18离子教学案（样例5）

第一篇：18离子教学案

离子教学案

设计人：崔甲鹏

2009.10.15 学习目标：

1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义

2、了解核外电子的排布和元素性质的关系

3、了解离子的定义和形成的过程

学习关键：

1、核外电子的排布

2、离子的形成过程

学习过 程

（一）创设情景，导入新课：

跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。为了搞清楚什么是离子，它是怎样形成的，先来研究原子核外电子的排布。

（二）学生自读课本P78完成以下问题：

1、在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个，因此核外电子是 排布的。元素的原子核外电子最少有 层，最多有 层，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的最多不超过 个）。

2、元素的原子结构示意图为：

则该原子核电荷数

为，核外有 个电子，第二层上有 个电子，最外层有 个电子，在化学反应中该原子易-----电子。

3、金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易 电子；元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易 电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为 个（氦为 在反应中一般 电子。通常把最外层电子数8个的结构称为 在化学反应中，元素的原子都有使自己变成 的趋向。

(三)学生自读课本P79离子的形成，完成以下问题：

1、带电的 或 叫离子，带 电的原子叫阳离子，如Na+；带 电的原子叫阳离子，如Cl---金属元素的原子通常失去最外层电子形成 离子而达到相对稳定结构。非金属元素的原子通常得到电子形成 离子而达到相对稳定结构。阴、阳离子通过 相互作用形成化合物，化合物 电性，离子也是构成 的一种粒子。

2、构成物质的粒子有、、和。如水是由 构成的，铁是有 构成的，氯化钠是有 构成的

3、在原子结构中，原子的种类由 决定，相对原子质量主要由 决定，元素的种类主要由 决定，元素的化学性质主要由 决定。

（四）达标练习：

1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数

A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)

2、原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质 3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构 4.Ca2+右上角的数字表示的意义是（）

A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子

(五)收获平台：

第二篇：溶液中离子浓度的比较教学案

溶液中离子浓度的比较教学案(转)

溶液中离子浓度的比较

有关溶液中离子浓度的比较涉及盐类的水解、弱酸弱碱的电离两个重要的知识点，纵观历年的高考试题，可发现它是高考中一个重要的考点，现将溶液离子浓度的比较常见考查点总结如下：

一、单一溶液离子浓度比较

单一溶液离子浓度比较，我们首先要确定溶液的溶质的成分，进而利用有关弱酸弱碱的电离或盐类水解的知识解答。单一溶液中离子浓度的比较高中阶段主要限于：一元弱酸、一元弱碱（氨水）、能水解的正盐等，而多元弱酸、多元弱碱、弱酸的酸式盐等往往不在高中阶段的讨论范围。

1、一元弱酸中离子浓度比较 0.1mol/LCH3COOH溶液中：

电苛守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)物料守恒有：c(CH3COO－)+(CH3COOH)=0.1mol/L

2、一元弱碱中离子浓度比较 0.1mol/L的氨水中：

物料守恒有：c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L 电苛守恒有：c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)

3、一元强酸弱碱盐 1mol/L的NH4Cl溶液中

物料守恒有：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝1mol/L 电苛守恒有：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl-)质子守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)离子浓度大小有： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

4、一元强碱弱酸盐 1mol/L CH3COONa溶液中：

物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=1mol/L 电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH－)质子守恒有：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)

5、二元弱酸强碱盐 1mol/LNa2CO3溶液中：

物料守恒有：c(Na+)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)+2c(H2CO3)电苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)质子守恒有：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)离子浓度大小关系有：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

二、混合液中离子浓度的比较

1、酸碱反应后溶液中离子浓度的比较

酸碱反应后所得溶液为单一的盐溶液，则利用单一溶液知识解答，如果酸碱有一种剩余，则溶液可能呈中性、酸性和碱性，此时由溶液的酸碱性对溶液中离子浓度进行比较。

例

1、（2005年高考江苏卷）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A.PH＞7,且c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B.PH＞7,且c(Na+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)C.PH＜7,且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)D.PH＝7,且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：当PH＞7时，对应溶液的溶质可为单一的CH3COONa溶液或NaOH和CH3COONa的混合液，当为单一的CH3COONa溶液时，离子浓度为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；当NaOH的量远大于CH3COONa时，也可有：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，所以A不可能。B为电苛守恒永远成立，C中当CH3COOH的量远大于CH3COONa时也成立；D中PH＝7,时有c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)，所以正确答案为AD。

2、弱酸的酸式盐与碱反应后溶液中离子浓度比较

一般弱酸的酸式盐，弱酸根的水解大于其电离能力，溶液呈碱性，但有一些弱酸的酸式盐确以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4（但Na2HPO4溶液为碱性）。酸式盐可与碱继续反应，生成的正盐呈碱性。例

2、（2007天津理综第10题）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.V(NaOH)＝0时，c(H+)=1×10-2mol/L B.V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)C.V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7mol/L D.V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞(C2O42-)＞(HC2O4-)解析：因草酸是二元中强酸，所以NaHC2O4中氢并不完全电离，则V(NaOH)＝0时，+-2c(H)＜1×10mol/L，A答案错；V(NaOH)=10mL时，溶液恰好反应生成Na2C2O4，为强碱弱酸盐水解呈碱性，则c(H+)＜1×10-7mol/L，C答案错；当V(NaOH)＜10mL时，肯定有一处溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中电苛守恒有：c(Na+)+c(H+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)+(OH-)，则有c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)，B答案错；当V(NaOH)＞10mL时，溶液为Na2C2O4和NaOH的混合液，C2O42-水解产生HC2O4-，但水解反应为酸碱中和反应的逆反应，水解的量很少，所以正确答案为D。

3、弱酸与其强碱盐混合液中离子浓度的比较

一般情况下，等浓度的弱酸与其强碱盐混合，以弱酸电离为主，溶液呈酸性；等浓度的弱碱与其强酸盐混合，以弱碱的电离为主，溶液呈碱性，但当弱酸或弱碱的酸碱性太弱，电离程度太小时，以盐的水解为主。

例

3、（2003年高考江苏卷）将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系式中正确的为（）

A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na+)＞c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)＝c(OH－)D.c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L 解析：0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，不考虑水解和电离，c(HCN)＝c(NaCN)，而此时溶液呈碱性，说明NaCN水解大于HCN的电离，则c(HCN)＞c(CN-)，电苛守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(CN-)，物料守恒有：c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L＝2c(Na+),将此式代入上式，可发现C不正确，因此正确答案为BD。

4、混合的盐溶液中离子浓度的比较

二元弱酸的酸式盐与其正盐混合，溶液中离子浓度的比较，注意水解程度的比较。例

4、（2004年高考上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A.c(HCO3－)略大于c(CO32－)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(HCO3－)与c(CO32－)之和 D.c(HCO3－)略小于c(CO32－)解析：将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，所得Na2CO3与NaHCO3各0.05mol，但由于：CO32－+H2O HCO3－+OH－，故正确答案为A，由原子守恒可判断C错误，该溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

例

5、（2008全国理综卷Ⅰ12题）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，下列排序正确的是（）A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B.c(OH－)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H＋)C.c(OH－)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H＋)D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析：因乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，所以相同浓度的NaA和NaB溶液，NaA水解程度比NaB要大，则c(HA)＞c(HB)，由质子守恒得c(OH－)＝c(HA)+c(H＋－＋)，所以 c(OH)＞c(HA)，水解呈碱性，c(H)最小，所以答案为A。

三、不同溶液中同一离子浓度的比较

1、不同溶液中当含有相同的离子时，可对相同浓度的不同溶液中同一离子浓度进行比较。

例

6、浓度相同的①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为___________________.解析：NH4+水解使溶液呈酸性，HCO3-水解使溶液呈碱性，HSO4-完全电离出H+，结合化学式中铵根离子的下标，所以 c(NH4+)的大小顺序为 ：⑤＞④＞③＞①＞②

2、不同溶液中带某种电苛的离子总数的比较

例

7、在溶质的物质的量相同的等体积的下列溶液中，阴离子总数由多到少的顺序是（）

①CaCl2 ②Na2CO3 ③MgSO4

解析： 1molCaCl2电离出2molCl-，而1molNa2CO3和MgSO4分别电离出1mol阴离2－－－子，但CO3+H2O HCO3+OH使阴离子数量增多，因此阴离子总数由多到少的顺序是①＞②＞③

四、不同溶液中离子总数量的比较

例

7、已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1,后者溶液中的离子数目为n2

⑴下列关系正确的是______ A.n1＝n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＞c(CN-)⑵说明⑴选择的理由：__________________________.解析：由HF的酸性比HCN的酸性强，则NaCN水解程度大于NaF，所以c(F-)＞c(CN-)，NaCN溶液的碱性大于NaF溶液，由电苛守恒得：c(F-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，c(CN-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，NaF溶液中c(H＋)大于NaCN溶液中c(H＋)，c(Na+)相同，因此n1＞n2，所以⑴答案为BD，⑵答案见解析。总之，溶液中离子浓度的比较，注意首先搞清溶液溶质的成分，分清单一溶液和混合溶液，运用有关弱酸弱碱的电离和盐类水解的知识作答。

第三篇：高三化学一轮复习离子方程式书写教学案

离子方程式书写

考纲要求：

1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。复习内容：

一、离子方程式进行正误判断。

例1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（）

（1）碳酸氢钙溶液中加稀

+

HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑

（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+－（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

+2+（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O

+

3+2+－（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl

2++3+（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe

3+2+

3+

－

－

+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+

2+

+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe+H2S=Fe+S↓+2H

（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+

2+

+HSO3

（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH

－

23+CO2=CO

－

+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco

2－－（15）硫化钠水解：S+2H2OH2S+2OH

+－－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH

－

2+

2+－

+NH4△

===== H2O+NH3↑

电解－－（19）电解饱和食盐水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH

（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓

【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）+3+正确，（3）H不能将Fe氧化为Fe,（4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成只能生成23SO

2+

－

3+

－

HSO3，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca、OH形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为 HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH与

－

HCO3完全转化成23CO，无OH剩余，（20）

－未考虑NH3·H2O是弱碱。

【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）

【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：

①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等

②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；

③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。方法归纳] 1.判断离子方程式书写正误的方法：

⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

－2－+－2－+－ –如HCO3 不能写成 CO3 +H ,HSO4 通常写成SO4+H ,HCOO 不可写成COOH 等。⑷看是否漏掉离子反应。

2+2－2+如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba与SO4的离子反应，又要写Cu与-OH的离子反应。⑸看电荷是否守恒。

2+3+－2+如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，应写成2Fe+Cl2

3+-==2Fe+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。

+－2-2+如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,应写成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合题设条件及要求。

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

针对训练] ①、下列反应的离子方程式书写正确的是(A C)2+－－A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O

－－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑

－2－C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O

3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列离子方程式中正确的是(AC)

2＋－＋2－A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O

＋－B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH=NH3↑＋H2O

－－C．苯酚钠溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3

2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl

二、定量离子方程式的书写方法： 方法归纳]: ①

②在氧化还原反应中：

若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反应那样。

例2.⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；

⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合； ⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；

⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应； ⑶Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

－－2+2－其离子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 针对训练]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若两者物质的量之比是1∶2，3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O

2．若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：

2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2。

强调]书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱； ⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序； ⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

课堂练习

一、选择题：

1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(A)A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H

2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反应的离子方程式正确的是

2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

3＋－—B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O

—＋2＋C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O

2—＋D．实验室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反应的离子方程式不正确的是

2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl

＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

—－C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O

＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋NH3===NH44．下列反应的离子方程式书写正确的是（D）

3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe+H2S=Fe+S↓+2H

－－ B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

3+－ D．向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓ 5．下列反应的离子方程式正确的是(D)2＋2－A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba＋SO4==BaSO4↓

2－－B．硫化钠水解：S＋2H2OH2S＋2OH

2＋2－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu＋S===CuS↓

2＋－3＋－D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 6.下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

2+－－2－Ca＋2HCO3+2OH=CaCO3↓＋2H2O + CO3

－2+－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO－

2＋H2↑

C.石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+

＋2OH＋2HF==CaF2＋2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：

Mg2++2HCO－+2OH－ = MgCO2－ 33↓+ CO3+2H2O7.下列离子方程式中正确的是(A)A．向明矾溶液中加入Ba(OH)溶液至A13＋

2刚好完全沉淀：

Al3＋＋ SO2－－2＋4＋3OH＋Ba===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓

B．氟气和水反应：2F＋－2＋2H2O===4H＋4F＋O2

C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－

3===CaCO3↓＋H2O D．铜片投入稀HNO溶液：Cu＋NO－＋2＋ 33＋4H===NO↑＋2H2O＋Cu 8．下列离子方程式书写正确的是(C)A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+ClBr－

2＝2+2ClB．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－

4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：

NH+－－2－4+ HCO3+ 2OH= NH3·H2O + CO3+ H2O D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO—

+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反应的离子方程式正确的是(D)A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO2―+H2―

32O+CO2=H2SiO3↓+CO3

B．向Ca（ClO）溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―2+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO

C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2―+2H+

2S气体：S=H2S↑ D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH―+NH+―4+HCO3=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O 4

第四篇：教学案

班2010---2011学第一学期中，德智体美劳等各方面，成绩显著，被评为“三好学生”。特发此状，以资鼓励。

灌云县鲁河中学2010.11.18

第五篇：教学案

上饶县石狮小学教师备课单

（共案）

年级 学科 议课时间

课题

课型 课时 上课时间