在化学实验中体验快乐（推荐阅读）

第一篇：在化学实验中体验快乐

在化学实验中体验快乐

湖北省宜昌市第十六中学 罗 燕

化学学科形成、发展和应用的研究过程，都是以实验为基础的。初中化学中的实验教学，为形成化学概念、理解和巩固化学基础知识，提供了丰富的感性认识。实验激发学习兴趣，是培养科学态度的有效途径，更为促进学生身心和谐发展，提供了广阔的舞台。

素质教育是以学生的身心素质发展为目的的教育思想。它强调，教育的主要目的是使学生的身心素质获得发展。实验教学的优劣会直接影响学习效果，甚至会影响学生今后的心路历程。所以，我围绕实验这个中心进行了为期六年的研究。在我的实验教学中，不仅注重知识的传授，更注重培养获取知识的能力，享受学习的乐趣。在我看来，实验是化学教学中的一门艺术，这门艺术的恰当应用使学生获得了专属于化学学科的快乐体验。

一、体验实验本身的快乐

初中化学是化学启蒙教育，初见试管、烧杯、漏斗、铁架台、酒精灯，学生感到的只是新奇，待把它们一气呵成组装成实验装置，学生再来左看右看、上看下看，着实被实验装置的造型美所打动。实验中还有镁带的燃烧、宝石般的胆矾、奇异的铜树这样的千娇百媚，更有氢气爆炸的惊心动魄。有谁能忘记这奇妙的美的感受呢？开辟 “厨房中的化学”实验课题，让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察。如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑；用久了的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢；将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及限用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面(NaHCO3)等。这些活动在尊重每一个学生独特的兴趣、爱好的基础上，适应每一个学生个性化发展的特殊需要，为学生自主性的充分发挥开辟了广阔的空间。

二、师生关系和谐的快乐

这其中体现了民主教学的原则。由于教师具有对知识的一定权威性，学生常常觉得老师高高在上，使人亲近不得。在实验教学中，教师与学生容易形成最天然的人际关系，是教师“蹲下来”倾听学生心声的大好时机。有学生学完《空气》之后，联想到家里的冰箱、洗衣机等电器外壳容易生锈，自家的墙壁也容易起皮、发泡，问老师是否与空气污染有关。我在国庆长假期间给他布置了一个社会调查的作业。他首先调查了周边工厂，得知这些工厂以烧锅炉提供蒸汽，他的推测是煤里可能含有超标的硫，燃烧后产生二氧化硫形成酸雨。待亲自到堆放煤的地方一看，发现煤周围的地和墙的边缘都被浸染上了一圈淡淡的黄褐色，基本验证了他的猜想。师生间的互动实验过程中，学生被教师准确的实验准备、娴熟的实验技巧、贯穿始终的镇定自若所折服。教师的一言一行对学生已有潜移默化的作用，再加上对学生的不断支持和鼓励，有效维持和强化了学习活动。

三、渗透想象的快乐

化学学习中，学生苦于对微观粒子运动状态的想象。通过多媒体辅助教学，模拟分子、原子、电子的结构和运动，学生仍感力不从心。如果借助氨水使酚酞变红和教室洒香水等简单的实验后，情况就不同了。他们想象这些分子的运动是“长着翅膀的小精灵在飞翔”，这个“小精灵”还能分化成更多的“小小精灵”······能够水到渠成地说明、解释物质变化的现象和规律。又如学习二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应时，学生将盛满二氧化碳气体的试管倒扣在装有浓氢氧化钠溶液的烧杯中，反应后氢氧化钠溶液进入试管，直观生动的实验现象给学生带来了活的知识，这和以往生硬的记忆相比，的确有事半功倍的效果。

四、探索实验的快乐

对实验的好奇心，刺激了学生的探索行为。即使是实验中的失误，教师也不要放弃机会，鼓励学生独立发表意见和想法，尽可能培养学生的批判精神。实验室制备二氧化碳后，通入石灰水中检验，没有看到预期的浑浊现象。这其中孕育了一个讨论的大好时机：参加反应的物质只有两个，究竟是二氧化碳不纯？带有什么杂质？抑或是石灰水已变质？学生模仿科学家的研究方式，体验着探索自然的快乐。讲氧气时，有少数学生呼吸到用氯酸钾和二氧化锰共热得到的氧气，发现有明显的异味，这样很容易争论得知集气瓶中不是纯净的氧气，自然会去探索这个热分解反应的副反应，不再是只注意反应的某一局部，而从事物的全局来考虑，培养起敏锐的洞察力和全局思考问题的好习惯。长此以往，学生已初步具备科学家的思维品质，虽显稚嫩，却着实可喜。

五、创新实验的快乐

由于化学实验本身的特点，对学生创新精神的培养具有独特的优势。无论是演示实验还是学生实验，无论是验证性实验还是探索性实验，都需要经过深思熟虑，做起来才能得心应手。一般要经过“提出问题→质疑→实验观察→推理→创新”的过程。如设计区分食盐水和酒精溶液的实验方案，可以利用密度、气味、沸点、导电性、挥发性、可燃性来区分，也可以根据AgNO3等试剂对溶液的特殊反应现象来区分，还可以根据生物细胞对溶液反应等去设计。又如讲氢氧化钠化学性质时，得知二氧化碳与二氧化硫性质相似，都能与氢氧化钠反应。那么，二氧化硫是否与二氧化碳一样，也能与另一种碱溶液石灰水反应呢？现象一样吗？能够提出这一系列的问题，实际上就是学生在已有知识水平上的创新。

化学实验能最充分调动学生的眼、耳、鼻、口、手等感官协同活动，促使学生的个性发展。使学习兴趣更持久，注意力更集中，思维更通畅。学生在思想、情感、意志、精神等方面受到全面的教育，对科学素质的养成起着重要的作用。我们要利用好现成的教育资源，通过实验使学习群体增强凝聚力。

通过长期的观察，体验实验的快乐，有利于知识的获得，更有利于体验成功，获得良好的自我评价，形成健康向上的人格。

第二篇：在化学实验教学中体验快乐

在化学实验教学中体验快乐

初中化学离不开实验教学，实验是化学课的魅力所在。化学实验课以其直观、鲜明、生动的实验现象，能帮助学生接受和理解新知识，对所涉及到的知识记忆比较牢固，同时还能够提升学生的学习兴趣，让学生有更高的积极性去学习化学这门课程。实验是化学教学中的一门艺术，这门艺术的恰当应用使学生可以获得专属于化学学科的一种快乐体验。

一、体验身边化学的快乐

化学是一门源于对生活的总结和升华并以实验为基础的自然科学，与生活密切相关。在化学教学中，我们要选择身边的事，让学生感受化学知识无处不在。让学生用化学知识去观察生活、再现生活、体验生活，思考生活，让学生通过学习自觉地应用化学知识分析、处理简单的身边问题，让化学真正走进学生的生活。开辟“厨房中的化学”实验课题，让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察。如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑；用久了的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢；将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面（NaHCO3）等。这些活动在尊重每一个学生独特的兴趣、爱好的基础上，适应每一个学生个性化发展的特殊需要，为学生自主性的充分发挥开辟了广阔的空间。

二、互动和谐的快乐

师生互动成为实验教学的一大亮点。老师与学生保持近距离接触，用期望的眼神，幽默的语言，会心的微笑，鼓励的手势来激活学生的好奇心和学习欲望。一方面老师在示范演示中能更好地进行情境促动，另一方面也能让学生的思维随之运动起来。例如在浓硫酸性质的演示实验中，教师把讲台变成自己表演的舞台，手拿着一团雪白的棉花，轻轻地放入试管中，再小心翼翼地滴入浓硫酸，渐渐地试管里发生了一系列奇妙的颜色的变化，同学们各个都为浓硫酸的神奇威力而惊叹，一团雪白的棉花最终变成了黑色的浆糊状物质；趁热打铁，老师还可积极引导学生再想出些办法做此类实验！学生们跃跃欲试。小小演示实验能激起学生的探究和创新的欲望，追求真实自然下的互动效果生成。为了培养学生的创造性思维，营造建构知识的学习环境，教师要充分尊重学生的人格和自主意识，倡导自主学习和自由探索。

三、渗透想象的快乐

不可小觑想象实验的重要性，须知爱因斯坦创立“相对论”，诸多实验都是在想象中完成的。在《蛋白质》一节的学习中，为了帮助学生在初次接触蛋白质这种胶体时有深刻的印象，并很好地区别盐析与变性的不同，可把蛋白质的性质演示实验设计成学生分组实验，亲自动手进行蛋白质与浓硫酸铵溶液、氢氧化钠、硝酸铅溶液、浓硝酸、稀硫酸、苯酚溶液、双氧水等不同类别物质的反应，便于学生近距离观察蛋白质发生反应的现象。学生在亲自取用蛋白质溶液时，有时能看到有大团的胶状物，这对学生理解蛋白质分子是有机高分子化合物有着重要的作用。做完蛋白质的盐析和变性实验后，学生从实验现象的不同能想象出蛋白质分子变化的不同，如果不是亲手操作，这些内容学生理解起来就比较困难。直观生动的实验现象给学生带来了活的知识，这和以往生硬的记忆相比，的确有事半功倍的效果。

四、探索实验的快乐

探究性实验是学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来获得结论的一种实验，它以生动的魅力和丰富的内涵在化学教学中发挥着独特的功能和作用。在“测定空气中氧气含量”的实验时，把书本的实验作为原理自学。然后，出示一些实验仪器：集气瓶、双孔橡皮塞（上有导管、燃烧匙）烧杯、弹簧夹、酒精灯（火柴）等，一些药品：磷、硫、木炭、水等，设计测定氧气含量的方案。学生讨论积极，但不敢一试。这时老师的鼓励和点拨双管齐下，有学生上场了。不同次的实验，倒流入集气瓶中水的体积也会有所不同，有的正好1/5，有的超过，有的不满。不管哪种情况，都能让学生继续探究下去，找测不准的原因。然后更深层地探究用木炭或硫代替磷行吗？为什么？这时举手要求实验的学生争先恐后。学生在老师引导下的实验设计，激发了探索兴趣，部分学生还询问哪有买实验仪器的？好在家里实验；课余时间可以随便进实验室做实验吗？从学生这种主动积极的学习态度上，可尝到探究教学的甜头。长此以往，学生已初步具备科学家的思维品质，虽显稚嫩，却着实可喜。

五、创新实验的快乐

教材的更新永远跟不上时代的步伐，教师在教学中，一定要把最新的知识传授给学生，这就要求教师要创造性地使用教材，用现代教学方法和手段，让学生参与发现、探究、归纳的过程，并且在这个过程中激发他们对发现和创造的乐趣，特别是培养学生动手做实验的能力以及设计实验的能力，指导他们动手、动脑，让学生体验作为学习主体进行探索、发现和创造的乐趣，从而使学生自行获取和运用知识，享受创造成功的快乐，最终达到教师“创造性的教”、学生“创造性的学”之目的。如讲氢氧化钠化学性质时，得知二氧化碳与二氧化硫性质相似，都能与氢氧化钠反应。那么，二氧化硫是否与二氧化碳一样，也能与另一种碱溶液石灰水反应呢？现象一样吗？能够提出这一系列的问题，实际上就是学生在已有知识水平上的创新。

总之，化学实验是理论和实践的结合点，是体现人的认识过程从思维到再创造的最生动典范。化学实验中只要我们努力创设实验，努力营造实验情景，让学生体验实验的快乐经历，学生的探究意识和探究能力就会在得到培养的同时也得到提高。

第三篇：学习体会：在游戏中体验快乐

在游戏中体验快乐

2012年5月4日早上8：30，天津市幼儿园骨干教师第三期培训小组研修开始了。在轻松快乐的氛围中我们迎来了天津幼师附属幼儿园刘建老师和她带来的“作业”：体验游戏 感悟快乐——创编童话剧“白雪公主”。首先刘老师将活动任务书展现给我们，任务书上提出了具体任务要求：

任务一：1、2、3、4、每个研究小组平均分成两个体验组，分别由一位组长带领 按照任务书上具体要求开展体验活动 组长控制活动时间，要求在规定时间内完成全部任务 游戏体验时间为70分钟

任务二：1、2、3、4、请一、三、五及二、四、六组分别合并为一个大组 请各小组将游戏录像拷贝到电脑上 依次播放，播放前组长向大家公布任务书内容 请各组组长将任务书整理好并归还

然后刘老师又呈现出本次活动的讨论题：1、2、3、交流各自在游戏中的感受和体会 如何理解游戏的实质 幼儿在其中获得那些发展，教师的责任是什么？

接到任务后，老师们紧锣密鼓地开始工作了，我们7人为一个小

组，将创编出15分钟的白雪公主“浓缩版”！大家自告奋勇担任角色，分别扮演白雪公主、王后、镜子、卖苹果的巫婆、小矮人。接下来进入剧情的编导：恶毒的王后通过镜子得知白雪公主是世上最美丽的人，顿时恶从妒中生，决意装扮成买苹果的巫婆，引诱公主吃下毒苹果，杀死了公主。小矮人回来后搭救公主没能成功，幸遇由此路过的王子救活了公主，王子和公主相爱，步入幸福的婚姻殿堂······

创编和表演的过程带给我们的快乐是无法用笔触淋漓描绘的，大家仿佛又回到了孩提时代，没有些许工作压力的阴霾，这个任务充分调动起每个人身体里的愉快神经和将任务圆满完成的群体作战意识，共同领略到工作并快乐着的真谛。大家集思广益，出点子、做策划，动用集体的智慧将这个百年童话素材注入了现代诙谐的元素。由于时间紧任务急，剧中的道具便利用身边信手拈来的材料替代而成：骑着拖把的白马王子用折扇与枝叶做为腰中的宝剑和头上的羽饰，刻画着王子的贵气英武；身材高挑颀长的老师为了能逼真的扮演扮演矮人，佝偻着双腿蹒跚前行，肩上背负着壁挂花篮作为劳作了一天的收获，另一名“矮人”手推儿童独轮车前来搭救公主着实让人感受到矮人的质朴可爱；巫婆将黑色的丝质小披肩作为头巾，遮挡住她阴险狡黠的罪恶······演员的表演更是让人领略到幼儿教师的戏剧天赋：听，慵懒而极具穿透力的嗓音刻画着王后的尖刻恶毒；看，清澈明亮的目光诠释出白雪公主美丽善良······短短15分钟的，带给每个人无尽的感受和思考。在下午的交流活动中，我在思考，作为幼儿游戏活动的组织者，在活动中老师应该关注哪些，责任是什么？

通过这次活动我感受到：

一、幼儿在游戏中感到开心、快乐、好玩，这就是幼儿游戏的实质所在。

二、师幼关系会直接影响儿童的游戏乐趣。教师以大朋友、大伙伴身份与幼儿交往，使儿童感到安全、融洽和亲切。教师的参与及与幼儿的积极互动，能给幼儿以鼓励、支持，促进他们在游戏中探索、创造，从而实现教育性与娱乐性的统一，目的与手段的统一。

三、游戏是培养幼儿各种良好品格的载体，通过游戏让幼儿的各种能力和意识都能得到相应的发展，让幼儿从中体验自主感、胜任感、自信心、成就感等。游戏不再是教师去教幼儿完成某种目标的任务，而是充分考虑到幼儿的个体差异，因人施教，使每个幼儿都能在活动中得到纵向发展。

热衷游戏是幼儿的天性，幼儿在游戏中潜能得以开发，作为老师应该成为有心人，科学合理设计游戏，引领幼儿自主学习，这是我此次活动的深切感受，同时感谢老师带给快乐学习的体验！

天津市南开三八幼儿园

单立萍

第四篇：化学实验中注意事项

化学实验中注意事项

一、注意事“先后”顺序

1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。

2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。

3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。

4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。

5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。

7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。

8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。

9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。

10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。

11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。

12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。

二、注意“数据”归类

1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。

2．滴定管的准确度为0.01mL。

3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。

4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。

5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。

6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。

7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。

8．酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。

9．用pH试纸测出溶液的pH，不能含有小数；任何水溶液，H+或OH-的浓度均不能为“0”，而是大于“0”。

10．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在“0”刻度，得要要“0”刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察1~2分钟才能观察液面高度。

11．量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计“0”刻度在温度计的中下部。

12．托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。

13．实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。

14．焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍2~3分钟，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。

15．需恒温但不高于100℃，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。

三、注意特征“标志”

1．仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。

2．中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180°年塞紧，再倒立，均无液体渗出。

4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。

5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。

6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。（上）

四、“大小”关系明确

1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）

2．称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。

3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。

4．溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。

5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。

6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。

7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。

五、“上下”不能混淆

1．收集气体进，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。

2．分液操作是时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液要从分液漏斗的上口倒出。

3．配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠，下端靠线下）。

4．用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出（逆流原理）。

5．温度计测液体温度时，水银球应在液面上。

6．制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。

六、理清“内外”关系

1．酒精灯加热时，利用外焰而不是内焰。

2．用滴定管加液体时，滴管不能插入反应器中，以免接触器壁而污染药品；从细口瓶向反应器中倾倒液体时，注入所需量后，将试剂瓶口在容器中靠一下逐渐竖起来瓶子，以免遗留在瓶口的液体流到瓶的外壁。

3．在配制一定物质的量浓度时，要用玻璃棒引流的方式将烧杯中溶液转移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。

七、“长短”也有讲究

1．洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进入，短导管出（即长进短出）。

2．用排液法测量气体体积时（量液装置），气体应从短导管进入，液体则从长管被压出（即短进长出）。

3．用作安全瓶时，两导管与瓶塞相齐。

八、切记多个“不能”

1．使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。

2．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。

3．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。

4．烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。

5．药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。

6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。

8．天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。

9．量筒不能用来加热或量取热溶液。

10．酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。

11．配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。

12．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

13．用试管加热液体，试管口不能对着人。

14．进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。

15．浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。

第五篇：化学计量在实验中的应用

◇课前预学◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

一、相关知识点的回顾

1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号

二．预学中能掌握的内容

1物质的量的定义

(1)、物质的量的定义符号为_____，单位____。

(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与。约为。把叫做。符号为_________，单位为_________。

(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

(4)、N、NA与n的关系：mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

(5)、摩尔质量：定义：，符号为_______

与质量之间的转化公式：单位_________

2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算

下列说法正确的是()

A．Na的摩尔质量为23 gB．Na的摩尔质量为23

－ C．Na的摩尔质量为23 g／molD．Na的摩尔质量为23 g×102kg／mol

三．预习中的疑难问题

1．2.◇课堂互动◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

一、学习目标

1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

二、学习过程

1、物质的量的单位---摩尔(mol)

物质的量单位是，符号，简称。

【探究活动】1.1mol粒子的数目大约是多少？

2.12C原子特指什么结构的碳原子？

(2)、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氢气分子的个数。

2.2 mol氢分子含个氢原子。

3.1 mol SO42―是个硫酸根离子。

［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？

［思考交流］ 1.判断正误，说明理由。

A.1 mol氢B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根据摩尔的有关知识，进行计算。

（1）、1.204×1024个H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少个氧气分子?

（3）、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

［探究活动］分析N、NA、n三者的关系

(3).N、NA与n的关系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?

［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)

假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

下面让我们导出下列关系：

微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子

扩大6.02×1023倍 扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏观质量0.012 kg=12 gx gy g

相对原子质量121656

［师］请大家做以下练习：

［思考交流］mol H2O的质量是。1 mol NaCl的质量是。mol Na+的质量是。1 mol S的质量是。

2、摩尔质量：

(1)定义：

(2)、公式：M=m－单位g·mol1 n

［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？

［思考交流］1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO2

4摩尔质量。

三．提高训练1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________

3、含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量

4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl离子数

◇课后评价◇

第二节 化学计量在实验中的应用(1)

班级姓名学号

1．“物质的量”是指()

A、物质的质量B、物质的微观粒子数

C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是()

A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量 之比为_______。

11．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。

12．与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；

13．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的数目为__________。

答案：

提高训练答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

课后评价答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023