盐类水解影响因素的教案

第一篇：盐类水解影响因素的教案

第三节 盐类的水解

第二课时影响盐类水解的主要因素

榆中一中

化学组

卢静

一、教学目标

1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因）2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳影响盐类水解的因素

3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题

二、教学重难点

1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因）2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因）

三、教学方法 问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法

四、教学过程 【复习】

1、盐类水解的规律:

2、下列盐溶液的酸碱性，(1)NaNO3(2)NaHCO3(3)Na2SIO3(4)NH4Cl(5)AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？

【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题：

（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?（2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？（3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？ 【小结1】

【板书】影响盐类水解的因素

1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）

【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由 【小结2】 【板书】2.外因：

【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。

【小结3】 盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应）【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解

（2）加水：越稀越有利于水解

（3）加酸

【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进

【课堂反馈】

1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是()。2．A.氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠 【作业】课时作业本

五、板书设计

影响盐类水解的因素 1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）2.外因：

（1）浓度：越稀越水解（2）温度：升温促进水解（3）外加酸碱

（4）加易水解的盐（同类抑制，异类促进）

六、教学反思

第二篇：《影响盐类水解的因素》教案

《影响盐类水解的因素》导学案设计

一、教学目标：

知识目标：1.理解盐类水解平衡的特征

2.学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响

能力目标：通过实验探究培养学生获取信息、处理信息的能力。

情感目标：通过学习，使学生初步了解盐类水解在生活生产中的应用

二、教学过程： ㈠导入语设计：

（问题引入）NaHCO3在日常生活中应用广泛（打开大屏幕）俗称小苏打，在日常生活中被视作“碱”，用于面食制作和油污清除，你能用离子方程式说明原因吗？(学生板演展示离子方程式：HCO3— + H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清 除油污的原因是HCO3—水解使溶液显碱性，我们在日常生活中通常通过加热的方法来增强NaHCO3的去污力，这说明升温可以促进水解，增加了溶液中的 C(OH—)。那么除了温度以外影响盐类水解的因素还有哪些呢，本节课我们共同来学习。

㈡导学问题设计

1.实验探究FeCl3的水解平衡

⑴引导学生分析内因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影响,学生分组实验 1组——升温； 2组——加水； 3组——加FeCl3固体； 4组——加少量NaOH固体； 5组——加HCl； 6组——加NaHCO3 ⑶教师巡视，指导学生正确操作

⑷学生组内讨论，根据实验现象进行推理，填写表格

⑸各组学生分别汇报实验现象及推论，归纳总结影响盐类水解的因素 2.影响盐类水解的因素

⑴学生阅读教材，独立完成学案，完成后小组讨论 ⑵分组展示：

1组——内因； 2组——温度； 3组——浓度； 4组——加入物质； 5组——挑错； 6组——用简单的话概括盐类水解规律 ⑶教师点拨：无论增大还是减小盐溶液的浓度平衡都是正向移动的，不同的是减小浓度水解程度增大，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱；增大溶液的浓度水解程度减小，但溶液的酸性或碱性是增强的。3.典型案例分析

3+⑴氯化铵的水解平：与Fe水解类似，学生课下完成。⑵醋酸钠的水解平衡；

①学生完成表格，完成后小组内部讨论 ②教师巡视帮助学生及时改正错误

③各组展示：1组——第一个； 2组——第二个；以此类推

㈢小结评价

影响盐类水解的因素 1.内因：越弱越水解 2.外因：

⑴温度：温度越高越水解 ⑵浓度：浓度越稀越水解

⑶加入物质：加入酸，可以促进阴离子水解，抑制阳离子水解；加入碱，可以促进阳离子水解，抑制阴离子水解 ㈣达标训练问题预设及活动安排： 1.学生独立完成“达标训练1—5题”

2.学生完成后，小组内部讨论统一答案，然后将本组答案写在黑板上，每组只有一次机会，不许改。

3.教师公布正确答案：1.B 2.A 3.C 4.C 5.>、>、< 4.对于出现问题较多的题目进行抢答展示 5.教师点拨

①1—4题都有些难度，但是难度不大，预计学生可以讲解的很好，若出现问题及时订正

②预计5题中的⑵、⑶可能会出现问题

⑵题引导学生分析Na2CO3水解分为两步，第一步CO32—水解生成HCO3—，第二步HCO3—水解生成H2CO3，CO32— 的水解以第一步为主，第二步很微弱，它的第二步水解相当于HCO3—的水解，所以CO32—水解程度大，碱性强。

⑶题可以这样引导学生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液显酸性，将0.1mol/L NH4Cl溶液稀释至0.01 mol/L 后，c(H+)降低，pH增大

第三篇：盐类水解复习教案[定稿]

第三章 盐类水解复习课

张丽萍

浙江省富阳中学

[引言]大家知道，几个月前麦沙在我省登陆，台风暴雨过后呢，新安江江水浑浊不清，不能饮用，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？ [生答]加明矾

[师问]明矾为什么可以净水？

[生答]明矾在水中电离出Al，Al3+水解产生Al(OH)3，Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，3+从而达到净水目的。

[师讲]那么同学们能不能把Al3+水解的离子方程式写出来呢？ [生板书] [师问]同学们思考一下，Al3+为什么能水解？

[生答]因为Al3+能跟水电离出的OH-结合生成Al(OH)3弱电解质，从而破坏水的电离平衡，所以能水解。

[师讲]Al3+水解是因为生成了Al(OH)3这种弱电解质，因此，水解的实质就是离子与水电离出来的H+或者OH-生成弱电解质，这个是关键。[师问]那么，请你们归纳一下，哪些离子能发生水解？ [生答]弱酸根阴离子和弱碱阳离子。[师问]为什么？

[生答]因为它们都能结合水电离出的H+或者OH-生成弱电解质。[师讲并板书]说的很好，我们可以归纳一下，一、盐类水解实质：弱酸根阴离子+H2O

弱电解质+OH-

弱碱阳离子

H+

[师讲]在理解这个实质时，我们要抓牢几个要素，水解的是：弱酸根阴离子和弱碱阳离子，即有弱才水解。它们结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出酸碱性；好，水解的实质搞清楚了，能不能判断一些有关盐类水解的概念呢？

[投影]辨析题：下列说法是否正确： ① 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 ② 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 ③ Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍 ④ 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 ⑤ HCO3-在水溶液中发生水解而不电离 ⑥ 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解

[投影]下面这三种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。[生板书] [师讲评]大家都写的很好，我现在也写了几个，同学们帮我判断一下哪个是正确的？ [投影]问题一：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2O

H2S+2OH-

B、CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O [师问]通过这两道练习，我们进一步巩固了有弱则水解，谁弱谁水解。那么再请问同学们，如果把CH3COONH4加到水中，能否水解？

[投影实验探究一]CH3COONH4在水中是否水解？其溶液呈酸性还是呈碱性呢？请设计实验证明。

[生答]用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液，滴在pH试纸上（pH试纸放在表面皿上），与标准比色卡对比。

[学生实验]测定CH3COONH4的pH [师问]通过实验你们得出CH3COONH4是呈什么性的？ [生答]中性。

[师讲]我们知道一般的盐水解溶液呈现酸性或碱性，那么CH3COONH4水解为什么呈中性呢？溶液中有两种离子在水解，CH3COO-水解生成CH3COOH，是弱酸，NH4+水解生成NH3·H2O，是弱碱，根据谁强显谁性，而最终溶液呈中性，说明这两种弱电解质强弱相当，也就是它们的电离程度相当。

[师过渡]显然，水解反应是可逆的，必然存在着水解平衡，同样适用勒夏特列原理，那么影响盐类水解的因素有哪些呢？我们通过几个问题来回顾一下。[板书]

二、水解平衡及影响因素

[投影]问题二：物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3 弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是：，则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是：。

[师问]这三种盐溶液呈什么性？碱性，也就是说pH都＞7，pH为什么有大有小？因为碱 性强弱不同，碱性强弱为什么不同，因为水解程度不同，都是弱酸根在水解，水解程度为什么不同？因为对应的弱酸有强有弱。[生上台讲] [师讲]由此，我们可以得出第一个结论，影响水解平衡的主要因素还应该是盐本身的性质，这是内因，越弱越水解。那么影响水解平衡的外因有哪些呢？

[生答]温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？

[师板书]也就是越稀越水解

[师过渡]温度的影响我们具体来看一个问题

[投影]问题三：将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是（）A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、粉红色变橙色 [师板书]越热越水解

[师过渡]此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？两同学一组，我们先来讨论这个问题。

[投影]问题四：浓度均为1mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④(NH4)2SO4，NH4浓度由大到小的顺序为： [生讨论回答] [师讲]这种情况属于其它离子对水解平衡的影响。我们还可以通过几个实验探究来说明。

[投影实验探究二]在饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,预测会有怎样的现象？ +[生答]有红褐色沉淀和气泡

[师讲]是不是有这样的现象呢，我们用实验来验证一下。[师演示实验] [师讲]果然出现了气泡和红褐色的沉淀，这里究竟发生了什么反应呢？请同学们试着写出发生的反应的离子方程式。[生解释]出现这种现象的原因。

[投影实验探究三]现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液，发现沉淀溶解，甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH)2（S）甲：NH4++H2O 使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。

乙：NH4+ 直接结合OH-（生成NH3·H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。

[讨论]你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。[师引导] [师讲] NH4+水解产生的H+

也会

Mg2+ +2OH-

NH3·H2O+H+，即NH4+水解产生的H+结合了OH-（生成H2O），结合OH-，但主要还是NH4+ 直接结合OH-，使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解的。因为溶液中NH4+浓度比NH4+水解产生的H+浓度大的多，所以，我们在研究问题一定要抓住主要矛盾。

第四篇：影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计

第三单元 盐类的水解 影响盐类水解的因素(第二课时)

根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。

【课前预习】

1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-

8、1.8×10-

5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。

3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?

【课堂学习】

【活动与探究】

1、取下列0.1 mol?L-1盐溶液各1 mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。

0.1mol?L-1盐溶液

实验现象

实验结论

NaNO2 pH： > > 碱性：

> >

CH3COONa

NaClO

【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?

(2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系?

【小结】

一、影响盐类水解的内因：

弱酸强碱盐，其对应的 越，盐的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

弱碱强酸盐，其对应的 越，盐的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由

【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。

实验操作

实验现象

实验结论

实验1

取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加热，观察颜色变化

实验2

FeCl3溶液，加

取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 2滴6mol?L-1硫酸溶液，观察颜色变化

【小结】

1、温度升高水解程度，说明水解过程是(吸热或放热)反应。

2、加酸，弱碱强酸盐的水解;加酸，强碱弱酸盐的水解。

【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，则水解平衡常数K= ___ _____________，K的大小与何有关_______________。

若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _

总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________

【小结】

二、影响盐类水解的外因：

1、温度：盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度。越 越水解

2、浓度：盐浓度越，水解程度越。越 越水解

3、外加溶液的酸碱性：

加酸，抑制 的水解，促进 的水解;加碱，抑制 的水解，促进 的水解。

【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：右或增多、减小)

改变条件

移动方向

填写左、（c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

水解程度

升温

加H2O

加醋酸

加醋酸钠

通HCl(g)

加NaOH

加NH4Cl

第五篇：苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案

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第三单元 盐类的水解

第2课时 影响盐类水解的因素教学设计

（1）三维目标 知识与技能目标

1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。2．了解水解原理的应用。过程与方法目标

1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。

2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。

3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标

1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。

2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。（3）教学难点 盐类水解规律的应用。（4）教学建议

盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。

本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。

经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的化学学习

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基础。高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。新课导入设计 导入一

一、（课件投影）创设情境，回忆规律 请回答下列问题：

1、影响盐类水解的因素有哪些？

2、盐类水解的规律有哪些？

3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。）

（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）

二、运用理论，归纳应用

（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。）

（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。）导入二

【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。化学学习

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【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。

【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。

【学生活动】讨论分析现象得出：

实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+

+ H2ONH3·H2O + H+ Mg+2H+

= Mg2+

+ H2↑

由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。【教师】归纳小结： 【板书】

一、盐类水解的实质 教学过程：

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈_______性，原因_______________；

氯化铝溶液呈_______性，原因_______________； 碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性

（2）下列盐溶于水,水中的OH-浓度增大的是：

A．

B．

C．

D．

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

【讲解】

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。化学学习

越高。

越低。

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（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：显碱性？为什么？

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析

∵

∴

∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液碱性强于

溶液与

溶液的碱性强弱？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

溶液是显酸性？还是

酸性强。

水解程度。

溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在

；

溶液中，溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在

；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有

和

，阴离子有

，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的化学学习

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浓度之和。如：

晶体

在【例题】在A．

B．

C．

D．

【讲解】溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

b．物料守恒，即晶体中：

，及

…………………………（1）

中，溶液中：

溶液中存在的下列关系中不正确的是：

在溶液中S元素存在形式有三种：

∴

将（2）－（1）得

…………………………（2）

综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］ 随堂练习

1．在A．

B．

C．

D．

2．为了除去

酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再

溶液中存在的下列关系不正确的是（）

加入适量盐酸，这种试剂是（）

A．化学学习 B．

C．

D．

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3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）

A．

C． 中的 和

B．

的纯水中

与

和

中电子和中子 D．明矾溶液中

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）

A．

总结、扩展

1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

2．盐类水解知识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去

3．扩展

泡沫灭火剂包括

溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡 溶液和

溶液代替 代替

溶液的体积 溶液，在使用时喷 溶液，在使用时也喷

溶液。

溶液中混有的。B．

C．

D．

剂。使用时发生的化学反应方程式是________。比约是________。若用等体积、等浓度的不出泡沫，这是因为________；若用固体不出泡沫，这是因为________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。

Al3+

+ 3HCO3-

=Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀铁筒

板书设计：

1．水解的一般规律

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

2．外界条件对盐水解的影响

（1）温度（实验1）

（2）溶液的酸、碱性（实验2）化学学习

化学中学学习资料

3．盐类水解利用

（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶抑制 水解。

溶液中混有杂质

。方法：加热，促使液。方法：加酸（），（2）除去溶液中某些杂质离子：如 水解，使生成4．典型例题

5．扩展 教案点评：

除去。

本教案在巩固、提高第一课时盐类水解规律的同时，又扩展了盐类水解的规律的应用范围，在本课时增加了有关离子浓度大小的比较问题。此类问题在很多高考试题中都出现过。

在本教案的最后，又介绍了盐类水解在生产、生活中的具体应用。体现了生活离不开化学的这一特点。从而增加了学生学习化学的兴趣。

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