《乙炔-炔烃》教学设计

《乙炔

炔烃》教学设计

1

课时安排

2课时

2

教材分析

学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。

本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。

在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。

3

教学重点难点

重点：乙炔的结构和主要性质

难点：乙炔的结构

4

教学目标

4.1

知识与技能

4.1.1

引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。

4.1.2

通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力

4.2

过程与方法目标：

4.2.1通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。

4.2.2通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质

4.2.3

由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。

4.3

情感目标：

4.3.1

让学生学会对比论证的方法。

4.3.2通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。

4.3.3、对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。

教学过程

第1课时

教师活动

学生活动

设计意图

【导入】1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体，经测定，产生的气体中只含有C、H两种元素，相对分子质量为26，威尔逊将它命名为电石气，又名乙炔。通过以上信息，你能作出哪些推断？请同学们分类归纳、总结并说明原因。

【板书归纳】

【演示实验】制取并收集乙炔

请同学们讨论

：

①

反应装置能否用启普发生器？

②

能否用排气法收集乙炔？

【板书归纳】

分析、讨论

【回答】

一、结构：C2H2

电子式

H∶C

C∶H

结构式

H—C≡C—H

结构简式

HC≡CH

二、物理性质

三、化学性质

【讨论、回答】

①不能用启普发生器，因为：

a.反应剧烈，难以控制。

b.生成物微溶于水，形成糊状堵塞导气管和球形漏斗的下口。

c.反应放出大量的热，启普发生器因胀缩不均，引起破碎。

d.关闭导气管后，水蒸气仍与电石作用，不能起到“关之即停”的效果。

②不用排空气法，因为乙炔易燃，混入空气点燃会发生爆炸。

1、培养学生阅读信息，演绎推理能力、搜集处理信息的能力

2、提出问题，引起学生思考。

培养学生的综合分析能力

【过渡】乙炔的结构式只表原子在空间的连接方式，并不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数据？

【讲述】乙炔的键角是180°，那么乙炔的空间构型会是什么样子？

【展示】乙炔的球棍模型、比例模型，并与乙烯、甲烷的球棍模型进行比较。

【播放动画】乙炔的分子结构

【回答】键角

【回答】直线型

观察模型

观看动画

培养学生的空间想象能力。

增强形象性

【引导学生思考】根据乙炔分子中有－C≡C－叁键的这种结构，同学们推测出乙炔具有什么性质吗？如何证明乙炔分子具有有不饱和性？

【实验】让两个学生上讲台做【实验5-8】通过实验检验乙炔是否具有不饱和性。

【讲述】现在请同学们描述所观察到的实验现象，并对以上实验现象进行解释。

【提问】乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色，它们的反应类型相同吗？

总结：乙炔与高锰酸钾、溴水发生反应的类型虽然不同，但他们发生化学反应的位置均为－C≡C-叁键的位置

【回答】具有不饱和性

【回答】能与高锰酸钾、溴水反应。

学生实验

【回答】褪色——说明乙炔具有不饱和性

【回答】不同，乙炔与高锰酸钾反应发生的是氧化反应。

乙炔与溴水发生的是加成反应

1、培养学生的实验能力、观察能力。

2、培养学生分析问题的能力

3、区分乙炔与高锰酸钾、溴水的反应实质。

【过渡】乙炔使高锰酸钾褪色说明乙炔发生了氧化反应，那么它还能被什么物质氧化？

【演示实验】乙炔在空气中燃烧

请同学说出观察到的实验现象。

请同学们思考：点燃乙炔时要注意什么问题？

【提问】同学们通过对实验现象和方程式的观察，能够得到哪些结论？

【讲述】乙炔在氧气中燃烧非常剧烈，火焰温度可高达3000℃以上，利用乙炔的这个性质决定乙炔具有哪些用途呢？

【回答】氧气。

【回答】乙炔在氧气中燃烧有明亮火焰，有大量黑烟生成。

方程式：

2C2H2＋O24CO2＋2H2O

【回答】

1、乙炔在空气中不能充分燃烧。

2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。

3、乙炔发生的是氧化反应，表现还原性。

【回答】可用于焊接或切割金属。——气焊、气割

培养学生的观察能力

引导学生注重知识之间的联系与区别。

加强对学生进行性质决定用途的教育。

【提问】仿照乙烯与溴水的加成反应完成乙炔与溴水的加成反应，并命名。

【播放动画】乙炔的加成反应

【引导学生思考】这个反应有两种加成产物，

而且实验事实证明这两种产物都有，说明什么问题？

学生书写化学方程式并展示

1,2-二溴乙烯

1，1，2，2－四溴乙烷

【回答】说明乙炔分子的不饱和程度比乙烯大。既可以发生

1：1的加成，又可以发生1：2的加成。

1、引导学生注意知识之间的联系与区别，学会比较的学习方法。

2、加深学生对加成反应的理解

【引导学生思考】乙炔除了能与溴水发生加成以外，还能与哪些物质发生加成反应呢？

【问题】请写出乙炔与氢气物质的量之比为　１：１和1：2时发生的加成产物和乙炔与氯化氢物质的量之比为1：1时发生的加成产物并给产物命名。

【回答并板书】

与氢气、氯化氢、水等发生加成。

（1）

氢气加成

乙烯

乙烷

（2）

与氯化氢加成

氯乙烯

聚氯乙烯

（3）

与水加成

乙烯醇

乙醛

3、加聚反应

加聚成链

聚乙炔

引导学生注意前后知识之间的联系与区别，学会对比学习。

总结：

烷、烯、炔结构性质的比较

结构

化学性质

烷

单键

可燃性

取代反应

烯

双键

可燃性，能使KMnO4褪色

加成反应

加聚反应

发生1：1加成

炔

－C≡C－

叁键

既能发生1：1加成，又能发生1：2加成

【练习】

1．如何鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体？

2．用电石、水、氯化氢为原料，怎样制聚氯乙烯？写出反应的化学方程式。