第二单元《我们周围的空气》知识点
课题1
空气
一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
二、空气的成分和组成空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
1、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：磷+氧气五氧化二磷
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能
原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能
原因：产物是气体，不能产生压强差
三、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸
（如潜水、医疗急救）
支持燃烧
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
四、空气的污染及防治:
1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
2、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
3、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
五、纯净物与混合物：
纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。
混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等
多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。
课题2氧气
一、氧气的物理性质：
氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
二、氧气的化学性质：
1、氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式：
①木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：_______________________________________
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
②铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
化学方程式_______________________________________________
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
③硫在氧气中燃烧：
实验现象：硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。
化学方程式：______________________________________________
④蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+
氧气（O2）二氧化碳（CO2）+
水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
⑤铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方各式：__________________________________________
2、结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃
四、化合反应：
1、定义：两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，叫做化合反应。
2、表达式：A+B==AB
课题3
制取氧气
一、氧气的工业制法：
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同
物理变化）
二、氧气的实验室制法：
1、药品：①H2O2和
MnO2
②KMnO4
③KClO3
和
MnO22、反应原理
2H2O2
2H2O
+
O2↑
2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
3、反应装置
选择根据：发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
4、操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
5、注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
三、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
四、分解反应：
1、定义：一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。
2、表达式：AB==A+B
补充：常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊。
一定条件下可用燃着的木条；现象：燃着木条熄灭。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜；黑色粉末变成红色，无水硫酸铜变蓝。
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应
②都放热
点击咨询