质量守恒定律知识点总结

第一篇：质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律

1．参加 化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。

注意：

（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；

（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；

（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；

（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因

从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类

没有改变，原子的数目 没有增减，原子的质量

也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。

化学变化反应前后：

知识点三：化学方程式

一、定义：

用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义：

化学方程式“C + O21、表示反应物是 C, O2；

2、表示生成物是

CO

2；

3、表示反应条件是

点燃；

4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；

5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；

6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法：

1.宏观： 碳 和 氧气 在点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；

2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子

3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2 表示哪些意义，怎么读？

2H2O

CO2”表达的意义有哪些？

2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素

②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。

③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。

3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。

4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩

余固体的质量为4.2 g，根据 定律，可知制得氧气 g。二氧化锰在反应中起 作用。

5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为

克。

6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。

1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（D）A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量

2．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（C）

A．碳一种元素 B．氢一种元素

C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素

3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是(D)A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l 4．化学反应前后肯定发生变化的是(D)A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子种类

5．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： 2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列有关说法错误．．的是(C)A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 B.该反应的基本反应类型为分解反应 C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 D.产物中CuO属于氧化物

6． NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(A)A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 7．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中

含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是(A)A．12g B．9g C． 4g D．17g 8．图1为某反应的微观示意图，其中“ 列说法正确的是（C)

”和 “ ” 表示不同元素的原子。下

A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2 9．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．． 得出的结论是(C)A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成

10.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（D）A.只含有碳元素

B.只含有碳、氢元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 11.化学反应前后，一定不变的是（C）

①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和 A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤

12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量___ “不变”）。

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____是__（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：____氧化汞===氧气+汞____________________________ 13.右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“

”表示两种不同

大_____（选填“大”“小”、或的原子．

（1）该反应中反应物 可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

（2）右图中虚线框内应填的微观图示是 D（选填A、B、C、D），你推断的依据是

15．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关

问题：

(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是（防止锥形瓶底部局部受热爆裂）（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是（产生大量白烟）。

（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（反应装置漏气）（只写一条）。

（4）反思：白磷燃烧 遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。

第二篇：九年级化学质量守恒定律知识点及练习题.

化学方程式 课题 1 质量守恒定律

1.参加化学反应的反应物的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定 律。参加化学反应的反应物的相对质量总和一定等于生成的各物质的相对质量总和。

2.在化学反应前后,因为原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,所以宏观表现出:化学反应前后各 物质的质量总和必然相等。

3.为使书写的化学方程式遵守质量守恒定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的化学计量 数,使化学方程式等号两边各种原子的种类和数目都相同,这个过程叫配平。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有 C、H、O 元素。1.氢气和氧气的混合气体共 20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成 9克水,则原混合气体中 含有氢气的质量可能是(A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定

2.Y 2+2□ ====4XY中方框里应填写的化学式为(A.X 2Y 2 B.X 2Y C.X 3Y 4 D.XY 2 从微观上看,质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变。3.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为(A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后元素的种类没有变化

C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化

化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。练习: 1.对质量守恒定律的正确理解是(A.参加反应的各种物质的质量不变 B.化学反应前后各物质的质量不变

C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 2.根据质量守恒定律:在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化学式用 A、B 可表示 ____________。

3.已知 A+B====C+D反应中,生成物 C 与 D 质量比为 1∶ 3,若反应物 A 与 B 在反应中共耗 2.4g ,则生成 C____________g。

4.已知 A+2B====C+D中,将 A、B 两种物质各 10 g混合加热,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反应,则 A 与 B 反应的质量比为 ____________。

5.在一个密闭容器内有 M、N、X、Y 四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质 量如下:

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 6.在化学反应 A+B====2C+D中, 10 g A物质恰好与 10 g B物质完全反应,若生成 D 物质 8 g,则生成 C 物质为 ____________。

7.将 A、B、C 三种物质各 10克,加热进行化合反应生成 D(其中 B 是催化剂 ,当 A 已完全反应后,测得 生成的 D 为 16克。反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为(A.5∶ 1 B.5∶ 2 C.5∶ 3 D.4∶ 1 8.用 100克 KClO 3和 MnO 2的混合物制取氧气,反应前测得 MnO 2占混合物总质量的 25%,反应一段时间后, 又测得 MnO 2占 30%。求:此时分解的 KClO 3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少? 11.根据质量守恒定律, 6 g镁和 8 g氧气充分反应,可生成 14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如 不正确,请加以改正。

12.某物质发生完全燃烧反应,反应式为: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2点燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1个分子的 C x H y O z 与 3个 O 2分子完全燃烧,生成了 2个分子的 CO 2和 3个分子的 H 2O ,则 x、y、z 值分别 为(A.2, 3, 4 B.2, 6, 1 C.1, 3, 2 D.1, 2, 3 13.在 X+2O2 点燃

CO 2+2H2O 中,根据质量守恒定律, X 的化学式为(A.CH 4 B.C 2H 5OH C.CH 3OH D.CH 3COOH 14.一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变,求 原混合物中镁粉的质量分数。

第三篇：质量守恒定律

康巴什区化学实验操作考试试题

姓名：

信实考号：

满分：20分

时间：10分钟

质量守恒定律

实验要求：探究质量守恒定律。

实验用品：试管(φ20×200)2支，托盘天平（200g,0.2g），砝码，量筒（10mL），胶头滴管放在250mL烧杯中，试管架，试管夹，试管刷，酒精灯，火柴，镊子，纸槽，药匙，干净纸，废液缸，湿抹布，125mL的锥形瓶及配套的单孔橡皮塞（带胶头滴管），蒸馏水，硫酸铜晶体，0.5M

NaOH溶液，装有硫酸铜溶液的指定容器。

步骤

满分

操作要求

结论

6分

取1药匙硫酸铜晶体于大试管中，加适量蒸馏水,振荡,加热溶解。

1分

将硫酸铜溶液转移至指定容器。

4分

准确量取8ml硫酸铜溶液并转移到锥形瓶中，用塞上的胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，将橡胶塞旋紧。

5分

将锥形瓶放在天平上称量，记录反应前总质量。

质量为

g

3分

取下锥形瓶，将硫酸铜溶液挤入锥形瓶，振荡，观察现象后将锥形瓶放回托盘天平，观察天平是否平衡。

1分

清洗、整理仪器。

康巴什区化学实验操作考试评分表

姓名：

信实考号：

质量守恒定律

步骤

操作要求

评分标准

满分

得分

备注

取1药匙硫酸铜晶体于大试管中，加适量蒸馏水,振荡,加热溶解。

A.固体取用方法正确，药品没有洒落。(1分)

B.药匙使用方法正确，用前用后擦。(1分)

C.蒸馏水取用方法正确，标签向手心，试管倾斜，口挨口倾倒，量不超过试管的1/3。(1分)

D.试管夹使用方法正确，手指不按短柄，从试管底部套入和拿出，夹在距管口1/3处。(1分)

E.酒精灯使用方法正确，灯冒正放，外焰加热。(1分)

F.加热方法正确：先均匀受热，后集中加热，倾斜

45°，口不对人，不溅出。(1分)

将硫酸铜溶液转移至指定容器。

A.直接倾倒，液体无洒漏、溅出(1分)

准确量取8ml硫酸铜溶液并转移到锥形瓶中，用塞上的胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，将橡胶塞旋紧。

A.液体取用方法正确：瓶塞倒放，标签向手心。(1分)

B.量筒使用方法正确：量筒正放桌面上，下蹲读数，视线与凹液面最低处相平。(1分)

C.无回取，量取准确。(1分)

D.滴管滴定使用方法正确，不横放、不倒置，垂直悬空，及时清洗。(1分)

将锥形瓶放在天平上称量，记录反应前总质量。

A.天平平放，调平。(1分)

B.用镊子取用砝码或拨游码。(1分)

C.先放锥形瓶，后加砝码和调游码，左物右码。(1分)

D.夹取游码从大到小，轻拿轻放，不掉落。(1分)

E.天平读数、填写正确。(1分)

取下锥形瓶，将硫酸铜溶液挤入锥形瓶，观察现象后将锥形瓶放回托盘天平，观察天平是否平衡。

A.反应现象明显。(1分)

B.不动砝码和游码，天平平衡。(1分)

C.天平用后游码归零，砝码归盒，托盘叠放或胶垫放回。(1分)

清洗、整理仪器。

清洗仪器，器材归位。

监考签名：

考生签名：

总分：

第四篇：质量守恒定律

一、教学目标 【知识与技能目标】

认识质量守恒定律;能够进行简单的实验探究质量守恒定律;能够运用质量守恒定律解释化学实验和生活现象。

【过程与方法目标】

通过实验探究，提高动手操作能力和交流表达的能力。【情感态度与价值观目标】

通过实验探究，建立严谨求实的态度、自主探究的意识;能够主动与他人讨论和交流、表达自己观点。

二、教学重难点 【重点】

质量守恒定律的实验探究及运用。【难点】

对质量守恒定律的理解及运用。

三、教学过程

引言：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。历史学家听到这里会说这是一个悲伤的史实;地理学家会从风向的角度分析失败的原因;化学家会说，这发生了化学反应。我们就来研究研究这个反应。赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。明显发现质量减小了;而铁生锈后是质量增加了;而1774年，拉瓦锡做的氧化汞分解的实验，得出反应物的质量等于生成物的质量。化学反应前后的质量到底是如何变化的，我们一起来探究一下。

环节二：新课讲授

引导学生得出探究的内容是称量反应前后的物质的质量。仪器是托盘天平。让学生看课本的方案一，看看有什么问题么? 学生1：为什么在玻璃管上套一个气球? 教师引导学生回答：五氧化二磷是白烟，防止白烟逸出，要设计成封闭体系。教师追问：锥形瓶底部为什么铺细砂? 学生通过回忆得出：防止瓶底炸裂。

请学生分组进行实验探究，测其反应前后的质量变化。

请学生观察实验现象，记录反应前后的质量，分析结论。m1≈m2。接着探究方案二。先让学生看课本的实验步骤，学生没有疑问，开始进行实验，仔细观察现象，得出结论。

现象：蓝色溶液变成浅绿色;托盘天平的示数不变。结论：m1=m2。

这两个实验得出结论：反应前后质量不变。

归纳小结：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

环节三：拓展提升

百万雄师化为灰烬，质量减小;铁生锈质量增加是不是不符合质量守恒定律?为什么? 引导学生回答：未计入气体的质量。

归纳提升：质量守恒定律应用时注意(1)反应物各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和(2)只适用于化学变化。

环节四：小结作业

小结：师生共同总结质量守恒定律。

课后作业：纸烧成灰;蜡烛燃烧;蜡烛融化符不符合质量守恒定律?

四、板书设计

第五篇：质量守恒定律习题精选

质量守恒定律习题精选

一、选择题

1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

3．对质量守恒定律的解释正确的是（）

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克

5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）

A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6

6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A．镁条放入盐酸中

B．高锰酸钾固体受热分解

C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

D．在空气中加热铜粉

7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）

A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）

A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克

9．下列说法中，正确的是（）

A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律

B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和

C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律

D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律

10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）

A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克

11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）

A．3克 B．9.5克 C．8克 D．4克

12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（）

A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克

13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）

A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量

C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断

14．根据质量守恒定律

A． B．

C．，W的化学式为（）D．

中X的化学式为

15．在化学反应（）

A． B．

C．NO D．

16．化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量

A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

17．煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（）

A．小于煤的质量 B．大于煤的质量 C．等于煤的质量 D．无法判断

18．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（）

A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应

C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律

19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（）

A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克

二、填空题

1．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有______元素，还可能含有______元素。

2．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

三、实验题

1．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？

2．做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是______。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的理由是______。

四、创新题

1．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的为cg，水蒸气为dg，则产物共______g，参与反应的氧气的质量为______g。

2．在天平的两端各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放稀硫酸，右盘烧杯中放等质量的水，天平平衡，现向二个烧杯中分别加入等质量的锌粒，则天平的指针，偏向______。（偏左，偏右，不动）

3．本节教材中有一个演示实验：在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？

4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）

A．40克 B．20克 C．11克 D．9克

5．已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）

A．60克 B．80克 C．90克 D．120克

6．氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成______氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由______共______种元素组成。

7．夜晚在荒郊的坟地里行走，有时会发现草丛里浅绿色或浅蓝色的火，人们常说遇到了“鬼火”，你明白这是什么现象吗？

答案：

一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

9．答案：B 点拨：A中剩余的煤渣质量与生成气态物质的质量总和等于煤减少的质量与耗掉氧气的质量之和，C中变化是物理变化，不能用质量守恒定律来分析，D中讲仅用一个实验，便可得出质量守恒定律是错误的，这个定律是通过无数实验而发现的。

10．答案：D 点拨：根据质量守恒定律：反应物的质量总和等于生成物的质量总和。可知：34＋20.8－52＝2.8（克）。

11．答案：C 点拨：根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的总质量等于生成物C的质量。设参加反应的B的质量为x，根据质量守恒定律列出方程：

12．答案：C 点拨：根据质量守恒定律，若6克A恰好与x克B反应，则有，克；所以此化学反应中A、B、C、D的质量比为6：5：8：3，若足量A与10克B充分反应，根据以上质量比，可得出参加反应的A为12克，生成的C应为16克，D应为6克。

13．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧时要消耗一定质量的氧气，而它们的生成物只是四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量，多出的是消耗的氧气质量。

14．答案：A 点拨：根据质量守恒定律：在化学反应前后，原子的数目，元素的种类，物质的总质量一定没有变化，15．答案：C 点拨：根据质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类及原子的个数均不改变，则X的化学式为NO。

16．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有发生变化的是：①原子的数目 ②元素的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量，答案A中④物质的种类是错误的，因为化学反应都有生成物，改变了物质的种类，所以不选。C漏掉③⑤又多选了④ 所以不选 D答案中多选了②，分子的数目是可以改变的，所以只有B答案正确。

17．答案：A 点拨：根据质量守恒定律，煤充分燃烧时，生成了一定质量的气体，所以生成煤灰的质量小于煤的质量。

18．答案：B 点拨：镁在反应后质量大于反应前的质量，镁必须在反应前有其它物质参加反应，才能遵守质量守恒定律。

19．答案：B 点拨：根据质量守恒定律，在化学反应后的：第一次生成的氧气的质量为（a－b）克；第二次氯酸钾全部反应后生成的氧气质量为c－d，两次生成氧气的质量为a－b＋c－d 所以选B。，二、1．答案：碳，氧 点拨：产物只有，可知某物质中含有碳元素，而氧元素可能是该物质本身含有的元素，也可能是空气中的氧气提供的。

2．答案：碳、氢；氧 点拨：根据质量守恒定律，在一些化学反应里，反应前后元素的种类不变，原子的数目没有增减，因为化合物燃烧后生成了

和，产物中有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，说明反应物中也含有这三种元素。反应物是化合物和氧气，氧气由氧元素组成，那么该化合物中肯定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。

三、1．答案：由于金属在锻烧时会结合空气里的氧气，波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，所以反应后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。

点拨：根据在密闭容器中做磷燃烧的实验，我们就会知道波义耳操作失误的原因是金属燃烧后不应该打开容器，使空气进入。本题是一种创设情景，考查学生实验操作能力和实验分析能力的题目。一个小小的实验失误导致一位著名学者未能发现化学学科中的如此重要的定律，这是本题的教育意义所在。

2．隔热、防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部；防止热的锥形瓶烫坏托盘，使称量不准。

四、1．答案：；

点拨：蜡烛燃烧前为ag，燃烧后为bg，这说明有（a－b）g的蜡烛参加了反应，同时蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，所以生成的和与反应后生成的和

质量和相等。因此参加反应的氧气质量

2．答案：偏右 点拨：锌与稀硫酸反应生成和，与水不反应。因此当加入锌粒后，盛稀硫酸的烧杯中会产生氢气并逸散到空气中，此侧总质量减轻，水中加入锌粒不反应总质量不变。因此天平的指针将偏向加水的一侧，即指针偏右。

3．答案：因为密封容器中含有空气，加入白磷稍加热，白磷会与空气中的氧气反应生成白色固体五氧化二磷，因为生成的固体所占的空间（体积）远远小于消耗的氧气的体积，因而造成锥形瓶内气体的压强低于外界大气压，因此，冷却后再打开时，要比平时费力。

点拨：此题是物理与化学相互溶合的题目，考查学生创新运用知识能力。

4．答案：D 点拨：依题意知，甲物质和乙物质反应生成了丙、丁两物质，可表示为：

和即为产物共（c＋d）g。根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量

参加反应各物质质量

所以，由质量守恒定律可知，生成了物质的质量为：（25－10）＋5－（21－10）=9克，选D。

5．答案：A 点拨：根据质量守恒定律可知反应生成的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。所以A和B的质量总和为140克，消耗B的质量为：（克），选A。

6．答案：7.1g；碳、氢、氯；三 点拨：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以，生成氯气的质量等于：

氯仿中一定含有碳、氢、氯三种元素，是否含有氧元素通过计算分析

中C元素质量：

中H元素质量：

∵ 7.1g＋2.4g＋0.6g =10.1g 所以，氯仿中只含有碳、氢、氯三种元素，不含氧元素。

7．答案：“鬼火”一说实际上是一种迷信的说法。其实，“鬼火”是动物残骸腐败生成了磷化物，其中一种叫做“联膦”的物质，在空气中发生的一种“自燃”现象。“联膦”很轻，随风飘逸，人走过时，会随着人飘游。