二氧化硅教学反思（合集5篇）

第一篇：二氧化硅教学反思

教学反思

今天上完课了，很高兴有机会参加这样的活动，谈一下我个人的体会。这节课我的目标是要完成二氧化硅重要性质和硅酸的制备。那么我的重点是在二氧化硅的性质上，可是在前面引入这节课的时候提到太多硅的用途，加上复习引入的导学案自主学习，花了时间，现在想想这部分没必要花太多时间，其实我可以展示沙子水晶，岩石引入共同的特点就是硅及其化合物，就让学生在元素周期表中找位置，然后和碳做比较，得出硅是亲氧元素。所以硅在自然界的存在状态自然就引出了。接着展示二氧化硅的存在图片，用途得出物理性质。引入二氧化硅的空间网站结构，再到结构决定性质引入化学性质。这部分的学案习题可以简化。然后从化合价分析得出都有正四价化合物，引入问题学生思考与二氧化碳比较，可能会有哪些性质？再引入二氧化硅的化学性质。引起学生的关注求知欲。我是从学生关注的用途引入的每一个化学性质，我的目的是想让学生从用途上来对化学反应及方程式更加深印象。我以前也这样处理过，对这部分知识我可能更多的关注如何在课堂上尽可能让学生会写化学方程式。在上课之前，我修改了几次教案，因为我一直找不到怎么上才能有亮点，修改之后，化学性质这部分详细了，觉得有可讲性了，可是引入显得杂乱以及连贯性又缺少了。

总的来说，通过这堂课，收获非常多，知道自己在平时的教学中就一直希望面面俱到，总觉得学生自主学习能力差，总想什么都讲到，总担心漏掉知识点，其实这样对学生的能力发展不好。通过这堂课以及各位领到老师的点评，我认为最大的问题是：一

备课时，备学生的环节没有处理好，可以让学生简要回答相关题就好了，学案自学题目需要简化。

二

在引入本节课题上有点杂乱需要重新梳理线索。三.引入化学性质时最好先让学生从二氧化碳入手比较二氧化硅然后对化学性质先提出预测，再去讲解，得出与二氧化碳的异同，让学生学会具体分析问题的方法。这样整堂课可能会显得更紧凑。另外我觉得吴老师提到的：如何保持一堂课都让学生保持热情才是最难做到的。我觉得这次上课，真的对我帮助很大，我也希望有机会能继续锻炼自己。还希望各位老师提出宝贵意见，教学上还有很多不足，希望借这次机会，让自己更快成长！再次感谢化学频道的机会，感谢各位老师的指导！谢谢

第二篇：硅和二氧化硅教案

●教学目标

1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。●教学重点

硅和二氧化硅的化学性质 ●教学难点

培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力 ●课时安排 一课时 ●教学方法

引导、探究、对比、练习●教学用具 投影仪

两条干燥的布条或线绳（其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过）、酒精灯、火柴 ●教学过程

［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。

［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关知识。［板书］第二节 硅和二氧化硅

［过渡］首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。［板书］

一、硅（si）

［师］请大家阅读课本p145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。［学生阅读］

［问］硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？

［生］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。［问］硅有几种同素异形体？分别是什么？ ［生］硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。［问］为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？ ［生］因为它的结构类似于金刚石。［问］硅的导电性怎样？

［生］介于金属与非金属之间，是半导体。［师］很好。以上内容我们可总结如下：

［板书］以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。（1）物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。

［过渡］那么，硅单质的化学性质又有哪些？其与同主族的碳相比，是否一样？下面，我们就来学习这个问题。［板书］（2）化学性质

［师］请大家根据初中所学知识回答，碳单质有哪些化学性质？

［生］碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。

［师］回答得很好。那么，硅的性质是否也如此呢？请大家阅读课本p146第一自然段进行总结。

［学生阅读后回答］

常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它能和氧气反应生成二氧化硅。［师］对。我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下： ［讲解并板书］常温下性质稳定

si+2f2====sif4 si+4hf====sif4+2h2↑

si+2naoh+h2o====na2sio3+2h2↑ si+o2 sio2 ［过渡］物质的用途由其性质决定，硅的这些性质决定了硅什么样的用途呢？请大家阅读课本p146第二自然段和课本p147选学内容“硅的用途”。［板书］（3）硅的用途

［学生阅读后回答］可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备等。

［师］回答得很好。不过，大家需要知道的是，电子工业上所用的硅，都是纯度很高的硅，而由我们刚才所学知识知道，自然界没有单质硅存在。那么，我们怎样制取硅呢？请大家看课本后回答。［板书］（4）硅的制法

［学生看书后回答］我们使用的硅，都是从硅的化合物中提取的。工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。

［师］注意！上述反应中的产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通过上述反应所制得的硅只是粗硅，用做半导体材料时，还需将其提纯。

［过渡］硅在常温下性质稳定，但在受热条件下可与氧气反应生成二氧化硅。接下来，我们来学习硅的最高价氧化物——二氧化硅的性质。［板书］

二、二氧化硅（sio2）［问］二氧化硅与二氧化碳都是第ⅳa族元素形成的最高价氧化物，它们的性质是否相同呢？请大家回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。

［生］二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧化物。

［师］大家回答得很流利。请问，有没有固体的二氧化碳？ ［生］有！固体的二氧化碳叫干冰。［师］干冰可以用来人工降雨，为什么？ ［生］因为干冰有易升华的性质。

［师］那么，二氧化碳所具有的物理性质二氧化硅是否具有呢？请大家看课本有关内容，比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。［板书］（1）物理性质

［学生看书后回答］二氧化硅与二氧化碳的物理性质差别很大，它是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。

［板书］坚硬难溶的固体，不溶于水。

［过渡］二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢？请大家阅读课本有关内容，并填写下表。［板书］（2）化学性质 与水反应 与酸反应 与碱反应

与碱性氧化物反应 与碳反应

［找一个同学把答案填写在胶片上，不足部分由教师和学生共同补充］ 注：［上表答案］

sio2+4hf====sif4↑+2h2o不反应

［师］从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。

酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：

［讲解并板书］不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

［问题探究］为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

［生］因为玻璃中含有sio2，sio2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。［师］很正确。

［过渡］二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。请大家看课本有关内容，了解它们的用途。并总结出来。［板书］（3）用途

［学生看书后回答］二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。［师］大家回答得很全面。

［师］确实，二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害，使人患硅肺病，请大家阅读课本p148“二氧化硅粉尘的危害”的内容。［学生阅读后］

［师］希望大家努力学习，并能在将来发明和创造一些新的技术，新的设备以控制空气中粉尘的含量，从而为人类的健康和生存环境做出贡献。

［过渡］刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸？它怎样制得呢？下面我们就来学习这个问题。［板书］

三、硅酸（h2sio3）

［师］从上一节我们比较同主族元素的性质知道，硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。［板书］不溶于水，酸性比碳酸弱。

［师］硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：

［讲解］生成的h4sio4叫原硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。［板书］ h4sio4====h2sio3+h2o h2sio3 sio2+h2o ［过渡］刚才我们提到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是不溶于水的。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。

［板书］

四、硅酸盐

［师］请大家看以下实验。［演示实验］取两根一样的干燥布条（其中一根在硅酸钠溶液中浸过）在火焰上燃烧。［问］两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？ ［生］不一样。一根很容易燃烧，一根不燃。

［师］是什么原因造成了这样的差别呢？答案在这里！［板书］硅酸钠（na2sio3）［讲解］不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液中浸泡并晒干的。这也是硅酸钠的用途之一。硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很广，建筑工业及造纸工业用它做粘合剂。

木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火。浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存。水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料。它也是制硅胶和分子筛的原料。

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时，应把金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写sio2，最后写h2o，且各氧化物之间要用“•”隔开。如： ［板书并讲解］ na2sio3 na2o•sio2 al2（si2o5）（oh）4 al2o3•2sio2•2h2o ［师］粘土的主要成分也是硅酸盐，是制造陶瓷器的主要原料。［投影练习］阅读下文，完成1~3题。

1.假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间 a.3个 b.4个

2.生产原理中没有涉及到的反应是 a.置换反应 b.复分解反应

3.该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是 4.al2o3•2sio2•2h2o是 a.混合物b.硅酸盐 解析：硅酸盐的种类繁多，结构复杂，人们通常用金属氧化物和二氧化硅的形式来表示组成，如na2sio3改写成na2o•sio2。解此类题时，先把题目所给氧化物反写过来则为al2（si2o5）•（oh）4，为高岭石，即为硅酸盐，不是混合物，也不是两种氧化物的水化物，更不是铝酸盐。答案：b ●板书设计

第三节 硅和二氧化硅

一、硅（si）

以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。（1）物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。（2）化学性质 常温下性质稳定

si+o2 sio2（3）硅的用途（4）硅的制法 二、二氧化硅（sio2）

（1）物理性质：坚硬难溶的固体，不溶于水。

（2）化学性质：不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。（3）用途

三、硅酸（h2sio3）不溶于水，酸性比碳酸弱

h4sio4====h2sio3+h2o h2sio3 sio2+h2o

四、硅酸盐

硅酸钠（na2sio3）na2o•sio2 al2（si2o5）（oh）4 al2o3•2sio2•2h2o ●教学说明

本节课采用了学生自学、教师引导归纳，并同已学知识相比较的教学方法，目的是为了让学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。由于在初中已学过有关碳及其化合物的知识，采用对比的学习方法，可以使学生温故而知新。学生在了解sio2的用途时，教师同时引导他们了解sio2粉尘的危害。这可以培养学生在以后的实践中能辩证地看问题。

本课时增加了一个有关水玻璃的实验。一是引起学生学习的兴趣；再就是学生会印象深刻；更重要的是消除学生对陈述性知识的乏味感，也希望能对后面硅酸盐工业的介绍，做一个很好的引子。

另外，如果授课时间允许，最好能专用一个课时来学习和整理碳及其化合物的有关知识，以使碳族元素的知识更加丰富和条理化。

［注］碳及其化合物的有关知识可参考备课资料的知识补充部分。

第三篇：二氧化硅设备工艺（范文模版）

设备布局和工艺流程图

申报单位：山东聊城阿华制药有限公司

技术申报资料

设备布局和生产工艺

1.产品名称：二氧化硅 主要生产设备及车间布局 1.1 主要生产设备

设备名称

型号

生产厂家 洗涤釜

3000L

山东淄博化工设备厂 板框压滤机

BMY50/800

济南化工机械厂 喷物干燥塔

非标

无锡印染设备厂

三次元旋振筛

1200-1S

河南新乡市三圆堂工贸有限公司

2.2车间布局

生产二氧化硅和生产微晶纤维素用同一车间和设备，其车间布局，车间布局图见附页。2．原料名称、质量标准：

名

称

质量标准

工业二氧化硅

SOP-RMS 10 00

工艺用水

SOP-RMS 22 00 3．工艺流程

3.1 工艺流程图

混匀→精致→压滤→干燥→筛粉→成品

3.2 工艺操作

3.2.1 工业二氧化硅加工艺用水于洗涤釜内充分混匀后放入洗涤池。3.2.2 物料在洗涤池内进行精制

3.2.3 精制后的物料用板框压滤机进行固液分离

3.2.4 釜中加入一定量工艺用水，投入滤饼，充分混匀。3.2.5 进行喷物干燥。

3.2.6 用三次元旋振筛进行筛粉,并按标准净重10公斤/件包装入库。4.三废处理

在生产过程中，没有用到有毒有害，同时也没有产生有毒、有害的物质。5.安全性

本品是白色无臭、无味、无毒的粉末，性质稳定；因而其安全性是不存在问题的。

第四篇：二氧化硅与硅酸的教学设计

二氧化硅与硅酸的教学设计

◆【教学目标】

1．通过学生自主学习，了解硅的存在形态和二氧化硅的结构； 2.通过了解历史、实物分析和实验研究，掌握SiO2的性质

3.通过硅胶光纤、芯片等硅材料的发展历史，体会硅材料的崛起和广泛用途。◆【教学重点】SiO2的性质

◆【教学难点】硅材料的发展对人类进步的贡献

◆【教学方法】微课教学（科学发展史与材料研究应用史实）；结构决定性质的学科思想渗透；物质分类法与类比学习二氧化硅性质；实物感知与动手实验体验结合；思考交流与小组合作。

◆【教学媒体】实物展示、模型展示、实验操作、多媒体课件、视频展示。◆【教学流程】 新课导入：

教师设疑：人类是何时了解硅的存在，怎样了解二氧化硅材料的性质和用途的呢？

教师：要解开谜团，首先要穿越时空，我们一起去了解一段鲜为人知的历史。了解人类对硅材料（主要是SiO2）的认识和使用历史。

视频导入：《硅密》——人类认识使用二氧化硅的历史

教师：通过视频与桌上的实物，同学们进行交流讨论，尝试归纳二氧化硅的性质 学生：前后进行讨论交流并记录

教师导入：人类使用SiO2材料的历史源远流长，并在生活和生产实践中不断总结它的性质，丰富它的用途。了解了SiO2的使用历史，再结合实物，我们一起整理归纳。

教师展示实物：沙子、鹅卵石、（主要成分均为SiO2）棱镜、水晶、玛瑙、石英坩埚、盛有盐酸的试剂瓶、盛有烧碱溶液的试剂瓶（玻璃中含SiO2）。学生甲：沙子可以用来做建筑材料说明二氧化硅具有稳定性和硬度大的特点。二氧化硅可以做三棱镜使太阳光分解说明二氧化硅具有光学性质。学生乙：鹅卵石具有硬度大，棱镜具有透光性 教师：现场展示棱镜的光学性质。PPT展示：水晶、紫水晶

教师：几百年前水晶就可以作为装饰品说明它具有什么性质 学生：稳定性。

教师：展示实验坩埚，二氧化硅可以做实验坩埚说明它的什么物理性质？ 学生：耐高温，熔点高

教师：沙子长与水混在一起说明什么？ 学生：难溶于水，溶解性差

教师：通过视频和实物我们得到了二氧化硅的物理性质和化学稳定性。

教师展示盛放氢氧化钠试剂瓶和盛放盐酸的试剂瓶，学生观察试剂瓶有什么不同？ 学生：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶是橡胶塞。教师：从而可以推测什么？

学生：氢氧化钠可能会与二氧化硅反应。过渡：教师：二氧化硅与氢氧化钠反应的性质与我们以前学过的哪种物质性质是相似的呢？教师展示二氧化硅与二氧化碳的分子结构示意图。

教师：根据二氧化碳的性质请大家迅速推测出二氧化硅的化学性质并记录下来 学生思考猜想并记录二氧化硅的化学性质。教师 展示学生的记录。

激疑：含有SiO2的玻璃试剂瓶能保存盐酸，能否保存氢氟酸？ 学生猜测：不能

教师解释原因：SiO2+HF==SiF4 +2H2O

教师引导：我们可以利用这种性质雕刻玻璃

【实物展示】展示利用氢氟酸腐蚀玻璃制作的纪念品

教师 总结二氧化硅的化学性质

二氧化硅的化学性质（很不活泼）

（1）特性：与氢氟酸反应（惟一可反应酸）SiO2+HF==SiF4 +2H2O（2）酸性氧化物：

与强碱反应生成盐和水：SiO2+2NaOH===NaSiO3+H2O 与碱性氧化物反应生成盐：SiO2+CaO===CaSiO3

板书设计：

二氧化硅的化学性质（很不活泼）

（1）特性：与氢氟酸反应（惟一可反应酸）SiO2+HF==SiF4 +2H2O（2）酸性氧化物：

与强碱反应生成盐和水：SiO2+2NaOH===NaSiO3+H2O 与碱性氧化物反应生成盐：SiO2+CaO===CaSiO3

教学反思

（1）温故而知新。由于碳和硅都属于碳族元素，所以结构上的相似性必然会使他们的性质上具有一定的相似性。故可以通过对比的方法来探究硅的性质，就像本节课所讲述的二氧化硅的性质可以与二氧化碳的性质相对比得来。加深印象，便于记忆。

（2）将化学与生活联系，引起学生的好奇心。从发现问题到解决问题，充分调动学生的积极性。从生活中的小事引发学生思考，比如说从同学们是否想过奖杯上的字是怎么刻上去的，这样一来，大家都想知道答案，因此注意力会集中起来，有利于他们的学习。（3）注重学习方法的掌握，比如说：类比、归纳学习法。

第五篇：河北《二氧化硅与信息材料》教学设计

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河北《二氧化硅与信息材料》教学设计

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为帮助大家更好的备战教师招聘面试，中公讲师整理了《二氧化硅与信息材料》教学设计，希望对大家有所帮助！

一、教学目标 【知识与技能目标】

知道二氧化硅的结构特点、物理性质;了解二氧化硅在信息材料领域中的应用。【过程与方法目标】

通过探究二氧化硅的结构特点与其性质之间的关系，学会归纳总结的方法。【情感态度与价值观目标】

体会二氧化硅材料在人类文明发展中的重要作用，激发学习化学的热情。

二、教学重难点 【重点】

二氧化硅的结构、性质与用途。【难点】 二氧化硅的结构。

三、教学过程 环节一：导入新课

展示砂子、石英、水晶、硅藻土的图片。提问：图片中的物质主要成分是什么? 总结：这些都是自然界中存在的二氧化硅。环节二：讲授新课

过渡：同学们，你们知道这些物质有哪些应用吗? 学生讨论并回答：建筑材料、饰品。提问：为什么会有这样的用途呢? 总结：因为这些物质的主要成分二氧化硅是一种熔沸点很高，硬度很大，不溶于水的氧化物。

请学生回忆学习过的物质，还有哪种物质同样有熔沸点高，硬度大的特点? 学生回忆并回答：金刚石。

引导：金刚石与二氧化硅的物理性质相似，是不是它们的结构有些类似之处呢?我们一起来回忆下金刚石的结构。

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学生回忆金刚石晶体结构并描述(正四面体结构)。

引导同学根据金刚石的晶体结构，画出晶体硅、二氧化硅的结构模型。

展示二氧化硅的结构模型图片，并讲解性质与结构之间的关系(结构决定性质，二氧化硅是原子直接构成的晶体，分子间的作用力大，决定了熔沸点高、硬度大的性质)。

讲解：自然界中的二氧化硅有着广泛的应用，从这些物质中提取出的纯的二氧化硅在我们人类文明中起着更为重要的作用，在生活、科研领域中都起着重要作用，比如用作光导纤维、光学镜片等。可以说，目前全球信息的流通、电子工业的发展是离不开二氧化硅的。

环节三:巩固小结

学生总结收获：二氧化硅的性质及用途。

教师课后延伸：我们相信，随着科技的发展，它们还会为人类文明发挥更多的作用，希望同学们努力学习，掌握更多的科学知识，去开发、研究硅这种古老而又年轻的元素。

作业：查阅资料，并写出二氧化硅应用的调查报告。

四、板书设计

中公讲师徐艳艳解析

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