科粤版九年级上册化学教案 4.4 化学方程式

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第四章

生命之源——水

4.4

化学方程式

一、知识与技能

1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。

2.能从质、量、数等方面读化学方程式,并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、过程与方法

1.通过对具体化学反应的分析,培养学生从宏观和微观的角度去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。

2.通过化学方程式中各物质的质量比的计算,加深理解化学方程式的含义,进一步培养学生的分析能力和计算能力。

化学方程式的意义。

化学方程式中各物质的质量比的计算。

怎样用一个式子来表示化学反应呢?以前我们学过化学反应的文字表达式,如“碳+氧气点燃二氧化碳”,该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件,但书写不方便,国际上也不通用,且不能体现质量守恒定律。化学家就是用化学式等国际通用语言来表示反应物和生成物的组成,以及各物质的质量关系。为了体现质量守恒定律,我们用化学方程式来表示化学反应。

1.化学方程式的定义

[提问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。

[回答]用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

[多媒体播放]

木炭在氧气中燃烧的文字表达式和此反应的化学方程式。

碳+氧气二氧化碳

C+O2CO2

[思考]

什么是化学方程式?

[总结]

若将文字表达式中反应物和生成物写成相应的化学式,箭号改为等号,反应条件写在等号上方或下方,这种用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式。

[思考]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?

[交流讨论](1)表示出了各反应物和生成物的组成。

(2)表示出了反应进行所需要的条件。

(3)表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

[总结]化学方程式具有如此多的优点,它把“质”和“量”有机地结合在一起,既表示出了反应物和生成物是什么,又表示出了各反应物和生成物在量上的关系,以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

2.化学方程式的意义

[阅读]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。

[回答]化学方程式具有两点意义。

(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件。

(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。

[补充]从微观上看,还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。如:一个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。

[总结]化学方程式的意义:

化学方程式的意义

质的方面

表示反应物、生成物、反应条件

量的方面

①表示出了反应物与生成物间的质量比;

②发生反应的和生成的各粒子之间的数量关系

3.化学方程式的读法

[提问]化学方程式应该怎么读?

[回答]化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系,其读法有异于数学中的方程式。其中的“+”读成“和”;反应物和生成物中间的“=”读成“生成”,不能读成“等于”。以磷燃烧为例:

(1)宏观读法:磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。

(2)微观读法:每4个磷原子与5个氧分子完全反应,生成2个五氧化二磷分子。

(3)质量读法:每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷。

[小结]“质”的方面的读法属于定性描述发生的变化,是化学方程式最常见的读法;而从“量”的角度研究化学反应,是我们学习下一节“课题3利用化学方程式的简单计算”的理论基础。

1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义:表示出了反应物、生成物和反应条件;表示出了反应物与生成物间的质量比;表示出了化学反应中各物质之间的微粒个数比。

化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的桥梁,是继元素符号、化学式之后又学习到的一种化学用语。本节课只是简单地介绍了什么是化学方程式以及化学方程式的意义,为课题2的学习做好知识铺垫。课堂学习氛围浓厚,学习兴趣盎然,很好地完成了教学目标。

例1科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置,然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛(TiO2)的水,水就能有效地分解产生氢气和氧气,即2H2O2H2↑+O2↑。

某同学看到此化学方程式,即想到以下两点:①水在激光和催化剂TiO2的作用下,能分解产生氢气和氧气;②每36份质量的水可以分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。你还能想到更多吗?请将你的想法填写到下面的横线上:反应前后氢原子的个数不变、反应前后元素的种类不变(合理答案均可)(任写两点)。

解析:此题可从化学反应前后元素的种类、物质的总质量、各物质的质量比、原子个数等方面去考虑。

例2如图所示为某反应的微观示意图,其中“”和

“”分别表示不同元素的原子。下列说法正确的是(C)

A.反应前后原子数目发生改变

B.反应前后分子种类没有改变

C.该反应属于化合反应

D.参加反应的两种分子个数比为1∶2

解析:反应前后原子的数目没有改变,A错误;化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新物质的分子,B错误;参加反应的两种分子的个数比为1∶1,D错误。

1.根据化学方程式不能获得的信息是(C)

A.反应中的反应物和生成物

B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度

D.反应发生所需要的条件

2.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是(C)

A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水

B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水

C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子

D.1

g

CH4和2

g

O2在点燃条件下,生成1

g

CO2和2

g

H2O

3.有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生,该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是(B)

A.属于分解反应

B.反应中的最小微粒是分子

C.符合质量守恒定律

D.为制取氧气提供了新方法

4.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(C)

A.丁是该反应的催化剂

B.该反应的基本类型是分解反应

C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17

D.该反应中甲、丙的质量比为7∶10

5.某同学看到化学方程式:4P+5O22P2O5,随即想到以下两点,你能想到更多吗?请把你的想法补充到下面的空格中。

(1)磷在氧气中燃烧,同时生成大量的白烟。

(2)反应前后元素的种类不变,都是氧元素和磷元素。

(3)反应前后原子的个数不变。

(4)反应前后物质的总质量相等。

(5)磷可以与氧气反应生成五氧化二磷。

6.已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息,回答下列问题:

(1)浓硝酸的化学性质:酸性(或不稳定性)(写出一种即可)。

(2)水中氢、氧元素的质量比:1∶8(最简整数比)。

(3)判断X的化学式:O2。

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