。比如“试想，你要克隆一个不同凡响、成绩辉煌的外交家，好让他照管遥远未来的中东问题。你必须逮住并说服他摘下一个细胞”，生动幽默地描绘出无性造人必需的前提。

另外，通俗亲切的语言也拉近了作品与读者的距离。比如，“罢了，还是别去想它吧”。“这还不算”“可事情才刚刚开头”“然后，还克隆什么？”“你得克隆整个世界，少一点也不成。否则就没有任何希望。”“这太过分了，想都不敢想”。“别鼓捣任何人，连你自己在内。头顶上面有个天，天道可是喜变不喜居的”等等。

三、就文本的观点，让学生谈谈自己对克隆人的看法，可展开辩论。

引导：这篇文章，托马斯用的诙谐幽默的语言，调侃的语调，娓娓而谈，生动的向我论述人类不可能克隆出一个真正的自我。人类也不可试图去克隆自己，否则只能是自我麻烦。那么你如何看这一问题的？

【补充科学界的争辩】

任何科学研究的出现都会引起人们的争论，所谓见仁见智，克隆人的出现更是关系到人们的切身利益，争论自然更多，对这个问题的看法多种多样，很难统一起来，人们从不同的角度出发，提出了不同的见解。主要有：

①反对克隆人的学者提出了3条理由：克隆人使人的基本定义发生了改变，使人丧失了尊严；克隆人彻底搞坏了社会人伦关系；克隆技术若被狂人滥用将会危害社会，如克隆出希特勒等纳粹分子等。

②金科溪教授认为，克隆人理论上是可行的，不必为克隆人可能带来伦理问题而不敢从事克隆人的科研。他也提出3条反驳理由，决定人命运和性格的不是生物基因，而是社会因素。科学院家即使复制出希特勒的躯体，也无法复制出他的思想和情感；人的尊严不在于生育方式，而是人的社会性人格；人的伦理观念是会变化的，可以根据变化的客观存在再给人们以伦理定位。

③复旦大学徐宗良教授认为，人毕竟是社会人，制造出生物的人是人类的一种退化。徐宗良说，我国现有的科技伦理教育还相当欠缺，大家更多的是从纯技术的角度关注事件本身，而缺乏深层次的伦理思考。他呼吁加强科研人员及高层管理人员的伦理观念，这将有助于科研的规范和有序。

附（板书）

（1—4）克隆人前景暗淡

我们不具备条件（５－１４）

时间 环境（15—17）无性造人不可能发生

我们也不希望 用一个同样的世界 取代今天的世界

同样的环境难以复制

（18）天道喜变不喜居

写法： 1.论证角度巧妙，推理严密，层次清晰。2.语言优美清新、幽默含蓄、通俗易懂。

琵琶行

教学目标：⑴欣赏诗中运用比喻，形象描写音乐的语言艺术，了解运用环境渲染气氛、烘托人物思想感情的表现方法。⑵认识封建社会造成琵琶女悲凉身世和诗人失意谪居的黑暗现实。⑶通过对人物身世命运的分析，解读作品的思想感情，把握意境。

【教学过程与教学策略】

一、启发谈话，激发兴趣

师：一位盲人將要离开人世间时，对别人说 “ 我多想看看阳光及世间一切美好的东西啊！” 人们请来了莫扎特用小提琴拉了首曲子，盲人留下热泪说：“我看见了，我看见了！我看见了阳光、鲜花、小鸟、河流”，盲人带着喜悦满足地离开了人间；俄国大文豪托尔斯泰听了柴可夫斯基《如歌的行板》后，老泪纵横地说：“我触摸到了俄罗斯民族的灵魂”；美妙的音乐能引起不同经历、不同心境的人的共鸣。《琵琶行》中琵琶女的深沉精妙的演奏就使一代诗人白居易潸然泪下。现在就请同学体会文中琵琶女高超的技艺，欣赏作者化动听琴声为美妙诗句的非凡本领，探究作者泪湿青衫的原因。

二、整体感知，了解内容、学生自读课文，完成自读思考题（１）字词正音 : 湓 pãn(江名)贾 g ǔ(商人)思 sì(名词，思绪)嘈 cáo(声音粗重)舫 f ǎ ng(船)虾蟆 hámï 钿 diàn(用金片做成的花朵形的装饰品)篦 bì(用竹子做成的梳头用具)呕哑 ōuyā(象声词，乐声嘈杂)嘲哳 zhāozhā(象声词，声音细碎)（２）小序在文中有什么作用？

（交代时间、地点、人物和故事梗概，概述歌女的悲凉身世，说明了写作的背景动因，并为全诗定下了凄切的感情基调。）

（３）小序已经较清楚地讲述了琵琶女和故事和自己的感受，为什么还要写成一首诗呢？（写诗合可以更好地抒情达意，给人以更深的感情共鸣，人物和故事更加形象感人。）（４）概括诗人在这首长篇叙事诗当中讲述了一个怎样的故事？

(这首诗说的是元和十年，诗人被贬到九江郡，第二年送客湓浦口，听到琵琶女弹琵琶，勾起了心中没落的情感，闻听琵琶女弹奏琵琶、讲述身世，并为她作了这首《琵琶行》。这首诗讲述的就是诗人白居易和琵琶女之间的故事。)（５）理清诗歌思路

这个故事的结局是什么？（琵琶女弹了琵琶曲之后，诗人白居易为她翻作《琵琶行》。）诗人的情感有什么变化？（座中泣下谁最多？江州司马青衫湿。）在这首长诗当中，诗人一共塑造了几个形象？（两个。诗人、琵琶女。）

诗人是用哪一个诗句将这两个形象连接在一起的？（同是天涯沦落人，相逢何必曾相识。）2、课堂讨论，交流自学所得。3、教师小结。

三、品味鉴赏，体景悟情 1、赏“景”

有感情朗读课文，划出叙述景物环境的句子，讨论其在诗歌中的作用。

（“浔阳江头夜送客，枫叶荻花秋瑟瑟。”叙述江东送客时的环境。秋夜的江水、枫叶、荻花，色调暗淡，“瑟瑟”二字点情。景物成了溢满悲凉感情的意象，叠加在一起，构成了清晰如画的意境，又由于声律与情韵的配合，令人顿感受秋凉袭不断，渲染了送别时人物凄凉愁惨的心情。“ 别时茫茫江浸月 ” 叙述别时的情景。景中含情，茫茫月色中无不弥漫着作者的离愁别绪，仿佛作者的心情融化其中，与自然景物有了感应。情景交融，自然地点染出忧伤之别，同时为水上琵琶声的再次出现做好了准备。其它如：“唯见江心秋月白”、“绕船明月江水寒”、“黄芦苦竹绕宅生”等。）、品“声”

（１）音乐是沟通诗人与琵琶女情感的桥梁，全诗写音乐写了几个回合？（三个回合：一闻琵琶邀相见，再闻琵琶诉沦落，三闻琵琶湿青衫。）（２）是什么样的琵琶声竟然如此有吸引力和感染力呢？ ①一闻琵琶是什么样的声音？

（虽未明写，但可以从两人当前的心境中猜想到它的基调：悲凉哀怨。理由有二：琵琶女在“绕船月明江水寒”之际，显然是借弹琵琶来排遣独守空船的寂寞感；“醉不成欢惨将别”的主、客的情绪受到触动，加重了离愁，以至“主人忘归客不发”。）

②一闻琵琶闻声不见人，二闻琵琶见人再闻声, 浓墨重彩地描写了琵琶女的出场、弹奏情形和乐声变化。（分层导读，达到背诵）

a 找出描写琵琶女出场的名句，体会琵琶女的形象特征。（琵琶女出场，举止端庄，神态含羞，似有满腹辛酸心事。)b 诵读描写弹奏情形的诗句，分析描写内容和表现力。（调弦定音，非同凡响，声中含情；信手续弹，声声含悲，心事无限；弹奏名曲，技艺高超。虽没有具体描写乐声，却为下面具体描写乐声做好了铺垫。)c 鉴赏具体描写乐声的诗句.诗人是用什么手法来描写乐声的？（借助语言的音韵摹声，兼用比喻、通感加强其形象性。)对照注释，结合作比事物特点，体会比喻所表现的乐声特点；

依据乐声特点体会乐曲的发展变化和琵琶女的感情。请同学们用曲线图来表示音乐的发展变化。（旋律变化，心潮起伏。乐声造像：琵琶女身怀绝艺，心怀哀怨。）

③三闻琵琶，为何诗人“泪湿青衫”？

（琵琶女听到诗人倾诉后，既悲自己的漂流沦落，又悲诗人的被贬遭际，所以乐声更凄悲；诗人由琵琶女的倾诉，想到自己的被贬，既悲琵琶女的悲凉身世，又悲自己的谪居荒僻之地，所以泪湿青衫。两人感情相通，心灵相融。）、悟“情”

音乐是主人公内心情感的流露，那我们一起去体会琵琶女的琵琶声中的“情”。（１）勾划出文中能体现“声中之情”的诗句。

（未成曲调先有情；弦弦掩抑声声思，似诉平生不得志；说尽主中无限事；别有幽愁暗恨生。）（２）如何理解“无限事”、“平生不得志”、“幽愁恨生”？（过渡到琵琶女的身世）（３）根据课文，学生先朗读，后讨论，理解“声中之情”

（琵琶女是一卖艺之女，年轻时因美貌和超群的音乐才华受众人瞩目。然年长色衰，才华无人赏识，下嫁商妇，独守空船，故“平生不得志”、“恨生”是一种“怀才不遇”的“惆怅”，“幽愁”是一种落漠和孤独。）、识“知音”

（１）学生讨论：我们通过了解琵琶女的身世，才听出了她的曲中之情，可是诗人却在知她遭遇之前就已听出了她的曲中之情，为什么？（过渡到诗人的处境：白居易是贬官，政治抱负不得施展，与琵琶女有相同的“不得志”。贬谪将辞行“醉不成欢惨将别”心情与琵琶女一样“幽愁”）

（２）交流总结：“同是天涯沦落人，相逢何必曾相识。”

（通过学生与文本、学生与教师、学生与学生的多向“对话”交流，不仅使学生对文本有了深入的理解，更能培养学生品味文言文意蕴的阅读鉴赏能力。）

四、拓展延伸，发展个性

雨果说：“开启人类智慧的宝库有三把钥匙，一把是数学，一把是文学，一把是音符。”贝多芬说：“音乐当使人类的精神爆出火花。音乐是比一切智慧、一切哲学更高的启示。音乐能够为我们创造和展示一个神奇而美妙的世界。在这个世界里，你会涌现出许多美妙的想象，再呈儿时编织过的金色的梦，你会忘却生活中的种种不快，任凭温柔的微风抚弄；你会一改往昔的沉静，只觉得热血在沸腾„„如果你细心地寻觅，你会惊讶地发现，构成这个世界的“基本物质”竟然如此简单，它只是几个最普通的符号。这些简单而又神奇的符号，就是音乐世界。

古今中外，有关音乐的佳话不胜枚举，伯牙操琴遇子期，高山流水韵依依。人生难得一知己，千古知音最难觅。本诗中乐天浔阳闻琵琶，相逢何必曾相识。寄语天涯沦落人，莫愁前路无知己。请你用自己的情感体验和对音乐的理解来个性化地解读《十面埋伏》等琵琶名曲，运用课文中形象描写音乐的语言艺术，写一篇听后感，在全班交流。《蒙娜丽莎的魅力》教学设计及反思

一、导语

生活中，一首美妙的乐曲，当令人回味无穷；一幅杰出的画作，会让人百看不厌。今天我们要学习的文本介绍的是有关意大利文艺复兴巨匠达•芬奇的名画《蒙娜丽莎》。让我们跟随作者傅雷先生，一起来感受蒙娜丽莎的魅力。

课件展示（题目、蒙娜丽莎画像）

师：我们首先来观看一下蒙娜丽莎画像。请大家注意画像中的一处细节，与课本46页对照一下。蒙娜丽莎的手指是修长的，课本因为印刷的原因，看上去显得有些臃肿。

二、作家、作品简介

师：关于画像的作者达•芬奇，（课本43页注释1有介绍）哪位同学给大家介绍一下。课件展示（达 芬奇自画像）从这幅素描像中，我们看到的是一位深思睿智的老者形象。关于作者傅雷，我们来看看他的生平简介。课件展示，找一名学生读一遍。

三、阅读文本，初步感知文本内容（课件展示此句）学生默读文本，要求：

学生自主找出文本中不明确读音的字词 2

读通课文，想想课文主要写了什么？ 3

反馈交流。

学生个别发言后，师课件展示（易读错的字音）要求全班齐读一遍。

妩媚（mâi）虔敬（qiánjìng）歌伶（líng）给予（jǐyǔ）融洽（qià）相契（qì）

轮廓（kuî）棱角（lãng）瞳子（tïng）肖像（xiào）颤动（chàn）摒弃（bìng）

怅惘（chàngwǎng）衣褶（zhě）2． 理清文章的层次结构

第一部分（1-3）：简介这幅画作名字的由来和它的传奇故事。

第二部分（4-13）：重点探讨这幅名画的艺术成就，也就是“蒙娜丽莎微笑之谜”

第三部分（14-20）：分析这幅画作严谨的构图以及艺术技巧。

第四部分（21）：赞美达•芬奇超绝的绘画艺术与一丝不苟的创作态度。

文本首先简介这幅画作名字的由来和它的传奇故事，接着重点探讨了这幅名画的艺术成就，也就是“蒙娜丽莎微笑之谜”。“这消魂的魔力，这神秘的爱娇，究竟是从哪里来的呢？”作者凭借自己深厚的音乐艺术修养，从“音乐的摄魂制魄的力量”来源于那种“恍惚不定的音符”，推测这幅画作摄人心魄的原因，就在于“蒙娜丽莎微笑”的“莫测高深的神秘”。“因为它能给予我们以最飘渺、最恍惚、最捉摸不定的境界”。之后，作者又分析了这幅画作严谨的构图以及艺术技巧。

四．品读文本，充分感受蒙娜丽莎的艺术魅力（课件展示此句）师：用一个词概括蒙娜丽莎的艺术魅力 “神秘”

作为一名欣赏者，作者认为这神秘具体体现在哪些方面？（课件展示此句）学生思考回答，应该会找出第九段段首句。教师顺势提醒学生仔细阅读九、十两段。此处可以安排学生朗读文本第九段，提醒学生注意疑问句语调的上扬。

（一）引人产生一系列疑问（引人生“疑”）

微笑的有无

微笑的意义（温婉、感伤、快乐、童真）

（二）对象的表情和含义随个人的情绪转移（“貌”随情移）欣赏者悲哀——微笑成感伤 欣赏者快乐——笑容在扩大 小结：这种神秘感所带来的艺术效果，文章用一句话作了概括，即“它能给予我们以最飘渺、最恍惚、最捉摸不定的境界”。如果再要求用一个字来表示这种境界，那就是“虚”。

艺术的生命在于“虚”，在于意境。（课件展示此句）它不仅体现在绘画作品中。下面请大家通过图片来欣赏一尊雕像。（课件展示）

师：蒙的魅力来源于微笑的神秘，那么维纳斯的魅力体现在哪里？

学生活动：同位交流讨论。

师：请大家谈谈自己的魅力感受。

学生发言。

师：日本作家清冈卓行在他的随笔《米洛斯的维纳斯》中，写过这样一段话来阐述自己对维纳斯的美的感受。（课件展示）

“可以说，她是一个美的典型。无论是她的秀颜，还是从她那丰腴的前胸延向腹部的曲线，或是她的脊背，无处不洋溢着匀称的魅力，使人百看不厌。而且，和这些部分相比较，人们会突然觉察到，那失去了的双臂正浓浓地散发着一种难以准确描绘的神秘气氛，或者可以说，正深深地孕育着具有多种多样可能性的生命之梦。”

师：这种神秘气氛使人产生无尽的想象，暗示着可能存在的无数双秀美的玉臂。（课件展示）“虚”中包含着不尽的梦幻！

应该说，维纳斯雕像在失去双臂后产生的巨大魅力是创作者始料未及的，这是一个偶然的结局。但是，油画蒙娜丽莎的魅力却是达•芬奇苦心经营的结果。请大家看文本14段到结尾部分。

师：从绘画艺术的角度出发，作者认为人物肖像中的哪几处细节特征体现了蒙的神秘魅力？（课件展示此问题）教师通过课件展示具体内容。（1）神秘的微笑：

口唇的皱痕

脸部的轮廓

扁长的眼睛、全无光彩的瞳子

不十分规则线条的下巴（2）头发、手是神秘气息的遥远的余波

（3）似烟似雾的青绿色风景如梦幻般，是神秘气息的衬托。五．教师小结本课主要内容：

通过以上内容的学习，我们不难发现，傅雷先生在这篇文章中，是从两个不同的层面引领读者来感受蒙娜丽莎的艺术魅力的。首先是以普通欣赏者的身份，从个人主观感受出发，诠释蒙娜丽莎微笑的神秘之所在，以及由此产生的迷人魅力。然后又以专业欣赏者的身份，从研究绘画艺术的角度出发，全方位地分析这幅画作严谨的构图及技巧，使读者认识到蒙娜丽莎的魅力之源。

就这样，作者引导我们走进了艺术欣赏的大门，使我们对艺术品的感受从感性层面逐步上升到理性的层面。此处有课件展示

六．布置作业（课件展示）

我国古代艺术素有重虚的传统，绘画多留有空白，诱人联想，讲究“画在有笔墨处，画之妙在无笔墨处”（戴熙《习苦斋画絮》）。

欣赏图片“齐白石的虾”，写一段赏析性的文字。

学生思考、回答。

《套中人》教学设计

教学目标：

1．把握人物形象，注意人物性格的复杂性及其社会典型性。

2．思考小说主题，并联系实际扩展其丰富的内涵。

教学重点：

了解别里科夫是怎样一个人及这个人物的典型意义。

教学难点：

准确深入地把握小说主题，并联系实际扩展其丰富的内涵。

教学过程

一、导入新课

一提起小说，大家都很熟悉，每个人也都有自己比较喜欢的小说人物形象，或者是有自己比较喜欢的小说作家。你能举出读过的小说中印象最深的人物吗？（学生温习就知识，作为新知识的触发点）

文学即人学，这些人物在文学的画廊里熠熠生辉。今天我们将一起走近一个经典的艺术形象——别里科夫，一个套中人。（板书：套中人

契诃夫）

二、自读

初识套中人

别里科夫科为什么被称为套中人？

衣着上的套子

晴朗日子穿雨鞋、棉大衣，把脸蒙在竖起的衣领里，穿羊毛衫，戴黑眼镜，用棉花堵住耳朵

用具上的套子

晴天带雨伞，把表装在灰色鹿皮套子里，削铅笔的小刀也装在套子里，出行坐马车也要支起车篷，卧室活像一只箱子，床上挂着帐子，睡觉则用被子蒙住脑袋

职业上的套子

教古希腊语，歌颂过去，憎恶现实

思想上的套子

官方禁止的才觉得一清二楚，而对一切没有被政府明令禁止的事物他都觉得可疑、害怕，违背法令的就闷闷不乐

语言上的套子

“千万别闹出什么乱子来。”在这部篇幅不算长的小说里这句话竟然以不同的方式出现了九次之多，简直就像咒语一样压得人喘不过气来。（学生练习以不同的语气读出不同的含义，符合语境，同位互评）

套子分为有形的和无形的，别里科夫从外到内彻彻底底地装进套子里面，读来让人觉得可笑又可恶。

三、品读

再识套中人

别里科夫成为套中人有什么后果？ 1．套己

战战兢兢

六神不安、脸色苍白、垂头丧气、唉声叹气。

如脸色苍白（“他躺在被子底下，战战兢兢，深怕会出什么事，深怕小贼溜进来。他通宵做噩梦，到早晨我们一块儿到学校去的时候，他没精打采，脸色苍白。”“讲到我姐姐和我骑自行车，这可不干别人的事。”柯瓦连科涨红了脸说，“谁要来管我的私事，就叫他滚！” 别里科夫脸色苍白，站起来。“他俩走远了，不见了。别里科夫脸色从发青变成发白。他站住，瞧着我。„„”）

在上述脸色变化中揭示了别里科夫畏惧新事物的程度逐渐加深。(套子的牺牲品——可悲可怜)

2．套人

开除事件、辖制事件，他总是像一个幽灵一样不请自到地造访每个教师的住所，一句话不说地坐上一两个钟头，然后又像幽灵一样地消失了。他的恐惧像毒瘤一样一点一点地蔓延，传染给他周围的每一个人。他在学校里待了15年，整个学校乃至全城被他这样的情绪控制了15年，竟然在这样漫长的时间里没有一个人想要反抗，想要对他说一个不字。可以想像一下，那是怎样的15年啊!全城的人什么都怕：不敢大声说话，不敢寄信、交朋友、读书，不敢周济穷人、教人识字，不敢吃荤、打牌，不敢搞任何娱乐活动，人们都像他一样蜷缩在自己的套子里苟且偷生。上面是“面”的铺写，还不具体深入；因此作者匠心独运地把别里科夫放到所谓“恋爱事件”（漫画事件、骑车事件、争吵事件）中，作集中的画龙点睛的刻画。点面结合手法使别里科夫这一形象既有广度又有深度。（套子的卫道士——可憎可恨）

3．套死

别里科夫与柯瓦连科争吵，柯瓦连科一推，华连卡一笑，最终结束了别里科夫短暂的一生。这个套中人最终套进了棺材，永久性地套住了。

四、解读

三识套中人

别里科夫为什么会成为套中人？（学生讨论）

恐惧使得套中人过着人不人鬼不鬼的生活，恐惧使得他的同事们敢怒不敢言，为了保全自己、为了一己私利而丧失人格，丧失做人的尊严，丧失做人的起码原则，如虫豸一般苟延残喘。而恐惧产生的根源是渗透在人骨子里的奴性和漠然。长期的封建高压统治在国民身上造成了奴性心理，这种奴性心理让别里科夫战战兢兢，对新事物的禁令盲目附和，这两者是别里科夫恐惧病的病根所在。精神上的奴性是多么害人，多么可怕，对人心灵的毒害是多么巨大，一个丧失了人格尊严的人是多么地猥琐„„

试想想，如果小说《装在套子里的人》中的每一个人都能把自己当成顶天立地的人，能互相关心，把人与人之间的隔阂打破，而不是在他人身上寻开心(学校里的人极力撮合别里科夫与华连卡的婚姻并非因为他们关心他，那不过是给烦闷无聊的生活寻找点调味剂罢了)。那么，作为万物之灵的人的内心怎么可能被恐惧牢牢地控制住呢?人还有什么必要把自己装在“套子”里呢?

必要时出示写作背景：

这篇小说反映了19世纪末沙皇俄国的黑暗社会现实。1881年，亚历山大二世被刺身亡，继位的亚历山大三世加强了专制恐怖统治。沙皇政府采取一切暴力手段镇压，逮捕流放革命者，查封进步刊物，禁锢人们的思想言论。全国警探密布，告密者横行，一切反动势力纠合起来，对抗进步的潮流，竭力维护腐朽没落的沙皇统治。

五、悟读

审视套中人

文章的结尾说：“实在，虽然我们埋葬了别里科夫，可是这种装在套子里的人，却还有许许多多，将来还不知道有多少呢？”一个别里科夫死了，可还有更多的别里科夫活着。这个人不只是活在19世纪，他还活在21世纪，甚至还会活在下一个世纪。他也不只是活在俄罗斯，他还有可能活在中国，甚至世界各地。那么你还见过哪些套中人？（文学作品或现实生活中）学生讨论生成自己独特的体悟与看法。

套子可以分为合理的套子、落后的套子、反动的套子。合理的套子，如生活中必要的规章制度、进步的道德规范，在民主基础上制定的法律法规；落后的套子，主要是过时的，违反客观现实的套子，甚至是压迫人民的法律、制度、观念、如“三纲五常”“三从四德”。

契诃夫忽略肖像描写是因为他想要表现的不是一个单独的个人，而是“一类人”，他真正的表现对象不是具体的某个人，而是“一群人”，不是个体，而是群体。

六、结课

我们埋葬了别里科夫，也埋葬了很多的套中人。一个别里科夫就是一面镜子，这面镜子照出了人性的弱点。也许他的墓志铭上写着：生命诚可贵，爱情价更高；若为“套子”故，两者皆可抛。我们愿在后面加上：我们终会舍弃那些落后的套子，成为自由呼吸的人！

《鸿门宴》考评课详案

教学目的：

1、了解“鸿门宴”斗争的起因、经过，认识这一斗争的性质，正确评价人物。

2、学习作者把人物放在激烈的矛盾斗争中，通过人物的语言、行动展示人物个性特征的写作方法。

3、了解课文中一词多义、词类活用和特殊句式等语言现象。教学重点：

分析课文情节及人物形象。教学难点：

1、一词多义、词类活用和特殊句式等语言现象

2、分析人物形象 教学过程：

一、导入：

李清照说：“至今思项羽，不肯过江东。”毛泽东则说：“宜将剩勇追穷寇，不可沽名学霸王。”那么，西楚霸王项羽究竟是个怎样的人？失败的英雄？鲁莽的帝王？还是多情的烈士？我们究竟如何看待霸王？我希望通过今天这堂课，我们能够抓住细节，通过探讨和研究，得出自己的结论。

二、讲读课文

1、宴会前

先从标题入手，“鸿门宴”这个词，给你们的感觉是什么？【惊心动魄，千钧一发，刀光剑影，剑拔弩张，生死系于一瞬，两方对垒，暗藏杀机，一触即发，一发而不可收。电影、电视上常常见到这个场景，主人摔杯为号，刀斧手一拥而上„„】

“宴”就是请客吃饭，谁请客？【项羽】在什么地方请客？【鸿门】项羽请谁？【沛公刘邦】

项羽为何要请刘邦吃饭？【想在酒宴上杀了刘邦】真是这样吗？【酒宴上项羽并没有想杀刘邦的意思。之前在曹无伤来告密后，想过杀刘邦】如何告密的？【沛公欲王关中，使子婴为相，珍宝尽有之】“王”应该怎么读？什么意思？【读第四声，称王的意思。】项羽听了有何反应？【项羽“大怒”，要带兵教训刘邦。】

项羽为何“大怒”？【刘邦不但在关中称王，并且把珍宝都占为己有。当年楚怀王命令刘邦、项羽兵分南北两路，合力西击秦军，并约定“先入定关中者王之”。】

刘邦先进咸阳，理应称王呀？再说，那些珍宝是战利品，也理应归刘邦呀？【项羽认为是他消灭了秦军的主力，他才有资格成王。项羽是将门之后，而刘邦只是小小亭长，因此他瞧不起刘邦，他认为刘邦根本没有资格和他争抢王位。刘邦和项羽都有称霸天下的野心。当年，刘邦在咸阳服役时看见了秦始皇，曾经十分羡慕地说过：“嗟乎，大丈夫当如此也!”项羽看见秦始皇巡游会稽，也曾颇为自负地说过：“彼可取而代也!”因此，这就决定他们对农民起义的胜利成果必然拼死相争。】

项羽要带兵消灭刘邦，他手下的将士支持吗？【支持他，范增指出刘邦“其志不在小”，劝项羽“急击勿失！”】“其志不在小”的“小”指什么？【“贪于财物，好美姬”。】

刘邦不喜欢这些，他喜欢什么？【他志在天下。】

从哪看出来的？【范增说刘邦头上的云气“皆为龙虎，成五彩”，是天子的征兆。只是一个借口。】 “急击勿失”是什么意思？【赶紧攻打刘邦，不要错过了大好时机。】

大好时机指什么？【当是时，项羽兵四十万，在新丰鸿门；沛公兵十万，在霸上】 曹无伤告密，项羽大怒，范增进言

实力如此悬殊，看来刘邦难逃此劫。项羽的部下都支持消灭刘邦吗？【项伯不支持】

何以见得？【他去刘邦军中通风报信。不是因为他对项羽消灭刘邦的决定不满，而是他想通知张良跟他一起离开。】 课文中哪句话讲到了这个意思？【“欲呼张良与具去”】“去”的意思【“离开”】

项伯为什么要通知张良呢？【张良曾救过他。“张良曰：‘秦时与臣游，项伯杀人，臣活之’。”】 “活”的意思【救活，使„„活命，使动用法】 项伯此去并不是反对项羽消灭刘邦，而是为了报答张良当年的救命之恩。从刘邦军中回来后，项伯对消灭刘邦的态度发生了变化，因为他劝项羽：“沛公不先破关中，公岂敢入乎？今人有大功而击之，不义也。不如因善遇之。”】“因”的意思【趁着】

趁着什么？做什么？【趁着刘邦来谢罪，好好招待他】刘邦立了大功，进攻他是不仁义的。不能诛杀有功之臣，为什么去刘邦军中之前项伯不这么说呢？【因为他得了刘邦的好处：“奉卮酒为寿，约为婚姻”】

项伯得到了人家的好处，自然要为人家说话。怎么说的【“具以沛公言报项王”，“具”，同“俱”，详细，详尽。】 哪些话？谁的话？【“吾入关，秋毫不敢有所近，籍吏民，封府库，而待将军。所以遣将守关者，备他盗之出入与非常也。日夜望将军至，岂敢反乎！愿伯具言臣之不敢倍德也。”】

“秋毫”和“近”是什么意思？【“秋毫”，秋天里鸟兽刚刚长出的细毛，这里比喻细小的东西。“近”是接触、沾染的意思】

刘邦既然不敢占有任何财物，在等待项羽的到来，为什么还要派兵将把守关口呢？【为了防止强盗的出没。这里的“非常”和今天的意思不一样，这里的非常是指意外的变故。“所以”是“„„的原因”的意思，“倍德”，忘恩负义。“倍”同背，背叛。】

刘邦说的是真心话吗？【是因为打不过项羽，不得已说的软话。可见刘邦能言善辩】

刘邦这番话看似说给项伯听，实际说给项羽听的。【“愿伯具言臣之不敢倍德也。”刘邦请项伯把这番话详详细细的带给项羽听。】项羽接纳了项伯的建议【“项王许诺”】

项伯告密，刘邦大惊，张良献策

项羽本来要杀刘邦，秣兵厉马，杀气腾腾，一场大战一触即发。可是听了刘邦托项伯传来的软话，听了项伯“今人有大功而击之，不义也”的批评，竟然改变了主意，答应“善遇”刘邦，紧张的临战气氛便开始缓和。“鸿门宴”也就是在这样的气氛中拉开了序幕。

2、宴会中

刘邦是一个人来赴宴的吗？【不是】带了多少人？【百余骑，“骑”，一人一马为一“骑”】

到了鸿门第一件事是什么？【“谢”，道歉。“不自意能先入关破秦”，自己没有料到能先入关破秦，抢了项将军的风头。“郤”，同“隙”，隔阂，嫌怨。】

刘邦说“今者有小人之言，令将军与臣有郤”是什么意思？【我们本来是亲密的战友，现在您生我的气，都是小人在挑拨我们的关系。】“小人”是谁？【曹无伤】刘邦此时知不知道谁是内奸？谁告诉他的？【项羽：“此沛公左司马曹无伤言之；不然，籍何以至此？”】

可见项羽性格【政治上无知，直率】 刘邦谢罪，项羽说出内线

故事发展到此，刘邦、项羽的矛盾似乎都消除了，而且项羽还请刘邦喝起了酒。两大军事集团真的没有矛盾了吗？【有矛盾，项羽虽然被刘邦的软话、恭维话给迷惑了，大将军范增却很清醒，他一心要杀了刘邦。“范增数目项王，举所佩玉玦以示之者三”】

“目”什么意思？【本义是眼睛，这里用作动词，以目示意。】

也就是使眼色，范增又是使眼色，又是举起玉玦，他要告诉项羽什么？【这是他们事前约好的，是在请求项羽下令杀了刘邦。】

项羽答应了吗？【没有，“项王默然不应”】 范增举玦，项王默然不应

项羽现在不想杀刘邦了，范增也改变主意了吗？【没有，他还要杀刘邦】

他怎么做的？【他让项庄舞剑，趁机刺杀刘邦】有一个成语，说的就是这件事【项庄舞剑，意在沛公】项庄刺杀成功了吗？【没有“项伯亦拔剑起舞，常以身翼蔽沛公，庄不得击”】

“翼”什么意思？【本义是鸟的翅膀，这里作状语，修饰动词“蔽”，像鸟儿张开翅膀一样。“蔽”，保护。】项伯为什么要保护刘邦？【他得了人家的好处，“约为婚姻”】

项庄舞剑，项伯翼蔽沛公 这一段老师还有一个问题，鸿门宴上几个人的座位的尊卑顺序是怎样的？你从座位中能看出什么？【“项王、项伯东向坐，亚父南向坐。亚父者，范增也。沛公北向坐，张良西向侍。”项王、项伯是首席，范增是第二位，再次是刘邦，张良则为侍坐】

从座位的顺序，你能看出什么？【项羽君臣很傲慢】项羽傲慢可以理解，范增作为臣子却坐在刘邦的上首就有点不合礼仪了，他为什么要这样做？【想羞辱刘邦君臣，激怒他们，好找借口杀了刘邦】刘邦对位次提出抗议了吗？【没有，刘邦作为地位相同的一军统帅，能委曲求全到项羽军中登门谢罪，自然不会在意这细小的礼节。城府深】

鸿门宴上杀机重重，杀气腾腾，刘邦君臣就甘心坐以待毙吗？【张良让樊哙进帐救刘邦】

项羽的士兵让他进去吗？【“哙即带剑拥盾入军门。交戟之卫士欲止不内”，“内”，“纳”，接纳，让他进来。】樊哙进去了吗？【“樊哙侧其盾以撞，卫士仆地，哙遂入，披帷西向立”】用一个字概括一下樊哙是如何进帐的？【闯，可以看出樊哙救主心切，很神勇】

樊哙进帐后的神态【瞋目视项王，头发上指，目眦尽裂】神态描写可以看出樊哙当时怎样的心情【很是愤怒，他指责项羽，说刘邦“劳苦而功高如此，未有封侯之赏”，项羽“而听细说，欲诛有功之人”】刘邦“劳苦功高”指什么？【“今沛公先破秦入咸阳，毫毛不敢有所近，封闭宫室，还军霸上，以待大王来。故遣将守关者，备他盗出入与非常也”】

这句话本来是刘邦说的，项羽曾听项伯转述过，樊哙表面上是指责、抱怨，实际是在恭维项羽。樊哙的意思是说，您才是真正的霸主，我们都对您是诚惶诚恐，恭恭敬敬，您怎么能不体恤我们呢？

项羽有辩解吗？【没有：项王未有以应，曰：“坐。”，一方面樊哙的话又一次满足了他的虚荣心，另一方面他要杀刘邦的理由的确拿不到桌面上来】

樊哙闯帐是无礼之举，项羽为何不借此假装大怒，杀了刘邦君臣呢？【他在刘邦进营道歉的时候就放弃了杀刘邦的念头，项羽是英雄，即使要杀刘邦，也是在战场上，他不屑于这种下三流的手段】

樊哙闯帐，项羽邀樊入帐

项羽不杀刘邦，换句话说，刘邦基本上是安全的。刘邦也这样认为吗？【刘邦不这样认为，他希望早一些离开这危险的地方】刘邦是怎么做的【他借口上厕所，跑了出来】

3、宴会后

刘邦担心项羽怪罪吗？【担心：沛公曰：“今者出，未辞也，为之奈何？”】

“为之奈何”什么意思？【这可怎么办呢】樊哙和张良怎么说？【樊哙曰：“大行不顾细谨，大礼不辞小让。如今人方为刀俎，我为鱼肉，何辞为？”樊哙说：“做大事情就不必顾虑细枝末节，讲大礼也不必讲究小的礼让。现在人家就像刀和砧板，我们是（任人宰割的）鱼肉，何必告辞呢？”

张良怎么说？【良问曰：“大王来何操？”】这是什么句式？【宾语前置。张良问道：“大王来的时候带了些什么（礼物）？”】

刘邦带了为什么没有送呢？【没有机会送，范增一直在置刘邦于死地，气氛很紧张，不适合送礼物。】现在为何要送呢？【他不辞而别，是失礼的行为，刘邦希望通过进献礼物来讨好项羽，让他别生气。】既要不辞而别，又要进献礼物，这两件事有矛盾呀？刘邦怎么解决的？【他让张良帮他敬献礼物，自己带樊哙等四人先走。“沛公则置车骑，脱身独骑，与樊哙、夏侯婴、靳强、纪信等四人持剑盾步走，从郦山下，道芷阳间行”，古时候的“走”是跑的意思。他是走小道，“间行”。】

刘邦逃归汉营

刘邦成功的脱离的险境，当项羽知道刘邦不辞而别时，他生气了吗？【没有，他接受了礼物。】 项羽糊涂受礼

范增有何反应？【“亚父受玉斗，置之地，拔剑撞而破之。”】还骂了一句【“竖子不足与谋。”“竖子”，小子，糊涂的臭小子】为何要骂项羽糊涂？【宴会前范增曾劝项羽杀了刘邦，宴会上范增也曾作了周密的部署，却由于项羽没有下命令而最终错过了良机】错过良机，结果会怎么样？【“吾属今为之虏矣！”我们这些人都要被刘邦俘虏了，被动句】

范增指桑骂槐

楚汉战争的结局也证明了范增的预言，项羽兵败于垓下，自觉无颜见江东父老，自刎于乌江边上。刘邦回到汉营立刻诛杀曹无伤 曹无伤被杀

三、分析人物形象

司马迁采用了人物对照的方式来描述两方对垒，主帅——项羽vs刘邦，谋士——范增vs张良，武士——项庄vs樊哙，间谍——曹无伤vs项伯，这样对比来写，让我们感受双方的斗智斗勇，人物性格会更加鲜明。

1、我们先来看项羽和刘邦对待对手的态度，从中能看出他们各自怎样的性格？

【项羽对待刘邦很傲慢，根本不把他放在眼里，轻易就把他给放了，由此可以看出他自高自大，毫无远虑；刘邦对项羽不惜降低身份，百般逢迎，以掩盖自己的政治野心，由此可以看出他深谋远虑，忍辱负重。】

2、项羽和刘邦对自己部下的态度如何呢？从中能看出他们各自怎样的性格？

【项羽不采纳范增的计谋，放虎归山，养虎为患，由此可以看出他刚愎自用，意气用事；刘邦采纳张良和樊哙的建议，成功的躲过了一劫，由此可以看出可以看出他能知人善任，从谏如流。】

3、项羽和刘邦对待内奸的态度如何呢？从中能看出他们各自怎样的性格？

【项羽对相伯的内奸行为视而不见，由此可以看出他治军无法，任人唯亲；刘邦从鸿门宴回去后，就立即诛杀了曹无伤，由此可以看出他治军严谨，有奸必除。】

4、项羽和刘邦对待内应的态度如何呢？从中能看出他们各自怎样的性格？

【项羽把曹无伤是内线一事告诉了刘邦，可以看出他胸无城府；刘邦百般拉拢相伯，又是祝酒，又是结为亲家，由此可以看出他善于争取团结一切有助自己的力量。】

总结：

项羽——自高自大、毫无远虑、刚愎自用、意气用事、治军无法、任人唯亲、胸无城府；

刘邦——深谋远虑、忍辱负重、知人善任、从谏如流、治军严谨、有奸必除、善于争取团结一切有助自己的力量。

四、课文小结

《鸿门宴》一课中，作者将人物放在尖锐的矛盾冲突中，通过个性化的语言、动作来表现人物的精神世界和性格，语言精练生动，刻画人物个性鲜明，我们应该认真学习。

五、板书设计

宴会前----曹无伤告密，项羽大怒，范增进言

项伯告密，刘邦大惊，张良献策 宴会中----刘邦谢罪，项羽说出内线

范增举玦，项王默然不应

项庄舞剑，项伯翼蔽沛公

樊哙闯帐，项羽邀樊入帐 宴会后----刘邦逃归汉营 项羽糊涂受礼，范增指桑骂槐

曹无伤被杀

（项羽：主动---被动；刘邦：被动---主动）

第四篇：高中人教英语必修二知识点

重要的不是知识的数量，而是知识的质量，有些人知道很多很多，但却不知道最有用的东西。下面小编给大家分享一些高中人教英语必修二知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中人教英语必修二知识1

【重点单词、短语】

1.roll 滚动，摇晃，卷，2.dream of 梦见，梦想

3.to be honest 实话说

4.attach 系上，附加

attach …to 认为有……(重要性、意义)

5.form 组成，形成，构成6.earn 赚，挣得

7.perform 表演，执行，履行

8.in cash 用现金，有现钱

9.play jokes on 戏弄

10.rely on 依赖，依靠

11.be/get familiar with 熟悉

12.or so 大约

13.break up 打碎，分裂

14.in addition 另外

15.sort out 分类

16.above all 最重要，首先

【重点句型】

1.dream of/about 梦想做…

2.to be honest= honestly speaking = to tell the truth 说实话

3.form the habit of...形成…习惯

in the form of… 以…形式

4.I would appreciate it if… 如果…我将不胜感激.go wrong 出故障 come up with 提出 make up 构成;编造 a5.as is often the case情况通常如此

6.It looks as if it is going to rain.(真实语气：很有可能发生)

He treats me as if I were a stranger.(虚拟语气：与现在事实He talked about Rome as ifhe had been there before.(虚拟语气：与过去事实相反)

高中人教英语必修二知识2

【重点单词、短语】

1.die out 灭亡、逐渐消失

2.hunt 打猎，猎取

3.in peace 和平地，安详地

4.in danger of 在危险中

5.in relief 如释重负，松了口气

6.burst into laughter 突然笑起来

7.protect…from 保护…不受…之害

8.contain 包含，容纳，容忍

9.affect影响，感动，侵袭

10.pay attention to 注意

11.appreciate 鉴赏，感激

12.succeed 成功，接替

13.employ 雇佣，利用

14.harm 危害

15.bite 咬，叮

16.come into being 形成，产生

17.inspect 检查，视察

18.according to 按照，根据

19.so that 以至于

【重点句型】

1.succeed in doing sth 成功的做某事

succeed to sth 继承某事

2.under construction/discussion 正在被建设/讨论

in use 正在被使用

3.do harm to sth = be harmful to sth 对…有害

there is no harm in doing sth 做某事无害

4.be used to do sth 被用来做…

used to sth 过去常常做...be used to doing sth习惯于做某事

5.It won’t be long before… 过不了多久…就会…

6.take measures to do sth 采取措施做某事

7.with的复合结构：with + n/pron + adj/adv/ 介词短语/现在分词/过去分词/不定式

With a lot of problems to settle, she can’t go out.(将来)

With time going by, he is getting along well with his English.(主动，进行)

With the work done, he can go out.(被动，完成)

高中人教英语必修二知识3

【重点单词、短语】

1.solve 解决;解答

2.from…on 从…...时起

3.as a result 结果

4.so…that 如此…以至于

5.explore 探索，探测，研究

6.anyhow 无论如何，即使如此

7.goal 目标，球门，得分

8.human race 人类

9.signal 发信号，信号

10.type 类型，打字

11.in a way 在某种程度上

12.arise 出现，发生

13.with the help of 在…...的帮助下

14.electronic 电子的15.deal with 处理

16.watch over 看守，监视

17.rise/arise/arouse/raise的区别

【重点句型】

1.certain和sure的句型

sb.be sure/certain of…= sb.be sure/certain that从句：某人确信…

be sure/certain to do sth.肯定会做…

It’s certain that从句 肯定会

例如：It’s certain that he will succeed.=He’s sure/certain tosucceed.他肯定会成功的。

I’m sure/certain of his success.= I’m sure/certain that he will succeed.我确信他会成功的。

2.主语+ be + adj + to do The question is easy to answer.3.状语从句的省略

在when, while, if, unless, though, once等引导的状语从句中，如果从句的主语和主句的主语一致,且从句中的谓语含有be动词时, 为了使句子简洁, 可省略从句中的主语和be动词。

While playing in the snow, the two pandas had great fun.Unless invited, he has decided not to attend that activity.高中人教英语必修二知识4

【重点单词、短语】

1.compete 比赛，竞争

2.take part in 参加，参与

3.stand for 代表，象征，表示

4.admit 容许，接纳，承认

5.as well 也，又，还

6.host 做东，招待，主人

7.replace 代替

8.charge 收费，控诉

in charge 主管，看管

9.advertise I做广告，登广告

10.bargain 讨价还价，讲条件，便宜货

11.one after another 一个接一个地

12.deserve 应受(报答或惩罚)

13.deserve的用法

deserve to do sth 应该做/值得做

deserve doing = deserve to be done 值得…(doing 表被动意义)

Your suggestion deserves to be considered = deserves considering.(用法相似的动词：need/want/require doing= need/want/require to be done 需要….)

14.take part in : 参加有组织的、重大的活动

join in 参加正在进行的活动

join: 参加团体，党派和组织，成为其中的一员(join the army;join the party)

attend: 出席，参加，后跟 meeting，wedding，class, course等

【重点句型】

1.nor/neither + 助动词/be/情态动词 + 主语：表示“…也不这样”

I have never been abroad, and neither/nor has he.If you don’t go to the party, nor will I.2.So+情态动词/助动词/be动词+主语 ：表示“...也是的一样的”, 强调后者同前者肯定情况一样。

3.So+主语+情态动词/助动词/be动词：表示 “的确如此”,对前面情况的肯定。

4.not only…but(also)… 不但...而且...Women are not only allowed, but play a very important role ingymnastics.(1)引导并列结构：引导主语时，谓语动词 就近原则。

(2)引导并列句时，not only句倒装，即前倒后不倒。

Not only did they take photos, but also they had a bid dinner.高中人教英语必修二知识5

【重点单词、短语】

1.survive 幸免，生存，生还

2.in search of 寻找

3.select 挑选

4.design 设计，图案，构思

5.fancy 奇特的，异样的，想象

6.decorate 装饰，装潢

7.belong to 属于

8.in return 作为回报

9.at war 处于交战中

10.remove 移动，搬动

11.less than 少于

12.doubt 怀疑

13.worth 值得的，相当于…的价值

14.take apart 拆开

15.explode 爆炸

16.sink 下沉，沉下

17.think highly of 高度评价

【重点句型】

1.There is no doubt that… 毫无疑问…

2.when的用法

was/were doing…when… 正在做某事…这时

was/were about to do… when….将要做某事…这时

had just done…when… 刚做完某事…这时

3.China is larger than any other country in the world.(同一范围内的比较)

She runs faster than any man in Greece.(不同范围内的比较)

4.the way的用法

The way___ he explained to us was quite simple.(that/which/省略)

The way ___ he explained the sentence to us was not difficult.(that/inwhich/省略)

5.worth的用法

be(well)worth doing sth(很)值得做某事

be worthy to be done = be worthy of being done

It’s worthwhile to do sth = it’s worthwhile doing sth

6.“疑问词+ to do” 结构，在句中做主语、宾语、表语

How to do it is a question.I don’t know what to do next.7.it做形式主语

It has been proved that pride goes before a fall.事实证明骄必败。

8.what 引导主语从句，在从句中作主语

What he has said is of great importance.What happened to him remained unknown.?名校课堂每天必读

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟!

Diligence is the path to the mountain of knowledge,hard-working is the boatto the endless sea of learning.高中人教英语必修二知识点

第五篇：冀教版二年级语文下册全册教案1

冀教版二年级语文下册全册教案1

第一单元热爱祖国山河

1、古诗二首教学目标：知识与技能：

1、会认10个生字，会写8个生字。

2、有感情地朗读古诗，背诵古诗，了解古诗的大概意思。过程与方法：在两首古诗的对比参读中，明了诗与诗之间的内在联系、迁移学法、体会诗文所描绘的意境和诗人抒发的真情实感。情感、态度与价值观：激发学生热爱祖国山河、热爱大自然的情感。课前准备：生字卡片、春天景色的。教学过程设计说明

1、（有条件的伴随歌曲《春天在哪里》播放春天景色的，若条件不允许，则提前布置学生走进大自然观察春天到来了万事万物的变化）师：同学们，伴随着时光老人的步伐，我们早已悄然步入了春天的季节，那么，春天来了，周围的事物都有哪些变化呢？学生畅谈。

2、师：对了，同学们观察得真仔细，春天藏在田野里、春天藏在河水里、春天藏在……而且春天还藏在老师今天带来的《古诗二首》里。教师板书课题、引入新课。力求在上课伊始就创设情境，丰富学生对春天的表象，激起他们情感的波澜，为后面理解课文积淀情感。风趣的话语和谐师生关系、使学生在轻松、快乐的气氛中学习。

1、学生自由读两首诗，遇到不认识的字可以问老师、问同学、借助拼音等。大致了解两首诗有什么相同的地方和不同的地方。

2、全班交流初读古诗了解到的两首古诗的异同。

3、指名朗读两首古诗，其余学生听听是否读得正确、通顺。

4、检查学生自学生字的情况。（1）出示生字卡片，问：“你认识哪个字，你是怎么认识的？”（学生开始认字，在这个环节其他同学可以补充，也可以提问题，还可以组词、造句。）教师随机让学生做动作来理解“裁“、“剪”。在开课伊始，即将两首古诗和盘托出，从整合入手初读古诗，明了诗与诗之间的内在联系，初步从整体把握诗意，同时为后面迁移学法作铺垫。通过交流识字方法，提高自主识字的能力。

（一）学习《咏柳》。

1、再读《咏柳》，想一想“你读懂了什么？不懂什么？”（学生自由读诗，独立思考）

2、小组内交流讨论。

3、全班交流“读懂了什么。”教师要引导学生谈从哪儿读懂的。（中间顺势指导朗读。）

3、全班交流“你还有什么不懂的地方吗？”（学生提出后可以由学生回答，教师也可做适当点拨。）重点引导理解、想象“不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”这两句，品悟诗人由赞美柳树引向对春天的赞美。

4、指导朗读。

（二）学习《春游湖》。

1、讨论交流学习《咏柳》的方法。

2、小组合作学习《春游湖》。

3、各小组汇报交流。

（三）总体回顾两首诗、归纳升华，诵读悟情、背诵。“你读懂了什么”这一问题，体现了教师相信学生能学会的新课程理念。“你还有什么不懂的地方吗？”培养了学生发现问题，提出问题、解决问题的能力。采用学习第一首诗的方法来学习第二首诗，此处进行了学法的迁移，教给学生学法，使学生学会学习。

1、认读本课生字卡片，组词，并说句子。

2、小组讨论如何记忆字型，如何把字写好看。

3、指导重点字的书写。

4、学生独立描红书写。交流记字方法，相互学习，相互补充。并及时提醒学生正确的写字姿势。回家搜集、背诵描写春天的其他古诗。培养学生广泛的阅读兴趣，扩大阅读面，丰富语言积累，发展语感。2月亮船教学目标：知识与技能：

1、会认13个生字，会写8个生字。

2、有感情地朗读课文。过程与方法：

1、学生反复诵读，展开想象来理解课文，体验情感。

2、展开小组讨论，对课文的思想内容及情感进行分析。

3、继续学习搜集、整理资料的方法。情感、态度与价值观：激发学生热爱祖国山河、热爱大自然的情感。课前准备：教学过程：教学过程设计说明师：“同学们，你们喜欢听神话故事吗？你听过哪些神话故事？（全班交流）“今天老师就为你们带来了一个有趣的神话故事，想不想读？”板书课题，引入新课。谈话激趣，充分调动学生的经验世界，唤起学生的学习热情。

1、学生自由读课文，遇到不认识的字采用问老师同学、拼拼音、随文猜一猜等自己喜欢的方式来解决。

2、小组内读课文，教师指名读课文。

3、教师检查认字情况。

4、学生简述故事大意。让孩子用自己喜欢的方式识字，可以提高识字的效率，培养自主识字能力。训练学生的语言表达能力。

1、学生再次自由读文，思考：“通过读课文读懂了什么？”（独立思考）

2、小组交流。

3、集体交流。（教师要引导学生结合文本来交流。）重点引导理解、感悟第9自然段，引导学生结合课前搜集的有关太平洋、喜马拉雅山、长城、天安门广场的资料来理解。随机指导有感情朗读第9自然段。提出开放性的问题来感悟课文，既有利于学生整体把握课文，又有利于学生自己在读中品味和体验，留给了学生读书、感悟的余地。课前搜集资料，培养了学生搜集信息、处理信息的能力。通过多种形式的读，加深学生对语言的体验、感悟。

1、师：同学们，这么有趣的故事想不想表演出来呀？请你们以小组为单位先在小组内演一演。（教师要指导学生注意人物说话时的表情、动作。）

2、找几个小组到前面表演故事。

3、教师总结全文。表演是对课文内容的内化和再创造，因此，深化了学生对课文内容的理解。

1、分析记忆字形。教师要鼓励学生开动脑筋记忆（如：编有趣的儿歌、归类比较来记忆等），同时要从汉字的构字特点方面予以指导（结构、偏旁等）。

2、书写指导。指导学生按笔顺规则写字，并注意学生的写字姿势。教给学生识字的方法，培养自主识字的能力，并培养良好的书写习惯。学生回家搜集、阅读其它神话、故事。培养学生广泛的阅读兴趣，扩大阅读面，丰富语言积累，发展语感。3华北明珠白洋淀教学目标：知识与技能：

1、会认16个生字，会写10个生字。

2、有感情地朗读课文，背诵课文三、四自然段。过程与方法：

1、学生反复诵读，展开想象来理解课文，体验情感。

2、展开小组讨论，对课文的思想内容及情感进行分析。

3、继续学习搜集、整理资料的方法。情感、态度与价值观：激发学生热爱祖国山河、热爱大自然的情感。教学准备：课前搜集白洋淀的资料，生字卡片、配乐磁带教学过程：教学过程设计说明师：同学们，这节课我们学习第3课《华北明珠白洋淀》，看着题目，你有什么问题吗？学生自由发问。那么就让我们带着这些问题来读课文，在课文中找一找答案吧。引导针对题目提出问题，引发学生学习本文的动机，使学生产生可以利用的阅读期待。

1、学生自由读课文，遇到不认识的字，用自己喜欢的方式解决，把课文读正确、读流利。

2、同桌互读课文。

3、教师指名读课文。

4、全班交流自己初读课文寻求到的答案。

5、教师检查学生生字的自学情况。交流的过程变成学生口语交际的实践过程。学生通过读书，基本理解了课文的内容，为更好的学习课文打基础。同时要求学生用通顺的话来表述，这是进行口语交际训练的重要途径之一。

1、学生默读课文，思考课文什么地方给你的印象最深，为什么？

2、小组交流讨论。

3、全班交流。（交流时，教师要引导学生结合文本，抓住重点词句来理解感悟，同时引导学生结合课前搜集的白洋淀的资料来理解，调动学生多种感官来读中悟情。重点引导学生理解感悟第三四自然段，并随机指导朗读。提出开放性的问题来感悟课文，既有利于学生整体把握课文，又有利于学生自己在读中品味和体验，留给了学生读书、感悟的余地。课前搜集资料，培养了学生搜集信息、处理信息的能力。通过多种形式的读，加深学生对语言的体验、感悟。

1、认读本课生字卡片，组词，并说句子。

2、小组讨论如何记忆字型，如何把字写好看。

3、指导重点字的书写。

4、学生独立描红书写。自主识字，培养学生独立学习的习惯。回家阅读孙黎先生描写白洋淀的其他。引导学生进行课外阅读，培养学生广泛的阅读兴趣，扩大阅读面，增加阅读量，语言积累，发展语感。综合学习一教学目标：

1、继续学习“生活中识字”的方法，拓宽课外识字的途径。

2、渗透汉字传统文化，感受汉字的形体美，激发学生学习汉字的兴趣。

3、引导学生学习积累的方法，学会书面积累，阅读积累。

4、、养成经常使用小本本的习惯，愿意写出自己看到、听到和想到的东西，培养写话兴趣。环节教学过程设计说明引入

同学们,晶晶搬新家了，今天他邀请咱们去他的新家参观参观，想不想去？好，那咱们就出发吧！用“去晶晶新家参观的游戏”

将综合学习的前五项贯穿起来，激发学生学习兴趣。练习设计

（一）看春联，认汉字

.出示题，请学生认真观察图。师描述：看，他们家门上还贴着春联呢？

2、学生自由读。

3、指名读。

4、学生汇报自己家贴的春联，并交流自己从中认识到的字。

5、教师指出：只要细心，生活中处处可以识字。

（二）把字写好看.师描述：我们敲开门，晶晶正在练字呢！、观察“燕、黑、迷、粉”四个字的特点

2、小组讨论如何写才能把这些字写漂亮。

3、描红写字，评出写字小能手。继续学习“生活中识字”的方法，拓宽课外识字的途径，培养自主识字的能力。

把握好汉字的间架结构，提高学生的审美能力。

（三）我的采蜜集

师描述：

晶晶拿出他的“采蜜集”给我们看。

.在小组内读“采蜜集”，找出这些词语的规律

2、学生交流自己知道的描写春天的成语。

3、教师鼓励学生继续在课余博览群书，积累好词好句、好段好篇。

“采蜜集”教给积累的方法，目的在于启发学生自主积累、主动积累的兴趣，强化积累的意识。

（四）读读背背

.用自己喜欢的方式读一读晶晶家墙上贴的古诗。

2.鼓励质疑，反复吟诵，直至会背。

3、你还会背哪些描写春天景色的古诗。

提供学生背诵、记忆的材料，扩大阅读量，积累语言。

（五）我的小笔头师描述：晶晶告诉我们今天他有一个新发现，并在小本本上写了下来，让我们快快读一读吧。学生自由读。学生交流自己的新发现。培养学生写话的兴趣和习惯口语交际：过大年教学目标：1.能用普通话讲述过春节的事。2.能认真倾听别人讲话。3.积极发言，大胆表述自己。教学过程设计说明

一、激趣导入

1、师：同学们，春节虽然过去了，但那爆竹声声、合家欢乐的热闹场面仍然让我们记忆犹新。你在哪儿过的年，快跟小伙伴说说过春节的事吧。谈话引入，激发学生表达的欲望

1、学生在小组内交流。

2、小组推选代表在班内交流，其余同学认真倾听，或提问、或补充、或评价。学生在畅所欲言中提高表达能力。帮助学生学会倾听，养成认真倾听别人发言的好习惯。师生从是否用普通话、是否把事情说清楚的标准评选今天的“金话筒”。让学生参与评价，使他们学会正确评价别人。

第二单元大自然的畅想

4.祖先的摇篮

一、教学目标：

（一）、知识与技能：

1、学会本课的生字新词。培养学生联系上下文理解词语的能力。

2、理解课文内容。

3、继续培养学生正确、流利、有感情地朗读课文的能力。

（二）、过程与方法：

1、充分发挥学生学习的主体性，开展小组讨论，理解、感悟课文。

2、运用已有的识字方法识字。

（三）、情感、态度与价值观：培养学生热爱大自然和热爱生活的美好情感

二、课前准备：录音机、舒缓的音乐磁带、字词卡片

三、教学过程教学环节教

学

过

程设计意图激趣引入

1、配着舒缓的音乐进入新一课的学习？板书课题。配乐朗诵诗歌。

2、听完诗歌，师问学生配着这么美妙的音乐你们想读吗？上课伊始是学生充分感受到诗歌的意境美，音乐的美，配乐的美，是学生产生读文的欲望。初读课文学生用自己喜欢的方式尽情地读文。在读文的过程中完成下面几个任务。

1、自读课文，用你认为最好的方法认识本课生字。

2、把诗歌读熟。

3、小组合作，组长读字，成员找卡片。

4、认读词语卡片（做找朋友的游戏）

5、老师检查认字情况（开火车读生字）

6、指名朗读课文。把学习的主动权交给学生，让学生用自己喜欢的方式认读生字。采用灵活多样的形式帮助学生认字，激发学生学习生字的兴趣。理解课文

1、请同学们再仔细地读一遍课文，看看自己读懂了什么？还有什么不懂的。

2、把你自己的想法先在小组内说一说。

3、派代表说一说。（教师及时引导、点拨）教师适时点拨下面几点：

1、摇篮在文中指什么？（祖先生活成长的地方）

2、“我”想到了什么？提炼出表示动作的词语。“摘、掏、跑、看、逗、采、捉、逮。”让学生模仿祖先的样子做这些动作，体会祖先生活的快乐。感受文中“我”的美好追想。

3、带着你对课文的理解，有感情地朗读课文。4再次细读课文，发散学生的思维，从多角度去理解课文。小组内交流想法，会让学生更加充分的理解课文，并学会倾听别人的意见。在小组交流和班内汇报中提高孩子的表达能力。鼓励学生的创新思维，尽量肯定他们有价值的意见，给予表扬。把朗读作为孩子们抒发自己心中感悟与品味语言的最佳方式。拓展延伸

1、让我们也展开想象我们的祖先在他们的摇篮中会干些什么？画一画吧！

2、如果我们站在原始森林——我们祖先的摇篮面前，你会有哪些问题？想象，和发问使学生产生探索人类祖先奥秘的兴趣。指导书写

1、认读本课生字卡片，组词，并说句子。

2、小组讨论如何记忆字型，如何把字写好看。

3、指导重点字的书写。

4、学生独立描红书写。交流记字方法，相互学习，相互补充。并及时提醒学生正确的写字姿势。5.要是你在野外迷了路

一、教学目标：

（一）、知识与技能：

1、会认7个生字，会写好田字格里的8个生字。

2、用普通话正确、流利、有感情地朗读课文，背诵课文，体会大自然的奥秘和情趣；

3、掌握一些辨别方向的方法；有留心大自然、发现科学知识的意识。

（二）、过程与方法：

1、充分发挥学生学习的主体性，开展小组讨论，理解、感悟课文。

2、运用已有的识字方法识字。

（三）、情感、态度与价值观：感受自然界的奇妙，培养学生用心观察大自然的兴趣，探索热爱大自然的情感。

二、课前准备：字词卡片

三、教学过程教学环节教

学

过

程设计意图激趣引入师：同学们你们迷过路吗？在哪里？怎么解决的？。学生自由发言，充分交流。从学生生活实际出发，学生各抒己见，抒发自己的个性化的情感，激发学生兴趣，是学生主动进入学习状态。初读课文解释课题并板书

1、自读课文，用你认为最好的方法认识本课生字。

2、把诗歌读熟。

3、小组合作，组长读字，成员找卡片。

4、认读词语卡片（做找朋友的游戏）

5、老师检查认字情况（开火车读生字）

6、指名朗读课文。把学习的主动权交给学生，让学生用自己喜欢的方式认读生字。采用灵活多样的形式帮助学生认字，激发学生学习生字的兴趣。理解课文师：请同学们再仔细地读一遍课文，读完后把你知道得和老师和同学们说一说。学生读后交流。

2、带着你对课文的理解，有感情地朗读课文。

3、质疑。再次细读课文，发散学生的思维，从多角度去理解课文。班内交流想法，会让学生更加充分的理解课文，并学会倾听别人的意见。提高孩子的表达能力。把朗读作为孩子们抒发自己心中感悟与品味语言的最佳方式。拓展延伸

3、你还知道哪些辨别方向的方法？知识的延伸能丰富学生的知识储备，开阔学生的视野。指导书写

5、认读本课生字卡片，组词，并说句子。

6、小组讨论如何记忆字型，如何把字写好看。

7、指导重点字的书写。

8、学生独立描红书写。交流记字方法，相互学习，相互补充。并及时提醒学生正确的写字姿势。

6、小露珠教学目标：

1、正确流利地朗诵课文，背诵课文。

2、正确认读18个生字，会写8个生字。

3、理解课文，感受小露珠的可爱，体会大自然的美好。课前准备：生字卡片教学过程：教学环节教

学

过

程设计意图激趣引入师：从插图入手让学生感受小露珠的可爱，从而导入新课。借助文中美丽的插图，牢牢抓住学生的情感，便于很快的进入新一课的学习。初读课文

1、自读课文，用你认为最好的方法认识本课生字。

2、检查预习情况。

3、同桌合作，互相检查生字词的读音。

4、、老师检查认字情况（开火车读生字）

5、指名朗读课文。采用灵活多样的形式检查预习情况激励学生养成课前预习的好习惯。理解课文师：同学们你们都认为小露珠可爱，你能从课文中的哪里看出来呢？学生读后交流。课堂中重点把握以下几点：

1、从小青蛙、小蟋蟀、小蝴蝶等小动物的语言感受小露珠的可爱。

2、联想其他小动物们会说些什么？引导学生模仿课文的语句说一说。

3、通过植物的变化感受小露珠的可爱。课文中提到了金黄的向日葵、碧绿的白杨树、紫红的喇叭花还有哪些植物谁能具体说一说？

4、带着你对课文的理解，有感情地朗读课文。

5、质疑。再次细读课文，发散学生的思维，从多角度去理解课文。班内交流想法，会让学生更加充分的理解课文，并学会倾听别人的意见。提高孩子的表达能力。通过联想让孩子们抒发自己心中的美好情感体会小露珠的可爱。同时训练学生的语言表达词汇的运用能力。丰富积累

1、再读课文，画一画自己喜欢的词语和句子谈谈自己的感受。

2、背诵自己喜欢的段落。丰富学生的知识储备，扩大学生的积累。指导书写

9、认读本课生字卡片，组词，并说句子。

10、小组讨论如何记忆字型，如何把字写好看。

11、指导重点字的书写。

12、学生独立描红书写。交流记字方法，相互学习，相互补充。并及时提醒学生正确的写字姿势。

7、小蝴蝶和毛毛虫教学目标：

1、认识14个生字，会写8个字；

2、有感情地朗读课文，能读好人物对话，感悟作者对大自然的赞美之情，激发探究自然知识的兴趣。学习重难点：读好人物对话；感悟大自然的神奇美丽；激发兴趣。课前准备：小蝴蝶和毛毛虫头饰、生字词卡片。教学过程：教学环节教

学

过

程设计意图激趣引入师：出示小蝴蝶和毛毛虫头饰让学生谈谈对它们的了解，引出课题。从学生已有经验入手，牢牢抓住学生的情感，便于很快的进入新一课的学习。初读课文

1、自读课文，用你认为最好的方法认识本课生字。

2、检查预习情况。

3、同桌合作，互相检查生字词的读音。

4、、老师检查认字情况（开火车读生字）

5、指名朗读课文。采用灵活多样的形式检查预习情况激励学生养成课前预习的好习惯。理解课文师：同学们读了本篇课文你知道了什么？哪里还不懂？（学生用自己喜欢的方式边读课文边做适当的记号。）学生读后全班交流。课堂中需要把握的几点：

1、抓住描写小蝴蝶和毛毛虫的情感变化的词语或句子。比如：“毛毛虫初见小蝴蝶的惊喜；听了小蝴蝶的话不好意思，直至委屈的都要哭了”的情感把握。“小蝴蝶由生气——惊讶——糊涂——吃惊——开心”的态度变化。

2、在把握情感线的同时还要充分引领学生进入角色品味人物的语言与情感的交融。

3、在学生交流自己的见解、感情朗读以及分角色朗读的同时让学生了解毛毛虫向蝴蝶演变过程。再次细读课文，发散学生的思维，从多角度去理解课文。班内交流想法，会让学生更加充分的理解课文，并学会倾听别人的意见。提高孩子的表达能力。通过情感线的把握使学生很快的进入情境进入角色，提高学生理解课文的能力。角色体验再读课文，选择自己喜欢的角色品味练习。组内表演后班内表演。师生共同评价。从学生的兴趣入手诱发学生演一演，说一说的欲望从而丰富学生的表象。激发学生探索自然的兴趣。指导书写

1、认读本课生字卡片，组词，并说句子。

2、小组讨论如何记忆字型，如何把字写好看。

3、指导重点字的书写。

4、学生独立描红书写。交流记字方法，相互学习，相互补充。并及时提醒学生正确的写字姿势。综合学习二一.教学目标：

.能正确运用部首查字法在字典中快速找出相应的汉字。

2.能正确、规范地书写“忙、怜、忆、惊”。

3.继续培养学生朗读能力以及善于积累的习惯。

二.教学准备：人手一份新华字典。教学环节教

学

过

程设计意图激趣引入师：同学们你们爱吃蔬菜吗？爱吃什么蔬菜？吃蔬菜有什么好处？学生自由发言。从学生感兴趣的话题入手，激发学生学习兴趣，使学生主动进入学习状态。同时对学生进行不偏食的教育。诗歌引入查字典结合学生谈到的蔬菜相机出示诗歌“十二月菜”

1、自读诗歌，把不认识的生字做好标记。

2、学生提出解决不认识的字的方法。

3、指导查字典。①小组内商量遇到不认识的字的查字典的方法。②班内交流。（小组派代表）③交流汇总。（师以诗歌中的一个生字为例引导学生总结部首查字法的步骤。即：确定该字的部首——从检字表中找到该部首翻到相应的页码——数一数去掉部首该字的笔画数找到该字的页码——最后翻到该字的页码）④以同桌为单位两人合作用部首查字法查出其他生字的读音。⑤学生汇报自己查字的过程以及读音。⑥反复读生字读音。

4、生自由读儿歌读熟为止。把学习的主动权交给学生，让学生在自己已有的经验的基础上，学会部首查字法。把字写好看

1、放着轻柔的音乐让学生进入愉悦的写字状态。

2、出示四个字让学生观察，发现四个字的特点。

3、谈谈怎样写才能把这些字写漂亮。（引导学生从写字的姿势、字的间架结构、占格位置等方面谈）

4、示范写

5、配着舒缓的音乐学生自己练写。

6、小组内评价选写得好看的字全班展示。为学生创造一个想写、乐写、踏心写的良好氛围。让学生在观察、交流、互评、互赏的过程中感受汉字的形体美，意义美的情感体验。读读背背

1、学生自读自悟诗歌。

2、同桌互背。

3、检查背诵。读读背背能丰富学生的知识储备。口语交际《种子发芽了》学习目标:

知识与技能：、培养学生观察和语言表达能力。/

2、学习用普通话，完整地表述自己看到的和想到的。

3、培养学生认真倾听的习惯。

过程与方法：

学生经历独立动手、独立观察、独立组织语言、在互动的过程中，激活学生思维的火花，增大口语交际的空间。

情感态度与价值观：、激发学生动手操作、探索大自然奥秘的兴趣，培养学生表达的自信心。

2、与别人交谈，态度自然大方，有礼貌。教学准备：本单元开始让学生自己动手种种子。教学环节教

学

过

程设计意图创设交际情境师：同学们你种的种子怎么样了？拿出来吧让大家看一看，说一说你种的是什么？学生自由发言。开门见山，以学生自己动手种的种子为话题，激发学生观察表达的欲望。口语交际过程看到同学们自己种的种子你们有什么问题吗？想知道什么？以小组为单位互相说一说。学生在小组内充分交流，教师深入到小组内和同学们一起活动。把话题引向全班范围让学生把自己种种子的成功的经验和失败的教训跟同学和老师谈谈。让学生畅所欲言说自己想说的、想问的。谈自己观察到的，体会到的，感受到的。把说的主动权充分交给学生。第三单元亲情与友爱

8、送给盲婆婆的蝈蝈教学目标：

4、正确流利地朗诵课文，背诵课文。

5、正确认读4个生字，会写8个生字“捉、您、鼻、鸣、替、波、齐、得”。

6、体会人与人之间的关爱之情。课前准备：，生字卡片。教学时间：2课时第一课时教学环节教学过程设计意图复习背诵7课生字开火车经常性的复习可以使学生把生字记得牢。创设情境（放）你们看画面中的小姑娘正在干什么？我们一起学学蝈蝈的叫声好不好？你们看小姑娘捉到了蝈蝈多高兴啊！你们想象一下她捉了蝈蝈干什么用呢?（生想象回答）那么到底干什么用呢？请同学们打开书36页。激发学生的情趣，发散学生的思维，充分发挥学生的想象力，引导学生进入课文的情景,理解课文

1、自己朗读课文，遇到问题做记号。

2、读课文，自己读明白了哪些？

3、小组交流读懂的地方。

4、指名说。教师在这个过程中注意把握以下几个问题，让学生领会

1、小姑娘为什么要送盲婆婆蝈蝈儿？你是从哪里知道的？

2、领会百鸟齐鸣的意思。

3、小姑娘的心情如何?说出关键的词。（乐呵呵，喜滋滋）

4、表示心情高兴的词还有那些？

5、珍妮是个怎样的孩子？本课难度不大，估计学生会容易理解。因为贴近学生生活，所以，把认读生字放在后边，取而代之的是读后说想法，他们一定有很多要说的。教师要注意引导学生认真读课文领会课文内容，在课文内容的基础上进行拓展。背诵课文引导学生在理解课文的基础上进行背诵。限定时间，然后进行小组长考试的办法。力争使学生在校完成学习任务。谈自己的生活体验你在生活中关爱过他人吗？和同学说说，小组交流。全班交流。把你的感受也写一写。引发学生表达的欲望，并落实到写上，培养写话能力。小结小结本课内容。回读全篇课文。

第二课时教学环节教学过程设计意图复习引入指名到讲台上背诵课文。给学生创造机会，当众发言。同时检查背诵情况。学习生字这里主要是认读生字的学习，在学生反复读的基础上，达到熟读，然后进行开火车抽测。充分利用学生瞬时记忆，在读中强化对字整体感知，从而达到正确认读，不再进行逐个分析，因为大部分学生经过一年半的学习对生字已经能够领会，一些分析的方法已经掌握，冗长的分析只能导致他们的厌烦。写生字重点讲解三点水旁，心字底的写法，如果学生已经掌握得比较好，可以让学生独立去分析，然后进行书写，如果还不能很好掌握，这里有必要复习，教师进行示范。“鼻、替、齐”这几个上下结构的字，上半部写的要紧凑。注意复习学过部首的写法，对学生写不好的地方及时进行补课。生字测验考本课生字，针对问题及时补救。利用充分发挥遗忘曲线的作用，让学生在最佳记忆时间巩固掌握生字。

9、珍妮的帽子教学目标：知识与技能：

1、会写本课10个生字，会读文中16个生字。

2、能正确、流利、有感情地朗读课文。

3、理解课文内容，深刻体会老师同学对珍妮的关爱之情。过程与方法：

1、学生反复诵读，借助插图，展开想象来理解课文的情感。

2、展开小组讨论，对课文的思想内容及情感进行分析。

3、引导学生进行课外阅读，扩大学生阅读量。情感、态度与价值观：帮助学生建立人与人之间的关爱的之情。课前准备：生字词卡片、生字头饰、奖励评价标志等。教学过程与设计说明：

教学过程设计说明激趣引入：

1、师：同学们，你们看画面上的小同学怎么都戴着帽子呢？想不想知道发生了什么事？请同学们打开书39页。板书课题：珍妮的帽子。激发学生学习的兴趣，调动求知情感，为更好地学习课文，体会情感打下基础。读文识字：

1、从题目引导学生质疑。

2、带着疑问，学生开始读课文，遇到不认识的字，勾画出来，小组内互相解决。

3、生生字识记情况。全会的被评为“识字大王”。

4、小组长检查生字，评出本组的“识字大王”。

5、课文的朗读情况。利用小组互助的形式识记文中生字，有助于培养学生的合作意识。教师评价与学生评价有机结合，体现了评价的多元化，又调动了学生识字的主动性。理解课文：

1、教师感情范读。

2、学生听后，引导学生说一说课文的主要内容。

3、教师顺着学生的疑问分析课文（让学生在读中悟）解以下问题：

1、故事的线索是什么？为什么以珍妮的帽子做线索？

2、你从课文的那些地方感受到了老师和同学对珍妮的关爱？（段、句、词）

3、珍妮的感受是怎样的？

4、如果你是珍妮你会对老师和同学说些什么？学生畅所欲言。

5、带着感情再读课文。

从题目上，引导学生质疑，教给学生质疑的方法，培养了学生的质疑能力，在教学过程中，把学生放在了学习的主体，采用合作互助的形式自己解决问题，让学生们感受学习的成功与喜悦。书写生字：

1、重点指导“班”、“迟”两个生字。

2、其他生字学生独立书写。在自己写生字之前，先观察字的结构，然后再下笔。观察教师的范字书写，是学生写好字的基础。学生已经能够在田字本上很好的写字了，但是要求孩子认真并写规范。课外延伸：

1、读一读课下有关描写人与人之间的关爱的故事或，讲一讲，评选出“故事大王”。

2、把课文以及课外故事中的好词、好句整理在小本本上。培养学生课外阅读的习惯，也能更好的锻炼学生的口语表达能力，同时更增进对同伴的关爱之情。10月光下的琴声

一、教学目标：

（一）、知识与技能：

1、学会认读本课的生字13个，会些8个。

2、理解课文内容，了解一些小动物的知识和生活习性。

3、继续培养学生正确、流利、有感情地朗读背诵课文的能力。

（二）、过程与方法：

3、充分发挥学生学习的主体性，开展小组讨论，理解、感悟课文。

4、运用已有的识字方法识字。

（三）、情感、态度与价值观：

1、使学生懂得小动物也有灵性，生活中多掌握有关小动物的知识。

2、教育学生多观察小动物，爱护小动物。

二、课前准备：信件、录音机、字词卡片

三、教学过程教学环节教

学

过

程设计意图激趣引入

1、今天老师给大家带来了一封有趣的来信，你们想知道信的内容吗？这封信是蜘蛛妈妈写给蜘蛛爸爸的。师读信的内容。（配乐）

2、听完了信的内容，你们想知道后面会发生什么事吗？大家猜一猜。

3、学生们各抒己见：我觉得------我觉得------我觉得……通过学生感兴趣的话题，激活学生学习欲望，产生好奇心。开放性问题的提出让学生畅所欲言，充分发挥学生的想象力，并从整体上感知本课。初读课文同学们的想法很多，也都很合理，到底发生了什么事呢？下面同学们亲自来读一读43页第10课吧！

7、自读课文，用你认为最好的方法认识本课生字。

8、小组合作，组长读字，成员找卡片。

9、认读词语卡片（做找朋友的游戏）

10、老师检查认字情况（开火车读生字）

11、分段朗读课文。把学习的主动权交给学生，让学生用自己喜欢的方式认读生字。采用灵活多样的形式帮助学生认字，激发学生学习生字的兴趣。理解课文

3、请同学们再仔细地读一遍课文，看看自己读懂了什么？

4、你先在小组内说一说。

3、派代表说一说。（教师及时引导、点拨）（1）蜘蛛爸爸开始收到信时心情是怎样的？（带着生气的感情读一读）（2）后来心情发生了怎样的变化？从哪里看出来的呀？带着喜悦之情读一读吧。找出相关的词和句子，并分析造句。（3）怎样从生气———喜悦的呢？

4、其他同学还有没有补充呀？

5、蜘蛛爸爸的回信怎样写的？从中你明白了什么？

6、带着你对课文的理解，有感情地朗读课文。再次细读课文，使学生深刻感悟课文的内容和感情。小组内交流想法，会让学生更加充分的理解课文，并学会倾听别人的意见。在小组交流和班内汇报中提高孩子的表达能力。把朗读作为孩子们抒发自己心中感悟与品味语言的最佳方式。拓展延伸

1、如果你是蜘蛛爸爸你会怎样写回信？

2、蜘蛛妈妈收到回信会怎样想？她会怎样做？拓展延深并巩固对课文的理解，同时训练学生的想象思维能力。指导书写

13、认读本课生字卡片，组词，并说句子。

14、小组讨论如何记忆字型，如何把字写好看。

15、指导重点字的书写。

16、学生独立描红书写。交流记字方法，相互学习，相互补充。并及时提醒学生正确的写字姿势。

11、一路鲜花教学目标：知识与技能：1正确、流利、有感情地朗读课文。

2、正确认读本课十四个生字，会写十个。过程与方法：

1、学生反复诵读，展开想象来理解课文，体验情感。

2、展开小组讨论，对课文的思想内容及情感进行体验、交流。情感、态度与价值观：感受只要人人都献出一份爱心，人们将生活得更加美好。课前准备：、录音机、磁带，生字词卡片。教学过程与设计说明：教学过程设计说明

一、创设情境、引入新课。（出示）今天老师向学生们介绍一位司机爷爷，名叫阿光，他开了几十年的车，今天爷爷退休了，他没在家休息却开着车拿着锄头、水壶、麻袋又去干什？大家猜一猜。生：自由的猜想。师：同学们想不想知道，它要到底去干什么呢？请同学们打开书47页，引入新课11《一路鲜花》。创设情境，激发学生的好奇心，使学生兴趣浓厚地投入到新课的学习中。

二、初读课文，随文识字。

1、师：同学们自由地读课文，遇到不认识的字，可以借助拼音朋友，可以查字典，也可以请教老师或同组同学，把课文读正确、流利。

2、学生互助识字，交流识字方法。

3、小组选择自己喜欢的方式认读课文。要求：声音洪亮、正确流利、同学爱听。

4、检查朗读。以小组汇报的形式，汇报时可自定齐读人数，也可派选一名同学代表本组朗读，听后其他同学随机评价。建立小组评价机制，把检查识字情况安排在小组内进行，注重面向全体学生，充分调动了学生识字的积极性，大大提高了课堂效率。

5、更换语境，出示含有生字的其他句子让学生再认。

6、脱离语境，小组长让小组同学单独认读生字，检查组内识字情况，全读对的同学奖给一张小笑脸。让学生采用自己喜欢的方式识字，调动了学生学习的积极性，同时培养了其自主识字的能力、合作意识及良好的识字习惯。以小组形式认读课文，再以小组形式汇报，激发学生竞争意识，调动学习的积极性。更换语境，强化生字的再认。

三、再读课文，深入品位。

1、师：刚才大家生字掌握得真好！下面，自己再自由地读一读课文，边读边想，爷爷去干什么了？爷爷的心情怎样？从文中哪些词句读懂的？爷爷第一次笑了。（充满喜悦的读）

2、学生再次自由读文，小组交流爷爷第一次笑的原因。

3、小组汇报，全班交流。伴随着学生交流感受，教师引导学生接着看，一年后，爷爷又去干什么了？谁把你看到的讲给大家听。师：导引出以下问题（1）爷爷身份的变化。（司机---乘客）（2）道路的变化。（颠簸---平坦）（3）爷爷第二次笑的原因。（4）爷爷两次笑的心情有什么不同？以上问题从那些词句中读懂得，（充满感情的读一读）小组交流汇报。（5）随机指导朗读。配乐读。提出的开放性问题，把学习的主动权充分交给了学生，既有利于学生整体把握课文，又有利于学生自己在读中品味和体验，留给了学生读书、感悟的余地。

四、拓展延伸

1、你心目中的阿光爷爷是一个怎样的人？

2、你想对阿光爷爷说些什么？充分发挥学生的想象力和创造力，同时也培养锻炼了学生的语言表达能力。

五、指导生字书写。、分析记忆字形。教师一方面要鼓励学生开动脑筋记忆（如：新旧字比较记忆），同时要从汉字的构字特点方面予以指导（结构、偏旁等）。

2、书写指导。指导学生按笔顺规则写字，并注意汉字间架结构，把字写美观。教给了学生识字的方法，培养了自主识字的能力。感受汉字的形体美，在写中再去创造美。

综合学习三教学内容：包括有趣的汉字、把字写好看、我的采蜜集、读读背背、我的小笔头五项内容。教学目标：

1、继续教给学生巧妙的识字方法，激发学生识字的兴趣。

2、让学生感受到汉字的造字孕育着义和趣，激发学生学习汉字的兴趣。

3、让学生学会，我校小小研究生的制作方法，培养学生积累归纳的好习惯。课前准备：、录音机、磁带，小小研究生的成品本。课时安排：二课时第一课时：前三个栏目第二课时：读读背背、我的小笔头。教学过程与设计说明：教学过程设计说明

一、创境、激趣、师：今天老师给同学们带来了一位小客人，你们看……（放）“小朋友们，我是你们的好朋友，你们认识我吗？我叫什么名字?学生齐说：“刀”（卡通人物形象出现）见到你们真高兴！你们想知道我是怎样变锋利的吗？

二、会意组字、妙趣横生

1、“卡通刀”学着魔术师的样子，放在左边撇上一滴水，你们快快想一想，我要干什么？生：猜想。（磨刀出现了刃，就锋利了）“变”出现另一个卡通字“刃”这下我经过加水磨就成了刃字了，有趣吧？（学生读准后，组词，并同组研究记忆的方法）谁用上我说一个成语呢？“迎刃而解”出示图片“劈木头”，引导学生查字典理解图意及引深意

2、“卡通刀”神气地说“我的魔术精彩吗？你们学会了吗?你们也变一变，让我开开眼。

3、小组为单位（先小组交流，在全班交流）依次总结出“人”“木”

人---从----众

木---林----森

4、出示卡通“木”我再给大家表演一个绝活，图片出示树干，我在木杆下加上树根就是“本”我在木杆上加上树枝就是“末”有个成语“本末倒置”你们想象一下这个图片应怎样放置查查字典是什么意思呢？创设情境，激发学生的学习兴趣，调动学生的生活体验，使学生兴趣浓厚地投入到新课的学习中。通过魔术的形式，更能激发学生学习的积极性，使学生乐中学，学中乐，牢固地掌握学习方法，并能灵活运用。

三、看谁写的最漂亮

1、师：同学们，刚才我们了解了许多有趣的字，下面我们进行写字比赛，看谁写的最漂亮。

2、师板书：“急”、“想”、“您”、“怎”学生先观察，然后交流讨论这四个字的特点、间架结构、占格位置、最后仿写，交流评价。

四、我的采蜜集

1、师：今天老师为你们带来了，一本本精美的小册子，也是我校高年级哥哥、姐姐们的采蜜集，每人发给你们一本，欣赏学习，然后小组交流，总结出制作这些资料卡的方法。

2、出示“蜘蛛”的资料师根据刚才学生总结的方法，指导从以下几个方面制作：名称：--------特征：--------习性：---------喜欢吃：---------图片:

3、以小组为单位，介绍本组熟知的资料，合作探究，制作好资料卡，与全班同学进行交流比赛。

4、鼓励学生，课下积累小动物的有关资料才，制作小小研究生，并写一写。

5、将课文中的精彩段落背下来，写一写。充分发挥学生的主动性，自己观察、合作探究，总结方法，感受写字的乐趣。利用本校“小小研究生”的优势，打开学生思路的同时，也拓展了学生的视野，通过小组交流，自己探究出制作方法，并进行实践，使学生产生兴趣，为以后的积累学习，作了很好的铺垫。

五、读读背背

1、师：出示，“三字经”

2、学生自由读，整体感知。

3、小组交流，合作探究解决不懂得问题。

3、小组汇报，全班交流。（教师要根据学生的问题进行点播拓展，使学生深刻理解其意境及情感。同时，要调动学生多种感官，充分理解内容）。

4、尝试背一背，小组检查背诵，指名背诵。

六、我的小笔头

1、出示图片，让学生看图自己先说一说内容，充分发挥自己的想象。

2、读一读小作者是怎样写的？

2、学生自由读。

3、你们想不想比她写得更好？

4、小组讨论各抒己见说一说，然后再写一写。

5、每人写一首“太阳”

6、小组交流，全班交流，加入学生自评。拓展学生的视野，激发学生的兴趣，把学习的主动权充分交给学生，从小培养学生发现问题---分析问题-----解决问题的能力。这样学生会体味的更具体，理解的更深刻，更有利于学生记忆牢固。把主动权交给学生，相信学生自己能学会。口语交际：我的烦恼

一、活动目的：、让学生敢于发表自己个性化的见解、乐于表达、善于表达。

2、学生能用普通话把自己要表达的事讲清楚。

3、使学生愿意与人进行交流，态度大方，有礼貌。

二、活动准备：、教学

2、卡片教学过程与设计说明：教学过程设计说明

一、导入

由内容，导入口语交际。师：同学们，你们想不想知道，画面中的小朋友遇到了什么烦心事？想不想帮助他解除烦恼？创设情景，激发学生学习的积极性，将学生引入到口语交际的情景中，同时也为口语交际作了很好的铺垫。

二、揭示口语交际的话题------我的烦恼师：看完画面后，同学们一定都想帮助他，看看他遇到了什么事？

1、在家没有小伙伴，想到小朋友家去玩，爸爸妈妈总是不让去。

2、不小心打碎了花瓶，我想告诉妈妈，又怕妈妈生气，我想偷偷地把它扔了，又觉得这样做不对。师：下面我们以小组为单位，看哪个小组能想出好办法，帮他解除烦恼。把主动权交给学生，培养学生发现问题解决问题的能力。通过小组合作激发了学生交际的兴趣，同时交际能力也得到了很好的发展。

三、口语交际

学生分组进行交流讨论。

2学生交流的同时，师指导、提要求。

3交流中随时进行评价。（1、讲话要有礼貌，态度自然大方。

2、要说普通话，内容充实、完整、并有一定的说服力。）

4、汇报总评。为学生创造了学习交流的空间，生生互动，师生互动。让每个学生都参与到交际的过程中。

四、针对学生自己生活中的烦恼，再次进行交际。、谈一谈自己生活中有哪些烦恼。生：各抒己见。

2、师进行归纳总结。

3、小组内再次进行合作讨论。

4针对每组的问题进行全班交流，师做最后总结。让学生通过亲身感受，再次阐明自己的见解，进一步培养了学生的交际能力。