人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《物质的量在化学方程式计算中的应用》（大全5篇）

第一篇：人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《物质的量在化学方程式计算中的应用》

第一节

金属的化学性质

第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用

【学习目标】：

1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。

3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

【教学过程】

【板书】

四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【思考】2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？ 1.每2个CO分子和1个O2 反应生成2个CO2分子 2.每2摩CO分子和1摩O2 反应生成2摩CO2分子 3.每28gCO和32个O2 反应生成88CO2

4.在同一条件下,每2体积CO和1体积O2 反应生成2体积CO2 【复习】：

1、构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。

2、物质的量与其它物理量之间的关系

N÷NA×NAm÷M×M÷V×VCn×Vm÷VmV（气体）

【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。隔就是化学计算数的关系。如：

点燃2H2 + O2 2H2O

化学计算数之比

：

：

扩大6.02×1023

2×6.02×1023

：

6.02×1023

： 2×6.02×1023

物质的量之比

2mol

：

1mol

：

2mol 气态物质体积比

：

：

总结：从以上例子的分析可知：

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。

【应用举例】

【例题1】完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？

[解]

2NaOH

+

H2SO4===Na2SO4+2H2O

0.1mol

n(H2SO4)v(NaOH)n(NaOH)v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)10.10mol0.05mol 2H2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量：M= n·M =0.05mol×98g/mol=4.9g 答：完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。

【总结】：物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤

1、正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。

2、找出相关的物质的化学计量数之比。

3、对应化学计量数，写相关物质的物质的量。

4、根据相关化学反应列出比例式进行计算。

【练习】：

1、0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素的是（）

A．Mg

B．Na

C．Al

D．Fe 答案：A

2、在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR则此反应中Y和M的质量之比是（）

A．16：9

B．23：9

C．32：9

D．46：9 答案A。

【例题2】将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：

（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。

[分析]根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n(MnO2)，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积V[HCl(aq)]和生成的Cl2的体积V（Cl2）。

[解]（1）MnO2的摩尔质量为87g/mol。

n(MnO2)m(软锰矿石)w(MnO2)30g76.6%=0.26mol 1M(MnO2)87gmol4HCl(浓)

+ MnO24

MnCl2+2H2O+Cl2↑

12mol/L×V[HCl(aq)] 0.26mol

V[HCl(aq)]40.26mol0.087L 1112molL（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

1mol

22.4 0.26mol

V(Cl2)V(Cl2)0.26mol22.4L5.8L

1mol答：参加反应的浓盐酸的体积为0.087L，生成Cl2的体积在标准状况下为5.8L。

【总结】： 1物质的量、物质的质量构成物质粒子数物质的量浓度溶液的体积

物质的摩尔质量阿伏加德罗常数

2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题

（1）以方程式为基础进行计算时，注意代入方程式的量必须是纯量。

（2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物质的量。（3）同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即上下单位相同，左右单位相应。

第二篇：高中化学人教必修一1.1.2-蒸馏和萃取--教案

人教必修１

教案

蒸馏和萃取1.1.2

一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面 的应用。本节课教学内容主要包括两个方面：

（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；

（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进

一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

二、教学目标

（一）知识与能力 ．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。1．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握2

其操作技能。体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

（二）过程与方法： 能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

（三）情感态度与价值观：

教学重点、难点

三、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。教学重点：

蒸馏和萃取的掌握和应用。教学难点：

四、教学过程：【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变

页6 共 页1 第

为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大

家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？

【展示】海水变淡水【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什

么水蒸汽会凝结成水珠？我们在化学中应怎么称呼？那么这是一个什么过程，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。汤沸腾后，【讲】 大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和【过】 萃取)二(【板书】(distillation and extraction)蒸馏和萃取 【过】首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程、蒸馏1【板书】Cl使水中含有因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。【引入】―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能

否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，()然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。

【小结】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。

【投】原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成(1)的水提纯其Fe3+（例如蒸馏含有液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。页6 共 页2 第

中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）、锥形瓶、胶管）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）2（【实验演示】实验室制取蒸馏水）蒸馏时的注意事项：3（【投】 防止爆沸。)碎瓷片(，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石2/3烧瓶内液体的容积不超过a.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。b.冷凝水下口进，上口出。c.d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

【讲】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

【实验演示】蒸馏水加入硝酸银溶液 实验室制取蒸馏水1-3 【投影小结实验】实验 现象 实验加硝酸银溶液有白色沉淀产生，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸在试管中加入少量自来水，、1

且沉淀不溶解 银溶液。℃100加热，烧瓶中水温升高到烧瓶中加入约100 mL、在2体积的自来水，再加入几1/3 沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收 液体，停止加热10 mL 集约加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉然后滴入几滴稀硝酸取少量收集到的液体加入试管中，、3 共 页3 第 页6

淀 和几滴硝酸银溶液 【思考】、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？)为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量(、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？2对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气()体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混)酒精沸点低，先蒸出的是酒精。(合物，先蒸馏出来的物质是什么？、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？4

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。:）蒸馏的使用范围4（【投】加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，(【思考】蒸馏与蒸发的区别：)要用蒸馏【过渡】在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的 一种分离方法，叫做萃取与分液。、萃取2【板书】 【过】我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。【展示仪器】分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗 前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压 住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它(1)【投】

与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。【讲解＋实验演示】我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度 页6 共 页4 第

饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们10ml不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，）萃取剂的选择：2（【投】 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。a.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。b.萃取剂与溶液不发生发应。c.【讲解＋实验演示】那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏4ml加入

(斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。)强调放气的重要性【讲解】静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色

变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。)。。。勺子舀，吸管吸，(【引导】大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？【讲】我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。、分液3【板书】，为什么？【讲解＋实验演示】最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子）（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止

上层液体混带有下层液体）【投影总结】

定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作(1)【板书】萃取与分液的步骤： 检验分液漏斗是否漏水a.加入溶液，加入萃取剂，振荡b.页6 共 页5 第

静置分层c.分液d.（四个步骤）以及掌握萃取与分液的操作步骤。，（三个条件）大家要掌握的是萃取剂的选择通过这个实验，【小结】

附：板书设计：、蒸馏、萃取和分液

（二）、蒸馏1、萃取2、分液3 萃取与分液的步骤：4.分液 d.静置分层 c.加入溶液，加入萃取剂，振荡 b.检验分液漏斗是否漏水a.五、教学反思本节学习了混合物的分离和提纯的基本操作：蒸馏、分液和萃取，在实验室上这节课充分的调动了学生学习的兴趣和积极性，虽然准备实验很麻烦，但提高了课堂效率，不用再另找时间做实验。学生分组实验并合作探究，在老师的引导下完成教学重点内容——蒸馏、分液和萃取的基本操作，并通过亲身实践进一步领会了蒸馏、分液和萃取法，突破了本节课的难点——蒸馏、分液和萃取的基本操作原理和注意事项，在探究实验的过程中学生也提升了,还有许多分离和提纯的方法,化学学的科学素养。在化学实验和科学研究中利用物质的,等等。此外,如分馏、层析整堂课学生求知旺我们将在今后的学习中慢慢接触到。,应用也十分广泛,特殊性质来分离和检验物质的方法也很多

盛，复杂的知识变得简单化，亲自动手操作，加深了印象，提高了能力。页6 共 页6 第

第三篇：高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》教学设计(第二课时)

第二节 化学计量在实验中的应用 教学设计（第二课时）

湖南湘乡四中 龙 威

教学目标

知识与技能

使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

过程和方法

从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。

情感态度与价值观

1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。

教学过程：

[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 N/NA = n = m/M

[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

[板书]

三、物质的量在化学实验中的应用

[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：

1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。

2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。

[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。

[阅读]P15相关内容

[板书]]

1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号c，公式：cB=nB/V，单位通常是用mol／L表示。

[讲述]

1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；

2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

[讲解]

例题：

1、用5 mol NaOH配成500 mL溶液，其浓度为___mol／L，取5 mL该溶液，其浓度为___mol／L。

2、从1 L 1mol／LNaCl溶液中，分别取出100 mL、10 mL和1 mL溶液，它们的物的

量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？

[讲述]简介主要容量瓶：

配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。

[学生阅读]实验1－5

[讨论]

（1）容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？

（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？

（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?

（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？

（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?

[启发学生]讲解以上问题。

[教师演示]容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

[学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。

[交流]实验成果及有关问题。

[板书]

2、物质的量溶液配制步骤

1、计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤

6、定容

7、摇匀。

仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[思考]学与问，主动回答。

[阅读]P16第二自然段。

[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？

－3[练习题]

1、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 －1mol·L的溶液，需怎样配制?

[注意]①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

2、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

答案：D

[讲述并板书]

3、溶液稀释规律：

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

[小结]整节总结

[作业]P17 1、2、3、附：板书设计：

二、物质的量在化学实验中的作用

1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号cB，公式：cB=nB/V，单位通常是用mol／L表示。

2、物质的量溶液配制步骤

（1）计算（2）称量（3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。

仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

3、溶液稀释规律：

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

第四篇：高中化学《化学计量在实验中的应用》教案3 新人教版必修1

第二节 化学计量在实验中的应用

教学目标：

1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。情感目标：

1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。教学过程：

[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 N/NA = n = m/M [导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

[板书]

二、物质的量在化学实验中的作用

[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：

1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。

2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。即 [阅读]P14相关内容

[板书]]

1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：CB=nB/V，单位通常是用mol／L表示。[讲述]

1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；

2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。[讲解] 例题：

1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的 量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？

[讲述]简介主要容量瓶：

配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。[学生阅读]实验1－5 [讨论]⑴容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？

（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？

用心 爱心 专心 1

（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? [启发学生]讲解以上问题。[教师演示]容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的量得溶液过程： [学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。[交流]实验成果及有关问题。

[板书]

2、物质的量溶液配制步骤

1、计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤

6、定容

7、摇匀。仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。[思考]学与问，主动回答。[阅读]P16第二自然段。

[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？

[练习题]

1、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制? [注意]①计算浓H2SO4的体积V ②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水

D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液

答案：D [讲述并板书]

3、溶液稀释规律： C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）[小结]整节总结

[作业]P16 1、2、3、附：板书设计：

二、物质的量在化学实验中的作用

1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：CB=nB/V，单位通常是用mol／L表示。

2、物质的量溶液配制步骤

（1）计算（2）称量（3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

3、溶液稀释规律：

C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）

－3

用心 爱心 专心 2

第五篇：数学：2.4.1《向量在几何中的应用》教案1(新人教B版必修4)

向量的应用教案

向量在几何中的应用

（一）教学目标

1.知识与技能：

运用向量的有关知识，解决平面几何中线段的平行、垂直、相等等问题。

2.过程与方法：

通过应用举例，让学生体会用平面向量解决平面几何问题的两种方法——向量法和坐标法。

3.情感、态度与价值观：

通过本节的学习，让学生体验向量在解决平面几何问题中的工具作用，增强学生的探究意识，培养创新精神。

（二）教学重点、难点

重点：用向量知识解决平面几何问题。

难点：选择适当的方法，将几何问题转化为向量问题解决。

向量在物理中的应用

一、学习目标

（1）

（2）

（3）培养学生的探究意识和应用意识，体会向量的工具作用

力

二、重点难点

（1）

（2

（三）教学方法

本小节主要是例题教学，要让学生体会思路的形成过程，体会数学思想方法的运用。教学中，教师创设问题情景，引导学生发现解题方法，展示思路的形成过程，总结解题规律。指导学生搞好解题后的反思，从而提高学生综合运用知识分析和解决问题的能力。

（四）教学过程