高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结

第一篇：高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结

高一化学方程式

专题1 化学家眼中的物质世界

1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O

2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

3、单质→化合物：

4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2

5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4

6、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl

7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2

9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑

10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、12、13、14、氧化铁高温下与CO反应：过氧化氢分解生成氧气和水：

高温点燃2H2O + O2==2H2OFe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温

MnO22H2O2 ====H2O + 2O2↑

粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氯化铵与强碱溶液混合加热:

NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、16、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

通电

1、工业制法——氯碱工业 ：

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 阳极（石墨棒）阴极（铁棒）

2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)=△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2Na+Cl2点燃2NaCl

3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：

4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：

5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：

Cu + Cl2 ===CuCl2点燃点燃

6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：

H2 + Cl2 ===2HCl7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：

2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl5

8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

9、Ca(ClO)2与酸反应：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO

10、氯气与水反应：

11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

12、次氯酸见光易分解放出氧气：

13、溴、碘的提取：

Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I2

13、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr

14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3

15、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO3

16、钠与水的反应： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）

17、钠与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:

4Na + O2 === 2Na2O（白色）

加热

2Na + O2 === Na2O2(淡黄色固体)

2Na2O＋O2＝2 Na2O2△

18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH

Na2O在空气中加热（变黄）

19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O 20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑

21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2

22、电解熔融NaCl：

23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：

TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl 700-800℃2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑电解

24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+Na2CO

3BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CO2+H2O25、NaOH+CO2NaHCO3

2NaHCO3 小苏打受热分解：2NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)22NaHCO3+Ca(OH)

22Na2CO3+H2O+OC2

CaCO3+NaOH+H2O CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O

26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl

27、Mg的提取的相关反应：

煅烧CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O加热HCl气氛

28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO，Mg + Cl2 == MgCl2, 3Mg + 3N2 == Mg3N2点燃 MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2↑通电

Mg能在CO2中燃烧：

2Mg + O2 ==2MgO + C点燃

29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑

30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31、与某些盐溶液反应：

Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2，Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2

32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2，33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O

专题3 从矿物到基础材料

1、从铝土矿中提取铝的相关反应：

溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O通电△

电解：

2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O

Al2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：

AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl

4、Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑

离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O

Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

离子反应：Al(OH)3 + 3OH-=AlO2-+2H2O

5、明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO

42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H+

6、Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑

7、Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑

8、铝热效应：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe

2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu高温高温

9、铝三角反应式: Al(1)(3)(7)(5)(6)(2)Al2O3(11)(4)(9)(10)AlO2-(8)Al(OH)3 Al3+

(1)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2)2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3)Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4)Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高温

Al + O2 ==Al2O3

2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑(6)

(7)

NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10)AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O

10、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:

（1）（3）C + O2 ===CO2 高温点燃通电（2）

C + CO2 === CO高温

3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2

（5）（4）

11、Fe在氧气里灼烧： CaCO3 === CaO + CO2↑高温CaO + SiO2 ==== CaSiO3高温

点燃

Fe在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3△12、13、14、铁与硫加热反应 Fe ＋ S === FeS

铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高温下铁与水反应

3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑高温15、16、17、18、19、20、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl2

3+3＋－用KSCN检验Fe的存在离子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

22、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl225、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、氢氧化铁加热分解：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑△

铜与氧气加热反应：Cu +O2 === 2CuO

点燃铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：Cu + Cl2=== CuCl2铜与S加热：2Cu + S === Cu2S△

铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2 木炭还原氧化铜: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（气态）

Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑

Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：

高温高温Si + O2=== SiO2

Si + C== =SiC高温Si + 2H2===SiH4高温Si + 2Cl2=== SiCl4高温5

39、二氧化硅与氢氟酸反应：

高温SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)40、41、与碱性氧化物反应： SiO2 + Na2O===Na2SiO3与某些盐反应：

42、高温

SiO2 的氧化性： SiO2 +2C===Si +2CO↑ SiO2 +2Mg===Si +2MgO高温43、44、工业生产硅的相关反应：

SiO2 + 2C=== Si(粗硅)+ 2CO↑高温高温

高温Si + 2Cl2 ===SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 ===Si(高纯硅)+ 4HCl

45、专题4 硫、氮和可持续发展

1、SO2 是酸性氧化物：

加热

2、SO2与O2反应：

3、SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr

4、SO2与H2O2反应：

SO2 + H2O2 === H2SO4

5、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O

加热

6、酸雨的形成：

SO2 + H2O<===> H2SO3

2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：

CaO + SO2 ＝ CaSO3，SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4

8、氨水脱硫：

SO2 + O2 <==== > 2SO3催化剂SO2 + O2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4催化剂

SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4

9、硫酸的工业制法中的反应式：

4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2SO2 + O2 <==== > 2SO3 加热催化剂高温

S + O2=== SO2点燃

10、硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3

SO3 + H2O == H2SO411、12、13、浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：

2NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 +HCl↑加热

稀硫酸用于酸洗除锈：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 浓硫酸的强氧化性：

14、硫及含硫化合物之间的转化反应：

（1）-2价硫到0价硫：

硫化氢不完全燃烧：

硫化氢通入卤水中：H2S + X2==S↓ + 2HX（X代表CL、Br、I）

现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。

向Na2S溶液中通入氯气：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O

（2）0价硫到-2价硫：

S + 2Na == Na2S，将S和Na混合，研磨可爆炸。

Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S加热加热H2S + O2 ===2S↓ + 2H2O点燃

S + Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。

H2 + S（蒸汽）=== H2S点燃加热

（3）0价硫到+4价硫：

S + O2 === SO2

（4）+4价硫到0价硫：SO2 + H2S ===3S↓+ 2H2O（5）+4价硫到+6价硫：

加热

SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX（（X代表CL、Br、I）

2H2SO2 +O2 === 2H2SO4（酸雨的酸性由弱变强的原因）（6）+6价硫到+4价硫： SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂

（7）其他反应式：

H2S+ O2===2SO2 + 2H2O点燃

S + 2 H2SO4（浓）===3 SO2 + 2H2O

15、实验室制备H2S气体：

FeS + H2SO4（稀）===FeSO4 + H2S↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S↑

16、实验室中NaOH溶液吸收多余的H2S气体：

H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O

17、实验室或工业上制取SO2：Na2SO3 + H2SO4（浓）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

18、Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

19、氮气在特定条件下的化学反应：

N2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N2催化剂放电高温高压点燃20、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2==2NO2

21、二氧化氮与水反应：3 NO2+H2O===2HNO3+NO

22、二氧化氮与碱反应：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

23、NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

24、2NO2<==> N2O4

(NO2和N2O4之间可相互转化，故通常测得NO2的相

对分子质量大于其实际值。)

25、硝酸型酸雨的形成：

NO2+H2O===2HNO3+NO，NO + NO2+H2O===2HNO226、27、汽车尾气处理：

2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2催化剂

对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理： NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O

电离4+-

28、氨气与水反应：NH3 + H2O <===> NH3·H2O <===> NH + OH

29、氨气与酸反应：NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟，是NH4Cl固体小颗粒）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 30、氨气与氧气的反应：

31、氨气与氯气反应：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量）NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3过量）32、33、34、氨气与一氧化氮反应：氨气与氧化铜反应：工业上合成氨：NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O△催化剂

△2NH3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O35、36、实验室制取氨气：铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑

△冷却NH4Cl（固）NH3（气）+HCl（气）NH4Cl（固）△(NH4)2CO3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H2O

37、铵盐与碱反应放出氨气：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O△ NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O38、硝酸的强氧化性：

Cu + 4HNO3（浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O

△C+4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O

39、HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体：

4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O光照

40、实验室制备硝酸：

41、氨催化氧化法制硝酸：

步骤△NaNO3(固)+ H2SO4(浓)===NaHSO4 + HNO3 氨催化法生成NO和水NO进一步被空气中的O2氧化成NO2水吸收NO2生成硝酸

第二篇：高一化学必修一第三章化学方程式总结

高一化学必修1化学方程式归纳小结

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

离子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2

2Al2O3

高温 －

－

－

2－＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 错误！未找到引用源。2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH错误！未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 错误！未找到引用源。NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH 错误！未找到引用源。AlO2+2H2O

１ －

－

＋

3＋－

－

＋

3＋－

－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S

Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋

＋ FeS

＋

2＋

2＋

2＋2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g)

高温 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 ＋

3＋

2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋2＋－3＋－10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

3+

－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－ ２

第三篇：必修一第三章化学方程式总结1

高一化学第三章化学方程式总结

命题人：王艳审题人：于晓姣

1、钠及其化合物

(1)4Na+O2 == 2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑(4)2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑(5)Na2O+CO2== Na2CO3

(6)2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2(7)Na2O+H2O== 2NaOH(8)2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2 ↑(9)2NaOH+CO2（少）== Na2CO3+H2O(10)NaOH+CO2（多）== NaHCO3

(11)Na2CO3+HCl（少）== NaHCO3+NaClCO32-+H

+

== HCO3-

(12)NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+NaClHCO3-+H+== CO2↑+H2O

(13)Na2CO3+2HCl（多）== CO2↑+H2O+2NaClCO32-+2H+== CO2↑+H2O

(14)Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH(15)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-

+H2O

(16)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(17)Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO32、铝及其化合物

(1)4Al+3O2==2Al2O3(2)2Al+3Cl22AlCl3(3)2Al+6H+==2Al3++3H2↑

(4)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(5)2Al+2OH-+2H2O== 2AlO2-

+3H2↑(6)Al2O3+6H+

==2Al3+

+3H2O(7)Al2O3+2NaOH== 2NaAlO2+H2O(8)AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(9)AlCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3↓(10)Al(OH)3+NaOH ==NaAlO2+2H2O(11)Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O(12)Al(OH)3+3H+

==Al3+

+3H2O(13)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(14)NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl(15)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ NaHCO33、铁及其化合物(1)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)Fe+2H+==Fe2++H2↑(4)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(5)FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl(6)FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3↓+3NaCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(8)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+

(9)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）(10)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(11)2Fe3++2I-==2Fe2++I2(12)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(13)2Fe3++S2-==2Fe2++S↓

4、其他

(1)2Mg+CO点燃

点燃2 2MgO+C(2)3Mg+N2Mg3N2

(3)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

第四篇：高一化学必修1教学计划

高一化学必修1教学计划

一、指导思想

坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。

二、基本情况

1、学生情况分析

本学期任教高一年级---、---两个班，共有学生120多人，班主任分别为

和

老师。这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分扩招生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。

2、教学情况分析

对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。

本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。

三、本期教学目标

1、思想教育目标

面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。

2、能力培养目标

通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。

3、知识传授目标

本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。

四、教材分析

1、教学重点

（1）基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念（特别是物质的量），要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。

（3）实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制

2、教学难点

（1）氧化还原的基本概念及应用。（2）物质的量概念的建立及计算。

3、相互联系

本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。

五、提高教学质量的措施

1、坚持按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。

2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。

3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。

4、积极运用现代教育技术手段进行教学，以延伸课堂教学空间。每周安排一次进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，及时解决教学中存在的问题。

5、加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。不主张以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的能力本位，要通过能力培养来提高学生分析问题、解决问题的能力，6、利用周六积极开展化学课外活动，让对化学有兴趣并学有余力学生进行超前学习，本学期的目标是学完高一第一册教材，并通过辅助练习不断提高分析问题与解决问题的能力。

7、主张学生至少有一本化学教辅书，以弥补教材习题的不足；主张学生订一份《中学生化学报》这类的报刊，以扩大自己的知识面；主张每周检查一次学生课堂笔记，以养成良好的学习习惯。

六、教学进度 附：

高一教学进度计划表

周次

起讫日期

进度计划

备注9、1—

9、6

《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法

约3课时9、7—

9、13

第二节 化学计量在实验中的应用

约3课时9、14—

9、20

练习、测验、评讲、学生实验

约3课时9、21—

9、27

第二章第一节物质的分类

约2课时9、28—

9、30

练习、讲评

约1课时10、1—

10、8

国庆放假 10、9—

10、11 第二节 离子反应

约3课时10、12-

10、18 第三节 氧化还原反应

约3课时 9 10、1-

10、25

练习、检测、评讲、学生实验

约3课时

10、26-

11、1

前两章内容复习

约3课时

11、2 —

11、8

期中考试与试卷讲评

11、9—

11、15 第三章第一节 金属的化学性质

约3课时

11、16-

11、22

第二节 几种重要的金属化合物

约3课时

11、23-

11、29

第三节 用途广泛的金属材料

约1课时 11、30—

12、6 16 12、7—

12、13 17 12、14-

12、20 18 12.21—

12、27 19 12、28—01、3 20 1、4-

1、10 1、11-

1、17 1、18-

1、25

练习、评讲、学生实验

第四章 第一节硅

第二节 氯

第三节 硫和氮的氧化物

第四节 氨、硝酸、硫酸

练习、测验 评讲

练习讲评 复习

期末考试

约3课时

约2课时

约3课时

约3课时

约3课时

约3课时

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第五篇：高一化学必修二总结

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

电子层数相同的元素排成一个横行周期

最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序纵行族

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。

元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

质量数=质子数+中子数：A == Z + N

同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元

素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增

多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增

多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向；元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外

层电子数（金属元素无负化合价）

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力

减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：核电荷数增多，最外层电子数增多；原子半径减小，得电子能力增强，失电子能力减弱；氧化性增强，还原性减弱，气态氢化物稳定性增强最高价氧化

物对应水化物酸性增强，碱性减弱

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH共价键与离子键，NH4Cl共价键与离子键，Na2O2共价键与离子键放热反应燃烧 缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化

合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如②铵盐和碱的反应如

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原电池 负极：较活泼的金属氧化反应，根据内电路离子的迁移方向：阳离子流

向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

化学反应平衡 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变